【天壹试题】2025-2026学年高一3月测评 化学

高一年级3月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学科学在生活、生产、文化等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A.“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B.河南尧山被誉为“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区，O2与O2互为同位素 C.纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的Cu+、Ag+等重金属离子 D.“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”利用了KNO3的 还原性 2.下列说法或化学用语表述错误的是 A.HCI属于共价化合物 B.H2O的电子式：H:O:H C.甲烷的空间结构呈正四面体形 D.Mg的原子结构示意图：12 3.硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A.单质硫难溶于水，易溶于CS2,在自然界中只以化合态形式存在 B.SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2可以任意用量使用于葡萄酒中 C.工业制硫酸时SO2在接触室内被催化氧化时，鼓入足量O2可使SO2完全转化成SO D.工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3,是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热 导致酸雾，降低吸收效率 4.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A Fe+、H+、Cl-、SO 澄清透明的溶液 B OH、NO、Na+、CO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、HCO 加入无色酚酞溶液不变红 D H+、Cu+、NO、Fe2+ 在新制氯水中也能大量共存 【高一化学第1页（共6页）】 5.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列6组转化关系不能通过 一步反应完成的组数为 ①Cu→CuCl2>Cu(OH)2→CuO; ②A1Al2O3→A1(OH)3→A1C13; ③S→SO3→H2SO4→BaSO4; ④N2→NH3→NO2→HNO3; ⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3>Fe2O3; ⑥Na→NaOH→NaCIO-CI A.5 B.4 C.3 D.2 6.下列实验装置或操作能达到对应目的的是（部分夹持装置省略） 还原铁粉 NH, 湿棉花 肥阜液 水+2滴紫色 石蕊试液 A.H2在CL2中燃烧 C.分离FeCl溶液和 D.演示蓝色“喷泉” B.铁粉与水蒸气反应 Fe(OH)3胶体 实验 7.下列离子方程式书写正确的个数是 ①向A1Cl3溶液中加入过量氨水： Al++3NH+3H2O=Al(OH)3+3NH ②向NaHSO3(显酸性)溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液（氧化性：NO3>Fe3+): 2Fe3++HSO;+H2O-2Fe2++SO-+3H+ ③向NaClO溶液中通入少量SO2:3CIO+SO2+H2OC1+SO-+2HC1O ④向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： 2HCO,+Ca2++20H-CaCO3+2H20+CO ⑤Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液： Ba2++OH+H++SO—BaSO4￥+H,O A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 8.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A.Fe与S共热生成FeS,Cu和S共热生成CuS B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O。 C.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D.MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2,则MnO2与浓氢溴酸在加热条件下反 应生成Br2 9.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO,并保持三个容器内 气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A.分子数目：①>③>② B.质量关系：①=②=③ C.原子数目：①>③>② D.压强关系：②>③>① 10.下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 向两支装有Al(OH)3沉淀的试管中分别滴加2mol·L1 A HC1溶液和2mol·L1NaOH溶液，边加边振荡，白色 A1(OH)3为两性氢氧化物 沉淀均逐渐溶解 B 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加人浓硫酸，蔗糖变黑，同 时膨张变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应 C 气体 生成NO2 用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 火焰呈黄色，证明原溶液中一定含 黄色 有Na+,不能确定是否含有K+ 【高一化学第2页（共6页）】 11.某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用 “侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 先通NH. 煅烧 调节pH 后通CO, 固体2 固体3 NaOH溶液 试剂X 试剂Y η操作精制饱和操作Ⅲ 氨气与食盐 溶液1 食盐水 降温 粗盐水 →悬浊液 →悬浊液操作 溶液2 氯化铵 固体1 溶液3 A.试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3,且试剂X、Y不可调换顺序 B.固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4,可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C.调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3,整个流程不涉及氧化还原反应 D.若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热1g固体3待冷却至室 温后测得剩余固体为m2g,则固体3中纯碱的质量分数为100X(84m,一53m⅓ 31m 12.ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NClO2固体，以便运 输和贮存。过氧化氢法制备NaCIO2固体的实验装置如图示(s表示固体)： H,O,溶液 ·尾气吸收 冰水浴 NaCIo,(s)+H,SO,溶液 NaOH溶液+H,O,溶液 已知：C1O2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。 下列说法错误的是 A.导管a可平衡压强，使过氧化氢溶液顺利流下 B.仪器A的作用是防止倒吸 C.空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率 D.三颈烧瓶中反应生成C1O2和O2,反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 13.X、Y、Z、R、T为前三周期主族元素，其中R的核素之一可用于考古时测定文物年代； Y与Z元素能形成Z,Y、Z2Y2型化合物；T元素的最高正价和最低负价的代数和为4。 五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A.Z2Y2中含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物 原 B.简单离子半径的大小关系：T>Z>Y>X 径 C.Z、T的常见氧化物均能溶于水并与水反应 D.向X、Y、Z、R组成的一种可用于发酵面粉的固体化合物中加少 量水后会伴随吸热现象 原子序数 14.铜合金是人类使用最早的金属材料，铜元素在化合物中的常见化合价有十1、十2。已知 Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混 合物中加入1L0.6mol·L1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2240mL O气体（标准状况）。下列说法正确的是 A.Cu2O与稀硝酸发生反应时每消耗4.32g还原剂，转移电子1.806×102个 B.若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16g C.上述反应中体现酸性的HNO3与体现氧化性的HNO3的物质的量之比为1：5 D.若混合物中Cu的物质的量为nmol,则n的取值范围为0.05mol<n≤0.15mol 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知M、W、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电 子数是其次外层电子数的2.5倍，W元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q 元素是地壳中含量最高的金属元素，X2、Y+具有相同的电子层结构，Z元素与X元素 同主族，且与Y的电子层数相同，都是4。回答下列问题： (1)Z元素在元素周期表中位于 (2)W元素的一种氧化物可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为 (3)W、X元素可形成一种化合物，用电子式表示其形成过程： (4)W、Q、X、Y的原子半径由小到大依次为 (用元素符号表示)。 (5)元素W、Q中金属性较强的是 (填元素名称)。W元素最高价氧化物对应水 化物与Q元素最高价氧化物发生反应的化学方程式为 (6)关于X元素与Z元素，下列说法正确的是 (填字母)。 A.单质沸点：Z>X B.简单气态氢化物的热稳定性：Z>X C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<X D.单质Z与X化合时形成的物质中Z显负价 (7)知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负 性数值： 元素 铝 硅 磷 硫 氯 电负性 1.5 1.8 2.1 3.0 x的范围是 。 请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最 大的元素为 (填元素符号)。 16.(14分)工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氨及其化合物对人类的生产、生活 影响巨大。下图分别为氨元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： Q 大气中的N、CO,等 NO, ① ② 元素的 NaNO, +2 ⑦NO、NO, NH ⑨，动物 N, 植物 2 分解者 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 图1 图2 (1)图1的转化途径中属于“固氮”的是 (填编号)。 (2)X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为 ,若用玻璃棒蘸取少量Q的浓 溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是 (3)氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为 (4)简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法： 下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是 (填字母)。 A.可直接加热NHCI晶体制备氨气 B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C.氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D.除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E.铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成A13+、H2O和P 【高一化学第4页（共6页）】 (5)将20LNO2和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管 中剩余10mL气体，则原混合气体中NO2与P的体积比为 (填字母)。 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 (6)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染，采用NHC1能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2,该反应的离子方程式为 17.(15分)铵明矾晶体[NH4A1(SO4)2·12H2O,M=453g·mol1]可溶于水，不溶于乙 醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣（主要成分为SO2、 Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图示。 过量 Na[AI(OH)足量cO, AI(OH) 溶液 固体 足量试剂！溶液d 滤液a NaOH溶液 (NH),SO, 滤渣c 废弃烧渣 足量试剂I 红褐色) 铵明矾溶液 滤渣b 铵明矾晶体 已知：SiO2只与HF反应，与其他酸不反应。 回答下列问题： (1)试剂I为 (填名称)，滤渣b为 (填化学式)。 (2)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式： (3)写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式： (4)铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、 、用 (填试剂名称)洗涤、 干燥可以得到铵明矾晶体。 (5)将制得的mg铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c mol·L1 BCl2溶液时，二者恰好完全反应（杂质不参与反应），则该粗产品中铵明矾晶体的纯 度为 (用含m、c、V的代数式表示，纯度= 铵明矾晶体质量×100%)。 粗产品质量 (6)若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平： NH,AI(S0,2280℃ Al2O+_NH↑+N2◆+SO2个+SO◆+ 5H2O,当生成amol还原产物时转移电子的物质的量为 mol(用含a的代数式 表示)。 18.(15分)《新修本草》中描述“青矾(FeS04·7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如 琉璃。烧之赤色(F2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2的性 质探究。 连数据采集器 青矾玻璃纤维 和计算机 pH传感器 接尾气吸收装置 石英管 食用油 冰水 一钡盐溶液 B 【高一化学第5页（共6页）】 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： I.制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞 K1、K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)一般实验室中制备SO2的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)A中发生反应的化学方程式为 (3)B的作用是 (4)实验结束后，打开活塞K1,再通入一段时间N2,目的是 Ⅱ.探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食 用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) PHA 7 6 6 5 5 3 201002003004005006007S 201002003004005006007s (5)C中覆盖食用油的目的是 (6)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式 表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 (7)如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质， ①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。 下列说法错误的是 (填字母)。 蘸有试剂X 的棉花 2 A.①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B.③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C.②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D.试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ.有关计算 (8)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料（主要成分为FS2,杂质不 含硫元素)。若取1t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸 t(假设生成过 程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 【高一化学第6页（共6页）】■ 高一年级3月测评 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000I0T00010I0I0 班 级 四1□11四1四四1国四□ 222I22I2四22]2I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 考 场 4☐44口4☐444404口 4 55]5]55I5]55I5 5 66666①666①6 6 座位号 7刀77I77I77077I 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]99]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区幻■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1BCD回 5[A [B C [D] 9[A][B]C][D] 13 [A][B][C [D 2 B o D 6A▣BCD 10A▣BIOD 14A▣B☐CD 3A▣B [C] 7[A][B][C]D 11 [A][BC]D 4A口BD 8A□BCD] 12 A][B]C]D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页）》 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2)】 (3) (4) (5) 280℃ (6)NH4A1(SO4)2 Al2O+NH↑+N2个+SO2个+SO,个+5H2O 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)】 (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）高一年级3月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D D C B B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】钛合金具有密度小、强度高的特点，广泛应用于航空航天和军事装备，A错误：O2与O2都是O2的单质，B错 误：火药发生化学反应时，氨元素的化合价降低被还原，硝酸钾是氧化剂，表现氧化性，D错误。 2.【答案】B 【解析】水的电子式为H:O:H,B错误。 3.【答案】D 【解析】硫单质在自然界中以游离态和化合态形式存在，A错误；SO2可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂，但SO2在 葡萄酒中的使用是有严格限量的，B错误：接触室中的反应是可逆反应，即使鼓入足量O2也不能使SO2完全转化成 SO3,C错误。 4.【答案】A 【解析】向混合溶液中逐滴滴加盐酸时，氢氧根离子会优先与氢离子反应，且溶液中的碳酸根离子与氢离子反应先生成 碳酸氢根离子，所以不能立即产生气体，B错误：溶液中的氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共 存，C错误；酸性条件下，NO会将F®+氧化，不能大量共存，且新制氧水中的氯气和次氧酸也会与亚铁离子反应，D错误。 5.【答案】C 【解析】Al2O,不溶于水，不和水反应，不能一步直接生成Al(OH)3,②符合题意；S不能一步氧化成SO,而是先生成 SO2,再催化氧化成SO,③符合题意；NH不能一步氧化成NO2,而是先生成NO,然后再生成NO2,④符合题意；故答 案选C。 6.【答案】D 【解析】C2密度大于H2密度，图示装置两种气体接触面积小，不利于混合反应，反应时集气瓶口应朝上放置，A错误；试 管口应略向下倾斜，B错误：FeCl溶液和F(OH)3胶体均可通过滤纸，应使用半透膜来分离，C错误。 7.【答案】A 【解析】与AI+发生反应的物质为NH·H2O,①错误：向NaHSO(显酸性)溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液，酸性条件 下NO的氧化性强于Fe+,HSO先被NO氧化，②错误；向NaClO溶液中通入少量SO2,CIO有强氧化性，SO,被 氧化为SO,C1O被还原为C1,同时生成HC1O,离子方程式为3C1O+SO2+HO一CI-十SO号+2HC1O,③正 确：向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水溶液，应生成CaCO3、H2O,离子方程式为HCO。十Ca+十OH CaCO,￥+HO,④错误；Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO1溶液，离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO BaSO1￥十2H2O,⑤错误；故选A。 8.【答案】D 【解析】Fe与S共热生成FeS,Cu和S共热生成CuS,类推不成立，A错误：NaO2与CO2反应生成Na2CO,和O2,但 SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应会被氧化为Na2SO,而非Naz SO,且不生成O2,类推不成立，B错误；碱金 属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C错误。 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 9.【答案】D 【解析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等可知，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量 比为15gm'日'28号：言：7：由分析可知，三种气体的物质的量比为·言·与则分子个数 1 g 比为子：言：号，分子数目的大小顺序为①>③>@，A正确，由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为 ①=@=@B正确：由分析可知.三种气体的原子个数比为子×)：〈品×3)：（号×2）=子：是：号则原子数目 16 的大小顺序为①>③>②，C正确：由理想气体状态方程可知，密度相等、温度相同时气体的压强之比等于摩尔质量的反 比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序为①>③>②，D错误。 10.【答案】C 【解析】两支试管中白色沉淀均逐渐溶解，A1(OH)3既能和酸反应又能和碱反应，所以A1(OH)g是两性氢氧化物，A正 确；浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑体现脱水性，生成的碳与浓硫酸反应产生刺激性气体(SO2)体现强氧化性，B正确；浓 硝酸受热分解也会产生红棕色气体O2,无法确定木炭是否参与反应，C错误：通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则 溶液中一定存在N,若要确定溶液中是否含K+,需要通过蓝色钻玻璃，因此不能确定溶液中是否含有K+,D正确。 11.【答案】B 【解析】试剂Y为过量的Naz CO3溶液，会与过量的试剂X即BaCl2反应生成BaCO,沉淀，因此固体1为CaCOx、 Mg(OH)2、BaSO、BaCO,B错误。 12.【答案】D 【解析】根据已知NaC1O,与H2O2反应生成CIO2,通入空气稀释CIO2浓度，防止浓度过高时易发生分解，同时将其吹 入冰水浴的装置中，利用ClO2与H,O2反应生成NaCIO2。导管a连通分液漏斗和烧瓶，可平衡压强，使过氧化氢溶液 顺利流下，A正确：由于反应生成的气体在冰水浴中的广口瓶内被吸收，广口瓶内气压减小，因此需要防倒吸，故仪器 A为安全瓶，防止倒吸，B正确；空气流速过慢时，CIO不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，CO2不 能被充分吸收，则空气流速过快或过慢均降低NaCIC)2产率，C正确：NaClO与H2O2反应生成ClO2和O2的化学方 程式为2 NaCIO3十H2O2+H2SO1-2CIO2个十O2个十Na2SO1十2H2O,氯元素化合价降低，C1O2是还原产物，氧元 素化合价升高，O2是氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，D错误。 13.【答案】B 【解析】由题知X、Y、Z、R、T元素分别为H,O、Na、C、S元素。化合物Z,Y,是NaO2,含有离子键和非极性共价键，但 不属于碱性氧化物，A正确；简单离子半径的大小关系：S->O->Na+>H+,B错误：NazO、Na2O2、SO2、SO3都能溶 解在水中并与水发生反应，C正确；向NaHCO固体中加少量水后会伴随吸热现象，D正确。 14.【答案】B 【解析】CuO与稀硝酸发生反应：3Cu2O十14H+十2NO一6Cu+十2NO◆十7HO,根据关系3CuO~6e每消耗 4.32g还原剂，即0.03 mol Cu2O,转移电子0.06×6.02×108个，即3.612×102个，A错误；Cu、Cu0、CuO与HNO: 恰好完全反应时生成Cu(NO)2、NO和HO,硝酸的物质的量为1L×0.6mol·L1=0.6mol,生成的NO的物质的 量为2.24L÷22.4L·mol1=0.1mol,根据N原子守恒可知：n[Cu(NO)2]=(0.6mol-0.1mol)÷2=0.25mol,混 合物中所含的Cu元素共有0.25mol,根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、CuO,CuO的混合物后应得到0,25mol Cu,故所得固体的质量为0.25mo×64g·moll=16g,B正确；由B项分析可知体现酸性的HNO是0.5mol,体现 氧化性的HNO3是0.1mol,其物质的量之比为5：1，C错误；铜元素的总物质的量为0.25mol,设CuO,CuO的物质 的量分别为x、,由得失电子守恒得2m十2x=0.1molX3,解得x=03,2业m0l,由铜元素守恒得m十2x十y= 2 0.25mol,则y=(n-0.05)mol,因CuO、Cu0的物质的量均大于零，所以可得n的范围为0.05mol<n<0.15mol, D错误。 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)第四周期第ⅥA族(1分) (2)2Na2O2十2H2O—4Na十4OH十O2◆(2分，未写箭头扣1分) (3)Na+S.+Na→Na[Na*(2分) (4)S<A<Na<K(2分) (5)钠(1分)Al2O3+3H2O+2NaOH-2Na[Al1(OH)1](2分) (6)AC(2分，少写且正确给1分，有错不给分) (7)2.1<x<3.0(1分)F(1分) 【解析】由题可知元素M、W、Q、X、Y、Z分别是N、Na、Al、S、K,Se。 (4)电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，因此原子半径由小到大依次为S Al<Na<K; (6)S与Se同主族，非金属性：S>Se,则简单氢化物的热稳定性：S>Se,B错误；二者化合时，S的氧化性更强，更容易得 到电子，则S显负价，D错误。 (7)非金属性越强，元素的电负性越大，则x的范围是2.1<x<3.0。在目前已知的118种元素中，非金属性最强的元 素为氟，则电负性最大的元素为F。 16.【答案及评分细则】(14分) (1)①③④(2分，少写或有错不给分) H H (2) (1分)蓝色石蕊试纸先变红后褪色(1分，合理即可) H (3)4NH+5O2 催化剂4NO十6H,O(2分） (4)取少量溶液于试管中，加入N0H溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含 有NH(2分，合理即可)ABE(2分) (5)C(2分) (6)NO2十NH时—N2个十2H2O(2分，未写箭头扣1分) 【解析】(4)直接加热NHCI晶体，生成的氨气与HCI又会重新化合生成NH,CI,A错误；将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻 璃棒靠近，观察不到白烟，B错误；铝与冷的浓硝酸发生钝化反应，表面形成一层致密的氧化物，E错误。 (5)将20LNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，发生的反应为3NO+H2O一2HNO,+NO, 设混合气体中N0的体积为amL,则NO,的体积为(20-a)mL,NO,参与反应生成N0的体积为(20-a)×号mlL: 充分反应后试管中剩余10mL气体，即(20-)X号mL十QmL=10mL,a=5mL,则原混合气体中N0,与N0的体 积之比为3：1。 17.【答案及评分细则】(15分) (1)稀盐酸（或稀硫酸）(1分)SiO2(1分) (2)A1+十4OH—[A1(OH)1](2分)Fe3+十3OH—Fe(OH)3￥(1分，未写箭头扣1分)（两空顺序不分先后） (3)Na[AI(OH)]十CO2一A1(OH)3￥十NaHCO.(2分，未写箭头扣1分) (4)过滤(1分)乙醇(1分) (5)453cYX10×100%(2分，其他正确写法也给分) 2m (6)422135(全对得2分) 2a(2分) 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 【解析】(4)铵明矾晶体不溶于乙醇，因此需要用乙醇洗涤。 (5)由题意可知，[NHAl(SO,)2]·12H2O溶解后和BaCl2反应：Ba2+十SO}一BaSO1￥，列关系式 NHAS0,]·12H02得到NHAS0,]=a)=号×cm1LXVX10L-0 2—mol, 纯度为453cYX102×100%。 2m 18.【答案及评分细则】(15分) (1)Cu十2HS0,(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0(或其他合理答案)(2分，未写条件或箭头扣1分) (2)2[FeS0,·7H0)高温Fe,0,十S0,◆十S0,◆十14H,0(2分，未写条件或箭头扣1分) (3)将SO?与水蒸气冷凝并反应制得硫酸，分离出SO2气体(2分，合理即可) (4)将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气(1分，合理即可) (5)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验(1分，合理即可) (6)2S02十O2+2H20—2H2S0,(2分)②(1分) (7)AC(2分，少写且正确给1分，有错不给分) (8)1.21(2分) 【解析】根据题意可知，青矾受热分解生成F2O,、SO2、SOa、H2O,在B装置中SO3与H2O冷凝并反应得到硫酸溶液， C装置验证SO2与钡盐的反应，C装置之后吸收尾气SO2,防止空气污染，据此分析回答。 (3)由图知，装置B置于冰水中，其目的为将SO:与水蒸气冷凝制得硫酸和分离出SO,气体，防止对SO2性质的探究 造成干扰； (4)SO2气体为污染性气体，实验结束后，打开活塞K1,再通入一段时间N2,可将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸 收装置中，防止污染空气： (6)未煮沸的BaC溶液中含有溶解的氧气，通入SO2后，SO2被氧化为硫酸，导致溶液pH骤降，反应的化学方程式为 2SO2十O2十2H2O一2H2SO;在实验①中无氧化剂，无法将SO2氧化为硫酸根，故无法生成硫酸钡沉淀；在实验② 中含有氧气，可将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀； (7)①处产生淡黄色浑浊，即S单质，说明SO2具有氧化性，A错误；②处褪色体现了SO2的漂白性，④处褪色体现了 SO2的还原性，C错误； (8)根据反应：4FeS十110，高腿2℉e,0,十8S0,2S0,十0，化剂2S0,S0,十H,0一HS0,可得到关系式： FeS2~2S02~2SO,~2H2SO1,1t含杂质25%的硫铁矿原料，含FeS的质量为1t×(1-25%)=0.75t,设生成98% 的浓数酸的质最为，根据航元素质量守恒，则有瓷×2×97%=98治，解得心1.21，若取11该矿有，可制得 98%的浓硫酸约1.21t。 【高一化学参考答案第4页（共4页）】