北京市第八十中学2025-2026学年第二学期5月阶段测 高一化学试题

2025~2026学年第二学期高一年级5月阶段测 高一化学 答案及评分标准 第Ⅰ部分，本部分共16小题，共48分。 1 2 3 4 5 6 7 8 A C A C C D A C 9 10 11 12 13 14 15 16 A B B C B D B C 第Ⅱ部分，本部分共4小题，共52分。 17．（12 分） (1) 强氧化性 （1分，写出氧化性即得1分） （2分，反应物、生成物写对即得1分，气体符号不写或乱写不扣分） (2) （1分） 出现浑浊 （1分，写出现淡黄色沉淀、出现乳白色沉淀都得1分） 点燃E中肥皂泡，若有爆鸣声，则为H2 （2分） (3) （2分，写成SO2+OH-=HSO3-得1分） (4) c （1分） （2分，若不化简写成也给2分） 18．（18 分） (1) 加成反应（1分） 6 （1分） (2) ac （1分，不答ac就0分） CH3COOCH2CH2OOCCH3 （1分） (3)反应②（2分） 反应④ （2分） 反应⑧（2分） （这几个有机方程式，产物书写不规范，完全不得分；产物缺失（比如漏写水），完全不得分，反应物生成物对了即得1分，配平和条件对了再得1分，把单向箭头写成等号不扣分，但若可逆写成单向箭头或等号要扣1分） (4) 12 （2分） (5) bd （2分，单选b或者d得1分，其他作答均为0分） (6)2HOCH2CH2OH +2H2O （2分，评分标准同(3)） (7)（2分，评分标准同(3)，条件写“一定条件”即可，条件和可逆符号不写不扣分） 19． （12 分） (1) 吸收 （1分） 4c-2a-b （1分） (2) 0.8 mol·L-1·min-1 （2分，数值错了得0分，数值正确但单位错误或不规范得1分） bc （2分，单选b或c得1分，其他作答均为0分） (3) 负 （2分） （2分，不写半反应而写电池总反应不得分，如写半反应但配平错误得1分） (4) （2分，方程式物质和配平1分，焓变计算1分） 20．（10分） (1)过滤 （1分） (2) （2分） (3) 富集溴元素，提高溴的浓度 （1分，答出富集即得分） b （1分） (4)温度过高，会使大量水蒸气随溴蒸气一同蒸出，导致溴单质纯度降低，还会浪费能源 （1分，答出产物含水即得分） (5)、 （1分） (6)高温分解，生成的与水反应可得到石灰乳（），可在流程沉镁步骤循环使用 （2分，方程式和文字解释各1分） (7)、 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $北京市第八十中学2025-2026学年第： 北京市第八十中学2025一2026学年第二学期5月阶段测 高一化学 2026年5月 班级。 姓名 考号」 (考试时间60分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H1C12N14016 S32 C135.5 Ba137 第一部分 本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A.尼龙绳 B.宜纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 2.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A.淀粉、纤维素都属于糖类 B.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C.蛋白质、油脂都是天然有机高分子 D.蛋白质遇CuSO4溶液变性失活 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.-OH的电子式：[O:H HH B.1,2-二溴乙烷的结构式：H- H Br Br C.乙炔的结构简式：HC=CH ●-0 D.乙醇的分子结构模型：80o 66 4.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述 不正确的是 A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 (高一化学第1页共8页) 二学期阶段测化学试卷2026年5月 5.依据图示关系，下列说法不正确的是 C0(g)+0(g A.石墨燃烧是放热反应 △H △H2=-283.0kJ/mol B.1molC(石墨，s)和1molC0(g)分别在足量O2(g)中 C(石墨，s)+02(g) CO2(g) 燃烧，全部转化为C02(g),前者放热多 △H1=393.5kJ/mol C.C(石墨，s)+C02(g)=2C0(g)△H=△H1-△H D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6. 硫和氨及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氨氧化物造成的环境问题也日益受到 关注，下列说法正确的是 A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.NO易溶于水，并在雨水中转化为NO C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的SO,可采用石灰法进行脱除 7.下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 公 实验操作及现象 实验结论 号 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，未 A 蔗糖未水解成葡萄糖 观察到产生砖红色沉淀 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红 乙醇可被灼热的氧化铜氧化， 不 色 具有还原性 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反 乙醇羟基中的氢原子不如水 应缓和得多 分子中的氢原子活泼 将Imol-L1 CH3COOH溶液滴入1mol-L1 NaHCO3溶液中，有无色气体 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 A.A B.B C.C D.D (高一化学第2页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第 8.用N表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.1 nol C2H2含有共价键的数目为2Na B.1 mol/L HC1溶液中C的数目为14 C.46gNO2和NO4的混合气体含有的原子数为3NA D.2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成H的分子数为0.05Na 9.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.氢氟酸雕刻玻璃：SiO,+4H++4F=Si证，个+2H,O B.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应：HCO,+OH=CO+H,O C.向铁中滴加足量稀硝酸，产生气体：Fe+4H++NO?=Fe3++NO个+2H,O D.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S,O+2H=S↓+S0,个+H,O 10.下列物质中，工业上常用电解法治炼的是 A.Fe B.Na C.Cu D.Ag 11.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理 黄铁矿 02 S0Ⅲ (含FeS) 通空气、 示意图如右图所示。 98.39%s0 400~500C、 浓硫酸 加热 常压、催化剂 下列说法不正确的是 空气 →Fe,04等 A.I的化学方程式：3PeS,+80,Fe,04+6S0, B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 12.一种活性物质的结构简式为O人入入 ,下列有关该物质叙述正确的是 OH A.能发生取代反应，不能发生加成反应 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 COOH C.与 互为同分异构体 HO D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO, (高一化学第3页共8页) 学期阶段测化学试卷2026年5月 13.下列实验中，能达到实验目的的是 CO,(HCI) NH.CI 棉花 饱和NaHCO 厚浴液 A.实验室制取氨 B.除去CO2中混有的少量HCI SO. 乙醇、 乙酸、 浓硫酸 酸性 NaOH KMnO 溶液 溶液 C.验证$0，具有漂白作用 D.制备乙酸乙酯 14.在碘水、淀粉、稀HSO4和C1o2的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA),观察到溶液中蓝色 与无色交替出现，主要转化如下： AAA CIO H AAA CH COCH,COOCH,CH =CH, AAAI为CH.COCⅡCOOCH,CH=CH, AAAI CIO, 下列说法不正确的是 A.i为取代反应 B.iⅱ的反应为2C1O2+2I=2C10,+I) C.iii中，生成1molC转移4mole D.最终溶液呈蓝色 15.为回收利用含I2的CC14废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 溶液B 1试剂X 含2的 Na2C03溶液 溶液A步骤 CCl4废液 步骤I 粗2 CCl4 A.步骤I中，加入足量NCO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 (高一化学第4页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第 16.某同学研究FSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 ④e 盐桥 盐桥 实验 Ⅱ 0.05mol-L ).05mol-L- 0.05mol-L 0.05mol-L- FeSO,溶液 AgNO,溶液 FeSO,溶液 KNO,溶液 (调为pH=5) (调为pH=5) 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别 取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转， 现象 溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色， 丙、丁烧杯中均无明显现象 后者显红色 下列说法正确的是 A.仅由I中的现象可推知Ag*的氧化性强于Fe3+ B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe+氧化了银电极 C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D.对比I、Ⅱ可知，I中NO3氧化了Fe+ 第二部分 本部分共4题，共52分。 17.(12分)用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置 己略去)。 浓H2SO4 肥皂液 的 Zn料 品红NaS NaOH 溶液圈溶液一 一溶液 A B D E (1)某同学认为A中会有$O2和H,两种气体产生，理由是浓硫酸具有 和酸性，发生如下反应： Zn+H,S04=ZnS04+H2个。 (2)实验证明了$02和H2两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有 生成；C中溶液 (填现象)也证明有该气体生成。 (高一化学第5页共8页) 学期阶段测化学试卷2026年5月 ②证明有H,生成的方案是： (3)用离子方程式说明D的作用： (4)该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中$02的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中， 反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体ag。 ①F可以是 (填序号)。 a.水 b.I溶液 c.新制氯水 ②混合气体中SO2的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 18.(18分)A~I是常见有机物，A是烃，0.2molA完全燃烧生成17.6gC02和7.2gH0,E的分子式为 C4HO2,H为有香味的油状物质。 Nao△可巴回 ⑧ 回S囚8回a警可 ⑤ 化⑧ ④ E 己知：i.CH,CHBr+NaOH水→CH,CH,OH+NaBr ⅱ.六元环是指六个原子通过化学键作用形成的环 (1)①的反应类型为 ,A中共平面的原子数为 0 (2)已知G中只有一种官能团，则G可能具有的性质为 (填序号)，H的结构简式为 a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应②： 反应④： ；反应⑧1为高聚物)： (4)分子式为CH12O2并含有与E相同的官能团，且不能发生银镜反应的有机物有」 种。 (⑤)下列操作中能增大D电离程度的有 (填序号)。 a.加入冰醋酸b.加入NaOH(s)c.加入CH3 COONa(s)d.加入NaHCO3(s)e.加入NaHSO4(s) (@已知：2CH,CH,OH→CH,CH,0CH,CH,+H,0,请写出两分子G在浓硫酸存在并加热的条件 下发生取代反应生成六元环状有机物的化学方程式： ()88”和G在一定条件下生成一种聚酯，写出此过程的化学方程式： (高一化学第6页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第 19.(12分)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二 氧化碳新循环体系。 过程IV 分离 混合气 C0, 化学键 H-H O-O H-O 过程Ⅱ 甲醇(CHOH 过程Ⅲ 过程红 复合催化剂 燃烧 C0,等 H,0 键能(kJ.mol1) b 光、催化剂 TiO2 (1)过程的原理：2H,O 2H2个+O2个，根据上表数据回答： 太阳能 2molH,0(g)完全分解需」 (填“放出”或吸收)能量 kJ(用含、b、c的代数式表示)。 (2)200C时，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H发生过程I中的反应，生成CHOH(g)和HO,CHOH 和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 10 CHOH ①计算0-5min内，v(C0)= 6 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 4 a.单位时间内消耗1molC02同时生成1 nolCH3OH CO, 5时间/min b:容器中n(C0):nHO)不再变化 c.容器中气体压强不再变化 催化剂 负载 催化剂 电极c 电极d d.容器中气体密度不再变化 H (3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 电极c是 (填“正”或“负)极，电极d的电极反应式为 质子交换膜 (4)工业上常用C0和H制备CH3OH。 已知：①2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H1=-akJ.mol1 ②2H(g)+O2(g)=2HO(g)△H2=-bkJ.mol CHOH(g)+3O.(g)-CO.(x)+2H.O(g)AF,--ckJmoI 写出C0和H化合生成气态CH3OH的热化学方程式 。 (焓变用含a、b、c的代数式表示) (高一化学第7页共8页) 学期阶段测化学试卷2026年5月 20.(10分)综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 热空气S0,、H,0 吹 吸 试剂1 Br2 塔 鉴 盐湖卤水 浓缩苦卤 Mg(OH)2 多步转化Mg 石灰乳 操作1 Cac2O 高温浓缩苦卤 含L的溶液 NazC2O 过滤 滤液1 蒸发→滤渣 过滤[ 园完0困 已知： i1盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 Li计 Na+ K+ Mg2+ Ca2+ CI Br S042 浓度(gL) 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 i.CaC204难溶，Li2C204可溶。 请回答下列问题： (1)加入石灰乳后的“操作1”是 (2)向浓缩苦卤中通入C12,发生反应的离子方程式是 (3)在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是 吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏 塔前，需要加入的试剂1是（填序号）。 a.45%的硫酸溶液 b.Cl2 c.浓NaOH溶液 (4)Br2的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70~80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过 高时可能的后果： (⑤)若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的Mg(OH),中可能混有的杂质有」 (填化学式)。 (⑥CaC2O4在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧CC2O4时发生反应的化学方程式，说明其 中部分产物能在上述流程中循环利用的理由： ()“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是： (高一化学第8页共8页)