专题05 烃的衍生物（期末真题汇编，福建专用）高二化学下学期

**基本信息** 福建多地高二期末烃的衍生物专题汇编，覆盖酚类、卤代烃等7大高频考点，以阿司匹林制备、聚乳酸合成等真实情境为载体，突出实验探究与性质应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|约50题|酚类性质（第1-8题）、卤代烃应用（11-17题）、羧酸酯化（18-25题）等|结合丹皮酚合成、工业废水处理等情境考查性质判断| |非选择题|约10题|1-溴丁烷制备（17题）、酯水解速率探究（32题）、缓释阿司匹林设计（33题）|实验流程分析（如苯胺制备）、跨考点综合（如醇-酯-羧酸转化）|

专题05 烃的衍生物 地 城 考点01 酚类的性质和用途 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A C D A A C 9．(1)丙烯醇 (2) (3) (4) 10．(1)检查是否漏液 放气 内壁 (2)作萃取剂，将废水中的苯酚萃取出来 (3) (4)（或其他合理答案） (5) 13 取少量废水于试管中，往试管中加入溶液，若出现紫色，则有，反之，则无 地 城 考点02 卤代烃的性质和应用 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A D D 16．(1) (2)n (3)4 17．(1) (2)蒸馏烧瓶 (3)吸水 (4)或 (5)C (6)洗去未反应的1-丁醇 碱性过强，1-溴丁烷会水解，降低产率 (7)50 地 城 考点03 羧酸的结构与性质 题号 18 19 20 答案 D C D 21．石蕊溶液变红 -COOH +H2O+CH3COOH 中和过量的硫酸 溶液显紫色 酚羟基 22．(1)分液漏斗 CH2=CHCOOH (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度 (3)干燥 (4) 温度计水银球应位于支管口处 接液管与锥形瓶接口不应密封 (5)54.0% 23．(1) 2-甲基丙酸或异丁酸 或 (2)羰基、碳溴键或溴原子 (3) 加成反应或还原反应 (4)或或 (5) ++HCl 24．(1)三颈（口）烧瓶 (2) 油浴 a (3) 作溶剂 与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出 (4) 油水分离器中水层高度保持不变 移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量） (5) (6)171 25．(1) 催化剂、吸水剂 (2)乙 (3)提高1-丁醇的转化率 (4) 球形冷凝管 a 分离出生成物H2O，使平衡正向移动，提高乙酸丁酯的产率 (5)77.1% 地 城 考点04 酯的水解 题号 26 27 28 29 30 31 32 答案 C D C B B C C 33．(1) (2) > (3) 4n 34．(1)难 (2) 5 邻羟基苯甲酸 abe FeCl3 变为紫色的物质为 35．(1)NaHCO3 (2) (3)4-乙基-4-辛烯 (4)ad (5)3 地 城 考点05 胺、酰胺的结构、性质及应用 题号 36 37 38 答案 B C C 39． 取代反应 CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3↑ 水解反应(取代反应) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 HOOC-COOH+2CH3OHCH3OOC-COOCH3 +2H2O 酯化反应(取代反应) 缩聚反应 40．(1)直形冷凝管 b a (2) B C A (3)排除装置中的空气，防止苯胺被氧化 (4)分液 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 60.2% 41．(1)锥形瓶 (2) b 球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好 (3) (4)96% (5) 13 。 42．(1)平衡装置中压强 (2)防止反应过程中苯胺被氧化 (3)+NaOH→+CH3COONa (4) H2O 使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率 (5)重结晶 (6)②①③ (7)68.0% 地 城 考点06 醇类的结构与性质 题号 43 44 45 46 47 48 答案 C D C C D B 49．(1)平衡气压 除去杂质气体 (2)减少溴蒸汽挥发 D中溴水的橙红色完全褪去 (3) d→c→e 50% (4)B 地 城 考点07 糖类、蛋白质、核酸、油脂 题号 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 答案 D A B C B A B A A B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 烃的衍生物 6大高频考点概览 考点01 酚类的性质和用途 考点02 卤代烃的性质和应用 考点03 羧酸的结构与性质 考点04 酯的水解 考点05 胺、酰胺的结构、性质及应用 考点06 醇类的结构与性质 考点07 糖类、蛋白质、核酸、油脂 地 城 考点01 酚类的性质和用途 1．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)下列化学反应表示正确的是 A．的燃烧热的热化学方程式：  kJ·mol-1 B．乙醇与酸性溶液反应： C．溶液通入少量： D．阿司匹林与足量NaOH溶液反应： 2．(24-25高二下·福建莆田·期末)下列离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钠溶于水： B．氢氧化铜溶于氨水： C．氯水中通入： D．苯酚钠溶液中通入少量：2 3．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到物质(结构如下图)。下列关于该物质的说法不正确的是 A．该物质可与浓溴水发生取代反应 B．该物质属于芳香族化合物 C．该物质中不含手性碳原子 D．该物质含有3种含氧官能团 4．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图： 下列有关化合物的说法正确的是 A．该反应属于加成反应 B．反应前后的质量不变 C．可以用浓溴水鉴别X和Y D．X的沸点比的高 5．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)下列有关实验装置及用途叙述正确的是 A．a装置可用于检验产物 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>硅酸 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯 6．(24-25高二下·福建宁德·期末)下列说法正确的是 A．核酸是生命体遗传信息的分子载体，被誉为“生命之源” B．苯酚与溴水、FeCl3溶液反应，分别生成白色沉淀和紫色沉淀 C．在一定条件下，糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 D．检验溴乙烷中的溴元素：将溴乙烷滴入NaOH溶液中，加热，加入AgNO3溶液 7．(24-25高二下·福建南平·期末)下列过程对应的化学方程式正确的是 A．实验室制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O B．乙酰胺与氢氧化钠溶液长时间加热：+NaOH+NaNH2 C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3 D．制备聚丙烯：n CH2=CHCH3 8．(24-25高二下·福建宁德·期末)下列有关实验设计能达到实验目的的是(部分夹持装置省略) A．验证酸性：碳酸>苯酚 B．实验室制乙烯 C．实验室制溴苯 D．实验室制乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)按要求完成下列问题。 (1)请写出化合物的名称___________。 (2)请写出由苯生成溴苯的化学方程式___________。 (3)请写出由苯酚合成线型酚醛树脂化学方程式___________。 (4)与足量酸性高锰酸钾反应的有机产物是___________(写结构简式)。 10．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)处理含苯酚的工业废水的工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)设备Ⅰ中进行萃取、分液操作，实验室里这一步操作要用到分液漏斗和烧杯。 ①分液漏斗使用前应先________。 ②实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞________。 ③分液时，分液漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯________。 (2)设备Ⅰ中，苯的作用为________。 (3)设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 (4)加入CaO时，除发生反应外，还发生的主要反应有________。 (5)为测定废水中苯酚的含量，取此废水V mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到a g沉淀（不考虑其他副反应）。 ①苯酚中最多有________个原子处于同一平面。 ②检验废水中是否含有苯酚的操作和现象为________。 ③此废水中苯酚的含量为________（用含V、a的代数式表示）。 地 城 考点02 卤代烃的性质和应用 11．(24-25高二下·福建百校·期末)某同学设计的合成路线，其中一定不包括的反应类型是 A．加成反应 B．氧化反应 C．消去反应 D．取代反应 12．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液；⑦冷却。其正确的操作顺序是(填字母) A．①②③⑦④⑤ B．⑥③⑦⑤① C．②③⑦① D．②③⑦⑤① 13．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)化学与生活密切相关，下列说法不合理的是 A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于其属于电解质 B．甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本，是由于其可使蛋白质变性 C．含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒 D．运动员受伤时喷氯乙烷止疼，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热 14．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图。下列说法不正确的是 A．若X为水时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C．若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D．若X为饱和Na2SO3溶液时，则KMnO4可用于生成SO2的检验 15．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O B．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+ D．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 16．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH3CH2CH2Cl+HCl，根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： (1)G的分子式为___________，D的结构简式为___________。 (2)写出④的化学方程式：___________。 (3)有机物H的同分异构体中，属于芳香族化合物且属于醇(除H外)还有___________种(不考虑立体异构)。 17．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)1-溴丁烷，为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等：实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下： 名称 分子量 密度g/mL 沸点(℃) 溶解性 水 乙醇 硫酸 1-丁醇 74 0.80 118.0 微溶 溶 溶 1-溴丁烷 137 1.30 101.6 不溶 溶 不溶 实验步骤如下： 步骤一：在中加入蒸馏水，再缓慢加入足量的浓，振摇冷却至室温，再依次加入1-丁醇及，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。步骤二：将粗产品依次用水洗、浓洗、水洗、饱和溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得1-溴丁烷。 回答下列问题： (1)已知本实验中发生的第一步反应为(浓)，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为___________。 (2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为___________。 (3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还体现___________性。 (4)该实验中可能生成多种副产物，写出其中一种有机副产物的结构简式___________。 (5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质___________(填字母)。 A． B． C． D． (6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是___________；用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是___________。 (7)本实验的产率是___________%。 地 城 考点03 羧酸的结构与性质 18．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 C 探究M中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成 A．A B．B C．C D．D 19．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是 A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为100% C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用溶液鉴别 D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 20．(24-25高二下·福建龙岩·期末)乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，有望应用于人体内埋植型修复器械。高选择性实现丙三醇在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，11.2L丙三醇中含有σ键数为 B．1mol乙醇酸中杂化的原子数为 C．1mol乙醇酸与乙醇发生酯化反应时参与反应的乙醇分子数为 D．1mol丙三醇转化为1mol乙醇酸时参与反应的分子数为 21．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。乙酰水杨酸中有羧基，具有羧酸的性质；同时还有酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。可以通过实验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。 i.样品处理 将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。 ii.羧基和酯基官能团的检验 向两支试管中分别加入清液。 向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，现象：_______，证明乙酰水杨酸中含有_______；向另一支试管中滴入2滴稀硫酸并加热，发生反应的化学方程式为_______，然后再滴入几滴溶液，振荡，其目的是_______。再向其中滴入几滴溶液，振荡，现象为_______，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有_______。 22．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 (1)仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。 (2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 (3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 (4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。 (5)为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 23．(24-25高二下·福建三明·期末)光引发剂E广泛应用于涂料、粘合剂等，实验室以A为原料合成E的路线如下。 (1)A的名称为_____，B的分子式为_____。 (2)D的官能团名称为_____。 (3)对化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2，催化剂，△ _____ ② 浓H2SO4，△ _____ 消去反应 (4)C的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为_____（写一种）。 ①能发生加聚反应 ②遇FeCl3溶液呈紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 (5)下图表示D的另一种合成路线。 ①M的结构简式为_____。 ②N→D的化学方程式为_____。 24．(24-25高二下·福建三明·期末)聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解的聚合物，由乳酸（）制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 反应原理： 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 实验步骤： 步骤1：组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； 步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸石，控制温度在130℃左右，回流； 步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得到聚乳酸粗品； 步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。 (1)仪器A的名称是_____。 (2)制备时应采用_____（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是_____（填“a”或“b”）。 (3)步骤2中甲苯的作用有_____、_____。 (4)步骤3中判断反应已完成的标志是_____；油水分离器不断分离出水的目的是_____。 (5)乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式_____。 (6)实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为_____（取整数）。 25．(24-25高二下·福建百校·期末)乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室利用乙酸、1-丁醇、浓硫酸混合物加热制取乙酸丁酯，实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质如下表。 物理性质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/ 1.1 0.8 0.88 水溶性 易溶 可溶(9g/100g水) 微溶 回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是_______，若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_______。 (2)制取乙酸丁酯应选用装置_______(填“甲”或“乙”)。 (3)实验中加入稍过量的乙酸，目的是_______。 (4)实验室也可用如图装置制备乙酸丁酯。 仪器A的名称为_______，装置中冷水应从_______(填“a”或“b”)口通入，分水器的作用和目的是_______。 (5)若在干燥的50mL圆底烧瓶中装入沸石，加入12.0mL 1-丁醇和16.0mL乙酸，再加3~4滴浓硫酸。加热后测得分水器内水的体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_______。(写出计算过程，结果保留3位有效数字) 地 城 考点04 酯的水解 26．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)化合物是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物和的说法错误的是 A．分子在强碱醇溶液或浓硫酸条件下加热，都可形成键 B．、分别在过量溶液中加热，均能生成丙三醇 C．分子中的碳原子一定处于同一平面 D．相同条件下，在水中的溶解性： 27．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，结构如图所示，下列关于该衍生物的说法正确的是 A．不能与浓溴水反应 B．该分子只含有2种官能团 C．1mol此衍生物最多与2 mol NaOH发生反应 D．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应 28．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说法不正确的是 A．反应①中，标记*的碳原子被还原 B．反应②和反应③都发生了键的断裂 C．Ⅳ最多消耗 D．化合物Ⅲ与过量的银氨溶液反应生成 29．(24-25高二下·福建龙岩·期末)下列方程式与所给事实不相符的是 A．在酸性溶液中加入乙醇： B．在乙酸乙酯中加入NaOH溶液： C．在苯酚钠溶液中通入过量：+CO2+H2O+NaHCO3 D．制备酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O 30．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)赣南脐橙是江西特产、是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。下列有关说法正确的是 A．赣南土地多为红土壤，其成分含有较多的Fe3O4 B．赣南脐橙中含有大量的多酚类物质，多酚类物质可用作抗氧化剂 C．赣南脐橙含有大量维生素C(分子式为C6H8O6)，推测其可能为芳香族化合物 D．为了提高脐橙的产量，种植过程中可以大量使用化肥 31．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)常见有机化合物A、B可发生反应：，A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是 A．质谱图的左图为A，右图为B B．化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成 C．核磁共振氢谱的左图为A，右图为B D．化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应 32．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)某同学为研究一种有机物：，进行如图实验： 下列说法错误的是 A．对比①②中实验现象说明该有机物中含有羧基 B．对比②③中实验现象说明加热条件下该有机物的水解反应速率加快 C．④中实验现象说明该有机物在碱性条件下难以发生水解 D．④中加入过量稀硫酸可能得到紫色溶液 33．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是其有效途径。 (1)1853年，德国化学家柯尔柏合成了能镇痛和退热的水杨酸()。 ①水杨酸分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 ②写出水杨酸与NaHCO3反应的化学方程式_______。 (2)1898年，德国化学家霍夫曼制得乙酰水杨酸(阿司匹林，)，改善了水杨酸疗效。 ①产物A是_______(填结构简式)。 ②对水杨酸分子进行成酯修饰后二者水溶性：水杨酸_______乙酰水杨酸(填“>”或“＜”)。 (3)1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物B上，制成缓释长效阿司匹林，结构简式如下： ①高分子聚合物B的单体的结构简式为_______。 ②1mol缓释长效阿司匹林最多可与含_______molNaOH的溶液反应。 34．(24-25高二下·福建百校·期末)某解热镇痛药主要成分的结构简式为，回答下列问题： (1)该有机物_______(填“易”或“难”)溶于水。 (2)1mol该有机物在碱性条件下水解最多消耗_______mol NaOH，经酸化后得到的有机产物A、B、C的相对分子质量：A>B>C。 ①A的名称为_______，A与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______；由A形成高聚物的化学方程式为_______。 ②B可能发生的反应类型有_______(填字母)。 a．取代反应    b．加成反应    c．消去反应    d．加聚反应    e．缩聚反应 ③可用_______溶液(填化学式)鉴别A、C两物质，现象及结论为_______。 35．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)按要求回答下列问题： (1)要把转化为可加入___________(填化学式)。 (2)写出肉桂醛()与银氨溶液反应的化学方程式___________。 (3)已知(丙酮)。1mol某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成1 mol正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和1 mol 3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3)。请写出该烯烃的化学名称___________。 (4)下列物质与邻甲基苯酚以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不变的是___________(填序号)。 a．C6H10         b．C7H8            c．C8H8O2           d．C7H10O2 (5)化合物E() 1mol 该化合物和足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗___________ mol NaOH。 地 城 考点05 胺、酰胺的结构、性质及应用 36．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中发生杂化的碳原子有4个 C．分子中含有2个手性碳原子 D．该物质最多可与反应 37．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是 A．丙烯酰胺分子中所有碳原子均为sp2杂化 B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物 C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解 D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 38．(24-25高二下·福建百校·期末)下列有机物的系统命名正确的是 A．CH3CH(OH)CH(CH3)2：2-甲基-3-丁醇 B．：2，3，3-三甲基丁烷 C．：N，N-二甲基甲酰胺 D．：3-甲基-1，3-丁二烯 39．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)按要求写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型 化学反应 化学方程式 反应类型 A、苯酚与溴水的反应 ______ ______ B、乙酰胺与烧碱的水解反应 ______ ______ C、乙醇与O2的催化氧化 ______ ______ D、草酸和甲醇的完全酯化反应 ______ ______ E、苯酚和甲醛合成酚醛树脂 ______ ______ 40．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。 实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，冷凝水的流向是___________(填“a”或“b”，后同)口进，___________口出。 (2)实验步骤②③④依次为___________、___________、___________。(填标号) A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 (3)上述标号C中通入H2一段时间的目的是___________。 (4)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 ④本实验中苯胺的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。 41．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、医药、橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。两步反应原理及主要物质的熔沸点如下所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 苯酐 131～134 284 邻氨甲酰苯甲酸 140～143 394 邻苯二甲酰亚胺 232～235 366 制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如下所示： 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。回答下列问题： (1)仪器M的名称是___________。 (2)仪器中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器一般不用装置乙中仪器代替的原因是___________。 (3)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。 (4)该固体产品的产率是___________。 (5)①写出常温下，邻氨甲酰苯甲酸与盐酸反应生成的产物的结构简式___________。 ②有机物为邻氨甲酰苯甲酸的芳香族同分异构体，苯环上连有“”，则符合上述条件的A有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为，且能发生银镜反应的A的结构简式为___________。 ③邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。 42．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如下图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ、用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ、加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h．然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ、趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： (1)接液管的c出口的作用是___________。 (2)步骤①中，加入锌粉的主要目的是___________。 (3)写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式___________。 (4)步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更多的___________(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是___________ (5)粗产品提纯的最佳方法是___________。 (6)已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的Π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________。 ①    ②甲胺    ③乙酰苯胺 (7)产品的产率为___________%(用苯胺计算，精确至0.1%)。 地 城 考点06 醇类的结构与性质 43．(24-25高二下·福建百校·期末)下列方程式书写错误的是 A．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C．苯酚钠溶液中通入少量：2+2 D． 44．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 45．(24-25高二下·福建百校·期末)实验室用正丁醇和浓硫酸制备正丁醚，所得粗产品可经如图所示步骤分离提纯，已知无水CaCl2会与正丁醇形成络合物，下列说法错误的是 A．正丁醇制备正丁醚的反应为取代反应 B．Na2CO3溶液的主要作用是除去过量的浓硫酸 C．流程中操作1~3均为分液，操作4为蒸馏 D．无水CaCl2的主要作用是干燥正丁醚以及除去部分正丁醇杂质 46．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)实验室利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如图所示。下列说法错误的是(已知：苯能与水形成共沸物，降低水的沸点) A．管口A是冷凝水的进水口 B．使用分水器有利于提高产率，同时还能通过分水器中液面高度判断反应终点 C．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 D．若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为 47．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下： (浓)； ：微溶于水，易溶于浓硫酸、有机溶剂，沸点117.7℃； ：不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点101.6℃，； 饱和碳酸钠溶液：。 下列叙述错误的是 A．仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管 B．可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯 C．反应结束后有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故 D．粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤，其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层 48．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)下列醇类既能在Cu的催化下(加热)与氧气反应生成醛，又能的是在浓H2SO4作用下(加热)发生消去反应是 A． B． C． D． 49．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)1，2-二溴乙烷的制备原理是(CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；CH2=CH2+Br₂→BrCH2-CH2Br，某课题小组用如图所示的装置制备1，2-二溴乙烷(加热装置省略)。 回答下列问题： (1)装置B中玻璃管的作用是______；装置C的作用是______。 (2)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到160-180℃从F中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00mL液溴(p液=3g·cm-3)和3mL水的D试管，直至反应结束。将C与D断开连接的原因是______。判断反应结束的现象是______。 (3)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．过滤 d．用无水氯化钙干燥 e．蒸馏收集129-133℃馏分，最后得到7.05g产品(1，2-二溴乙烷) ①粗品提纯的顺序是a→b→a→______(用字母表示，不重复)。 ②1，2-二溴乙烷的产率为______。 (4)下列操作中，不会导致产率降低的是______(填字母)。 A．乙烯通过液溴时速率太快 B．实验时没有E装置 C．去掉装置D烧杯中的水 D．C中的NaOH溶液用水代替 地 城 考点07 糖类、蛋白质、核酸、油脂 50．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)下列实验操作能达到目的的是 A．验证乙烯的还原性 B．烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 C．乙酸乙酯的制备 D．验证蔗糖的水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 51．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析 52．(24-25高二下·福建三明·期末)三明各县特色产业蓬勃发展。下列说法错误的是 A．清流——溪鱼中脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B．明溪——红豆杉中含有的紫杉醇属于烃类 C．将乐——食用菌中蛋白质的含量明显高于蔬菜 D．建宁——水稻种子的胚乳中储存大量淀粉 53．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)下列有关有机实验描述正确的是 A．可用蒸馏水替换10%NaOH溶液 B．反复多次可将乙醇氧化为乙酸 C．试管a可盛装蒸馏水 D．该实验操作可检验淀粉是否完全水解 A．A B．B C．C D．D 54．(24-25高二下·福建百校·期末)下列有关说法正确的是 A．根据糖类的分类标准，结构式为CH2OH-CHOH-CHOH-COOH的有机物属于单糖 B．为将蛋白质和淀粉混合液中的蛋白质分离出来，可先向其混合溶液中加入硫酸铵，蛋白质发生聚沉后，可通过过滤分离 C．油脂不属于高分子化合物，同酸甘油酯一定为纯净物，异酸甘油酯一定属于混合物 D．淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 55．(24-25高二下·福建宁德·期末)闽东特产丰富。下列说法错误的是 A．“福鼎白茶”，茶韵悠长，成分之一氨基酸不与酸反应 B．“屏南黄酒”，愈久弥香，酒香是因为含有酯类物质 C．“高山小土豆”，口感糯香，富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 D．“柘荣剪纸”，字画交融，纸的主要成分是纤维素 56．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是 A．大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B．加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C．小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质 D．发酵过程中有气体产生，不能密封 57．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)已知：屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含结构)在治疗疟疾中起到重要作用。下列表述对应关系正确的是 A．因青蒿素含“”，高温下青蒿素分子结构不稳定 B．因乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．因蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 D．因不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 58．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法不正确的是： +CO2 A．组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应 B．组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发 C．用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺 D．组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应 59．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)10g某天然油脂，需要2.4g NaOH才能完全皂化，又知100g该油脂完全催化加氢，需要1.2gH2，则1mol该油脂分子中平均含有的碳碳双键的数目为 A．6 mol B．3 mol C．1 mol D．5 mol 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 烃的衍生物 6大高频考点概览 考点01 酚类的性质和用途 考点02 卤代烃的性质和应用 考点03 羧酸的结构与性质 考点04 酯的水解 考点05 胺、酰胺的结构、性质及应用 考点06 醇类的结构与性质 考点07 糖类、蛋白质、核酸、油脂 地 城 考点01 酚类的性质和用途 1．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)下列化学反应表示正确的是 A．的燃烧热的热化学方程式：  kJ·mol-1 B．乙醇与酸性溶液反应： C．溶液通入少量： D．阿司匹林与足量NaOH溶液反应： 【答案】B 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则的燃烧热的热化学方程式：  kJ·mol-1，A错误； B．乙醇具有还原性，可以被酸性溶液氧化生成乙酸，则离子方程式为：，B正确； C．溶液通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，C错误； D．阿司匹林中含有羧基、酯基，与足量NaOH溶液反应生成和乙酸钠，化学方程式为：，D错误； 答案选B。 2．(24-25高二下·福建莆田·期末)下列离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钠溶于水： B．氢氧化铜溶于氨水： C．氯水中通入： D．苯酚钠溶液中通入少量：2 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶于水，CO分步水解，且以第一步为主，CO+H2O⇋HCO+OH-，A错误； B．氢氧化铜是难溶物，离子方程式不能拆，Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B错误； C．氯水中通入SO2，生成硫酸和盐酸，Cl2+SO2+2H2O=SO+2Cl-+4H+，C正确； D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢根，+CO2+H2O+ HCO，D错误； 故答案为：C。 3．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到物质(结构如下图)。下列关于该物质的说法不正确的是 A．该物质可与浓溴水发生取代反应 B．该物质属于芳香族化合物 C．该物质中不含手性碳原子 D．该物质含有3种含氧官能团 【答案】A 【详解】A．该物质酚羟基的邻位和对位无H，不能与浓溴水发生取代反应，故A错误； B．该物质含有苯环，属于芳香族化合物，故B正确； C．连有4个不同原子或原子团的单键碳为手性碳，该物质中不含手性碳原子，故C正确； D．该物质含有酯基、羟基、醚键3种含氧官能团，故D正确； 选A。 4．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图： 下列有关化合物的说法正确的是 A．该反应属于加成反应 B．反应前后的质量不变 C．可以用浓溴水鉴别X和Y D．X的沸点比的高 【答案】C 【详解】A．酚羟基中的-H被-CH2CH2CH2CH2Br取代，该反应属于取代反应，A错误； B．X和BrCH2CH2CH2CH2Br发生取代反应生成Y和HBr，HBr和反应消耗了，故反应后的质量减小，B错误； C．X中酚-OH邻位和对位有H，Y没有酚羟基，X可以和浓溴水反应生成白色沉淀而Y不能，故可以用浓溴水鉴别X和Y，C正确； D．X容易形成分子内氢键，容易形成分子间氢键，故X的沸点比低，D错误； 故选C。 5．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)下列有关实验装置及用途叙述正确的是 A．a装置可用于检验产物 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>硅酸 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯 【答案】D 【详解】A．挥发出的乙醇及生成的丙烯均使高锰酸钾溶液褪色，不能检验丙烯生成，A错误； B．盐酸易挥发，挥发出的盐酸与硅酸钠反应使试管中溶液变浑浊，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，B错误； C．乙醇在浓硫酸催化、加热到170℃时发生消去反应生成乙烯，应测定反应液的温度，温度计应插入混合液，不能在支管口处，C错误； D．苯和浓硝酸在浓硫酸催化、加热到50~60℃发生取代反应制备硝基苯，水浴加热制备，则装置可用于实验室制硝基苯，D正确； 故答案为：D。 6．(24-25高二下·福建宁德·期末)下列说法正确的是 A．核酸是生命体遗传信息的分子载体，被誉为“生命之源” B．苯酚与溴水、FeCl3溶液反应，分别生成白色沉淀和紫色沉淀 C．在一定条件下，糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 D．检验溴乙烷中的溴元素：将溴乙烷滴入NaOH溶液中，加热，加入AgNO3溶液 【答案】A 【详解】A．核酸是生命体遗传信息的分子载体，被誉为“生命之源”，A正确； B．苯酚与FeCl3溶液反应显紫色（络合物）而非生成紫色沉淀，B错误； C．单糖（如葡萄糖）无法水解，C错误； D．检验溴乙烷中的溴元素需在水解后先用硝酸酸化以中和过量NaOH，之后再加入AgNO3，生成浅黄色沉淀，D错误； 答案选A。 7．(24-25高二下·福建南平·期末)下列过程对应的化学方程式正确的是 A．实验室制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O B．乙酰胺与氢氧化钠溶液长时间加热：+NaOH+NaNH2 C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3 D．制备聚丙烯：n CH2=CHCH3 【答案】A 【详解】A．实验室利用乙醇在浓硫酸催化下迅速加热到170°C制乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，A正确； B．乙酰胺与氢氧化钠溶液长时间加热生成乙酸钠和氨气，反应的化学方程式为：+NaOHCH3COONa+NH3↑，B错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O+NaHCO3，C错误； D．制备聚丙烯，反应的化学方程式为：n CH2=CHCH3 ，D错误； 答案选A。 8．(24-25高二下·福建宁德·期末)下列有关实验设计能达到实验目的的是(部分夹持装置省略) A．验证酸性：碳酸>苯酚 B．实验室制乙烯 C．实验室制溴苯 D．实验室制乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl能与苯酚钠反应生成苯酚，不能判断苯酚、碳酸酸性的强弱，A错误； B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯，温度计的水银球应插入液面以下，B错误； C．苯与液溴在Fe的催化作用下能发生取代反应生成HBr，因液溴易挥发，生成的HBr分子中混有Br2，用CCl4除去Br2，NaOH溶液吸收多余的HBr，能达实验目的，C正确； D．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件存在下发生酯化反应生成乙酸乙酯，利用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解损失，且导管在液面以上可以防止发生倒吸，不是稀硫酸、饱和食盐水，D错误； 故选C。 9．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)按要求完成下列问题。 (1)请写出化合物的名称___________。 (2)请写出由苯生成溴苯的化学方程式___________。 (3)请写出由苯酚合成线型酚醛树脂化学方程式___________。 (4)与足量酸性高锰酸钾反应的有机产物是___________(写结构简式)。 【答案】(1)丙烯醇 (2) (3) (4) 【详解】（1）该物质由丙烯其中的一个氢原子被羟基取代所得，属于醇类物质，故答案为丙烯醇； （2）苯生成溴苯属于取代反应，苯在的催化下，与发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，故答案为； （3）由苯酚合成线型酚醛树脂属于酚醛缩合反应，利用苯酚和甲醛进行缩聚，酚羟基邻位上的氢原子与醛基上的氧原子结合形成羟基，甲醛上的碳原子连接到脱氢的位置，形成碳碳键，后脱掉羟基和酚羟基另一邻位上的氢，脱水形成小分子物质，如此往复，故答案为； （4）苯环上的甲基与酸性高锰酸钾反应会被氧化为羧基，题目要求写结构简式，要省略碳氢键，故答案为。 10．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)处理含苯酚的工业废水的工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)设备Ⅰ中进行萃取、分液操作，实验室里这一步操作要用到分液漏斗和烧杯。 ①分液漏斗使用前应先________。 ②实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞________。 ③分液时，分液漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯________。 (2)设备Ⅰ中，苯的作用为________。 (3)设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 (4)加入CaO时，除发生反应外，还发生的主要反应有________。 (5)为测定废水中苯酚的含量，取此废水V mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到a g沉淀（不考虑其他副反应）。 ①苯酚中最多有________个原子处于同一平面。 ②检验废水中是否含有苯酚的操作和现象为________。 ③此废水中苯酚的含量为________（用含V、a的代数式表示）。 【答案】(1)检查是否漏液 放气 内壁 (2)作萃取剂，将废水中的苯酚萃取出来 (3) (4)（或其他合理答案） (5) 13 取少量废水于试管中，往试管中加入溶液，若出现紫色，则有，反之，则无 【详解】（1）①使用分液漏斗前，应先进行的操作检查分液漏斗是否漏液； ②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，分液漏斗内压强会增大，需要时不时打开分液漏斗活塞放气； ③分液时，分液漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯内壁 ，这样能使液体沿烧杯内壁流下，防止液体溅出； （2）设备I中，苯的作用为作萃取剂，萃取废水中的苯酚 ，利用苯酚在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，将苯酚从废水中提取出来； （3）设备Ⅱ中，加入NaOH溶液后，氢氧化钠可与苯酚反应生成苯酚钠和水，反应的化学方程式：； （4）在设备Ⅳ中主要物质是NaHCO3，加入CaO时，除了发生外，还发生的主要反应是：； （5）①苯酚中苯环是平面结构，O-H键可以旋转，所以最多有13个原子处于同一平面（苯环上6个C、5个H，以及羟基中的O和H）； ②检验废水中是否含有苯酚的操作和现象为取少量废水于试管中，往试管中加入FeCl3溶液，若出现紫色，则有，反之，则无； ③苯酚的物质的量：，故废水中苯酚的含量：。 地 城 考点02 卤代烃的性质和应用 11．(24-25高二下·福建百校·期末)某同学设计的合成路线，其中一定不包括的反应类型是 A．加成反应 B．氧化反应 C．消去反应 D．取代反应 【答案】B 【详解】氯苯与氢气加成，生成氯代环己烷，再消去生成环己烯，环己烯与溴加成，生成1，2-二溴环己烷，再消去生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯与溴发生1，4加成，生成，再经水解（取代）、加成得到最终产物，整个流程未涉及氧化反应； 答案选B。 12．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液；⑦冷却。其正确的操作顺序是(填字母) A．①②③⑦④⑤ B．⑥③⑦⑤① C．②③⑦① D．②③⑦⑤① 【答案】D 【详解】A．步骤包含①②③⑦④⑤，其中④加入蒸馏水多余，且未酸化前直接加AgNO3会与过量NaOH反应，A错误； B．步骤⑥③⑦⑤①使用消去反应，但消去反应需酸化才能释放Br-，选项步骤正确，但检测溴元素通常用水解而非消除，B错误； C．步骤②③⑦①缺少酸化步骤⑤，过量NaOH会与AgNO3反应生成沉淀干扰，C错误； D．步骤②（NaOH水解）→③（加热）→⑦（冷却）→⑤（酸化）→①（AgNO3），顺序正确，确保Br⁻游离且环境酸性，D正确； 故答案选D。 13．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)化学与生活密切相关，下列说法不合理的是 A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于其属于电解质 B．甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本，是由于其可使蛋白质变性 C．含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒 D．运动员受伤时喷氯乙烷止疼，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热 【答案】A 【详解】A．聚乙炔导电是因共轭结构传递电子，而非作为电解质，A错误； B．甲醛使蛋白质变性，用于消毒和标本，B正确； C．苯酚低浓度可杀菌，药皂中浓度安全，C正确； D．氯乙烷汽化吸热起冷冻麻醉作用，D正确； 故选A。 14．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图。下列说法不正确的是 A．若X为水时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C．若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D．若X为饱和Na2SO3溶液时，则KMnO4可用于生成SO2的检验 【答案】D 【详解】A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯气体，由于乙醇具有挥发性，混合气体（含乙烯、乙醇）进入X后，乙醇溶于水，而乙烯不溶于水，KMnO4可检验乙烯产物，故A正确； B．乙醇浓硫酸催化下发生消去反应得到乙烯，硫酸有氧化性、脱水性，可能发生副反应生成SO2，混合气体（可能含有乙醇、乙烯、SO2）进入X后，乙醇和SO2被NaOH溶液吸收，乙烯不溶于NaOH溶液，KMnO4可检验乙烯，故B正确； C．实验室制取乙炔时有PH3、H2S等杂质，PH3、H2S等杂质与CuSO4溶液反应而除去，KMnO4可用于验证乙炔气体及其性质，故C正确； D．SO2可溶于饱和Na2SO3溶液，KMnO4无法检验生成的SO2，故D错误； 故答案为D。 15．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O B．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+ D．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 【答案】D 【详解】A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成二甲醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，A错误； B. 1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+H2O+NaBr，B错误； C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠：+H2O+CO2→+，C错误； D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；答案选D。 16．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH3CH2CH2Cl+HCl，根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： (1)G的分子式为___________，D的结构简式为___________。 (2)写出④的化学方程式：___________。 (3)有机物H的同分异构体中，属于芳香族化合物且属于醇(除H外)还有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】(1) (2)n (3)4 【详解】（1）根据上述分析可知，G的结构简式为，分子式为；D的结构简式为； （2）发生加聚反应生成高分子化合物F，F的结构简式为，化学方程式为n； （3）有机物H的分子式为，属于芳香族化合物且属于醇的同分异构体(除H外)还有，4种。 17．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)1-溴丁烷，为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等：实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下： 名称 分子量 密度g/mL 沸点(℃) 溶解性 水 乙醇 硫酸 1-丁醇 74 0.80 118.0 微溶 溶 溶 1-溴丁烷 137 1.30 101.6 不溶 溶 不溶 实验步骤如下： 步骤一：在中加入蒸馏水，再缓慢加入足量的浓，振摇冷却至室温，再依次加入1-丁醇及，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。步骤二：将粗产品依次用水洗、浓洗、水洗、饱和溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得1-溴丁烷。 回答下列问题： (1)已知本实验中发生的第一步反应为(浓)，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为___________。 (2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为___________。 (3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还体现___________性。 (4)该实验中可能生成多种副产物，写出其中一种有机副产物的结构简式___________。 (5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质___________(填字母)。 A． B． C． D． (6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是___________；用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是___________。 (7)本实验的产率是___________%。 【答案】(1) (2)蒸馏烧瓶 (3)吸水 (4)或 (5)C (6)洗去未反应的1-丁醇 碱性过强，1-溴丁烷会水解，降低产率 (7)50 【详解】（1）第一步制备HBr后，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O。 （2）根据仪器特点可知，仪器D是蒸馏烧瓶。 （3）加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，由于制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率。 （4）1-丁醇在浓硫酸加热的条件下能发生消去反应生成CH3CH2CH＝CH2，1-丁醇在浓硫酸加热的条件下还可分子间脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则该实验中可能生成的有机副产物是：CH3CH2CH＝CH2、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3。 （5）经步骤一制得的粗产品常呈现黄色主要是因为产物中混有副产物溴，若用NaOH溶液会使1-溴丁烷发生水解反应，溴单质具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，两者发生氧化还原反应生成溴化钠和硫酸钠，但过氧化氢氧化性太强，会将杂质1-丁醇也会被氧化，引入新的杂质，因此除了用碳酸氢钠洗去溴外，还可以用亚硫酸氢钠洗去溴，答案选C。 （6）步骤二中，用浓硫酸洗的目的是洗去未反应的1-丁醇； 若用氢氧化钠洗涤，碱性过强，1-溴丁烷会水解，降低产率。 （7）加入1-丁醇的物质的量为，则理论上生成1-溴丁烷的物质的量为，则产率为。 地 城 考点03 羧酸的结构与性质 18．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 C 探究M中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苯与液溴在Fe催化下生成溴苯和HBr，但液溴易挥发，挥发的Br2蒸气也会与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，因此无法确定淡黄沉淀是否由取代反应HBr引起的，A错误； B．丙烯醛分子中含有的醛基和碳碳双键均能被酸性KMnO4溶液而使KMnO4溶液褪色，因此无法单独验证双键的存在，B错误； C．乙醇分子中含羟基，会与金属钠反应，因此无法检验M分子中是否含有羟基，C错误； D．苯甲酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2气体，而苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，故可用碳酸氢钠溶液鉴别苯甲酸和苯酚，D正确； 故合理选项是D。 19．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是 A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为100% C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用溶液鉴别 D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 【答案】C 【详解】A．②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误； B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B错误； C．乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，故C正确； D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯(2种)、丙酸甲酯等共三种，故D错误； 故选C。 20．(24-25高二下·福建龙岩·期末)乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，有望应用于人体内埋植型修复器械。高选择性实现丙三醇在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，11.2L丙三醇中含有σ键数为 B．1mol乙醇酸中杂化的原子数为 C．1mol乙醇酸与乙醇发生酯化反应时参与反应的乙醇分子数为 D．1mol丙三醇转化为1mol乙醇酸时参与反应的分子数为 【答案】D 【详解】A．丙三醇在标况下是液体，不能通过体积计算出11.2L丙三醇的物质的量，所以无法计算其含有的σ键数，A错误； B．1个乙醇酸分子中杂化的原子数有3个，分别是，所以1mol乙醇酸中杂化的原子数为3，B错误； C．乙醇酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，不能完全进行，所以1mol乙醇酸与乙醇发生酯化反应时参与反应的乙醇分子数小于，C错误； D．1mol丙三醇转化为乙醇酸，发生的化学方程式为：+2H2O2→+HCHO+3H2O，所以参与反应的分子数为，D正确； 故选D。 21．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。乙酰水杨酸中有羧基，具有羧酸的性质；同时还有酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。可以通过实验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。 i.样品处理 将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。 ii.羧基和酯基官能团的检验 向两支试管中分别加入清液。 向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，现象：_______，证明乙酰水杨酸中含有_______；向另一支试管中滴入2滴稀硫酸并加热，发生反应的化学方程式为_______，然后再滴入几滴溶液，振荡，其目的是_______。再向其中滴入几滴溶液，振荡，现象为_______，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有_______。 【答案】石蕊溶液变红 -COOH +H2O+CH3COOH 中和过量的硫酸 溶液显紫色 酚羟基 【详解】为了证明乙酰水杨酸中含羧基，向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，若石蕊溶液变红，证明乙酰水杨酸中含有-COOH；向另一支试管中滴入2滴稀硫酸并加热，发生酯基的水解反应，其化学方程式为：+H2O+CH3COOH；碳酸氢钠显碱性，然后再滴入几滴溶液，振荡，主要目的是中和过量的稀硫酸；酚羟基可用溶液检验，所以再向其中滴入几滴溶液，振荡，溶液显紫色，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有酚羟基。 22．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 (1)仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。 (2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 (3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 (4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。 (5)为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 【答案】(1)分液漏斗 CH2=CHCOOH (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度 (3)干燥 (4) 温度计水银球应位于支管口处 接液管与锥形瓶接口不应密封 (5)54.0% 【详解】（1）仪器c带有活塞，名称是分液漏斗。丙烯酸分子中含有3个碳原子、1个碳碳双键和1个羧基，结构简式为CH2=CHCOOH。 （2）制得的丙烯酸甲酯中混有丙烯酸和甲醇，需去除杂质，则混合液用5% Na2CO3溶液洗涤，目的是：除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度。 （3）除去丙烯酸、甲醇等杂质后分液，此时得到的丙烯酸甲酯中混有少量水，则步骤③中无水Na2SO4的作用是：干燥。 （4）产品的蒸馏时，需要控制蒸汽的温度，另外，蒸汽冷凝后流入锥形瓶时，需要排出锥形瓶内的空气，所以操作图中有2处错误，分别为：温度计水银球应位于支管口处；接液管与锥形瓶接口不应密封。 （5）反应时加入的丙烯酸的物质的量为=mol。将油状物质提纯后平均分成5份，取出的1份，含丙烯酸甲酯的物质的量为2.5 mol/L×0.01000 L-0.5 mol/L×0.02000 L=0.015 mol，则生成的丙烯酸甲酯总物质的量为，故丙烯酸的转化率为。 23．(24-25高二下·福建三明·期末)光引发剂E广泛应用于涂料、粘合剂等，实验室以A为原料合成E的路线如下。 (1)A的名称为_____，B的分子式为_____。 (2)D的官能团名称为_____。 (3)对化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2，催化剂，△ _____ ② 浓H2SO4，△ _____ 消去反应 (4)C的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为_____（写一种）。 ①能发生加聚反应 ②遇FeCl3溶液呈紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 (5)下图表示D的另一种合成路线。 ①M的结构简式为_____。 ②N→D的化学方程式为_____。 【答案】(1) 2-甲基丙酸或异丁酸 或 (2)羰基、碳溴键或溴原子 (3) 加成反应或还原反应 (4)或或 (5) ++HCl 【详解】（1）根据A结构简式，可知A物质系统命名法的名称为2-甲基丙酸，其俗称为异丁酸； 根据B物质分子结构简式，可知B物质的分子式为或； （2）根据D物质分子结构简式，可知D物质的官能团名称为羰基和碳溴键； （3）①根据E结构简式，可知E分子中的苯环及羰基与足量H2在催化剂存在条件下、加热，发生加成反应产生了如题干图示物质的结构，物质与H2的加成反应也属于还原反应；故相应的反应类型是加成反应或还原反应； ②E物质分子中含有羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，因此能够与浓硫酸在加热时发生消去反应产生和H2O，故产生的有机物结构简式为； （4）C的一种同分异构体符合以下条件：①能发生加聚反应，说明物质分子中含有不饱和的碳碳双键；②遇FeCl3溶液呈紫色，说明分子中含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1，则其可能结构为：或或； （5） 根据题干发生的反应可知：A的饱和一元羧酸，物质分子中含有官能团羧基-COOH，同时含有2个烃基（甲基）。其能够与Br2在催化剂存在条件下加热，发生甲基连接的饱和C原子上的取代反应产生有机物M：，与SOCl2、加热，发生羧基-COOH中-OH的取代反应产生N，N再与苯在AlCl3催化下发生Cl原子的取代反应产生D，同时产生HCl。 ①根据上述分析可知M结构简式是； ②N→D的反应方程式为：++HCl。 24．(24-25高二下·福建三明·期末)聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解的聚合物，由乳酸（）制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 反应原理： 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 实验步骤： 步骤1：组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； 步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸石，控制温度在130℃左右，回流； 步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得到聚乳酸粗品； 步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。 (1)仪器A的名称是_____。 (2)制备时应采用_____（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是_____（填“a”或“b”）。 (3)步骤2中甲苯的作用有_____、_____。 (4)步骤3中判断反应已完成的标志是_____；油水分离器不断分离出水的目的是_____。 (5)乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式_____。 (6)实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为_____（取整数）。 【答案】(1)三颈（口）烧瓶 (2) 油浴 a (3) 作溶剂 与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出 (4) 油水分离器中水层高度保持不变 移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量） (5) (6)171 【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是三颈(口)烧瓶； （2）制备聚乳酸时，温度高于，应采用油浴进行加热；从冷凝管下部进水，提高水的冷凝效果，则冷凝水的进水口是a； （3）由已知可知，甲苯的作用是作溶剂，结合题中信息可知，甲苯可与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出，故答案为：作溶剂；与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出； （4）反应完成后，则不再产生水，则判断反应已完成的标志是油水分离器中水层高度保持不变；该反应中水是产物，则油水分离器中不断分离除去水的目的是移走部分产物，使反应向着有利于生成物生成的方向进行，提高聚乳酸产率；故答案为：油水分离器中水层高度保持不变；移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量）； （5）羟基不能与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，则乳酸与反应的化学方程式为； （6）聚乳酸链节的式量为72，，解得：。 25．(24-25高二下·福建百校·期末)乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室利用乙酸、1-丁醇、浓硫酸混合物加热制取乙酸丁酯，实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质如下表。 物理性质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/ 1.1 0.8 0.88 水溶性 易溶 可溶(9g/100g水) 微溶 回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是_______，若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_______。 (2)制取乙酸丁酯应选用装置_______(填“甲”或“乙”)。 (3)实验中加入稍过量的乙酸，目的是_______。 (4)实验室也可用如图装置制备乙酸丁酯。 仪器A的名称为_______，装置中冷水应从_______(填“a”或“b”)口通入，分水器的作用和目的是_______。 (5)若在干燥的50mL圆底烧瓶中装入沸石，加入12.0mL 1-丁醇和16.0mL乙酸，再加3~4滴浓硫酸。加热后测得分水器内水的体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_______。(写出计算过程，结果保留3位有效数字) 【答案】(1) 催化剂、吸水剂 (2)乙 (3)提高1-丁醇的转化率 (4) 球形冷凝管 a 分离出生成物H2O，使平衡正向移动，提高乙酸丁酯的产率 (5)77.1% 【详解】（1）乙酸和1-丁醇在浓硫酸作用下生成乙酸丁酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸作：催化剂和吸水剂，乙酸与CH3CH2CH2CH218OH共热反应生成CH3CO18OCH2CH2CH2CH3和水（酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢），化学方程式为：； （2）根据分析，制备乙酸丁酯应该选用装置：乙； （3）实验中加入稍过量的乙酸，可以使酯化反应向正反应方向移动，提高1-丁醇的转化率； （4）由图可知，仪器A的名称为：球形冷凝管，作用是使挥发的反应物冷凝、回流，增大生成物的产率；为了使整个冷凝管中充满水，水应该从下端的a口进入；水的沸点低于乙酸丁酯，生成物水先汽化再经过冷凝进入分水器，分水器的作用是分离出生成的水，促使平衡正向移动，提高产率； （5）乙酸和1-丁醇按照物质的量之比为1：1反应，16.0mL乙酸的物质的量为：，12.0mL1-丁醇的物质的量为：，乙酸过量，故理论上可以得到乙酸丁酯的物质的量为，实际生成1.8mL水，物质的量为：，故实际生成乙酸丁酯的物质的量为0.1mol，则乙酸丁酯的产率为。 地 城 考点04 酯的水解 26．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)化合物是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物和的说法错误的是 A．分子在强碱醇溶液或浓硫酸条件下加热，都可形成键 B．、分别在过量溶液中加热，均能生成丙三醇 C．分子中的碳原子一定处于同一平面 D．相同条件下，在水中的溶解性： 【答案】C 【详解】A．X含羟基和氯原子，强碱醇溶液中氯原子发生消去反应、浓硫酸条件下醇羟基发生消去反应，都能形成碳碳双键（含键），A正确； B．X中氯原子在NaOH溶液中水解生成羟基，Z中酯基、氯原子在NaOH溶液中水解，最终都能生成丙三醇，B正确； C．Y中苯环及直接相连原子共面，但甲氧基（）中碳原子与苯环不一定共面（单键可旋转），C错误。； D．X含多个羟基，与水形成氢键作用强，Z含酯基等疏水基团，水溶性X > Z，D正确； 综上，答案是C。 27．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，结构如图所示，下列关于该衍生物的说法正确的是 A．不能与浓溴水反应 B．该分子只含有2种官能团 C．1mol此衍生物最多与2 mol NaOH发生反应 D．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应 【答案】D 【详解】A．该分子中含有酚羟基，且酚羟基的邻位和对位碳原子上有氢原子，能与浓溴水发生取代反应，A错误； B．该分子含有酚羟基、溴原子、酯基三种官能团，B错误； C．1mol该物质中，酚羟基消耗1molNaOH，溴原子水解消耗1molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，所以1mol此衍生物最多与3molNaOH发生反应，C错误； D．该分子中含有酚羟基，与HCHO在一定条件下可以发生缩聚反应，类似于酚醛树脂的制备，D正确； 故选D。 28．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说法不正确的是 A．反应①中，标记*的碳原子被还原 B．反应②和反应③都发生了键的断裂 C．Ⅳ最多消耗 D．化合物Ⅲ与过量的银氨溶液反应生成 【答案】C 【详解】A．标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr，根据溴的化合价为-1，锌的化合价为+2分析，碳原子的化合价从+1变为-1，降低，被还原，故A正确； B．反应②为醛基上发生加成、反应③为碳碳双键发生加聚反应，反应②和反应③都为双键变成单键，即发生了键的断裂，故B正确； C．Ⅳ是高分子，一个链节中含有1个酯基，消耗1个NaOH，故Ⅳ最多消耗，故C错误； D．Ⅲ含有一个醛基，根据关系式-CHO，化合物Ⅲ与过量的银氨溶液反应生成，故D正确； 答案选C。 29．(24-25高二下·福建龙岩·期末)下列方程式与所给事实不相符的是 A．在酸性溶液中加入乙醇： B．在乙酸乙酯中加入NaOH溶液： C．在苯酚钠溶液中通入过量：+CO2+H2O+NaHCO3 D．制备酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O 【答案】B 【详解】A．在酸性溶液中加入乙醇，乙醇被氧化为乙酸：，故A正确； B．在乙酸乙酯中加入NaOH溶液生成乙酸钠和乙醇，18O应在乙醇中：，故B错误； C．酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO，在苯酚钠溶液中通入过量生成苯酚和碳酸氢钠：+CO2+H2O+NaHCO3，故C正确； D．苯酚和甲醛，在酸性条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O，故D正确； 故选B。 30．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)赣南脐橙是江西特产、是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。下列有关说法正确的是 A．赣南土地多为红土壤，其成分含有较多的Fe3O4 B．赣南脐橙中含有大量的多酚类物质，多酚类物质可用作抗氧化剂 C．赣南脐橙含有大量维生素C(分子式为C6H8O6)，推测其可能为芳香族化合物 D．为了提高脐橙的产量，种植过程中可以大量使用化肥 【答案】B 【详解】A．红土壤主要含Fe2O3（氧化铁），呈现红色，而Fe3O4是磁铁矿的主要成分，颜色偏黑，不符合红壤特征，A错误； B．多酚类物质具有还原性，能清除自由基，常用作抗氧化剂，B正确； C．维生素C的分子式为C6H8O6，其结构为含有烯醇和内酯环的化合物，不含苯环，不属于芳香族化合物，C错误； D．过量使用化肥会导致土壤酸化、板结及环境污染，应合理施用，D错误； 故选B。 31．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)常见有机化合物A、B可发生反应：，A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是 A．质谱图的左图为A，右图为B B．化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成 C．核磁共振氢谱的左图为A，右图为B D．化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应 【答案】C 【详解】A．A和醋酸反应生成B和H2O，A为CH3CH2OH，B为CH3COOCH2CH3，故质谱图的左图为A，右图为B，A正确； B．化合物A相对分子质量为46，为乙醇，可被酸性重铬酸钾溶液氧化成，B正确； C．A为CH3CH2OH，核磁共振氢谱存在3组峰，峰面积比为3:2:1；B为CH3COOCH2CH3，核磁共振氢谱存在3组峰，峰面积比为3:2:3，核磁共振氢谱的左图为B，右图为A，C错误； D．B为CH3COOCH2CH3，化合物B在碱性溶液中水解生成乙醇和乙酸钠，是不可逆反应，D正确； 故选C。 32．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)某同学为研究一种有机物：，进行如图实验： 下列说法错误的是 A．对比①②中实验现象说明该有机物中含有羧基 B．对比②③中实验现象说明加热条件下该有机物的水解反应速率加快 C．④中实验现象说明该有机物在碱性条件下难以发生水解 D．④中加入过量稀硫酸可能得到紫色溶液 【答案】C 【详解】A．滴加石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，加入氯化铁溶液，开始无明显现象，说明无酚羟基，可证明该有机物中含羧基，A正确； B．对比②③中实验现象，③中含有酚羟基的物质生成，加热20s后立即变为紫色，说明加热条件下该有机物的水解反应速率加快，B正确； C．④中由于碱性过多，该有机物完全水解生成和CH3COONa，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，C错误； D．④中在氢氧化钠溶液中水解生成，加入过量的硫酸，生成、Fe2(SO4)3，含有酚羟基遇到Fe3+因此可能得到紫色溶液，D正确； 答案选C。 33．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是其有效途径。 (1)1853年，德国化学家柯尔柏合成了能镇痛和退热的水杨酸()。 ①水杨酸分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 ②写出水杨酸与NaHCO3反应的化学方程式_______。 (2)1898年，德国化学家霍夫曼制得乙酰水杨酸(阿司匹林，)，改善了水杨酸疗效。 ①产物A是_______(填结构简式)。 ②对水杨酸分子进行成酯修饰后二者水溶性：水杨酸_______乙酰水杨酸(填“>”或“＜”)。 (3)1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物B上，制成缓释长效阿司匹林，结构简式如下： ①高分子聚合物B的单体的结构简式为_______。 ②1mol缓释长效阿司匹林最多可与含_______molNaOH的溶液反应。 【答案】(1) (2) > (3) 4n 【详解】（1）①水杨酸分子中碳原子一共有7个，苯环上的六个碳原子每个碳原子均是3个σ键，没有孤电子对，所以杂化轨道类型为杂化，羧基上的碳原子是3个σ键，没有孤电子对，所以杂化轨道类型为杂化，故水杨酸分子中碳原子的杂化轨道类型为。故答案为：； ②羧基和碳酸氢钠溶液反应生成羧酸钠、水和二氧化碳，而酚羟基不和碳酸氢钠溶液反应，水杨酸与NaHCO3反应的化学方程式。故答案为：； （2）①根据方程式变化情况，属于酯交换反应，产物A是。故答案为：； ②酚羟基属于亲水基、酯基属于憎水基，对水杨酸分子进行成酯修饰目的是减弱其水溶性，对水杨酸分子进行成酯修饰后二者水溶性：水杨酸>乙酰水杨酸。故答案为：>； （3）①根据缓释长效阿司匹林结构，高分子聚合物的单体的结构简式为。故答案为：； ②1mol缓释阿司匹林含有3nmol酯基，其中nmol酯基水解会得到nmol酚羟基，1mol缓释长效阿司匹林最多可与含4nmolNaOH的溶液反应。故答案为：4n。 34．(24-25高二下·福建百校·期末)某解热镇痛药主要成分的结构简式为，回答下列问题： (1)该有机物_______(填“易”或“难”)溶于水。 (2)1mol该有机物在碱性条件下水解最多消耗_______mol NaOH，经酸化后得到的有机产物A、B、C的相对分子质量：A>B>C。 ①A的名称为_______，A与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______；由A形成高聚物的化学方程式为_______。 ②B可能发生的反应类型有_______(填字母)。 a．取代反应    b．加成反应    c．消去反应    d．加聚反应    e．缩聚反应 ③可用_______溶液(填化学式)鉴别A、C两物质，现象及结论为_______。 【答案】(1)难 (2) 5 邻羟基苯甲酸 abe FeCl3 变为紫色的物质为 【详解】（1）该有机物含酯基、苯基、酰胺基，分子极性较弱，故难溶于水。 （2）该有机物与氢氧化钠反应时，消耗氢氧化钠的基团及消耗量如图：，因此1mol该有机物最多可消耗5mol氢氧化钠；酸化后所得有机物为A()、B()、C(CH3COOH)。 ①根据A的结构简式，A的名称为邻羟基苯甲酸；A与碳酸氢钠反应时，只有-COOH可与其反应，羟基不反应，化学方程式为；A结构中既含有羧基，又含有羟基，可以通过缩聚反应得高聚酯：，反应化学方程式为。 ②B为，含有酚羟基、氨基官能团，能与溴水发生取代反应，能氨基与羧酸形成酰胺基为取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，结构中同时含有羟基、氨基2个官能团，能发生缩聚反应（如：与己二酸反应），醇和卤代烃可能发生消去反应，而该物质不能发生消去反应，结构中无碳碳双键或三键，不能发生加聚反应，故选abe。 ③结构中含有酚羟基，而CH3COOH结构中只含有羧基，在鉴别时，可利用酚羟基遇FeCl3溶液的显色反应进行鉴别；遇FeCl3溶液显紫色，而CH3COOH遇FeCl3溶液则无明显现象，故分别取两种物质加入两支试管中，滴加FeCl3溶液，变为紫色的物质为。 35．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)按要求回答下列问题： (1)要把转化为可加入___________(填化学式)。 (2)写出肉桂醛()与银氨溶液反应的化学方程式___________。 (3)已知(丙酮)。1mol某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成1 mol正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和1 mol 3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3)。请写出该烯烃的化学名称___________。 (4)下列物质与邻甲基苯酚以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不变的是___________(填序号)。 a．C6H10         b．C7H8            c．C8H8O2           d．C7H10O2 (5)化合物E() 1mol 该化合物和足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗___________ mol NaOH。 【答案】(1)NaHCO3 (2) (3)4-乙基-4-辛烯 (4)ad (5)3 【详解】（1）酚羟基酸性很弱不能和碳酸氢钠反应，羧基酸性较强能和碳酸氢钠反应，分子中羧基转化为羧酸钠而羟基没有反应，则可以选择NaHCO3； （2） 肉桂醛()与银氨溶液发生氧化还原反应，化学方程式为； （3）由已知反应原理可知，1mol某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成1 mol正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和1 mol 3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3)，则分子中含有1个碳碳双键且双键的其中一端含有乙基和正丙基，该烯烃的结构简式为CH3CH2CH2C=C(CH2CH3) CH2CH2CH3，该烯烃为：4-乙基-4-辛烯； （4）邻甲基苯酚化学式为C7H8O，有机物燃烧通式为；若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不变为定值，则可以为：a．C6H10、d．C7H10O2； （5）化合物E()) 1mol 该化合物和足量NaOH溶液在热水浴中反应，酰胺基会消耗1mol NaOH，苯环上的氯原子可以进行水解，会消耗1mol NaOH，生成的1mol酚羟基，会消耗1mol NaOH，所以最多消耗3mol NaOH。 地 城 考点05 胺、酰胺的结构、性质及应用 36．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中发生杂化的碳原子有4个 C．分子中含有2个手性碳原子 D．该物质最多可与反应 【答案】B 【详解】A．结合结构简式可知，其分子式为，A错误； B．分子中发生杂化的中心原子有4个饱和碳原子，苯环的碳原子及酰胺基的碳原子均为杂化，B正确； C．手性碳原子（也称为不对称碳原子）是指一个碳原子连接四个不同的原子或基团，则如图，分子中有1个手性碳原子，C错误； D．该有机物中含有2个和苯环之间相连的氯原子，水解可以消耗4个氢氧化钠，另外还含有一个酰胺基，水解可消耗1个氢氧化钠，则该物质最多可与反应，D错误； 故选B。 37．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是 A．丙烯酰胺分子中所有碳原子均为sp2杂化 B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物 C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解 D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【详解】A．由题干丙烯酰胺的结构简式可知，碳碳双键上的碳原子采用sp2杂化，羰基碳原子也采用sp2杂化，所以分子中所有碳原子均为sp2杂化，A正确； B．丙烯酰胺可看作是丙烯酸中的-OH被-NH2取代后的产物，属于羧酸衍生物，B正确； C．丙烯酰胺分子中含有酰胺基(-CONH2)，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，C错误； D．丙烯酰胺分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为：C。 38．(24-25高二下·福建百校·期末)下列有机物的系统命名正确的是 A．CH3CH(OH)CH(CH3)2：2-甲基-3-丁醇 B．：2，3，3-三甲基丁烷 C．：N，N-二甲基甲酰胺 D．：3-甲基-1，3-丁二烯 【答案】C 【详解】A．CH3CH(OH)CH(CH3)2含羟基，为醇，最长碳链含4个碳原子，从羟基位次小的一端开始编号，命名为：3-甲基-2-丁醇，A错误； B．为烷烃，最长碳链含4个碳原子，从甲基位次之和最小的一端开始编号，命名为：2，2，3-三甲基丁烷，B错误； C．含酰胺基，命名为：N，N-二甲基甲酰胺，C正确； D．为二烯烃，碳链从甲基位次小的一端开始编号，命名为：2-甲基-1，3-丁二烯，D错误； 故选C。 39．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)按要求写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型 化学反应 化学方程式 反应类型 A、苯酚与溴水的反应 ______ ______ B、乙酰胺与烧碱的水解反应 ______ ______ C、乙醇与O2的催化氧化 ______ ______ D、草酸和甲醇的完全酯化反应 ______ ______ E、苯酚和甲醛合成酚醛树脂 ______ ______ 【答案】 取代反应 CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3↑ 水解反应(取代反应) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 HOOC-COOH+2CH3OHCH3OOC-COOCH3 +2H2O 酯化反应(取代反应) 缩聚反应 【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚和氢溴酸，为取代反应，化学方程式为：； B．乙酰胺与烧碱水解生成乙酸钠和氨气，为水解反应，化学方程式为：CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3↑； C．乙醇催化氧化生成乙醛和水，为氧化反应，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； D．草酸与甲醇完全酯化生成草酸二甲酯和水，为酯化反应，化学方程式为：HOOC-COOH+2CH3OHCH3OOC-COOCH3 +2H2O； E．苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，为缩聚反应，化学方程式为：。 40．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。 实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，冷凝水的流向是___________(填“a”或“b”，后同)口进，___________口出。 (2)实验步骤②③④依次为___________、___________、___________。(填标号) A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 (3)上述标号C中通入H2一段时间的目的是___________。 (4)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 ④本实验中苯胺的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)直形冷凝管 b a (2) B C A (3)排除装置中的空气，防止苯胺被氧化 (4)分液 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 60.2% 【详解】（1）由题干装置图信息可知，仪器A的名称是直形冷凝管，为了增强冷凝效果，冷凝水采用与蒸气流向相反通入，即冷凝水的流向是b口进，a口出，故答案为：直形冷凝管；b；a； （2）实验步骤依次为：向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯，试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间，将装置中的空气排尽，防止生成的苯胺被氧化；最后利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右，则②③④依次为B、C、A，故答案为：B；C；A； （3）由题干信息可知，苯胺易被氧化，实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是：排净装置中的空气，防止苯胺氧化，故答案为：排净装置中的空气，防止苯胺氧化； （4）①由分析可知，步骤Ⅰ中混合物的分离方法为分液，故答案为：分液； ②苯胺能与盐酸反应的原因是苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键，故答案为：苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键； ③由分析可知，步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为：； ④n（硝基苯）==0.1mol，根据原子守恒知，n（苯胺）=n（硝基苯）=0.1mol，本实验中苯胺的产率为×100%≈60.2%，故答案为：60.2%。 41．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、医药、橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。两步反应原理及主要物质的熔沸点如下所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 苯酐 131～134 284 邻氨甲酰苯甲酸 140～143 394 邻苯二甲酰亚胺 232～235 366 制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如下所示： 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。回答下列问题： (1)仪器M的名称是___________。 (2)仪器中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器一般不用装置乙中仪器代替的原因是___________。 (3)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。 (4)该固体产品的产率是___________。 (5)①写出常温下，邻氨甲酰苯甲酸与盐酸反应生成的产物的结构简式___________。 ②有机物为邻氨甲酰苯甲酸的芳香族同分异构体，苯环上连有“”，则符合上述条件的A有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为，且能发生银镜反应的A的结构简式为___________。 ③邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) b 球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好 (3) (4)96% (5) 13 。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器M为锥形瓶； （2）①由实验装置图可知，仪器Y为直形冷凝管，为增强冷凝效果，实验时，冷水应由下口a通入，上口b流出； ②仪器X为球形冷凝管，与直形冷凝管相比，球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好，所以装置甲中球形冷凝管一般不用装置乙中直形冷凝管代替； （3）由题给流程可知，反应①中生成的邻氨甲酰苯甲酸能与氨水继续发生取代反应生成副产物； （4）由题意可知，14.8000g苯酐制得14.1120g邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率为：； （5）①常温下，酰胺基直接和盐酸反应： ②有机物A为邻氨甲酰苯甲酸的芳香族同分异构体，则有机物A的分子式为：，苯环上连有“”，假如苯环上只有羧基和“”这两个取代基，固定“”，移动羧基，有邻间对3种结构； 假如有“”、醛基、羟基三种取代基，固定“”、醛基，移动羟基， 固定在有邻位，有4种；固定在间位有4种，固定在对位有2种，则符合上述条件的A有13种结构； ③羟基旁边分别是“”和羧基，满足核磁共振氢谱峰面积之比为，且能发生银镜反应的A的结构简式为：； ④由题意可知，邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应生成邻苯二甲酰亚胺和水，反应的化学方程式为：。 42．(24-25高二下·福建漳州第一中学·期末)酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如下图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ、用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ、加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h．然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ、趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： (1)接液管的c出口的作用是___________。 (2)步骤①中，加入锌粉的主要目的是___________。 (3)写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式___________。 (4)步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更多的___________(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是___________ (5)粗产品提纯的最佳方法是___________。 (6)已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的Π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________。 ①    ②甲胺    ③乙酰苯胺 (7)产品的产率为___________%(用苯胺计算，精确至0.1%)。 【答案】(1)平衡装置中压强 (2)防止反应过程中苯胺被氧化 (3)+NaOH→+CH3COONa (4) H2O 使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率 (5)重结晶 (6)②①③ (7)68.0% 【详解】（1）实验中c出口的作用是平衡装置中压强，使得装置能顺利收集到馏分； （2）苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还原性，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化； （3）乙酰苯胺与NaOH发生水解反应生成苯胺和乙酸钠，反应的化学方程式：+NaOH→+CH3COONa； （4）水的沸点为100℃，结合表中沸点可知，步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更多的H2O，分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率； （5）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以粗产品重结晶时，最合适的溶剂是蒸馏水，粗产品提纯的最佳方法是重结晶； （6）甲基为供电子基团、苯为吸电子基团，结合N原子上电子云密度越大，碱性越强，则碱性由强到弱的顺序是②①③； （7）在烧瓶中加入4.5mL(50mmol)新制的苯胺、7.5mL(0.124mol)的冰乙酸，根据反应苯胺和冰乙酸按物质的量1:1反应，则冰乙酸过量，理论上生成乙酰苯胺0.05mol，故该实验的产率为。 地 城 考点06 醇类的结构与性质 43．(24-25高二下·福建百校·期末)下列方程式书写错误的是 A．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C．苯酚钠溶液中通入少量：2+2 D． 【答案】C 【详解】A．乙酰胺在NaOH中发生水解生成乙酸钠和氨气，方程式为CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3↑，A正确； B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，离子方程式为CH3CH2Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O，B正确； C．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3，离子方程式为+H2O+CO2→+，C错误； D．CH3CH(OH)CH3催化氧化生成CH3COCH3，方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O，D正确； 故选C。 44．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误； 故选D。 45．(24-25高二下·福建百校·期末)实验室用正丁醇和浓硫酸制备正丁醚，所得粗产品可经如图所示步骤分离提纯，已知无水CaCl2会与正丁醇形成络合物，下列说法错误的是 A．正丁醇制备正丁醚的反应为取代反应 B．Na2CO3溶液的主要作用是除去过量的浓硫酸 C．流程中操作1~3均为分液，操作4为蒸馏 D．无水CaCl2的主要作用是干燥正丁醚以及除去部分正丁醇杂质 【答案】C 【详解】A．两分子正丁醇发生取代反应得到正丁醚，A正确； B．由分析可知，Na2CO3溶液的主要作用是除去过量的浓硫酸，B正确； C．由分析可知，操作3为过滤，C错误； D．无水氯化钙可以吸收水和醇，它会与醇反应生成络合物，为了较纯净的产品可以加入无水乙醚除去其中混入的水和正丁醇，D正确； 故选C。 46．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)实验室利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如图所示。下列说法错误的是(已知：苯能与水形成共沸物，降低水的沸点) A．管口A是冷凝水的进水口 B．使用分水器有利于提高产率，同时还能通过分水器中液面高度判断反应终点 C．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 D．若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为 【答案】C 【详解】A．冷凝管中冷凝水应下进上出， A为下方接口，则是进水口，A正确； B．分水器能分离生成的水，减少生成物浓度，促进平衡正向移动提高产率，通过观察分水器中水层液面不再上升判断反应终点，B正确； C．分水器中苯层（上层）密度小于水层（下层），支管口为苯回流通道。当苯层液面高于支管口时，苯可通过支管口自动回流，无需打开旋塞B放水，当分水器中水层液面接近支管口时，才需打开旋塞B放出下层水，以防生成的水回流至反应器中，C错误； D．苯乙酮（含羰基）与乙二醇（二元醇）发生缩酮反应，羰基的O被-O-CH2CH2-O-取代形成五元环缩酮，产物结构正确，D正确； 故选C。 47．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下： (浓)； ：微溶于水，易溶于浓硫酸、有机溶剂，沸点117.7℃； ：不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点101.6℃，； 饱和碳酸钠溶液：。 下列叙述错误的是 A．仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管 B．可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯 C．反应结束后有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故 D．粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤，其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层 【答案】D 【详解】A．根据装置图，仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管，故A正确； B．正丁醇在浓硫酸作用下可能分子间脱水生成正丁醚，也可能发生消去反应生成1-丁烯，故B正确； C．溴为红棕色液体，有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故，故C正确； D．由题目信息知的密度与饱和碳酸钠溶液的密度接近，不易分层，故D错误； 选D。 48．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)下列醇类既能在Cu的催化下(加热)与氧气反应生成醛，又能的是在浓H2SO4作用下(加热)发生消去反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．能发生催化氧化反应生成酮：，不能生成醛，A错误； B．能发生催化氧化反应生成醛：，又能发生消去反应生成烯：，B正确； C．不能发生催化氧化反应，C错误； D．不能发生消去反应，D错误； 故选B。 49．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)1，2-二溴乙烷的制备原理是(CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；CH2=CH2+Br₂→BrCH2-CH2Br，某课题小组用如图所示的装置制备1，2-二溴乙烷(加热装置省略)。 回答下列问题： (1)装置B中玻璃管的作用是______；装置C的作用是______。 (2)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到160-180℃从F中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00mL液溴(p液=3g·cm-3)和3mL水的D试管，直至反应结束。将C与D断开连接的原因是______。判断反应结束的现象是______。 (3)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．过滤 d．用无水氯化钙干燥 e．蒸馏收集129-133℃馏分，最后得到7.05g产品(1，2-二溴乙烷) ①粗品提纯的顺序是a→b→a→______(用字母表示，不重复)。 ②1，2-二溴乙烷的产率为______。 (4)下列操作中，不会导致产率降低的是______(填字母)。 A．乙烯通过液溴时速率太快 B．实验时没有E装置 C．去掉装置D烧杯中的水 D．C中的NaOH溶液用水代替 【答案】(1)平衡气压 除去杂质气体 (2)减少溴蒸汽挥发 D中溴水的橙红色完全褪去 (3) d→c→e 50% (4)B 【详解】（1）根据分析知，装置B的作用是平衡装置内外的压强(防堵塞)，装置C的作用是除去气体，故答案为：平衡气压；除去杂质气体； （2）①溴易挥发，将C与D连接处断开可以防止气流促进溴的挥发，减少溴的损失，故答案为：减少溴蒸汽挥发； ②若D中的溴水褪色，表明溴完全反应，所以反应结束的现象是D中试管内溴水的橙红色完全褪色，故答案为：D中溴水的橙红色完全褪去； （3）①粗品1,2-二溴乙烷的提纯过程是：水洗→氢氧化钠溶液洗涤→水洗→用无水氯化钙干燥→过滤→蒸馏，粗品提纯的步骤是a→b→a→d→c→e，故答案为：d→c→e； ②4.0 mL液溴的物质的量是，1,2-二溴乙烷理论产量是，1,2-二溴乙烷的产率=，故答案为：50%； （4）A．乙烯通过溴水时速率太快，溴挥发加快，会导致产物产率降低； B．E装置的作用是尾气处理，实验时没有E装置，对产率无影响； C．去掉装置D烧杯中的水，溴挥发加快，会导致产物产率降低； D．装置C中的NaOH溶液用水代替，造成二氧化硫与溴反应，会导致产物产率降低； 故答案选：B。 地 城 考点07 糖类、蛋白质、核酸、油脂 50．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)下列实验操作能达到目的的是 A．验证乙烯的还原性 B．烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 C．乙酸乙酯的制备 D．验证蔗糖的水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙醇受热会挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还可能生成SO2杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除杂会干扰乙烯的检验，A错误； B．烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化时需要隔绝空气，所以图中不能通入空气，B错误； C．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收产物，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，C错误； D．验证蔗糖水解产物的还原性：蔗糖水解需稀硫酸作催化剂，水解后加NaOH调至碱性(银镜反应需碱性条件)，再加入银氨溶液水浴加热，步骤正确，可验证水解产物的还原性，D正确； 答案选D。 51．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析 【答案】A 【详解】A．肥皂通过乳化作用去除油污，而纯碱则是由于其发生水解反应产生了碱，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质而去除油污，可见二者去除油污的反应原理不同，A正确； B．乙二醇分子含两个羟基，甘油分子含三个羟基，二者官能团数目不同，分子中也不是相差CH2原子团的整数倍，因此乙二醇与丙三醇不互为同系物，B错误； C．木糖醇是多元醇，葡萄糖是多羟基醛，葡萄糖属于单糖，两者所属物质类别不同，C错误； D．福尔马林杀菌是由于甲醛能够使蛋白质变性而失去其生理活性发生的是化学变化，而不是由于盐析而析出，D错误； 故合理选项是A。 52．(24-25高二下·福建三明·期末)三明各县特色产业蓬勃发展。下列说法错误的是 A．清流——溪鱼中脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B．明溪——红豆杉中含有的紫杉醇属于烃类 C．将乐——食用菌中蛋白质的含量明显高于蔬菜 D．建宁——水稻种子的胚乳中储存大量淀粉 【答案】B 【详解】A．脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，A正确； B．紫杉醇分子式为，含氮和氧，属于烃的衍生物，B错误； C．食用菌的蛋白质含量通常高于蔬菜，C正确； D．水稻胚乳是种子储存营养物质的主要部位，因此储存了大量的淀粉，D正确； 故选B。 53．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)下列有关有机实验描述正确的是 A．可用蒸馏水替换10%NaOH溶液 B．反复多次可将乙醇氧化为乙酸 C．试管a可盛装蒸馏水 D．该实验操作可检验淀粉是否完全水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室用乙醇在浓硫酸催化、脱水作用下生成乙烯，同时有副产物SO2生成，将气体通入到氢氧化钠溶液中溶解乙醇，吸收二氧化硫，故不能用蒸馏水替换10%NaOH溶液，故A错误； B．铜丝作催化剂时，乙醇的催化氧化过程中只会将乙醇氧化成乙醛，如果再从乙醛到乙酸需要更换催化剂，故B错误； C．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，用水吸收挥发出的乙醇，再用高锰酸钾检验乙烯，故C正确； D．取淀粉与稀硫酸混合加热，发生水解反应，取部分水解液加入氢氧化钠调成碱性，加入银氨溶液并加热，有银镜生成，说明淀粉发生水解生成葡萄糖，没有检验淀粉，不能证明淀粉完全水解，故D错误； 答案选C。 54．(24-25高二下·福建百校·期末)下列有关说法正确的是 A．根据糖类的分类标准，结构式为CH2OH-CHOH-CHOH-COOH的有机物属于单糖 B．为将蛋白质和淀粉混合液中的蛋白质分离出来，可先向其混合溶液中加入硫酸铵，蛋白质发生聚沉后，可通过过滤分离 C．油脂不属于高分子化合物，同酸甘油酯一定为纯净物，异酸甘油酯一定属于混合物 D．淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】B 【详解】A．该有机物结构式中含有羧酸基团，而非醛基或酮基，不符合单糖的定义（单糖应含多个羟基和一个醛基或酮基），因此不属于单糖，A错误； B．硫酸铵可使蛋白质盐析沉淀，淀粉溶液为胶体，可通过盐析后过滤分离，B正确； C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物；同酸甘油酯（三个脂肪酸相同）结构唯一，为纯净物；异酸甘油酯（至少一个脂肪酸不同）可能存在位置异构体，所以可能是纯净物也可能是混合物，C错误； D．淀粉在人体内可水解为葡萄糖，但人体缺乏纤维素酶，无法在人体内水解纤维素，其最终产物并非葡萄糖，D错误； 故答案为：B。 55．(24-25高二下·福建宁德·期末)闽东特产丰富。下列说法错误的是 A．“福鼎白茶”，茶韵悠长，成分之一氨基酸不与酸反应 B．“屏南黄酒”，愈久弥香，酒香是因为含有酯类物质 C．“高山小土豆”，口感糯香，富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 D．“柘荣剪纸”，字画交融，纸的主要成分是纤维素 【答案】A 【详解】A．氨基酸同时含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH），氨基显碱性可与酸反应，因此氨基酸能与酸反应，A正确； B．酯类物质是酒类香味的重要来源，陈酿过程中会发生酯化反应，酯类生成会增加香气，B错误； C．淀粉分子量高达数万至数十万，属于天然高分子化合物，C错误；。 D．纸由植物纤维（纤维素）制成，纤维素是主要成分，D错误。 故答案选A。 56．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是 A．大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B．加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C．小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质 D．发酵过程中有气体产生，不能密封 【答案】B 【详解】A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故A正确； B．食盐是轻金属盐，加入的食盐能使大豆蛋白质发生盐析，故B错误； C．小麦富含淀粉，淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖类物质，故C正确； D．在酱油发酵过程中，微生物代谢会产生气体，不能密封，故D正确； 选B。 57．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)已知：屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含结构)在治疗疟疾中起到重要作用。下列表述对应关系正确的是 A．因青蒿素含“”，高温下青蒿素分子结构不稳定 B．因乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．因蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 D．因不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】A 【详解】A．青蒿素含有过氧基团（-O-O-），该结构在高温下容易分解，因此高温下分子结构不稳定，A正确； B．乙醚与青蒿素组成元素相同（均为C、H、O），但乙醚能提取青蒿素的关键原因是青蒿素在乙醚中的溶解度较高，而非组成元素相同，B错误； C．饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质的原理是盐析（物理变化），而蛋白质水解是化学分解过程，C错误； D．石油分馏的依据是不同烃的沸点差异，而非密度不同，D错误； 故选A。 58．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法不正确的是： +CO2 A．组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应 B．组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发 C．用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺 D．组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应 【答案】A 【详解】A.由+CO2可知，组氨酸转化为组胺的反应类型为脱羧反应，A错误； B.由组氨酸的结构简式可知，组氨酸既有氨基，又有羧基，所以具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，B正确； C.茚三酮溶液遇到氨基酸可变紫色，所以可用茚三酮鉴别组氨酸和组胺，C正确； D.由组氨酸、组胺、的结构可知，组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应，D正确； 故选A。 59．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)10g某天然油脂，需要2.4g NaOH才能完全皂化，又知100g该油脂完全催化加氢，需要1.2gH2，则1mol该油脂分子中平均含有的碳碳双键的数目为 A．6 mol B．3 mol C．1 mol D．5 mol 【答案】B 【详解】题中给出了100g油脂与H2加成所需H2的质量，1molC＝C双键需与1molH2加成，若要计算1 mol油脂分子中平均含的碳碳双键数，必须知道油脂的平均摩尔质量。油脂分子是三元酯，结合题中油脂皂化的有关数据可计算油脂的平均摩尔质量。 由于油脂与NaOH完全皂化时其物质的量之比为1∶3，故油脂的平均摩尔质量: M=3×40×10/2.4=500（g/mol）；故100g油脂的物质的量:n(油脂)＝100g/500g/mol＝0.2mol。而n(H2)＝1.2g/2g/mol＝0.6mol，n(油脂)∶n(H2)＝0.2mol∶0.6mol＝1∶3，所以1mol油脂分子中平均含有3 mol 碳碳双键，B正确； 综上所述，本题选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $