精品解析：2026年四川达州市通川区中考适应性测试化学试题

2026年中考适应性测试 化学试题 本考试为闭卷考试，试卷共6页，考试时间50分钟，满分75分。 温馨提示： 1.答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答题卡对应位置。待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信息与自己的准考证上的信息是否一致。 2.客观题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；主观题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上作答无效。 3.保持答题卡整洁，不要折叠、弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。 4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 随着祖国经济的发展，居民生活水平越来越高，下列生活中的现象发生了化学变化的是 A. 用榨汁机将柑橘榨成饮料 B. 家宴中满屋飘香的美酒味 C. 用天然气灶煮饭 D. 节日里不断闪烁的霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、用榨汁机将柑橘榨成饮料，只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、家宴中满屋飘香的美酒味，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、用天然气灶煮饭，是利用天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、节日里不断闪烁的霓虹灯，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤粗食盐水 C. 蒸发 D. 称取氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，图中是将水注入浓硫酸中，会引发酸液飞溅，操作错误。 B.过滤操作需要玻璃棒引流，图中操作不符合要求，操作错误。 C.蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 D.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，操作错误。 3. “书香”含有糖醛，测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是 A. 糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 糖醛中氢、氧元素的质量比为 C. 糖醛在氧气中完全燃烧生成和 D. 糖醛中含有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.正确。 B.糖醛中氢、氧元素质量比为 ，说法正确。 C.糖醛含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，完全燃烧生成和，说法正确。 D.糖醛是由糖醛分子构成的纯净物，只含一种分子，不含氧分子，说法错误。 4. 在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的 A. 烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾 B. 烧杯①中溶液可能是饱和溶液 C. 时，将两烧杯中的溶液升温到溶质质量分数不相等 D. 时烧杯②中溶液的溶质质量分数为20% 【答案】C 【解析】 【详解】A. 时氯化钾溶解度大于硝酸钾，等质量的两种溶质加入100g水中，烧杯②有固体剩余，说明溶质溶解度更小，为硝酸钾，正确。 B.烧杯①中溶质为氯化钾，若加入的溶质质量恰好等于 氯化钾的溶解度，溶液为饱和溶液，因此溶液可能是饱和溶液，正确。 C.升温到 时，两者溶解度相等，且均大于 氯化钾的溶解度，最初加入的等质量溶质会全部溶解，两个烧杯中溶剂均为100g、溶质质量相等，因此溶质质量分数相等，错误。 D.时硝酸钾溶解度为25g，烧杯②为硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为，正确。 5. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应中有三种氧化物 B. 反应前后氮元素化合价发生了变化 C. 参加反应的甲与乙的质量比为 D. 该反应中丙与丁的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图确定物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。 A. 氧化物是由两种元素组成且含氧化合物，该反应只有、两种氧化物，错误。 B. 反应前中为价，中为价，反应后中为价，氮元素化合价发生变化，正确。 C. 参加反应的甲、乙质量比为 ，不是 ，错误。 D. 由方程式可知丙、丁分子个数比为，不是，错误。 6. 鉴别、除杂、分离、检验是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴入氯化钡溶液 B 除去二氧化碳气体中少量一氧化碳 通入过量的氧气，点燃 C 分离和固体 加足量的水溶解，过滤，滤液蒸发 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 稀硫酸能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，现象不同可以鉴别，正确。 B. 二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时少量一氧化碳无法被点燃，且通入过量氧气会引入新气体杂质，错误。 C. 分离固体需得到两种纯净物，该操作仅得到氯化钠，未对滤渣洗涤、干燥得到碳酸钙，没有完成分离，错误。 D. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红，无法检验是否变质，错误。 7. 用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了1.2g。则原固体混合物的质量可能为 A. 8g B. 6g C. 5.6g D. 4g 【答案】C 【解析】 【详解】足量CO还原金属氧化物时，固体减少的质量为混合物中氧元素总质量，即混合物中氧元素质量为1.2g， 若固体全部为CuO：CuO中氧元素质量分数=，对应固体质量= ； 若固体全部为：中氧元素质量分数= ，对应固体质量= 。 因为是两种氧化物的混合物，所以原固体质量介于4g~6g之间。 A.8g>6g，不符合范围，错误； B.6g为全是CuO的情况，不是混合物，错误； C.5.6g在4g~6g范围内，符合要求，正确； D.4g为全是的情况，不是混合物，错误。 8. 绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 水通电 B. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 C. 向和的混合溶液中加入过量的溶液 D. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据可知，电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，错误； B. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属过量，最终酸完全反应，根据质量守恒定律，等质量、等质量分数的稀硫酸完全反应时，生成氢气的质量相等。由、可知，等质量金属与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量铁大于锌，正确； C. 和的混合溶液中含有硫酸根离子，一加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，图像的起点位置错误； D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅改变反应速率，不改变生成氧气的质量，最终等质量、等浓度的过氧化氢溶液生成氧气的质量相等，错误。 二、填空题(本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分) 9. 化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。 （1）2个铝原子____。 （2）3个水分子____。 （3）标出氧化铁中铁元素的化合价____。 （4）4个铵根离子____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在元素符号前加对应数字，铝的元素符号为Al，2个铝原子即写为2Al。 【小问2详解】 水分子化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应系数，3个水分子即写为。 【小问3详解】 氧化铁化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，氧元素显-2价，计算得铁元素为+3价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。 【小问4详解】 铵根离子带1个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应系数，4个铵根离子即写为。 10. 下图是镓元素在元素周期表中的相关信息以及几种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）镓元素的相对原子质量为___________。 （2）①②③④中化学性质相似的原子是___________(填序号)。 （3）②的微粒符号是___________。 （4）③④属于同种元素的原因是___________相同。 【答案】（1） 69.72 （2）①③ （3） （4） 质子数（或核电荷数） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中单元格最下方的数字即为元素的相对原子质量，直接读取即可。 【小问2详解】 原子的化学性质由最外层电子数决定，且首先需要满足质子数=核外电子数（是原子而非离子）。①是氟原子、③是氯原子，二者最外层电子数均为7，化学性质相似；②是钠离子、④是氯离子，不属于原子，不参与比较。 【小问3详解】 ②的质子数为11，对应钠元素，核外电子数为10，质子数比核外电子数多1，是带1个单位正电荷的钠离子。 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，③和④质子数均为17，因此属于同种元素。 11. 理化知识在生产、生活中有着广泛应用。请回答问题。 （1）达州盛产天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为___________。 （2）油锅着火，可以用盖锅盖灭火，其灭火的原理是___________。 （3）庄稼生长需要肥料，如施加硝酸钾，硝酸钾属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （4）涂防锈漆可以防止钢铁锈蚀，其防锈的原理是隔绝空气中的___________。 （5）新鲜的水果与蔬菜中都富含的营养素是___________(填“蛋白质”“油脂”“维生素”或“糖类”)。 【答案】（1） （2） 隔绝氧气（或空气） （3） 复合肥 （4） 氧气和水蒸气（或和） （5） 维生素 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式略； 【小问2详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，盖锅盖可阻断可燃物与空气的接触，达到灭火目的。 【小问3详解】 硝酸钾中同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，符合复合肥的定义。 【小问4详解】 钢铁锈蚀是铁与氧气、水共同反应的结果，涂防锈漆可隔绝这两种物质，避免铁生锈。 【小问5详解】 新鲜果蔬的核心特色营养素是维生素，蛋白质多存在于肉蛋奶中，油脂多存在于动植物油中，糖类多存在于谷物薯类中。 12. 城市生活用水的主要净化流程如图所示： （1）通过隔网和滤水池可去除水体中不溶性杂质，该操作相当于实验室的是___________。 （2）高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： ，则的化学式为___________，中铁元素的化合价为___________。 【答案】（1） 过滤 （2） ①. ②. +6 【解析】 【小问1详解】 过滤操作的作用就是分离液体和不溶性固体杂质，和流程中隔网、滤水池去除不溶性杂质的功能一致。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，统计反应前后各原子数量，可推得3个X中共含3个K、3个Cl，因此X为； 化合物中正负化合价代数和为0，K为价，O为-2价，设Fe化合价为x，列式，解得。 13. 阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一、松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用，依据文章内容回答下列问题。 （1）料泥制作过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰的主要成分反应的化学方程式为___________。 （2）由图1可得到的实验结论：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%∼6.5%的范围内，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白的弹性变化是___________。 （3）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入食醋可除去其涩味，其原理是___________。 （4）由图2可知：腌制26天的松花蛋；其蛋白的pH比蛋黄___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1） （2） 先增大后减小 （3） 食醋中的酸性物质与松花蛋中的碱性物质发生中和反应 （4） 大 【解析】 【小问1详解】 该反应为碱和盐的复分解反应，氢氧化钙与碳酸钾交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应发生条件。 【小问2详解】 由图1可知，NaOH浓度在4%~5.5%区间时，被压缩高度（弹性）随浓度升高而增大，5.5%~6.5%区间时被压缩高度随浓度升高而减小，因此弹性整体变化为先增大后减小。 【小问3详解】 食醋中含有醋酸，可与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，消除碱性带来的涩味。 【小问4详解】 观察图2，横坐标为26天时，代表蛋白pH的曲线数值高于代表蛋黄pH的曲线，因此蛋白pH比蛋黄大。 14. 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铜、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答。 （1）A物质属于是___________(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出C与D反应的化学方程式___________。 （3）写出B物质的一种用途___________。 （4）D和E反应的基本类型是___________。 【答案】（1） 氧化物 （2） （3） 金属除锈（合理即可） （4） 化合反应 【解析】 【分析】由E是常见的溶剂，可知E是水；由题干相连环内的两种物质能发生化学反应可推知，能和水发生反应的是二氧化碳（D）；能和二氧化碳发生反应的物质除水外还有氢氧化钠（C）；能和氢氧化钠反应的物质除了二氧化碳还有稀硫酸（B）；能和稀硫酸反应的物质除了氢氧化钠外还有氧化铜（A）。 【小问1详解】 根据分析可知A为氧化铜，属于氧化物。 【小问2详解】 氢氧化钠（C）和二氧化碳（D）发生反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。 【小问3详解】 稀硫酸（B）可用于金属除锈、制造化肥等。 【小问4详解】 二氧化碳（D）和水（E）反应生成碳酸，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。 三、实验题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 15. 实验探究、气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，回答下列问题。 （1）B中仪器①的名称是___________。 （2）选用装置A用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是___________(填字母序号)。 （4）过碳酸钠溶于水可产生过氧化氢，进而制得氧气，实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如下图)制取氧气。现象：在左瓶中黑色粉末翻腾，液体浑浊，瓶壁温热，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用是___________(答一点即可)。 （5）碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。我校化学兴趣小组的同学对该反应产物中的固体成分产生了兴趣。 【提出问题】 碳还原氧化铜实验中生成的红色固体除了铜，是否有氧化亚铜？ 【查阅资料】 氧化亚铜为红色固体，能和稀硫酸反应的化学方程式为 【实验探究】 （6）填写实验现象。 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡后观察现象。 ___________ 含有 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）CE或BE （4）降低氧气温度（或过滤氧气中含有的固体杂质，便于观察反应速率等合理即可） （5） （6）溶液由无色变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳采用的是大理石和稀盐酸在常温下的反应，固液常温型反应可采用的装置是B或C；二氧化碳密度大于空气，且可溶于水又会与水反应，所以收集应采用向上排空气法，对应装置为E。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 已知氧化亚铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜与稀硫酸不反应，所以只需验证是否有硫酸铜生成即可，因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体中加入稀硫酸后，只需要观察颜色变化即可判断氧化亚铜是否存在。 16. 化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。 a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 （2）测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 【提出问题】 针对图3反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （4）猜想一：___________；猜想二：有和；猜想三：有和 小组经讨论发现猜想三不合理，原因是___________。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ___________ 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。 （7）为了验证猜想二正确，还可以单独使用下列物质中的___________(填字母序号)。 A. B. C. KCl D. 无色酚酞试液 E. 【答案】（1）b （2）放热 （3） （4） ①. K2SO4 ②. 酚酞溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性 （5）固体溶解，溶液变为黄色 （6）K2SO4也会和BaCl2生成白色沉淀，无法验证H2SO4一定存在 （7）ABE 【解析】 【小问1详解】 pH初始小于7，后来逐渐增加直至最终大于7，说明原溶液是稀硫酸，滴加的是氢氧化钾。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氢氧化钾和稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，方程式略。 【小问4详解】 猜想对应氢氧化钾和稀硫酸发生反应的三种情况，猜想一，两者恰好完全反应，猜想二稀硫酸过量，猜想三氢氧化钾过量。 见答案。 【小问5详解】 溶液中含有硫酸会与加入的氧化铁粉末发生反应，生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。 【小问6详解】 见答案。 【小问7详解】 A.Zn可与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为有气泡，可验证猜想二，正确。 B.CuO可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜呈蓝色，可验证猜想二，正确。 C.KCl不反应无明显现象，无法验证，错误。 D.无色酚酞与酸不变色，无法验证，错误。 E.Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，现象为有气泡，可验证猜想二，正确。 四、计算题(本题1个小题，共7分) 17. 某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量，所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算。 （1）黄铜样品中铜的质量分数为___________。 （2）生成氢气的质量为___________g。 （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）80% （2）0.2 （3）由图可知，黄铜样品中锌的质量为32.5g-26g=6.5g，设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y， 恰好完全反应时溶液的质量为93.7g+6.5g-0.2g=100g，所得溶液的溶质质量分数为：。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.1%。 【解析】 【分析】锌可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜不与硫酸反应；由图可知固体剩余26g时再加入更多稀硫酸也不减少，说明剩余固体是铜，黄铜中含铜26g，黄铜中含锌的质量为32.5g-26g=6.5g。加入93.7克稀硫酸时，稀硫酸与锌恰好完全反应。 【小问1详解】 黄铜样品中铜的质量分数为： 。 【小问2详解】 设生成氢气的质量为x，列式可解得 。 【小问3详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性测试 化学试题 本考试为闭卷考试，试卷共6页，考试时间50分钟，满分75分。 温馨提示： 1.答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答题卡对应位置。待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信息与自己的准考证上的信息是否一致。 2.客观题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；主观题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上作答无效。 3.保持答题卡整洁，不要折叠、弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。 4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 随着祖国经济的发展，居民生活水平越来越高，下列生活中的现象发生了化学变化的是 A. 用榨汁机将柑橘榨成饮料 B. 家宴中满屋飘香的美酒味 C. 用天然气灶煮饭 D. 节日里不断闪烁的霓虹灯 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤粗食盐水 C. 蒸发 D. 称取氢氧化钠固体 3. “书香”含有糖醛，测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是 A. 糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 糖醛中氢、氧元素的质量比为 C. 糖醛在氧气中完全燃烧生成和 D. 糖醛中含有氧分子 4. 在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的 A. 烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾 B. 烧杯①中溶液可能是饱和溶液 C. 时，将两烧杯中的溶液升温到溶质质量分数不相等 D. 时烧杯②中溶液的溶质质量分数为20% 5. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应中有三种氧化物 B. 反应前后氮元素化合价发生了变化 C. 参加反应的甲与乙的质量比为 D. 该反应中丙与丁的分子个数比为 6. 鉴别、除杂、分离、检验是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴入氯化钡溶液 B 除去二氧化碳气体中少量一氧化碳 通入过量的氧气，点燃 C 分离和固体 加足量的水溶解，过滤，滤液蒸发 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了1.2g。则原固体混合物的质量可能为 A. 8g B. 6g C. 5.6g D. 4g 8. 绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 水通电 B. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 C. 向和的混合溶液中加入过量的溶液 D. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 二、填空题(本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分) 9. 化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。 （1）2个铝原子____。 （2）3个水分子____。 （3）标出氧化铁中铁元素的化合价____。 （4）4个铵根离子____。 10. 下图是镓元素在元素周期表中的相关信息以及几种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）镓元素的相对原子质量为___________。 （2）①②③④中化学性质相似的原子是___________(填序号)。 （3）②的微粒符号是___________。 （4）③④属于同种元素的原因是___________相同。 11. 理化知识在生产、生活中有着广泛应用。请回答问题。 （1）达州盛产天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为___________。 （2）油锅着火，可以用盖锅盖灭火，其灭火的原理是___________。 （3）庄稼生长需要肥料，如施加硝酸钾，硝酸钾属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （4）涂防锈漆可以防止钢铁锈蚀，其防锈的原理是隔绝空气中的___________。 （5）新鲜的水果与蔬菜中都富含的营养素是___________(填“蛋白质”“油脂”“维生素”或“糖类”)。 12. 城市生活用水的主要净化流程如图所示： （1）通过隔网和滤水池可去除水体中不溶性杂质，该操作相当于实验室的是___________。 （2）高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： ，则的化学式为___________，中铁元素的化合价为___________。 13. 阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一、松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用，依据文章内容回答下列问题。 （1）料泥制作过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰的主要成分反应的化学方程式为___________。 （2）由图1可得到的实验结论：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%∼6.5%的范围内，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白的弹性变化是___________。 （3）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入食醋可除去其涩味，其原理是___________。 （4）由图2可知：腌制26天的松花蛋；其蛋白的pH比蛋黄___________(填“大”或“小”)。 14. 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铜、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答。 （1）A物质属于是___________(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出C与D反应的化学方程式___________。 （3）写出B物质的一种用途___________。 （4）D和E反应的基本类型是___________。 三、实验题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 15. 实验探究、气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，回答下列问题。 （1）B中仪器①的名称是___________。 （2）选用装置A用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是___________(填字母序号)。 （4）过碳酸钠溶于水可产生过氧化氢，进而制得氧气，实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如下图)制取氧气。现象：在左瓶中黑色粉末翻腾，液体浑浊，瓶壁温热，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用是___________(答一点即可)。 （5）碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。我校化学兴趣小组的同学对该反应产物中的固体成分产生了兴趣。 【提出问题】 碳还原氧化铜实验中生成的红色固体除了铜，是否有氧化亚铜？ 【查阅资料】 氧化亚铜为红色固体，能和稀硫酸反应的化学方程式为 【实验探究】 （6）填写实验现象。 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡后观察现象。 ___________ 含有 16. 化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。 a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 （2）测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 【提出问题】 针对图3反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （4）猜想一：___________；猜想二：有和；猜想三：有和 小组经讨论发现猜想三不合理，原因是___________。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ___________ 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。 （7）为了验证猜想二正确，还可以单独使用下列物质中的___________(填字母序号)。 A. B. C. KCl D. 无色酚酞试液 E. 四、计算题(本题1个小题，共7分) 17. 某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量，所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算。 （1）黄铜样品中铜的质量分数为___________。 （2）生成氢气的质量为___________g。 （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $