山东日照市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2023级高三模拟考试答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.C9.D10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.CD12.C13.AC14.C15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) ita商 3d (1) (1分) 2(1分) (2)[Co(NH3)5SO4]Br (2) 2(2分) (3)三角锥形(1分) F3C(1分) (4)1(1分) (5)6(1分) -3h (2分) 3 17.(12分) (1)C12(1分) S和Si0?(2分) (2)抑制Bi+、Sn4+水解(1分) (3)SnCl4+2NaH2PO2+2H20=Sn++2H3PO3+2NaCl+2HCI (2) (4)PbS04(s)+4C1(aq)÷PbC142(aq)+S042(aq)(2分) 告2分) (5)PbC142+2e=Pb+4C1(2分) 18.(12分) (1)(酮)羰基(1分) HOOH(1分) (2)保护（酮）羰基(1分) (3)还原反应(1分) 4) (1分) 27(2分) (5)① -OH (2分) Br OH OH Br NaOH/乙 H.HO (3分) 干HCI →〔 高三化学试题第1页 19.（12分) (1)CD(2分) (2)Co+与NH配位后还原性增强，可被HO2氧化(2分) (3)2CoC12+10NH3H2O+2NH4C1+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O ( (4)除去活性炭，防止[CoNH)C13结晶析出(2分) 3C y (5) (2分) C(2分) 1000n-c/ 20.(12分) (1)2△H1+3△H2-△H(1分) (2)①放热(1分)L3(1分) ②=(1分) (3)①a(1分)c(1分)②BD(2分) 0.41.2 52.252.2 ③95.04%或0.9504(2分)④ 0.450 3(2分) 52.252.2 高三化学试题第2页参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023级高三模拟考试 化学 2026.05 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 C135.5C059 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学处处呈现美。下列说法错误的是 A.结构美：石墨烯是一种烯烃 B.变化美：苯酚遇氯化铁溶液显紫色 C.颜色美：柠檬黄可作食品着色剂D.味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂 2.化学与科技前沿、新材料密切相关。下列说法错误的是 A.钍基熔盐堆核电站运行时，实现了核能向电能的转化 B.航天发动机使用的陶瓷基复合材料具有耐高温、抗氧化、强度高等性能 C.“北脑一号”脑机接口中用到的导电聚合物属于复合材料 D.“天和核心舱”电推进系统中使用的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料 3.下列化学用语或图示正确的是 A.甲醛中π键的电子云轮廓图： COOCH; B.聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式：七CH一CH CH H C.NHH2O的结构式：N-HO-H HH D.基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 4.下列分离、提纯物质的方法错误的是 A.萃取法提取茶叶中的茶多酚 B.过滤法分离苯酚和NaHCO3的混合液 C.色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D.分馏法分离石油中的汽油、煤油、柴油 5.下列说法正确的是 A.N2H4、SF6均为非极性分子 B.SO32的空间构型为平面三角形 C.[CuNH3)4(H2O)z]SO4受热分解，首先失去的是H2O D:二元弱碱N2H4与过量硫酸反应生成N2 HsHSO4 高三化学试题第1页（共8页) COOH 6.乙酰水杨酸(CHc00 )是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。 下列相关原理、装置及操作错误的是 石蕊 滤液与NaOH 溶液 阿司匹林片 混合溶液 滤液 水解后 的溶液 A.研磨成粉末B.除去难溶物 C.乙酰水杨酸水解 D.检验酚羟基 7.羟基直接连在碳碳双键上不稳定，会发生异构化：RCH2=CH-OH一RCH2CHO。 下列说法错误的是 H3C CHs CHs HC CHa CHs CH, 人0HX--y 人人人CH,OH CHa CH CH 阝-紫罗兰酮 维生素A A.B紫罗兰酮分子中含有2种官能团，可发生加成、氧化反应 B.阝紫罗兰酮的同分异构体可能是芳香醛 C.维生素A属于脂溶性醇类物质，人体内缺乏会导致夜盲症 D.X的结构简式为 CHO CH 8.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：FeCl2(1023℃)>FeCl(315℃) FeCh为离子晶体，FeCL为分子晶体 碳氧双键与碳氯单键的斥力大于碳氯 B 光气(c-8c)中的键角：∠CI00 大于∠CICCI 单键与碳氯单键的斥力 C C60与杯酚形成超分子的过程是可逆的 两者之间以氢键结合，作用力较弱 石墨导电性：平行于层的方向与垂直于 D 层的方向不同 晶体具有各向异性 9.科学家利用二芳基硅二醇 HO 一Ph Ph (Ph-表示苯基) HO 入Ph 实现了环氧丙烷(0)与C02催化加成反应生 ① 成碳酸丙烯酯(}0)的反应机理如图。 H一O -Ph COH-O -Ph .H-O Ph Ph 下列说法错误的是 M W ② A.碳酸丙烯酯水解可以获得1,2-丙二醇 B.该反应的催化剂是二芳基硅二醇和I H-0 Ph -0 C.物质M、N、W分子中均存在氢键 H0 Si Ph D.该转化过程涉及的物质中碳原子的杂化方式共有两种 高三化学试题第2页（共8页） 10.马来酸(MA)、富马酸(FA)、苹果酸(M)均为二元弱酸，一定条件下的相互转 化如图1。T℃时，向容器中加入MA溶液，测得三种酸的物质的量分数x随时间变 化如图2.6.5h后达到平衡，溶液体积不变。 反应@，H0oc 1.01 0.8 COOH (FA) (MA) (FA)COOH 0.6 6.5,0.6 反应②八H,0 0.4 (M) (6.5,0.38) COOH 反应③ -H20】 0.2 (MA) HOOC OH (M) 005152.53.545556.5th 图2 下列说法正确的是 A.第二级电离常数：Ka2MA)>Ka2(FA) B.反应的活化能：①>② C.T℃时，反应①、②、③的平衡常数：K1>K2>K3,且K1=K2K3=30 D.若反应起始时加入高效催化剂，则达到平衡时，x(FA)和x(M)均变大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A AICL,溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性：NaOH>Al(OH)3 向pH=1的FeC2溶液中滴加KMnO4溶液， B 紫色褪去 氧化性：MnO4>Fe+ 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，先变浑浊后 C 变澄清 与Ag*结合能力：NH3>OH D 对硝基苯酚酸性强于苯酚 硝基增强了羟基的极性 12.独居石主要成分为CePO4,伴生Th3(PO4)4、U3O8及少量镭(Ra)的化合物杂质，以 该独居石为原料制备CeCl3nH20的工艺流程如下： 加盐酸调pH=1.5①调pH ①NH)2SO4 55-60%NaOH ②凝絮剂 ②BaCl2 独层居石等粉热分解→稀释过滤→还原 →沉钍、沉轴→共沉淀→含Ce“溶液-，CeC,·H,0 滤液←」浓缩结晶 废气 铀钍渣 共沉渣 NaPO4晶体 己知：KpTh(OD4=1.0X1045,Kp[Ce(OH]=1.0X1020,KpCe(OHD4]=1.0×1048 下列说法错误的是 A.“热分解”时，CePO4转化为Ce(OHD4的化学方程式为： 4CePO4+O2+12NaOH+2H0△4NaPO4+4Ce(OD4↓ B. “滤液”可用于吸收“废气”，也可用于“热分解”操作单元循环利用 C. “沉钍”步骤为使钍元素完全沉淀，调pH应大于9 D. “共沉渣”的主要成分为BaSO4和RaSO4 13.氨基酸在等电点(P)时以两性离子存在，呈电中性。己知谷氨酸、丙氨酸、赖氨酸 的PI分别为3.22、6.02、9.74。利用含离子交换膜a、b、c、d的下图装置分离这三种 氨基酸。 高三化学试题第3页（共8页) COOH Co 情性电极 惰性电 H、oH HN- -H 谷氨酸 H R 丙氨酸 R 赖氨酸 阳离子 中性 阴离子 HSO 产品室1 原料室产品室2 NaOH 溶液 溶液 下列说法正确的是 A.阳极的电极反应式为2H20一4e=4H++02↑ B.a、c为阴离子交换膜，b、d为阳离子交换膜 C.原料室的pH应控制在6.02 D.产品室1中收集到的是赖氨酸 14.为探究Ag与Fe3+的反应，进行如下实验：分别将3mL0.5molL1Fe2(S04)3溶液、 1.0molL1FeCl3溶液、1.0 mol-L-IFe(NO3)3溶液加入新制的镀有相同面积银镜的试管 中，实验现象如下表。下列说法错误的是 序号 溶液 现象 ① Fe2(SO4)3 5s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微变浑浊 ② FeCl3 11s后银镜消失，溶液中有明显浑浊出现 ③ Fe(NO3)3 5s后银镜消失，溶液澄清 A. ①中反应的离子方程式为2Ag+2Fe3++S042-2Fe2++Ag2S04↓ B.②比①反应速率慢的原因可能是生成的AgCI覆盖在Ag表面阻碍了反应进行 C.③中银镜消失说明Fe3+与Ag发生了反应 D. 由①②③可知，Ag与Fe3+的反应受体系中阴离子的影响 15.Ag*和NH可形成两种配离子[Ag(NH)]和[AgNH3),常温下，在10.00mol·L1的 氨水和0.200mol.L的AgNO3混合溶液中，1gcNH)和Igc(NH4力（实线）以及含银 微粒的分布系数(6虚线)与溶液pH的关系如图所示（溶液中NH3H2O以NH计）。 c(Ag") 已知：6Ag)cAg+-([Ag(NHT)tc(IAg(NHa)2]+内 ax,1.0) (9.68,0.68) lgc 1 IV 18 5.81,0.8 0.8 -3331 0.6 0.4 II. (5.81,0.08) 0.2 442 6 10 pH 下列说法正确的是 A.曲线V表示1ge(NH4)与溶液pH的关系 B.反应NH4++H20→NH3H20+Ht的K=109.68 C.反应Ag*+2NH3±[AgNH)2]的K=107.22 D.当pH=5.81时，体系中cNH4)>c(Ag(NH3)2])>c([AgNH)])>eNH3H2O) 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)C0、Li及其化合物是材料化学的重要研究对象。回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子轨道表示式为；与C0同周期的过渡元素基态原子 中，3d轨道上没有未成对电子的元素有种。 (2)Co(四易形成多种配合物，配合物CoNH3)sBSO4的配位数为6，向该配合物溶 液中滴加BaC2溶液，无明显现象，滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，则该配合物的化 学式为_；配离子[Co个NH3)6+的结构如图1所示，Co(四)位于正八面体中心，若其中 两个NH被CIr取代，形成的CoNH3)4C]+的空间结构有_种。 o C o Li" 。Co ●Li 图1 图2 图3 (3)LiCH、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)C的空间构型为 (CH3)C、CHC、F3C的稳定性随中心C原子上电子云密度的增大而减小，其中稳定性 最强的是 (4)将Lit嵌入石墨层，可形成LiC6,其晶胞结构如图2所示，x= (5)LiCo02的晶胞结构如图3所示（部分0位于晶胞之外），每个晶胞中含有 个O;晶胞底面为菱形，晶胞高度为cnm,Co和0组成八面体层高度为hnm,两个八面 体层的层间距d=nm。 17.(12分)以脆硫铅铋矿（主要成分为Bi2S3,还含有PbS、SS2和SiO2等）为原料制 备金属Bi和Pb的一种湿法工艺流程如下： 过量盐酸 过量物质X NaH,PO2稀硫酸 脆硫铅铋矿一→酸浸-→除锡→沉铅BiC,溶液→ 电解Ⅱ (惰性电极)→B1 滤渣 ←格液d 物质X 电解I→b 已知：①“酸浸”浸出液中含有BiCl3、PbCl42、SnCl4等，BiCl3、SnCL4均易水解。 ②H3PO2、HPO3、H3PO4均为弱酸。 ③25℃时，Kp(PbS04)=a; Ksp(PbCl2)=b; PbC2(s)+2CI(aq)→PbCl42(aq)的平衡常数K=c。 回答下列问题： （1)“物质X”的化学式为；“滤渣”的成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸”时加入过量盐酸的作用，除与脆硫铅铋矿充分反应、将铅元素转化为 PbCl42外，还有 (3)“除锡”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，反应的化学方程式为 高三化学试题第5页（共8页） (4)“浸取”时发生反应的离子方程式为；25℃时，该反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)“电解I”中阴极的电极反应式为 18.(12分)二萜类化合物可用于治疗心血管疾病。其中间体K的一条合成路线如下： Br Br OHCN(CH)2、OO 定条件 B CH0 CH,-PPh,→CoH02 干HCI n-BuLi A CH, 人CHQ NH4HO,KOH,△ H',HO CHO CH OH L,碱 O-Si-CH H,C个CH 脱硅 HC CH. HC CH CH K 已知：①RCHO CH-PPhR.CH-CH, ②FaVrski 重排： R (X为CI1或Br,其中Y=OH,OR,NR2) 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为；X的相对分子质量为62，其的结构简式为 (2)设计B→C、G→H两步反应的目的是 (3)F→G的反应类型为 (4)E的结构简式为； 满足下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑 立体异构)。 ①苯环上有2个取代基 ②含有手性碳原子 ③1mol有机物最多能与2 molNa或1 mol NaOH反应 0 (5)上述合成路线中的物质A,可用 Br制备 Br在NaOH的乙醇溶液 Br 中易发生Fa Vorskii重排反应生成M: NaOH/乙醇，H,H,O,M △ ①M的结构简式为 ②结合上述信息，设计以 Br为主要原料制备物质A的合成路线。 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)钴（Ⅲ）配合物CoNH3)6C13是重要的化工原料，实验室用下图所示装置制备 [CoNH3)6]Cl3并测定其纯度。 回答下列问题： I.制备[CoNH3)6]C3 1,溶解：将NH4CI溶于水，加热至沸腾，加入CoC2晶体，得到混合溶液。 ⅱ.氧化：将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活 性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入 5%H202溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。 进.结晶：用冰水浴冷却至0℃左右，抽滤，将沉 淀溶于50mL沸水中，趁热过滤，慢慢向滤液中加入浓 盐酸，有大量晶体析出。 浓氨水 H2O2溶液 V.洗涤：用冰水浴冷却后抽滤，先用冷的盐酸洗 CoC2和NH4C1厂 岳 活性炭 涤，再用少许乙醇洗涤，烘干。 的混合液 己知：氧化性：Co3+>HO2>[CoNH3)6+;还原性：[CoNH)6]2+>Co3+ （1)干燥管内的物质可以是（填标号）。 A.碱石灰B.浓硫酸 C.CaCl2 D.CuSO4 (2)步骤ⅱ中先加入浓氨水后滴加H202溶液的原因是 (3)制备[CoNH)6CL3反应的化学反应方程式为 (4)步骤i中趁热过滤的目的是 IⅡ.测定[CoNH3)6]Cl的纯度 产品因含少量杂质[CoNH3)sCI]C2,其组成可表示为[CoNH3)CL]CL,通过测定z值 可进一步测定产品纯度，进行如下实验： 实验1：称取mg产品，溶解后加入1mL0.20molL-1K2Cr04溶液作指示剂，用 c mol-L-1的AgNO3标准液滴定达终点时消耗VmL。 实验2：另取mg产品，加入NaOH溶液加热至沸腾使钴（Ⅲ）配合物完全分解，并蒸 出氨，用过量的硼酸吸收，测得氨的物质的量为nmol。 (5)z=(用含c、V、n的式子表示)；下列情况会导致z测量值偏大的是 (填标号)。 A.实验1中，称重后产品发生了潮解 B.用1mL1.0moL-1K2Cr04溶液作指示剂 C.滴定时，盛AgNO3标准液的滴定管未润洗 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 20.（12分)乙二醇是一种重要的化工原料，可采取下列两种方法合成。 回答下列问题： I.直接合成法：用C0和H2合成乙二醇 已知：①C0(g)+02(g)—C02(g △H ②H2(g)+02(g)—H20(1) △H2 ⑧H0CH,CH20Hg+0(g)一2C02(g+3H20(0△h 高三化学试题第7页（共8页） (1)反应2C0(g+3H(g)售H0CH,CH0Hg)的AH= （用含有△H1、△H2、 △H3的式子表示)。 (2)向密闭容器中通入2molC0和3molH2模拟合成乙二醇，调节温度和压强，保 持平衡转化率a不变。当a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图1。 100 48399 25 a 出80 20 450,80) N 315 M L3 P(450,50) 0 10 2 (483,2) d 54804905035i0520 463 483 503 523T/K 图1 图2 催化剂 ①反应2CO(g)+3H(g)云HOCH2CH2OH(g)为 (填“放热”或“吸热”)反应； 代表a=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”)。 ②M、N两点对应的体系，用各组分物质的量分数表示的化学平衡常数K(M)KN) (填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.间接合成法：用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙二醇 已知：发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 C00CH,+2H2 CH2OH +2H2、 CH2OH 2 CH3 COOCH? -CH3OH COOCH3 -CH OH CH2OH H2O CH2OH DMO(e) MG(g 乙二醇g 乙醇B (3)固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比 n(H2) n(DMO =52.4,出口处DM0的转 化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图2（某物质的选择性 -”生成（该物质） x100%)。 n猪耗(DMO) ①曲线d表示MG的选择性，曲线 (填标号，下同)表示DMO的转化率， 曲线 表示乙醇的选择性。 ②下列措施能提高P点DMO转化率的是 （填标号)。 A.降低温度 B.增大压强 C.初始氢酯比不变增大流速 D.延长原料与催化剂的接触时间 ③483K时，乙二醇的产率为 ④P点时，反应MG(g)+2H(g)→HOCH2CHOH(g)十CHOH(g)的浓度商Qx= (用物质的量分数代替浓度计算，只列出计算式即可)。 高三化学试题第8页（共8页）