6.1.1 化学反应与热能【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 本练习围绕“化学反应与热能”，通过基础概念辨析、原理应用分析及综合实践设计的三层梯度，实现从单一知识点到综合能力的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|能量转化形式、放热吸热反应判断、基本概念辨析|以生活实例（烟花燃放、物质溶解）为情境，考查化学观念中的能量变化认知| |进阶层|键能与能量关系、能量变化图像分析、实验装置评价|结合坐标图（反应能量曲线）和实验装置图，培养科学思维的证据推理能力| |综合层|原电池设计、燃料电池工作原理、反应速率计算|通过“Cu+2Ag⁺”原电池设计等实践题，体现科学探究与实践素养，衔接阶段测评需求|

6.1.1 高频考点突破—— 化学反应与热能 一、单选题 1．（25-26高一下·河南许昌·期中）节日、庆典中燃放烟花时，化学能会转化为多种形式的能量，下列能量不在此列的是 A．光能 B．热能 C．机械能 D．电能 2．（25-26高一下·宁夏·期中）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．金属钠与水的反应 C．氢氧化钠固体溶于水 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 3．（25-26高一下·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 D．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 4．（25-26高一下·重庆·期中）下列反应不属于吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．双氧水分解 D．碳酸氢钠与盐酸的反应 5．（25-26高一下·陕西西安·期中）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．生石灰制熟石灰 C．干冰升华 D．食物的腐败 A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高一下·湖南长沙·期中）计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C．由图可知比稳定 D．该反应为放热反应 7．（25-26高一下·安徽蚌埠·期中）下列装置或操作能达到实验目的是 A．①装置制取 B．②装置不可形成原电池 C．③验证和水反应是否为放热反应 D．④装置可产生喷泉实验 8．（25-26高一下·福建龙岩·期中）氢气燃烧是重要的化学反应。下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧过程能量变化如图 B．断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 C．反应生成1mol气态水和生成1mol液态水时释放的能量均相同 D．氢气作为燃料可从根本上减少温室气体排放 9．（25-26高一下·河北衡水·期中）人类的一切活动都离不开能量。下列说法错误的是 A．节能的主要方式在于减少能源的使用 B．化石能源使用同时面临储量有限和排放大气污染物两方面问题 C．火力发电过程经历了化学能、热能、机械能、电能的转化 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 10．（25-26高一下·广东佛山·期中）根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是 A．生成吸收91 kJ能量 B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O共吸收419 kJ的能量 C．CH3OH分子中只含有极性共价键 D．具有的能量一定低于具有的能量 11．（25-26高一下·浙江台州·期中）下列说法不正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂 B．反应为放热反应 C．碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象 D．铝热反应需高温条件，是吸热反应 12．（25-26高一下·湖北·期中）一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石互为同位素 C．盐酸与碳酸氢钠的反应符合如图能量变化 D．1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 13．（25-26高一下·北京·期中）我国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水。下列示意图中能正确表示该过程能量变化的是 A． B． C． D． 14．（25-26高一下·浙江台州·期中）某反应由两步反应完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A与B的能量差为 C．三种物质中C最稳定 D．的反应一定需要加热 二、填空题 15．（25-26高一下·广东东莞·期中）变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： (1)下列各项中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水  ③炸药爆炸  ④液态水汽化  ⑤酸碱中和   ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 (2)下图表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为___________kJ。 ②由图可以看出化学反应中能量变化的本质为___________。 (3)锌铜原电池装置示意图如图所示。 ①装置中的负极为___________(填“锌片”或“铜片”)，硫酸铜溶液的作用为___________。 ②铜片上发生反应的电极反应式为___________。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。 (4)一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 16．（25-26高一下·辽宁葫芦岛·期中）回答下列问题。 I. (1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ⑧碳酸氢钠与盐酸 Ⅱ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．Na2O+H2O=2NaOH D．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ (3)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的_______(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。 17．（25-26高一下·浙江丽水·期中）NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： (1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：      0 2 4 6 8      2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C．达到平衡时NO与的浓度之比为 D．8 s时的物质的量浓度为 (4)科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 18．（25-26高一下·安徽六安·期中）Ⅰ．回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）。 ①物质燃烧         ②炸药爆炸 ③浓硫酸稀释         ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤硝酸铵溶于水吸热         ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 Ⅱ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。 (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是________（填标号）。 A． B． C． D． (3)请利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是_________（填化学式），发生的电极反应式为_________，电解质溶液是_________（填溶液名称）。 (4)氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图所示。 ①装置中正极是_________（填“a”或“b”），其电极反应式为_________。 ②关于该电池，下列说法正确的是_________（填标号）。 A．由正极流向负极 B．溶液的作用是传导电子 C．该电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 6.1.1 高频考点突破—— 化学反应与热能 一、单选题 1．（25-26高一下·河南许昌·期中）节日、庆典中燃放烟花时，化学能会转化为多种形式的能量，下列能量不在此列的是 A．光能 B．热能 C．机械能 D．电能 【答案】D 【详解】A．烟花燃放时会产生明亮的火焰和亮光，化学能可转化为光能，A不符合题意； B．烟花燃放过程中火药燃烧会释放大量热量，化学能可转化为热能，B不符合题意； C．火药燃烧产生的高压气体可推动烟花升空、产生爆破冲击力，化学能可转化为机械能，C不符合题意； D．烟花燃放过程中没有发生原电池反应或电磁感应等可产生电能的过程，化学能不会转化为电能，D符合题意； 故选D。 2．（25-26高一下·宁夏·期中）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．金属钠与水的反应 C．氢氧化钠固体溶于水 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 【答案】B 【详解】A．浓硫酸稀释属于物理变化，虽放出热量但不属于化学反应，因此不属于放热反应，A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是剧烈的放热化学反应，属于放热反应，B正确； C．氢氧化钠固体溶于水是物理溶解过程，不属于化学反应，因此不属于放热反应，C错误； D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合发生的反应是典型的吸热反应，不属于放热反应，D错误； 答案选B。 3．（25-26高一下·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 D．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 【答案】D 【详解】A．化学反应过程中，旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量，A错误； B．需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧需要加热但属于放热反应，不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，例如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应不需要加热但属于吸热反应，B错误； C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学反应，例如水的三态变化属于物理变化，也伴随能量变化，C错误； D．若反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，因此化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，D正确； 故选D。 4．（25-26高一下·重庆·期中）下列反应不属于吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．双氧水分解 D．碳酸氢钠与盐酸的反应 【答案】C 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于典型的吸热分解反应，A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，是以C为还原剂的吸热氧化还原反应，B不符合题意； C．双氧水分解生成水和氧气，反应过程释放热量，属于放热反应，不属于吸热反应，C符合题意； D．碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热的复分解反应，D不符合题意； 故答案选C。 5．（25-26高一下·陕西西安·期中）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．生石灰制熟石灰 C．干冰升华 D．食物的腐败 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】化学能转化为热能的前提是发生化学反应，有新物质生成，且反应放热，据此分析解题。 【详解】A．燃烧是放热化学反应，过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．反应是典型放热化学反应，化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华只是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，属于物理变化，没有发生化学反应，因此一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．食物腐败是缓慢氧化反应，属于化学变化，反应放热，过程存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 6．（23-24高一下·湖南长沙·期中）计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C．由图可知比稳定 D．该反应为放热反应 【答案】C 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．过程Ⅲ中，吸附在催化剂表面的物种反应生成和，既有新共价键的形成（碳氧键和氢氢键），也有旧共价键氢氧键的断裂，B正确； C．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，C错误； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 故选C。 7．（25-26高一下·安徽蚌埠·期中）下列装置或操作能达到实验目的是 A．①装置制取 B．②装置不可形成原电池 C．③验证和水反应是否为放热反应 D．④装置可产生喷泉实验 【答案】C 【详解】A．氨气极易溶于水，会产生倒吸，实验中缺少防倒吸装置，A不符合题意； B．锌和铜在稀硫酸中接触在一起，符合原电池的形成条件，形成铜锌原电池，B不符合题意； C．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，可判断Na和水反应是否为放热反应，能达到实验目的，C符合题意； D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，不能形成喷泉，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 8．（25-26高一下·福建龙岩·期中）氢气燃烧是重要的化学反应。下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧过程能量变化如图 B．断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 C．反应生成1mol气态水和生成1mol液态水时释放的能量均相同 D．氢气作为燃料可从根本上减少温室气体排放 【答案】D 【详解】A．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。图中反应物能量低于生成物，表示吸热反应，与实际不符，A错误； B．放热反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量。氢气燃烧为放热反应，因此断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，B错误； C．气态水转化为液态水时会放出能量，因此生成1 mol液态水释放的能量大于生成1 mol气态水释放的能量，C错误； D．氢气燃烧的化学方程式为，产物为水，无二氧化碳等温室气体生成，可从根本上减少温室气体排放，D正确； 故答案选D。 9．（25-26高一下·河北衡水·期中）人类的一切活动都离不开能量。下列说法错误的是 A．节能的主要方式在于减少能源的使用 B．化石能源使用同时面临储量有限和排放大气污染物两方面问题 C．火力发电过程经历了化学能、热能、机械能、电能的转化 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 【答案】A 【详解】A．节能不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分的利用能源，A项错误；　 B．化石能源使用同时面临储量有限和排放大气污染物两个问题，B项正确； C．火力发电过程经历了化学能、热能、机械能、电能的转化，是化学能间接转化为电能的过程，C项正确；　 D．除物质变化(有新物质生成)以外，能量变化是化学反应的基本特征之一，D项正确； 故选A。 10．（25-26高一下·广东佛山·期中）根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是 A．生成吸收91 kJ能量 B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O共吸收419 kJ的能量 C．CH3OH分子中只含有极性共价键 D．具有的能量一定低于具有的能量 【答案】C 【详解】A．根据图示，生成1molCH3OH(l)放出(510-419)kJ=91kJ能量，故A错误； B．形成化学键放热，根据图示，形成2molH-H键和1molC≡O键共放出419kJ的能量，故B错误； C．CH3OH的结构式为，分子中只含有极性共价键，故C正确； D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)和1mol CO(g)具有的总能量，故D错误； 答案选C。 11．（25-26高一下·浙江台州·期中）下列说法不正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂 B．反应为放热反应 C．碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象 D．铝热反应需高温条件，是吸热反应 【答案】D 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可降低周围环境温度，因此可作制冷剂，A正确； B．H2与Cl2的反应属于放热反应，B正确； C．碳酸氢钠固体溶解时，扩散吸收的热量大于水合放出的热量，整体伴随吸热现象，C正确； D．铝热反应是典型的放热反应，高温仅为反应的引发条件，与反应的吸放热类型无关，D错误； 故选D。 12．（25-26高一下·湖北·期中）一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石互为同位素 C．盐酸与碳酸氢钠的反应符合如图能量变化 D．1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 【答案】C 【详解】A．物质的能量越低越稳定。石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．石墨和金刚石是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误； C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图中石墨转化为金刚石的能量变化一致，C正确； D．从图中可知，金刚石的能量高于石墨，因此1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量高，D错误； 故选C。 13．（25-26高一下·北京·期中）我国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水。下列示意图中能正确表示该过程能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】断键吸热，能量升高，H2O断键生成H原子和O原子，能量由低到高，H原子、O原子成键形成H2和O2放出能量，能量由高到低，水分解是吸热反应，反应物总能量应小于生成物总能量，图像C符合。 答案选C。 14．（25-26高一下·浙江台州·期中）某反应由两步反应完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A与B的能量差为 C．三种物质中C最稳定 D．的反应一定需要加热 【答案】C 【详解】A．第一步，生成物能量高于反应物，是吸热反应；第二步，生成物能量低于反应物，是放热反应，A错误； B．是反应的活化能（反应物A到第一步过渡态的能量差），A与B的能量差为，不是，B错误； C．物质能量越低越稳定，C的能量是三种物质中最低的，因此C最稳定，C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热（例如氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，常温即可进行），D错误； 故选C。 二、填空题 15．（25-26高一下·广东东莞·期中）变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： (1)下列各项中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水  ③炸药爆炸  ④液态水汽化  ⑤酸碱中和   ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 (2)下图表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为___________kJ。 ②由图可以看出化学反应中能量变化的本质为___________。 (3)锌铜原电池装置示意图如图所示。 ①装置中的负极为___________(填“锌片”或“铜片”)，硫酸铜溶液的作用为___________。 ②铜片上发生反应的电极反应式为___________。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。 (4)一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 【答案】(1) ③⑤ ①⑥ (2) 245 旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等 (3) 锌片 构成闭合回路，提供Cu2+作氧化剂 Cu2++2e-=Cu LED灯发亮 (4)ac 【详解】（1）①煅烧石灰石是吸收热量的吸热反应； ②苛性钠固体溶于水是放出热量的放热过程； ③炸药爆炸是放出热量的放热反应； ④液态水汽化是吸收热量的吸热过程； ⑤酸碱中和反应是放出热量的放热反应； ⑥碳和水蒸气反应制水煤气的反应是吸收热量的吸热反应； 则属于放热反应的是③⑤，属于吸热反应的是①⑥； （2）①由图可知，生成2 mol气态水时，破坏反应物的共价键需要吸收的热量为1370 kJ，生成物形成共价键放出的热量为1860 kJ，则该条件下，氢气和氧气生成1 mol气态水放出的热量为：=245 kJ； ②由图可知，化学反应中能量变化的本质为旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等； （3）由图可知，题给装置是化学能转化为电能的原电池，金属性强于铜的锌片是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜片是正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜； ①由分析可知，装置中的负极为锌片；硫酸铜溶液是原电池的电解质溶液，作用是构成闭合回路，提供铜离子作氧化剂； ②由分析可知，铜片是原电池的正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu； ③原电池工作时，LED灯发亮说明电路中有电流通过，证明化学能转化为电能； （4）由图可知，通入氢气的a极是燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为：H2-2e-=2H+，通入氧气的b极是正极，氢离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，则燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O； a．由分析可知，多孔不锈钢a极是燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，a正确； b．燃料电池工作时，不需要点燃，则燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，b错误； c．由分析可知，多孔不锈钢a极是燃料电池的负极，b极是正极，则燃料电池工作时，电流方向：b极电流表极固体酸膜极，c正确； d．没有明确是否为标准状况，不能用22.4 L/mol计算22.4 L氧气的物质的量和通过电流表的电子数目，d错误； 故选ac。 16．（25-26高一下·辽宁葫芦岛·期中）回答下列问题。 I. (1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ⑧碳酸氢钠与盐酸 Ⅱ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．Na2O+H2O=2NaOH D．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ (3)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的_______(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。 【答案】(1)④⑥⑧ (2)B (3) Cu Cu-2e-=Cu2+ AgNO3 (4) 负 左 CO+4e-+4H＋=CH3OH 【详解】（1）①物质燃烧为放热反应；②炸药爆炸为放热反应；③浓硫酸稀释为放热过程，不是化学变化；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤硝酸铵溶于水吸热为吸热过程，不是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应为放热反应；⑧碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应；故属于吸热反应的为：④⑥⑧； （2）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的氧化还原反应才有电子的转移被设计成原电池；B、D为氧化还原反应，但反应D离子方程式电荷不守恒，AC为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为B； （3）原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用AgNO3溶液作电解质溶液； （4）由图可知，氢气失去电子发生氧化反应为负极，则左侧电极为正极，CO得到电子发生还原反应生成甲醇：CO+4e-+4H＋=CH3OH；原电池中阳离子向正极移动，故氢离子向左移动。 17．（25-26高一下·浙江丽水·期中）NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： (1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：      0 2 4 6 8      2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C．达到平衡时NO与的浓度之比为 D．8 s时的物质的量浓度为 (4)科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】(1)放热 (2)0.15 (3)AC (4) 0.2 【详解】（1） 从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应； （2）0~4s内，，容器体积，浓度变化，反应时间，因此； （3）A．为红棕色气体，容器内气体颜色不变时，说明浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．恒温恒容下通入氦气，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，B错误； C．初始投料，反应也按的计量比消耗反应物，因此平衡时二者浓度比仍为，C正确； D．0到 8 s消耗的为，根据系数比得同时生成，，D错误； 故选AC； （4）该燃料电池中，在石墨II电极转化为，元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，因此石墨II为负极；在石墨I电极转化为，元素化合价从降低到，得电子发生还原反应，因此石墨I为正极；固体氧化物电解质可传导，可用于配平电极反应。 ① 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正极反应为； ② 负极反应为，标准状况下的物质的量，1 mol 反应转移2 mol电子，因此反应转移电子为。 18．（25-26高一下·安徽六安·期中）Ⅰ．回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）。 ①物质燃烧         ②炸药爆炸 ③浓硫酸稀释         ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤硝酸铵溶于水吸热         ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 Ⅱ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。 (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是________（填标号）。 A． B． C． D． (3)请利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是_________（填化学式），发生的电极反应式为_________，电解质溶液是_________（填溶液名称）。 (4)氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图所示。 ①装置中正极是_________（填“a”或“b”），其电极反应式为_________。 ②关于该电池，下列说法正确的是_________（填标号）。 A．由正极流向负极 B．溶液的作用是传导电子 C．该电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱 【答案】(1)④⑥ (2)B (3) Cu 硝酸银溶液 (4) b C 【详解】（1）①物质燃烧中放出热量，为放热反应；         ②炸药爆炸过程放出大量的热，为放热反应； ③浓硫酸稀释为物理过程，不是放热反应；         ④盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应； ⑤硝酸铵溶于水吸热为物理过程，不是吸热反应；         ⑥与反应过程中吸收热量，为吸热反应； ⑦铁粉与稀盐酸反应为活泼金属和酸反应，放出热量，为放热反应； 故选④⑥； （2）A．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故不选A； B．反应为自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故选B； C．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故不选C； D．反应中电荷不守恒，应该为，故不选D； 故选B。 （3）由总反应，铜失去电子发生氧化反应：，铜为负极，正极银离子得到电子被还原为银单质，则电解质溶液为：硝酸银溶液； （4）①由图，通入氧气一极为正极，故装置中正极为b，氧气得到电子发生还原反应生成水，其电极反应式为。 ②A．原电池中阳离子由负极流向正极，A错误； B．溶液为电解质溶液，作用是传导离子，而非电子，B错误； C．该电池工作一段时间后，溶液中水的量增大，硫酸浓度减小，则电解质溶液的酸性减弱，C正确。 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $