【天壹试题】2025-2026学年高一阶段检测 化学

高一阶段检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅 B.硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C.金刚砂硬度大，具有优异的高温抗氧化性能，属于金属材料 D.PM2.5(指大气中直径≤2.5微米的颗粒物)分散在空气中都会形成胶体 2.下列电子式或结构式书写正确的是 A.氮气N::N B.二氧化碳O—C=O C.次氯酸H一CI一O D.硫化钾K:S:K 3.如图为酸雨的形成示意图。下列说法错误的是 NO-HNO SO,-H,SO. NO,SO H A.酸雨的pH小于5.6 B.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C.酸雨会直接损伤农作物，破坏森林和草原 D.燃油汽车尾气排放是导致酸雨的原因之一 【高一化学第1页（共6页）】 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.40mL10mol·L1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.1NA B.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C.常温下，将11.2g铁片投入足量浓硝酸中，生成NO2的数目为3NA D.标准状况下，11.2LSO3(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为1.5NA 5.下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.K+、Na+、CI-、SO B.K+、Na+、SO、MnO4 C.Cu+、NHt、OH-、NOs D.ClO、Na+、Cl-、H+ 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO⅓+Cl2+H2O2HSO3+2C1+SO B.CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca++H2O-CaCO3￥+2H+ C.少量氯气通入水中：Cl2+HO—2H++C1+CIO D.KMnO4溶液与H2O2溶液反应：2MnO4+6H++H2O2—2Mn++3O2A+4H2O 7.下列现象或事实能用同种原理解释的是 A.浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处 B.亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质 C.品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色 D.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小 8.工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 石英砂、1800-2000℃ 焦炭 粗硅HC1 了300元SiHc4 1100℃ 还原炉反应高纯硅 SiHCI,、H, 尾气回收分离 HCI A.硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B.流程中涉及的化学反应均属于置换反应 C.还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸 D.由粗硅制SiHCI3时，每转移8mol电子，生成2mol还原产物 9.下列活动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 活动项目 化学知识 A 覆铜板制作印刷电路板 氧化性：Fe3+>Cu+ B 做家务时用食醋洗水壶 醋酸可与水垢的主要成分反应 C 用二氧化氯给自来水消毒 二氧化氯具有强氧化性 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2是酸性氧化物 【高一化学第2页（共6页）】 10.某小组在班级演示趣味实验：如图所示，在铁架台上悬挂一只用滤纸折成并喷洒过足量 M(M与N均为液体)的“蝴蝶”，另取一只盛N的烧杯，放在“蝴蝶”下方（如图）。片刻 后发现“蝴蝶”变为“蓝蝴蝶”。下表的组合中，能够实现上述变化的是 选项 A B C D M 石蕊溶液 KI-淀粉溶液 酚酞溶液 品红溶液 N 浓硝酸 浓氯水 浓盐酸 浓硫酸 11.以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是 A.Fe->FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O B.Al-Al2OAICla-NaTAl(OH)] C.NaCl-→NaHCO3→Na2CO3→NaOH D.NH-N2-NONO 12.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物 结构如图所示。下列说法错误的是 A.元素Y位于第二周期第ⅢA族 B.原子半径：W<Z<Y<M C.简单氢化物的稳定性：M>W>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z>Y 13.如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是 红热木炭 浓硝酸 一浓硝酸 一灼热碎瓷片 多红热木炭 昼浓硝酸 ① ② ③ A.若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明O2能助燃 B.观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定 C.将③中产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明红热木炭与浓硝酸反应生成CO D.将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应 14.某实验小组欲除去粗盐中少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，并用提纯后的精盐配制 1mol·L1的NaCl溶液，进行如下实验： 翻襟溶解试剂A试剂祁试剂C过选广滤流a 周体D②今广④⑤儿滤液a试P →精盐 1 mol/L ⑥⑦固体⑧NaC1溶液 下列说法错误的是 A.试剂A、试剂B、试剂C分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 B.试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH C.操作⑦为蒸发结晶 D.操作⑧中欲配制490mL1mol·L1NaCl溶液时需要称量29.25g精盐固体 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)硫是一种重要的非金属元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫 元素的价一类二维图，回答下列问题： 交 SO H,SO, S0, 周SO 泰4--t-+-Na.S0 周9 Yi H.6O ISO, -S --中N CaSO-2HO Na80,·10gO CuFeS. 氢化单氧化酸盐物质类别 物质物 图1自然界中硫元素的存在示意图 图2硫元素的价一类二维图 (1)图2中M、N对应图1中的物质分别是 (2)X的电子式为 ；X与Y反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (3)有人将Y通入蒸馏水中并敞口放置，一段时间后，测得H由4.8变为4.2，用化学 方程式表示其原因为 (4)预测Y具有还原性的理论依据是 ①将Y通入FCL溶液中，下列实验事实不能证实Y具有还原性的是（填字母）。 a.反应后溶液由黄色变为浅绿色 b.取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 c.取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 ②将Y通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，也可证明Y具有还原性，试写出该反应 的离子方程式： 16.(14分)下图是元素周期表的一部分，D、E、F、G、H均为短周期主族元素，其中G的周期 序数等于其主族序数。回答下列问题： (1)H在周期表中的位置为 (2)写出G的最高价氧化物的水化物与aOH溶液反应的化学方程式： (3)D、E、H对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (4)由E元素和H元素组成的盐所含化学键的类型为 (5)DH4是一种重要的干洗剂，用电子式表示其形成过程： (6)写出检验溶液中存在H的方案： (7)F的简单氢化物能与钠发生反应，写出反应的离子方程式： 【高一化学第4页（共6页）】 17.(15分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，在化工分析中有重要作用。某同学利用 NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示（部分加热和夹持装置略去）： NHCI与消石 灰的混合物 橡皮管 KOH溶液一 多孔球泡 酸性 K.Cr,O. 溶液 D 已知：①NH3不溶于CS2,CS2是一种密度比水大且难溶于水的液体； ②装置D内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：CS+3NH3 化剂NH,SCN+ △ NH,HS; ③NH SCN在高于170℃时易分解。 回答下列问题： (1)装置A中制得NH3的化学方程式为 装置B内的干燥剂是 (2)实验开始时，打开K1,加热装置A、D。装置C的作用是 将A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，当看到三颈烧瓶中 (填现象)时说明反应接近完全。 (3)关闭K1,继续加热装置D维持温度为120℃，待NH4HS完全分解后打开K2,缓缓 滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为 (4)酸性K2Cr2O,溶液除可以吸收NH3外，还能将另一种尾气氧化成硫酸，其离子方程 式为 (5)实验结束后，先通过过滤除去装置D中固体，再将剩余液体通过 、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体，该提取过程中一定不用的仪器有 (填 序号)。 ①蒸发皿②坩埚③烧杯④玻璃棒⑤分液漏斗 18.(14分)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的转化对人类有 重要价值。回答下列问题： I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 空气 空气水 设备D→N0→设备2 -HNO +设备3 NHNO, 【高一化学第5页（共6页）】 (1)设备2中发生总反应的化学方程式是 (2)同温同压下，消耗相同体积的NH3和NO理论上设备1与设备2在空气足量条件下 消耗O2的体积之比为 (3)为防止环境污染，下列装置（①~③盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 汽油 H,0 ① ③ ⑦ Ⅱ.高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图 所示。 NaOH溶液 热空气 吹脱法 pH调节池 吹出塔 YNH, N 含NH和 低浓度 硝化池反硝化池 达标 NH,·HO的废水 N 氨氮废水 废水 氧化池 →排放池 氧化法 硝化菌 有机物 NaClo或Cl, 活性炭 (4)“氧化池”中溶液pH对NaCIO去除能力的影响如图1所示。 55 54 52 51 6789101112pH 图1 已知：HCIO的氧化性比NaClO强。 当pH>8时，曲线下降，可能原因是 。“氧化池”中NH3· HO中与NaClO发生反应的化学方程式为 (5)“硝化池”是在微生物硝化菌（亚硝酸菌和硝酸菌）作用下实现NH→NO2一 O3的转化，根据图2、图3判断使用亚硝酸菌的最佳条件为 100 80 10 90 40 06 70 0 789pi 202326293235温度/℃ 图2 图3 (6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入甲醇(CHOH),与NO3共同作用转化为 CO2、N2而排放，理论上反应生成的N2与CO2的体积（同温同压下）之比为 【高一化学第6页（共6页）】■ 高一阶段检测 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000I0T00010I0I0 班 级 四1□11四1四四1国四□ 222I22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 考 场 4☐44口4444404 4 55]5]55I5]55I5 5 66666①666①6 6 座位号 7刀77I77刀7777 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]99]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区幻■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 5[A [B C [D] 9AB□ D 13 [A][B][C [D 2 B o D 6A▣BCD 10A▣BIOD 14A▣B☐CD 3A]B] [C] 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4A口BD 8A□BCD] 12 A][B]C]D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4 (5) (6) (7) 17.(15分) (1)】 (2) (3) (4)J (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）高一阶段检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B太阳能电池帆板的主要材料为晶体硅，A错误；金刚砂是碳化硅的俗称，是新型无机非金属材料， C错误；分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，1nm=103um,PM2.5中，只有直 径在0.0010.1um之间的颗粒物分散在空气中才会形成胶体，D错误。 2.B正确写法为：N::N:,A错误；正确写法为H一O一Cl,C错误；正确写法为K+[:S:]K+, D错误。 3.B酸雨的pH小于5.6，A正确；酸雨形成过程中，N和S的化合价均发生改变，涉及氧化还原反应， B错误；酸雨中含有硫酸或硝酸等，会直接损伤农作物，破坏森林和草原，C正确；燃油汽车尾气含有氮 氧化物，是导致酸雨的原因之一，D正确。 4.B随着反应的进行浓盐酸变稀，不能全部反应，故40mL10mol·L1浓盐酸与足量MnO2加热充分 反应，生成C2的数目小于0.1NA,A错误；4.6g若完全是NO2,其物质的量是0.1mol,含有O原子 的物质的量是0.2mol;4.6g若完全是N2O,其物质的量是0.05mol,含有O原子的物质的量也是 0.2mol,可见4.6gNO2和N2O,混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA,B正确；常温下，铁片投 入浓硝酸中发生钝化，C错误；标准状况下，SO3不是气态，无法用气体摩尔体积计算，D错误。 5.DA、B中离子可以大量共存，C中Cu+、NH对会和OH反应生成氢氧化铜沉淀和一水合氨，不能大 量共存，但不符合题意，D中的CO、C1、H+发生氧化还原反应生成氯气和水，CO、CI、H+不能 大量共存，答案选D。 6.ACO2通人CC溶液中不发生反应，B错误；少量氯气通入水中正确的离子方程式为Cl2十HO H++CI+HCIO,C错误；KMnO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为2MnO,+6H++ 5H2O2-2Mn++5O2个+8H2O,D错误。 7.A硝酸和新制氯水中的HCO见光或受热均易分解，A符合题意；亚硫酸钠露置于空气中会变质是 被氧气氧化，氧化钠固体露置于空气中会变质是因为与空气中的二氧化碳发生非氧化还原反应，B不 符合题意；品红溶液被二氧化硫漂白，酚酞溶液遇酸显无色，二者呈无色的原理不同，C不符合题意；浓 硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者浓度变小的原理不同，D不符合题意。 8.D由粗硅制SiHCl的方程式为Si+3HC】-SiHCl+H,还原产物为SiHCI3、H,根据4e~SiHC~ H2,每转移8mol电子，生成4mol还原产物，D错误。 9.D腐蚀液是氯化铁溶液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的化学方程式为2FCL3十Cu 2FeCl2+CuCl2,A不符合题意；醋酸显酸性，可与水垢的主要成分即Mg(OH)2、CaCO3反应，除去水 垢，B不符合题意；二氧化氯有强氧化性，能给自来水杀菌消毒，C不符合题意；葡萄酒中加入适量二氧 化硫，能起到很好的抑菌、护色、抗氧化等作用，与SO2是酸性氧化物无关，D符合题意。 10.B浓硝酸具有挥发性，石蕊溶液遇酸变红，A不符合题意；氯水中的氯气具有氧化性，能将碘离子氧 化为单质碘，遇到淀粉显蓝色，B符合题意；浓盐酸具有挥发性，酚欧溶液遇酸不变色，C不符合题意； 浓硫酸是难挥发性酸，与品红之间不会接触，没有明显现象，D不符合题意。 11.DN2→NO2不能通过一步反应实现，D错误。 12.C该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素，Y可以形成3个共价键，应为 N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y,若Y为N,则Z为Si,W可以形成一个共价键，且 原子序数大于Z,则此时W只能是C1,这种情况则没有合理的M,所以Y为B元素，Z为C元素，W 为F元素，M为S元素。元素Y位于第二周期第ⅢA族，A正确；原子半径：F<C<B<S,B正确；简 单氢化物的稳定性：HF>HS>BH3,C错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：硫酸>碳酸>硼 酸，D正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 13.A浓硝酸在加热时发生反应：4HNO,(浓)△4NO,个十O2个十2H,O,经五氧化二磷干燥后，得到 的气体中氧气占20%，空气中氧气约占21%，空气不能使带火星木条复燃，若①中收集的气体能使带 火星的木条复燃，从而可推断NO2能助燃，A正确；②中产生红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生 的，也可能是红热木炭与浓硝酸反应产生的，或者二者都有，并不能证明浓硝酸不稳定，B错误；澄清 石灰水变浑浊也可能是红热木炭与空气中的氧气反应产生CO2导致的，C错误；常温下，浓硝酸可使 铝表面形成致密的保护膜而钝化，并不是不反应，D错误。 14.B加人过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加人氯化钡时，能和硫酸钠反 应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加人碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反 应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠溶液必须在氯 化钡溶液之后加人；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸 钠除去，得到氯化钠溶液；由分析可知，碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，A正确；试剂D为稀盐 酸，其作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，B错误；滤液中加入盐酸，经蒸发结品，待有大量固体析 出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，C正确；操作⑧中欲配制490mL1mol·L1NaCl溶 液时需使用500ml容量瓶，需要称量0.5L×1mol·L1×58.5g·mol1=29.25g精盐固体，D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2 O CuFeS2(1分) (2)H:S:H2:1 (3)SO2+H2O==H2SO3、H2SO3+O2一H2SO4(或第一步不写亦可) (4)SO2中硫元素为十4价，位于硫元素的中间价态（或其他合理答案）①c ②2MnO,+5SO2+2H2O-2Mn2++5S0-+4H+ 16.（每空2分) (1)第三周期第IA族 (2)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)] (3)HCIO>HNO>H2CO (4)离子键和共价键 :C1: (5)C.+4Cl:→：C1:C:C1: :c: (6)取少量待测溶液于试管中，滴加适量的稀硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则 证明含有C1(或其他合理答案) (7)2Na+2H2O-2Na++2OH+H2个(“个”不写不扣分) 17.(1)2NH,C1+Ca(OH),△2NH◆+CaC+2H,0(“◆”不写不扣分，2分)碱石灰(1分) (2)观察气泡流速，及时调整制取氨气速度（合理即可，2分）液体不出现分层现象（合理即可，2分） (3)NH,SCN+KOH2 C-KSCN+NH,↑+H,O(“”不写不扣分，2分) (4)3H2S+4Cr2O号+26H+—8Cr3++3SO+16H2O(2分) (5)蒸发浓缩(2分)②⑤（少写且正确得1分，有错不给分）(2分) 18.（每空2分) (1)4NO+3O2+2H2O4HNO3 (2)5:3 (3)③ (4)溶液碱性增强，使得HClO和NaOH反应转化为氧化性较弱的NaC1O(或其他合理答案) 3NaC1O+2NH3·H2O—N2↑+3NaC1+5H2O(“个”不写不扣分) (5)pH=8、温度为32℃ (6)3:5 【高一化学参考答案第2页（共2页）】