河南鹤壁市高二2027届上学期规范化练习化学试卷（三）（宏奥B卷）

鹤壁市高中2027届上学期规范化练习化学试卷（三） （宏奥B卷） 相对原子质量：K-39 C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 Br-80 一、单选题（每小题4分，共64分） 1．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A． 盐酸滴定 溶液 B．测定中和反应 的反应热 C．配制一定浓度 的稀硫酸 D．进行喷泉实验 2．某浓度Na2CO3溶液的pH随温度的变化如下图所示，下列判断不正确的是 A．a点→b点→c点，Na2CO3的水解程度逐渐增大 B．b点开始随温度升高碳酸钠溶液pH逐渐降低，因此碳酸根水解是放热过程 C．100℃时，纯水的pH=6，c点溶液中c(OH-)约为10-0.3mol·L-1 D．溶液在b点时电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) 3．如NOx是大气中主要的污染物。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2[反应为  △H=-746.5kJ·mol-1]；也可将水体中的NO、NO转化为N2。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 4．是常见的污染物，催化氧化的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均为气态)。下列叙述正确的是 A．总反应分4个基元反应进行 B．氧化反应是放热反应 C．脱氢的速率最慢 D．图示物质中，最稳定 5．苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应： 反应Ⅰ：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)；ΔH>0 反应Ⅱ：C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)；ΔH<0 反应Ⅲ：C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋C2H4(g)；ΔH>0 将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。 下列说法正确的是 A．曲线a代表的是苯的选择性 B．620 ℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664 mol C．600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D．其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80% 6．乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．①的，②和③的 B．该反应中，起催化剂的作用 C．该反应速率大小主要由①决定 D．总反应的 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 8．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下： 反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；ΔH1=+49.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)；ΔH2=+92kJ·mol-1 在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．选择300℃作为反应温度比较适宜 B．工业生产中一般选用负压 (低于大气压)条件下制氢 C．选用CO2选择性较高的催化剂有利 于提高CH3OH的平衡转化率 D．270℃时，容器中的H2(g)约为2.744mol 9．已知：。一定压力下，按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，不同温度时，的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．的投料比为1：1 B．该反应的 C．曲线L可能是温度下增大压强的结果 D．温度下，的平衡转化率为40% 10．常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B．的溶液与的溶液等体积混合后： C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 11．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．将溶液稀释到几乎不变 C．吸收烟气后的溶液中： D．沉淀得到的上层清液中： 12．25℃时，饱和 H2S溶液浓度为0.1mol∙L−1，H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-12，往H2S溶液中加氢氧化钠，下列说法正确的是 A．H2S溶液中： B．溶液中：c(H+)·c(S2-)< c(OH-)·c(H2S) C．Na2S溶液中：c +2c(H2S) D．0.1mol/LNaHS与0.1mol/LNa2S混合溶液中：3c(Na+)=2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S) 13．焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺为。 已知：的，；的，。 下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是 A．I中 B．Ⅱ中 C．Ⅲ中 D．Ⅲ中 14．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图，[。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ、Ⅳ分别为、 的变化曲线 B．25℃时，的第一步电离常数的 数量级为 C．25℃时，的溶液中存在： D．25℃时，的平衡常数为 15．碳酸亚铁作为饲料中铁的补充剂，其干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被氧化为氢氧化铁成茶色。用含少量的废铁屑制取的流程如图所示： 已知：常温下，①存在自偶电离：；②的；③开始沉淀的。下列说法正确的是 A．“浸出”时为了提高反应速率，可以把稀硫酸换成浓硫酸 B．“沉铁”过程中发生反应的离子方程式是 C．“沉铁”过程中也可使用饱和碳酸钠溶液 D．“沉铁”得到的碳酸亚铁过滤后要用无水乙醇洗涤、隔绝空气干燥 16．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为，含、等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯 B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为 C．②和③工序名称均为“过滤” D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体主要为和 二、解答题 17．苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂等的重要单体。合成苯乙烯有以下两种常见方法： Ⅰ．苯乙烯可由乙苯和催化脱氢制得。 i．   ii．   iii．   (1) 。 (2)为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压 (3)在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 代表苯乙烯体积分数的曲线为 (填“A”或“B”)。 Ⅱ．直接催化脱氢法制苯乙烯 (4)该反应能自发进行的条件是 。 (5)研究表明，在恒压条件下，该反应存在催化剂表面积碳导致乙苯平衡转化率较低等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是 。(用化学方程式表示) (6)将一定量乙苯气体充入密闭容器中，恒定压强为P，发生上述反应。还发生如下副反应： 副反应i： 副反应ii： 以上反应体系中，产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S随乙苯平衡转化率的变化曲线如图所示。 ①其中曲线c代表的产物是 (填“苯”或“甲苯”)，若该温度下，乙苯转化率为时，恰好达到平衡状态，则副反应ii的 (保留2位有效数字)。 ②在一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，可采取的措施是 。 18．硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如下图所示。试回答下列问题。 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为 。 (2)= 时，固体A和气体B的利用率最高。若高于该比值，则产品中会混有 杂质。 (3)Na2S2O3的应用—测定KBrO3的纯度(杂质不参与反应) 取mgKBrO3样品溶于适量水中，加入稀硫酸酸化，加入过量KI，将反应后溶液稀释为250mL。取25mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，重复试验3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：I2+2=2I-+)。 ①向KBrO3溶液中加入过量KI，发生反应的离子方程式为 。 ②滴定过程中所用的指示剂为 ，KBrO3样品的纯度为 ×100％。 鹤壁市高中2027届上学期规范化考试化学答案（三） （宏奥B卷） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B B D A D D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B B D D D 1、D 【详解】A．盐酸滴定溶液时，滴定操作操作的手势不正确，A项不符合题意； B．缺少了环形玻璃搅拌棒，溶液混合不均匀，测量不正确，不能达到实验目的，B项不符合题意； C．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液以及长时间贮存溶液，C项不符合题意； D．打开止水夹，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶内气体减少，外压大于内压，则图中装置可进行喷泉实验，故D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】A．a点→b点→c点，升温促进盐类水解，Na2CO3的水解程度逐渐增大，A正确； B．由图可知pH随温度升高而减小，则增大，而水解是吸热反应，则随温度升高水解程度增大，增大，B错误； C．100℃时，纯水的pH=6，， c点溶液中c(H+) = ，则 mol·L-1，C正确； D．Na2CO3溶液在图上任一点都符合电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，D正确； 故选B。 3．D 【详解】A．该反应为放热反应，即且反应前后气体分子数减少，故，，当温度较低时，，故该反应低温自发，A错误； B．反应的平衡常数可表示为，B错误； C．催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，C错误；D．其它条件不变，增大的值，提高CO的转化率，NO的转化率下降，D正确；故选D。 4．B 【详解】A．在反应历程中，出现断键或成键的一步反应，为基元反应，总反应中有5个基元反应，A项错误； B．先确定图中、、和的相对能量，生成物的能量之和-反应物的能量之和，则   ，，B项正确； C．脱氢过程的能垒最大，反应速率最小，控制总反应速率，C项错误； D．微粒的相对能量越小，越稳定，观察图示可知，最稳定，D项错误； 答案选B。 5．B 【分析】反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成甲苯的物质的量减小，甲苯的选择性减小，则曲线a代表甲苯选择性；反应Ⅲ为吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，生成苯的物质的量增大，故曲线b为苯的选择性，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，曲线a代表的是甲苯的选择性，A错误； B．620 ℃达平衡时，达到平衡时，乙苯的转化率为80%，苯的选择性为3%，甲苯的选择性为7%，反应开始时，乙苯的物质的量为1mol，则反应消耗的乙苯的物质的量为0.8mol，生成苯的物质的量为0.024mol，生成甲苯的物质的量为0.056mol，则转化生成苯乙烯所消耗乙苯的物质的量为0.8mol-0.024mol-0.056mol=0.72mol，则反应Ⅰ生成氢气的物质的量为0.72mol，反应Ⅱ消耗氢气的物质的量为0.056mol，则容器中氢气的物质的量为0.72mol-0.056mol=0.664mol；B正确； C．600～640 ℃时，乙苯的转化率增大，甲苯和苯的选择性之和变化不大，故容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高而增大，C错误； D．其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，相当于增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动，平衡时乙苯的转化率小于80%，D错误； 故选B； 6．D 【详解】A．由图2可知，第①步反应为吸热反应，，第②步和第③步为放热反应，，A正确； B．由图1反应机理可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，则是总反应的催化剂，起催化作用，降低总反应的活化能，B正确； C．活化能越大，化学反应速率越慢，总反应速率由最慢的一步的反应速率决定，由图2可知，该反应速率大小主要由①决定，C正确； D．图中和分别是第①步反应和第③步逆反应所对应的“活化能高度”，总反应的ΔH应是“产物总能量与反应物总能量之差”，并不是简单的，D错误； 故选D。 7．A 【详解】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合； B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合； C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合； D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。 答案选A。 8．D 【详解】A．由图象可知CH3OH的转化率在高于260℃时较高，但在300℃时，CO的选择性最高，而CO2的选择性低，所以300℃不是反应适宜的温度，最好在260℃时，A错误； B．根据反应方程式可知，减小压强会降低反应速率，不适合工业生产，B错误； C．催化剂能够加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，C错误； D．由图示知，270℃时，CH3OH的转化率为98%，CO2、CO选择性分别为80%、20%，则反应I生成的H2物质的量n1=1 mol×98%×80%×3=2.352 mol，反应Ⅱ生成的H2物质的量n2=1 mol×98%×20%×2=0.392 mol，故此时共产生H2为2.744 mol，D正确； 故答案选D。 9．D 【分析】由图可知，T1比T2先到达平衡状态，则T1比T2对应反应速率快，T1＞T2；T1温度下达到平衡时二氧化碳的物质的量分数低于T2，说明升温时平衡右移，则正反应吸热；【详解】A．由图，投料时二氧化碳的物质的量分数为0.5，则按1：1投料，A不符合题意；B．结合分析可知该反应的，B不符合题意； C．曲线L下，比温度下先到达平衡状态，则L比T1对应反应速率快，平衡时二氧化碳的物质的量分数相等，说明加快了反应速率但平衡未移动，该反应气体分子总数不变，增大压强该平衡不发生移动、但能增大反应速率，则曲线L可能是温度下增大压强的结果，C不符合题意； D．T2时二氧化碳的物质的量分数为0.2，设投料时二氧化碳和氢气各0.5mol，混合气体共1mol，则平衡时二氧化碳为0.2mol，反应消耗二氧化碳0.3mol，的平衡转化率为60%，D符合题意； 故选D。 10．B 【详解】A．向溶液中通入，根据电荷守恒可得：，pH=7时，则存在关系：，A正确； B．溶液中的溶液中相等，但醋酸为弱电解质，只发生部分电离，则，两者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即，结合电荷守恒关系：，可知，且大量存在，所以两者等体积混合后：，B错误；C．0.1 mol·L-1的NaHA溶液的pH=4>1，说明NaHA为弱酸酸式盐，同时存在电离平衡()和水解平衡()，常温下该溶液的pH=4，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，同时也会微弱水解消耗一部分，则，所以pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：，C正确；D．物质的量浓度相等的溶液等体积混合，混合前，根据物料守恒，则等体积混合后的溶液中：，D正确； 故选B。 11．B 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 【详解】A．根据可知，，说明电离能力大于水解能力，所以，A错误； B．亚硫酸钠溶液存在水解平衡，、，第一步水解对第二步水解平衡起到抑制作用，几乎可以忽略不计，由0.1mol/L稀释到0.5mol/L过程中，水解平衡均向右移动，几乎不变，B正确； C．吸收烟气后的溶液为和的混合溶液，则根据物料守恒有：，C错误； D．有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则，D错误； 答案选B。 12．B 【详解】A．H2S溶液中，存在电荷守恒：，A错误； B．溶液中，的电离平衡常数Ka2，水解平衡常数Kh2，因此，Ka2＜Kh2，即，则，B正确； C．Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，，根据物料守恒，两式联立，得到+2c(H2S)，C错误； D．0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，0.1mol/LNaHS与0.1mol/LNa2S混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)，D错误； 故选B。 13．B 【分析】过量的SO2通入饱和的Na2CO3溶液生成NaHSO3溶液，NaHSO3溶液再与Na2CO3固体反应生成Na2SO3溶液，继续与SO2反应生成NaHSO3的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚硫酸钠固体 【详解】A．I、Ⅲ中所得溶液显酸性，溶液中一定有。I中生成，反应为，A项正确； B．远大于，在Ⅱ中一定发生反应，另因，不易发生反应，B项错误； C．在Ⅲ中可以把转化为，离子方程式为，还会有，C正确； D．在Ⅲ中可以把转化为，离子方程式为，还会有，D正确； 故答案为：B。 14．D 【分析】稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中，溶液pOH不断增大，OH-的浓度不断减小，H+的浓度不断增大，则的物质的量分数减小，之后的物质的量分数先增大后减小，然后的物质的量分数先增大后减小，最后的物质的量分数增大，故曲线I表示的变化曲线，曲线Ⅱ表示的变化曲线，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，由此分析回答；【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，A错误； B．曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别表示、，b点二者浓度相等，此时，pOH=3.2，25℃时，则pH=10.8，，的第一步电离常数，数量级为，B错误； C．25℃时，的溶液中，根据电荷守恒存在，C错误； D．由a点可知，，所以的，同理可推知的，所以的平衡常数，D正确。 15．D 【分析】利用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，利用稀硫酸以及炭黑浸出，其中铁转化为硫酸亚铁，硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，过滤除去滤渣，最后向溶液中加入碳酸氢铵溶液沉铁得到碳酸亚铁，据此解答。 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，“浸出”时不能把稀硫酸换成浓硫酸，A错误； B．根据已知信息可判断“沉铁”过程中发生反应的离子方程式是Fe2＋+2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，B错误； C．根据已知信息可知饱和碳酸钠溶液的碱性比较强，“沉铁”过程中如果使用饱和碳酸钠溶液会产生氢氧化亚铁沉淀，C错误； D．由于碳酸亚铁的干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被氧化，所以“沉铁”得到的碳酸亚铁过滤后要用无水乙醇洗涤、隔绝空气干燥，D正确； 答案选D。 16．D 【分析】由图知，向卤块（主要成分为，含、等杂质离子）中加入盐酸进行酸溶，再加入过氧化氢发生将氧化为，再加入氢氧化钠溶液转化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵进行沉镁，发生，故X主要为二氧化碳，经过过滤，得到轻质碳酸镁，据此回答。 【详解】A．①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确； B．“氧化”目的是将氧化为，再通过调节除去，离子方程式为，B正确； C．②和③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确； D．“沉镁”工序中、转化为()，温度过高分解才可能产生，D错误； 故选D。 17．(1)＋117.6 (2)B (3)A (4)高温 (5) (6) 甲苯 0.0093 选择合适的催化剂 【详解】（1）根据盖斯定律，反应i=反应 ii-反应 iii，； （2） 反应i、iii均为吸热的、体积增大的可逆反应，为提高的平衡转化率，可采取的措施为：升高温度或降低压强，故选B； （3）升高温度，反应i、iii两个平衡都向正反应方向移动，乙苯、CO2的体积分数都减小，苯乙烯、CO和H2O的体积分数增大。反应i、ii两个反应中都涉及H2，但H2的体积分数随温度的升高而增大，则表明第①个反应进行的程度大于第②个反应进行的程度，H2的体积分数随温度的增大程度小于苯乙烯，代表苯乙烯体积分数的曲线为A； （4）反应为吸热反应，正向为熵增反应，，需要高温，故能自发进行的条件是高温； （5）该反应为正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果，从而促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率；同时水蒸气在高温条件下可以与碳发生反应有效降低积碳含量，方程式为； （6）①最初苯乙烯的选择性大于苯和甲苯，即曲线a代表苯乙烯的选择性；密闭容器中，恒定压强为P，随着反应进行，气体的量在增加，故体积增大，分压减小，相当于等效减压，主反应：正向移动，副反应i：正向移动，副反应ii：不受分压变化移动，曲线c代表的产物是甲苯，曲线b表示苯；图中数据显示，乙苯的转化率为90%，设起始物质的量为1mol，则反应后气体总的物质的量为1.9mol，，转化量：n()=，，可得副反应ii的； ②选择合适的催化剂可提高反应速率和苯乙烯选择性。 18．(1)S+SO2+2 NaHCO3=Na2S2O3+H2O+2CO2 (2) 亚硫酸钠 (3) BrO+6I- +6H+=3I2↓+Br-+3H2O 淀粉溶液 【分析】Cu2S在空气中煅烧可以发生两种反应，①Cu2S+O22CuO+S，②Cu2S+2O2SO2+2 CuO，黄色故体A为S单质，气体B为SO2，固体C为CuO，经过反应釜与碳酸氢钠反应生成硫代硫酸钠和水和二氧化碳，据此分析解题。 (1) Cu2S在空气中煅烧可以发生两种反应，①Cu2S+O22CuO+S，②Cu2S+2O2SO2+2CuO；则可推断试管上的黄色固体为S，反应釜中S和SO2与过量的NaHCO3反应，化学方程式为：S+SO2+2 NaHCO3=Na2S2O3+H2O+2CO2； (2) 由S+SO2+2 NaHCO3=Na2S2O3+H2O+2CO2可知，S+SO2为1：1时，固体A与其体B的利用率最高，①+②可得：2Cu2S+3O24CuO+S +SO2，当时，利用率最高，若高于此值产品中混有亚硫酸钠杂质，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠； (3)①KBrO3溶液中加入过量KI，发生反应的离子方程式为：BrO+6I- +6H+=3I2↓+Br-+3H2O；②滴定过程中所用指示剂为淀粉，因为淀粉遇碘变蓝，消耗Na2S2O3的物质的量为：cmol·L-1×V×10-3L= cV×10-3 mol，根据关系式：KBrO3~3I2~6，则25mL 中KBrO3的物质的量为 cV×10-3 mol，则250mL 中KBrO3的物质的量为： cV×10-3 mol×10= cV×10-2 mol，纯度为：。 鹤壁市高中2027届上学期规范化考试化学（三）（宏奥B卷）1 学科网（北京）股份有限公司 $