6.2.2 化学反应的限速【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 围绕“化学反应的限度”，通过基础概念辨析、中档平衡判断、提升工业应用的三阶分层设计，构建从单一知识点到综合实践的巩固路径，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|可逆反应概念及特征|通过第1-5题概念辨析强化化学观念，如反应限度定义判断| |中档|平衡状态判断及速率计算|结合第6-10题图像分析培养科学思维，如浓度-时间曲线应用| |提升|工业反应调控及综合应用|第11-14题及填空题联系合成氨等工业场景，体现科学态度与责任|

6.2.2 高频考点突破—— 化学反应的限度 一、单选题 1．（25-26高一下·河南南阳·期中）形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 【答案】C 【详解】A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，A错误； B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等且保持动态平衡，但并非达到最大值，正反应速率在初始阶段通常最大，随着反应物浓度降低逐渐减小，B错误； C．平衡状态下反应物转化率最大，C正确； D．任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，D错误。 答案选C。 2．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）下列说法中正确的是 A．分解制备时，添加少量可加快反应速率 B．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C．硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 【答案】A 【详解】A．是分解制备反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．升高温度会提高活化分子百分数，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，B错误； C．硫磺在空气中燃烧只能生成，需在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错误； 答案选A。 3．（25-26高一下·北京·期中）时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C．前内B的生成速率为 D．后，容器内的压强不再变化 【答案】B 【详解】A．由浓度变化量之比等于化学计量数之比，Δc(A)=0.2 mol/L、Δc(B)=0.2 mol/L、Δc(C)=0.1 mol/L，比例为2：2：1，反应为可逆反应，发生的反应可表示为，A正确； B．恒容条件下充入Ar，A、B、C的浓度均不变，化学反应速率不变，B不正确； C．前2 min内B的浓度升高0.2 mol/L，生成速率为，C正确； D．2 min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，恒容容器内气体总物质的量不变，压强不再变化，D正确； 故选B。 4．（25-26高一下·陕西商洛·期中）在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS(羰基硫)是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器中混合气体的总质量不再发生变化 B．消耗1 mol CO的同时生成1 mol COS C．容器中混合气体的密度不再发生变化 D．CO、、COS和的浓度均不再发生变化 【答案】D 【详解】A．该反应所有反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，反应全过程混合气体总质量始终不变，因此总质量不变无法说明反应达到平衡，A错误； B．消耗CO和生成COS均对应正反应方向，二者物质的量变化始终为1:1，仅能体现正反应的速率关系，无法说明正、逆反应速率相等，B错误； C．混合气体密度公式为，反应前后气体总质量不变，容器容积不变，因此反应全过程密度始终恒定，密度不变无法说明反应达到平衡，C错误； D．反应体系中各组分的浓度不再发生变化是化学平衡状态的特征标志，可说明反应达到平衡，D正确； 故答案选D。 5．（25-26高一下·陕西商洛·期中）某小组同学以与反应生成为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、、中。 信息2：密闭容器中与在一定条件下发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中错误的是 A．逆向反应可以发生的证据是存在于中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．时正反应速率大于逆反应速率 D．时，，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 【答案】B 【详解】A．充入后，正反应首先生成含的；只有逆反应发生，含的分解才会生成含的，因此中检测到可以证明逆反应能够发生，A正确； B．根据信息2可知，正反应肯定发生了，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误； C．时反应未达到平衡还在正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．题目发生的反应为，若反应完全进行与会生成，题目说时，说明在一定条件下，可逆反应存在限度，D正确； 故选B。 6．（25-26高一下·山东聊城·期中）在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A．密闭容器中混合气体的密度不变 B．密闭容器中气体总压强不变 C．密闭容器中CO2的体积分数不变 D．生成NH3的速率是消耗CO2速率的两倍 【答案】C 【详解】A．恒容密闭容器体积固定，反应物为固体，未达到平衡时气体总质量随反应进行不断增大，根据，混合气体密度是变量，当密度不变说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，根据，未平衡时总压强不断增大，当总压强不变说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应过程中生成的和的物质的量之比始终为2:1，因此的体积分数始终为，是定值，与是否达到平衡无关，不能判断反应达到平衡，C符合题意； D．生成是正反应方向，消耗是逆反应方向，生成的速率是消耗速率的两倍时满足正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选。 7．（25-26高一下·河北·阶段检测）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：，下列情况不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的颜色保持不变 B．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】C 【详解】A．混合气体的颜色由NO2的浓度决定，颜色保持不变说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．生成O2对应正反应方向，生成NO2对应逆反应方向，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体密度满足，反应前后所有反应物、生成物均为气体，总质量m恒定，容器体积V固定，因此无论反应是否达到平衡，密度始终保持不变，不能表明反应达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，而平均摩尔质量，总质量m恒定，该反应为气体分子数增大的反应，未平衡时总物质的量n持续变化，M保持不变说明n不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 8．（25-26高一下·浙江丽水·期中）2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D。下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A． B．A的体积分数不变 C．体系气体密度不变 D．D的质量保持不变 【答案】A 【详解】A．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，选项给出的速率关系不满足正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A符合题意； B．反应过程中A的物质的量随反应进行不断变化，A的体积分数为变量，当A的体积分数不变时说明反应达到平衡，B不符合题意； C．D为固体，反应正向进行时气体总质量减小，容器恒容，因此气体密度为变量，密度不变时说明反应达到平衡，C不符合题意； D．D的质量保持不变时，说明D的生成速率和消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 9．（25-26高一下·河南商丘·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时， B．c点时， C．d点时，容器内反应停止 D．d与e速率比较： 【答案】A 【详解】A．a点反应未达平衡，同一时间下，因此，A正确； B．c点反应仍未达平衡，仍大于，即，B错误； C．d点反应已达平衡，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，C错误； D．d、e点均为平衡状态，反应速率保持不变，因此，D错误； 故选A。 10．（25-26高一下·山西晋中·期中）在恒温、恒容下，对于反应，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(其中c1、c2、c3均不为零且)。反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1。则下列判断合理的是 A．当有一个N≡N断裂的同时，有6个N-H生成，反应达到平衡 B．达到平衡时， C．c1的取值范围为 D．N2和H2的转化率(转化的量与其初始的量之比)不相等 【答案】C 【详解】A．N≡N断裂和N-H生成都代表正反应方向，无论是否达到平衡都满足该数量关系，不能说明反应达到平衡，A错误； B．平衡时正逆反应速率与化学计量数成正比，正确关系应为，选项所给关系不成立，B错误； C．用极限法分析：若平衡时完全逆向转化为反应物，可得的最大浓度为，题目明确、均不为零，故，C正确； D．起始时、浓度比为，等于反应计量数之比，反应过程中二者消耗比例也为，因此二者转化率相等，D错误； 故答案选C。 11．（25-26高一下·陕西西安·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得C的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是 A．B的转化率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．m+n>p D．B的体积分数增大 【答案】A 【分析】容器容积扩大为原来2倍时，若平衡不移动，C的浓度应为，实际测得为，说明平衡正向移动。 【详解】A．由分析可知，平衡正向移动，反应消耗更多B，B的转化率增大，A正确； B．根据分析可知，平衡正向移动，B错误； C．减小压强平衡正向移动，说明正反应为气体分子数增大的反应，D为固体不列入压强影响分析，故m+n < p，C错误； D．平衡正向移动，B的物质的量减少，且气体总物质的量增大，因此B的体积分数减小，D错误； 答案选A。 12．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 【答案】B 【详解】A．炼铁高炉中空气从下端进风口进入后向上流动，与下落的燃料逆流接触，增大了接触面积，有利于燃料充分燃烧利用，说法正确，A不符合题意； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，不影响物质的平衡转化率，另外，转化为的反应为可逆反应，无论是否使用催化剂，都不能使的转化率达到100%，说法错误，B符合题意； C．面粉厂空气中悬浮可燃性粉尘、加油站空气中扩散有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此要严禁烟火防止火灾、爆炸事故，说法正确，C不符合题意； D．工业合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强有利于提升反应速率和氨的产率，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，因此，从生产实际考虑不应盲目增大压强，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 13．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B．将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C．合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D．升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 【答案】D 【分析】工业上合成氨气时，先将N2、H2干燥净化，再进行压缩，由于催化剂在一定温度下的活性大，所以反应需加热到一定温度，此时可利用反应产物进行热交换，既节省能量又能降低生成物的温度，有利于氨的分离。 【详解】A．合成氨反应为放热反应，热交换器可利用反应放出的热量预热原料气，实现热量有效利用，A正确； B．分离液氨后，未反应的、循环使用，提高了原料利用率，降低生产成本，提高经济效益，B正确； C．根据题干给出的速率方程，分离氨后体系中减小，分母减小，总反应速率增大，因此可以提高反应速率，C正确； D．升高温度虽能加快反应速率，但合成氨是放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，氨的产率大幅下降；同时合成氨使用的铁触媒有最佳活性温度，温度过高会导致催化剂失活，还会增加能耗、提高设备要求，因此并不是温度越高越好，D错误； 故选D。 14．（24-25高一下·浙江宁波·期末）不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是 A．N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B．合成氨反应应选用催化剂A C．及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 【答案】A 【详解】A．N2浓度过大，不利于产物分子解吸，可能导致反应速率变慢，A正确； B．由图可知，采用催化剂B时，反应的活化能较低，则催化剂B的催化效率更好，B错误； C．及时分离出氨气，降低生成物浓度，反应速率减小，C错误； D．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏需要吸收的能量太大，D错误； 故选A。 二、填空题 15．（25-26高一下·广东揭阳·阶段检测）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为______。 (2)0～ s内A的反应速率为______。 (3)平衡后与反应前的压强之比为______。 (4)s时，A气体的体积分数为______，此时______(填“>”“<”或“=”)。 (5)关于该反应的说法正确的是______(填字母)。 a．到达 s时反应已停止 b．在 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率 【答案】(1) (2) (3)9：13 (4) 22.2% > (5)bc 【分析】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体，0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4。 【详解】（1）0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4，A、B、C的浓度变化比为3:1:2，则该反应的化学方程式为； （2）0～s内A物质的量浓度减小0.6，A的反应速率为 （3）根据阿伏伽德罗定律的推论，平衡后与反应前的压强之比为； （4）s时，A气体的体积分数为 ，此时反应达到平衡状态，所以=3，则>。 （5）a．到达s时反应达到平衡状态，反应没有停止，故a错误； b．在s之前，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，故b正确； c．在s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，C气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确； 选bc。 16．（25-26高一下·河南商丘·期中）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 (1)0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 (2)平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 (4)q点时，甲烷的转化率为______%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： (5)多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为______。 【答案】(1) (2) 0.25 37.5 (3)BD (4)25 (5) 负 【详解】（1）平衡时 的物质的量：，利用“三段式”法进行计算： 0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为。 （2）平衡时，则，平衡时混合气体总物质的量为，的物质的量分数为。 （3）A．速率关系应满足等于系数比，反应达到平衡时，存在，A错误； B．的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．反应物和生成物全为气体，且在恒容容器中，气体总质量守恒，体积不变，密度始终不变，无法作为平衡判据，C错误； D．“断裂键”代表正反应消耗，“断裂 键”代表逆反应消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 （4）已知： 初始，。图像显示点平衡时的体积分数为。甲烷转化的物质的量为 。 平衡总物质的量为，则的体积分数，，转化率：。 （5）图中多孔电极 b 通入燃料甲烷（），发生氧化反应，故为负极。多孔电极a通入氧气（），发生还原反应，故为正极。电解质是固体氧化物，传导离子。在正极a上，氧气得到电子生成氧离子，电极反应式为：。 17．（25-26高一下·天津·期中）Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 (1)和完全反应生成NO会_______(填吸收或释放)_______kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2 L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (2)下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强保持不变         B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．    D．混合气体的密度不变 E．保持不变           F．的物质的量分数不变 (3)a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (4)写出电极A的电极反应式_______。 (5)当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。 【答案】(1) 吸收 180 (2)ABF (3)> (4)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O (5)11.2 【详解】（1）和完全反应生成2 mol NO，断键吸收的总能量为946 kJ+498 kJ=1444 kJ，成键放出的总能量为2×632 kJ=1264 kJ，所以会吸收1444 kJ-1264 kJ=180 kJ能量； （2）A．反应后气体物质的量减少，压强是变量，容器内气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应为气体物质的量减小的反应，反应前后气体质量不变，由知，是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比， 时，反应没有达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体质量始终不变，容器体积不变，由知，混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变时不能表明反应达到平衡状态，D不符合题意； E．当投料比等于化学计量数之比时，始终为1:3，保持不变，反应不一定平衡，E不符合题意； F．随反应进行，的物质的量分数减小，的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态，F符合题意； 故选ABF； （3）由图知，a点后甲醇物质的量继续增多、CO2的物质的量继续减少，反应正向进行，a点正反应速率>逆反应速率； （4）由图可知，碱性甲醇燃料电池中，甲醇在电极A上失去电子发生氧化反应生成和水，电极反应式为； （5）氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，1 mol O2得4 mol电子，当电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol氧气，标准状况下体积为11.2 L。 18．（25-26高一下·湖南·期中）工业上常用铝土矿冶炼金属铝，流程中包含下列过程： (1)按要求填空 ①铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2，其中Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 ②氨气溶于水，所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 (2)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于1 L的密闭容器中，10 min后测得N2为0.4 mol。则： ①用N2表示该反应的速率为_______。 ②其他条件不变时，再通入1 mol N2，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。 ③一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。 a．正反应速率和逆反应速率相等　　　　b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．该条件下，N2的转化率达到最大值　　d．N2和H2的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等　　　　f．恒容时体系密度保持不变 【答案】(1) 两性 碱性 (2) 增大 a、c 【分析】铝土矿主要成分为和，加盐酸后发生反应，不与盐酸反应，过滤除去后得到溶液；向溶液中通入氨气，发生反应，得到沉淀；沉淀加热分解：，制得纯净；最终电解熔融得到金属Al：，据此分析。 【详解】（1）① 既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合两性氧化物的定义，因此属于两性氧化物； ②氨气溶于水，与水发生反应，发生部分电离，溶液中浓度大于浓度，因此所得溶液呈碱性； （2）①化学反应速率为单位时间内反应物浓度的变化量，反应初始的浓度，10 min后的浓度，则的浓度变化量，反应时间，因此用表示的反应速率； ②其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大；再通入1 mol ，反应物的浓度增大，因此该反应的速率将增大； ③a．化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，且不为0，因此正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态，a正确； b．反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等且不为0，逆反应速率不为0，b错误； c．反应达到化学平衡状态时，该条件下反应物的转化率达到最大值，不再随时间变化，因此的转化率达到最大值时，反应达到化学平衡状态，c正确； d．和的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，d错误； e．、和的体积分数相等，与反应的初始投料、转化率有关，不能说明各物质的浓度不再随时间变化，不能判断反应达到平衡状态，e错误； f．恒容条件下，容器体积不变，反应体系中所有物质均为气体，气体总质量不变，因此体系密度始终保持不变，密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，f错误； 综上，说法正确的是a、c。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 6.2.2 高频考点突破—— 化学反应的限度 一、单选题 1．（25-26高一下·河南南阳·期中）形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 2．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）下列说法中正确的是 A．分解制备时，添加少量可加快反应速率 B．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C．硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 3．（25-26高一下·北京·期中）时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C．前内B的生成速率为 D．后，容器内的压强不再变化 4．（25-26高一下·陕西商洛·期中）在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS(羰基硫)是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器中混合气体的总质量不再发生变化 B．消耗1 mol CO的同时生成1 mol COS C．容器中混合气体的密度不再发生变化 D．CO、、COS和的浓度均不再发生变化 5．（25-26高一下·陕西商洛·期中）某小组同学以与反应生成为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、、中。 信息2：密闭容器中与在一定条件下发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中错误的是 A．逆向反应可以发生的证据是存在于中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．时正反应速率大于逆反应速率 D．时，，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 6．（25-26高一下·山东聊城·期中）在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A．密闭容器中混合气体的密度不变 B．密闭容器中气体总压强不变 C．密闭容器中CO2的体积分数不变 D．生成NH3的速率是消耗CO2速率的两倍 7．（25-26高一下·河北·阶段检测）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：，下列情况不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的颜色保持不变 B．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 8．（25-26高一下·浙江丽水·期中）2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D。下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A． B．A的体积分数不变 C．体系气体密度不变 D．D的质量保持不变 9．（25-26高一下·河南商丘·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时， B．c点时， C．d点时，容器内反应停止 D．d与e速率比较： 10．（25-26高一下·山西晋中·期中）在恒温、恒容下，对于反应，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(其中c1、c2、c3均不为零且)。反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1。则下列判断合理的是 A．当有一个N≡N断裂的同时，有6个N-H生成，反应达到平衡 B．达到平衡时， C．c1的取值范围为 D．N2和H2的转化率(转化的量与其初始的量之比)不相等 11．（25-26高一下·陕西西安·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得C的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是 A．B的转化率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．m+n>p D．B的体积分数增大 12．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 13．（24-25高一下·辽宁丹东·期末）下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B．将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C．合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D．升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 14．（24-25高一下·浙江宁波·期末）不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是 A．N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B．合成氨反应应选用催化剂A C．及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 二、填空题 15．（25-26高一下·广东揭阳·阶段检测）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为______。 (2)0～ s内A的反应速率为______。 (3)平衡后与反应前的压强之比为______。 (4)s时，A气体的体积分数为______，此时______(填“>”“<”或“=”)。 (5)关于该反应的说法正确的是______(填字母)。 a．到达 s时反应已停止 b．在 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率 16．（25-26高一下·河南商丘·期中）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 (1)0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 (2)平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 (4)q点时，甲烷的转化率为______%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： (5)多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为______。 17．（25-26高一下·天津·期中）Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 (1)和完全反应生成NO会_______(填吸收或释放)_______kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2 L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (2)下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强保持不变         B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．    D．混合气体的密度不变 E．保持不变           F．的物质的量分数不变 (3)a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (4)写出电极A的电极反应式_______。 (5)当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。 18．（25-26高一下·湖南·期中）工业上常用铝土矿冶炼金属铝，流程中包含下列过程： (1)按要求填空 ①铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2，其中Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 ②氨气溶于水，所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 (2)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于1 L的密闭容器中，10 min后测得N2为0.4 mol。则： ①用N2表示该反应的速率为_______。 ②其他条件不变时，再通入1 mol N2，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。 ③一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。 a．正反应速率和逆反应速率相等　　　　b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．该条件下，N2的转化率达到最大值　　d．N2和H2的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等　　　　f．恒容时体系密度保持不变 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $