2.3 物质的量 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心概念，涵盖阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制等内容。通过“一滴水含1.67×10²¹个水分子”的问题导入，引出物质的量作为连接宏观质量与微观粒子数的桥梁，再通过数据表格、公式推导递进展开相关知识，构建完整学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以问题驱动和实验操作为主线。如通过1mol物质质量表格归纳摩尔质量规律培养证据推理能力，结合溶液配制误差分析强化严谨态度。引课视频辅助溶液配制教学，丰富例题和实验流程帮助学生构建微观-宏观认知模型，教师可直接利用提升教学效率。

人教版化学必修一 第二章 海水中重要的元素-钠和氯 第3节 物质的量 高一化学备课组 水是由水分子组成，通过视频你知道一滴水含有多少水分子了吗? … … ＝ 1 滴水 1.67×1021 个水分子 若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，多久能数完？这说明了什么？ 大约53000年 水分子很小，这个数很大。 为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，在化学上引入了物质的量。 1、概念： 2、单位： 符号：n 表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔，简称摩。 符号：mol 一、物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 2018年11月，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义“物质的量”：规定包含 6.022 140 76×1023 个微粒的集合体为1 mol的标准。 资料卡片1 资料卡片2 6.022 140 76×1023究竟有多大？ 如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？ 如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？ 240亿次 1万4千年！ 如此巨大的数据！ 这个数的针对的是微观粒子即分子、原子、离子、质子、中子、电子及特定组合，不能描述宏观物质 数值：约为6.02×1023 1、概念： 符号：NA 符号：mol-1 1mol任何粒子的粒子数。 表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 二、阿伏加德罗常数 2、单位： 3、粒子数目(N)、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA )的关系？ NA＝ N＝n×NA 课堂练习1 ： ①1 mol H2 约含 个氢分子， 个氢原子。 ② 2 mol H2SO4 中含 个 氢原子， 个 硫原子， 个氧原子。 6.02 x 1023 1.204 x 1024 4NA 2NA 8NA 2 mol H2SO4 中含 ____mol氢原子，____mol 硫原子，___mol氧原子。 4 2 8 ③ 1.204 x 1024 CO2含 ____mol CO2 ，____mol 碳原子，___mol氧原子。 2 2 4 = n＝ ①1个H2O中有 个 电子；有 个 质子 1mol H2O中有 个 电子；有 个质子 1mol H2O中有 mol 电子；有 mol质子 ②2个Na2SO4中有 个Na+ ,有 个SO42-； 2mol Na2SO4 中有 mol Na+,有 mol SO42- 1mol SO42-中有 个质子；有 个电子 有 mol质子；有 mol电子 2mol Na+有 mol质子；有 mol电子 课堂练习2： 4 2 48 4 2 48NA 50NA 50 22 20 10 10NA 10 10 10 10NA 专有化 微观化 具体化 集体化 物质的量——“四个化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4 如何在实验室中取出1mol C？ 实验室中通过称取质量获取碳 1mol C相当于 6.02×1023个C原子 需要1个C原子的质量 物质的量 （n） 质量（m） 粒子数 （N） ×NA NA÷ ? 观察课本P51图2—21探究1mol不同物质的质量有什么规律？ 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖（C12H22O11） 质量（g） 相对式量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 三、摩尔质量 1、概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol 2、单位： 物质 摩尔质量 物质的量 质量 O2 64g NaOH 1.5 mol H2SO4 98g Na2CO3 0.5 mol 32 g·mol-1 2mol 40 g·mol-1 60g 98 g·mol-1 0.5mol 106 g·mol-1 53g M＝ n m n＝ M m × m＝ M n 3、计算公式： 课堂练习3： H2 的相对分子质量是____ H2 的摩尔质量是 _________ 1 mol H2 的质量是 ______ 2 2 g 2g·mol-1 注意区分： 1mol物质的质量，物质的相对原子（分子）质量与摩尔质量 2molH2 的相对分子质量是____ 2molH2 的摩尔质量是 ________ 2 mol H2 的质量是 ______ 2 2g·mol-1 4 g 课堂练习4： 26.5 g Na2CO3 的物质的量是多少？ 解：Na2CO3 的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g/mol。 答：26.5 g Na2CO3 的物质的量是0.25 mol 。 对点练习： 0.2 mol NaOH 的质量是多少？ 课堂练习5： 8g 13 （1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子。 （2）11.7gNaCl共含离子 个。 （3）3.01×1023个OH-的质量为 g 0.2 mol 1. 204×1023或0.2NA 2. 408×1023或0.4NA 8.5 课堂练习6： =n＝ 物质的量 --- 联系宏观和微观的桥梁 2H2 + O2 = 2H2O 1 1 1 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2×6.02×1023 2mol 1mol 2mol 4g 32g 36g 结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比等于各物质的物质的量之比。 拓展：化学方程式的意义 质量关系 微粒关系 物质的量关系 15 课堂小结 物质的量 物质的质量 粒子的数目 =n＝ n m N M NA NA M 宏观 微观 物质的量 --- 联系宏观和微观的桥梁 例、下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ） A．氢的摩尔质量是 1 g·mol-1 B、1mol N2摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO的摩尔质量是30 g·mol-1 D 固体物质 液体物质 气体物质 四、影响物质体积大小的因素（微观分析） 同温同压下任何气体粒子之间的距离几乎相等 粒子间距d 气体粒子间的距离远大于粒子本身的直径 固体液体粒子间的距离非常小 } 固体、液体体积 决定 } 决定 气体体积 物质的体积 粒子数目 粒子间距 粒子大小 同温同压，1mol（粒子数目相同）不同物质的体积大小（数据验证） 气体 0℃，101kPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 课本P52思考与讨论 结论：相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的，但气体的体积几乎相同。 原因：相同的条件下，等物质的量的固体或液体的粒子大小不同，体积不同；但气体的粒子间距离几乎相同，所以体积相同。 五、气体摩尔体积 1、概念与符号： 单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 可理解成1mol气体的体积。 单位：L/mol(L·mol-1) 2、表达式与单位： 3、数值： 记住：标准状况(0℃即273K,101KPa) Vm≈22.4L/mol Vm＝ 气体摩尔体积数的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。温度和压强一定时，气体摩尔体积为定值，但不一定相等。 气体 n V Vm(标况） NH3 amol bL CO2 1 mol H2 0.2 mol HCl 3.36 L SO2和O2 0.8molSO2和0.2molO2 SO2和O2 0.5molSO2和0.5molO2 课堂练习1：完成下列表格 22.4 L 4.48 L 0.15 mol 22.4 L 22.4 L L·mol-1 22.4L/mol 注意：气体摩尔气体适合于单一气体，也适合于混合气体 Vm＝ n＝ V＝nVm 下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA。 B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA。 C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L。 D.0.5 mol CO2的体积是11.2 L。 课堂练习2： B 特别提醒： 标准状况(0℃,101KPa)下，HF、NO2、SO3、CCl4、H2O、酒精等不属于气态。 思考：Vm＝22.4 L/mol的气体一定处于标准状况。 d V T P 其他条件不变时 d V 若升温加压，对距离的影响等同，则体积不变。Vm不变 4.气体摩尔体积的影响因素: 气体摩尔体积的影响因素：温度和压强。 六、阿伏伽德罗定律 1、概念： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 2、适用范围： 同温同压下，相同体积的下列气体中，Cl2 、H2 、O2 、N2 微粒数________________________;物质的量_____________________质量从小到大________________________. 课堂练习3： N(Cl2)= N(H2)=N(O2)=N(N2) n(H2)<n(N2)< n(O2)<m(Cl2) n(Cl2)= n(H2)=n(O2)=n(N2) 从PV=nRT可以得出：P、V、n、T四个变量中，如果固定其中三个变量的值，另一个变量会怎样？。 推论1：“三同定一同”即：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。 4、推论 理想气体方程式：PV=nRT P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数。 相等 从PV=nRT可以推： 若P、T 相同 n与V什么关系？ 若V 、T 相同 n与P什么关系？ 若P 、n 相同 V与T什么关系？ 若V、n 相同 P与T什么关系？ 若T 、n相同 V与P什么关系？ ………… 正比 正比 正比 正比 反比 “二同得一比” 推论2：“二同定一比”即：温度、压强、体积、分子数（物质的量）中只要有“二同”，则其他两个一定成比例。 从PV=nRT能否推出同温，同压下，密度与摩尔质量的关系？ PV=nRT PV=RT PM=RT PM=ρRT 推论3：若P、T 相同 密度与摩尔质量成正比 你现在知道为什么氢气的密度比空气小，而二氧化碳的密度比空气大的原因了吧 主要的几个推论 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 课堂练习4（课本P57 T2 ） B 同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是(　　) A.两气体的物质的量之比为3∶2 B.两种容器的体积之比为2∶3 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的密度之比是3∶2 A 课堂练习5： (1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该氯原子的相对原子质量为___________________； (2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为_________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。混合气体的平均摩尔质量是__________g·mol－1。 (4)已知某气体标准状况下的密度为1.25g/L。该气体的摩尔质量是__________g·mol－1。 (5)已知同温同压下，某气体相对H2的密度为22。该气体的摩尔质量是__________g·mol－1。 课堂练习6： 12a/b或aNA 62 g/mol 16 0.1mol 32 28 44 拓展：求解气体摩尔质量的“五方法” (1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定。不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。 (2)M=m(一个粒子)·N，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。(3)M=m(一个原子)÷[1/12m(12C)]，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。 (4)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (5)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：＝D。　 N n m V ÷ NA × NA × M ÷ M ÷ Vm × Vm N 以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型： 微观量 宏观量 物质的量 课堂小结 阿伏伽德罗定律及推论 PV=nRT 5、(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。 (2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。 H2　 1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 H2O H2　 H2O 溶液浓度的表示方法 w＝ 重量-重量百分比浓度 （质量分数） 溶液浓度的表示方法 体积-体积百分比浓度（体积分数） ×100% 溶液浓度的表示方法 重量-体积比浓度 项目名称 检查结果 参考值 单位 钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L 甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L 低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L 直接胆红素 1.9 0—6.0 µ mol/L 尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L 尿酸 361 140—446 µ mol/L 葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L 果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L 总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L XX中心医院体检单 溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 CB= 七、物质的量浓度 1、概念与符号： 2、表达式与单位： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 CB= 符号：cB mol·L-1 或 mol/L 3、意义：1 mol/L NaCl溶液表示_____________________ 1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl 1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 注意： 2、溶质用物质的量。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。(　　) 体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 (2)0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。(　　) 1个K2SO4中有2个K+,所以K+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。 (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　) (4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为 1 mol·L-1。(　　) CaCO3是难溶物,能够溶解的溶质的物质的量要远小于0.1 mol。 (5) 从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 50mL，浓度变为0.05 mol /L( ) 溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变 √ × × × 4、加强基本概念的理解 × （1）1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） （2）2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（ ） （3）已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（ ） 0.5mol/L 2mol 3L 课堂练习1： v＝ nB=cB×v cB＝ 八、物质的量浓度相关计算 (1)物质的量浓度的简单计算: (1)将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： ①该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 ②从所配溶液中取出100 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1， Na＋的物质的量为 mol。 Na2CO3 0.01 0.01 0.002 (2)标准状况下，将11.2LNH3气体溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度是 。 1mol·L－1 课堂练习2： （3）要配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,则需要CuSO4的质量是____需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是_______ 80g 125g 怎么换算？ (2)物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 已知：溶质B的摩尔质量M、溶液密度ρ (g·mL－1)、质量分数ω、物质的量浓度cB = 100% 取溶液体积为1 L即1000mL = =1000ρg =1000ρ g V=1 L cB＝ B= B= mol cB＝ 课堂练习3:市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol/L 课堂练习4（课本P57 T8）: 右图是某种饮用矿 泉水标签的部分内容。请阅读这 种矿泉水的标签并计算: (1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少? (2)SO42-的物质的量最大是多少? 0.2mmol/L 0.071mmol (3)溶液的稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水) 课堂练习5（课本P57 T3）:将30mL0.5 mol/L 的NaOH溶液10 mL稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH物质的量浓度为（ ） A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04mol/L B 课堂练习6： 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　) (4)气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 C 返回 物质的量浓度 概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 物质的量浓度的相关计算 (1)物质的量浓度的简单计算: (4)气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 (3)溶液的稀释 (2)物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 课堂小结 cB＝ 以物质的量浓度为中心的计算 质量 （ m ） 物质的量 （ n ） 粒子数 （ N ） ×摩尔质量（M） ÷摩尔质量（M） ÷阿伏加德罗常数（NA） ×阿伏加德罗常数（NA） 气体体积 （V） ×摩尔体积（Vm） ÷摩尔体积（Vm） 物质的量浓度（ c ） ×溶液体积（V） ÷溶液体积（V） 1、下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是 （ ） A.40gNaOH溶于1L水中 B.0.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.将标况下11.2LHCl溶于1L水中 C 课堂达标 有关物质的量浓度的计算 ③已知标准状况下气体体积 2、下列溶液中的c(Cl-)与550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液 C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液 C 3、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) B 4、从500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中， ①Mg2+的物质的量_____ Mg2+的物质的量浓度_____ ② Cl-的物质的量_______ Cl-的物质的量浓度_______ ③取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度________含有的 MgCl2的物质的量是______ 4mol·L－1 1 mol 2 mol·L－1 2mol 2 mol·L－1 0.2 mol （4）将3.1g Na2O溶于水所得200mL溶液中,所得溶液的物质的量浓度是多少？ 0.5 mol·L－1 5、从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。 (2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。 0.2 mol·L－1 1 mol·L－1 4.0 g （1）计算（m） （2）称量（固体溶质的质量） （3）量取(水的体积） （4）溶解 （5）装瓶:(盖好瓶塞贴上标签) 一、溶解固体法 引课视频：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 二、稀释浓溶液法 （1）计算：m v （2）量取：v （3）混均： （4）装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) 一定物质的量浓度溶液的配制 准确配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 交流讨论 1、取多少？(溶质NaCl、溶剂H2O的量各取多少？) 2、如何取？（用到什么仪器？） 3、如何保证准确配制时m、V的精确性？ 一、溶解固体法 ＣＢ＝ nＢ Ｖ 计算 称量 托盘天平5.9g 分析天平5.8500g 固体溶质NaCl——计算质量——用天平称量 CB nB = cB·V nB m = n·M mB m=cB·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g 如何控制溶液的体积？ 不是溶剂的体积 容量瓶 刻度线 250mL 500mL 1000mL 容量瓶使用注意事项 ①在使用前要检查是否漏水。 ②“大而近”原则。 ××mL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液 ③ “四不能”： 不能加入过冷或过热的液体， 不能用来溶解物质， 不能做反应容器， 不能贮存溶液。 如需要95mL溶液，只能选用100mL容量瓶配100mL溶液 实验室中需要0.2 mol·L－1的CuSO4溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是(　　) A．500 mL 25.0 g　 B．450 mL 22.5 g C．450 mL 14.4 g D．500 mL 16.0 g 课堂练习1： A 如需要450mL溶液，只能选用500mL容量瓶配500mL溶液，计算溶质时v=500mL m=cB·V·M=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25g 61 准确配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 步骤： 0.1 mol 5.85 g 托盘天平 药匙 5.9 g 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 1~2 cm 液面与刻度线相切 溶液的凹 二、稀释浓溶液法 用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 计算 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) V(浓)＝0.05L=50mL 量取 移液管 计算 稀释 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 装瓶 量取 步骤： 当m溶质不变时， V减小则 c 增大; V增大则 c减小 当V不变时，m减小则c减小; m 增大则c增大 配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。 误差分析 1.公式分析: 课本P56思考与讨论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁和玻璃棒上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。 (2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称量时少.即容量瓶内溶质的物质的量减少。 俯视 仰视 平视 偏高 偏低 (3)读数时，如果仰视刻度线，则所加水的体积多，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的小;如果俯视刻度线，则所加水的体积少，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的大。 可能引起误差的一些操作 m V c 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 用滤纸称量NaOH 称量NaOH时，时间过长 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 2. 具体实例分析 偏小 不变 偏小 可能引起误差的一些操作 m V c 溶质中混有其他杂质 用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 转移时有少量液体渗出容量瓶外 溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 容量瓶中原有少量蒸馏水 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 无影响 不变 不变 无影响 可能引起误差的一些操作 m V c 定容时俯视容量瓶刻度线 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 定容时仰视容量瓶刻度线 定容摇匀后液面下降，再加水 定容时水加多了用吸管吸出 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 不变 偏小 偏大 不变 偏小 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 无影响 课堂练习3：使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤ B 课堂小结 返回 仪器：Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 主要步骤：计算—称量—溶解(冷却)—移液—洗涤—(摇动)—定容—(摇匀)—装瓶 一定物质的量浓度溶液的配制 误差的分析： 当m溶质不变时， V减小则 c 增大; V增大则 c减小 当V不变时，m减小则c减小; m 增大则c增大 课堂达标 1、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是（ ） A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥 B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗 C.容量瓶可用来长期贮存溶液 D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 D 2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) B 3、下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 D 4、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL. (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算➂溶解④摇匀⑤转移➅洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动。其正确的操作顺序为_________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________________。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出_________gNaOH. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、玻璃棒 27.4 10.0 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________ (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误， 请写出:①___________________________________ ②__________________________________________ (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是（ ）A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物” 查漏 没有用玻璃棒引流 应选用250mL容量瓶 B 5、用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL1mol/L 的H2SO4溶液 ①需要浓硫酸的体积是________mL。 ②稀释方法是________________________________________________________ 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌。 13.6 eq \f(m溶质,m溶液)×100% eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ))) c＝eq \f(n,V) A.eq \f(a,22.4) B.eq \f(ab,22 400) C.eq \f(1 000ab,2 240＋36.5a) D.eq \f(ab,22 400＋36.5a) 解析：n(HCl)＝eq \f(a,22.4) mol，m(溶液)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(36.5a,22.4)＋100)) g， V(溶液)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(36.5a,22.4)＋100)) g÷(b g·mL－1×1 000 mL·L－1)， 则该盐酸的物质的量浓度＝eq \f(n(HCl),V(溶液))＝eq \f(1 000ab,2 240＋36.5a) mol·L－1。 ①若已知溶质质量:mnc。 ②若已知溶液中某粒子的个数:Nnc。 V(气体)nc A.eq \f(Vρ,MV＋2 240) B.eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240) C.eq \f(MV,22.4(V＋0.1)ρ) D.1 000VρM(MV＋2 240) $