2025-2026学年高一上学期河南省1月测试化学练习卷

2025-2026学年高一上期河南部分高中1月测试 化学试卷 可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 Fe2O3 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏的成分为Ca(OH)2 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 3. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 4.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．MgCl2 的电子式：B．CH4 的分子结构模型： C．基态 Br 原子的结构示意图为 D．Ca(OH)2 的电离方程式:Ca(OH)2 ⇋ Ca2+ + 2OH- 5. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 性质 实际应用 A 钠的化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 Na2O2用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 6. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C．证明酸性强弱： 盐酸>碳酸>硅酸 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 7. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 铁可以和稀硫酸反应： C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D 少量和反应： 9. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 10.下列关于物质性质的比较，正确的是 A．原子半径大小：S>Na>O B．氢化物稳定性：HF>H2O>H2S C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱： 11. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ C. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 12. 生理盐水在医疗中被称为“等渗溶液”，作为静脉注射药物的稀释溶剂，但在全球范围内仍不时出现短缺。请利用所学知识配制500mL 0.154mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是 A. 操作①需准确称量4.5gNaCl固体 B. 如图②在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 13. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理正确的是 A. 能使澄清石灰水变浑浊，也能使澄清石灰水变浑浊 B. Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C. Fe能置换出溶液中的Cu，Na也能置换出溶液中的Cu D. 碳在少量氧气中燃烧生成CO,在过量氧气中燃烧生成;钠在少量氧气中燃烧生成Na2O,在过量氧气中燃烧生成Na2O2 14. 一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废液被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是 A. 废液X中一定存在>6 B. 反应工涉及的离子反应最多有2种 C. 反应Ⅱ中参与反应的金属有1种 D. 收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生 二、非选择题（每空2分，共58分） 15、（14 分）现有中学化学常见的金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙、丁以及物质 D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： （1）金属 B 中的元素在元素周期表中的位置为______________，D溶液中溶质的电子式是 。 （2）在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_____（填编号）。 （3）标准状况下，3.9g 的固体 X 与足量的水反应得到 200mL D 溶液，反应过程中生成气体丁的体积为_____mL，D 溶液中溶质的物质的量浓度为_____mol/L。 （4）写出反应F→G的化学方程式：______________________________。 （5） 写出反应③的离子方程式：____________________________________， 16、（14 分）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了① ~ ⑧八种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA 0 一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请按要求回答下列问题： （1）画出⑧的原子结构示意图_______________，⑥的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （ 2 ） 由 ③ 、 ④ 、 ⑦ 三 种 元 素 形 成 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是_____________________________________（用离子符号表示）。 （3）由元素①、③和④形成的最常见化合物甲,则 甲中含有的化学键有 ____________ ，由元素④和③形成 原 子 个 数 比 为 1∶1 的 化 合 物 乙 , 则 乙 与 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_________________________________________。 （4）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示： ⅰ．Se 在元素周期表中位置表示为______________________。 ⅱ．关于硒的下列说法中正确的是______（填字母）。 A．SeO2 既有氧化性又有还原性 B． 原子半径由大到小顺序:As > Se > Te C．热稳定性：H2Te > H2Se >HBr D．酸性：H3AsO4 < H2SeO4 < HBrO4 17. （14 分）某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 回答下列问题： （1）盛装KMnO4的仪器名称是______ ，本实验制备Cl2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，B中饱和食盐水的作用是 （2）实验结束后，取装置C中的漂白液20 g，与足量的盐酸充分反应，可生成448 mL(标准状况)Cl2，写出漂白液与盐酸反应的离子方程式： 。 （3）已知，还原性：I->Fe2+。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。 实验步骤 现象 ①向甲试管中滴加淀粉溶液 ②向乙试管中滴加______ 18.工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2，极少量Ga2O3等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 (1)酸浸：SiO2（沙子的主要成份） (填“易”或“难”)溶于水，H2SO4的作用是 。 (2)氧化：H2O2的电子式为 ，在酸性条件下，用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。 (3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 (填标号)。 A．2.5~3.0　　B．3.5~4.0　　C．5.0~5.5 (4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　B．适当加快搅拌速率　　C．适当降低温度 (5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，得到Al(OH)3沉淀和母液，母液中含有NaHCO3和Ga的化合物。 ①已知酸性：Ga(OH)3>H2CO3>Al(OH)3，则母液中Ga的存在形式是 (用化学符号表示)。 ②生成Al(OH)3反应的离子方程式为 。 参考答案 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.【答案】C 【详解】A．Fe2O3是红棕色的，A错误； B．维生素C用作抗氧化剂是由于其还原性强，易被氧化从而保护其他物质，而非难以被氧化，B错误； C．豆浆属于胶体，丁达尔效应是胶体粒子对光线散射的结果，C正确； D．熟石膏的成分为2CaSO4·H2O，而非Ca(OH)2（熟石灰），D错误； 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 【详解】A．钠钾合金作核反应堆的传热介质是利用其良好的导热性，与钠的化学性质活泼无关，因此性质与实际应用不相符，A符合题意； B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可用作潜艇供氧剂，性质与实际应用相符，B不符合题意； C．次氯酸盐具有氧化性，能破坏有机色素，因此漂白粉用于漂白织物，性质与实际应用相符，C不符合题意；D．氧化铝是两性氧化物，能与酸或碱反应，因此铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，性质与实际应用相符，D不符合题意；故选A。 6.【答案】C 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，A不符合题意； B．Cl2可与NaBr反应生成Br2，能证明氧化性Cl2>Br2，但过量的Cl2也会与KI反应生成I2，无法证明氧化性Br2>I2，B不符合题意； C．稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，证明了盐酸酸性>碳酸，CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，证明了碳酸酸性>硅酸，装置中NaHCO3溶液可除去盐酸挥发的HCl，防止干扰后续实验，因此能证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸，C符合题意； D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3应采用加热固体的方法（），若用该装置加热溶液，无法达到除杂目的，D不符合题意；故答案选C。 7.【答案】B 【解析】 【详解】A．与形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．所有离子均为无色可溶性离子，互不反应，能大量共存于无色透明溶液中，B符合题意； C．在水溶液中呈棕黄色，不符合无色条件，C不符合题意； D．Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，不能大量共存，且溶液可能浑浊，D不符合题意； 故选B。 8.【答案】D 【详解】A．氯气与水反应的离子方程式为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应，正确离子方程式为，C错误； C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：，C错误； 9.【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液中所含的具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其紫红色褪去，所以紫红色褪去并不能确定溶液中存在Fe2+，故A错误； B．鲜花中含有水分，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使鲜花褪色，一段时间后有色鲜花褪色不能说明Cl2具有漂白性，故B错误； C．加足量的盐酸无现象，说明溶液中不存在与H+或Cl⁻反应的离子（如、Ag+、S2-、等），否则会生成气体或沉淀，再滴入溶液产生白色沉淀说明生成的白色沉淀应为BaSO4，表明原盐含，故C正确； D．溶液变红色表明生成了NaOH，但生成的中间产物具有漂白性，现象应是先变红后褪色，D错误； 10.【答案】B 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S>O，故A错误；B．O、F都在第二周期，同周期从左向右非金属性在增强，则氢化物稳定性HF>H2O，O、S都第ⅥA族，同主族从上向下非金属性在减弱，则氢化物稳定性H2O>H2S，故B正确；C．因非金属性I<Br<Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4，故C错误；D．Mg、Ca都在第ⅡA族，同主族从上向下金属性在增强，则金属性Ca>Mg，碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2，故D错误； 故选B。 11.【答案】C 【详解】A．在转化过程中化合价不变的元素不止有H和Cl，还有Cu元素化合价也未发生变化，故A错误； B．观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS+2H+，故B错误； C．由反应③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S ③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+，故D错误；故选：C。 12.【答案】A 【详解】A．所需 NaCl 的物质的量n(NaCl)＝c×V＝0.154 mol/L×0.500 L＝0.077 mol，m(NaCl)＝n×M＝0.077 mol×58.5 g/mol≈4.5 g，A正确； 13.【答案】A 【详解】A．和均为酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应生成沉淀，使澄清石灰水变浑浊，A正确；B．硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，但与铜反应生成而非CuS，B错误； C．钠的金属性极强，遇溶液会先与水反应生成NaOH和，无法置换出铜，C错误； D．钠在氧气中燃烧无论氧气是否过量，均生成Na2O2，D错误；故答案选A。 14.【答案】B 【分析】废液X主要含有氯化铜、氯化亚铁和HCl，可能还含有少量氯化铁，加入过量铁粉，Fe与HCl反应消耗多余的HCl，Fe与CuCl2反应生成Cu，同时还有铁单质剩余，操作过滤得到溶液A为氯化亚铁，同时得到铁、铜混合固体，在铁铜混合固体中加入过量HCl将Fe转化为FeCl2，再过滤得到Cu和氯化亚铁溶液。 【详解】A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根据该化学方程式可知，溶液中氯化亚铁的浓度一定是氯化铜浓度的2倍，同时还有部分HCl，因此有>6，A正确； B．反应1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可能还有氯化铁与铁粉反应，则涉及的离子反应最多有3种，B错误； C．根据分析可知，反应Ⅱ中参与反应的金属只有Cu，C正确； D．溶液A和溶液B为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁，可实现蚀刻剂的再生，D正确；故答案选B。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15、 （1）第三周期第 IIIA 族 Na+ （2）⑦ （3）560 0.5 （4）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （5）2Al+2OH- +6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 16、 （1） Al(OH)3 （2） （3）离子键、极性共价键 （4）ⅰ．第四周期第ⅥA 族 ⅱ．AD 17.【答案】（1） 圆底烧瓶 1:5 除去氯气中的HCl 气体 （2） （3） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN溶液 ③. 溶液不变红 小问1详解】 据图可知，盛装KMnO4的仪器名称是圆底烧瓶；本实验制备氯气的反应中，每生成5 molCl2，2 molKMnO4为氧化剂，10 molHCl为还原剂，6 molHCl体现酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5； 【小问3详解】 依据分析，E装置中溶液的主要成分为氯气，若还原性I->Fe2+，向FeI2溶液加入少量E中溶液，I-被Cl2氧化为碘单质，二价铁未被氧化；将反应后的溶液分为两份：向甲试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝；向乙试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红。 18.【答案】(1) 难 溶解金属氧化物或“与金属氧化物反应，使其浸出”等 (2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3)C (4)B (5) [Ga(OH)4]— [Al(OH)4]—+CO2=[Al(OH)3↓+HCO3— 【分析】铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2、Ga2O3等杂质）经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+、Ga3+等，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+、Ga3+形成沉淀，利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3和Ga(OH)3溶解生成四羟基合铝酸钠和四羟基合镓酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后把二氧化碳通入四羟基合铝酸钠和四羟基合镓酸钠溶液中，生成氢氧化铝沉淀，加热纯净的氢氧化铝沉淀使之分解得到氧化铝。 【详解】（1）据分析，用H2SO4溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是SiO2，因此可推知SiO2不溶于水；硫酸的作用是溶解金属氧化物或与金属氧化物反应，使其浸出； （2）H2O2是共价化合物，电子式为：； 在酸性条件下，H2O2和Fe2+发生氧化还原反应得到Fe3+和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （3）由题中图示信息可知，pH大于5.0时铝、铁的沉淀率均比较高，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5；故选C； （4）用NaOH溶液溶解Al(OH)3，分离出Fe(OH)3，则降低NaOH溶液浓度，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故A不符合题意； 适当加快搅拌速率，使试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故B符合题意； 适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故C不符合题意； 故答案为B。 （5）①Ga(OH)3酸性大于碳酸，因此向溶液中通入过量的CO2并不能使Ga转化，Ga为类铝元素，因此在母液中以[Ga(OH)4]—存在。 ②向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为[Al(OH)4]—+CO2=[Al(OH)3↓+HCO3—。 1 学科网（北京）股份有限公司 $