内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第二中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三年级化学测试 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5K39As75 一、选择题 1.化学与人类生活与科研密切相关。下列说法错误的是 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 2.下列化学用语或图示正确的是 A.Ca0的电子式：Ca2[:0:2 B.Lit的结构示意图： C.中子数为38的傢原子：8Ga 的化学名称：2-乙基戊烷 3.下列化学用语表达正确的是 A.基态碳原子的核外电子排布图： 2s 2p B.CaE,的电子式：CaP:F] F C.反-1,2二氟乙烯的结构式： C=( H D.SO2的VSEPR模型： 4.氮化硅(S1,N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： 3Si0,+6C+2N2 高温 i,N4+6CO,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol SiO2晶体中含有2No键 B.消耗2molN2的同时转移12Wa电子 C.产生134.4LC0,消耗72g焦炭 D.沸点：N2>CO 5.剧毒的光气可用氨解毒：COCl2+4NH=CO(NH2),+2NH,C1。下列说法正确的是 A.NH,分子的空间结构为平面三角形 B.NH,CI晶体属于分子晶体 C.COCl2分子中，中心原子C的杂化方式为sp3 D.CO(NH2)2易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键 6.下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 彩 操作及现象 结论 项 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶种，产生白烟和黑 C02具有氧化性 色固体 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入 反应速率：电化学腐 试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 蚀>化学腐蚀 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH),悬浊液中，加 D 葡萄糖属于还原糖 热，生成砖红色沉淀 A.A B.B C.C D.D 7.青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。 青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 H CH, CH OH A.青霉素属于芳香烃 B.青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C.青霉素分子中S原子的杂化类型是spD.C、N、O的第一电离能：O>N>C 8.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最 高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。 下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z B.第一电离能：Y>X>M C.原子半径：Z>Y>X D.简单气态氢化物的稳定性：，X>ZY 9.水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应 的化学方程式为5N2H4·H,0+4KMnO,+6H,S0,=5N2个+21H,0+2KSO,+4MnS04,NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.50gN2H4·HO中含有氮氮键的数目为NA B.当消耗ImolKMnO,时，转移电子的数目为5NA C.SO子浓度为1mol·L的H2SO4溶液中，H*的数目为2NA D.标准状况下，22.4LN2所含π键的数目为2N。 10.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位 于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数 的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合 物的结构如图所示。下列说法不正确的是 ZY YZ A. 氢化物的稳定性：Q>Y B.该物质中不是所有原子均满足最外层8e的稳定结构 C.Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D.X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 11.硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在 xy平面的投影，已知晶胞边长为anm,下列说法正确的是 B Zn 甲 A.A点原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为(1/4,3/4,3/4) B.Se位于元素周期表的p区，其配位数为8 C.Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中 D.Zn+与Se2之间的最近距离为6 anm 12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W 与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子 数相等。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X B.原子半径：Y>X>W C.Y形成的单质一定是非极性分子 D.X和Z形成的化合物中可能含有共价键 13.一定温度下， C=C一CHX在AlO3存在下与等物质的量的HCI反应，主 要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变 化示意图如图2所示。 CH H 是100(X) 50 CI H CH Y 510 30 60 90 反应过程 时间min 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B.由图1和图2都能判断Z比Y更稳定 C.5~l0min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E2来解释 D.此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 14.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时（各物 质均为气态)，甲醇(CHO与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确 的是 CHOH 反应1反应 HO 0 PP PPgP0 反应I 反应Ⅱ 777777777777i7777777777777777777i777777777777707 铜基催化剂 反应过程 A.反应I既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B.反应I的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=bkJ·molP C.选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D.总反应的速率取决于反应I 15.常温下，溶液中CN分别与三种金属离子形成配离子[Zn(CN).]-、[Ag(CN,、 [Fe(CN.]-,平衡时， c配离子与-E(CN)的关系如图所示，下列说法错误的是 8金属离子) c(配离子) c(金属离子) 36 Fe2 21 16 Ag Zn2 4 6 10.5 -lgc(CN-) A.a:b:c=2:1:3 B.点处[Fe(CN)]的解离速率小于生成速率 C.向M点混合液中加入少量可溶性Zn2+盐，达平衡时， 1gAe配离子）<ee配商子到 c(Ag") c(Fe2)】 D.[Fe(CN),]+Zn2+=[Zn(CN,]+Fe2+2CN较难进行 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（12分)金属钉(Ru)堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钉废液（主要成分是RuO?、 Fe2+)为原料制备Ru的流程如下。 HCI 含钉 氧化 废液 蒸馏 吸收 减压蒸馏→RuCL,·xH,O→Ru← 电解 蒸余 悬浊液 调节p阳操作X→溶液试剂，萃取一反萃取一水相 MnO2等 N503 试剂6 已知：①室温下，Kp[Fe(OH)2]=4.0×1038: ②有机萃取剂N503对RuCI?有很强的萃取能力。 (1)“氧化蒸馏中，RuO与加入的KMnO4和稀硫酸反应生成RuO4(g)和MnO2(S), 该反应的离子方程式为 (2)采用“减压蒸馏”的原因是 (3)“调pH”中，为了除去Fe+,“蒸余悬浊液的pH至少应调至 (忽略溶 液体积变化；g4≈0.6；离子浓度≤1.0×105molL1时，可认为其沉淀完全)： (4)“操作X”的名称为 ;该步骤结束后，“溶液”中钌主要以RuCI。、RuCI? 的形式存在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择 (填 字母) A.Na,SO B.H,O,C.NaOH D.HCI (5)“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：2ROH(有机相)+RuCI?(水 相目)三R2RuC1(有机相)+2OH(水相)，“反萃取”时加入的“试剂b”为 (填化 学式)。 17.(16分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧 乙烷(C2H4O)和乙醇。 (1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g+O2(g)≠2C2H4O(g）△H=-210 kJ.mol ①已知反应存在如下转化关系： C,H,(g)+AgO,(s) △H,C,H,0g+Agog) AH3 △H; Ag(s)+O,(g) Ag(s)+,(g) 则△H (用含△H、△H、△5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示（部分共价键未画出）： H.C* CH2 O* 02 H,C=CH, 0 Ag Ag Ag Ag X Y 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变 (填“长”或“短)，测 定其碳碳键键长变化的仪器是 (填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振仪 d.X射线衍射仪 (2)乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g+H2O(g)=C2HOH(g),在密闭容器中充入C2H4(g) HO(g)各2mol,测得乙烯的平衡转化率随温度、压强（单位：kPa)的变化关系如图1所 示。 60 X 20 N 200 250 300 350T/C 图1 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施 ②pI p2(填“>=”或“<)，其理由是 ③图中X点，该反应的压强平衡常数K (kPa)1 (3)图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的 高纯C02可直接进入a极室反应。 CO RM CO, C.H RM-H Na,CO,溶液阴离子交换膜 图2 ①阴极的电极反应式为 18.(13分)四水合磷酸锌[Z3(P04)24H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的 溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 磁力搅拌 酸溶 ZnO粉+水 甲 I.制备Zn(P04)24HO: a. 称取8.1gZO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。 b.向反应体系缓慢滴入6.0mL85%HP04,控制反应温度在80C左右，滴加完毕后继 续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c.减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45min,称重。 Ⅱ.测定纯度：①准确称取mg干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250mL容量瓶中， 定容摇匀。 ②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑 T指示剂，用c mol-L1 EDTA标准溶液滴定至终点（测定Zn),平行三次平均消耗EDTA 标准溶液VmL。 已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；ZnPO4)24H20的摩尔质量为 Mgmol-1 (1)装置①名称 步骤b中发生反应的化学方程式为 ;实验 中，温度计的水银球应放在 位置。 (2)装置乙中的仪器a的作用是 与普通过滤相比，减压过滤的主要优点 是 (答一条) (3)洗涤磷酸锌沉淀时应选用 (填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是 19.[14分]维妥色替(Vistusertib,化合物F)是一种ATP竞争性的mTOR抑制剂，可用于治 疗肿瘤。其一种合成路线如下Me代表甲基，Et代表乙基)： Q HO CHOH 入N一系列0 浓HSO4 DMA 转化… 囚 B D 140℃，重二甲苯 X(C,HNO) 回答下列问题： (1)B的含氧官能团是 (填名称)。 (2)DMF的化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，其结构简式为HCON(CH2,则B→C 的转化分两步进行，则第二步反应类型为 (3)X的结构简式为 结合化学平衡原理，从产物的角度分析D+X→E 转化过程中X需要过量的原因为 (4)已知吡啶( )分子中氮原子电子密度越大，碱性越强。合成D的某中间体 中，3个氮原子碱性由弱到强的排序为 (填序号) (5)同时满足下列条件的B的同分异构体结构简式为 (任写一种)。 ①含有手性碳，属于芳香烃衍生物，核磁共振氢谱有6组峰： ②既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应。 (6)结合所学知识和图示转化关系，写出 与30%CHNH2、EtOH、 K2C03在40C共热反应的化学方程式■ 乌丹二中高三化学答题卡 班级 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 注 1答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 正确填涂圆 考生禁填 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 由融多老裤英涂)】 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 事 错误填涂 缺考☐ 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 项 力☒O 【☑w白 违规☐ 5.保持答卷清洁完整。 、 单选题（共15题，每题3分，共45分） 1【AJIB]IC]ID] 6 [A][B]IC]ID] 11 [A][B]IC][D] 2 [A][B][C][D] T【A][B]IC]ID] 12 [A][B]IC][D] 3 [A][B][C][D] 8【A][B]IC]ID] 13 [A]IB][C][D] 4【AJ[B][CIID] 9 IA][BIIC][D] 14【A)IB]IC]ID] 5 IA][B][CIID] 10【AJ【B】ICI[DJ 15【A][B1[C][D] 二、 填空题（共4题，共55分） 16.(12分，每空2分)(1) (2) (3) (4)① ② (5) 17.(16分，每空2分)(1)① ② (2⊥① ② ③ (3) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 ■ 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(13分)(1) (2) (3) 19.(14分，每空2分)(1) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页高三化学 一、 客观题答案CAABD BBACA ADCDC(每题3分，共15小题45分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16.（12分) 【答案】(1)3RuOg+2MnO,+8H合3Ru0,↑+2M0,+4H,0 (2)降低沸点，防止RuC3xH2O在高温下升华、分解或氧化（答防止RuC13xH2O分解、 失去结晶水等合理答案均可) (3)3.2 (4)过滤 B (5)NaOH(KOH等合理答案均可) 17.(16分) 【答案】(1)2（△H+△H+△H) 长 d (2)增大H20(g)的浓度 < 该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温 度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故p1<p2 16 9p2 (3)2C02+12e+8H20-C2H4+120H(或)8C02+12e+2H,0=C,H4+6C0 18.(13分) 【答案】(1)分)分)三颈烧瓶 3ZnO+2H,P0,+H,0=Zn(P04)2·4H20插入反应液面以下，但不接触分)底部 (2)作安全瓶，防止倒吸过滤速度快 所得固体较干燥（合理答案即可给分） (3)热水 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2~3次 19.(14分) 【答案】(1)酯基、酮羰基 (2)消去反应 HN (3) 消耗产物中的盐酸促使平衡正移，提高E的产率 (4)3<2<1 COOH COOH CH C- C-CHo、HOOC〈 -CHO CH, COOH OHC- C-CH(任写一种) H (6) +CHaNH2+K:CO, OK+CH3CONHCH3+KHCO3