湖北新八校2025-2026学年高二下学期5月学情自测 化学试卷

,Tfl§·乙a 姓 名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B船笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©可 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10A®© 回 14A回@回 3ABGD可 7A®©回 11A®@回 15A®©D 4ABCD可 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16.￡14 ￡1 ￡2 ￡3E ￡42' ￡5E' CH6C' ￡7E' 17.￡14￡" ￡1E' ￡22 ￡3 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 flS乙a1tt2t 一 B 0》” 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.H ￡a4' ￡52' ￡62 18(13.) ￡1E' ￡22'￠ ￡3E' ￡4E 19.￡a14￡' ￡1E' ￡22 ￡3 ￡a4E' ￡52'c 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§.元口2tt2t高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与科学、技术密切相关，“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。 下列说法正确的是 A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B.神舟飞船储存氧气的钛合金罐体材料中的钛元素位于d区VIB族 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能转化为机械能 D.“祝融号”火星车上采用了新型碳化硅材料：碳化硅晶体为共价晶体 2.下列化学用语表达错误的是 A.CHCH(CHCH),的系统命名：2-乙基丁烷 3p B.CI的价层电子排布图为： 四个4四 C.丙炔的球棍模型： D.ppπ键的电子云形状： 3.下列反应中没有C-H断裂的是 A.光照下二氯甲烷与氯气的反应 B.乙醇与O3在Cu催化下加热反应 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D.乙醛与银氨溶液加热反应 4.设a为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜的过程中，阳极溶解了32g铜，电路中转移电子的数目为NA B.1L1mol/L的乙醇水溶液，加入足量的钠，产生H2的数日为0.5Na C.28g环丙烷和乙烯的混合物中碳原子的数目为2Na D.正四面体烷<>中含有o键的数目为10N 5.下列离子方程式书写正确的是 OH A.向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO,气体：〔了 +C0+H0-C +HCO3 B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e=Pb+ C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2+2NH3·HO=C1(OD2+2NH4 D.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO+2H,O一H,CO3+2OH 第1页共8页 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 性质或应用 微观解释 A 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 ⊙ 甘油可用作保湿类护肤品 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 乙醛能与极性试剂HCN发生 C OH 醛基中的电子对偏向氧原子，使氧原子带负电荷， 加成反应生成 HCN中的H带正电荷，连接在氧原子上 CN 由R4N+(R为烃基)与PF,组 与其离子键较强有关 成的离子液体常温下呈液态 A.A B.B C.C D.D 7.下列说法错误的是 A.聚乙炔可以作为导电高分子是因为分子中存在共轭大工键体系 B.苯酚与FCI3溶液作用显紫色，是因为羟基活化了苯环上羟基邻对位的氢原子 C.