专题02 元素周期律、元素周期表及性质（期末复习专项训练）高一化学下学期鲁科版

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02元素周期律元素周期表及性质 题型通关 ◆ 靶向精准突破 品题型1元素周期律及其实质 1.B 2.B 3.D 4.C 5.c 品题型2微粒半径大小比较 1.D 2.D 3.C 4.B 5.C 题型3元素周期表的结构 1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 易题型4元素在周期表中的位置推廚 1.D 2.C 3.D 4.A 5.c &题型5同周期元素性质的递变规建 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.B 2.A 3.C 4.C 5.c 品题型6碱金属元素与卤族元素 1.C 2.A 3.B 4.C 5.C 品题型7元素位构性综合推断 1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 212 专题02元素周期律元素周期表及性质 题型1 元素周期律及其实质 题型2 微粒半径大小比较（重点） 题型3 元素周期表的结构 题型4 元素在周期表中的位置推断（重点） 题型5 同周期元素性质的递变规律（重点） 题型6 碱金属元素与卤族元素（重点） 题型7 元素位构性综合推断（难点） 题型1 元素周期律及其实质 1．【考查元素周期律的适用范围】（25-26高一下·广东深圳·期末）下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A．热稳定性： B．酸性： C．氧化性： D．碱性： 【答案】B 【解析】根据元素周期律，氯和碘同属第VIIA族，非金属性：，故氢化物稳定性：，A正确；元素周期律适用于最高价氧化物对应水化物的酸性比较，但为非最高价含氧酸，其酸性规律不直接适用，且实际酸性：，B错误；根据元素周期律，溴和碘同属第VIIA族，非金属性：，故单质氧化性：，C正确；根据元素周期律，钠和镁同属第三周期，金属性：，故最高价氢氧化物碱性：，D正确；故选B。 解题要点  ① 判断比较是否涉及“最高价”含氧酸或最高价氢氧化物；② 若为非最高价含氧酸（如HClO、H2SO3），其酸性不能直接用周期律推断；③ 同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，单质氧化性减弱；④ 同周期从左到右金属性减弱，最高价氢氧化物碱性减弱。 2．【考查元素周期律解释生活现象】（25-26高一下·安徽宣城·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．向NaBr溶液中通入生成 B．金属Na与熔融的KCl反应制备金属K C．不能与NaOH溶液反应，而可以 D．与在暗处化合并发生爆炸，与在加热条件下缓慢反应 【答案】B 【解析】同主族元素从上到下元素非金属性减弱，单质的氧化性减弱，向NaBr溶液中通入Cl2生成Br2，说明氧化性Cl2>Br2，非金属性Cl>Br，故不选A；同主族元素从上到下，元素金属性增强，金属Na与熔融KCl反应制备K，反应发生是由于钾的沸点低、易挥发，与金属性强弱无关，故选B；同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，Mg(OH)2不能与NaOH反应，Al(OH)3能与氢氧化钠反应，说明金属性Mg>Al，故不选C；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，单质与氢气越难反应，F2与H2在暗处剧烈反应而I2与H2在加热下缓慢反应，可用元素周期律解释，故不选D；故选B。 3．【考查元素周期律预测性质】（25-26高一下·湖北随州·期末）应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A．碱性： B．金属性： C．稳定性： D．酸性： 【答案】D 【解析】K、Na、Li为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，其氢氧化物碱性增强，故KOH>NaOH>LiOH，A不符合题意；Na、Mg、Al为第三周期元素，从左到右金属性减弱，故Na>Mg>Al，B不符合题意；O、S、Se为氧族元素，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故，C不符合题意；Cl、Br、I为卤素元素，同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性应为，D符合题意；故选D。 解题要点 4．【考查元素周期律的预测应用】（25-26高一下·湖南长沙·期末）应用元素周期表和元素周期律可预测某些元素单质及其化合物的性质，下列预测不正确的是 A．铍(Be)与铝的性质相似，则BeO具有两性 B．锶(Sr)与钡同主族，则是强碱 C．硒(Se)与硫同主族，则比稳定 D．锗(Ge)位于元素周期表中金属和非金属的分界处，则Ge可作为半导体材料 【答案】C 【解析】铍(Be)与铝(Al)因对角线相似性，则其氧化物具有两性(既能与酸又能与碱反应)，A正确；锶(Sr)与钡(Ba)同属第ⅡA族，该族最高价氧化物对应的水化物碱性从上到下增强，为强碱，B正确；硒(Se)与硫(S)同属第ⅥA族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故不如稳定，C错误；锗(Ge)位于周期表金属与非金属分界处，与硅相似，可作半导体材料，D正确；故选C。 5．【考查元素周期律与化合物热稳定性】（25-26高一下·山西忻州·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．稳定性： C．稳定性： D．金属性： 【答案】C 【解析】酸性：，非金属性Cl > S > P，最高价含氧酸酸性比较可用元素周期律解释，A不符合题意；稳定性：HF > HCl > HBr，非金属性F > Cl > Br，氢化物稳定性比较可用元素周期律解释，B不符合题意；稳定性：，这是化合物的热稳定性，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，C符合题意；金属性：Na > Mg > Al，同周期金属性从左到右减弱，可用元素周期律解释，D不符合题意；故选C。 题型2 微粒半径大小比较 1．【考查原子半径、金属性、碱性、酸性比较】（25-26高一下·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱： 【答案】D 【解析】Mg和Cl位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径Mg>Cl；F和Cl位于同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Cl>F，因此原子半径：Mg>Cl>F，A正确；Na、Mg、Al为同周期元素，同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性：Na>Mg>Al，B正确；K、Na、Li为同主族元素，同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH>NaOH>LiOH，C正确；Cl、Br、I为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸酸性减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D错误；故选D。 解题要点 ① 原子半径：电子层数越多越大，同周期从左到右减小；② 金属性、非金属性根据周期律判断；③ 最高价含氧酸酸性：非金属性越强，酸性越强；④ 注意：O、F无最高价含氧酸，但本题Cl、Br、I均有。 2．【考查氢化物稳定性、原子半径、碱性、非金属性】（25-26高一下·江苏盐城·期末）是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B．原子半径：r(N)>r(O) C．碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D．非金属性：S>O 【答案】D 【解析】O和S是同主族元素，非金属性O > S，因此简单气态氢化物热稳定性> ，A正确； N和O是同周期主族元素，从左到右主族元素的原子半径减小，N在O左侧，因此r(N) > r(O)，B正确；Na和Al是同周期主族元素，从左到右金属性减弱，Na金属性强于Al，因此NaOH碱性强于，C正确；O和S是同主族元素，从上到下非金属性减弱，因此非金属性O > S，D错误；故选D。 3．【考查离子半径、热稳定性、金属性、酸性】（25-26高一下·四川广安·期末）元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．金属性： D．酸性： 【答案】C 【解析】这两种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：，A正确；非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越高，F的非金属性强于P，因此热稳定性HF > PH3，B正确；据元素周期律，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，故金属性K>Na>Mg，因此金属性K>Mg，C错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，Cl和S同处第三周期，Cl在S的右侧，因此非金属性Cl大于S，则酸性，D正确；故选C。 解题要点  ① 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；② 非金属性：同周期右>左，同主族上>下；③ 金属性：同周期左>右，同主族下>上；④ 注意：比较金属性时，不能只看周期位置，需结合同主族和同周期综合判断。 4．【考查 酸性、氢化物稳定性、原子半径、碱性】（25-26高一下·湖南常德·期末）下列各组物质性质的比较，错误的是 A．酸性： B．气态氢化物稳定性： C．原子半径大小： D．碱性： 【答案】B 【解析】同周期从左往右，元素的非金属性增强，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，非金属性：Cl＞S＞P，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故A正确；气态氢化物稳定性取决于元素的非金属性，同周期从左往右，元素的非金属性增强，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，非金属性：O＞Cl＞S，即气态氢化物稳定性：，故B错误；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径大小：，故C正确；同周期从左往右，元素的金属性减弱，同主族从上到下，元素的金属性增强，金属性：K＞Na＞Li，即碱性：，故D正确；故选B。 5．【考查原子半径、碱性、与氢气反应容易程度、金属性】（25-26高一下·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径比较： B．碱性强弱： C．与氢气化合容易程度： D．金属性强弱： 【答案】C 【解析】Na和S同属第三周期，从左到右原子半径减小，故；S和O属同族，从上到下原子半径增大，故半径：，因此正确，A正确；金属性：(同主族从上到下金属性增强)，对应最高价氧化物水化物的碱性：正确，B正确；非金属性，与氢气反应容易程度应为：，C错误；Na、Mg、Al同属第三周期，从左到右金属性减弱，故正确，D正确；故选C。 题型3 元素周期表的结构 1．【考查元素周期表的基本结构】（25-26高一下·河北保定·期末）元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是 A．门捷列夫制出了第一张元素周期表 B．原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置 C．元素周期表有七个周期，18个族 D．同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大 【答案】C 【解析】门捷列夫于1869年首次编制元素周期表，奠定了现代周期表的基础，A正确；元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定，B正确；元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，但第8、9、10三个纵行合并为Ⅷ族，其余每个纵行是一个族，共16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），C错误；同主族元素自上而下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，D正确；故选C。 解题要点  ① 牢记周期表有7个周期，18个纵列，但族数为16（Ⅷ族占3列）；② 主族元素位置由电子层数（周期）和最外层电子数（族序数）决定；③ 原子半径：同主族从上到下增大。 2．【考查周期表周期、族、元素性质】（25-26高一下·广东深圳·期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大 B．第ⅥA族元素的最高正化合价均为 C．第三周期元素中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强 D．元素周期表有7个周期，其中第4周期所含元素种类最多 【答案】C 【解析】同一周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A不符合题意；第ⅥA族中氧元素无最高正化合价，B不符合题意；第三周期元素中，从左到右金属性减弱、非金属性增强，故钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强，C符合题意；元素周期表有7个周期，但第6周期包含镧系元素（共15种），总计32种元素，多于第4周期的18种元素，D不符合题意；故选C。 3．【考查周期表结构与应用】（25-26高一下·山西晋城·期末）熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表 【答案】C 【解析】元素周期表的结构为7个横行和18个纵列，横行代表7个周期，纵列通常分为16个族，A正确；半导体材料，如硅、锗，位于周期表金属与非金属分界线附近，这是元素性质的常见应用，B正确；催化剂主要来源于过渡金属，而右下方非金属区域并非主要分布区，C错误；门捷列夫的历史贡献是依据相对原子质量和化学性质相似性排列元素，形成第一张周期表，符合史实，D正确；故选C。 解题要点  ① 周期表有18纵列但只有16族；② 半导体材料：Si、Ge等位于分界线；③ 催化剂多为过渡金属（第3-12列）；④ 门捷列夫按相对原子质量排列，但现代周期表按原子序数排列。 4．【考查核反应、原子符号计算、元素周期表位置】（25-26高一下·山东烟台·期中）用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成元素X的一个原子的同时向外释放出一个中子。下列说法正确的是 A．此变化属于化学变化 B．元素X的中子数为166 C．元素X可能是非金属元素 D．元素X位于元素周期表中的第12列 【答案】D 【解析】化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类保持不变，该反应中原子核发生改变，生成了新元素，属于核反应，不属于化学变化，A错误；根据质量数守恒和质子数守恒，元素X的质量数为70+208-1=277，质子数为30+82=112，中子数为277-112=165，B错误；元素X的质子数为112，位于元素周期表第七周期第ⅡB族，属于过渡金属元素，C错误；X为第ⅡB族元素，元素周期表中第ⅡB族对应第12列，D正确；故选D。 5．【考查周期表划分、离子还原性、含氧酸酸性、周期律根本原因】（25-26高一下·福建南平·期中）下列说法正确的是 A．最新研究进展，元素周期表可划分为短周期、长周期和不完全周期三类 B．F-、Cl-、Br-、I-的还原性从左到右均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【解析】当前元素周期表第七周期已全部填满，仅可划分为短周期（1~3周期）和长周期（4~7周期）两类，不存在不完全周期，A错误；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，因此F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，B错误；第三周期非金属元素的最高价氧化物对应含氧酸的酸性从左到右依次增强，非最高价含氧酸不满足该规律，如HClO酸性弱于，C错误；元素原子核外电子排布的周期性变化是元素性质呈现周期性变化（即元素周期律）的根本原因，D正确；故选D。 题型4 元素在周期表中的位置推断 1．【考查周期表位置推断及元素性质】（25-26高一下·浙江湖州·期末）现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．元素的最高正价： B．元素Y的非金属性比Z的强 C．M的氧化物对应的水化物是强酸 D．X的原子半径比Z的大 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z和M，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且Y在第三周期，则Y是Si；X为O，Z为F，M为Cl。由此解题。 【解析】Si的最高正价为+4价，O一般无正价，则元素最高正价：Si>O，A错误；Y为Si，Z为F。C与Si同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则C的非金属性强于Si，F与C同周期，同周期，从左到右，非金属性依次增强，则F的非金属性强于C，综上可知，F的非金属性强于Si，B错误；Cl的氧化物对应的水化物如HClO为弱酸，为强酸，C错误；X为O，Z为F，O与F同周期，从左到右原子半径减小，因此O的原子半径大于F，D正确；故选D。 解题要点  ① Y在第三周期，次外层为8，最外层为4，即Si；② 由位置推知X为O（第二周期VIA），Z为F（第二周期VIIA），M为Cl（第三周期VIIA）；③ 最高正价：Si+4，O无正价；④ 非金属性：F最强；⑤ 原子半径：同周期左>右，O>F。 2．【考查周期表位置推断及元素性质】（2025高一下·浙江·学业考试）甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：丙>丁 B．甲、乙之间能形成多种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 【答案】C 【分析】由图可知，甲、乙为第二周期元素且相邻，丙、丁为第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为氧，甲为氮，丁为磷，丙为铝， 【解析】同周期元素，从左到右，原子半径减小，故原子半径：丙(Al)>丁(P)，A正确；由分析知，甲为氮，乙为氧，N、O可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，B正确；由分析可知，甲为氮，丁为磷，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，则甲的非金属性强于丁，最高价氧化物对应水化物的酸性： 甲>丁，C错误；丙为铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液，D正确；故选C。 3．【考查周期表位置推断及多种性质比较】（25-26高一下·重庆·期中）有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 M Y Q R A．单质Y可作太阳能电池和光导纤维 B．简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径由大到小顺序为： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】短周期主族元素中原子半径最大的Z为；最高正价与最低负价代数和为0的Y为第ⅣA族元素，结合周期表位置可知Y为第三周期的，进一步推出Q为、R为，M为第二周期的，据此作答。 A．Y的单质是，可作太阳能电池材料，但光导纤维的主要成分为不是硅单质，A错误；R的简单氢化物为，M的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点（），B错误；简单离子中有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数，故半径，则简单离子的半径顺序为，C错误；非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，D正确；故选D。 解题要点 ① 短周期原子半径最大的是Na（除稀有气体）；② 最高正价+|最低负价| = 8，代数和为0即等于4，第IVA族（C、Si），结合位置为Si；③ 由表格结构（M、R、Q、Y位置）推知：M为O，R为Cl，Q为P；④ 沸点：H2O有氢键，HCl无；⑤ 离子半径：P3- > O2- > Na+（P3-三层，O2-和Na+两层，O2-核电荷小半径更大）。 4．【考查 主族元素位置的决定因素】（25-26高一下·陕西宝鸡·期末）主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A．电子层数和最外层电子数 B．电子层数和次外层电子数 C．相对原子质量和核外电子数 D．相对原子质量和最外层电子数 【答案】A 【解析】主族元素的周期序数由其电子层数决定，族序数由最外层电子数决定(如钠：电子层数3→第三周期，最外层电子数1→IA族)，因此位置取决于电子层数和最外层电子数，A正确；次外层电子数影响副族/过渡元素的位置(如d轨道电子)，但主族元素位置与次外层电子数无关(如氯的次外层为8电子，不影响其VIIA族位置)，B错误；相对原子质量反映原子质量，核外电子数等于原子序数，但周期表位置由电子排布(层数与最外层电子)决定，而非质量或总数，C错误；相对原子质量与位置无关，最外层电子数虽决定族序数，但需结合电子层数共同定位(如锂和钠最外层均为1电子，但分属不同周期)，D错误；故选A。 5．【考查周期表位置推断及元素性质】（25-26高一下·山东泰安·期中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B．X的单质不与任何酸碱反应 C．Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 【答案】C 【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为，W的原子序数为，则，解得，则Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为，W为。 【解析】非金属性越强，单质与氢气化合越容易，非金属性顺序为，即化合由易到难顺序为，A错误；X为，硅单质可与氢氟酸、强碱溶液发生反应，并非不与任何酸碱反应，B错误；、、分别与化合生成、、，均为化合反应，C正确；非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，即，D错误；故选C。 题型5 同周期元素性质的递变规律 1．【考查元素周期律解释的正确性判断】（25-26高一下·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 【答案】B 【解析】①HBr和HCl是强酸，H2S是弱酸；同主族从上到下，原子半径增大，化学键键能减小（更易断裂），更易电离出氢离子，氢化物酸性增强，故酸性HBr>HCl；但HCl和H2S的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，因此①结论正确但不能用元素周期律完全解释； ②同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；非金属性Cl>S>P，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，因此②结论正确且可以用元素周期律解释； ③HClO属于强氧化剂，H2SO3主要表现为还原性；此外氧化性还受分子结构、中心原子电负性、稳定性等多种因素影响；因此③结论正确但不能用元素周期律解释； ④同主族从上到下，得电子能力减弱，故F>Cl；同周期从左到右，得电子能力增强，故Cl>S；因此得电子能力F>Cl>S，因此④结论正确且可以用元素周期律解释；故选B。 解题要点 ① 判断结论本身是否正确；② 判断解释是否依赖元素周期律（即元素位置递变规律）。③ 注意：氢化物酸性比较，同主族从上到下酸性增强（如HF<HCl<HBr<HI），但不同族不能直接比；④ 最高价含氧酸酸性可用周期律；⑤ 得电子能力即非金属性，可用周期律。 2．【考查微粒半径、氢化物稳定性、碱性、还原性】（25-26高一下·四川绵阳·期末）下列相关物质结构与性质的比较错误的是 A．粒子半径： B．稳定性： C．碱性： D．还原性： 【答案】A 【解析】粒子半径比较中，O2⁻、F⁻、Na+、Mg2+均为10电子离子（等电子体），半径随核电荷数增大而减小。核电荷数：O2⁻为8，F⁻为9，Na+为11，Mg2+为12，故正确顺序应为O2⁻ > F⁻ > Na+ > Mg2+，选项A错误；同周期元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。由于非金属性O＞N＞C，故稳定性H2O＞NH3＞CH4，选项B正确；碱性比较符合同周期元素金属性减弱规律（Na＞Mg＞Al），最高价氧化物的水化物碱性递减，故碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C正确；还原性比较符合同主族从上到下简单氢化物还原性增强规律，故还原性HI＞HBr＞HCl，选项D正确；故选A。 3．【考查得电子能力的判断】（24-25高一下山东德州·期末）X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是(　　) A．X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 【答案】C 【解析】第3周期元素，从左到右最外层电子数依次递增，元素的得电子能力逐渐增强，因此，X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强，可说明X的得电子能力比Y强，A错误；元素的得电子能力与气态氢化物的熔、沸点无关，B错误；元素的得电子能力与气态氢化物的稳定性有关，气态氢化物越稳定，相应元素的得电子能力越强，C正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明得电子能力：Y>X，D错误。 4．【考查同周期非金属元素性质递变】（24-25高一下·河南郑州·期末）X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述不正确的是(　　) A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 B．X的简单阴离子比Y的简单阴离子的还原性强 C．X的非金属性比Y的强 D．Y的气态氢化物比X的稳定 【答案】C 【解析】同周期非金属元素，原子半径：X＞Y，则原子序数：X＜Y，非金属性：X＜Y，最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y，气态氢化物稳定性：X＜Y，C不正确，A、D正确；单质氧化性：X＜Y，对应简单阴离子还原性：X＞Y，B正确。 5．【考查 C、N、O、F递变规律及特例】（24-25高一下·山东青岛·期末）按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 【答案】C 【解析】C、N、O、F属于同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物的稳定性依次增强；O无最高正价、F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，故无法比较。 题型6 碱金属元素与卤族元素 1．【考查 碱金属单质及化合物的性质】（25-26高一上·重庆·期末）下列关于碱金属元素的说法中正确的是 A．单质的熔、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．金属锂在空气中燃烧，产物是 C．RbOH是一种强碱，比KOH的碱性强 D．Cs的还原性比Na强，的氧化性也大于 【答案】C 【解析】碱金属单质的熔沸点随原子序数增加而降低，顺序为Li > Na > K > Rb > Cs，A错误。锂在空气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化锂，B错误。碱金属氢氧化物均为强碱，且碱性随原子序数增加而增强，RbOH的碱性强于KOH，C正确。Cs的还原性比Na强，但Cs⁺的氧化性比弱，D错误。故选C。 解题要点  ① 熔沸点：同主族金属单质，从上到下金属键减弱，熔沸点降低；② 锂与氧气反应生成Li2O（其他生成过氧化物或超氧化物）；③ 碱金属氢氧化物都是强碱，且碱性从上到下增强；④ 还原性：Cs > Na，则氧化性：Cs+ < Na+。 2．【考查碱金属的安全操作及性质】（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列关于碱金属的说法正确的是 A．观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B．钠的熔点比钾的低 C．碱金属都应保存在煤油中 D．铯的氢氧化物是弱碱 【答案】A 【解析】钾与水反应剧烈，产生氢气并可能发生溶液的飞溅，佩戴护目镜是必要的安全措施，A正确；碱金属熔点随原子序数增大而降低：钠的熔点（97℃）高于钾的（63℃），B错误；锂（Li）的密度（0.534 g/cm³）小于煤油的（约0.8 g/cm³），会浮在煤油表面，故不能用煤油保存锂（Li），铯（Cs）的熔点较低（28℃），故铯（Cs）不宜保存在煤油中，C错误；同主族从上到下元素金属性递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，铯的氢氧化物（CsOH）是强碱，D错误；故选A。 3．【考查碱金属的密度、熔点、碱性、电子数差】（25-26高一上·陕西·期末）下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是 A．向水中投入金属，金属沉入水中，产生大量气泡 B．在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低 C．由元素周期律可推知，为弱碱 D．相邻周期的碱金属元素的原子，电子数均相差8 【答案】B 【解析】锂的密度小于水，因此会浮在水面，不会沉入水中。A错误。碱金属的熔点随原子序数增加而降低：Li> Na> K> Rb> Cs，符合元素周期律。B正确。碱金属氢氧化物均为强碱（如NaOH、KOH），且金属性从上到下增强，碱性更强，因此RbOH是强碱，不是弱碱。C错误。相邻周期的碱金属原子电子数：Li（3个电子）与Na（11个电子）相差8个电子，Na（11个电子）与K（19个电子）相差8个电子，但K（19个电子）与Rb（37个电子）相差18个电子，Rb（37个电子）与Cs（55个电子）相差18个电子，因此并非均相差8个电子。D错误。故选B。 解题要点  ① 密度：锂的密度0.534，小于水；② 熔点：从上到下降低；③ 碱性：从上到下增强，均为强碱；④ 电子数差：第二周期到第三周期差8，第三周期到第四周期差18（因为有过渡元素，电子从K层增加到N层，实际增加了18）。 4．【考查卤素原子结构及性质递变】（24-25高一下·河南新乡·期末）下列说法正确的是(　　) A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律 C．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱 D．根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹难溶于CCl4 【答案】C 【解析】F原子的次外层电子数为2，Br原子的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，B项错误；由单质碘易溶于四氯化碳，可推知单质砹易溶于CCl4，D项错误。 解题要点  ① F的电子排布2,7，次外层2；Cl:2,8,7，次外层8；Br:2,8,18,7，次外层18；② 非金属性比较不能根据氢化物酸性（HF是弱酸但F非金属性最强），应看最高价含氧酸或氢化物稳定性；③ 同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱；④ 卤素单质均易溶于CCl4，砹也如此。 5．【考查卤素单质与水反应、氢化物热稳定性、颜色、置换反应】（24-25高一下·河北石家庄·期末）下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 【答案】C 【解析】A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。 题型7 元素位构性综合推断 1．【考查根据性质推断元素及化合物性质】（25-26高一上·河北雄安·期末）某新型电池的正极材料化学式为，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y位于同一周期，X最外层电子数是次外层的一半，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数是电子层数的5倍，W是生活中应用最广泛的金属，W的一种氧化物具有磁性。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y B．简单氢化物的稳定性： C．最高化合价： D．X、Z、W分别与Y形成的化合物均含有离子键 【答案】B 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，故Y是O元素；只有X、Y位于同一周期，X最外层电子数是次外层的一半，故X为Li；Z的原子序数是电子层数的5倍，故Z是P元素；W是生活中应用最广泛的金属，且W的一种氧化物具有磁性，故W是铁；新型电池的正极材料化学式为。 【解析】X为锂，Y为氧，二者同处第二周期，原子半径从左至右递减，Li半径大于O，故原子半径X > Y，A错误；Y为氧，氢化物为；Z为磷（P），氢化物为；氧的非金属性强于磷，稳定性高于，故Y > Z，B正确；X为锂，最高+1价；Z为磷，最高+5价；Y为氧，无最高正化合价；故Z>X>Y，C错误；X与Y形成，含离子键；Z与Y形成等，为共价化合物，不含离子键；W与Y形成FeO等，含离子键；并非所有化合物均含离子键，D错误；故选B。 解题要点  ① 地壳中含量最多：O；② 最外层电子数是次外层一半：若次外层2则最外层1（Li），若次外层8则最外层4（Si），但只有X、Y同周期且Y是O（第二周期），X只能是第二周期的Li；③ 电子层数：若Z电子层数=3，则原子序数15(P)；④ 应用最广泛的金属且Fe3O4有磁性→Fe；⑤ 利用周期律判断各项。 2．【考查根据分子结构推断元素及性质】（25-26高一上·陕西咸阳·期末）一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高正价： C．元素Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．化合物中每个原子最外层均满足稳定结构 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据物质结构可知X形成4个化学键，则X是IVA族元素，为C或Si元素；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，且原子序数大于X，则Z的核外电子数是16，为S元素；由于仅X、Y位于同一周期，且根据物质结构可知，W形成1个共价键，Y形成3个共价键，则W位于第一周期，为H元素；X、Y位于第二周期，分别为C、N元素；综上，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。 【解析】电子层数越多，半径越大，电子层相同时，质子数越多，半径越小，因此离子半径：，即离子半径：，A错误；元素H、C、N、S的最高正价分别是+1、+4、+5、+6，所以最高正价：，B错误；Z为S元素，最高价氧化物对应的水化物为，是强酸，C正确；中的C原子满足8电子稳定结构，但H是2电子稳定结构，并非每个原子均满足8e⁻稳定结构，D错误；故选C。 3．【考查周期表位置推断及元素性质】（25-26高一上·浙江衢州·期末）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．Z位于元素周期表第二周期第VA族 C．同周期元素的简单离子中M半径最小 D．X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 【答案】D 【分析】由元素位置可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为C、N、Al、Si；据此作答。 【解析】Y为碳元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，碳酸属于弱酸，A正确；Z为氮元素，位于元素周期表第二周期第VA族，B正确；M为铝元素，同周期阳离子半径小于阴离子半径（电子层数越大半径越大）；第三周期简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即Al3+是同周期简单离子中半径最小的，C正确；X为Si，最简单气态氢化物为SiH4；Z为N，最简单气态氢化物为NH3；非金属性：N>Si，非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，因此NH3稳定性大于SiH4，即X的氢化物稳定性比Z小，D错误；故选D。 4．【考查周期表位置推断及元素性质比较】（25-26高一上·四川泸州·期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列判断错误的是 A．原子半径：Z<X B．元素的非金属性：Y<X C．简单氢化物的稳定性：W<Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 【答案】B 【分析】Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，短周期元素内层电子数为 2，最外层电子数为 6，故 Y 为 O。由周期表位置可知，W 与 Y 同周期且位于 Y 左侧，故 W 为 N；X 与 Y 同主族且位于 Y 下一周期，故 X 为 S；Z 与 X 同周期且位于 X 右侧，故 Z 为 Cl。依据元素周期律，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。 【解析】Z 为 Cl，X 为 S，二者同周期，S 位于 Cl 左侧，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径 Z<X，A 正确；Y 为 O，X 为 S，二者同主族，O 位于 S 上方，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 Y>X，B 错误；W 为 N，Y 为 O，二者同周期，O 位于 N 右侧，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故简单氢化物稳定性 W<Y，C 正确；W 为 N，最高价氧化物对应水化物为HNO3​；Z 为 Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4​。同周期主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性 W<Z，D 正确；故选B。 5．【考查周期表位置推断及元素性质比较】（25-26高一上·贵州贵阳·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是地壳中含量最多的金属，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．W和X形成的化合物中只含离子键 B．Y的氧化物是两性氧化物 C．简单气态氢化物的稳定性： D．W、Z的简单阴离子具有相同的电子层结构 【答案】B 【分析】短周期主族元素，最外层电子数是内层电子数的3倍。短周期元素内层电子数只能是2，因此W的电子排布为 2、6，对应氧（O）；短周期主族元素中，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径最大的是钠（Na）；地壳中含量最多的金属元素，地壳中元素含量前几位为O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属是铝（Al）；，Z与W同主族，故Z为硫(S)。 【解析】W（O）和X（Na）形成的化合物中，如只含离子键，但含有离子键和共价键，因此“只含离子键”不成立，A错误；Y（Al）的氧化物既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，B正确；W（O）和Z（S）的简单气态氢化物分别为和，非金属性O＞S，故稳定性＞，即W＞Z，但选项说W＜Z，C错误；W（O）的简单阴离子电子层结构为2、8（10电子），Z（S）的简单阴离子电子层结构为2、8、8（18电子），二者不同，D错误；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02元素周期律元素周期表及性质 题型1 元素周期律及其实质 题型2 微粒半径大小比较（重点） 题型3 元素周期表的结构 题型4 元素在周期表中的位置推断（重点） 题型5 同周期元素性质的递变规律（重点） 题型6 碱金属元素与卤族元素（重点） 题型7 元素位构性综合推断（难点） 题型1 元素周期律及其实质 1．【考查元素周期律的适用范围】（25-26高一下·广东深圳·期末）下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A．热稳定性： B．酸性： C．氧化性： D．碱性： 解题要点  ① 判断比较是否涉及“最高价”含氧酸或最高价氢氧化物；② 若为非最高价含氧酸（如HClO、H2SO3），其酸性不能直接用周期律推断；③ 同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，单质氧化性减弱；④ 同周期从左到右金属性减弱，最高价氢氧化物碱性减弱。 2．【考查元素周期律解释生活现象】（25-26高一下·安徽宣城·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．向NaBr溶液中通入生成 B．金属Na与熔融的KCl反应制备金属K C．不能与NaOH溶液反应，而可以 D．与在暗处化合并发生爆炸，与在加热条件下缓慢反应 3．【考查元素周期律预测性质】（25-26高一下·湖北随州·期末）应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A．碱性： B．金属性： C．稳定性： D．酸性： 解题要点 4．【考查元素周期律的预测应用】（25-26高一下·湖南长沙·期末）应用元素周期表和元素周期律可预测某些元素单质及其化合物的性质，下列预测不正确的是 A．铍(Be)与铝的性质相似，则BeO具有两性 B．锶(Sr)与钡同主族，则是强碱 C．硒(Se)与硫同主族，则比稳定 D．锗(Ge)位于元素周期表中金属和非金属的分界处，则Ge可作为半导体材料 5．【考查元素周期律与化合物热稳定性】（25-26高一下·山西忻州·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．稳定性： C．稳定性： D．金属性： 题型2 微粒半径大小比较 1．【考查原子半径、金属性、碱性、酸性比较】（25-26高一下·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱： 解题要点 ① 原子半径：电子层数越多越大，同周期从左到右减小；② 金属性、非金属性根据周期律判断；③ 最高价含氧酸酸性：非金属性越强，酸性越强；④ 注意：O、F无最高价含氧酸，但本题Cl、Br、I均有。 2．【考查氢化物稳定性、原子半径、碱性、非金属性】（25-26高一下·江苏盐城·期末）是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B．原子半径：r(N)>r(O) C．碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D．非金属性：S>O 3．【考查离子半径、热稳定性、金属性、酸性】（25-26高一下·四川广安·期末）元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．金属性： D．酸性： 解题要点  ① 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；② 非金属性：同周期右>左，同主族上>下；③ 金属性：同周期左>右，同主族下>上；④ 注意：比较金属性时，不能只看周期位置，需结合同主族和同周期综合判断。 4．【考查 酸性、氢化物稳定性、原子半径、碱性】（25-26高一下·湖南常德·期末）下列各组物质性质的比较，错误的是 A．酸性： B．气态氢化物稳定性： C．原子半径大小： D．碱性： 5．【考查原子半径、碱性、与氢气反应容易程度、金属性】（25-26高一下·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径比较： B．碱性强弱： C．与氢气化合容易程度： D．金属性强弱： 题型3 元素周期表的结构 1．【考查元素周期表的基本结构】（25-26高一下·河北保定·期末）元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是 A．门捷列夫制出了第一张元素周期表 B．原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置 C．元素周期表有七个周期，18个族 D．同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大 解题要点  ① 牢记周期表有7个周期，18个纵列，但族数为16（Ⅷ族占3列）；② 主族元素位置由电子层数（周期）和最外层电子数（族序数）决定；③ 原子半径：同主族从上到下增大。 2．【考查周期表周期、族、元素性质】（25-26高一下·广东深圳·期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大 B．第ⅥA族元素的最高正化合价均为 C．第三周期元素中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强 D．元素周期表有7个周期，其中第4周期所含元素种类最多 3．【考查周期表结构与应用】（25-26高一下·山西晋城·期末）熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表 解题要点  ① 周期表有18纵列但只有16族；② 半导体材料：Si、Ge等位于分界线；③ 催化剂多为过渡金属（第3-12列）；④ 门捷列夫按相对原子质量排列，但现代周期表按原子序数排列。 4．【考查核反应、原子符号计算、元素周期表位置】（25-26高一下·山东烟台·期中）用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成元素X的一个原子的同时向外释放出一个中子。下列说法正确的是 A．此变化属于化学变化 B．元素X的中子数为166 C．元素X可能是非金属元素 D．元素X位于元素周期表中的第12列 5．【考查周期表划分、离子还原性、含氧酸酸性、周期律根本原因】（25-26高一下·福建南平·期中）下列说法正确的是 A．最新研究进展，元素周期表可划分为短周期、长周期和不完全周期三类 B．F-、Cl-、Br-、I-的还原性从左到右均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 题型4 元素在周期表中的位置推断 1．【考查周期表位置推断及元素性质】（25-26高一下·浙江湖州·期末）现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．元素的最高正价： B．元素Y的非金属性比Z的强 C．M的氧化物对应的水化物是强酸 D．X的原子半径比Z的大 解题要点  ① Y在第三周期，次外层为8，最外层为4，即Si；② 由位置推知X为O（第二周期VIA），Z为F（第二周期VIIA），M为Cl（第三周期VIIA）；③ 最高正价：Si+4，O无正价；④ 非金属性：F最强；⑤ 原子半径：同周期左>右，O>F。 2．【考查周期表位置推断及元素性质】（2025高一下·浙江·学业考试）甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：丙>丁 B．甲、乙之间能形成多种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 3．【考查周期表位置推断及多种性质比较】（25-26高一下·重庆·期中）有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 M Y Q R A．单质Y可作太阳能电池和光导纤维 B．简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径由大到小顺序为： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 解题要点 ① 短周期原子半径最大的是Na（除稀有气体）；② 最高正价+|最低负价| = 8，代数和为0即等于4，第IVA族（C、Si），结合位置为Si；③ 由表格结构（M、R、Q、Y位置）推知：M为O，R为Cl，Q为P；④ 沸点：H2O有氢键，HCl无；⑤ 离子半径：P3- > O2- > Na+（P3-三层，O2-和Na+两层，O2-核电荷小半径更大）。 4．【考查 主族元素位置的决定因素】（25-26高一下·陕西宝鸡·期末）主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A．电子层数和最外层电子数 B．电子层数和次外层电子数 C．相对原子质量和核外电子数 D．相对原子质量和最外层电子数 5．【考查周期表位置推断及元素性质】（25-26高一下·山东泰安·期中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B．X的单质不与任何酸碱反应 C．Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 题型5 同周期元素性质的递变规律 1．【考查元素周期律解释的正确性判断】（25-26高一下·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 解题要点 ① 判断结论本身是否正确；② 判断解释是否依赖元素周期律（即元素位置递变规律）。③ 注意：氢化物酸性比较，同主族从上到下酸性增强（如HF<HCl<HBr<HI），但不同族不能直接比；④ 最高价含氧酸酸性可用周期律；⑤ 得电子能力即非金属性，可用周期律。 2．【考查微粒半径、氢化物稳定性、碱性、还原性】（25-26高一下·四川绵阳·期末）下列相关物质结构与性质的比较错误的是 A．粒子半径： B．稳定性： C．碱性： D．还原性： 3．【考查得电子能力的判断】（24-25高一下山东德州·期末）X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是(　　) A．X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 4．【考查同周期非金属元素性质递变】（24-25高一下·河南郑州·期末）X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述不正确的是(　　) A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 B．X的简单阴离子比Y的简单阴离子的还原性强 C．X的非金属性比Y的强 D．Y的气态氢化物比X的稳定 5．【考查 C、N、O、F递变规律及特例】（24-25高一下·山东青岛·期末）按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 题型6 碱金属元素与卤族元素 1．【考查 碱金属单质及化合物的性质】（25-26高一上·重庆·期末）下列关于碱金属元素的说法中正确的是 A．单质的熔、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．金属锂在空气中燃烧，产物是 C．RbOH是一种强碱，比KOH的碱性强 D．Cs的还原性比Na强，的氧化性也大于 解题要点  ① 熔沸点：同主族金属单质，从上到下金属键减弱，熔沸点降低；② 锂与氧气反应生成Li2O（其他生成过氧化物或超氧化物）；③ 碱金属氢氧化物都是强碱，且碱性从上到下增强；④ 还原性：Cs > Na，则氧化性：Cs+ < Na+。 2．【考查碱金属的安全操作及性质】（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列关于碱金属的说法正确的是 A．观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B．钠的熔点比钾的低 C．碱金属都应保存在煤油中 D．铯的氢氧化物是弱碱 3．【考查碱金属的密度、熔点、碱性、电子数差】（25-26高一上·陕西·期末）下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是 A．向水中投入金属，金属沉入水中，产生大量气泡 B．在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低 C．由元素周期律可推知，为弱碱 D．相邻周期的碱金属元素的原子，电子数均相差8 解题要点  ① 密度：锂的密度0.534，小于水；② 熔点：从上到下降低；③ 碱性：从上到下增强，均为强碱；④ 电子数差：第二周期到第三周期差8，第三周期到第四周期差18（因为有过渡元素，电子从K层增加到N层，实际增加了18）。 4．【考查卤素原子结构及性质递变】（24-25高一下·河南新乡·期末）下列说法正确的是(　　) A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律 C．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱 D．根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹难溶于CCl4 解题要点  ① F的电子排布2,7，次外层2；Cl:2,8,7，次外层8；Br:2,8,18,7，次外层18；② 非金属性比较不能根据氢化物酸性（HF是弱酸但F非金属性最强），应看最高价含氧酸或氢化物稳定性；③ 同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱；④ 卤素单质均易溶于CCl4，砹也如此。 5．【考查卤素单质与水反应、氢化物热稳定性、颜色、置换反应】（24-25高一下·河北石家庄·期末）下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 题型7 元素位构性综合推断 1．【考查根据性质推断元素及化合物性质】（25-26高一上·河北雄安·期末）某新型电池的正极材料化学式为，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y位于同一周期，X最外层电子数是次外层的一半，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数是电子层数的5倍，W是生活中应用最广泛的金属，W的一种氧化物具有磁性。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y B．简单氢化物的稳定性： C．最高化合价： D．X、Z、W分别与Y形成的化合物均含有离子键 解题要点  ① 地壳中含量最多：O；② 最外层电子数是次外层一半：若次外层2则最外层1（Li），若次外层8则最外层4（Si），但只有X、Y同周期且Y是O（第二周期），X只能是第二周期的Li；③ 电子层数：若Z电子层数=3，则原子序数15(P)；④ 应用最广泛的金属且Fe3O4有磁性→Fe；⑤ 利用周期律判断各项。 2．【考查根据分子结构推断元素及性质】（25-26高一上·陕西咸阳·期末）一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高正价： C．元素Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．化合物中每个原子最外层均满足稳定结构 3．【考查周期表位置推断及元素性质】（25-26高一上·浙江衢州·期末）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．Z位于元素周期表第二周期第VA族 C．同周期元素的简单离子中M半径最小 D．X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 4．【考查周期表位置推断及元素性质比较】（25-26高一上·四川泸州·期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列判断错误的是 A．原子半径：Z<X B．元素的非金属性：Y<X C．简单氢化物的稳定性：W<Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 5．【考查周期表位置推断及元素性质比较】（25-26高一上·贵州贵阳·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是地壳中含量最多的金属，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．W和X形成的化合物中只含离子键 B．Y的氧化物是两性氧化物 C．简单气态氢化物的稳定性： D．W、Z的简单阴离子具有相同的电子层结构 / 学科网（北京）股份有限公司 $