6.1.3 化学电源【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 本同步练习聚焦“化学电源”主题，通过基础认知、原理应用、综合拓展三层递进设计，覆盖原电池构造、电极反应书写及新能源电池应用，强化从单一知识点到实际问题解决的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|单一电池构造与原理（锌锰电池、铅酸蓄电池等）|结合装置图辨析正负极及反应类型（如单选题1-5），填空题15题基础概念判断，落实化学观念| |原理应用|电极反应式书写与能量转化分析|反应式正误判断（如单选题6）、简单原电池设计（填空题16），培养科学思维中的证据推理| |综合拓展|新能源电池及跨情境应用|联系“双碳”目标考查燃料电池（如单选题8、14）、不同环境电池工作原理（填空题18），体现科学态度与责任|

6.1.3 高频考点突破—— 化学电源 一、单选题 1．（24-25高一下·安徽·期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ铅酸蓄电池 A．图Ⅰ锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图Ⅱ所示电池中，的作用是作还原剂 C．图Ⅲ所示电池中，正极的电极反应式为 D．图Ⅳ所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 【答案】C 【详解】A．普通锌锰电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，电子由锌筒经外电路流向石墨电极，电子不能经过电解质溶液，A错误； B．碱性锌锰电池中，得电子生成和，Mn元素由价下降到价，所以作氧化剂，B错误； C．图Ⅲ银锌纽扣电池中，锌为负极，为正极，正极得到电子生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，C正确； D．图Ⅳ所示装置工作过程中，负极发生反应，质量逐渐增大，D错误； 故选C。 2．（24-25高一下·北京顺义·期末）普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A．石墨棒作负极 B．发生氧化反应 C．失电子生成 D．电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 【答案】B 【分析】普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，根据总反应可知，锌是活泼金属，失电子发生氧化反应，则锌作负极，在石墨上得电子发生还原反应，则石墨作正极。 【详解】A．根据分析，石墨棒作正极，A错误； B．失电子发生氧化反应，B正确； C．得电子发生还原反应生成，C错误； D．电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，D错误； 答案选B。 3．（24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末）四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池中电解质溶液的逐渐减小 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有在正极参与反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．纽扣式银锌电池中锌粉为负极，发生氧化反应，A错误； B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒（负极）经导线流向石墨棒（正极），B正确； C．，由方程式可知，铅酸蓄电池放电时，要消耗硫酸，电解质溶液的逐渐增大，C错误； D．氢氧燃料电池正极电极反应为：，外电路每转移，有在正极参与反应，但条件未注明标准状况，所以无法求参与反应的体积，D错误； 故答案选B。 4．（24-25高一下·安徽合肥·期中）下列说法正确的是 A．图1所示装置能将化学能转化为电能 B．图2所示装置水溶液中电子由铜电极向锌电极移动 C．锌锰干电池中，锌筒作正极 D．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．由图1可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，不能将化学能转化为电能，故A错误； B．图2形成原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn电极经导线流向Cu电极，电子不移动到电解质溶液中，故B错误； C．锌锰干电池中，Zn比Mn活泼，锌筒作负极，故C错误； D．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，即蓄电池充电时也发生了氧化还原反应，故D正确； 答案为D。 5．（25-26高一下·广东广州·期中）如图是铅蓄电池总反应为，构造如图，下列说法不正确的是 A．铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由板通过导线流向板 C．电池工作时，负极反应为 D．电池工作时，移向板 【答案】C 【分析】铅蓄电池放电时，为负极，为正极，硫酸为电解质溶液，逐个分析选项。 【详解】A．铅蓄电池是可充电的二次电池，充电时属于电解池过程，将电能转化为化学能储存，A正确； B．原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极，是负极，是正极，因此电子由板流向板，B正确； C．负极是发生失电子的氧化反应，正确负极反应为；题给反应是正极的电极反应，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，是正极，因此移向板，D正确； 故答案选C。 6．（25-26高一下·辽宁朝阳·期中）下列原理及方程式书写正确的是 A．实验室加热制氨气： B．工业制粗硅： C．铅蓄电池正极反应式为： D．将通入足量溶液中： 【答案】D 【详解】A．加热分解生成和，二者遇冷会重新化合为，无法制得氨气，且所给方程式产物错误、未配平，A错误； B．工业制粗硅时高温下C过量，反应生成而非，正确方程式为，B错误； C．铅蓄电池电解质为硫酸，正极生成的会与结合生成难溶的，正确方程式为，C错误； D．具有还原性，足量既作氧化剂又提供与生成的结合为，离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反应规律，D正确； 答案选D。 7．（25-26高一下·甘肃白银·阶段检测）现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B．铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．风能和地热能属于可再生能源 【答案】D 【详解】A．化石燃料燃烧产生的是温室气体，会加剧温室效应，导致酸雨的主要污染物是、氮氧化物，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，外接电源供电，是将电能转化为化学能，放电时才是将化学能转化为电能，B错误； C．物理变化也会伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，能量变化不一定伴随化学反应，C错误； D．风能可由太阳能持续转化生成，地热能来自地球内部的能量储备，二者均属于可再生能源，D正确； 故选D。 8．（25-26高一下·广东深圳·期中）我国新能源产业发展迅速，助力 “双碳” 目标实现。下列说法正确的是 A．光伏电站利用的核心材料是二氧化硅，将太阳能转化为电能 B．新能源电车行驶时，电池将电能转化为化学能 C．目前汽车上使用的铅酸蓄电池属于二次电池 D．氢氧燃料电池具有清洁、安全等特点，工作时H2和O2中极性共价键断裂 【答案】C 【详解】A．光伏电站利用的核心半导体材料是高纯硅，不是，A错误； B．新能源电车行驶时电池处于放电过程，将化学能转化为电能，B错误； C．铅酸蓄电池可以通过充电恢复放电能力，属于可充电的二次电池，C正确； D．氢氧燃料电池工作时，和断裂的都是非极性共价键，D错误； 故选C。 9．（25-26高一下·山西晋中·期中）下列四个实验装置说法错误的是 A．可用于制取并收集氨气 B．除去中的杂质 C．二次电池，充电时发生氧化还原反应 D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓氨水滴入碱石灰，碱石灰吸水放热，促进NH3⋅H2O分解产生氨气，用碱石灰干燥氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集NH3，收集装置的导管口不能仅伸入到试管口、应伸入到试管底部，A错误； B．SO3可溶于浓硫酸（与浓硫酸结合形成发烟硫酸），而SO2难溶于浓硫酸，因此可以用浓硫酸除去SO2中的SO3杂质，B正确； C．该铅蓄电池属于二次电池，充电时发生反应2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，Pb元素化合价发生变化，有电子转移，属于氧化还原反应，描述正确，C正确； D．浓硫酸与铜反应后，混合液中残留大量硫酸，检验铜离子时，必须遵循“酸入水中”的稀释原则：将反应后的混合液缓慢倒入水中，搅拌观察颜色，D正确； 故选A。 10．（24-25高一下·湖北武汉·期中）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是 A．燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池 B．北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 C．手机内置的锂离子电池充电、放电的过程属于可逆反应 D．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 【答案】A 【详解】A．燃料电池通过电化学反应直接将化学能转化为电能，产物清洁，能量转换效率高，属于安全高效的电池，故A正确； B．光伏发电系统直接将太阳能转化为电能，故B错误； C．锂离子电池的充放电过程在不同条件下进行，不属于热力学可逆反应，故C错误； D．三元锂电池和磷酸铁锂电池均可重复充放电，属于二次电池，故D错误； 选A。 11．（24-25高二上·河南洛阳·期中）近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法错误的是 A．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B．锂离子电池放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极 C．理想的新能源应具有资源丰富、可再生，对环境无污染等特点 D．燃料电池可以做到污染物的少排放甚至零排放，被誉为“绿色发电站” 【答案】A 【详解】A．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，A选项错误； B．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，锂离子电池放电时，锂离子从负极脱嵌移向正极、嵌入正极中，B选项正确； C．化石燃料作为人类利用最多的常规能源有两大问题：一是其短期内不可再生、储量有限，二是化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源，理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，C选项正确； D．燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，被誉为“绿色发电站”，D选项正确； 故选A。 12．（23-24高一下·浙江台州·期中）下列有关化学电源的说法正确的是 A．汽车用铅酸蓄电池属于一次电池 B．锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极 C．化学电池放电时发生氧化还原反应 D．燃料电池放电时燃料在电池正极反应 【答案】C 【详解】A．铅蓄电池能多次充放电，属于二次电池而不是一次电池，故A错误； B．锌锰干电池工作时，锌筒作负极，发生氧化反应；石墨棒作正极，故B错误； C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，一定存在电子的定向移动，一定为氧化还原反应，故C正确； D．燃料电池放电时，燃料在电池负极发生氧化反应，故D错误； 故选：C。 13．（23-24高一下·北京顺义·期末）下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，A选； B．地热发电厂是地热能转化为电能，属于物理变化，B不选； C．风力发电厂是风能转化为电能，属于物理变化，C不选； D．水力发电站是水能转化为电能，属于物理变化，D不选； 故答案为A。 14．（23-24高一下·湖北·月考）如图是某种乙醇燃料电池示意图，下列有关该电池的说法错误的是 A．电池放电时，向镍电极Ⅱ的方向迁移 B．镍电极Ⅰ电极反应为 C．镍电极Ⅱ附近溶液碱性增强 D．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 【答案】B 【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的电极Ⅰ为负极，通入氧气的电极Ⅱ为正极。 【详解】A．原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，即向镍电极Ⅱ的方向迁移，A正确； B．因为是碱性燃料电池，生成，B错误； C．正极发生反应，生成了，则碱性增强，C正确； D．由图示可知，循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环，D正确； 答案选B。 二、填空题 15．（25-26高一下·辽宁葫芦岛·期中）回答下列问题。 I. (1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ⑧碳酸氢钠与盐酸 Ⅱ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．Na2O+H2O=2NaOH D．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ (3)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的_______(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。 【答案】(1)④⑥⑧ (2)B (3) Cu Cu-2e-=Cu2+ AgNO3 (4) 负 左 CO+4e-+4H＋=CH3OH 【详解】（1）①物质燃烧为放热反应；②炸药爆炸为放热反应；③浓硫酸稀释为放热过程，不是化学变化；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤硝酸铵溶于水吸热为吸热过程，不是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应为放热反应；⑧碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应；故属于吸热反应的为：④⑥⑧； （2）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的氧化还原反应才有电子的转移被设计成原电池；B、D为氧化还原反应，但反应D离子方程式电荷不守恒，AC为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为B； （3）原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用AgNO3溶液作电解质溶液； （4）由图可知，氢气失去电子发生氧化反应为负极，则左侧电极为正极，CO得到电子发生还原反应生成甲醇：CO+4e-+4H＋=CH3OH；原电池中阳离子向正极移动，故氢离子向左移动。 16．（25-26高一下·安徽·期中）化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。 (1)某研究小组对原电池的工作原理进行分析，制作了如图1所示的简易水果电池。 ①该过程中能量转化的形式主要是___________。 ②正极为___________(填“Fe”或“Cu”)，铜片上观察到的现象是___________，铁片上发生的电极反应为___________。 (2)以N2、H2为电极反应物，以HCl、NH4Cl混合溶液为电解质溶液可以制造出一种既能提供电能，又能实现氮的固定的新型燃料电池(如图2所示)。该电池在工作过程中负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。a电极上的电极反应为___________，当a电极消耗1 mol N2时，则b电极消耗标准状况下H2的体积为___________L。 (3)铅酸蓄电池放电时总反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放电时电解质溶液中的H+移向___________(填“Pb”或“PbO2”)电极。 【答案】(1) 化学能转化为电能 Cu 有气泡产生 (2) 增强 67.2 (3)PbO2 【详解】（1）①原电池是将化学能转化为电能的装置，在这个简易水果电池中，发生化学反应产生电流，所以该过程中能量转化的形式主要是化学能转化为电能； ②在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。铁的活泼性比铜强，所以正极为Cu，在铜片上，柠檬中的酸性电解质溶液中的得到电子发生还原反应生成，现象为有气泡产生；铁片作负极，发生氧化反应，电极反应为； （2）该燃料电池中，在负极发生氧化反应，电极反应式为，负极附近溶液中氢离子浓度增大，酸性增强；a电极为正极，在正极上得到电子转化为，电极方程式为；当a电极消耗1 mol，转移6 mol电子，则b电极消耗3 mol，在标准状况下的体积为； （3）铅酸蓄电池放电时，为负极，为正极，电解质溶液中阳离子移向正极，则移向电极。 17．（25-26高一下·陕西安康·期中）Ⅰ．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。某种甲烷燃料电池采用铂作为电极催化剂(电极表面材料)，以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通入甲烷()和氧气。 (1)该电池中负极通入的气体为___________，负极反应式为___________；电解质溶液中向___________极移动(填“正”或“负”)。 (2)当燃料是乙烷时，相同质量的甲烷和相同质量的乙烷完全燃烧，___________消耗的氧气更多。 (3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：一个是燃料电池对环境无污染，另一个是___________。 Ⅱ．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中。 (4)下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 (5)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 (6)当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。 【答案】(1) 甲烷 正 (2)甲烷 (3)能量转化率(利用率)高 (4)BD (5) (6) 【详解】（1）燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，在负极，因此负极通入甲烷；碱性电解质KOH中，甲烷氧化产物为碳酸根，配平得负极反应式：；原电池中阳离子向正极移动，因此向正极移动； （2）相同质量的烃，氢元素质量分数越高，耗氧量越大：甲烷中H的质量分数高于乙烷，因此相同质量甲烷耗氧更多； （3）燃料电池相比直接燃烧，除了无污染，核心优点是能量转化率更高，直接燃烧大量能量以热能散失，燃料电池直接将化学能转化为电能，利用率更高； （4）甲中锌、铜用导线连接，浸入稀硫酸，形成了原电池；乙没有形成闭合回路，仅锌直接与稀硫酸反应，铜不反应。 A．乙没有形成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．乙中Cu和稀硫酸不反应，因此铜片没有明显变化，B正确； C．甲中Cu是原电池正极，在铜片放电生成氢气，Cu质量不变，C错误； D．两个装置都消耗生成氢气，浓度降低，溶液pH均增大，D正确； 故答案选BD。 （5）原电池反应速率快于普通的化学反应，因此相同时间内产生气泡速率：甲>乙 （6）标况下，根据反应，消耗； 稀释后剩余，因此原溶液中总，原硫酸，原体积，因此。 18．（25-26高一上·北京·阶段检测）乙醇()是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇燃料电池具有很多优点，从而引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池： (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应为_______。 (3)当酸性乙醇燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极区域的会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明_______。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应为_______。 【答案】(1)O2 (2) (3) 不变 电极b的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，电极a的反应为：，为平衡电荷，电极a生成的H+通过质子交换膜进入正极区，电极区域H+物质的量不变，则工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，该区域的pH会不变 (4) 【分析】乙醇燃料电池中，氧气参与反应的一极为正极，乙醇参与反应的一极为负极，则： 碱性环境时，正极上被还原生成，发生电极反应：；负极上乙醇()被氧化生成，发生电极反应：； 酸性环境时，正极上被还原生成水，发生电极反应：；负极上乙醇()被氧化生成，发生电极反应：； 熔融盐环境时，正极上被还原生成，发生电极反应：；负极上乙醇()被氧化生成，发生电极反应：，据此作答。 【详解】（1）由分析可知，三种乙醇燃料电池中正极反应物均为O2； （2）由分析可知，碱性乙醇燃料电池中，电极a为负极，发生的电极反应为：； （3）由分析可知，酸性乙醇燃料电池中，电极b的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，电极a的反应为：，为平衡电荷，电极a生成的H+通过质子交换膜进入正极区，电极区域H+物质的量不变，则工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，该区域的pH会不变。 （4）由分析可知，熔融盐乙醇燃料电池中，电极b为正极，发生的电极反应为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 6.1.3 高频考点突破—— 化学电源 一、单选题 1．（24-25高一下·安徽·期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ银锌纽扣电池 图Ⅳ铅酸蓄电池 A．图Ⅰ锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图Ⅱ所示电池中，的作用是作还原剂 C．图Ⅲ所示电池中，正极的电极反应式为 D．图Ⅳ所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 2．（24-25高一下·北京顺义·期末）普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A．石墨棒作负极 B．发生氧化反应 C．失电子生成 D．电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 3．（24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末）四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池中电解质溶液的逐渐减小 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有在正极参与反应 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一下·安徽合肥·期中）下列说法正确的是 A．图1所示装置能将化学能转化为电能 B．图2所示装置水溶液中电子由铜电极向锌电极移动 C．锌锰干电池中，锌筒作正极 D．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 5．（25-26高一下·广东广州·期中）如图是铅蓄电池总反应为，构造如图，下列说法不正确的是 A．铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由板通过导线流向板 C．电池工作时，负极反应为 D．电池工作时，移向板 6．（25-26高一下·辽宁朝阳·期中）下列原理及方程式书写正确的是 A．实验室加热制氨气： B．工业制粗硅： C．铅蓄电池正极反应式为： D．将通入足量溶液中： 7．（25-26高一下·甘肃白银·阶段检测）现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B．铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．风能和地热能属于可再生能源 8．（25-26高一下·广东深圳·期中）我国新能源产业发展迅速，助力 “双碳” 目标实现。下列说法正确的是 A．光伏电站利用的核心材料是二氧化硅，将太阳能转化为电能 B．新能源电车行驶时，电池将电能转化为化学能 C．目前汽车上使用的铅酸蓄电池属于二次电池 D．氢氧燃料电池具有清洁、安全等特点，工作时H2和O2中极性共价键断裂 9．（25-26高一下·山西晋中·期中）下列四个实验装置说法错误的是 A．可用于制取并收集氨气 B．除去中的杂质 C．二次电池，充电时发生氧化还原反应 D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高一下·湖北武汉·期中）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是 A．燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池 B．北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 C．手机内置的锂离子电池充电、放电的过程属于可逆反应 D．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 11．（24-25高二上·河南洛阳·期中）近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法错误的是 A．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B．锂离子电池放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极 C．理想的新能源应具有资源丰富、可再生，对环境无污染等特点 D．燃料电池可以做到污染物的少排放甚至零排放，被誉为“绿色发电站” 12．（23-24高一下·浙江台州·期中）下列有关化学电源的说法正确的是 A．汽车用铅酸蓄电池属于一次电池 B．锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极 C．化学电池放电时发生氧化还原反应 D．燃料电池放电时燃料在电池正极反应 13．（23-24高一下·北京顺义·期末）下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A．A B．B C．C D．D 14．（23-24高一下·湖北·月考）如图是某种乙醇燃料电池示意图，下列有关该电池的说法错误的是 A．电池放电时，向镍电极Ⅱ的方向迁移 B．镍电极Ⅰ电极反应为 C．镍电极Ⅱ附近溶液碱性增强 D．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 二、填空题 15．（25-26高一下·辽宁葫芦岛·期中）回答下列问题。 I. (1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ⑧碳酸氢钠与盐酸 Ⅱ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．Na2O+H2O=2NaOH D．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ (3)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的_______(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。 16．（25-26高一下·安徽·期中）化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。 (1)某研究小组对原电池的工作原理进行分析，制作了如图1所示的简易水果电池。 ①该过程中能量转化的形式主要是___________。 ②正极为___________(填“Fe”或“Cu”)，铜片上观察到的现象是___________，铁片上发生的电极反应为___________。 (2)以N2、H2为电极反应物，以HCl、NH4Cl混合溶液为电解质溶液可以制造出一种既能提供电能，又能实现氮的固定的新型燃料电池(如图2所示)。该电池在工作过程中负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。a电极上的电极反应为___________，当a电极消耗1 mol N2时，则b电极消耗标准状况下H2的体积为___________L。 (3)铅酸蓄电池放电时总反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放电时电解质溶液中的H+移向___________(填“Pb”或“PbO2”)电极。 17．（25-26高一下·陕西安康·期中）Ⅰ．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。某种甲烷燃料电池采用铂作为电极催化剂(电极表面材料)，以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通入甲烷()和氧气。 (1)该电池中负极通入的气体为___________，负极反应式为___________；电解质溶液中向___________极移动(填“正”或“负”)。 (2)当燃料是乙烷时，相同质量的甲烷和相同质量的乙烷完全燃烧，___________消耗的氧气更多。 (3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：一个是燃料电池对环境无污染，另一个是___________。 Ⅱ．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中。 (4)下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 (5)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 (6)当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。 18．（25-26高一上·北京·阶段检测）乙醇()是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇燃料电池具有很多优点，从而引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池： (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应为_______。 (3)当酸性乙醇燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极区域的会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明_______。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应为_______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $