2.2 氯及其化合物 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯及其化合物，系统涵盖氯元素存在、氯气性质、次氯酸、漂白剂、氯离子检验及氯气制备等核心内容。课堂从氯的化合态（海洋、湖盐）和生活应用（消毒、制盐酸）导入，通过原子结构分析性质，结合实验探究、对比分析等支架连接氧化还原反应等前后知识。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，设计氯气与水反应实验表格分析微粒，培养实证能力。通过价类二维图和对比表格构建知识网络，落实化学观念与科学思维。结合84消毒液使用等生活实例增强科学态度与责任，助力学生建立“结构-性质-用途”联系，教师可高效落实核心素养教学。

人教版化学必修一 第二章 海水中重要的元素-钠和氯 第2节 氯及其化合物 高一化学备课组 氯元素在自然界中的存在： 化合态 海洋占地球表面71% 湖盐 氯气的应用： 资料来源——百度百科 ①消毒，自来水常用氯气消毒，1L 水里约通入0.002g氯气 ②制盐酸 ③工业用于制漂白粉或漂粉精 ④制多种农药 一、氯气 1、物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，密度大于空气，在水中溶解度是1:2，有毒，易液化。 2、收集方法： 向上排空气、 排饱和食盐水法。 3、氯原子结构： 原子结构示意图： 氯元素常见化合价： -1 0 +7 +3 +4 +1 +5 ＋17 2 8 7 4、氯气化学性质： （1）与金属、非金属单质反应 2Na+Cl2 2NaCl 加热 现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。 现象：剧烈燃烧，棕褐色烟。 2Fe+3Cl2 2FeCl3 加热 Cu+Cl2 CuCl2 加热 现象：剧烈燃烧，棕黄色烟。 具有氧化性（为主）和还原性 对比与分析 Fe+S FeS 加热 2Cu+S Cu2S 加热 Cl2与变价金属单质反应，生成高价态盐； S 与……………………………低……。 氧化性： Cl2 ﹥S 思考与交流 对燃烧的新认识： 燃烧的本质是氧化还原反应，不一定要有氧气参加， 所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧。 6 （2）与水的反应 实验探究 实验操作 实验现象 氯水中微粒 观察新制氯水颜色 滴入Na2CO3溶液 滴入AgNO3溶液 盛有氯水的试管中 有色布条 将紫色石蕊溶液 滴入新制氯水 Cl2 H+ Cl— HClO H+、HClO 呈黄绿色 生成气体 生成白色沉淀 有色布条褪色 先变红，后褪色 为探究氯气与水是否反应，若反应，产物是什么，设计下列实验： 7 次氯酸 氧化剂 还原剂 e- Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H+ + Cl— + HClO 离子反应方程式为： HClO 次氯酸 ①强氧化性，漂白剂、消毒剂 不能用酸碱指示剂、pH试纸检验新制氯水的酸性。 ②弱酸性，弱于H2CO3 部分电离：HClO H+ + ClO— 部分电离：H2O H+ + OH— 全部电离：HCl = H+ + Cl— 思考与交流 新制氯水中的微粒有哪些？ 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：Cl—、H+、ClO—、OH— “三分四离” ③不稳定性，见光易分解 2HClO 2HCl + O2↑ 1、保存新制氯水时要注意什么？ 思考与交流 密封保存在棕色试剂瓶，放在冷暗处 2、久置氯水的成分是什么？ 稀盐酸 3、俗话：“养鱼先养水”是什么意思？ 自来水在日光照射下十小时，在放入鱼。 对比与区分 液氯、新制氯水、久置氯水 液氯 新制氯水 久置氯水 物质类别 颜色 微粒 成分 分子 离子 性质 纯净物 黄绿色 Cl2 无 氧化性(主) 还原性 毒性 混合物 黄绿色 Cl2、HClO、H2O Cl—、H+、ClO—、OH— 氧化性、酸性、漂白性、消毒、不稳定性 混合物 无色 H2O Cl—、H+、OH— 酸性 了解八四消毒液名称来源、消毒原理及使用注意事项 使用注意事项 思考：下图为市面上常用的消毒液和漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？ 氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 新冠的克星 ①与NaOH反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 84消毒液的主要成分 次氯酸钠(NaClO)是漂白液的有效成分。 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么? NaOH NaOH 思考： 84消毒液如何杀菌消毒？怎样提高杀菌、消毒效率？ NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO HCl+ NaClO = NaCl + HClO (反应原理：较强酸制取弱酸） Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸的杀菌、消毒） 3、与碱的反应 氯气 次氯酸 次氯酸盐与氯化物 次氯酸盐 制备原理 碱 生效原理 酸 氯气 + 碱→氯化物 + 次氯酸盐 + H2O 酸+ 次氯酸盐 →次氯酸+盐 主要成分 有效成分 制备原理 生效原理 次氯酸盐含氯消毒剂制备和生效原理示意图 原料 杀菌、消毒、漂白 Cl2 HClO CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 制备原理 Ca(OH)2 生效原理 酸 主要成分 有效成分 漂白粉的制备原理 生效原理 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 工业 Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO ②与Ca(OH)2 反应——漂白粉的制备 请你想一想……我们常用的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，但工业上生产漂白粉的方法是用氯气和石灰乳反应。结合下表信息，请你分析使用石灰乳的原因。 取两种碱各74g 等质量的两种碱所含的氢氧根的物质的量相差不大，但是价格 长期放置在空气中漂白粉会失效的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 2HClO==2HCl+O2↑ 光 课堂练习（课本P48 T6）： 漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2的能与空气中CO2的和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3 ↓ +2HClO根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？ 购买时注意：观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用 购买之后保存：应密闭保存在避光阴凉干燥处。 课堂练习、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ） ①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 ②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。 ④漂白粉空气中久置不发生氧化还原反应 ⑤漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。 ② ③ 84消毒液为什么不能和洁厕剂混用使用？ NaClO + HCl = Cl2 ↑ +H2O + NaCl ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O 次氯酸盐含氯消毒剂使用注意事项 HCl 不能 次氯酸盐消毒剂与双氧水能混合使用吗？ 