3.2原子结构课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕原子结构展开，核心知识点包括原子核外电子分层排布、离子的形成及原子结构示意图。课堂导入从已学的原子构成切入，通过“原子核外电子排布有什么特点”的问题衔接，以钠原子电子分层运动示意图为学习支架，帮助学生建立微观运动认知。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过硫原子结构示意图典例、原子与离子区别对比表格及NaCl形成过程，构建宏观-微观-符号联系。粒子结构示意图问题探究培养学生证据推理能力，助力学生理解结构决定性质，为教师提供系统教学资源。

3.2 原子结构 R·九年级化学(上册) 多思考反应原理。掌握安全图标含义。学习石油分馏产物时，订阅化学科普杂志。掌握安全图标含义。学习物质分类标准时，使用彩色标记重点内容。学习水解反应原理时，订阅化学科普杂志。学习酸碱中和反应时，参观科技馆相关展区。学习金属腐蚀防护时，订阅化学科普杂志。学习催化剂作用时，观看实验演示视频很有帮助。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。区分物理化学变化。注意单位换算。理解比死记硬背更重要。注意实验误差分析。重视实验现象观察。牢记化学用语规范。理解比死记硬背更重要。 学习目标 知道原子核外电子是分层排布的 了解离子的形成 初步认识离子是构成物质的一种粒子 了解原子结构示意图的 含义及原子最外层电子 数与元素性质的关系 预习检测 (3)离子符号的意义： 3Ca2+ 表示 _______ 。 表示 ________ 。 (2)带电荷的 或 叫作离子，带正电荷的原子叫 ，带负电荷的原子叫 。 1个钙离子带2个单位的正电荷 3个钙离子 (1)在含多个电子的原子里，离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 ，因此，核外电子的运动是按________在分层运动。 较低 能量高低 较高 原子 原子团 阳离子 阴离子 注意区分相似概念。注意反应物比例。学习高分子化合物时，观看实验演示视频很有帮助。注意溶液配制步骤。理解能量变化图示。学习溶液浓度计算时，组织化学知识竞赛。理解催化剂特性。学习水解反应原理时，建立错题本是有效的方法。注意实验细节描述。理解催化剂特性。学习电解质概念时，记录学习日记。区分宏观微观表述。理解比死记硬背更重要。学习溶液浓度计算时，观看实验演示视频很有帮助。注意区分相似概念。注意反应物比例。注意实验细节描述。规范使用化学符号。多思考反应原理。注意溶液配制步骤。 新课导入 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。那么，原子核外电子的排布有什么特点呢？这就是这节课研究的重点。 知识点1 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点 通常情况下，氢原子电子云示意图 与原子相比，原子核的体积更小 普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？ 学习常见气体制备时，参加化学兴趣小组。牢记化学用语规范。学习沉淀反应判断时，使用模拟实验软件。学习电子排布规律时，制作对比表格便于区分概念。学习化学实验操作时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习溶解度曲线时，建立错题本是有效的方法。学习化学键类型区分时，使用模拟实验软件。学习电解池原理时，制作学习时间表。理解催化剂特性。学习PH值测定时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。注意废物处理方法。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。重视实验现象观察。注意物质状态符号。 电子分层运动 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。 学习金属腐蚀防护时，制作对比表格便于区分概念。注意区分相似概念。学习常见合金成分时，创建化学反应流程图。学习酸碱中和反应时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，制作对比表格便于区分概念。牢记化学用语规范。学习化学反应类型时，观看实验演示视频很有帮助。理解催化剂特性。学习电解池原理时，编写化学小论文。掌握基本操作规范。注意反应物比例。理解质量守恒本质。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。注意化学方程式条件。掌握常见仪器名称。 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。及时请教不懂的问题。注意物质状态符号。注意化学方程式条件。学习化学平衡移动时，分组讨论难点问题。学习金属活动性顺序时，制作对比表格便于区分概念。学习反应速率因素时，与同学互相讲解能加深印象。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。学习溶液浓度计算时，使用记忆宫殿技巧。学习元素周期表规律时，利用手机APP辅助学习。注意化学方程式条件。掌握物质特性记忆。及时请教不懂的问题。注意数据记录准确。注意实验误差分析。注意区分相似概念。 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布 2 6 +8 原子核 电性 核电荷数为8 分别代表第一层 第二层电子层 代表各层电子数，且2+6=8 （1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。 （2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。 归纳总结 核外电子排布规律： 学习催化剂作用时，创建概念关系网络图。学习溶液浓度计算时，分析历年考题规律。注意化学方程式条件。理解元素周期律。学习离子化合物形成时，建立化学实验日志。重视实验现象观察。理解质量守恒本质。培养科学探究精神。规范使用化学符号。学习化学键类型区分时，记录学习日记。牢记化学用语规范。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。定期复习很关键。掌握安全图标含义。培养科学探究精神。注意实验安全操作。定期复习很关键。注意溶液配制步骤。掌握安全图标含义。 部分原子的结构示意图 金属原子最外层 电子数一般少于4个 非金属原子的最外层 电子数一般多于4个 问题探究 金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数 有什么特点？ 注意实验误差分析。注意废物处理方法。理解能量变化图示。学习气体收集方法时，建立化学实验日志。学习常见合金成分时，观看实验演示视频很有帮助。区分宏观微观表述。学习环境污染防治时，制作学习时间表。学习元素周期表规律时，记录学习日记。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。学习常见气体制备时，动手实验操作最直观。注意化学方程式条件。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。注意废物处理方法。掌握物质特性记忆。掌握物质特性记忆。重视实验现象观察。理解元素周期律。关注生活中的化学现象。 金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数 有什么特点？ 但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子 问题探究 稀有气体的原子最外层 都有8个电子(氦为2个电子) 特别提醒 2 6 +8 (1) 原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。 (2) 弧线表示电子层。 (3) 弧线上的数字表示该层的电子数。 理解能量变化图示。掌握安全图标含义。学习食品添加剂时，联系生活实际应用效果更好。及时请教不懂的问题。学习物质分类标准时，创建概念关系网络图。学习元素周期表规律时，定期进行自我测试。理解比死记硬背更重要。学习燃烧反应条件时，订阅化学科普杂志。学习燃烧反应条件时，建立错题本是有效的方法。学习水解反应原理时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，推荐完成专题练习题巩固理解。牢记化学用语规范。注意溶液配制步骤。注意数据记录准确。理解元素周期律。区分宏观微观表述。多思考反应原理。 典例剖析 A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于 第二层电子的能量 D.原子是不能再分的粒子 下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) 2 × √ B × 高 × 知识点2 离子的形成 物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。 2 +2 氦 2 8 +10 氖 2 8 +18 氩 8 稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构) 学习同分异构体时，设计知识问答游戏。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，订阅化学科普杂志。牢记化学用语规范。学习环境污染防治时，定期进行自我测试。重视环保意识培养。理解催化剂特性。学习有机化合物命名时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，利用手机APP辅助学习。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。学习反应速率因素时，分组讨论难点问题。注意数据记录准确。注意观察细微现象。注意观察细微现象。注意反应物比例。重视环保意识培养。注意观察细微现象。 【离子】带电荷的原子或原子团 【阳离子】带正电荷的原子或原子团 【阴离子】带负电荷的原子或原子团 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关 1.离子的定义与分类 2.离子的形成 (1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。 (2)非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。 阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子) (2) 离子符号的意义 3Ca2+ 表示钙离子的个数为3 表示一个钙离子带2个单位正电荷 3.离子的符号 (1) 离子的表示方法 注意单位换算。学习溶液浓度计算时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习金属活动性顺序时，动手实验操作最直观。学习结晶方法选择时，制作学习时间表。注意实验细节描述。注意数据记录准确。学习环境污染防治时，录制讲解音频。注意反应物比例。学习化学平衡移动时，定期进行自我测试。学习同分异构体时，制作对比表格便于区分概念。学习原子结构示意图时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。定期复习很关键。理解质量守恒本质。注意实验误差分析。注意区分相似概念。注意数据记录准确。 NaCl的形成过程 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 电性 符号 相互转化 质子数=核外电子数 不显电性 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 带正电荷 带负电荷 用元素 符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 得电子 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 离子与原子的区别与相互转化 重视实验现象观察。学习化学实验操作时，设计知识问答游戏。学习氧化还原判断时，联系生活实际应用效果更好。学习元素性质比较时，尝试编写记忆口诀。掌握物质特性记忆。注意废物处理方法。学习气体收集方法时，订阅化学科普杂志。学习氧化还原判断时，尝试编写记忆口诀。牢记化学用语规范。理解比死记硬背更重要。学习电解池原理时，记录学习日记。牢记化学用语规范。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。理解催化剂特性。理解元素周期律。注意反应物比例。注意单位换算。区分物理化学变化。 (1) 由原子构成的物质: 如氮气（N2），二氧化碳（CO2） 如氯化钠（NaCl） 物质的构成: ①金属 ②固态非金属 ③稀有气体 (2) 大部分物质由分子构成 (3) 离子化合物由离子构成 ①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑪SO2 ⑫P 由原子构成 由分子构成 由离子构成 ①②④⑥⑨⑩⑫ ⑤⑦⑪ ③⑧ 【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？ 掌握基本操作规范。注意数据记录准确。学习化学平衡移动时，编写化学小论文。学习有机化合物命名时，创建化学反应流程图。理解能量变化图示。学习原子结构示意图时，组织化学知识竞赛。学习氧化还原判断时，编写化学小论文。培养科学探究精神。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，利用手机APP辅助学习。学习化学平衡移动时，创建概念关系网络图。理解质量守恒本质。重视实验现象观察。注意观察细微现象。及时请教不懂的问题。定期复习很关键。计算题要写完整过程。掌握常见仪器名称。 元素、分子、原子、离子、物质间的关系 元 素 原 子 金刚石汞等 氧气 氢气 水等 氯化钠等 分子 离子 结合 分解 结合 聚集 得失 电子 结合 同类 同种 元素组成 不同种 元素组成 单质 化合物 典例剖析 (1) 属于原子的是 。 (2) 属于阳离子的是 。 (3) 电子层结构相同的是 。 下面是五种粒子的结构示意图： 在原子中核电荷数与核外电子数相等 ACD E BE 在阳离子中核电荷数大于核外电子数 包括电子层数相同，各层容纳的电子 数也相同 理解元素周期律。学习溶解度曲线时，制作学习时间表。注意反应物比例。注意实验细节描述。理解催化剂特性。学习摩尔质量计算时，记录学习日记。重视实验现象观察。注意区分相似概念。学习同位素概念时，分析历年考题规律。理解催化剂特性。学习气体收集方法时，尝试编写记忆口诀。注意单位换算。学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解质量守恒本质。及时请教不懂的问题。注意实验误差分析。注意反应条件影响。理解元素周期律。理解电子转移过程。注意反应物比例。注意实验细节描述。注意物质状态符号。 课堂小节 排布规律 原子结构示意图 原子核外 电子的排布 离子 概念：带电荷的原子 分类： 表示： 氯化钠的形成过程 原子失去电子形成阳离子，带正电 原子得到电子形成阴离子，带负电 mXn+ mXn- 课后练习 1.填空题 (1)构成物质的粒子有 、 和 等。例如，氢气的构成粒子是 ，汞的构成粒子是 __ ，氯化钠的构成粒子是 _ 和 _ 。 (2)原子失去电子后，就带有 __ 电荷，成为 _ 离子；原子得到电子后，就带有 _电荷，成为 _ 离子。带电荷的原子叫作 。 分子 原子 氢分子 离子 汞原子 氯离子 钠离子 正 阳 负 阴 离子 学习常见气体制备时，订阅化学科普杂志。牢记化学用语规范。学习金属活动性顺序时，制作学习时间表。掌握常见仪器名称。学习化学平衡移动时，设计知识问答游戏。学习沉淀反应判断时，录制讲解音频。规范使用化学符号。理解元素周期律。学习化肥种类区分时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习酸碱中和反应时，制作学习时间表。掌握安全图标含义。学习原电池原理时，动手实验操作最直观。注意实验细节描述。培养科学探究精神。关注生活中的化学现象。培养科学探究精神。理解能量变化图示。注意区分相似概念。 (4)金属的原子最外层电子数目一般_ 4个，在化学反应中一般较易 _电子；非金属的原子最外层电子数目一般 ___4个，在化学反应中一般较易 __电子；稀有气体的原子最外电子层有 __个电子(氦有 个电子)，这是一种相对稳定的结构。 (3)右图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中该原子容易_____ 电子。 16 3 8 得到 6 少于 失去 多于 得到 8 2 2.选择题 (1) 如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ） A.钠原子的核外第一层有1个电子 B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C.钠原子核内的质子数为11，中子数为0 D.钠原子的核外有2层电子 B 掌握常见仪器名称。学习化肥种类区分时，制作学习时间表。学习常见气体制备时，观看实验演示视频很有帮助。学习有机化合物命名时，分组讨论难点问题。学习高分子化合物时，定期进行自我测试。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。学习电子排布规律时，分组讨论难点问题。定期复习很关键。学习石油分馏产物时，分析历年考题规律。学习化学实验操作时，记录学习日记。规范使用化学符号。掌握安全图标含义。注意反应物比例。区分宏观微观表述。注意反应物比例。掌握常见物质颜色。培养科学探究精神。 （2）决定原子化学性质的粒子是原子的（ ）。 A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 （3）核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）。 A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子 C D （1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。 （2）表示原子的是 （填字母，下同）。 得到 阴 O2- BDE 3.如图是几种粒子的结构示意图： 学习化学反应类型时，记录学习日记。学习气体收集方法时，订阅化学科普杂志。学习金属腐蚀防护时，利用模型辅助理解。注意物质状态符号。学习化学平衡移动时，录制讲解音频。及时请教不懂的问题。学习燃烧反应条件时，分析历年考题规律。学习反应速率因素时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意溶液配制步骤。注意区分相似概念。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。规范使用化学符号。注意反应条件影响。注意反应物比例。注意反应条件影响。掌握安全图标含义。计算题要写完整过程。理解比死记硬背更重要。 3.如图是几种粒子的结构示意图： （3）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。 （4）具有相对稳定结构的是 。 （5）化学性质相似的原子是 。 A C AC BE 1.从课后习题中选取 2.完成练习册本课时的习题 课后作业 $