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，是经验的，不是任何理论推导的结果 D.用一种物质即可鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛 8.类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A.NF3为极性分子，BF3也为极性分子 B.甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙苯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.CsCl晶体中Cst配位数为8，NaCI晶体中Na+配位数也为8 D.钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，铜在酸性环境中也发生析氢腐蚀 9.下列关于有机化合物的研究中说法错误的是 A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B.分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）可采用蒸馏的方法 C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H1o D.某烃完全燃烧生成C02和H0的物质的量之比为1：1，则其实验式为CH2 10.精细化学品Z是X与Br反应的主产物，X→Z的反应机理如下： CHCH2CH3 +HBr- +Br X 下列说法错误的是 A.X分子中所有原子可能共平面 B.Y中与苯环直接相连的碳原子（碳正离子）为p杂化 C.1molX最多可与4molH2发生加成反应 D.Z分子中存在手性碳原子 第2页共8页 11.根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是 A,向圆底烧瓶中加入NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将产生的气体通入溴 水中，溶液褪色，证明1-溴烷发生了消去反应 B.向苯酚溶液中加入少量稀溴水，没有白色沉淀生成，证明苯酚与溴水不能发生反应 C.将苯和液溴在溴化铁催化下反应产生的气体直接通入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，证 明有HBr生成 D.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物 Y,加热，未出现砖红色沉淀，证明Y中不含醛基 12.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 硝酸铈铵 0~5C 下列说法错误的是 A.X的分子式为C1H6O3,为芳香族化合物 B.Y与C2发生加成反应，产物最多有2种 C.X、Y、Z均能使溴水褪色 D.Z可以发生加成反应、取代反应 13.KF不溶于乙腈(CH3CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F,最终生成有 机氟化物。下面是一个反应的实例： 18-冠-6 KF CH.CN 物质I 物质Ⅱ 下列说法正确的是 A.18-冠-6也可以识别Cs+ B.物质I的芳香族同分异构体有3种 C.乙腈(CHCN)分子中共线的原子有4个 D.物质Ⅱ为K+与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K+与C原子之间 第3页共8页 14.某种+2价钴(C0+)的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(L为甲基)。 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为nsp',Z的 核外电子数等于R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Z>X B.ZH不能与XR3发生反应 C.最简单氢化物的沸点：R>Y D.ZW的空间结构为三角锥形 15.ZS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所 示。(Vm为1mol晶体物质所占的体积) 充电 充电 a pm ● ZnS Li,Zn,S LiS os2 0Zn24 ●Zn2*或Li计 下列说法错误的是 A.基态Zn+的价电子排布式为3d10 B.LiS晶胞中Li计的配位数为4 C.图示的Li-ZnyS晶胞中x:y=6:1 D.Zs的m为x10”xVm2mor 4 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 苯甲醛是一种重要的化工原料。在NaWO4·2H0催化下，用HO2氧化苯甲醇制备苯甲醛 是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： CH2OH Na2WO4.2H2O CHO +H202 +2H20 (C4Hg)4NHSO4,90℃ 物质 相对分子质量 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 己知：(C4H)4NHSO4为相转移催化剂，(C4H)4N+具有亲油性，其作用机制是“离子的搬运”。 反应装置（加热、夹持等装置略）如图： 温度计 毛 管 克氏 接真 蒸馏头 空管 实验步骤： ①向（图甲）反应容器A中，依次加入(C4H)4NHSO40.2g,Na2WO4·2H00.2g,30%H0? 15mL(0.138mol)和H010mL,磁力搅拌5min,再加入苯甲醇10.8mL(10.8g),90C水浴 搅拌反应3h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层2~3次。 ③合并油层与醚层，用10mL饱和Na2S2O3溶液洗涤除去未反应的HO2,再用无水MgsO4 固体进行干燥，过滤。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚，用图乙所示装置减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约2.1g。 回答以下问题： (1)仪器A的名称为 ,减压蒸馏时冷凝管的出水口为（填“a”或“b”)。 (2)步骤①中使用(C4Hg)4NHSO4,是使(C4Hg)4Nt与WO在水相结合得到[(C4H)4N]2WO4, 其目的是 (3)步骤②用甲基叔丁基醚萃取水层的目的是 (4)步骤③中加入无水MgS04固体的作用是 (5)检验步骤③中是否残留HO2的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀 粉-K紅溶液（酸性），观察到的现象为 ,证明有HO2残留。 第5页共8页 (6)步骤④使用减压蒸馏收集产品，其中毛细管的作用是 (7)本实验中苯甲醛的产率为 %(保留3位有效数字)。 17.(14分) 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，工业上以 乙炔为原料，合成肉桂醛的路线如下： H,C-CI H,C-CI 催化剂 Cl2 NaOH溶液 HCCH 无水AICL 光照 △ E A 0 Cu,O CHO CH-CHCHO H NaOH溶液△ G F R-CI 已知： +HCI 无水A1CI NaOH溶液 ②RCHO+ R,CH,CHO RCH=CCHO +H2O △ R 回答下列问题： (1)G的官能团名称为 (2)C的结构简式为 (3)写出由E生成F的化学反应方程式 (4)F生成G的反应可以分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为 (5)下列关于G和H的说法正确的是 (填标号)。 a.G存在顺反异构 b.检验G和H的官能团均可以用溴水 ℃.G能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理完全相同 d.H可由A(乙炔)与HO在一定条件下反应生成 (6)比E相对分子质量大14的E的同系物M有多种同分异构体，其中能使FCl3溶液显紫 色的共有种：其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 （写出一种)。 第6页共8页 18.(13分) 钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿 [主要成分为CoO、Co2O3、Co(OHD2,含少量的SiO2、AlO3、FeO、MnO2等]为原料制取Co3O4 的工艺流程如图所示： Na2SO3溶液稀硫酸H,O2溶液NaOH溶液 NH,HCO 钴矿 浸取 氧化 调节pH 萃取 灼烧Co0: 反萃取→沉钴→CoCO 浸出渣 沉淀X 已知：①溶液中相关离子沉淀完全(c≤1.0×10molL)时的pH如下表。 沉淀 Fe(OH); Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4 ②酸性条件下HO2不与Co+反应。 回答下列问题： (1)“浸取”中，浸出渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)①“浸取”中，C0,O3发生反应的离子方程式为 ②“氧化”过程中消耗H,O,量明显偏高的原因是 ③在“调节pH”的步骤中，pH的范围是 ④“沉钴”的离子方程式为 (3)“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是 (填标号)。 H HO H,0 配合物1 配合物2 A.转变过程中涉及离子键的断裂 B.配合物2内界中心原子配位数为6 C.转变前后，C0的化合价发生变化 D.配合物1中外界的SO空间结构为正四面体形 (4)测定C0O4晶体结构最常用的方法是 第7页共8页 19.(14分) 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。 I.直接催化脱氢：CH,C,H(g)=≥CH,CH=CH(g)+H(g)△H C.H,C.H.()+O,(g)-8CO,(g)+5H.O(@) 反应②C6H,CH=CH2(g)+10O2(g)=8C02(g)+4H,O(g)△H2=bkJ/mol 反应@H,e)+0,e)-H,og）4气Jmo 则直接催化脱氢反应△H= kJ/mol。 (2)在高温条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂表面，使催化剂 “中毒”，因此在原料气中通入水蒸气的目的是 (3)在某温度、100kPa下，向密闭容器中通入1ol气态乙苯发生直接催化脱氢反应，达 到平衡时，混合气体中H2的分压等于乙苯的2倍，H2的分压为 kPa,该反应的平衡常数 K=kPa。 Ⅱ.C02氧化乙苯脱氢： (g)+C02(g)〔」 (g)+CO(g)+H,O(g) (4)在某催化剂下，其反应历程如图： -8-cH, CH-CH3 CH,-CH,活化 日0=C=0 H0ec-0→ -CH=CH2 吸附 CO 0=C=0 催化剂 催化剂 状态Ⅱ H2O 起始态（各lmol) 状态I 终态（各1mol) 下列说法正确的是 (填标号)。 A.由状态I到状态Ⅱ形成了极性共价键 B.上述流程含碳物质中碳原子的杂化方式有3种 C.使用催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率 D. 《)H-CH,和H0~2=O两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构 (5)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛 -CH=CH,+20,催化剂→ C0+H,0+C2)。 ①苯甲醛中键角：1 ∠2（填“>”“<”或“="）。 ②以该反应原理（苯乙烯氧化生成苯甲醛）设计成碱性燃料电池，则电池正极的电极 反应式为 第8页共8页高二5月化学参考答案 题号 1 23 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 答案DA CCA D B B C A B B D 16.(14分) (1)三颈烧瓶（三口烧瓶）(1分)a(1分) (2)利用(C4H)4N+具有亲油性，可将WO从水相转移至有机相，增加接触面积，加快反应(2 分)（得分点：将WO:从水相转移至有机相，增加接触面积；只答到加快反应得1分） (3)将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失，提高苯甲醛的产率(2分) (答到提高苯甲醛的产率即得2分) (4)干燥除水(2分) (5)溶液变蓝(2分) (6)防止液体暴沸(2分)（有防止暴沸”得分，多写，1%。-也T的，不扣分 (7)19.8(2分) 17.(14分) (1)碳碳双键、醛基(2分)（少写一个得1分） CH (2) (2分) H,C-OH CHO (3)2 Cu +02 +2H,0(2分)（条件未写全扣一分，均未 写不得分) (4)消去反应(2分) (5)ad(2分)（少写一个得1分，错选不得分） OH (6)9(2分) (2分) OH 18.(13分) (1)Si02(1分) (2)①Co,03+S0+4H=2Co2++2H,0+S0(2分) 化学答案第1页共2页 ②生成的Fe3+等金属阳离子能催化HO2分解(2分)（只答HO2易分解得1分） ③5.2≤pH<9.4(2分) (5.2未取等扣1分)·乙T.…, ④Co2+2HC03CoC03l+HO+C02个(2分)(1、↑未标扣一分，没配平或有错误不得分) (3)C(2分) (4)X射线衍射(2分) 19.(14分) (1)(a-b-c)(2分)（没写括号不扣分） (2)水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”(2分)（答到防止催化剂“中毒”即 给2分，用方程式表示也给2分) (3)40(2分)80(2分) (4)AB(2分)（少选一个得1分，多选、错选不得分） (5)①>(2分) ②202+8e+4H0=80H(或02+4e+2H0一40H)(2分) 化学答案第2页共2页高二化学解析 1.【答案】D 【详解】A.破冰过程只是将冰层破开，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故A 错误； B.钛的原子序数为22，电子排布式为Ar]3d4s2。属于d区；在周期表中位于第4周期IVB族， 故B错误； C.液氧煤油发动机燃烧时，发生化学反应，化学能转化为热能，为火箭提供动力，故C错误： D.碳化硅晶体中，原子之间通过共价键结合，属于共价晶体，故D正确： 故选D。 2.【答案】A 【解析】A.CH,CH(CHCH3),展开写为CHCH2CH(CH)CHCH,主链5个碳，3号碳有甲基， 命名为3-甲基戊烷，A错误： 3s 3p B.C1的价层电子排布式为3s23p,则价层电子排布图为 女个个， B正确： C.丙炔中三个碳原子共线，其球棍模型正确，C正确： D.p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成ppπ键，则pp键的电子云轮廓图： D正确； 故答案为：A。 3.【答案】C 【详解】A.光照条件下二氯甲烷与氯气的取代反应，有CH断裂： B.乙醇与O3在Cu催化下加热反应断裂cC-H和O-H,有C-H断裂： C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，发生加成反应，断裂碳碳之间的π键：符合题意 D.乙醛与银氨溶液加热条件下发生氧化反应，有C-H断裂： 故答案选C。 4.【答案】C 【详解】A.电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Z、Fe等杂质）。这些金属比Cu活泼，优先溶解， 溶解的Cu为0.5mol(对应32g),电路中转移的电子数不等于Na,A错误； B.钠先与水反应产生H,无法计算，B错误： C.环丙烷和乙烯的最简式都是CH2,28g环丙烷和乙烯的混合物中，含有2ol(CH),故碳原 子的数目为2A,C正确： D.正四面体烷的结构为4个碳原子构成正四面体骨架，每个碳原子与另外3个碳原子形成C-Cσ 键，同时每个碳原子结合1个氢原子形成C-Hσ键。分子中含6个C-Cσ键和4个C-Hσ键，总σ键 数目为10，故1ol正四面体烷中o键数目为10NA,但是题中未交代正四面体烷的物质的量，无 法求算，D错误； 故选C。 化学解析第1页共8页 5.【答案】A 【详解】A.苯酚的酸性大于碳酸氢根，故二氧化碳无论少量过量，通入苯酚钠溶液中，都只生 成苯酚和碳酸氢钠，拆开苯酚钠与碳酸氢钠，A正确 B.溶液中含有硫酸根，应生成硫酸铅，正确的书写应为：Pb-2e+SO42=PbSO4,故B错误 C向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，氢氧化铜继续溶解，生成四氨合铜离子 Cu2+4NH3HO=[CuNH)4]2+4H0,故C错误 D.CO32为多元弱酸酸根，应分步水解，正确应为C032+HO÷HCO3+OH;故D错误 故答案选A 6.【答案】D 【详解】A.石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易 滑动，故石墨具有润滑性，A正确： B.甘油结构中含能与水形成氢键的羟基，使其具有保湿锁水功能，故甘油可用作保湿类护肤品， B正确； C.醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，乙醛与极性分子HCN发生加 成反应时，由于H带正电荷，则连接在氧原子上，反应生成人CN, OH ,C正确： D.离子晶体的熔沸点与离子键强弱有关，离子键键长越长，离子所带的电荷数越少，离子键越 弱，离子液体因为阴阳离子体积大，形成的离子键弱，常温下呈液态，D错误： 故选D。 7.【答案】B 【详解】A.聚乙炔可以导电是因为分子中存在共轭大键体系，A正确： B.苯酚与FεCl3溶液作用显紫色，是因为苯环活化了羟基上的氢原子，B错误； C.构造原理呈现的能级交错源于实践验证的结果，C正确； D.用新制氢氧化铜悬浊液即可鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛，溴乙烷与之分层，乙醇与之互溶，乙 醛与之加热产生砖红色沉淀，D正确： 故选B。 8.【答案】B 【详解】A.BF3中心原子有3个价层电子对，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，为非极 性分子，A错误： B.甲苯和乙苯中与苯环相连的碳原子上均有氢原子，都可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸使高锰酸 钾褪色，B正确； C.离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs 比Na+半径大，Cs*周围最多能排布8个CI,Na+周围最多能排布6个CI,C错误： D.铜比氢气活泼性弱，无法发生析氢腐蚀，类比错误，D错误： 故选B。 9.【答案】C 【详解】 化学解析第2页共8页 A苯甲酸溶解度受温度影响较大，提纯苯甲酸可以采用重结晶的方法，A正确： B.正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）互溶且沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离， B正确； C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式不一定为C4H10,也可能为CH6O,C错误： D.某烃完全燃烧生成C02和HO的物质的量之比为1：1，可知C:H=1:2,实验式为CH2,D 正确。 故选C。 10.【答案】A 【详解】A.X中甲基碳原子为s即杂化，不可能所有原子共面，故A错误： B.Y中与苯环直接相连的碳原子（碳正离子）为$p杂化，故B正确： C.X中含有一个苯环，一个碳碳双键，1molX最多可与4molH发生加成反应，故C正确； Br D.碳原子上连接4个不同的原子或原子基团，为手性碳原子，Z分子 (手性碳原子 用*表示)中含有手性碳原子，故D正确； 答案选A。 11.【答案】A 【详解】A.1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中加热条件下发生消去反应生成1-丁烯和水，将产生的 气体通入溴水中，溴水褪色，虽然乙醇具有挥发性，但乙醇无法使溴水褪色，故褪色的原因是1- 溴丁烷发生消去反应生成了烯烃，A正确： B.三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂，若溴水浓度过小，生成过少的三溴苯酚溶于苯酚，不 能观察到白色沉淀生成，则没有白色沉淀生成不能得到苯酚与溴水不反应的结论，B错误； C.苯与液溴反应可能挥发B2,直接通入ANO3溶液会生成AgBr沉淀，无法证明取代反应，C 错误； D.1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，碱不足，检验-CHO应在碱性条件下， 所以未出现砖红色沉淀，不能说明Y中不含醛基，D错误； 故选A。 12.【答案】B 【详解】A.根据X的结构简式，可得分子式为C1H,O3;分子中含有苯环，故为芳香族化合物， A正确： B.Y为1,3-环己二烯，分子中有单双键共轭结构，若与C12等物质的量发生加成反应，可以发生 1,2加成，也可以发生1,4加成，与过量C12发生完全加成得到一种产物，一共3种加成产物，B 错误： C.X、Y、Z均含有碳碳双键，可与B发生加成反应使溴水褪色，C正确： D.Z中还有苯环、碳碳双键、酮羰基，可以发生加成反应、取代反应，D正确： 故选B。 化学解析第3页共8页 13.【答案】B 【详解】 A.18-冠-6能识别K+、Rb+,不能识别Cst,A错误： B.物质I的芳香族同分异构体有邻氯甲苯，间氯甲苯，对氯甲苯3种，B正确： C.乙腈(CHCN)分子氰基(-CN)中碳氮原子为s即杂化，甲基C为sp3杂化，共线的为甲基 碳原子和氰基的碳、氮原子，共线的原子有3个，C错误： D.K+与18-冠-6形成的超分子，冠醚与碱金属离子K+结合生成配离 金属离子提 供空轨道，氧原子提供孤对电子，而碳原子无孤对电子，D错误： 故选B。 14.【答案】C 【分析】由图中配合物的结构可推断R是卤族元素，其最外层电子数为7；己知Z的核外电子数 等于R的最外层电子数，由此可推断Z为N元素；已知X的价电子结构为s2p,且其原子序数 小于N元素的，由此可推断X为B元素；Y位于B元素和N元素之间，由此可推断Y为C元素： 由图中配合物的结构可推断W是O元素；Z、W和R的原子序数之和为24，则R为F元素。 【详解】A.同一周期主族元素从左到右电离能呈增大趋势，但是N的最高能级2p能级电子半 满，更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：N>O>B,A错误； B.BF3的中心原子为B,B有空轨道，NH3分子中N含有孤电子对，NH3与BF3可形成配位键发 生反应，B错误： C.H亚分子间会形成氢键，其沸点较高，最简单氢化物的沸点：CH4(-164C)<HF(20C),C正 确； D.N0的中心原子为N,N有3个c键电子对，中心原子上的孤电子对数5+1-3x2)=0,一 N原子上的价层电子对数=3+0=3，根据VSEPR模型，NO;的空间构型为平面三角形，D错误： 故答案选C。 15.【答案】D 【解析】A.Zn是30号元素，基态Zn的价电子排布式为3d4s2,则基态Zn+的价电子排布式 为3d10,A正确； B.由LS晶胞结构可知，距离L计最近且相等的S有4个，L计位于S2围成的四面体空隙中， 则L计的配位数为4，B正确： C.图示的LizZnyS晶胞中Lit的个数为6，Zn2+的个数为1，则xy=6:1,C正确： D.Zs晶体中Zn+的个数为4，s的个数为6x+8×号=4，Zs的m为 21 8 (a×10-12y3×Nm3mo1=ax106 N mmol1-,D错误； 4 4 化学解析第4页共8页 故选D。 16.(14分) (1)三颈烧瓶（三口烧瓶）(1分)a(1分) (2)利用(C4H)4N+具有亲油性，可将WO从水相转移至有机相，增加接触面积，加快反应(2 分) (3)将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失，提高苯甲醛的产率(2分) (4)干燥除水(2分) (5)溶液变蓝(2分) (6)防止液体暴沸(2分) (7)19.8（2分) 【分析】本题围绕苯甲醇氧化制备苯甲醛的实验展开，考查仪器使用、催化剂原理、萃取操作、 离子方程式、减压蒸馏及产率计算六大核心考点。紧扣实验流程与物质性质，氧化还原规律及实 验操作的优化选择，全面检验实验综合素养。 【详解】(1)A为三颈烧瓶，蒸馏时冷凝管的出水口为a(下进上出，保证冷凝管内充满冷却水， 冷凝效果更好)。 (2)(C4H,),N有亲油性，可将WO从水相转移到有机相，增大反应物接触面积，加快反应： (3)用甲基叔丁基醚萃取水层的目的：将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失： (5)HO2氧化I生成I2,I2遇淀粉变蓝： (6)减压蒸馏可降低苯甲醛的沸点，使其在较低温度下蒸馏出来，避免苯甲醛因温度过高而被 氧化或分解，同时减少副反应：毛细管末端可以吸入少量空气，增加气化中心，防止发生暴沸。 （7)n(苯甲醇)=0.1mol,过氧化氢的物质的量为0.138mol。反应中苯甲醇与过氧化氢按1：1反 应，苯甲醇为限量反应物。理论上生成苯甲醛0.1mol。理论产量：论=10.6g。实际产量：2.1g。 产率 2.1g×100%≈19.86。 10.6g 【点睛】本实验以绿色合成为载体，将催化原理、分离操作与定量计算深度融合。相转移催化的 离子迁移是反应核心，萃取与蒸馏则体现物质分离的智慧。解题需紧扣实验逻辑，辨析概念差异， 更要理解实验操作背后的原理，体会化学实验中“原理-操作-结果”的内在关联，提升实验设计 与分析能力。 17.(14分) （1)碳碳双键、醛基（2分) CH (2) (2分) 化学解析第5页共8页 H.C-OH CHO (3) Cu +0 +2H,0(2分) (4)消去反应 (5)ad(2分)（少写一个得1分，错写不得分） OH (6)9(2分) 或 (2分) OH CH 【分析】由已知信息①可知，C为 C在氯气光照条件下甲基上发生取代反应生成D,D 在氢氧化钠水溶液中加热发生水解生成苯甲醇E,苯甲醇在铜催化条件下发生催化氧化生成F(苯 甲醛)，F(苯甲醛)与H(乙醛)发生羟醛缩合生成G,据此可回答下列问题 (1)G官能团的名称为碳碳双键、醛基； (2)C的结构简式为 H.C-OH CHO Cu (3)E生成F的反应方程式为2 +2H20: △ (4)F生成G的反应为羟醛缩合，第一步为加成反应，第二步为消去反应： (5)a.G中含有碳碳双键且双键碳相连的为不同的原子或原子团，存在顺反异构，a正确 b.G中含有的碳碳双键和醛基而褪色，不可用溴水检验G的官能团，H的官能团为醛基，最 好用新制氢氧化铜或银氨溶液检验，b错误 c.G中含有碳碳双键和醛基，能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾 溶液褪色为氧化反应，二者褪色原理不相同，c错误 d.乙炔与水在一定条件下发生加成反应，生成乙烯醇，乙烯醇不稳定异构化为乙醛，d正确 (6)比E相对分子质量大14的E的同系物M有多种同分异构体，其中能使FeCl3显紫色的共有 9种： 由题意可知，M的分子式为CH1oO,能使FCl显紫色必然含有苯环和酚羟基，剩下两个饱和碳 原子作为一个乙基可在酚羟基的邻间对，有三种，两个饱和碳原子为两个甲基接在苯环上，苯环 上三个取代基两个甲基一个酚羟基有6种，总共9种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1 OH 的结构简式为 或 OH 化学解析第6页共8页 18.(13分) (1)Si02(1分) (2)①C003+S0}+4H=2Co2++2H,0+S0?(2分) ②生成的F+等金属阳离子能催化H,O,分解(2分) ③5.2≤pH<9.4(2分) ④Co2+2HC0;=CoC03+H0+C02↑(2分) (3)C(2分) (4)X射线衍射(2分) 【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入N,SO3,MO2和Co,O? 被还原成Mn+和Co2+,SiO2不与硫酸反应，经过滤除去；向滤液中加入HO2溶液，将Fe2+氧化 为Fe+,然后加入NaOH调节pH,A1+、Fe+转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液（含Mn+和Co2+) 经萃取和反萃取后，向反萃取液中加入NH HCO3沉钴，过滤得到CoCO3,CoCO3灼烧分解生成 C0O4,据此解答。 【详解】(1)“浸取”中，浸出渣的主要成分为SO2: (2)①“浸取”过程中CoO3与硫酸、Na,SO3反应生成CoSO4和Na,SO4,离子方程式为 C0,03+S0+4H=2C02++2H,0+S0 ②“氧化”过程中，生成的Fe3+能催化H,O2分解。 ③由分析可知，沉淀X为Fe(OH)3和Al(OH)3,故调节pH应该使Fe3+和A13+沉淀完全和Co+不能沉 淀，pH范围应该是5.2≤pH<9.4。 ④沉钴过程中，Co+与HCO3电离出的CO3-结合生成CoC03沉淀，H继续与HC03反应生成HO 和C02,离子方程式为Co2+2HC0,=CoC03+HO+C0↑。 (3)A.配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断裂， 故A正确： B.根据配合物2的结构图，中心原子C0与5个氧原子、1个N原子形成配位键，内界中心原子 配位数为6，故B正确； C.配合物1和配合物2中C0的化合价都是+2价，转变前后，C0的化合价没有发生变化，故C 错误： D.配合物1中外界的SO42空间构型为正四面体型，故D正确： (4)测定晶体结构最常用的方法为X射线衍射。 19.(14分) (1)(a-b-c)(2分) (2)水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”(2分) (3)40(2分)，80(2分) (4)AB(2分) (5)>(2分)202+8e+4H20=80H(或02+4e+2H0=40H)(2分) 化学解析第7页共8页 【详解】(1)根据盖斯定律，反应①-②-③可得 C,HC,H,(g)≥CsH,CH=CH,(g)+H(g)△H=△H,-△H2-△H3=(a-b-c)kJ/mol。 (2)水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”。 (3)设转化的CgHo物质的量为nol,列三段式： CgH(g)=CgHg）)+H(g) 初始/mol 1 0 0 转化/mol 平衡/mol 1-x 达到平衡时，混合气体中乙苯等于氢气的0.5倍，可知，1x0.5x,解得x,总物质的量为子 求得乙苯的分压为20kPa,H2的分压为40kPa,苯乙烯的分压为40kPa,带入K,表达式中求出 Kp-80kPa。 也可根据总压100kPa不变，氢气与苯乙烯的分压相同，等于乙苯分压的2倍，则可知乙苯分压 为20kPa,氢气为40kPa,苯乙烯为40kPa。 (4)A.由状态I到状态Ⅱ形成了OH极性共价键，A正确： B.分析流程中所有含碳物质，碳原子杂化有sp3、sp2、$p三种方式，故B正确： C.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率，但不影响平 衡移动，不能影响反应物转化率，C错误： D. H-CH,中苯环上的碳和带正电荷的碳未达到8电子稳定结构，D错误： 故选AB: (5)①醛基的C=O双键具有高电子云密度，对相邻的C-H产生强斥力，这种斥力将CH“推开”， 苯环的共轭效应使C-C的电子云密度介于单键和双键之间，削弱了C-C对CH的斥力，同时C=O 双键的强斥力将C-H推向苯环一侧，所以苯甲醛中键角A>∠2； ②以该反应原理设计成碱性燃料电池，总反应式为 《-CH=CH+20,+2oF一○c0+C0,2+2H,0，可知正极的电极反应式为 202+8e+4H0=80H(或02+4e+2HO=40H)。 化学解析第8页共8页