山东菏泽市2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试题（B）

高一化学试题(B) 2026.04 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Cr52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.钛合金耐高温、耐腐蚀，用于制造火箭 B.金属铝具有还原性，可用于治炼金属 C.SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 D.单晶硅是性质稳定的半导体材料，可用于制造芯片 2.我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A.嫦娥探测器在月球极夜期间依赖怀-238(8Pu)电池，238Pu与238U互为同位素 B.°Pu衰变成U属于化学变化，可释放出大量化学能 C.第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼B)是一种离子化合物 D.北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性强于钠 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CS2的电子式为：S:C:S: B.中子数为12的氖核素：径Ne C.CI的原子结构示意图： 1 288 D.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs个d:→Cs:: 4.实验室保存药品时，要采取合适的方法，从而防止药品的挥发、变质或安全事故的发生。 下列药品的保存方法和原因均正确的是 选项 药品的保存方法 原因 A 锂保存在煤油中 锂会与空气中的水和氧气反应 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 浓硝酸见光或受热会分解 C 液溴保存在棕色试剂瓶中，并用少量植物油液封 液溴具有挥发性 D FeSO4溶液中加入少量铁粉保存 Fe2+易被还原 高一化学试题(B)第1页（共8页） 5.下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe2++2e=F B.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e=F2+ C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe十2HNO3(浓)=Fe0十2NO2个+H0 D.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe十2O2十xH20=Fe304xH20 6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C.简单氢化物的沸点：X>Z D.简单气态氢化物的稳定性：X<Y 7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B c D 实验 转移热蒸发 测定反应热 分液 在铁片上镀镍 目的 皿至陶土网 温度计 玻璃 搅拌器 实验 I2的水溶液 镍片离 示意 内简 杯盖 L2的CC4溶液 必 图 隔热层 镀 铁片 外壳 8.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），每个“ 。 代表一种元素，“…”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为 原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比 最内层电子总数多一个。下列说法正确的是 A.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B.原子序数由大到小：Z>Y>X C.X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D.X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2 9.等温等压下，CH4(g+2O2(g)=C02(g)+2H2O(1)△H<0。此反应放出的热用于火力发电， 能量转化效率为？。下列说法错误的是 A.1 molCH4(g)和2molO2(g)的总能量大于1molC02(g)和2molH20①的总能量 B.产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少 C.该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为△，△<△H D.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为n',n>n 高一化学试题(B)第2页（共8页） 10、下图为利用肼N2H)一空气燃料电池电解CuSO4溶液的示意图。下列说法正确的是 K 离子交换膜 N,H 碳桂 铜棒 电极 V电极 OH溶液 CuSO溶液 A.碳棒上电极反应式：Cu++2e=Cu B.原电池负极反应式：N2H4十4e+4OH=N2↑+4H20 C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.一段时间后，右池电解质溶液的pH变小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 又 氧化性：C2>Br2>2 溶液，先变橙色后变蓝色 工业上用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅， B C的非金属性强于Si 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 C 将AC3固体溶于水进行导电性实验溶液可导电 A1C3中含有离子键 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈 该溶液中一定含有钠、钾两种元 D 黄色，透过蓝色钻玻璃显紫色 素 12.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现，示 意图如下。下列说法错误的是 A.NaCI固体溶解是吸热过程 ⊙ B.根据盖斯定律可知：a十b=4 Na(g)、CI(g) C.根据各微粒的状态，可判断 △H=akmo +H,0 a>0,b>0 △H,=+4kJmo 6龄 日e日 889 80o8 D.由图可知离子化合物溶解过程 ©⊕ +H,0①) 808 NaCl(s) 80o888∞ 均是吸热过程 Nat(ag)、C(aq) 高一化学试题（B)第3页（共8页) 13.利用电石渣[主要成分为Ca(OH田2，含少量Al2O3、Fe203、SiO2等杂质]制备碳酸钙，同 时获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是 NH,CI溶液 NH.HCO,溶液 PH=8 电石渣一→浸取一过滤 滤液碳化 →减压过滤 滤饼，洗涤一→干→产品 气体 滤液 滤渣→系列操作--→AlO3 A.“气体”为NH3 B.“碳化”反应为CaC2+2NH4HC03=CaC03↓十2NH4Cl+C02↑+H20 C.“浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行 D.“滤渣”主要成分为A12O3、Fe2O3 14.大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的 可能转化机理如图。下列说法正确的是 ●⊙O NO HNO2 第阶段 第阶段。个。 第Ⅲ阶段 S0 中间体A HSO S03 A.该过程中NO2是催化剂 B.该过程中有氧氢键断裂 C.该过程中存在反应：NO,+SO=NO2+SO3 D.HSO:中含有极性共价键和非极性共价键 15.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-Cu0电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池， 用于还原污水中的NO为NH3,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的 氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的O,逐步 还原为NH3。下列说法错误的是 A.放电时，负极区游离的OH数目保 NHH,O 持不变 B.放电时，还原1.0 mol NO为NH3, 金 OH HO NH Ni 理论上需要8.0mol氢原子 [AI(OHT Cuo C.充电时，OH从阴极区穿过离子交换 膜进入阳极区 子交换膜 充电 整 0,NO D.充电时，电池总反应为4[A1(OD4] 电解质 通电_4A1+6H20十40H+302↑ NO3污水 高一化学试题(B)第4页（共8页) 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.(12分)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数 依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素， R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于 M、R和T的原子序数之和。 回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置是 M与Z可形成的ZM2是 (填“离 子”或“共价”)化合物。 (2)R、T、X的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)T、R、M三种元素形成形成的一种白色固体化合物中所含有的化学键类型为 , 该化合物的电子式为 (4)T和X金属性较强的是 (填元素符号)，请用原子结构知识解释产生上述 差异的原因为 。二者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 式是 17.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要 作用。 回答下列问题： (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中 B 能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应 E,=254kJ 的热化学方程式： 反应物 E2=300kJ (2)若已知下列数据： 化学键 H-H N=N 生成物 反应过程 键能/kmol 435 943 根据表中及图中数据计算N-H键的键能是 kJ.mol'-。 (3)与H2O2燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3一O2 燃料电池原理如下图所示： 负载 xA膜 NH3 极 电极 2 N2+H2O“ NaOH溶液 ①电极2为 (填“正”或“负”)极，电极1的电极反应式为 ②当通入标准状况下11.2L氨气时，外电路中共有1.2mol电子通过，则该电池能量 转换率为 。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能 的百分比) 高一化学试题（B)第5页（共8页) (4)新型NH3O2燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水（主要含有K2C2O,) 时，铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：CL,0号+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0, 最后Cr3*以C(OHD3形式除去。阳极电极反应式为 电解过程中废水的 pH (填“变大”、“不变”或“变小”)，当消耗氨气8.96L(标准状况) 时，理论上最多有 g的K2Cr20,被还原。 18.（12分)海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取各种元素意义重大。回答下列问题： I.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图 所示的实验： 海 灼烧 海 含T ④H2O2 含2 L2的有 带① 灰 ②③ 溶液稀硫酸 溶液 ⑤ 机溶液⑧ 碘 (1)实验时步骤①灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置 (填标号)，步骤⑤中操 作需用到下列选项中的装置 (填标号)。 (3)上述实验步骤④中涉及反应的离子方程式是 Ⅱ.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。已知：B2在碱 性溶液中可转化为BO?(有强氧化性)和Br。从海水中提溴的一种流程示意图如下： 海水再利用 海水 CL 通入空气 (硫酸酸化)氧化 海水（含Br) 将溴吹出 C02 Na,CO 低浓度溴 吸收 HSO 溶液 制溴 高浓度溴 (4)“Cl2氧化”步骤已获得Br2,后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又 使B2转变为化合态，简要回答其目的是 0 (5)低浓度溴中含Br2、BrCl,它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO和Br。请写出BrCl (水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 (6)“制溴”步骤中，不能用HC1代替H2SO4,其原因是 (7)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 高一化学试题(B)第6页（共8页） 19.（12分)实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2) 中回收钴、锂的操作流程如图： NaOH溶液 疏酸Na2SzO3溶液适量NaOH溶液 Na2CO3溶液 精应通 →酸没 →沉钴 →沉锂 →Li2C03 气体 滤液 Co(OH2 母液→Na2S0410H20 回答下列问题： (1)LiCo02中Co的化合价是 。 锂离子电池电解质溶液可传导L，则放电过程 中L移向 (填“正”或“负”)极，电池充电时，CoO2发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)“滤液”主要成分是Na[AI(OHD4],则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是 (3)“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为 ,可用H202代替Na2S203, 则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 (4)“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是 (5)探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与 Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是 (填标号)。 A.在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B.对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C.易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D.对应离子的氧化性是：Cs<Li 20.（12分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛。 回答下列问题： (1)目前己开发出电解法制取CO2的新工艺。 ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱 和食盐水制取CI02（如图1所示)， 写出阳极产生CIO2的电极反应式是 Na*Na ②阴极的电极反应式是 电解 一段时间，当阴极产生的气体体积为 精制饱和 阳离子 H0(含少量NaOH) 食盐水 交换膜 112mL（标准状况)时，通过阳离子 图1 交换膜的阳离子的物质的量为 mol。 高一化学试题(B)第7页（共8页） (2)如图2所示装置精炼粗银，可获得超细银粉。下列说法正确的是 (填标号)。 A.阳极的电极反应式为Ag一e=Ag ⊕ 钛 粗品 B.钛电极电势高 C.阴极区可获得超细银粉的原理： 2Ti3++Ag2S04=2Ag+2Ti++S042 Ag耳S0iAg2S04 D.电解液中T3+T4+可循环利用 图2 (3)工业上用PbS证6、H2S证6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、 Ag、Fe、Zn,杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意 电源 阴极 阳极 图如图3所示。 ①电解产生的阳极泥的主要成分为 ,工作一段 PbSiF6、 H2SiF6 时间后，溶液中cPb2+ (填“增大”“减 混合溶液 小”或“不变”)。 图3 ②铅的电解精炼需要调控好电解液中的cH2S证6)。其他条件相同时，测得槽电压（槽 电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中 0.6 c(H2S证6)的变化趋势如图4所示。由图可推知， 出 0.5 随cH2S证6)增大，铅产率先增大后减小，减小 0.4 的原因可能是 0.3 708090100110120 c(H2SiF )/(g-L) 图4 高一化学试题(B)第8页（共8页)高一化学试题(B)参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.D3.A4.B5.B6.D7.C8.B9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D 12.CD13.CD 14.BC15.A 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.(12分) (1)第4周期肛A族(1分) 离子(1分) (2)O2>Na>AI+(2分) (3)离子键、共价键(2分) Na[:O:H](1分) (4)Na(1分) Na与Al位于同一周期，电子层数相同，Na原子半径更大，核电荷 数更小，原子核对核外电子的吸引力更小，失电子能力强，金属性强(2分) A1(OD3+OH=[Al(O田，](2分) 17.(12分) (1)N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H=-92kJ/mol（2分) (2)390(1分) (3)①正(1分) 2NH3-6e+6OH=N2+6H,0(2分) ②80%(1分) (4)Fe-2e=Fe2+(1分) 变大(2分) 29.4（2分) 18.(12分) (1)坩埚(1分) (2)A(1分) D(1分) (3)2I+H202+2H=I2+2H20(2分) (4)富集Br元素(2分) (5)3BrC1+3C0?=BrO,+2Br+3CI+3C0,个(2分) (6)BO,有强氧化性，能氧化HCl,从而干扰生成Br2(2分) (7)蒸馏(1分) 高一化学答案(B)第1页（共2页） 19.(12分) (1)+3价(1分) 正(1分) 氧化(1分) (2)2A1+6H,0+20H=2[AI(OH)4]+3H2个(2分) (3)81(2分) 2:1(2分) (4)防止L沉淀(1分) (5)BD(2分) 20.(12分) (1)①C1-5e+2H20=C1O2↑+4H(2分) ②2H,0+2e=H2↑+20H(2分) 0.01（1分) (2)CD(2分) (3)①Cu、Ag(2分) 减小(1分) ②cH2SF)增大，电解液中cH)增大，阴极发生副反应：2H十2e=H2↑，影响 Pb2+放电，使铅产率减小（2分) 高一化学答案(B)第2页（共2页）