湖南永州市跨世纪天诚高级中学2025-2026学年高一下学期期中质量检测化学试卷

2026年永州市跨世纪天诚高级中学期中质量检测 化学试卷 答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 8 10 11 12 13 14 答案 A D B 二、非选泽题：共小4题，共58分。 15.（14分)2分/空 (1)分液漏斗 (2)尾气处理，防止S02污染环境 (3)Na2SO3+SO2=Na2S2O5 (4)①漂白性②还原性③溶液变浑浊或者产生黄色沉淀 (5)S,03+212+3H0==4I+2$042+6H。 16.(12分)2分/空 H:0:C1: (1) (2)光导纤维 (3)NHNO;离子化合物 (4) (5)BC 17.（16分)除标注外，2分空 (1)92kJ (2)①D ②AC ③0.075mol/Lmin): (3)①(2分)负正 ②2Ht+2e =H↑ (4)①正②2NH3-6e+60H=N2+6H20 18.(16分)2分/空 (1)增大反应的接触面积，加快反应速率 (2)3Cu+8++2NO3=3Cu2++2N0↑+4H20 (强)氧化性 (3)取最后一次洗涤液，加入HC1酸化，无现象，再加入BaCL2,若产生白色沉淀，则证明没有洗净，若无现象， 则洗干净。 (4)还原剂 (5)i.催化剂ii.x=20mL。 (6)af 12026年永州市跨世纪天诚高级中学期中质量检测 化学试卷 命题人：首晓风 分值：100分 时间：75分钟 考生注意： 1.本试卷分为第1卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2,考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5K-39Fe56 第1卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.牙膏是常见的日用品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaC03,它属于（） A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸 2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是() A.云、雾 B.CuSO4溶液 C.NaCI溶液 D.蔗糖溶液 3.在1moL的稀盐酸中，一定能大量存在的离子是() A.Ag' B.Fe3 C.Co D.HCO, 4.湿法炼铜的反应为Fe+CuSO,=Cu+FeSO4,下列有关该反应的说法不正确的是（) A.属于置换反应 B.Fe是还原剂 C.Cu是氧化产物 D.氧化性：Cu2+>Fe24 5.化学让生活更美好。下列说法中不正确的是() A.可用烧碱来治疗胃酸过多 B.可用氯化钠来给食物调味 C.可用漂白粉来漂白棉、麻、纸张 D.利用金属元素灼烧呈现的焰色来制造烟花 6.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是() A.用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：C0?+2H=C0,个+H,O B.将稀疏酸滴入氢氧化钡溶液中：H+OH=H,O C.将绿豆大的钠块加入疏酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na D.氧化铜固休溶于稀盐酸：Cu0+2H=Cu2++H,0。 7.下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是() A.氢氧化钡与氯化铵反应 B.碳酸氢钠与盐酸反应 C.镁与硫酸反应 D.灼热的碳与二氧化碳反应 8.下列化学用语不正确的是（ A.甲烷分子的结构模型为： B.中子数为18的氯原子：Cl C.碳原子的结构示意图： D.氯化镁的电子式：[：Cl:]Mg2[:CI:丁 9.下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是( A.NO2是无色气体 B.液氮可用作制冷剂 C.2可用作焊接金属的保护气 D.铵盐易溶于水，可用作氮肥 10.随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是 () A.陶瓷 B玻璃 C水泥 D.碳纳米管 11,用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的( NHCI和n 棉花 Ca(OH)2 碱石灰 一浓疏酸 甲 乙 丙 A.用甲装置蒸发NH4)2CO3溶液获得晶体 B.用乙装置制备千燥的NH C.用丙装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.用丁装置验证SO2的漂白性 12.下列各组有机物中，互为同分异构体的是() A.CH3CH2CH3与CH3CI B.CH3CH2OH与CH3OH C.CH:CH2CH2Cl与CH;CHCICH D.CH3CH3与CH-CH 13.一定温度下，将2、H2按物质的量之比1：3充入恒容密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)十3H(g)一2NH(g)。 下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是()） A.NH,的质量保持不变 B.v(H2)=3v(N2)e C.容器内的压强保持不变 D.N2、H的物质的量之比保持1：3不变 14.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3A(S十2B(g一2C(g)十4D(g),开始时加入4molA和2mc B,在2mim末达到化学平衡状态，测得C的物质的时是0.8mol。下列说法正确的是() A.0-2min,B的反应速率为0.4mol/L·min) B.平衡时A、B的转化率之比为3：2 C.平衡时物质C的体积分数为12.5% D.平衡时D的物质的量浓度为O.8moL 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：共小4题，共58分。 15.(14分)焦亚硫酸钠(N2S205)是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如下图所示装置制取少 量焦亚硫酸钠，并探究$02的部分性质（夹持装置已略去）。 浓硫酸 NaOH Na,SO Na2SO:NaOH 溶液 溶液 固体 饱和溶液溶液 B A D E (1)仪器a的名称为 (2)装置C、E的作用 (3)关闭K,打开K2,一段时间后，D中有Na2SO5晶体析出，则装置D中发生反应的化学方程式为 (4)SO2性质实验的探究：关闭K2,打开K1,不断更换装置B中的X溶液。 ①若X溶液为品红溶液，一段时间后，溶液红色褪去，体现$02的 性： ②若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，一段时间后，溶液颜色褪去，体现$O,的 性： ③若X溶液为NaS溶液，一段时间后，可观察到的实验现象是 (5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，为测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量，常用碘标准溶液在酸性条件下 滴定测定。请配平下列离子方程式：S,0?十五→广+$02。 16.(12分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。 族 周期 IA A IDA IVA VA VIA VIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ @ (1)⑧的原子结构示意图为 (2)⑧的氧化物可以用来生产 (填“太阳能电池或“光导纤维”)。 (3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物或“离子化合物)。 (4)①④@三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为 (⑤)欲比较⑨和@两种元素的非金属性强弱，可以作为验证证据的是（填字母）。 A.比较这两种元素单质的沸点 B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度 C.比较这两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 17.(16分)氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨是化学和技术对社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为： N2(g)+3H(g)=→2NH(g) (1)相关化学键的键能数据如下表 化学键 NEN H-H N-H 键能ECk) 946 436 391 若上述反应生成2 mol NHs,理论上放出 k』的能量： (2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2、,发生上述反应，实验测得A、B的物质的量随 时间的变化曲线如图所示： ①下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是」 ↑n/mol A.的浓度保持不变 0.6 A B.H2的百分含量保持不变 0.3 8 C.容器内的压强保持不变 D.N2、2、NH,的物质的量之比为1：3：2 6 8 (/min ②下列情况能增大反应速率的措施的是 A.加入正催化剂 B.保持容器的体积不变，充入Ar气 C升高温度 D.保持容器的压强不变，充入A气 Zn ③0-6min内，用H2浓度的变化表示该反应的平均速率为 mol/(L'min); (3)如右图所示的原电池实验装置， ①外电路中的电子由极流向极（填“正”或“负”）， ②铜片上的电极反应式是 (4)工业上常用NH,还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。下图是N3-NO2原电池的工作原理示意图如下 电极a 电极b N2 NH;- .No, KOH溶液 ①装置中电极b作极（填“正或“负”）： ②装置中电极a发生的电极反应式为 18.(16分)废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和M血O,等物质，从中回收、精制MO,的工艺流程如 下图所示。 稀HNO3 空气 HzO2/稀H2S04Na2C03溶液 空气 炭包→酸浸+灼烧→粗MO2溶解 沉锰 +MnC0,倍烧MO产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 (2)“酸浸”过程铜和硝酸反应时生成NO,写出铜和硝酸反应生成NO的离子方程式 ,该反应体现了硝酸的酸性和 性。 (3)检测MnCO,是否洗净，可使用的检验试剂是 (4)“溶解时加入H,O,的作用是 (填“氧化剂或“还原剂)。 (⑤)“溶解时H,O2的实际消耗量比理论值高的原因是M如O,催化H,O,分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢 分解反应速率的因素 【实验方案】 H202溶液 蒸馏水 实验编号 催化剂 温度/c c(mol.L) V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5gMn02固体 20 ③ 3 15 + 0.5gMn02固体 20 i. 对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时 对H,02分解反应速率的影响。 ⅱ.对比实验②和实验③，目的是探究H,O2溶液的浓度对HO,分解反应速率的影响，则实验②中x= (6)该小组同学还利用如下图所示的装置进行喷泉实验，下列气体中不能与NOH浓溶液形成喷泉的是 (填标号)。 a.气体X(上述流程中) 气体 b. 气体Y(上述流程中) c.H,S d.S02 NaOH e.NO2 浓溶液 f.NO