北京市育才学校2026届高三下学期考前模拟测试 化学试题

2025-2026年度北京育才学校高三化学仿真测试 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A.甲醇低温所制氢 B.氘、氚用作“人造 C.偏二甲肼用作发D.开采可燃冰，将 气用于新能源汽车 太阳”核聚变燃料 射“天宫二号”的火 其作为能源使用 箭燃料 2.下列化学用语或图示表达正确的是( A.Ca02的电子式：Ca+[:0:0:] 120 B.PCL,分子的球棍模型： 3d 4s C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式： 从州NW个 2e- D.单线桥表示Na与Cl,反应的电子转移：2a+C,点燃 2NaCl 3.下列解释事实的方程式不正确的是() A.氯水避光保存：2HC10光照2HC1+O,↑ B.向Ba(OH),溶液中加入NaHSO,至溶液呈中性： Ba2+OH+H+SO BaSO+H2O C.铝热反应焊接钢轨：2A1+Fe,0,高温Al,0,+2Fe D.u-羟基丙酸制备聚乳酸： CHsO CH3O HOCOCH OH+G-1)HO 高三化学第1页（共9页） 4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 B.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e=Fe+ 5.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国 科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(I)等9种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。铟与铷(，b)同周期。下列说法不正确的是 A.In是第五周期第ⅢIA族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径：In>Al D.碱性：In(OH)3>RbOH 6.超氧化钾KO)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 4KO+2C02一2KC0汁3O2,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gC02中o键的数目为2NA B.1 nol KO2晶体中离子的数目为3Na C.1L1mol·L1KC03溶液中C0的数日为Na D.该反应中每转移1mol电子生成02的数目为1.54 7.下列实验所用仪器或实验操作合理的是 NHCI和 Ca(OH) 棉花 A.配制250mL B.实验室制备 C.量取一定体积的 D.用铜和浓硫 0.1 nolL'NaOH溶液 并收集NH 酸性KMnO4溶液 酸制备SO2 8.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 25 47 6 下列说法不正确的是 A,该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 高三化学第2页（共9页） 9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH:CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CHBr与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CC4溶液 C2HsOH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液 除杂装置检验装置 D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 CNaOH溶液Br2的CCL4溶液 10.工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与 分解（过程I)、氨的形成与脱附（过程Ⅱ）是影响合成氨速率的关键过程。两种不同催化 剂上合成氨反应的能量变化示意图如下。 能量个 图a-传统催化剂 能量个 图b-新型催化剂 过程I 过程 过程Ⅱ 过程Ⅱ 反应过程 反应过程 下列说法不正确的是( A.合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变 B.图a,1个N2分子中存在1个o键2个π键，其键能大是N2分解所需能量高的原因 C.催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步 D.将H3及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免反 应速率降低，而且有利于提高反应物的转化率 11.交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是 w X-Y-X Y-X -X-Ym (图中表示链延长) A.聚合物P中有酯基，能水解 X-Y Y-X-Y B.聚合物P的合成反应为缩聚反应 w X-Y-X Y-X-Y n C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似 -O-CH,-CH-CH,-O- 聚合物P的交联结构 X为四 Y为 12.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取ā克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 高三化学第3页（共9页） 13.常温下，HS溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物 MS、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 龄1.0 40 08 a b 3 35 曲线f 0.6 u) 30 2 0.4 曲线e 0.2 如0 0 3.05.07.09.011.013.0 3 5 7 91113 pH -1g c(S2-)/(mol-L-1) 图1 图2 下列说法不正确的是( A.曲线a表示HS的物质的量的分数随pH的变化 B.0.1 mol L NaHS溶液中c(S2)<c(H2S) C.曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D.常温下，NSs)+2M(aq)=MS(s)+N2(aq)K>l0 14.含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含CO,2废水，探究阳 极材料、加入Fe3+及加入硫酸对CO72去除率(Cr2O2被还原成Cr3+的百分率)的影响， 相关实验如下。 实验 电极材料 阴极附近加入物质 C072去除率 阳极：石墨；阴极：石墨 无 0.92% II 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸 12.7% III 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸 20.8% 10滴硫酸铁 注：Fe去除CnO2-机理 V 阳极：铁： 阴极：石墨 1mL浓硫酸 57.3% 注：所有实验电压都为3V,工作时间都是30分钟 下列说法不正确的是 A.实验Ⅱ中Cr2O72的去除率比实验I中大，可能是加入硫酸提高了CO72一的氧化性 B.实验II中Cr2O7?-的去除率比实验Ⅱ中大，推测与F3+更易在阴极放电有关 C.实验IV表明，原因之一是阳极生成Fe+参与还原Cr2O72-,从而提高C2O7的去除率 D.若在实验IV电解池中增加阴离子交换膜，Cr2O72去除率可能大于57.3% 高三化学第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分 15.(8分)锡基卤化物钙钛矿以其高光电性能和低毒性受到广泛关注。 (1)某锡基卤化物钙钛矿材料的晶胞形状为立方体，边长为αm,结构如下图所示。 ·Sn2+ ●I CH3NH; ①每个CH,NH周围与它最近且距离相等的CH,NH有 个。 ②CH,NH,SnL,的摩尔质量为Mgmo',阿伏加德罗常数为Na。该晶体的密度为 gcm3(1nm=10-7cm）。 ③CH,NH中H-N一H键角比NH,中H—N-H键角 (填大或“小”)，原因 是 (2)锡基钙钛矿中oSn2+容易被氧化为，Sn+是制约其发展的关键问题。soSn2+的价层 电子排布式为 (3)为了防止Sn+被氧化，提高其稳定性的方法是将CH,NH替换为具有更大离子半 径的有机阳离子：质子化的3-氨基苯磺酰胺，其结构如下。 H:N 该离子与无机层(S2+和I「所在的层)的微粒间存在多种相互作用，直接保护了易被氧 化的Sn+,且外部微粒更难进入。 ①质子化的3-氨基苯磺酰胺与厂之间存在的化学键为 ②质子化的3-氨基苯磺酰胺与S2+之间存在配位键，其分子中N、O、S能作配位原子 的是 高三化学第5页（共9页） 16.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分 解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： H20. SO2 024 反应Ⅱ 反应I。 反应. →H2 H2S04 HⅡ (1)反应I的化学方程式是 (2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含 低浓度I2的HS04层和含高浓度I2的Ⅱ层。 ①根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。 a.两层溶液的密度存在差异 b.加I2前，HSO4溶液和Ⅱ溶液不互溶 c.I2在Ⅱ溶液中比在HSO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 ③经检测，HSO4层中cH):c(SO42)=2.06:1。其比值大于2的原因是 (3)反应IⅡ：2HS04(①)=2SO2(g)+O2(g)+2HO(g) △H=+550kJ·mol-1 它由两步反应组成：i.HSO4(①=SO3(g)+HO(g) △H=+177kJ·mol-1 i.SO3(g)分解。 L(L1、L2)、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随 X的变化关系。 100 L EOS X ①X代表的物理量是 ②判断L1、工2的大小关系，并简述理由： 高三化学第6页（共9页） 17.(12分)喹啉酮化合物广泛用于临床抗感染治疗，一种喹啉酮化合物T的合成路线如 下。 A HBr B NaOH,H.O D F C3H CH-Br CHO 醇钠 C6H10O3 G 1 KMnO/H' J SOCl K 4 NaBH P CH-NO C;HsNO CHCINO: 无水乙醚 40℃ CHHuNO HO T 两步反应 CHNO2 0 0 已知： -老RR MgCIBr (1)B分子中含有的官能团名称是 (2)D→E的化学方程式为 (3)①F的结构简式为 ②E→F存在副反应，生成有机化合物Z,Z的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为2：3。 Z的结构简式为 (4)G→I所需的试剂是 (5)K+L→M的化学方程式为 (6)F+P→Q的反应，P分子中断键类型为 （填“σ键”或π键”)。 (7)由Q经两步合成T。R含有3个六元环且能发生水解反应。T分子中，O均为$p杂 化，且只有1个C为sp杂化。 HO. 催化剂 R CnHisNO3 C12HiNO2 NH R、T的结构简式分别为 高三化学第7页（共9页） 18.（12分)LiFePO.4常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。 FePO42H0是制备LiFePO4的原料。 (1)由钛白渣（主要成分为FeSO4)获取FePO42HO的流程示意图如下。 HPO,和NHH,O 钛白渣 预处理 较纯净 混合液 溶液A 过量H02 FeSO,溶液 溶液B NHH0,… FePO-2H2O W 资料：i.FP0,·2H,0性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小 ⅱ.HPO空间结构： ①中将钛白渣粉碎的目的是 ②溶液A的主要成分是FPO4(配合物)，解释FePO4中配位键的形成过程 ③溶液B主要成分为FHPO4+,写出Ⅲ中反应的离子方程式 0 ④V中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是 (2)从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO42HO,同时获得副产品LiCO3,工艺 流程如下。 FePO,2H2O ①HO2 废旧LiFePO, 酸浸， ②物质B 电极粉末 滤液 过滤 过滤 CH,OH LiNO LizCO3 热解 ①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著减低，原因是 ②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，选物质 B为 (填化学式)。 ③HO2添加量对Fe、P沉淀率影响如下图所示。 1.0 1.0 0.9 0.9 08 0.8 0.7 0.7 ·P沉淀率 0.6 *Fe沉淀率 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 0.3 0.5 1.01.52.0 2.5 3.0 H2O2添加量/% 解释实际生产时HO2添加量选2.5%的原因是 0 (3)FeP042H20中铁含量测定方法：取ag样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。 取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入氯化亚锡溶液，至Fe3+恰好完全还原为Fe+ (Sn2+氧化为Sn4+),滴加指示剂，用0.011molL1KCr2O7标准溶液滴定（铭元素被还 原为Cr3+),消耗V mL K2Cr2O7标准溶液。样品中铁的质量分数为 %。(实验条件 下CI厂存在不影响实验结果) 高三化学第8页（共9页） 19.(14分)化学小组实验探究S0,与AgNO,溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备S0,将足量SO,通入AgNO,溶 液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 Q 浓H,SO 一尾气处理 Cu片 试剂a 0.1 nol L-AgNO,溶液 ①浓H,SO.与Cu反应的化学方程式是 ②试剂a是 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag,SO,、AgSO,或二者混合 物。 (资料：AgSO,微溶于水；Ag,SO3难溶于水) 实验二：验证B的成分 →滤液E 沉淀B6molL氨水溶液C 过量BaNO,),溶液 →沉淀D i洗涤干净 iⅱ.过量稀盐酸 →沉淀F ①写出Ag,SO,溶于氨水的离子方程式： ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BSO, 进而推断B中含有Ag,SO,。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中 含有Ag,SO,。所用试剂及现象是 (3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO,在AgNO,溶液中被氧化生成Ag,SO,,随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，S0}被氧化为SO?进入D。 实验三：探究$O的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上 清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含AgSO4。做 出判断的理由： ②实验三的结论： (4)实验一中S0,与AgNO,溶液反应的离子方程式是 (5)根据物质性质分析，SO,与AgNO,溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一 所得混合物放置一段时间，有Ag和SO?生成。 (6)根据上述实验所得结论： 高三化学第9页（共9页） 2025-2026年度北京育才学校高三化学仿真考试答案 1 2345 6 7 8 9 10 11 12 1314 BAB A B B D C 15.(8分)（除标注，其余1分） (1)①6 ② M NAa3×10-21 ③大 N原子均为sp3杂化，但NH3中的N原子上有1个孤电子 对，有较大斥力导致键角减小(2分) (2)5s2 (3)①离子键 ②0 16.(12分)（除标注，其余1分） (1)S02+I2+2H0=HS04+2HI(2分) (2)①a、c(2分) ②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H$04层(2分) ③HS04层中含有少量HI(2分) (3)①压强 (1分) ②L<L2(1分) S03(g)分解的热化学方程式为2S03(g)=2S0(g)十0(g)△H仁十 196kJ·mo11,当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。 (2分) 17.(12分) (除标注，其余1分) (1)溴原子（碳溴键） (2)2c,C0+0会2cca+2H0(2分) OH (3)① ② &88 (2分) (4)浓HSO4、浓NO3(1分) MgBr MgCIBr(2分) （6)π键 (7)R: 18.(12分)（除标注，其余1分） (1)①将钛白渣粉碎，增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底(2分) ②Fe+提供空轨道，亚042-中0原子提供孤电子对(1分) ③2FeHP04+H02+2H+=2FeHP04++2H0(2分)（合理的给分) ④pH过高，一方面Fe+水解生成Fe(OH)3,影响产品纯度：pH过高体系 中cPO43)增大，Fe3+与PO43沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品 性能(2分) (2)①温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速率慢(1分) ②LiCO3(1分) ③H03添加量低于2.5%，FeP042H0产量低，不经济：HO3高于2.5%， 部分Fe+生成Fe(OD3沉淀，Fe沉淀率升高，P沉淀率几乎不变，产品纯度 降低(2个给分点，每个给分1分，共2分) (3)2366 (1分) 19(14分)（除标注，其余1分） (1)①Cu+2H,S04(浓)△CuS04+S02↑+2H,0(2分) ②饱和NaHSO,溶液 (2)①Ag2SO,+4NH3·H,0=2AgNH,)+SO}+4H,0(2分) ②H,0,溶液，产生白色沉淀(2分) (3)①Ag AgSO,溶解度大于BaSO4,没有BaSO,沉淀时，必定没有AgSO, ②途径1不产生SO?,途径2产生SO （4)2Ag*+S02+H,0=Ag,S0↓+2H(2分) (6)实验条件下： SO,与AgNO,溶液生成Ag,SO,的速率大于生成Ag和SO的速 率，碱性溶液中S0更易被氧化为S04(2分)