黑龙江哈尔滨市第三中学校2026届高三下学期考前模拟预测 化学试题

哈三中2026年高三学年第四次模拟考试 化学答题卡 填涂样例 姓名 注意事项 1答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，将条形码 准确牡酷在多形区域内 正确填涂 ”“”=““””“““■“”””。”“。。”“”=”车 准考 2,选择题必须使用2B船笔填涂非选择题必须使用05毫米黑色字 ■ 迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 证 3请按照题号顺序在各题目的答愿区城内作答，超出答愿区城书 错误填涂 写的答案无效：在草稿纸.试题卷上答题无效。 贴条形码区 4作图可先使用笔画出。确定后必须用限色字访的签字笔措厘 ☑X☒O 缺考标记，考生禁填！由监考负责用黑色 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改 )边写 字迹的签字笔填涂。 ▣ 液.刮纸刀。 i ae 12345 678910 1112131415 AAAAA AAAAA AAAAA BBBBB BBB]BB] BBBB]B ☑aC ☑☑网网a ☑网C DDDDD DDDDD DDDDD ◆ 16. (1)】 (2)① ■ ② C (3) (4) (5) 17. (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页（共2页） 18. (1) (2) 3) (4)① ② (5) 19. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第2页（共2页）答案：1-5 ABABC6-10 CBBDC11-15 DDADC 16.(1)除去有机物 (2)①NaSiO3、Na[Al(OHD4 ②1.6 700℃ 杂质形成熔体，冷却后对固体形成包裹，影响后续水浸渣的 溶解 (3)浓盐酸和氯化铵混合溶液 (4)30NH4)PtCl=3Pt+2NH3+18HC+2N2(5)98.20% 17.(1)球形冷凝管、分液漏斗 (2)KSCN或K4[Fe(CN)6] (3)13Fe2++2HPO:+2CH3COO+8H2O=Fe3(PO4)28H2O+2CH3COOH ②NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe(OHD2等杂质 ③抗坏血酸溶液具有还原性，可以防止Fe+被氧化为Fe3+ ④向过滤器中加入乙醇的水溶液（或乙醇溶液），待溶液流出重复操作2-3次。 (4)①0 ②0.17 18.①N,0(g)+C0g)=C0,gHN,g)△H=△H+△H (2)反应I (3)BC (4)①降低温度② (5)3.7 19.(1)对氯甲苯(4-氯甲苯) (2)氰基、碳氯键 CHCOCI.CHOH n-Bu. OH (3)n-Bu-CN+NHCH2COOH (4)还原反应 (5)11种 (6)Ho-哈三中2026年高三学年第四次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写 在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的 位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳 素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16S-32Ti-48Ba-137Pt-195 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.在十五五”开局之年，一大批“大国重器”在黑龙江相继问世，下列说法错误的是 A.“超级充电宝”：抽水蓄能电站利用的是电能和化学能的相互转化 B.“钢铁巨无霸：利用环氧富锌底漆可实现牺牲阳极法的金属防护 C.“天问”追星：VO2智能热控材料属于无机非金属材料 D.“蛟龙”深潜：涂层中的石墨烯与采样系统中的金刚石均为碳元素的同素异形体 2.下列化学用语或图示正确的是 A.最新捕捉到的中子数为7的铝核素：3A1 B.基态Ni原子的价电子轨道表示式：↑] C.甲醇的空间填充模型：？。P 3d D.用电子式表示MgC的形成过程：C.+xMg×+.C1:→：CIMg×C: 3.对于下列过程中发生的化学反应，相应化学方程式或离子方程式错误的是 A.炉甘石亿nC0)与过量煤炭炼锌：2ZnC0+C高温2Z+3C0↑ B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br+SO+2H2O=2Br+SO}+4H C.绿矾FeSO47HO)处理酸性工业废水中的Cr2O号： 6Fe2+Cr203+14H+=6Fe3t+2Cr3+7H20 D.工业废水中的Hg2+用NaS去除：Hg2+s2-一HgsJ 4.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 硫黄室气SO1OS0;浓疏酸HS04 A.32gSg分子中S-S键的数目为8Na B.标准状况下，22.4LSO2中原子总数为3NA C.2 mol SO2和1molO2充分反应，转移电子的数目为4Na D.1mol/L的HSO4溶液中，H的个数为NA 高三四模化学第1页共9页 5.结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 叹 钠在灼烧时火焰呈现特征颜色 电子由高能级跃迁到低能级释放能量 B AgCI溶于氨水 AgC1与氨水反应生成了可溶性配合物 [Ag(NH3)2]CI C C2HsNH NO3的熔点低于NH4NO3 C2HsNHNO3引入的乙基改变了晶体的类型 甲苯与KMnO4溶液反应的实验 冠醚与K+形成超分子，增大KMnO4在甲苯 0 中，加入冠醚可以缩短褪色时间 中的溶解度，从而加快反应速率 6.2025年我国科研团队利用AI筛选出新型抗菌分子一肉桂酰甘氨酸乙酯，下列关于 该分子的说法正确的是 A.该分子中含有4种官能团：苯环、碳碳双键、酰胺基、酯基 B.1mol该分子最多可与6molH发生加成反应 C.该分子可发生水解反应、加成反应、取代反应 D.该分子中所有碳原子一定共平面 7.实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 乙醇、 乙酸、 浓硫酸、 Na.CO. 溶液Y 热水 冰水 A.制备乙酸乙酯 B.探究温度对化学平衡的影响 浓氨水无水CaCL2 Cao 锌粒 匀习一稀硫酸 C.测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D, 制取并收集干燥的氨气 高三四模化学第2页共9页 8.近日，研究团队合成了首个基于过渡金属的近红外活性MOF。需单体之一含W、X、 Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W是原子半径最小的元素，X基态原 子中所含3个能级的电子数均相等，X与Z同周期，且基态原子的未成对电子数相等。 下列说法错误的是 A.W与X、Y、Z均可形成多种化合物 B.第一电离能：Z>Y>X>W C.简单氢化物沸点：Z>Y>X D.键角：XZ2>WZ 9.Doebner--von Miller反应是一种喹啉合成方法，在有机合成中应用广泛，主要过程如 下。下列说法错误的是 NH A B A.反应物A的核磁共振氢谱有5组峰 B.反应物B可使Br2的CC4溶液褪色 C.生成物C中含手性碳原子 D.生成物C不可以与HCI发生反应 10.我国科研人员设计出一种双功能光电化学电池，工作原理如图所示。碱性条件下， 该电池通过控制开关分别与S1或S2连接，可实现制备HO2、光照充电或暗场放电。已 知光照下光电极pTTh)被激发产生电子(e)和空穴h):PTTh pTTh(e+h).下列说 法错误的是 电源 S Ni(OH)2= Cu 02 光电 化 H2O2 PTTh 极 离子交换膜 A.开关接S1时，光电极与电源负极连接 B.光照充电时，光电极附近溶液的pH变大 C.暗场放电时，负极的电极反应式为Ni(OD2+OH-e=NiOOH+HO D.光照时若光电极累计产生2molh+,理论上暗场放电时可以氧化1mol 高三四模化学第3页共9页 11.由RhVO13簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(UV”’ 代表紫外线)。下列说法错误的是 H20 H2 Rh2VO H2H20 Rh2VO3 C0+H2 CHa 循环I Rh2VO, 循环Ⅱ UV Rh2VO2CH, CH4 Rh2VOCH, H2 CO+H2 UV A.在该循环中，RhVO1.3簇均可做催化剂 B.该反应可用于制取合成气CO、H C.过程包含反应RhVO,CH UV Rh2VO+CO↑+Ht D.反应过程中Rh、V的价态均未发生改变 12.“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀 土RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如 下图： Cl2 稀土矿→造粒 高温氯化 →水洗 →除杂→电解 →RE(OH)3 黏合剂+C SiCl,(g)、 A1F、C H2 +固氟剂 FeCl:(g) ↓ REO←—还原←一碳化←一CO 已知：RE(OH)3难溶于水，Km(CaF2)=4.0×10-11,当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×105mol/L 时，可认为已除尽。 下列说法错误的是 A.“高温氯化”时氧化铁发生反应的化学方程式：Fe203+3C+3C高温 2FeCl3+3CO B.“除杂时加适量的NaF,以保证溶液中c()不低于2.0×103mol/L C.“电解时，C在阳极放电生成C可循环回“高温氯化， D.“碳化”过程得到的产物是RE(C0)3,则还原”过程中的（氧化剂）：（还原剂）=2：1 高三四模化学第4页共9页 13.科学家发现：将薄层BaTiO3嵌入SrTiO3和CaTiO3之间，相比同等量的BaTiO3,产 生的电量可提高1000倍。经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(T+、Ba+均 与O-相接触)，BaTiO3的立方晶胞边长为anm。下列叙述正确的是 A.晶胞中与T+最近且距离相等的O2有6个 B.晶胞中n点02的分数坐标为0，吃0) ●Ti4 C.两个O2-的最近核间距离为am 00 D晶体的密度为10印gcm m(0,0,0) 14.某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[H2NCH2COO)2C,结构简式为 H22 Cu 00 0。 流程如下： 过量的浓 CuSO 滴加氨水至沉深蓝色NaOH溶液 过滤、洗涤、干棵CuOH265-70C,搅拌 甘氨酸溶液、 溶液 淀恰好溶解 溶液 趁热过滤，收集加入10mL乙醇(95%冷却过滤、洗涤、干燥产品 u 滤液 IV 结晶 已知：Cu(OHD2与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。下列说法错误的是 A.流程中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀 B.步骤Ⅱ中，温度过高会导致产率降低 C.步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去C(OD2同时减少产物的析出 D.步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出 15.向A1CL,和HA的混合溶液中逐滴加人MOH溶液，溶液中XX=c(AI)或A或 c(HA) cM中的负对数抑X)随pH的变化如图所示.下列说法错误的是 c(MOH) A,L1表示pA]随pH的变化曲线 c(HA) B.Ksp[Al(OH)3]=10-33 C.Q点溶液中存在：3c(A13+)+cM)<c(A) L D.若KHA)=K(MOH),a=7 0w3.0入a,-2.24) T 4.24 L 9,76 3 4 67 891011 pH 高三四模化学第5页共9页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 失效的Pt-SAlO3催化剂经“吸附-解吸工艺富集贵金属后，会产生含铂Pt)和锡(Sn) 的报废树脂。一种回收该树脂中铂、锡的工艺流程如下图所示： NaOH 王水 NHCI 含铂锡， 焚烧 焙烧 热水水浸渣 树脂 浸出 溶解→H,PtCL6→ 沉淀 煅烧 →铂 滤液1 不溶渣 系列操作→Na2SnO 已知：①报废后的树脂主要骨架为苯乙烯、二乙烯苯等； ②焚烧后的焚灰中主要成分为Pt、SnO2,AlO3,Fe2O3,SiO2; ③较高温度下焙烧后杂质熔化形成熔体，冷却后凝固，难溶于水； ④氯铂酸铵[NH4)2PtCl6难溶于氯化铵的浓盐酸溶液。 请回答下列问题： (1)焚烧的目的是 (2)“碱焙烧”是该工艺的核心步骤之一。 ①滤液1中主要溶质除Na2SnO3、NaOH外还有 ②实验研究了碱用量（料碱比）、焙烧温度对水浸渣和碱焙砂溶解率()的影响。 伏者1-不×1096、R1-雪×1006.根据图像，最雀料碱比 水浸渣质量 焚灰质量 为，最佳温度为℃，温度过高水浸渣溶解率下降，其可能的原因是 100 100 95 90 90 85 80 75 70 一☆德 。水浸渣 65 。-碱培砂 0.8 1.2 1.6 2.0 400 料碱比 300 500600700 800 (3)加入NH4C1溶液可得到NH4PtCl6沉淀。该沉淀常用 进行洗涤。 (4)将NH4)PtCl6加热至750℃煅烧得到海绵铂，化学方程式为： (5)使用焚灰1600g(铂含量为4%)产生的海绵铂质量为62.85g,铂的回收率为 (回收率=实际回收的角质量×100%，保留4位有效数字） 焚灰中初始铂质量 高三四模化学第6页共9页 17.(15分) 某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[F3PO4)28HO]. 回答下列问题： 生锈铁钉酸溶FeS,过滤共沉淀 还原 Fe3P028H20 已知：[Fe3①O4)28HO]难溶于乙醇。 (1)“酸溶”时，使用的是30%（质量分数，下同）的硫酸，将一定体积98%的浓硫酸稀释为 200L30%的硫酸，下列仪器不需要使用的是 (从下图中选择，填写仪器名称)。 (2)检验“还原”已完全的试剂是 (3)“共沉淀时，实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入抗坏血酸（维生素C)溶液，向三颈烧 瓶中滴加CH3 COONa-NaPO4混合溶液，再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶液，通过调节两 个恒压滴液漏斗的活塞，控制溶液pH为46（所得晶体质量最好），充分搅拌一段时间， 过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3PO4)2·8HO。 ①“共沉淀”反应的离子方程式为 ②不直接使用NaOH调节溶液pH的原因是 ③加入抗坏血酸溶液的目的是 ④洗涤Fe3PO4)2·8H2O的操作为 0 4强酸性环境下，加入同浓度的Fe+与磺基水杨酸(om,用HL表示，其溶液无 HO 色)，且保持加入的V总=VFe3)+VHL)=60mL,反应生成配合物[FeⅡL](溶液呈紫红色). 用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)(A=k·c(FL],k为常数)，进行测定，得到溶 液吸光度与起始F+物质的量浓度分数的关系如图所示： 1.0 0.9Ay 0.8 A 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.2 0.40.50.6 0.8 1.0 c(Fe) ce 已知：稀溶液中Fe+近乎无色 ①HL2中与Fe3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。 ②b点溶液中存在[FeL]十一Fe3+HL2,若A=0.84、A1=0.70,则[FeL]+的解离度 已解离的FeⅢ]浓度 a= 。 (解离度a= 保留两位有效数字) 初始[Fe皿]浓度 高三四模化学第7页共9页 18.(12分) 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。NO、CO在PtO的表面进 行两步反应转化为无毒的气体，其相对能量、反应历程和熵值(298.15K,100kPa时)如 图甲、乙所示 I:N2O(g)+Pt2O+(s)-N2(g)+Pt2O(s)AHI II:CO(g)+Pt2O(s)=CO2(g)+Pt2O+(s)AH2 相 必 PtO C NO N,O(g) -220 C0,(g) 213.8 CO(g) -197.3 N.(g) -191.6 反应历程 将等物质的量的N2O和C0充入一密闭容器中进行反应，请回答： (1)总反应的热化学方程式为 (△H用含△H1、△H2的式子表示). (2)该总反应的决速步骤是 (填“反应I”或“反应Ⅱ) (3)下列说法正确的是 A.在恒温恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态 B.该总反应高温下可能不自发 C.反应过程中先是NO中的O原子去进攻PtO+中的Pt原子 D.研究表明，PO+一步催化相对于上述反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化 能，所以平衡转化率更大 (4)在固定体积的密闭容器中，发生上述反应，改 80 ●B1.0.75) 变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可 0 60 能相同，也可能不同)，测定NO的平衡转化率。 .Ay0.450 C1.0,50y 40 D1.540 部分实验结果如图所示： 30 ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平 20 9 衡状态，应采取的措施是 0 0.5 1.0 1.5 2.0 ②图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和 no(N2O):no(CO) T,通过计算判断Tc TD(填>=”或“<) (⑤)在T℃时，若v正=k正·pNO)·p(CO)、v逆=k递·pN)·p(CO),随着反应的进行， 容器内C0的物质的量分数变化如下表所示： 时间/min 0 2 6 8 10 物质的量分数 50.0% 40.25% 32.0% 26.2% 24.0% 24.0% 则4min时， 该反应的'正 (保留两位有效数字) V逆 高三四模化学第8页共9页 19.(14分) 氯沙坦是首批上市的沙坦类抗高血压药物，我国研发团队将腈衍生物转化为四唑环， 通过高效的绿色合成氯沙坦。该合成方法不含氯化氢和氨等危险化学物质，过程方便和 环保。其合成流程如图所示。 B Mgk.THF NBS (CHa)SiCI.MnCk CHN AIBN A B D n-Bu-CN CHCOCI,.CHOH n-Bu、 HCHO.POCL OH NH CHCOOH. NH DMF E F ci HO N n-Bu HO、 ● n-Bu NaN3.Zn(OTt)2 NaBH4.CH3OH HO H 已知：n-Bu为正丁基。 (1)物质A的名称为 (2)物质B的官能团为 (3)物质E生成物质F的化学方程式为 (4)物质H生成物质I的反应类型为 (5)满足下列条件的E物质的同分异构体M有」 种。（不考虑立体异构） ①含有碳碳三键 ②不含一NH2结构 (6)中间体G的另一种合成方法分为以下几步： NH2 OHC-CHO X -HO HO →cHN0, 写出X与Y的结构简式 高三四模化学第9页共9页