清单07 常考物质总结（抢分清单）2026年中考化学终极冲刺讲练测

该初中化学中考复习知识清单系统梳理了氧气、水、二氧化碳、金属铁铜、盐酸硫酸、氢氧化钠氢氧化钙、碳酸钠碳酸钙等常考物质，涵盖物质性质、用途、制取及转化关系等核心知识范畴。 清单以“核心关系图”构建物质转化网络，如氧气关系图串联多种反应，培养科学思维。采用表格对比性质与实验现象，标注实验注意事项，强化科学探究能力。助力学生系统掌握知识，辅助教师高效指导复习。

清单07 常考物质总结 内容导览 考点01 氧气 考点02 水 考点03 二氧化碳 考点04 金属铁、铜 考点05 盐酸、硫酸 考点06 氢氧化钠、氢氧化钙 考点07 碳酸钠、碳酸钙 考点01 氧气 1. 以氧气为核心的关系图 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 、 ； ⑥ ； ⑦ 、 ； ⑧ 2. 氧气的性质和用途 （1）物理性质 色、态、味 在通常状况下，氧气是一种 色、 味的气体 密度 密度比空气 溶解性 溶于水 三态变化 在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为 色液体，在-219℃时变成 色的固体 （2）化学性质 物质 实验现象 化学方程式 木炭 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发 ，生成 硫粉 空气： 色火焰，氧气中： 火焰，放热，生成有 的气体 铁丝 在空气中红热，在氧气中 ， ，放出大量的热，生成 固体 红磷 发出 色火焰，放出热量、产生大量 氢气 产生 色火焰，放出热量 镁 剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成 色固体 铜 铜在空气中不燃烧，加热时表面变成 （3）用途 性质 用途 供给呼吸 动植物呼吸、 、登山、潜水等 支持燃烧 、航天、气割、气焊等 3. 氧气的制取 （1） 实验室制取 分解过氧化氢溶液制取氧气 反应原理 发生装置 型 收集装置 排水集气法（收集的气体比较 ）或向上排空气法（收集去气体比较 ） 检验方法 ，若 ，证明是氧气 验满方法 排水法：当 ，证明已集满 向上排空气法： ，若 ，证明已集满 存放方法 由于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，瓶口应向上 在桌面上 加热高锰酸钾制取氧气 反应原理 发生装置 型 收集装置 排水集气法（收集的气体比较 ）或向上排空气法（收集去气体比较 ） 实验步骤 查、装、定、点、收、离、熄 注意事项 ①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于 ②试管口应放一团棉花，防止 ③试管口应略 倾斜，防止 ，使试管炸裂 ④实验结束时，应先 ，再 ，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象 （2）工业制取 方法： 法，利用液态空气中液氮和液氧的 不同，采用蒸发的方法，将氮气与氧气分离。属于 变化。 考点02 水 1. 以水为核心的关系图 1 ； ② ； ③ 2. 水的组成 （1）水的分解（电解水实验） 实验现象 两电极均产生 ， 极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为 气体检验 在正极端玻璃管口 ，证明是O2； 在正极端玻璃管口 ，证明是H2。 化学方程式 实验结论 （2）水的合成（氢气燃烧实验） 实验现象 发出 色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有 产生 化学方程式 实验结论 3. 水的净化 方法 目的 沉降 使 与液体分离 过滤 除去液体中混有的 吸附 明矾（或三氯化铁）吸附 ，活性炭吸附水中的 煮沸 除去水中的 ，降低水的硬度，同时杀死水中的 消毒 在常温下杀死水中的 蒸馏 得到纯水 考点03 二氧化碳 1. 以二氧化碳为核心的关系图 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ ； ⑦ ； ⑧ ； ⑨ ； ⑩ ； ⑪ ； ⑫ 2. 二氧化碳的性质和用途 （1） 物理性质 通常状况下，无色，无味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固态二氧化碳叫 。 （2）化学性质 一般情况下，二氧化碳不能 ，也不 与水反应 与碱溶液 反应 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应： ；该反应用于检验 气体 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： ；应用： 二氧化碳 与碳反应 （ 反应） （3）用途 用途 依据的性质 干冰（固体二氧化碳）作 ，用于食品冷藏、制造舞台雾景、 干冰 （ 变化） 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是 ，能促进光合作用 制汽水饮料（碳酸饮料） CO2 ；且 化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 3. 实验室制取二氧化碳 试剂的 选择 和 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸制取CO2，是因为 ②不能用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2，是因为 ③不宜用碳酸钠粉末代替石灰石或大理石制取CO2，是因为 反应原理 步骤 ①连接装置，检查气密性 ②加入固体试剂 ③加入液体试剂 ④收集并验满 考点04 金属铁、铜 1. 以铁为核心的关系图 1 、 ； ② ； ③ ； ④ 、 ； ⑤ ； ⑥ ； ⑦ 2. 以铜为核心的关系图 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ ； ⑦ ； ⑧ 3. 金属的性质 （1）金属的物理共性 大多数金属是 色 体，有金属 ，密度较大，熔点较高；具有优良的 性、 性、 性。（铜呈 色，金呈 色；常温下汞是 体。） （2）金属的化学性质 ①金属与氧气反应（金属＋氧气→金属氧化物） 金属 反应事实 反应现象 化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 铝 常温下表面形成 氧化膜 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成 固体 铜 红色的铜片加热后 金 “真金不怕火炼”说明 ②金属与酸反应（金属＋酸→ 盐＋H2↑） 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的方程式 与稀硫酸反应的方程式 镁 固体逐渐溶解， 产生气泡 锌 固体逐渐溶解，产生气泡 铁 固体逐渐溶解， 产生气泡，溶液由无色逐渐变成 色 ③金属与盐反应（金属＋盐→ 新盐＋新金属） 金属 盐溶液 反应现象 反应的化学方程式 铁 硫酸铜溶液 铁表面 ， 溶液 铜 硝酸银溶液 铜丝表面 物质生成， 溶液 ④金属活动性顺序 K Ca Na Al Sn Pb (H) Ag Pt Au 金属活动性顺序由 逐渐 应用： ①金属的位置越靠前，它的活动性就 。（前强后弱） ②只有位于氢之前的金属才能置换出 和 中的氢。（氢前换氢） ③只有位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） 4. 铁的冶炼 主要原理 一氧化碳与氧化铁反应 化学方程式 设备 原料 赤铁矿石 提供 焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境， ；②产生 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成 热空气 提供焦炭燃烧所需的 5. 金属资源的保护 铁锈蚀的主要因素 铁跟 和 接触，在酸溶液或氯化钠溶液环境中，会 铁锈的成分 主要成分为Fe2O3·xH2O，颜色为 ，是一种 的物质 防止铁制品锈蚀的原理和方法 原理：隔绝 方法： ①保持铁制品表面的 。 ②在钢铁表面 ：喷漆、涂油、镀一层金属（镀锌、镀铬等）、在钢铁制品表面烧涂搪瓷等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的 ，如不锈钢。 考点05 盐酸、硫酸 1. 以盐酸、硫酸为核心的关系图 ① 、 ； ② 、 ； ③ 、 ； ④ 、 ； ⑤ ； ⑥ 2. 浓盐酸、浓硫酸的性质和用途 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 颜色、 状态 液体 无色粘稠、 状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ； ②制造 ； ③人体胃液含有少量盐酸， ①用于生产化肥、农药、火药、染料； ②冶炼金属、精炼石油、 ； ③在实验室中，浓硫酸常用作 3. 酸的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式（以HCl为例） ①与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液 色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+金属→盐+氢气 镁 快速产生大量 ，固体逐渐 锌 产生 较快，固体逐渐 铁 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐 ③酸+金属氧化物→ 盐+水 氧化铁 固体逐渐减少，溶液由无色变为 氧化铜 固体逐渐减少，溶液由无色变为 ④酸+碱→ 盐+水 氢氧化钠 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 氢氧化钙 ⑤酸+盐→新酸+新盐 碳酸钙 产生大量 ，固体逐渐 硝酸银 产生 考点06 氢氧化钠、氢氧化钙 1. 以氢氧化钠、氢氧化钙为核心的关系图 ① 、 ； ② 、 ； ③ 、 ； ④ 、 ； ⑤ 2. 氢氧化钠、氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色 状态 露置在空气中 一段时间 溶解性 溶于水，溶解时 溶于水，水溶液俗称 用途 ①用作某些气体的 ； ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等； ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵； ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 ； ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等 3. 碱的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液 色， 使无色酚酞试液 色 ②碱+非金属氧化物→盐+水 二氧化碳 （用于除去CO2） （用于检验CO2） ③碱+酸→ 盐+水 盐酸 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 ④碱+盐→新碱+新盐 硫酸铜 产生 4. NaOH变质的探究 变质原因 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸，有 产生 氢氧化钠已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液，产生 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是 ）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加 溶液 溶液 氢氧化钠部分变质 考点07 碳酸钠、碳酸钙 1. 以碳酸钠为核心的关系图 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 2. 以碳酸钙为核心的关系图 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ 3. 碳酸钠、碳酸钙的物理性质和用途 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 碳酸钠 、 色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈 重要化工原料，用于 等 碳酸钙 、 、鸡蛋壳、水垢的主要成分 色固体， 溶于水 大理石、石灰石是 ；在实验室用于 气体；碳酸钙可用作 4. 盐的化学性质 反应条件 举例 ①盐+金属→新盐+新金属 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 Fe+CuSO4 Cu+2AgNO3 ②盐+酸→新盐+新酸 生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+2HCl CaCO3+2HCl ③碱+非金属氧化物→盐+水 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 CuSO4+2NaOH ④碱+非金属氧化物→盐+水 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀 AgNO3＋NaCl＝ Na2CO3＋CaCl2＝ 2 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单07 常考物质总结 内容导览 考点01 氧气 考点02 水 考点03 二氧化碳 考点04 金属铁、铜 考点05 盐酸、硫酸 考点06 氢氧化钠、氢氧化钙 考点07 碳酸钠、碳酸钙 考点01 氧气 1. 以氧气为核心的关系图 ①2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑； ②2KClO3 2KCl＋3O2↑； ③2H2O2 2H2O＋O2↑； ④2H2O 2H2↑＋O2↑； ⑤C＋O2 CO2、4P＋5O2 2P2O5； ⑥2CO＋O2 2CO2； ⑦4Al ＋3O2=== 2Al2O3、3Fe＋2O2 Fe3O4； ⑧CH4＋2O2 2H2O＋CO2 2. 氧气的性质和用途 （1）物理性质 色、态、味 在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 密度 密度比空气略大 溶解性 不易溶于水 三态变化 在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-219℃时变成淡蓝色的固体 （2）化学性质 物质 实验现象 化学方程式 木炭 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发白光，生成使石灰水变浑浊的气体 C+O2 点燃 CO2 硫粉 空气：淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 S+O2 点燃 SO2 铁丝 在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 红磷 发出黄色火焰，放出热量、产生大量白烟 4P+5O2 点燃 2P2O5 氢气 产生淡蓝色火焰，放出热量 2H2＋O2 点燃 2H2O 镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg＋O2 点燃 2MgO 铜 铜在空气中不燃烧，加热时表面变成黑色 2Cu＋O2 △ 2CuO （3）用途 性质 用途 供给呼吸 动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等 支持燃烧 炼钢、航天、气割、气焊等 3. 氧气的制取 （1） 实验室制取 分解过氧化氢溶液制取氧气 反应原理 2H2O22H2O＋O2↑ 发生装置 固液不加热型 收集装置 排水集气法（收集的气体比较纯净）或向上排空气法（收集去气体比较干燥） 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 验满方法 排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满 存放方法 由于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，瓶口应向上正放在桌面上 加热高锰酸钾制取氧气 反应原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 发生装置 固体加热型 收集装置 排水集气法（收集的气体比较纯净）或向上排空气法（收集去气体比较干燥） 实验步骤 查、装、定、点、收、离、熄 注意事项 ①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出 ②试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽 ③试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂 ④实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象 （2）工业制取 方法：分离液态空气法，利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，将氮气与氧气分离。属于物理变化。 考点02 水 1. 以水为核心的关系图 ①2H2O2 2H2O＋O2↑； ②2H2O 2H2↑＋O2↑； ③ 2H2＋O2 2H2O。 2. 水的组成 （1）水的分解（电解水实验） 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 气体检验 在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2； 在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 实验结论 水是由氢、氧元素组成的 （2）水的合成（氢气燃烧实验） 实验现象 发出 淡蓝 色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有 水雾 产生 化学方程式 2H2＋O2 点燃 2H2O 实验结论 水是由氢、氧元素组成的 3. 水的净化 方法 目的 沉降 使固体颗粒与液体分离 过滤 除去液体中混有的固体 吸附 明矾（或三氯化铁）吸附悬浮的固体颗粒使其沉降，活性炭吸附水中的色素和异味 煮沸 除去水中的钙、镁离子，降低水的硬度，同时杀死水中的细菌 消毒 在常温下杀死水中的细菌和微生物 蒸馏 得到纯水 考点03 二氧化碳 1. 以二氧化碳为核心的关系图 ①CH4＋2O2 2H2O＋CO2； ②CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O； ③Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑； ④CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O ⑤CaCO3 CaO＋CO2↑； ⑥CO2＋H2O=== H2CO3； ⑦C＋CO2 2CO； ⑧2CO＋O2 2CO2 ⑨C＋O2 CO2； ⑩ 2C＋O2 2CO； ⑪Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH； ⑫CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2. 二氧化碳的性质和用途 （1） 物理性质 通常状况下，无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫干冰。 （2）化学性质 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 与水反应 CO2+H2O===H2CO3 与碱溶液 反应 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O；该反应用于检验CO2气体 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；应用：吸收或除去二氧化碳 与碳反应 C+CO2 高温 2CO（吸热反应） （3）用途 用途 依据的性质 干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） 灭火 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用 制汽水饮料（碳酸饮料） CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 3. 实验室制取二氧化碳 试剂的 选择 稀盐酸和石灰石（或大理石） ①不能用稀硫酸代替稀盐酸制取CO2，是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石或大理石的表面，阻止反应继续进行 ②不能用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2，是因为浓盐酸挥发性强，挥发出的HCl气体会使制得的CO2不纯 ③不宜用碳酸钠粉末代替石灰石或大理石制取CO2，是因为反应速率太快，不便于收集气体 反应原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 步骤 ①连接装置，检查气密性 ②加入固体试剂 ③加入液体试剂 ④收集并验满 考点04 金属铁、铜 1. 以铁为核心的关系图 ①Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑、Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑； ②3Fe＋2O2 Fe3O4； ③Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu； ④Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O； ⑤3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2； ⑥3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O； ⑦3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ 2. 以铜为核心的关系图 ①Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag； ②2Cu＋O2 2CuO； ③CuO＋H2 Cu＋H2O； ④Fe＋CuCl2=== Cu＋FeCl2； ⑤CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O； ⑥CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl； ⑦CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4； ⑧Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 3. 金属的性质 （1）金属的物理共性 大多数金属是银白色固体，有金属光泽，密度较大，熔点较高；具有优良的导电性、导热性、延展性。（铜呈红色，金呈黄色；常温下汞是液体。） （2）金属的化学性质 ①金属与氧气反应（金属＋氧气→金属氧化物） 金属 反应事实 反应现象 化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg＋O2 2MgO 铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2 2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O2 ∆ 2CuO 金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 ②金属与酸反应（金属＋酸→ 盐＋H2↑） 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的方程式 与稀硫酸反应的方程式 镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ③金属与盐反应（金属＋盐→ 新盐＋新金属） 金属 盐溶液 反应现象 反应的化学方程式 铁 硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层紫红色物质， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 铜 硝酸银溶液 铜丝表面有银白色物质生成， 溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 ④金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 应用： ①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱） ②只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢） ③只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） 4. 铁的冶炼 主要原理 一氧化碳与氧化铁反应 化学方程式 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 设备 高炉 原料 赤铁矿石 提供铁元素 焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温；②产生还原剂CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 5. 金属资源的保护 铁锈蚀的主要因素 铁跟水和氧气（或空气）接触，在酸溶液或氯化钠溶液环境中，会加快铁锈蚀的速率 铁锈的成分 主要成分为Fe2O3·xH2O，颜色为红色，是一种疏松多孔的物质 防止铁制品锈蚀的原理和方法 原理：隔绝氧气或水 方法： ①保持铁制品表面的清洁、干燥。 ②在钢铁表面覆盖保护膜：喷漆、涂油、镀一层金属（镀锌、镀铬等）、在钢铁制品表面烧涂搪瓷等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 考点05 盐酸、硫酸 1. 以盐酸、硫酸为核心的关系图 ①2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑、H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑； ②HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O、H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O； ③2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑、H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑； ④6HCl＋Fe2O3=== 2FeCl3＋3H2O、3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O； ⑤H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl； ⑥HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 2. 浓盐酸、浓硫酸的性质和用途 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 HCl H2SO4 颜色、 状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈； ②制造药物； ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料； ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈； ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 3. 酸的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式（以HCl为例） ①与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+金属→盐+氢气 镁 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 锌 产生气泡较快，固体逐渐减少 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ③酸+金属氧化物→ 盐+水 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O ④酸+碱→ 盐+水 氢氧化钠 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钙 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ⑤酸+盐→新酸+新盐 碳酸钙 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 考点06 氢氧化钠、氢氧化钙 1. 以氢氧化钠、氢氧化钙为核心的关系图 ①NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O、Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O； ②2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O、Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O； ③2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4； ④2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O； ⑤Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 2. 氢氧化钠、氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中 一段时间 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 无变化 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水 用途 ①用作某些气体的干燥剂； ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等； ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵； ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液； ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等 3. 碱的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色 ②碱+非金属氧化物→盐+水 二氧化碳 无明显现象（用于除去CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊（用于检验CO2） Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓ +H2O ③碱+酸→ 盐+水 盐酸 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ④碱+盐→新碱+新盐 硫酸铜 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 4. NaOH变质的探究 变质原因 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸，有气泡产生 氢氧化钠已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质 考点07 碳酸钠、碳酸钙 1. 以碳酸钠为核心的关系图 ①Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O； ②Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH； ③Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl； ④CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O； ⑤2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2. 以碳酸钙为核心的关系图 ①CaCO3 CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O=== Ca(OH)2； ③Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O； ④CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O； ⑤CaO＋2HCl === CaCl2＋H2O； ⑥Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 3. 碳酸钠、碳酸钙的物理性质和用途 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸钙 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分 白色固体，难溶于水 大理石、石灰石是建筑材料；在实验室用于制CO2气体；碳酸钙可用作补钙剂 4. 盐的化学性质 反应条件 举例 ①盐+金属→新盐+新金属 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 ②盐+酸→新盐+新酸 生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ ③碱+非金属氧化物→盐+水 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ ④碱+非金属氧化物→盐+水 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀 AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 2 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $