甘肃平凉市第一中学2025-2026学年第二学期第二阶段性考试 高一化学（理）试题

平凉一中2028届第二学期第二阶段性考试试题（卷） 高一化学（理） 命题教师：段孝东 可能用到的相对原子质量：H1N14016Cu64Zn65 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是() A.北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧 化钙和石英砂 B.光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C.葡萄酒中通常含有微量S02,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 2.下列化学用语正确的是( A.K原子结构示意图为 B.次氯酸的电子式：H:ClO: C.甲烷分子的空间填充模型为 D.H2与D2互为同位素 3.聚乙烯塑料是当今产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是() A.乙烯是聚乙烯的链节 B.二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙烯能使溴的CC4溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 D.乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，23克N0,和N,0,的混合气体，含有的氮原子数为0.5W B.标准状况下，2.24L四氯化碳所含分子数为0.1M C.0.2mo1/L的BaC12溶液中含有的C1数目为0.4M 25-26学年度第二学期第二阶段性考试化学 1 D.1mo1过氧化钠与水反应转移电子数为2W 5.常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是() A.与铝粉反应放出氢气的溶液中：NO、NH、Ca*、K B.紫色石蕊呈红色的溶液：NO、C1、Fe2*、SCN C.澄清透明的溶液中：C1、Na、SO、Cu D.酸性溶液中：NH、Na、SO}、S 6.下列有关离子方程式书写错误的是() A.用乙酸浸泡水壶中的水垢：2H++CaC03=Ca2++C02↑+H20 B.工业上将C2通入石灰乳中制备漂白粉：C2+Ca(OH2=Ca2++Cl+ClO-+H20 C.Na2Si03溶液与少量C02反应：Si0?-+C02+H20=C03-+H2Si03↓ D.金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO,=3Cu2++2N0/+4H20 7.用如图装置制取干燥的气体(、b表示加入的试剂)能实现的是() 选项 气体 a b A HS 稀HS0, FeS B S02 浓HS0, Na SO 浓 C NO2 浓HNO, 铁片 酸 D NH. 浓氨水 Ca0 A.A B.B C.C D.D 8.根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是( 石墨 Zn 稀盐酸 NaOH溶液 稀H,SO CuSO,溶液 ① ② ③ ④ A.装置①中A1电极为负极，发生还原反应 B.装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C.装置③中Cu片表面产生气泡 D.装置④中每转移0.2mo1电子，正极质量增加6.4g 9.某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是( CH=CH A.该有机物既能与Na反应，还能与NaHCO,溶液反应 CH,-COOH B.可以用酸性KMO,溶液检验其中的碳碳双键 C.该有机物中有2种含氧官能团 CH,OH D.该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 10.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价-类”二 维图如下图所示，下列说法正确的是() ↑化合价 +5 +4 +3 +2 +1 含氮物质类别盐酸 单 碱含铁物质类别 质 质 化 物 -3 物 A.b为黑色固体，在空气中受热能迅速被氧化为c B.d和e均不能通过化合反应制备 C.常温下j的浓溶液可用a制成的容器贮存 D.f与j的浓溶液反应生成h和i 11,我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和 含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是() NONO2 [O1-N2Os H2O-HNQ3 NHANO 燃 锈 NH3 无机颗粒 料 SO2-[01-SO: H20. H2SO4 (NH4)2SO4 烧 颗粒物 [雾霾 A.从物质分类的角度看，图中的NO、NO,属于酸性氧化物 25-26学年度第二学期第二阶段性考试化学 3 B.1 nolSO,与足量的O,在一定条件下反应，生成1molS03 C实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D.加热NH4NO3和(NH4),SO4固体均产生NH? 12.在恒温恒容条件下，进行反应Br,(g)+H2(g)=2HBr(g),下列不能作为该反应达到化学平 衡状态的判断标志是： ①vE(H)=2v(HBr）)②每有1mo1Br一Br共价键断裂的同时，有2mo1H一Br共价键形成 ③混合气体的密度不随时间变化而变化 ④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化 ⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化 ⑦混合气体总压强不随时间变化而变化 ⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化。 A.②⑦ B.①②⑦ c.⑤⑥⑧ D.①②③④⑦ 13.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 S02 通空气、 S0Ⅲ H2SO4 (含FeS) 198.3% 400~500℃、 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 →Fe,O等 下列说法不正确的是( AI的化学方程式：3Fes,+80,Fe,0,+680, B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 14.在一定条件下，将3mo1A和1mo1B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如 下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)十2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mo1D,并测得C 的浓度为0.2mo1·L。下列判断不正确的是（) A.x=1 B.A的转化率为40% C.2min内B的反应速率为0.1mol·L·min D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 25-26学年度第二学期第二阶段性考试化学 4 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。) 15.(14分)NH是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 I.制取NH3(尾气处理装置己省略)。 NH,CI和 Ca(OH)2 碱石灰 ② (1)A中反应的化学方程式是 (2)B中碱石灰的作用是 (3)C中氨的收集装置可选用 (填“①”或“②”)。 Ⅱ.制备硝酸 (4)工业制取NH3的化学方程式是 (5)装置D中发生反应的化学方程式是 (6)能证明制得硝酸的实验现象是 (7)小组同学按下图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象， 而是发现E中产生大量白烟。故对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有 (填 物质名称)的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 催化剂 02 紫色石蕊溶液 D F G 25-26学年度第二学期第二阶段性考试•化学 16.(14分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化 具有重要价值。 I.透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是-Al,O3,如图是Y-A1,O? 经高温煅烧转化为0-A1O3的能量变化。 个能量(kJ.mol) b (1)图中-A1O3和Y-A1O3中较稳定的是 (2)当1moly-A1,03转化为0-A1,03时，需 (填吸收” 或“放出”) kJ(用字母表示)的能量。 a-Al2O3 反应过程 Ⅱ.用于驱动潜艇的氨一氧燃料电池示意图如图所示。 负载 N,+H,O NaOH 0 NH 溶液 电极a 电极6 (3)电极b是 极（填“正”或“负），发生 (氧化”或“还原)反应。 (4)当外电路通过1ol电子时，理论上消耗O2(标准状况下)体积为 L。 (5)电极a的电极反应式为 17.(16分)2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原 油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 I.请回答： (1)乙烯的官能团名称为 其与CH2=CHCH3互为 (2)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理 (用化学 反应方程式表示)，该反应的反应类型为 (3)工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在 条件下制 备乙酸乙酯。 Ⅱ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： 25-26学年度第二学期第二阶段性考试化学 6 乙醇+有机物A 浓硫酸 引发剂，高分子涂料 △ CH-CHCOOC,H 反应IⅡ 反应I (④)有机物A的结构简式为 I.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 铜网 5T级 甲 (⑤)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母) A.Na2O2 B.KCI C.Na,CO, D.MnO2 (⑥实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 18.(14分)硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有 硫或氮元素的氧化物。回答下列问题： (1)下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是 (填字母)。 A.两种气体均有毒，都可与水反应生成强酸 B.两种气体都是重要的化工原料，但它们均是环境污染物 C.两种气体都具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 (2)某硫酸厂每天排放标准状况下1.12×103m3尾气，其中含0.2%（体积分数）的S02,则其中 所含s0,的物质的量为 mol。现用含NaOH浓度为2mol·Ll的废碱液（假设其他 成分不参与反应)进行尾气处理，每天至少需要这种废碱液的体积为 (3)NO,、CO在催化剂作用下发生反应生成N,和CO2,该反应的化学方程式为 (4)为消除燃煤烟气中含有的$O2、NO,,研究者提出以NaC1O溶液作为吸收剂进行一体 化“脱硫"“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO?。 25-26学年度第二学期第二阶段性考试化学 ①NaClo溶液吸收烟气中NO的离子方程式为 ②标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和N0体积比为4：1，将该混合气体通入NaCl0 溶液，脱除率如图所示。则50℃时所实际消耗的NaClo的物质的量为 mol。 100% 0s02 90% ◇ 解 80% 盔 70% 60%010 30507090 温度/℃ ③工业上利用氨水可以将SO,和NO,吸收，原理如图所示： S02 NO2 N2 氨水 NH,HSO3溶液 铵盐溶液 写出吸收NO,的离子方程式： 25-26学年度第二学期第二阶段性考试化学