含褐色色素的饮料 含褐色色素的饮料+84消毒液 双氧水+84消毒液 含褐色色素的饮料双氧水+84消毒液 NaClO + H2O2 = O2 ↑ +H2O + NaCl 不能 课堂练习3.某消毒液的主要成分为NaCIO,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ） A.该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B. 在空气中的漂白原理NaClO+H2O+CO2= Na2CO3 +HClO C.消毒液与洁厕灵(主要成分为HCI)混用，产生有毒的Cl2 ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O D.该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用: CH3COOH+Cl-=HClO+CH3COO- B 漂白粉的广泛使用 新一代含氯消毒剂 （5）与还原性物质反应 Cl2能与FeCl2 、NaBr、KI、Na2S等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+ Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + S2- = 2Cl- + S 已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S 还原性： Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2- 左上右下可反应 可用湿润的淀粉­KI试纸检验Cl2 拓展： 1、FeBr2溶液中通入Cl2 Cl2（少量） Cl2（足量） 等物质的量的氯气 “强者优先法”可确定谁先反应 2、FeI2溶液中通入Cl2 Cl2（少量） Cl2（足量） 2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 课堂练习4、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液： ①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（　　） A、①②④⑤ B、①②③④　 C、①②④　 D、③⑥ A HCl NaCl Na2CO3 AgNO3溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 Cl- + Ag+ = AgCl↓ CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O 都产生白色沉淀 沉淀不溶解 沉淀溶解 三、 的检验 课本P46【实验2-9】 思考：(1)若在某无色溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Cl-吗?为什么? 提示： 不一定含Cl-, CO32- 与Ag+反应也生成白色沉淀。 (2)检验Cl-时为何要加入稀硝酸? 提示： 防止 CO32- 等离子的干扰。 取少量待检液于一洁净试管中，向试管中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 氯离子检验方法 离子检验答题模板： 1、取样 2、加试剂 3、现象 4、结论 水质检验员在检验水质 课堂练习5、检验某Na2CO3溶液中是否含有NaCl，操作是 ( ) A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgN03溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，加入少量AgN03溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HN03，看白色沉淀是否消失 D 化合价 Cl2 HCl HClO CaCl2、 NaCl、CuCl2、FeCl3 Ca(ClO)2、NaClO KClO3 +5 +1 0 -1 单质 酸 盐 物质类别 课堂小结 氯元素的价类二维图 舍勒是怎样在实验室制取氯气的？ （教材P41）舍勒将软锰矿（主要成分MnO2 ）与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体（氯气）。书写此反应的化学方程式并单线桥分析。 知识回顾： 加热 Cl2 软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl) MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 氧化剂 还原剂 酸性 2e- 思考：参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比? 1:2 课堂练习1、 ①用含146 g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应; ②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应。 若不考虑氯化氢的挥发,则反应后所得氯气的质量（ ）  A.①比②多 B.②比①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 B 提示： 随着反应的进行，盐酸不断的消耗和挥发，盐酸浓度变稀，稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 固体 液体 加热 发生装置 反应物的状态 反应条件 决定 密度比空气大 收集装置 决定 氯气的制备装置 思考：氢氧化钠溶液的作用是什么？ 四、氯气得实验室制法 吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 尾气处理装置 有毒，与氢氧化钠溶液反应 决定 制备原理 制备装置 已知氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小，氯化氢极易溶于饱和食盐水 思考：利用右侧装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ 装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。 氯气的净化装置 思考：总结检验氯气的方法和原理？ 用湿润淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，白色试纸变蓝色 淀粉碘化钾试纸 Cl2+2KI=I2+2KCl I2遇淀粉变蓝 纯净干燥的氯气的制备 课本P46页方法引导 实验室中制取气体装置的设计 反应物状态、反应条件 气体及所含杂质的性质 气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应等 发生装置 收集装置 除杂装置 尾气处理装置 气体的性质 课堂练习2、 （1）实验室制取Cl2时,下列操作 不正确的是　　　　(填序号)。  ①②③④ ①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2 ②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl ③用装置Ⅲ制取Cl2 ④用装置Ⅳ干燥Cl2 (2)欲在实验室制取干燥、纯净的氯气,除了用二氧化锰、浓盐酸外,还需要的药有　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。  饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 据台湾媒体报道，北县中和市锦和中学的部分学生，在清扫厕所时误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生氯气，并冒出大量浓烟，九名学生疑似氯气吸入过多，身体不适被送往双和医院，诊治后幸无大碍。 请尝试写出产生氯气的化学方程式。 2HCl＋ NaClO = NaCl＋H2O＋ Cl2↑ 拓展一：实验室制备氯气的原理 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 氧化剂 还原剂 酸性 KClO3 + 6HCl (浓) = KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = Cl2 ↑ + 2H2O+CaCl2 MnO2 + 2H2SO4(浓) + 2NaCl MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑ + 2H2O 课堂练习3、下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是(　　) B A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替 B.装置A发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓) = 3Cl2↑+KCl+3H2O C.待没有气泡产生后,向A中加入足量AgNO3溶液,根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 D.装置B盛放的是饱和食盐水,目的为除去HCl 收集装置 防倒吸 拓展二：实验装置的选择 1、气体发生装置 思考：已知将浓盐酸滴到KMnO4固体上也能反应产成Cl2，且不需要加热，则选用哪套装置呢？ 固体加热——KMnO4、KClO3(MnO2)制备氧气 固液混合不需要加热——H2O2 + MnO2、HCl + CaCO3 固液混合需要加热——HCl(浓) + MnO2 收集难溶或微溶于水（或其他液体）的气体 2、气体收集装置 向下排空气法 （收集密度比空气小的气体） 向上排空气法 （收集密度比空气大的气体） 思考：收集Cl2是否可以用排液法，若可以，请问是排哪种液体？ 可以。排饱和食盐水 排空气法 排水法 3、尾气处理装置 难吸收易燃的可以点燃处理，选用C； 练习：请选出Cl2 、HCl 、CO、NO尾气处理的装置 难吸收的少量尾气可以先收集，选用D。 说明：其他在液体中溶解度不大的气体用装置A； 溶解度极大的气体易倒吸，选用B可防倒吸。 A B C D A B C D 4、除杂装置 氯气的净化装置 液体除杂试剂 固体除杂试剂 液体干燥剂：浓硫酸 固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰等 球形干燥管 U形干燥管 实验步骤 ⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右 ⑵检查气密性： ⑶添加药品： 先固后液，先下后上 ⑷缓缓加热 制备实验”二、三、四” 二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程 1、在实验进行过程中发生装置中的浓盐酸有时不能顺利滴下？ 2、能否用排液法？ 3、尾气的吸收中怎样改进吸收效果更好？ 氯气制备实验仪器的改进 工业制氯气（课本P48 T6） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 课堂练习4：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 装置中有六处错误，请指出。 1、烧瓶下面缺石棉网 2、铁圈下面缺酒精灯 3、原料使用了稀盐酸 4、不应使用长颈漏斗 5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 课堂小结 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中 A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.①③④②⑤ D.①④③②⑤ C 课堂练习 2、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 ( ) A. 蒸馏水 B. 二氧化锰 C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液 C 3、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系 ( ) A、1∶1 　 B、1∶2　　　 C、2∶1 D、1∶4 △ B 2017高一化学必修一课件：第2节《 富集在海水中的元素——氯 》课时2 52 C 4.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(　　) 5.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并进行它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是(　　)。 A.①②　　 B.③④　　 C.①②③ D.②③④ D (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接 口处的字母)：___接___；___接___； ___接___；___接___。 2)装置中，饱和食盐水的作用是____________；NaOH溶液的作用是_______________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_________，反应的化学方程式为___________________。 (4)写出下列化学反应的离子方程式： ①气体发生装置中：________________________。 ②NaOH溶液中：__________________________。 6、二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。 E C D A B H G F 除Cl2中的HCl 吸收过量的氯气 试纸变蓝 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 浓盐酸 MnO2＋4H++Cl- Mn2+＋Cl2↑+ 2H2O 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 答案　4.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 5.(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 6.(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O　(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 答案　4.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 5.(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 6.(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O　(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 答案　4.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 5.(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 6.(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O　(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 答案　4.(1)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 5.(1)2I－＋Cl2==I2＋2Cl－　(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 6.(1)Fe＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O　(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O $