精品解析：湖北大冶市第一中学2025-2026学年下学期高二年级3月测试 化学试题

高二年级3月测试化学试题 考试时间：2026年3月20日 14：30-17：05 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Cu-64 Pb-207 Zn-65 Si-28 P-31 一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角 B. 红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C. 液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 D. 壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射仪可测定晶体的微观结构，获得共价键的键长、键角等结构参数，A正确； B．红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团信息，B正确； C．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性又具有晶体的各向异性，不属于液态，C错误； D．壁虎的脚与墙体之间存在范德华力，使其能在天花板爬行，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 一元酸次磷酸的结构简式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基氢是活泼氢可以电离，一元酸次磷酸中只有1个羟基，选项中所给的结构简式错误，正确的为，A符合题意； B．氯分子中共价键属于p-p键，键为头碰头重叠，该共价键电子云轮廓图正确，B不符合题意； C．亚硫酸根中S原子含有对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，该示意图正确，C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛分子中羟基氢和醛基上的氧能形成分子内氢键，该示意图正确，D不符合题意； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为 B. 1L 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 C. 铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键为σ键，1个呋喃()中含有σ键个数是9，则0.5mol呋喃含有的σ键的数目为，A错误； B．根据电荷守恒得：n(NH)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，n(Br-)=1L×1mol•L-1=1mol，则n(Br-)+n(OH-)>1mol，NH与H+离子数之和大于NA，B正确； C．放电时负极由Pb转化为难溶的PbSO4，质量增加，C错误； D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时铜、锌、铁都在阳极放电，所以当电路中通过电子数为时，阳极生成Cu2+的质量小于64g，D错误； 故选B。 4. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 用铝粉和溶液反应制取少量： B. 用与水反应制备： C. 向溶液中通入足量的： D. 用溶液检测溶液中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝粉和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A不符合题意； B．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，方程式符合水解规律且配平正确，B不符合题意； C．NaClO具有强氧化性，通入足量SO2会发生氧化还原反应，SO2被氧化为，ClO-被还原为Cl-，正确的离子方程式为，C符合题意； D．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀，离子方程式电荷守恒、产物正确，D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向含AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl和AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3固体时，温度不变，溶度积Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)不变，此时，比值恒定，A正确； B．升温促进CH3COO-水解，水解常数Kh增大。原式，Kh增大则比值减小，B错误； C．根据电荷守恒，。向盐酸中加入氨水至中性，则，故，C错误； D．稀释CH3COOH溶液时，H+浓度减小，但OH-浓度因Kw不变而增大，并非所有离子浓度均减小，D错误； 故选A。 6. X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 C. Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM D. 、均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】周期表前四周期的元素X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，X原子核外电子有3种空间运动状态，则X为B；基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，则Z为N、Y为C；M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，则M为S；基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子，则Q为Cu，综上所述X、Y、Z、M、Q分别为B、C、N、S、Cu。 【详解】A．原子半径S>B>C>N，即M>X>Y>Z，故A错误； B．第一电离能介于B、N之间的元素包括Be、C、O，有3种，故B错误； C．Q为Cu，M为S，S的氧化性较弱，故Cu和S加热生成Cu2S，故C错误； D．CO2分子中C原子价层电子对数为2+2+0=2，无孤电子对，空间构型为直线形，为非极性分子，SO3分子中S原子价层电子对数为3+3+0=3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，为非极性分子，故D正确； 故答案为D。 7. 微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极电势低于b极 B. 离子交换膜是质子交换膜 C. 好氧微生物反应器中反应的离子方程式为＋2O2=＋H2O＋2H＋ D. a、b两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶4 【答案】D 【解析】 【分析】极上被氧化生成，化合价升高，失电子，因此为负极；极上被还原生成，化合价降低，得电子，因此为正极。 【详解】A．根据分析可知，a为负极，b为正极；正极电势比负极高，A正确； B．极（负极）反应为，生成；极（正极）反应为，需要消耗，因此需要允许质子通过，该离子交换膜为质子交换膜，B正确； C．从图分析，铵根离子和氧气参与反应生成硝酸根离子，故反应的离子方程式为，C正确； D．据a、b电极反应分析，电子守恒，则二氧化碳和氮气的物质的量比为10：4=5：2，D错误； 故选D。 8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A. 碳原子杂化轨道中s成分占比： B. 羟基的活性： C. 酸性： D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳碳双键中C原子杂化方式为sp2杂化，故碳原子杂化轨道中s成分占比：，A正确； B．苯环为吸电子基团，乙基为推电子基团，故羟基的活性：苯甲醇>乙醇，B正确； C．吸电子能力Cl>Br，故酸性，C正确； D．甲基为推电子基团，故 中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误； 故选D。 9. 用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂。下列相关说法错误的是 A. 蔗糖与三氯蔗糖均含有10个手性碳原子 B. 蔗糖与三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大 C. 蔗糖与三氯蔗糖中环上各原子均以杂化成键 D. 由蔗糖转化为三氯蔗糖发生了取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖与三氯蔗糖均含有9个手性碳原子，A错误； B．蔗糖分子中含有亲水基团羟基更多，蔗糖的溶解度更大，B正确； C．蔗糖与三氯蔗糖中环上C、O原子都只形成共价单键，价层电子对数都是4，均以杂化成键，C正确； D．由蔗糖转化为三氯蔗糖，羟基被氯原子取代，是发生了取代反应，D正确； 故选A。 10. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A.制取无水 B.用量热计测定反应热 实验示意图 实验目的 C.验证铁钉的吸氧腐蚀 D.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．​是强酸弱碱盐，直接加热时，水解平衡正向移动，挥发，得到的是，氢氧化铁继续分解为，无法得到无水​；制取无水​需要在气流中加热结晶水合物，A不相符； B．图示为量热计的标准构造，包含隔热层、温度计、搅拌装置，可用于测定反应热，B相符； C．食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气，装置内压强减小，右侧导管会上升液面，可验证吸氧腐蚀，C相符； D．除去碱式滴定管乳胶管气泡的正确操作是弯折乳胶管使尖嘴向上，挤压玻璃球，使气泡随溶液流出排出，D相符； 故选A。 11. 某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是 A. 、b、c三点所示溶液中： B. 该温度下，的数量级为 C. 将溶液浓度改为，则点会平移至 D. 用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，硝酸银溶液的体积为10 mL时，氯化钠溶液中的氯离子与银离子完全反应生成氯化银沉淀，滴定终点时氯离子浓度为，则氯化银的溶度积为；硝酸银溶液的体积为20 mL时，铬酸钾溶液中的铬酸根与银离子完全反应生成铬酸银沉淀，滴定终点时铬酸根离子浓度为，则铬酸银的溶度积为。 【详解】A．由图可知，c点时硝酸银溶液不足量，溶液中铬酸根离子浓度大于b点，温度不变，铬酸银的溶度积不变，则c点银离子浓度小于b点，A错误； B．由分析可知，氯化银的溶度积为， 的数量级为， B正确； C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述氯化钠溶液浓度改为0.2 mol/L，在滴定终点时，溶液中，但消耗硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，所以滴定曲线会由a1点平移至a2点， C正确； D．由铬酸银的溶解度大于氯化银可知，向氯化钠和铬酸钾混合溶液中加入硝酸银溶液时，溶液中氯离子优先沉淀，则用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液时，可选用铬酸钾溶液做滴定的指示剂，当沉淀颜色变为砖红色，说明滴定达到终点， D正确； 故答案选A。 12. 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中、代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法错误的是 A. 从反应物到产物，产物稳定性：产物2>产物1 B. 从反应物到产物，反应速率：产物2<产物1 C. 溴原子的电负性较大且原子半径大，形成极性较强的，较易断裂 D. a代表过渡态2，经历该过渡态生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，由图可知产物2的能量低于产物1，因此稳定性：产物2>产物1，A正确； B．反应速率由活化能决定，活化能越低反应速率越快，由图可知生成产物1的活化能（反应物到过渡态1的能量差）大于生成产物2的活化能，因此反应速率：，B错误； C．溴原子电负性大于碳，且原子半径较大，因此C-Br键极性较强，同时键长更长、键能更小，更容易断裂，C正确； D．a结构中进攻连的碳原子，是水解取代反应生成的过渡态；生成产物2（乙醇）的过渡态能量更低，对应图中的过渡态2，因此a代表过渡态2，D正确； 故选B。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究的还原性 溶液滴加到酸性溶液中，溶液褪色 B 探究浓度对反应速率的影响 取两份溶液，分别加入的酸性溶液和的酸性溶液中，记录褪色时间 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 温度对化学平衡的影响 在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，与H2O2反应时Mn元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高作还原剂，可探究H2O2的还原性，A不符合题意； B．探究浓度对反应速率的影响需控制只有反应物浓度一个变量，该实验中两份KMnO4的初始浓度、物质的量均不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色时间比较反应速率，B符合题意； C．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加入少量后与生成BaCO3白色沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，C不符合题意； D．题给平衡ΔH>0，正反应为吸热反应，加热时平衡正向移动，蓝色的减少，黄色的增多，溶液变为黄绿色，可探究温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 14. 、和三种元素组成化合物的晶胞如图所示(晶胞参数)，该晶体可视为金刚石晶体中的原子被、和取代后形成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 最近的两个原子间的距离为 C. 晶体中与Si距离最近且相等P的数目为7 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn是30号元素，核外电子排布为，位于元素周期表区，A正确； B．晶胞参数，最近的两个P原子在同一水平面内，坐标差分别为、，z坐标相同，因此距离为，B正确； C．该晶体由金刚石结构衍生而来，金刚石中每个C原子的配位数为4，因此晶体中与Si距离最近且相等的P原子数目为4，C错误； D．用均摊法计算晶胞中原子数，该晶胞拥有的Zn原子数为，Si原子数为，P原子数为，晶胞总质量，晶胞体积，密度，D正确； 答案选C。 15. 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，、分布系数变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：，] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度约为 C. NaHA溶液显碱性 D. a点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据用0.1000 的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液的图示，曲线有二个交点，因为为二元弱酸，电离情况为、，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，随NaOH溶液的加入，逐渐消耗减小，逐渐生成增大，当达到最大后继续加入NaOH溶液，逐渐被消耗减小，逐渐增大，则曲线②代表，曲线③代表；在pH=6.3时，有，则有；当pH=10.3时，有，则；据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，曲线①代表，曲线②代表，A正确； B．结合分析可知，，，初始pH=4，即c(H+)=10-4mol·L-1，由电离平衡近似，，代入可知，，B正确； C．在NaHA溶液中，存在水解和电离，，，因，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确； D．a点溶液中存在电荷守恒：，a点时，pH=6.3，、且，可得，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型没有________(填字母)。 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 键 （2）热稳定性：________(选填“>”或“<”)，原因是________。 （3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为________，基态氮原子的核外有________种不同运动状态的电子。 （4）能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为________。 （5）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是________。 ②的键是由锡的________轨道与氯的轨道重叠形成键。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 氧的电负性大于氮，键键能大于键，热稳定性更强 （3） ①. sp3、sp2 ②. 7 （4）质谱法 （5） ①. 平面三角形 ②. 杂化 【解析】 【小问1详解】 氯吡苯脲晶体为分子晶体，微粒间存在分子间作用力，分子内含极性键，如、、等；分子内含非极性键，如苯环中键；分子内含π键，如、苯环中π键，不存在离子键； 【小问2详解】 热稳定性：，原因是氧元素的电负性大于氮元素，键的键能大于键的键能，化学键更稳定，热稳定性更强； 【小问3详解】 根据氯吡苯脲的结构可知，氮原子在分子中的杂化方式为、sp3杂化；基态氮原子的核外有7个电子，每个电子运动状态均不同，共7种不同运动状态的电子； 【小问4详解】 质谱法可通过测定分子离子峰的质荷比，确定物质的相对分子质量； 【小问5详解】 ①分子中原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形； ②中原子为杂化，键由锡的杂化轨道与氯的轨道重叠形成键. 17. 从废弃锂离子电池(含、和少量铝箔)中回收的工艺流程如图所示。 部分氢氧化物的溶度积表： （1）在元素周期表中的________区 （2）“浸出”时，得到的化学方程式为________。 （3）“滤渣1”中主要成分的化学式________，若“浸出”后溶液中、均为，则“调”步骤中，需控制范围在________。(结果保留两位有效数字)。 （4）“滤渣2”中成分为，“氧化脱锰”的离子方程式________。 （5）P507可选择性萃取，其萃取机理为，则反萃取时试剂a的名称为________。 （6）P507()在煤油中常以二聚体的形式存在，其原因是________。 【答案】（1）d （2） （3） ①. ②. （4） （5）稀硫酸（或硫酸） （6）P507分子间可形成氢键，从而形成二聚体 【解析】 【分析】从废弃锂离子电池（含、和少量铝箔）中回收镍。浸出时在和作用下被还原为，反应为，铝箔转化为；调pH使以沉淀除去；氧化脱锰时将氧化为沉淀，反应为；萃取剂P507选择性萃取，反萃取后得到，最后电解得到，据此分析。 【小问1详解】 的原子序数为28，核外电子排布为，位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 “浸出”时被还原为，化学方程式为； 【小问3详解】 “调pH”时水解生成沉淀，滤渣1主要成分为；计算pH范围：完全沉淀时，；开始沉淀时，，故需控制pH范围为； 【小问4详解】 “氧化脱锰”时将氧化为，离子方程式为； 【小问5详解】 萃取机理为，反萃取时加入稀硫酸（或硫酸），使平衡逆向移动，释放，故试剂a为稀硫酸（或硫酸）； 【小问6详解】 P507分子中含有羟基，容易形成分子间氢键，因此在煤油中常以二聚体的形式存在。 18. 三氯乙醛( )可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题： （1）分液漏斗左侧a管的作用是________。 （2）仪器b的名称是________。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是________。 （4）装置E的作用是________。 （5）测定产品纯度： ①称取产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液。 如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时现象是________，测得产品的纯度是________(结果保留三位有效数字)。 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A.滴定前锥形瓶内有少量水 B.未用标准溶液润洗滴定管 C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利流下 （2）圆底烧瓶 （3）与乙醇发生副反应，降低三氯乙醛的产率（或原料利用率降低） （4）吸收尾气中的、等有害气体，防止污染空气，同时防止倒吸 （5） ①. 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. C 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸共热制备，反应为；装置B中饱和食盐水除去中混有的；装置C中浓硫酸干燥；装置D中乙醇与干燥反应生成三氯乙醛，反应原理为，同时伴随副反应为；装置E中溶液吸收尾气中的、等，防止污染空气，据此分析。 【小问1详解】 分液漏斗左侧a管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 仪器b的名称是圆底烧瓶； 【小问3详解】 装置B中饱和食盐水可除去中混有的，若撤去装置B，会与乙醇发生副反应，降低三氯乙醛的产率，同时会消耗乙醇，导致原料利用率降低； 【小问4详解】 装置E中溶液的作用为吸收尾气中的、等有害气体，防止污染空气，同时防止倒吸； 【小问5详解】 ①滴定终点时，被完全消耗，淀粉溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②计算过程：，，由可知，过量，与反应的，由、可知，，，产品纯度； ③A．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响与的物质的量，测定结果无影响，A不符合题意； B．未用标准溶液润洗滴定管，标准溶液被稀释，消耗体积偏大，计算得过量偏多，与反应的偏少，测定结果偏低，B不符合题意； C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读取的消耗体积偏小，计算得过量偏少，与反应的偏多，测定结果偏高，C符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，读取的消耗体积偏大，计算得过量偏多，与反应的偏少，测定结果偏低，D不符合题意； 故选C。 19. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 500℃ 800℃ I. 2.5 0.15 II. 1.0 2.5 Ⅲ. 请回答下列问题： （1）根据反应可推导出、与之间的关系，则________(用、表示)。 （2）反应Ⅲ在________条件下可自发进行(填字母)。 A.高温 B.低温 C.任何温度 （3）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A. 容器内气体的总压强不再变化 B. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 容器内气体的密度不再变化 （4）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和： ①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： A、B点对应的正反应速率：(A)________(B)(填“>”、“=”或“<”)，原因为________。 ②若一定温度下，反应I、Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为，反应经达到平衡，此时体系压强为，水蒸气的分压，则内，该反应的平均反应速率________(用含的代数式表示)；反应Ⅱ的平衡常数________。 【答案】（1）K1⋅K2 （2）B （3）D （4） ①. > ②. A点温度比B点高，且A对应容器容积更小，反应物浓度更大，故正反应速率更大 ③. ④. 1 【解析】 【小问1详解】 反应I与反应II相加可得反应III，总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积，因此K3=K1⋅K2 【小问2详解】 温度升高时，K1减小、K2增大，计算得K3(500℃)=2.5×1.0=2.5，K3(800℃)=0.15×2.5=0.375，温度升高K3减小，说明反应Ⅲ正反应放热，ΔH<0；反应Ⅲ中气体分子数从4变为2，熵减小，ΔS<0。根据ΔG=ΔH−TΔS<0自发，可知低温下反应自发，故选B。 【小问3详解】 对反应III： A．反应前后气体分子数不等，总压强随反应进行改变，压强不变说明达到平衡； B．平均摩尔质量，气体总质量不变，总物质的量随反应改变，不变说明达到平衡； C．v正(H2)=3v逆(CH3OH)，符合正逆速率比等于化学计量数比，说明达到平衡； D．密度，总质量和容器体积均为定值，密度始终不变，不能说明平衡； 因此选D。 【小问4详解】 ①A点温度（523K）高于B点（约470K），且A容器体积小于B，反应物浓度更大，因此正反应速率v正(A)> v正(B)。 ②起始总物质的量为1 mol + 3 mol = 4 mol，起始压强200 MPa，平衡总压强150 MPa，同温同容下，物质的量比等于压强比，平衡总物质的量为3 mol，总物质的量减少1 mol。反应Ⅱ气体分子数不变，只有反应Ⅲ使总物质的量减少，每反应1 mol反应Ⅲ，总物质的量减少2 mol，设反应Ⅲ生成H2O为y mol，则2y = 1 mol，得y = 0.5 mol。已知平衡p(H2O) = 40 MPa，总压150 MPa，因此，设反应Ⅱ生成H2O为x mol，则x + y=0.8 mol，得x = 0.3 mol。 总消耗H2的物质的量为x + 3y = 0.3 + 1.5 = 1.8 mol，对应分压变化，因此平均速率。 计算反应Ⅱ各物质平衡分压：p(H2O)=40 MPa，，，。反应Ⅱ的压强平衡常数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级3月测试化学试题 考试时间：2026年3月20日 14：30-17：05 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Cu-64 Pb-207 Zn-65 Si-28 P-31 一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角 B. 红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C. 液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 D. 壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 一元酸次磷酸的结构简式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为 B. 1L 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 C. 铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 4. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 用铝粉和溶液反应制取少量： B. 用与水反应制备： C. 向溶液中通入足量的： D. 用溶液检测溶液中的： 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向含AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 6. X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 C. Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM D. 、均为非极性分子 7. 微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极电势低于b极 B. 离子交换膜是质子交换膜 C. 好氧微生物反应器中反应的离子方程式为＋2O2=＋H2O＋2H＋ D. a、b两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶4 8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A. 碳原子杂化轨道中s成分占比： B. 羟基的活性： C. 酸性： D. 碱性： 9. 用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂。下列相关说法错误的是 A. 蔗糖与三氯蔗糖均含有10个手性碳原子 B. 蔗糖与三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大 C. 蔗糖与三氯蔗糖中环上各原子均以杂化成键 D. 由蔗糖转化为三氯蔗糖发生了取代反应 10. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A.制取无水 B.用量热计测定反应热 实验示意图 实验目的 C.验证铁钉的吸氧腐蚀 D.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 11. 某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是 A. 、b、c三点所示溶液中： B. 该温度下，的数量级为 C. 将溶液浓度改为，则点会平移至 D. 用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂 12. 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中、代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法错误的是 A. 从反应物到产物，产物稳定性：产物2>产物1 B. 从反应物到产物，反应速率：产物2<产物1 C. 溴原子的电负性较大且原子半径大，形成极性较强的，较易断裂 D. a代表过渡态2，经历该过渡态生成 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究的还原性 溶液滴加到酸性溶液中，溶液褪色 B 探究浓度对反应速率的影响 取两份溶液，分别加入的酸性溶液和的酸性溶液中，记录褪色时间 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 温度对化学平衡的影响 在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 14. 、和三种元素组成化合物的晶胞如图所示(晶胞参数)，该晶体可视为金刚石晶体中的原子被、和取代后形成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 最近的两个原子间的距离为 C. 晶体中与Si距离最近且相等P的数目为7 D. 晶体的密度为 15. 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，、分布系数变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：，] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度约为 C. NaHA溶液显碱性 D. a点溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型没有________(填字母)。 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 键 （2）热稳定性：________(选填“>”或“<”)，原因是________。 （3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为________，基态氮原子的核外有________种不同运动状态的电子。 （4）能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为________。 （5）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是________。 ②的键是由锡的________轨道与氯的轨道重叠形成键。 17. 从废弃锂离子电池(含、和少量铝箔)中回收的工艺流程如图所示。 部分氢氧化物的溶度积表： （1）在元素周期表中的________区 （2）“浸出”时，得到的化学方程式为________。 （3）“滤渣1”中主要成分的化学式________，若“浸出”后溶液中、均为，则“调”步骤中，需控制范围在________。(结果保留两位有效数字)。 （4）“滤渣2”中成分为，“氧化脱锰”的离子方程式________。 （5）P507可选择性萃取，其萃取机理为，则反萃取时试剂a的名称为________。 （6）P507()在煤油中常以二聚体的形式存在，其原因是________。 18. 三氯乙醛( )可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题： （1）分液漏斗左侧a管的作用是________。 （2）仪器b的名称是________。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是________。 （4）装置E的作用是________。 （5）测定产品纯度： ①称取产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液。 如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时现象是________，测得产品的纯度是________(结果保留三位有效数字)。 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A.滴定前锥形瓶内有少量水 B.未用标准溶液润洗滴定管 C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 19. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 500℃ 800℃ I. 2.5 0.15 II. 1.0 2.5 Ⅲ. 请回答下列问题： （1）根据反应可推导出、与之间的关系，则________(用、表示)。 （2）反应Ⅲ在________条件下可自发进行(填字母)。 A.高温 B.低温 C.任何温度 （3）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A. 容器内气体的总压强不再变化 B. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 容器内气体的密度不再变化 （4）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和： ①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： A、B点对应的正反应速率：(A)________(B)(填“>”、“=”或“<”)，原因为________。 ②若一定温度下，反应I、Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为，反应经达到平衡，此时体系压强为，水蒸气的分压，则内，该反应的平均反应速率________(用含的代数式表示)；反应Ⅱ的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $