学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（湖北专用，人教版）

**基本信息** 聚焦人教版选择性必修2-3，以湖北楚文化文物、福建舰特种钢等真实情境为载体，融合实验探究与工艺流程，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|有机物组成、元素周期律、化学用语|结合本土风情（楚文物成分）与科技情境（特种钢元素）| |非选择题|4/55|配合物制备、稀土提炼、有机合成|注重综合应用，如稀土提炼流程（科学探究）、有机合成路线（科学思维）|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4》 (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 18.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (1分) (6) 19.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[X][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A][B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 18. (12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (1分) (6) 19.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2+选择性必修3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Se 79 In 115 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是 A．秦家嘴楚简 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓 2．下列化学用语表达正确的是 A．苯的实验式： B．羟基的电子式： C．的VSEPR模型： D．1,3-丁二烯的键线式： 3．下列说法不正确的是 A．苯的同系物组成通式为 B．天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡的主要成分都是烷烃 C．乙炔在氧气中燃烧时温度可超过，常用来焊接或切割金属 D．液态氯乙烷汽化时大量吸热，其冷冻麻醉作用常用于运动中急性损伤的镇痛 4．【科技情境】2025年底，福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展，这与我国特种钢产业的高度发达密切相关，特种钢除了核心元素之外还包含、、、、、、等元素。下列说法错误的是 A．上述元素均为过渡元素 B．Fe和Co属于同一族元素 C．基态Co原子的自旋方向不同的电子数相差3 D．基态的核外电子有14种空间运动状态 5．下列关于描述和解释说法错误的是 选项 描述 解释 A Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大于C，难形成键 B 的键角比的大 的成键电子对间排斥力较大 C 基态原子的第一电离能： 同周期原子半径越小，第一电离能越大 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性比氯大，氟化氢分子间可以通过氢键连接 6．下列说法不正确的是 ①用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯 ②金刚石、C60、石墨互为同系物 ③苯的同系物都能使酸性高锰酸钾褪色 ④乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 ⑤和官能团相同，均属于酚类 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．③⑤ D．①④⑤ 7．烃的含氧衍生物是一类重要的有机物。下列说法正确的是 A．中H原子的活泼性：乙酸>苯酚>乙醇>水 B．利用新制悬浊液可鉴别甲酸、乙醛、乙醇、乙酸 C．向足量的苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀产生 D．乙酸甘油酯是硬脂酸甘油酯的同系物，它们在碱性条件下的水解反应均为皂化反应 8．下列说法错误的是 A．丁香色原酮()中存在一个手性碳原子 B．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键 C．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D．卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 9．下列叙述中未涉及加成反应的是 A．室内空气甲醛含量超过0.1mg/m3会有异味，并引起人的不适 B．脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 C．工业上以乙烯为原料制取酒精 D．用植物油硬化生产人造奶油、起酥油 10．已知丙醇与HBr发生取代反应：。下列有关说法错误的是 A．丙醇中只含有键，无键 B．1-溴丙烷中只含有C-H、C-Br两种键 C．该反应中丙醇断裂C-O极性键 D．HBr中共价键的极性弱于中共价键的极性 11．某实验小组设计的制备1-溴丁烷(沸点：)的装置如图所示(夹持装置略)。反应原理：①；②。反应温度控制在。 已知：正丁醇的沸点为，正丁醚的沸点为；浓硫酸在以上会显著氧化。 下列说法正确的是 A．加入浓硫酸的目的仅为作为反应物 B．该制备装置中存在2处错误 C．反应结束后，有机层依次用溶液、蒸馏水洗涤，的作用是除去 D．为得到较纯的1-溴丁烷，可采用边反应边蒸馏出产物的方法制备1-溴丁烷 12．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．分子中含有三种官能团 D．铁杉脂素难溶于水 13．香豆素可用于调配乳制品、糖果、烘焙食品的香味。人工合成香豆素的流程如下，下列叙述正确的是 A．X能与浓溴水发生加成反应 B．Y具有酚类、醛类的性质 C．Z能发生消去反应 D．由Z合成香豆素的原子利用率为100% 14．硒化铟类晶体，具有优良的塑性和电学性能，一种Cu掺杂晶体的结构如图，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 A．晶体密度： g/cm3 B．Cu周围最近且等距的In个数：8 C．Se与Se最短的距离： D．Se在元素周期表中的位置：第四周期，第ⅥA族 15．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 （1）第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。 （2）①中反应的离子方程式为 。 （3）不采用溶液和直接反应制备的原因是 。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 （4）的配位原子为 。 （5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 （6）在酸性环境中的配位能力将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （7）苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为 。 17．（14分）目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。以氟碳铈矿（主要成分为，含少量、、杂质）为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示； 已知：氟碳铈矿氧化焙烧的产物主要是，具有强氧化性且不溶于稀硫酸；Ce的常见价态为＋3、＋4。 （1）的阴离子的VSEPR模型为 ，为提高酸溶速率可采取的措施有 （写一条）。 （2）溶液2中加入溶液经过滤、洗涤、干燥可得白色沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的实验方法是 。 （3）浓盐酸酸溶时发生反应的化学方程式为 。若用硫酸酸化的溶液代替浓盐酸，其优点是 。由此可知，在酸性条件下，氧化性： （填“＞”或“＜”）。 （4）25℃时，当溶液pH≥ 时，将出现沉淀。{已知：溶液2中＝0.01，25℃时Ksp[]＝1×10－20} （5）氧化铈（）是一种重要的光催化材料，其立方晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。晶胞的密度为 g/cm3。（列出计算式） 18．（12分）乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （2）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸的操作为___________。 （3）仪器B的名称为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)口。 （4）分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是___________。 （5）实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品位于___________(填“上”或“下”)层。 （6）实验条件下，起始时加入异戊醇6.0 mL，乙酸4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品4.0 mL，则本实验乙酸异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。 19．（15分）蜂胶具有抗氧化、抗菌、抗病毒、抗炎、抗肿瘤、免疫调节等多种生物活性，咖啡酸苯乙酯(CAPE)是蜂胶中的一种主要活性成分。CAPE的一种合成路线如下： 已知： （1）A的名称为___________，B→D的反应类型为___________。 （2）E的相对分子质量为58，其中氧元素的质量分数为27.6%，核磁共振氢谱中只有一组峰，E中所含的官能团为___________，E→F的化学方程式为___________。 （3）J的结构简式为___________。 （4）写出1 mol K与足量NaOH溶液的化学方程式___________。 （5）下列有关L的说法正确的是___________(填字母序号)。 a．与溶液作用显紫色                        b．含有羧基和羟基 c．存在含有酯基且属于芳香族化合物的同分异构体     d．1 mol L最多可以与发生加成反应 （6）有研究者认为：G与L反应生成CAPE的反应历程分为三步： 写出中间产物1和中间产物2的结构简式___________、___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A A C A B A B B C B B C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） （1）4 （2）或 （3）和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如） （4）N、O （5）水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低 （6）减弱 （7） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）平面三角形 适当提高酸的浓度、适当升高温度、将固体粉碎等（写一条即可）（1分） （2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净 （3） 不会产生有毒的气体，无污染 >（1分） （4）8 （5） 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1） （2）先加入异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡 （3）球形冷凝管 a（1分） （4）降低产物的浓度使得平衡向右移动，从而提高反应物的利用率，提高生成物的产率 （5）上（1分） （6）49 19．（15分）（除标明外，每空2分） （1）苯乙烯（1分） 取代反应（1分） （2）羰基（1分） （3）OHC-COOH （4） （5）AC （6） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2+选择性必修3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Se 79 In 115 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是 A．秦家嘴楚简 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓 【答案】C 【解析】A．秦家嘴楚简是一种战国时期的竹简，竹简主要成分是纤维素，所以竹简是有机物，A不符合题意； B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾，战国时期服饰，丝织品， 成分主要是蛋白质，属有机物，B不符合题意； C．东周四节龙凤纹玉佩，主要成分是硅酸盐，不是有机物，C符合题意； D．战国晚期漆木虎座鸟架鼓主要采用了油漆、圆雕、绘画等工艺进行创作的，油漆、木材、鼓面主要成分为有机物，D不符合题意； 故选C。 2．下列化学用语表达正确的是 A．苯的实验式： B．羟基的电子式： C．的VSEPR模型： D．1,3-丁二烯的键线式： 【答案】D 【解析】A．有机物的实验式表示构成有机分子各类元素原子的最简个数比，苯的实验式为，A错误； B．羟基的电子式为，B错误； C．的中心氮原子上孤电子对数为，价层电子对数为1+3=4，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．1,3-丁二烯在1位和3为各有一个碳碳双键，主链有4个碳，其键线式为，D正确； 答案选D。 3．下列说法不正确的是 A．苯的同系物组成通式为 B．天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡的主要成分都是烷烃 C．乙炔在氧气中燃烧时温度可超过，常用来焊接或切割金属 D．液态氯乙烷汽化时大量吸热，其冷冻麻醉作用常用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】A 【解析】A．苯的同系物是仅含1个苯环且侧链均为烷基的烃，推导可知分子通式为(n≥7)，而不是，A错误； B．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷，汽油、柴油、凡士林、石蜡均为石油分馏产物，主要成分都属于烷烃，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧形成的氧炔焰温度可超过3000℃，可以熔化金属，常用于焊接或切割金属，C正确； D．液态氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热，使局部温度骤降起到冷冻麻醉作用，可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确； 故选A。 4．【科技情境】2025年底，福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展，这与我国特种钢产业的高度发达密切相关，特种钢除了核心元素之外还包含、、、、、、等元素。下列说法错误的是 A．上述元素均为过渡元素 B．Fe和Co属于同一族元素 C．基态Co原子的自旋方向不同的电子数相差3 D．基态的核外电子有14种空间运动状态 【答案】A 【解析】A．位于第三周期第ⅣA族，是主族元素，不属于过渡元素，A错误； B．Fe和Co均位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于同一族元素，B正确； C．基态Co原子电子排布式为，轨道表示式为：，可以看出，3d轨道有5个自旋向上的电子，2个自旋向下的电子，自旋方向不同的电子数差值为，C正确； D．电子的空间运动状态数等于其占据的轨道数，基态电子排布式为，共占据个轨道，故有14种空间运动状态，D正确； 故答案选A。 5．下列关于描述和解释说法错误的是 选项 描述 解释 A Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大于C，难形成键 B 的键角比的大 的成键电子对间排斥力较大 C 基态原子的第一电离能： 同周期原子半径越小，第一电离能越大 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性比氯大，氟化氢分子间可以通过氢键连接 【答案】C 【解析】A．Si原子半径大于C，p轨道重叠困难，难以形成p-pπ键，故A正确； B．N原子半径小于P，的成键电子对之间排斥力较大，所以NH3键角比PH3大，故B正确； C．N原子2p轨道半充满，结构稳定，所以第一电离能顺序为C < O < N，故C错误； D．HF因F电负性大，分子间能形成氢键，所以存在(HF)2，HCl仅以分子存在，故D正确； 选C。 6．下列说法不正确的是 ①用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯 ②金刚石、C60、石墨互为同系物 ③苯的同系物都能使酸性高锰酸钾褪色 ④乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 ⑤和官能团相同，均属于酚类 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．③⑤ D．①④⑤ 【答案】A 【分析】①乙烯和酸性高锰酸钾反应产生二氧化碳，引入新杂质，故①错误； ②金刚石、、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故②错误； ③与苯环直接相连的碳原子上必须有氢原子才能使酸性高锰酸钾褪色，故③错误； ④聚乙烯没有双键，不能和溴水反应，故④错误； ⑤虽二者均有羟基，但的羟基直接连在苯环上，属于酚类，而的羟基没有直接连在苯环上，属于醇类，故⑤错误； 【解析】A．①②③④⑤都不正确，A符合题意； B．①②③④⑤都不正确，选项中只包含①②⑤，B不符合题意； C．①②③④⑤都不正确，选项中只包含③⑤，C不符合题意； D．①②③④⑤都不正确，选项中只包含①④⑤，D不符合题意； 故答案选A。 7．烃的含氧衍生物是一类重要的有机物。下列说法正确的是 A．中H原子的活泼性：乙酸>苯酚>乙醇>水 B．利用新制悬浊液可鉴别甲酸、乙醛、乙醇、乙酸 C．向足量的苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀产生 D．乙酸甘油酯是硬脂酸甘油酯的同系物，它们在碱性条件下的水解反应均为皂化反应 【答案】B 【解析】A．羟基H原子活泼性正确顺序为乙酸>苯酚>水>乙醇，选项中乙醇>水的排序错误，A错误； B．常温下甲酸、乙酸可溶解Cu(OH)2得到蓝色溶液，乙醛、乙醇无明显现象；加热时，甲酸含醛基，其溶液产生砖红色沉淀，乙酸溶液无明显变化，乙醛产生砖红色沉淀，乙醇中Cu(OH)2分解为黑色CuO，四种物质现象不同可鉴别，B正确； C．少量溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚会溶于过量的苯酚，无法观察到白色沉淀，需使用过量浓溴水才能观察到沉淀，C错误； D．皂化反应特指高级脂肪酸甘油酯的碱性水解，乙酸甘油酯不属于高级脂肪酸甘油酯，其碱性水解不属于皂化反应，D错误； 故选B。 8．下列说法错误的是 A．丁香色原酮()中存在一个手性碳原子 B．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键 C．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D．卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 【答案】A 【解析】A．连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，丁香色原酮()中不存在手性碳原子，A符合题意； B．氯化铵分解为和，破坏与的离子键，以及内部的极性键，B不符合题意； C．对羟基苯甲酸分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，故沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，C不符合题意； D．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，D不符合题意； 故选A。 9．下列叙述中未涉及加成反应的是 A．室内空气甲醛含量超过0.1mg/m3会有异味，并引起人的不适 B．脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 C．工业上以乙烯为原料制取酒精 D．用植物油硬化生产人造奶油、起酥油 【答案】B 【解析】A．甲醛具有挥发性，本身具有刺激性气味，含量较高时，气味更明显，且甲醛能与空气中水蒸气、微量的氨气发生加成反应，生成新的有味有机物，使异味明显加重、变呛，该过程涉及加成反应，A不符合题意； B．脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸的过程中涉及取代、脱水缩合反应，不涉及加成反应，B符合题意； C．工业上乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇制取酒精，C不符合题意； D．植物油含不饱和碳碳双键，与氢气发生加成反应实现硬化生产人造奶油、起酥油，涉及加成反应，D不符合题意。 10．已知丙醇与HBr发生取代反应：。下列有关说法错误的是 A．丙醇中只含有键，无键 B．1-溴丙烷中只含有C-H、C-Br两种键 C．该反应中丙醇断裂C-O极性键 D．HBr中共价键的极性弱于中共价键的极性 【答案】B 【解析】A．丙醇分子中所有化学键均为单键，单键都属于σ键，不存在双键或三键，因此无π键，A正确； B．1-溴丙烷中除C-H、C-Br键外，还存在C-C σ键，共三种σ键，B错误； C．该反应为取代反应，丙醇中的羟基被Br取代，反应中断裂C-O极性键，C正确； D．共价键极性强弱与成键原子电负性差值正相关，O的电负性大于Br，H-O键的电负性差值大于H-Br键，因此HBr中共价键的极性弱于中共价键的极性，D正确； 答案选B。 11．某实验小组设计的制备1-溴丁烷(沸点：)的装置如图所示(夹持装置略)。反应原理：①；②。反应温度控制在。 已知：正丁醇的沸点为，正丁醚的沸点为；浓硫酸在以上会显著氧化。 下列说法正确的是 A．加入浓硫酸的目的仅为作为反应物 B．该制备装置中存在2处错误 C．反应结束后，有机层依次用溶液、蒸馏水洗涤，的作用是除去 D．为得到较纯的1-溴丁烷，可采用边反应边蒸馏出产物的方法制备1-溴丁烷 【答案】C 【解析】A．加入浓硫酸的目的不只是作为反应物，它还有多重作用：①作为反应物，与NaBr反应生成HBr；②作为催化剂，促进正丁醇与HBr的取代反应；③作为吸水剂，吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高产率；④过量的浓硫酸还可以溶解未反应的正丁醇和副产物正丁醚；故A选项错误； B．该制备装置存在的错误有：①反应需要控制温度在90~100℃，所以缺少温度计，且最好为水浴加热；②为增强冷凝效果，应将直形冷凝管替换为球形冷凝管；③尾气吸收装置错误：导管直接插入NaOH溶液中，会发生倒吸；④缺少沸石/碎瓷片：加热液体混合物时未加沸石，易发生暴沸。因此装置错误数量多于2处，故B选项错误； C．反应结束后，有机层中可能混有副反应生成的Br₂（浓硫酸氧化Br⁻得到）。具有还原性，可与Br₂发生反应：将易溶于有机层的Br₂还原为易溶于水的Br⁻，从而除去溴单质，后续蒸馏水洗涤可除去残留的和可溶性杂质，故C选项正确； D．1-溴丁烷与正丁醇沸点相差较少，若边反应边蒸出1-溴丁烷，会有较多的正丁醇被蒸出，故D选项错误； 故选C。 12．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．分子中含有三种官能团 D．铁杉脂素难溶于水 【答案】B 【解析】A．手性碳连四个不同的原子或原子团，带“∗”的碳原子为手性碳原子，分子中有3个手性碳原子，A正确； B．分子中两个苯环连在sp3杂化的碳原子上，不可能处于同一平面，B错误； C．分子中含有醚键，羟基，酯基三种官能团，C正确； D．铁杉脂素属于酯类难溶于水，D正确； 故选B。 13．香豆素可用于调配乳制品、糖果、烘焙食品的香味。人工合成香豆素的流程如下，下列叙述正确的是 A．X能与浓溴水发生加成反应 B．Y具有酚类、醛类的性质 C．Z能发生消去反应 D．由Z合成香豆素的原子利用率为100% 【答案】B 【分析】 酚羟基是邻、对位取代基，苯酚与CHCl3在NaOH存在条件下先发生酚羟基邻位上的取代反应产生，由于在该物质分子中同一个C原子上有2个-OH，不稳定，会自动发生脱水反应产生，在酸化时反应产生Y：，Y与(CH3CO)2O在CH3COONa存在条件下加热，发生反应产生Z，Z分子中含有酚羟基和羧基，在一定条件下会发生酯化反应合成香豆素，同时生成H2O。 【解析】A．X是苯酚，分子中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，产生2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，A错误； B．根据Y物质结构可知：Y分子中含酚羟基和醛基，因此Y物质同时具有酚类、醛类的性质，B正确； C．根据Z物质结构可知：Z分子中含酚羟基，羟基直接连接在苯环上，由于苯环具有特殊的稳定性，尽管羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，该物质也不能发生消去反应，C错误； D．Z分子中含有酚羟基和羧基，在一定条件下会发生酯化反应合成香豆素，同时生成了H2O，因此由Z合成香豆素的原子利用率小于100%，D错误； 故合理选项是B。 14．硒化铟类晶体，具有优良的塑性和电学性能，一种Cu掺杂晶体的结构如图，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 A．晶体密度： g/cm3 B．Cu周围最近且等距的In个数：8 C．Se与Se最短的距离： D．Se在元素周期表中的位置：第四周期，第ⅥA族 【答案】C 【解析】A．由均摊法可知，该结构中含Cu原子数为，含In原子个数为，含Se原子个数为8，则晶体密度为，A正确； B．根据晶体结构图可知，以位于体心的Cu原子为例，离Cu周围最近且等距的In个数为8，B正确； C．由图可知，Se与Se最短的距离为下底面对角线长的一半，即，C错误； D．Se为34号元素，电子层数为4，最外层电子数为6，则Se在元素周期表中的位置为：第四周期，第ⅥA族，D正确； 故选C。 15．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 【答案】D 【分析】甲苯（A）在浓硫酸浓硝酸加热条件下发生硝化反应得到对硝基甲苯（B），B被酸性高锰酸钾氧化甲基得到对硝基苯甲酸（C），C在作用下还原硝基得到对氨基苯甲酸（D，目标产物），据此分析。 【解析】A．反应③是硝基（）被还原为氨基（），加氢去氧，属于还原反应，A正确； B．B分子式为，D分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．杂质为邻氨基苯甲酸，邻位的羧基和氨基可形成分子内氢键，分子间作用力弱，沸点低于对位的目标产物对氨基苯甲酸，蒸馏时沸点更低的杂质先蒸出，C正确； D．已知氨基易被氧化，若调换②（氧化甲基）和③（还原硝基）的顺序，还原得到氨基后，酸性高锰酸钾氧化甲基时，氨基也会被氧化，无法得到目标产物，对最终产物有影响，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 （1）第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。 （2）①中反应的离子方程式为 。 （3）不采用溶液和直接反应制备的原因是 。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 （4）的配位原子为 。 （5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 （6）在酸性环境中的配位能力将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （7）苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为 。 【答案】（每空2分） （1）4 （2）或 （3）和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如） （4）N、O （5）水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低 （6）减弱 （7） 【分析】二甘氨酸合铜的制备过程分析： 第①步：硫酸铜溶液中加入过量氨水，发生反应： ， ，目的是将硫酸铜转化为铜氨络离子溶液； 第②步：向深蓝色的铜氨络离子溶液中加入NaOH溶液，发生反应： ，将铜氨络离子转化为氢氧化铜沉淀； 第③步：过滤得到氢氧化铜沉淀后，洗涤至无硫酸根离子，是为了除去沉淀表面附着的杂质硫酸铵等。 【解析】（1）铜是 29 号元素，基态铜原子的价电子排布式为，未成对电子数为 1。第 4 周期元素中，基态原子未成对电子数为 1 的有钾（）、钪（）、镓（）、溴（），共4种。 （2）①中的反应是硫酸铜与过量氨水反应，生成，离子方程式为。 （3）不采用氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO4）制备氢氧化铜，原因是易生成絮状沉淀，且絮状沉淀易裹挟杂质（如）。 （4）在中，氮原子和氧原子含有孤电子对，铜离子提供空轨道，所以配位原子为N和O。 （5）反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小，主要原因是反式结构的对称性好，分子极性小，根据“相似相溶”原理，在极性溶剂水中的溶解度小。 （6）1 - 甲基咪唑（）中的氮原子在酸性环境中会结合氢离子，使得氮原子上的孤电子对被占用，配位能力减弱。 （7）中存在大π键，则氮原子为sp2杂化，两个N原子的价层电子对数均为3，对于连有甲基的N原子，有3个键，则3个sp2杂化轨道均各有1个电子用于形成键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于另一个N原子，有2个键，则2个sp2杂化轨道各有1个电子用于形成键，则第3个sp2杂化轨道有1对孤电子对，故p轨道上有1个电子用于形成大π键，则环上有 5 个原子，6 个电子参与形成大π键，其大π键可表示为。 17．（14分）目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。以氟碳铈矿（主要成分为，含少量、、杂质）为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示； 已知：氟碳铈矿氧化焙烧的产物主要是，具有强氧化性且不溶于稀硫酸；Ce的常见价态为＋3、＋4。 （1）的阴离子的VSEPR模型为 ，为提高酸溶速率可采取的措施有 （写一条）。 （2）溶液2中加入溶液经过滤、洗涤、干燥可得白色沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的实验方法是 。 （3）浓盐酸酸溶时发生反应的化学方程式为 。若用硫酸酸化的溶液代替浓盐酸，其优点是 。由此可知，在酸性条件下，氧化性： （填“＞”或“＜”）。 （4）25℃时，当溶液pH≥ 时，将出现沉淀。{已知：溶液2中＝0.01，25℃时Ksp[]＝1×10－20} （5）氧化铈（）是一种重要的光催化材料，其立方晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。晶胞的密度为 g/cm3。（列出计算式） 【答案】（除标明外，每空2分） （1）平面三角形 适当提高酸的浓度、适当升高温度、将固体粉碎等（写一条即可）（1分） （2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净 （3） 不会产生有毒的气体，无污染 >（1分） （4）8 （5） 【分析】氟碳铈矿(主要含和、、)经过焙烧后转化为、、)，再加入稀硫酸，转化为存在于溶液I中，加入硫酸铵，得到硫酸铝铵溶液，利用硫酸铝铵溶解度受温度影响大的特点，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铝铵晶体, 为固体1的主要成分（含有），后在固体1（不与浓盐酸反应）中加入浓盐酸，使得转为进入溶液2，向溶液2中加入溶液得到沉淀；煅烧得到，以此解答。 【解析】（1）中的价层电子对数，孤电子对为，所以VSEPR模型为平面三角形，为提高酸溶速率可采取的措施有：适当提高酸的浓度、适当升高温度、将固体粉碎等，故答案为：平面三角形；适当提高酸的浓度、适当升高温度、将固体粉碎等（写一条即可）； （2）沉淀表面可能附着、，所以取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净； （3）浓盐酸酸溶时发生反应的化学方程式为，若用硫酸酸化的代替浓盐酸的优点是不会产生有毒的气体，无污染，在反应中能将氧化，说明的氧化性>，故答案为：；不会产生有毒的气体，无污染；>； （4）， 所以，，pH=8，所以25℃时，当溶液pH≥8时，将出现沉淀，故答案为：8； （5）离子：顶点：8个顶点，每个顶点贡献个离子，共，面心：6个面心，每个面心贡献个离子，共个，总计个离子；离子：位于晶胞内部，共8个离子，所以每个晶胞中含4个单元，1个单元的摩尔质量为，每个晶胞的质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，所以，故答案为：； 18．（12分）乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （2）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸的操作为___________。 （3）仪器B的名称为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)口。 （4）分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是___________。 （5）实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品位于___________(填“上”或“下”)层。 （6）实验条件下，起始时加入异戊醇6.0 mL，乙酸4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品4.0 mL，则本实验乙酸异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）先加入异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡 （3）球形冷凝管 a（1分） （4）降低产物的浓度使得平衡向右移动，从而提高反应物的利用率，提高生成物的产率 （5）上（1分） （6）49 【解析】（1）乙酸与异戊醇在浓硫酸催化、加热条件下，乙酸中羧基键断裂、脱去羟基，异戊醇中键断裂、脱去氢原子，形成酯基和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为； （2）浓硫酸稀释放出大量的热，酯化反应实验向烧瓶中加入试剂的操作为先加入异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，避免局部液体过热飞溅； （3）仪器B的名称为球形冷凝管，使用时冷凝水从冷凝管下口流入、上口流出，进水口为a口； （4）酯化反应是可逆反应，实验中使用分水器的目的是分离出生成的水，降低生成物的浓度，使反应平衡正向移动，提高反应物转化率，提高产率，（回答合理即可）； （5）由表格可知乙酸异戊酯的密度小于水，微溶于水，在分液漏斗中有机层应为上层； （6）结合表格中数据可得加入异戊醇的物质的量为，乙酸的物质的量为，加入乙酸过量，若异戊醇完全反应，理论上生成乙酸异戊酯0.055 mol，质量为，实际上得到乙酸异戊酯的质量为，。 19．（15分）蜂胶具有抗氧化、抗菌、抗病毒、抗炎、抗肿瘤、免疫调节等多种生物活性，咖啡酸苯乙酯(CAPE)是蜂胶中的一种主要活性成分。CAPE的一种合成路线如下： 已知： （1）A的名称为___________，B→D的反应类型为___________。 （2）E的相对分子质量为58，其中氧元素的质量分数为27.6%，核磁共振氢谱中只有一组峰，E中所含的官能团为___________，E→F的化学方程式为___________。 （3）J的结构简式为___________。 （4）写出1 mol K与足量NaOH溶液的化学方程式___________。 （5）下列有关L的说法正确的是___________(填字母序号)。 a．与溶液作用显紫色                        b．含有羧基和羟基 c．存在含有酯基且属于芳香族化合物的同分异构体     d．1 mol L最多可以与发生加成反应 （6）有研究者认为：G与L反应生成CAPE的反应历程分为三步： 写出中间产物1和中间产物2的结构简式___________、___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）苯乙烯（1分） 取代反应（1分） （2）羰基（1分） （3）OHC-COOH （4） （5）AC （6） 【分析】 A和溴化氢发生加成反应生成B，B发生水解反应生成D，D与F反应生成G，由G逆推，可知A是、B是、D是； H的分子式为C6H6O2，H和J发生加成反应生成K，K的分子式为C8H8O5，可知J的分子式为C2H2O3，由K逆推，可知J的结构简式为OHC-COOH，则H是；K发生催化氧化，去掉1分子CO2生成L，根据L的分子式可知，L是；E的相对分子质量为58，其中氧元素的质量分数为27.6%，E中含有1个O（=1），E的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰， E是。 【解析】（1）A是，名称为苯乙烯，B→D是中的Br原子被-OH代替生成，反应类型为取代反应； （2）E的相对分子质量为58，其中氧元素的质量分数为27.6%，E中含有1个O，E的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰，所以E的结构简式为，E中所含的官能团为酮羰基；和HOOCCH2COOH反应生成F和水，E→F的化学方程式为。 （3）H的分子式为C6H6O2，H和J发生加成反应生成K，K的分子式为C8H8O5，可知J的分子式为C2H2O3，由K逆推，可知J的结构简式为OHC-COOH； （4）K中的酚羟基、羧基能与氢氧化钠反应，1 mol K消耗3molNaOH，反应的化学方程式为; （5）a．含有酚羟基，能与溶液作用显紫色，故A正确；                        b．含有醛基和羟基，不含羧基，故B错误； c．存在含有酯基且属于芳香族化合物的同分异构体，如，故C正确； d．苯环、醛基都能与氢气发生加成反应，1 mol 最多可以与4molH2发生加成反应，故D错误； 选AC。 （6）G和L发生加成反应生成中间产物1是，中间产物1发生消去反应生成中间产物2，中间产物2是。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2+选择性必修3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Se 79 In 115 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是 A．秦家嘴楚简 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓 2．下列化学用语表达正确的是 A．苯的实验式： B．羟基的电子式： C．的VSEPR模型： D．1,3-丁二烯的键线式： 3．下列说法不正确的是 A．苯的同系物组成通式为 B．天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡的主要成分都是烷烃 C．乙炔在氧气中燃烧时温度可超过，常用来焊接或切割金属 D．液态氯乙烷汽化时大量吸热，其冷冻麻醉作用常用于运动中急性损伤的镇痛 4．【科技情境】2025年底，福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展，这与我国特种钢产业的高度发达密切相关，特种钢除了核心元素之外还包含、、、、、、等元素。下列说法错误的是 A．上述元素均为过渡元素 B．Fe和Co属于同一族元素 C．基态Co原子的自旋方向不同的电子数相差3 D．基态的核外电子有14种空间运动状态 5．下列关于描述和解释说法错误的是 选项 描述 解释 A Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大于C，难形成键 B 的键角比的大 的成键电子对间排斥力较大 C 基态原子的第一电离能： 同周期原子半径越小，第一电离能越大 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性比氯大，氟化氢分子间可以通过氢键连接 6．下列说法不正确的是 ①用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯 ②金刚石、C60、石墨互为同系物 ③苯的同系物都能使酸性高锰酸钾褪色 ④乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 ⑤和官能团相同，均属于酚类 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．③⑤ D．①④⑤ 7．烃的含氧衍生物是一类重要的有机物。下列说法正确的是 A．中H原子的活泼性：乙酸>苯酚>乙醇>水 B．利用新制悬浊液可鉴别甲酸、乙醛、乙醇、乙酸 C．向足量的苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀产生 D．乙酸甘油酯是硬脂酸甘油酯的同系物，它们在碱性条件下的水解反应均为皂化反应 8．下列说法错误的是 A．丁香色原酮()中存在一个手性碳原子 B．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键 C．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D．卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 9．下列叙述中未涉及加成反应的是 A．室内空气甲醛含量超过0.1mg/m3会有异味，并引起人的不适 B．脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 C．工业上以乙烯为原料制取酒精 D．用植物油硬化生产人造奶油、起酥油 10．已知丙醇与HBr发生取代反应：。下列有关说法错误的是 A．丙醇中只含有键，无键 B．1-溴丙烷中只含有C-H、C-Br两种键 C．该反应中丙醇断裂C-O极性键 D．HBr中共价键的极性弱于中共价键的极性 11．某实验小组设计的制备1-溴丁烷(沸点：)的装置如图所示(夹持装置略)。反应原理：①；②。反应温度控制在。 已知：正丁醇的沸点为，正丁醚的沸点为；浓硫酸在以上会显著氧化。 下列说法正确的是 A．加入浓硫酸的目的仅为作为反应物 B．该制备装置中存在2处错误 C．反应结束后，有机层依次用溶液、蒸馏水洗涤，的作用是除去 D．为得到较纯的1-溴丁烷，可采用边反应边蒸馏出产物的方法制备1-溴丁烷 12．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．分子中含有三种官能团 D．铁杉脂素难溶于水 13．香豆素可用于调配乳制品、糖果、烘焙食品的香味。人工合成香豆素的流程如下，下列叙述正确的是 A．X能与浓溴水发生加成反应 B．Y具有酚类、醛类的性质 C．Z能发生消去反应 D．由Z合成香豆素的原子利用率为100% 14．硒化铟类晶体，具有优良的塑性和电学性能，一种Cu掺杂晶体的结构如图，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 A．晶体密度： g/cm3 B．Cu周围最近且等距的In个数：8 C．Se与Se最短的距离： D．Se在元素周期表中的位置：第四周期，第ⅥA族 15．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： 步骤1：制备 （1）第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。 （2）①中反应的离子方程式为 。 （3）不采用溶液和直接反应制备的原因是 。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 （4）的配位原子为 。 （5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 （6）在酸性环境中的配位能力将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （7）苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为 。 17．（14分）目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。以氟碳铈矿（主要成分为，含少量、、杂质）为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示； 已知：氟碳铈矿氧化焙烧的产物主要是，具有强氧化性且不溶于稀硫酸；Ce的常见价态为＋3、＋4。 （1）的阴离子的VSEPR模型为 ，为提高酸溶速率可采取的措施有 （写一条）。 （2）溶液2中加入溶液经过滤、洗涤、干燥可得白色沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的实验方法是 。 （3）浓盐酸酸溶时发生反应的化学方程式为 。若用硫酸酸化的溶液代替浓盐酸，其优点是 。由此可知，在酸性条件下，氧化性： （填“＞”或“＜”）。 （4）25℃时，当溶液pH≥ 时，将出现沉淀。{已知：溶液2中＝0.01，25℃时Ksp[]＝1×10－20} （5）氧化铈（）是一种重要的光催化材料，其立方晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。晶胞的密度为 g/cm3。（列出计算式） 18．（12分）乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （2）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸的操作为___________。 （3）仪器B的名称为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)口。 （4）分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是___________。 （5）实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品位于___________(填“上”或“下”)层。 （6）实验条件下，起始时加入异戊醇6.0 mL，乙酸4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品4.0 mL，则本实验乙酸异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。 19．（15分）蜂胶具有抗氧化、抗菌、抗病毒、抗炎、抗肿瘤、免疫调节等多种生物活性，咖啡酸苯乙酯(CAPE)是蜂胶中的一种主要活性成分。CAPE的一种合成路线如下： 已知： （1）A的名称为___________，B→D的反应类型为___________。 （2）E的相对分子质量为58，其中氧元素的质量分数为27.6%，核磁共振氢谱中只有一组峰，E中所含的官能团为___________，E→F的化学方程式为___________。 （3）J的结构简式为___________。 （4）写出1 mol K与足量NaOH溶液的化学方程式___________。 （5）下列有关L的说法正确的是___________(填字母序号)。 a．与溶液作用显紫色                        b．含有羧基和羟基 c．存在含有酯基且属于芳香族化合物的同分异构体     d．1 mol L最多可以与发生加成反应 （6）有研究者认为：G与L反应生成CAPE的反应历程分为三步： 写出中间产物1和中间产物2的结构简式___________、___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $