专题04 元素周期表与元素周期律的应用（期末真题汇编，福建专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇集福建多地市期末真题，聚焦元素周期表与周期律四大核心考点，通过寿山石、离子液体等真实情境考查化学观念与科学思维 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|20题|金属/非金属性质递变、原子结构、化学键|以福建寿山石元素推断（题6）、黑火药反应（题14）考查元素周期律应用| |非选择题|12题|周期表应用、实验设计、工艺流程|结合硫酸化焙烧回收硒碲（题25）、牛仔面料染料还原（题32），综合考查科学探究与实践能力|

专题04 元素周期表与元素周期律的应用 4大高频考点概览 考点01 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 考点02 元素周期律的应用 考点03 元素周期表 考点04 原子结构、化学键 地 城 考点01 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 1．(24-25高一下·福建厦门·期末)主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，和元素原子的最外层电子数相同，元素的一种氢化物分子呈三角锥形。下列说法错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．含氧酸酸性： C．中所有原子均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q可形成离子化合物 【答案】B 【详解】A．Y为F，Z为O，氢化物的稳定性与非金属性一致，稳定性高于，即Y>Z，A正确； B．Q为N，W为S，题目没有说明最高价含氧酸，故酸性强弱无法比较，B错误； C．为，结构式表示为F-O-F，原子均达到8电子，C正确； D．H、O、N都是非金属，形成的化合物中含有离子键，是离子化合物，D正确。 故选B。 2．(24-25高一下·福建厦门·期末)下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是 选项 结构或性质 物质性质或用途 A 氧化性： 用适量应急处理泄漏 B 得电子能力： 稳定性：白磷) C Xe原子最外层电子数为8 Xe可与化合生成 D 元素化合价： 碱性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．的氧化性比S强，能将氧化为S和HCl，因此可用处理泄漏。该结构或性质正确解释了用途，A正确； B．N的非金属性（得电子能力）比P强，但N2的稳定性主要源于其分子内三键的高键能，而非直接由得电子能力决定，B错误； C．Xe能与反应生成，但原因是氟的非金属性强、Xe的原子半径大，而非最外层电子数为8（其他稀有气体也有8电子但不反应），C错误； D．的碱性强于是因Mg的金属性更强，而非化合价高低，D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·福建三明·期末)一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D．W的同素异形体只有2种 【答案】A 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2->F->Al3+，B错误； C．硫最外层有6个电子，该化合物硫形成6个键，则该化合物S原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．碳存在石墨、金刚石、C60、石墨烯等多种同素异形体，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·福建宁德·期末)有关下列实验的说法正确的是 A．可用于验证非金属性： B．实验室收集 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．可除去甲烷中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由于盐酸易挥发，挥发的盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法验证碳的非金属性比硅强，而且验证氯非金属性大于碳，应该是最高价氧化物对应水化物的酸，利用强酸制弱酸来验证，应该选高氯酸而不是盐酸，A错误； B．乙烯难溶于水，可以用排水法收集乙烯，B正确； C．图③甲烷和氯气光照反应是连锁反应，生成四种氯代物，一氯甲烷中可能含未反应的甲烷或氯气，C错误； D．酸性高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，又引入新杂质，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·福建宁德·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，W与Y位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲可用做消毒剂。下列说法正确的是 A．X与Y只能形成两种二元化合物 B．非金属性： C．化合物甲是共价化合物，具有强氧化性 D．原子半径： 【答案】C 【详解】A．X与Y（H和C）能形成多种二元有机化合物，A错误； B．W和Y（Si和C），同主族元素非金属性自上而下递减，故非金属性，B错误； C．化合物甲是共价化合物，存在过氧键结构，具有强氧化性，C正确； D．H 原子半径最小，C的原子半径大于O，故，D错误； 故答案选C。 6．(24-25高一下·福建漳州·期末)福建寿山石是中华瑰宝，寿山石中含有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其原子半径依次减小，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是 A．Y的氧化物可做半导体材料 B．常温下，单质X的导电能力强于单质Y C．简单氢化物的热稳定性：Y弱于Z D．中只含共价键 【答案】A 【详解】A．硅单质具有良好半导体性能，可做半导体材料，硅的氧化物二氧化硅不能做半导体材料，A错误； B．铝是金属单质，常温下，单质铝的导电能力强于单质硅，B正确； C．非金属性硅小于氧，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：SiH4弱于H2O，C正确； D．过氧化氢中含有O—H、O—O共价键，为共价化合物，D正确； 故选A。 7．(24-25高一下·福建泉州·期末)为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素中Z原子的半径最大，X的简单氢化物R的水溶液显碱性，Y原子最外层电子数是内层电子数3倍，Q元素为地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Q的氧化物具有两性 D．R极易溶于水，能进行喷泉实验 【答案】A 【详解】A．离子半径顺序应为O2-＞Na+＞Al3+，A错误； B．O的非金属性强于N，H2O稳定性＞NH3，B正确； C．Al2O3为两性氧化物，C正确； D．NH3极易溶于水，可形成喷泉实验，D正确。 故选A。 8．(24-25高一下·福建泉州·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl>C B 向盐溶液中加浓NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 盐溶液含有 C 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 往溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸与反应生成只能说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性Cl＞C需比较最高价氧化物的水化物的酸性（即酸性：＞），A错误； B．与浓NaOH溶液加热生成，湿润红色石蕊试纸变蓝是的特征现象，操作、现象与结论均正确，B正确； C．淀粉水解需在酸性条件，但后续与新制反应需碱性环境，未中和硫酸直接加热无法检测葡萄糖，现象不出现不能证明未水解，C错误； D．溴水颜色变浅是因苯萃取溴（物理过程），取代反应需在催化剂作用下与液溴反应，现象无法证明发生取代反应，D错误； 故选B。 9．(24-25高一下·福建龙岩·期末)元素周期表的诞生，开创了化学学科的新纪元。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，按要求填写下列空格。 (1)元素⑥为___________(填元素符号)，元素⑦在周期表中的位置是___________。 (2)元素①的一种中子数为8的核素___________(填核素符号)可测定文物的年代。用电子式表示元素④与⑧形成化合物的过程___________。 (3)元素④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 (4)常温下，元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 (5)写出能通过实验证明元素⑥、⑧非金属性强弱的化学方程式___________，并从原子结构的角度解释其非金属性强弱的原因___________。 (6)由氢与元素②、③形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式___________。 【答案】(1)Si 第三周期第ⅥA族 (2) (3)S2- (4)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- (5) Na2SiO3＋2HClO4=2NaClO4＋H2SiO3↓ 硅与氯电子层数相同，氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硅强 (6)＋OH-NH3↑＋H2O 【详解】（1）由分析可知元素⑥为Si，元素⑦为S，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； （2）元素①为C，它的一种中子数为8的核素为；用电子式表示元素④(Na)与⑧(Cl)形成化合物的过程为； （3）在Na+、Al3+、S2-、Cl-中，S2-、Cl-有三个电子层，Na+、Al3+有两个电子层，离子半径小于S2-、Cl-，S2-的核电荷数小于Cl-，故半径大于Cl-； （4）常温下，元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，相互反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-； （5）能通过实验证明元素Si、Cl非金属性强弱的原理可以是强酸制弱酸，反应的方程式可以是Na2SiO3＋2HClO4=2NaClO4＋H2SiO3↓；从原子结构的角度解释其非金属性强弱的原因为硅与氯电子层数相同，氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硅强； （6）由氢与元素N、O形成的10电子离子X、Y分别是NH和OH-，可在加热条件下相互反应生成NH3和H2O，反应的离子方程式为＋OH-NH3↑＋H2O。 10．(24-25高一下·福建三明·期末)下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 (1)8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气 (6)某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)F (2) (3) 离子键、共价键 (4) (5)BD (6) 或 【详解】（1）根据同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此八种元素中非金属性最强的是氟元素，即元素符号为F； （2）一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，前两种微粒有2个电子层，后者有3个电子层，因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)； （3）③、⑤分别为O、Na，形成的原子个数比为1∶1的化合物，即形成的化合物为Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该化合物中含有化学键类型为离子键、非极性共价键； （4）⑤、⑥分别为Na、Al，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （5）A．Ga与Al属于同一主族，即最外层有3个电子，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：Ga＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故B正确； C．根据B选项分析，Ga失电子能力强于Al，故C错误； D．Al能与稀硫酸反应生成氢气，Ga的金属性强于Al，则Ga可与稀硫酸反应生成氢气，故D正确； 答案为BD； （6）比较C、Si的非金属性，根据装置图可知，利用原理是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即证明碳酸、硅酸的酸性强弱；B可以是碳酸钠或碳酸氢钠等，为防止干扰试验，A不能具有挥发性，因此A为稀硫酸(H2SO4)，烧瓶中产生CO2，C溶液为硅酸钠溶液，通入CO2气体，如果产生白色沉淀，则说明碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si，反应离子方程式为CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+CO或2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2HCO。 地 城 考点02 元素周期律的应用 11．(24-25高一下·福建漳州·期末)砷(As)的原子结构如图，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于As的叙述错误的是 A．位于第四周期第VA族 B．原子半径：r(As)>r(P) C．酸性： D．沸点： 【答案】D 【详解】A．砷(As)的原子结构核外有四层电子，最外层电子数为5，故其位于第四周期第VA族，A正确； B．同一主族，从上至下，原子半径增大，则原子半径：r(As)>r(P)，B正确； C．同一主族，从上至下，非金属性减弱，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，C正确； D．氨气中存在氢键，故沸点：，D错误； 故选D。 12．(24-25高一下·福建龙岩·期末)一种治疗免疫疾病的药物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q为短周期元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Z和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．光照下，X、Y形成的最简单化合物与反应可生成麻醉剂 【答案】C 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右减小，原子半径：，A正确； B．该物质中除了H形成2e-结构外，所有原子都满足最外层8e-结构，B正确； C．非金属性S>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误； D．光照下，H、C形成的最简单化合物CH4与反应可生成麻醉剂（三氯甲烷），D正确； 故选C。 13．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y B．气态简单氢化物的热稳定性：T>Z C．ZT2能够使紫色石蕊试液褪色 D．简单离子半径大小：T>X 【答案】C 【详解】A．R为C，Y为Si，它们最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，A正确； B．T为O，Z为S，非金属性：O＞S，气态氢化物热稳定性：H2O＞H2S，B正确； C．ZT2为SO2，其水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红但不会褪色，C错误； D．T的离子为O2-，X的离子为Mg2+，二者的电子层数相同(两层)，由于后者的核电荷数更大，对外层电子的吸引力更大，O2-的半径大于Mg2+，D正确； 故选C。 14．(24-25高一下·福建泉州·期末)黑火药爆炸时可能发生的某一反应：。下列说法正确的是 A．原子半径： B．的电子式： C．为离子化合物 D．的球棍模型： 【答案】C 【详解】A．K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层，原子半径：，A错误； B．的电子式：，B错误； C．由钾离子和硝酸根离子构成，为离子化合物，C正确； D．图示为的空间填充模型，D错误； 故选C。 15．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W与Z最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W与Z形成的所有化合物都具有污染性 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．X在加热条件下一定能与W的含氧酸反应 【答案】A 【详解】A．电子层数越多则离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，简单离子半径：，故A正确； B．在形成的化合物中，比如二氧化碳本身无毒，不是空气污染物，但排放过多会导致温室效应，故B错误； C．同周期主族元素从左往右非金属逐渐增大，非金属性：C<N<O，但O没有最高正价，故C错误； D．X为C元素，碳单质在加热条件下可以与浓硫酸反应，不能与亚硫酸反应，未说明是否为W的最高价态，故D错误； 故答案选A。 16．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～己转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，己为淡黄色固体。下列说法正确的是    A．元素原子得电子能力：Z>W>Y>X B．甲一定属于烃类 C．氧化性：乙<己 D．X与Z可形成含非极性键的化合物 【答案】D 【详解】A．元素非金属性越强，越易得电子 ，元素原子得电子能力，Cl>S >C>H，故A错误； B．甲能与氯气在干燥条件下反应，甲可能为卤代烃或烃，故B错误； C．H2S+Cl2=2HCl+S，Cl2是氧化剂、S是氧化产物，则氧化性：Cl2>S，故C错误； D．C与Cl可形成含非极性键的化合物，如CCl3CCl3，故D正确； 选D。 17．(24-25高一下·福建龙岩·期末)下列有关说法正确的是 A．第2周期非金属元素的氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 B．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C．在周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D．硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 【答案】B 【详解】A．第二周期非金属元素的氢化物如NH3溶于水显碱性，因此水溶液不一定为酸性，A错误； B．根据卤族元素递变规律，F2、Cl2、Br2、I2均为有色物质且熔沸点逐渐升高，碘为紫黑色固体，可推断砹为有色固体，砹（At）为卤族元素，同族AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸， 由此可知AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确； C．优良催化剂多为过渡金属（如Fe、Ni），非金属与金属交界处常用于寻找半导体材料，C错误； D．同主族元素形成的简单氢化物稳定性从上到下减弱，H2Se的稳定性弱于H2S，D错误； 故选B。 18．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂M(WY2Z4·2X2Z)的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知T3时固体的分子式为WY2Z4。下列说法正确的是 A．元素原子得电子能力：Z>X>Y>W B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C．T4~T5℃阶段失去1个YZ2分子 D．T7~T8℃阶段生成的固体为WZ 【答案】D 【详解】A．元素原子得电子能力（非金属性），O>C>H>Ca，A错误； B．C的氢化物可以为各种烃类，常温下有固态烃，所以Y的氢化物沸点不一定低于Z的氢化物，B错误； C．b→c固体失重2.8g，失去物质的相对分子质量为28，即相当于失去1个CO，C错误； D．d点对应的物质的相对分子质量为56，即固体为CaO，D正确； 故选D。 19．(24-25高一下·福建漳州·期末)8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： (1)g元素在元素周期表的位置_______。 (2)y元素与d元素形成的化合物的电子式为_______ (3)e、f、h三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (4)元素e、f的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。 (5)g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ (填化学式)。 (6)z元素形成的一种氢化物为二元弱碱，其电离方式与氨()相似，分两步进行：，写出与过量盐酸反应的离子方程式_______。 【答案】(1)第3周期VIA族 (2) (3)Cl-> Na+> Al3+ (4) (5)HClO4 (6) 【详解】（1）根据分析，g为S，在元素周期表中的位置为：第3周期VIA族； （2）y为C，d为O，CO2的电子式为：； （3）e为Na，f为Al，h为Cl，简单离子分别为：Na+、Al3+、Cl-，Cl-核外3个电子层，半径最大，Na+、Al3+核外2个电子层且排布相同，核电荷数越大，半径越小，故最简单离子半径由大到小的顺序为：Cl-> Na+> Al3+； （4）e为Na，f为Al，最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为：； （5）g为S，h为Cl，同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性Cl>S，最高价氧化物的水化物酸性较强的是：HClO4； （6）z为N，为二元弱碱，与过量盐酸反应生成正盐：N2H6Cl2，离子方程式为：。 20．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)元素周期表的表达形式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达形式。 请回答下列问题： (1)写出能体现①和④的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式___________。 (2)写出③的氧化物和②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。 (3)②⑤⑥的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。 (4)根据元素的周期性规律比较⑤⑦⑧的性质，下列说法错误的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．对应单质的氧化性依次减弱 C．对应含氧酸的酸性依次增强 D．对应单质越来越难与H2化合 (5)液态单质⑦的储存区贴有的说明卡如下(部分)： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 包装 钢瓶 ①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHSO3溶液的作用：___________。 ②若较高温度下，液态单质⑦泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方程式表示原因：___________。 (6)丙烯与⑧的氢化物发生反应存在两种途径，生成产物A、B，其反应过程如图所示。 ①两种途径的反应类型为___________，是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②相同条件下，生成的___________(填“A”或“B”，下同)速率更快，生成的___________产率更高。 ③两种途径的总反应速率都由第___________步反应决定。 【答案】(1) (2) (3) (4)AC (5) ＋Cl2＋HCl (6)加成反应 放热 B B 一 【详解】（1）①和④的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硅酸，非金属性碳强于硅，则酸性碳酸强于硅酸，利用反应，可以体现出碳酸的酸性强于硅酸。 （2）氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式为。 （3）S2-的外层电子层数为3，F-和Na+的外层电子层数均为2，且核电荷数F<Na，则离子半径由大到小。 （4）A．F，Cl，Br属于第7A族元素其中F的非金属性强，形成化合物时通常显负价而无正价，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性依次减弱，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，卤素单质与氢气发生化合反应越来越难，D正确； 故选AC。 （5）液态单质氯泄漏用NaOH、NaHSO3溶液吸收，离子方程式表示为； 较高温度下，液态单质氯泄漏后遇到苯发生的化学反应为＋Cl2＋HCl。 （6）丙烯与溴化氢的反应类型为加成反应，由图可知生成物能量比反应物能量低，则反应为放热反应； 图中生成物质B时的活化能更小，则生成B的速率更快，形同条件下，B比A的能量低，则B比A稳定，生成B的产率更高； 两种途径中第一步的活化能均大于第二步的活化能，则总反应速率都由第一步反应决定。 地 城 考点03 元素周期表 21．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)目前在元素周期表中原子序数最大为118，其位于第七周期零族。俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子 【答案】B 【详解】A．118号元素为第七周期零族，114号原子序数小于118，位于第七周期，A正确； B．第七周期中，ⅢA族对应第13列（如铊Tl），而114号位于第14列（ⅣA族，碳族），B错误； C．ⅣA族的铅（Pb）为金属，114号同族且周期更大，金属性更强，性质与铅相似，C正确； D．电子数=原子序数=114，中子数=质量数-质子数=298-114=184，D正确； 故选B。 22．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性Y比Z强 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成 D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 【答案】A 【详解】A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y (O) >Z(S)，A正确； B．X(氢)与Y(氧)形成的化合物有H2O、H2O2，B错误； C．硫和氧气在加热条件下反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C错误； D．非金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Z(S)<W(Cl)，故酸性：H2SO4< HClO4，D错误； 故选A。 23．(24-25高一下·福建三明·期末)下图为、两种元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．e的酸性强于 B．将a和混合可产生白雾 C．工业制备e的过程为 D．和均能使品红溶液褪色 【答案】D 【详解】A．e为硝酸，e'为高氯酸，由于Cl的非金属性强于N，则高氯酸的酸性强于硝酸，A错误； B．NH3和HCl反应生成氯化铵固体，则反应现象为产生白烟，B错误； C．工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，C错误； D．HClO有漂白性，Cl2通入品红溶液中也会生成漂白性HClO，故均能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 24．(24-25高一下·福建厦门·期末)一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是_______；关系为_______(填标号)。 a．属于同种元素　　b．互为同位素　　c．属于同种核素　　d．属于同种原子 (2)是汽油的主要成分之一，(l)完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。(l)完全燃烧生成和气态时，放出的热量_______(填“>”“＜”或“=”)4800kJ。 (3)一定条件下，由丙烯腈聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为_______。 (4)向海带灰浸泡液(含)中通入适量后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为_______。 (5)与在一定条件下反应生成液态清洁燃料甲醇和的化学方程式为_______。 (6)元素最简单氢化物的化学式为_______，以该氢化物代替与合成甲醇可大大降低反应所需温度。已知原子半径越大键能越小，从化学键角度解释其原因_______。 【答案】(1)第2周期IVA族 ab (2)＜ (3)nCH2=CH-CN (4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (5)CO2+3H2CH3OH+H2O (6) SiH4 原子半径：Si＞H，键能：Si-H＜H-H，用SiH4代替H2反应断键所需的能量更小，可降低反应温度 【详解】（1）根据X元素在元素周期表中的位置，可知X是C元素，C元素位于元素周期表第二周期、第ⅣA族； a．的质子数相同，而中子数不同，因此三种微粒属于同一元素，a正确； b．的质子数相同，而中子数不同，它们的关系为同位素，b正确； c．核素是质子数相同、中子数不同的微粒，的质子数相同，而中子数不同，因此它们是三种不同的核素，c错误； d．同种原子的质子数和中子数应该完全相同。的质子数相同，而中子数不同，因此它们是三种不同的原子，d错误； 故合理选项是ab； （2）X是C元素，则X7H16表示的物质是C7H16，1 mol C7H16(l)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为4800 kJ。由于同一物质在不同状态时含有的能量：气态＞液态＞固态，因此1 mol C7H16(l)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(g)时放出的热量要比4800 kJ少；即1 mol C7H16(l)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(g)时放出的热量＜4800 kJ； （3）丙烯腈CH2=CH-CN，其分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯腈，该反应的化学方程式为：nCH2=CH-CN； （4）由于物质的氧化性：Cl2＞I2，所以向含有I-的海带灰中通入适量Cl2，会发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应产生的I2使溶液颜色加深； （5）XZ2是CO2，H2Z是H2O，CO2与H2在一定条件下反应产生CH3OH、H2O，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； （6）Q表示的元素是Si，其最简单氢化物的化学式为SiH4；以该氢化物代替H2与CO2合成甲醇可大大降低反应所需温度。这是由于原子半径：Si＞H，则键能：Si-H＜H-H，用SiH4代替H2反应断键所需的能量更小，因此可降低反应温度。 25．(24-25高一下·福建宁德·期末)硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。 ②难溶于水。 (1)Te位于元素周期表第___________周期___________族。 (2)“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 (3)“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 (4)“吸收”过程生成的___________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 (5)验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A．              B．                 C．NaCl (6)“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。 (7)“浸出”的浸出液中含有，某工厂用m kg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为___________。 【答案】(1) 5 ⅥA (2)CuSO4 TeO2 (3)搅拌、升温、粉碎等 (4)硫酸 (5)B (6) (7)2.5mkg 【详解】（1）Te为52号元素，Te是第五周期ⅥA族元素； （2）Cu2Te和硫酸的反应类似Cu2Se和硫酸的反应，则焙烧渣的主要成分是CuSO4、TeO2； （3）“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有搅拌、升温、粉碎等； （4）“H2O吸收”时反应生成Se、H2SO4，生成的硫酸(或H2SO4)可以循环利用，2H2O+2SO2+SeO2=2H2SO4+Se，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2； （5）验证“水浸渣”洗涤干净，需要检验硫酸根离子，方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净，答案选B； （6）“HCl浸出”生成TeCl4溶液(碲元素以Te4+的形式存在)，“还原”的离子方程式为； （7）根据Cu元素守恒可得关系式：Cu，Cu元素的质量为64％kg，则理论上得到的质量为64％kg=2.5mkg。 地 城 考点04 原子结构、化学键 26．(24-25高一下·福建三明·期末)下列化学用语的表述错误的是 A．甲烷分子的空间填充模型： B．的结构式： C．的结构示意图： D．中子数为20的氯原子： 【答案】C 【详解】A．甲烷分子为四面体形，且碳原子半径大于氢，A正确； B．二氧化碳为直线形分子，结构正确，B正确； C．硫为16号元素，硫离子为，C错误； D．中子数为20的氯原子中质量数为20+17=37，表示为：，D正确； 故选C。 27．(24-25高一下·福建宁德·期末)下列说法不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．中含有离子键和共价键 D．和互为同系物 【答案】A 【详解】A．的电子式为，A错误； B．K原子失去一个电子形成最外层8电子稳定结构的，B正确； C．中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根中之间是共价键，C正确； D．和结构相似，是相差3个原子团的同类物质，互为同系物，D正确； 故答案选A。 28．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)有机分子Janusene因神似罗马的守门神Janus而得以命名，结构简式如图所示。下列关于Janusene的说法正确的是 A．属于烷烃 B．所有原子均满足8电子稳定结构 C．可以发生加成反应 D．分子内只含非极性共价键 【答案】C 【详解】A．该有机物分子中含有苯环，不属于烷烃，A错误； B．分子中的氢原子不满足8电子稳定结构，B错误； C．分子中的苯环在一定条件下能发生加成反应，C正确； D．分子内除了碳碳键，还含有碳氢键，属于极性共价键，D错误； 故选C。 29．(24-25高一下·福建龙岩·期末)下列说法错误的是 A．和一定互为同系物 B．碳纳米管和互为同素异形体 C．和互为同位素 D．与为同种物质 【答案】C 【详解】A．和均为烷烃，结构相似，组成相差3个CH2，一定互为同系物，A 正确； B．碳纳米管和均为碳单质，由碳元素组成性质不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，和两者为单质，不是核素，C错误； D．饱和碳原子连接四个原子形成四面体空间，与为同种物质，D正确； 故选C。 30．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)工业上生产尿素(有机肥)的方程式为。下列叙述正确的是 A．反应中涉及的四种物质中化学键类型完全一样，微粒间的作用力也完全相同 B．二氧化碳分子的空间填充模型： C．NH4CNO是尿素的同分异构体 D．H2O的结构式为H-O-H，分子构型是直线形 【答案】C 【详解】A．四种物质均为共价化合物，均由共价键构成，但是微粒间的作用力不完全相同，二氧化碳分子间不存在氢键，其他分子之间存在氢键，A错误； B．二氧化碳为直线形分子，分子的空间填充模型：  ，B错误； C．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．的结构式为，分子构型是V形，D错误； 故答案选C。 31．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是 A．中子数为14的镁原子： B．结构示意图： C．的电子式： D．钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节 【答案】D 【详解】A．中子数为14的镁原子质量数为26，该核素表示为，故A错误；     B．核外有18个电子，结构示意图为 ，故B错误； C．是离子化合物，电子式为，故C错误； D．钛有“生物金属”的美称，钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，故D正确； 选D。 32．(24-25高一下·福建厦门·期末)牛仔面料的染料靛蓝(R)难溶于水，在碱性条件下用Na2S2O4对其进行还原，使其在水中的溶解性增强后渗透附着于待染布料上，再氧化复色，过程如下。 已知：①pH越大靛蓝(R)溶解性越大。 ②温度越高Na2S2O4分解率越大。 某学习小组探究染料靛蓝的还原过程和在布料上的渗透附着效果，回答下列问题： (1)染料靛蓝中：溶解性H2R＞R，这与H2R中所含的_______官能团有关。 (2)待染布料中的纤维素在NaOH作用下会被“离子化”，转化示意如图：+nNaOH +nH2O 该转化过程中形成的化学键类型有_______。 (3)在足量Na2S2O4作用下，的分布系数δ[比如：分布系数]及待染布料中离子化的纤维索含量与染液pH的关系分别如图1和图2。 影响待染布料染色效果的主要因素如下： i．染料中的靛蓝(R)溶解性越大，越有利于染料的渗透。 ii．待染布料中离子化的纤维素含量越大，越不利于染色。 ①布料染色效果最佳时，应选择的pH为_______，分析其理由_______。 ②将“调配最佳染液”过程中发生反应的离子方程式补充完整：_______。 □R+□+□=□_______=□_______+□+□H2O (4)为探究温度对靛蓝(R)还原反应速率的影响，设计实验测定靛蓝(R)由蓝色褪为黄绿色的时间，数据如下。 实验编号 温度/℃ 褪色时间/s 1 x y 25 t1 2 x y T t2 ①实验1中，t1 s时，染液中的c(Na2S2O4)=z mol/L，该反应在0-t1 s内的平均反应速率v(Na2S2O4)=_______。(用含y、z和t1的代数式表示) ②实验2中，若T＞25℃，则t1_______t2(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)，说明理由_______。 【答案】(1)羟基(或－OH) (2)离子键、(极性)共价键 (3) 11 pH越大，R溶解性越大，越有利于染料的渗透；但pH＞11后纤维素开始离子化，不利于染色 3R++5OH－=3HR－+2+H2O (4) 不能确定 因为温度升高使靛蓝还原速率加快的同时Na2S2O4分解使靛蓝还原速率减慢。在温度较低时以前者的影响为主，而温度较高时以后者的影响为主 【详解】（1）羟基－OH是亲水基，物质分子中含有的羟基越多，则其水溶性就越强。在染料靛蓝中，由于羟基数目：H2R＞R，所以物质的溶解性：H2R＞R，可见在染料靛蓝H2R中所含的羟基(或－OH)比R多有关； （2）根据图示转化过程可知：在该转化过程中反应物中高聚物分子－OH转化为－ONa，同时产生了H2O，故形成的化学键类型有离子键和(极性)共价键； （3）①pH越大，R溶解性越大，越有利于染料的渗透；但pH＞11后纤维素开始离子化，不利于染色。在溶液pH=11时离子化纤维素含量与其他溶液pH＜11时相同，R2－则随溶液pH的增大而增大，故布料染色效果最佳时，应选择的pH为11； ②在调配最佳染液过程中，R转化为HR－，转化为，结合溶液pH=11，显碱性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：3R++5OH－=3HR－+2+H2O； （4）①在实验1中，开始时c0(Na2S2O4)=y mol/L，反应至t1 s溶液褪色时c(Na2S2O4)=z mol/L，则该反应在0-t1 s内的平均反应速率v(Na2S2O4)=mol/(L∙s)； ②在实验2中，若反应T＞25℃，褪色时间t2与t1大小不能确定。这是由于温度升高使靛蓝还原速率加快的同时Na2S2O4分解使靛蓝还原速率在减慢。在温度较低时以前者的影响为主，而温度较高时以后者的影响为主。由于在升高温度时，同时存在两个相反的过程，因此不能确定溶液褪色时间长短。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 元素周期表与元素周期律的应用 4大高频考点概览 考点01 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 考点02 元素周期律的应用 考点03 元素周期表 考点04 原子结构、化学键 地 城 考点01 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 1．(24-25高一下·福建厦门·期末)主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，和元素原子的最外层电子数相同，元素的一种氢化物分子呈三角锥形。下列说法错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．含氧酸酸性： C．中所有原子均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q可形成离子化合物 2．(24-25高一下·福建厦门·期末)下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是 选项 结构或性质 物质性质或用途 A 氧化性： 用适量应急处理泄漏 B 得电子能力： 稳定性：白磷) C Xe原子最外层电子数为8 Xe可与化合生成 D 元素化合价： 碱性： A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·福建三明·期末)一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D．W的同素异形体只有2种 4．(24-25高一下·福建宁德·期末)有关下列实验的说法正确的是 A．可用于验证非金属性： B．实验室收集 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．可除去甲烷中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·福建宁德·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，W与Y位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲可用做消毒剂。下列说法正确的是 A．X与Y只能形成两种二元化合物 B．非金属性： C．化合物甲是共价化合物，具有强氧化性 D．原子半径： 6．(24-25高一下·福建漳州·期末)福建寿山石是中华瑰宝，寿山石中含有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其原子半径依次减小，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是 A．Y的氧化物可做半导体材料 B．常温下，单质X的导电能力强于单质Y C．简单氢化物的热稳定性：Y弱于Z D．中只含共价键 7．(24-25高一下·福建泉州·期末)为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素中Z原子的半径最大，X的简单氢化物R的水溶液显碱性，Y原子最外层电子数是内层电子数3倍，Q元素为地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Q的氧化物具有两性 D．R极易溶于水，能进行喷泉实验 8．(24-25高一下·福建泉州·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl>C B 向盐溶液中加浓NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 盐溶液含有 C 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 往溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·福建龙岩·期末)元素周期表的诞生，开创了化学学科的新纪元。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，按要求填写下列空格。 (1)元素⑥为___________(填元素符号)，元素⑦在周期表中的位置是___________。 (2)元素①的一种中子数为8的核素___________(填核素符号)可测定文物的年代。用电子式表示元素④与⑧形成化合物的过程___________。 (3)元素④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 (4)常温下，元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 (5)写出能通过实验证明元素⑥、⑧非金属性强弱的化学方程式___________，并从原子结构的角度解释其非金属性强弱的原因___________。 (6)由氢与元素②、③形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式___________。 10．(24-25高一下·福建三明·期末)下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 (1)8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气 (6)某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 地 城 考点02 元素周期律的应用 11．(24-25高一下·福建漳州·期末)砷(As)的原子结构如图，根据同主族元素性质的递变规律，下列关于As的叙述错误的是 A．位于第四周期第VA族 B．原子半径：r(As)>r(P) C．酸性： D．沸点： 12．(24-25高一下·福建龙岩·期末)一种治疗免疫疾病的药物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q为短周期元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Z和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．光照下，X、Y形成的最简单化合物与反应可生成麻醉剂 13．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y B．气态简单氢化物的热稳定性：T>Z C．ZT2能够使紫色石蕊试液褪色 D．简单离子半径大小：T>X 14．(24-25高一下·福建泉州·期末)黑火药爆炸时可能发生的某一反应：。下列说法正确的是 A．原子半径： B．的电子式： C．为离子化合物 D．的球棍模型： 15．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W与Z最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W与Z形成的所有化合物都具有污染性 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．X在加热条件下一定能与W的含氧酸反应 16．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～己转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，己为淡黄色固体。下列说法正确的是    A．元素原子得电子能力：Z>W>Y>X B．甲一定属于烃类 C．氧化性：乙<己 D．X与Z可形成含非极性键的化合物 17．(24-25高一下·福建龙岩·期末)下列有关说法正确的是 A．第2周期非金属元素的氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 B．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C．在周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D．硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 18．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂M(WY2Z4·2X2Z)的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知T3时固体的分子式为WY2Z4。下列说法正确的是 A．元素原子得电子能力：Z>X>Y>W B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C．T4~T5℃阶段失去1个YZ2分子 D．T7~T8℃阶段生成的固体为WZ 19．(24-25高一下·福建漳州·期末)8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： (1)g元素在元素周期表的位置_______。 (2)y元素与d元素形成的化合物的电子式为_______ (3)e、f、h三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (4)元素e、f的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。 (5)g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ (填化学式)。 (6)z元素形成的一种氢化物为二元弱碱，其电离方式与氨()相似，分两步进行：，写出与过量盐酸反应的离子方程式_______。 20．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)元素周期表的表达形式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达形式。 请回答下列问题： (1)写出能体现①和④的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式___________。 (2)写出③的氧化物和②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。 (3)②⑤⑥的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。 (4)根据元素的周期性规律比较⑤⑦⑧的性质，下列说法错误的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．对应单质的氧化性依次减弱 C．对应含氧酸的酸性依次增强 D．对应单质越来越难与H2化合 (5)液态单质⑦的储存区贴有的说明卡如下(部分)： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 包装 钢瓶 ①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHSO3溶液的作用：___________。 ②若较高温度下，液态单质⑦泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方程式表示原因：___________。 (6)丙烯与⑧的氢化物发生反应存在两种途径，生成产物A、B，其反应过程如图所示。 ①两种途径的反应类型为___________，是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②相同条件下，生成的___________(填“A”或“B”，下同)速率更快，生成的___________产率更高。 ③两种途径的总反应速率都由第___________步反应决定。 地 城 考点03 元素周期表 21．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)目前在元素周期表中原子序数最大为118，其位于第七周期零族。俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子 22．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性Y比Z强 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成 D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 23．(24-25高一下·福建三明·期末)下图为、两种元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．e的酸性强于 B．将a和混合可产生白雾 C．工业制备e的过程为 D．和均能使品红溶液褪色 24．(24-25高一下·福建厦门·期末)一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是_______；关系为_______(填标号)。 a．属于同种元素　　b．互为同位素　　c．属于同种核素　　d．属于同种原子 (2)是汽油的主要成分之一，(l)完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。(l)完全燃烧生成和气态时，放出的热量_______(填“>”“＜”或“=”)4800kJ。 (3)一定条件下，由丙烯腈聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为_______。 (4)向海带灰浸泡液(含)中通入适量后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为_______。 (5)与在一定条件下反应生成液态清洁燃料甲醇和的化学方程式为_______。 (6)元素最简单氢化物的化学式为_______，以该氢化物代替与合成甲醇可大大降低反应所需温度。已知原子半径越大键能越小，从化学键角度解释其原因_______。 25．(24-25高一下·福建宁德·期末)硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。 ②难溶于水。 (1)Te位于元素周期表第___________周期___________族。 (2)“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 (3)“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 (4)“吸收”过程生成的___________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 (5)验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A．              B．                 C．NaCl (6)“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。 (7)“浸出”的浸出液中含有，某工厂用m kg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为___________。 地 城 考点04 原子结构、化学键 26．(24-25高一下·福建三明·期末)下列化学用语的表述错误的是 A．甲烷分子的空间填充模型： B．的结构式： C．的结构示意图： D．中子数为20的氯原子： 27．(24-25高一下·福建宁德·期末)下列说法不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．中含有离子键和共价键 D．和互为同系物 28．(24-25高一下·福建厦门大学附属科技中学·期末)有机分子Janusene因神似罗马的守门神Janus而得以命名，结构简式如图所示。下列关于Janusene的说法正确的是 A．属于烷烃 B．所有原子均满足8电子稳定结构 C．可以发生加成反应 D．分子内只含非极性共价键 29．(24-25高一下·福建龙岩·期末)下列说法错误的是 A．和一定互为同系物 B．碳纳米管和互为同素异形体 C．和互为同位素 D．与为同种物质 30．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)工业上生产尿素(有机肥)的方程式为。下列叙述正确的是 A．反应中涉及的四种物质中化学键类型完全一样，微粒间的作用力也完全相同 B．二氧化碳分子的空间填充模型： C．NH4CNO是尿素的同分异构体 D．H2O的结构式为H-O-H，分子构型是直线形 31．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是 A．中子数为14的镁原子： B．结构示意图： C．的电子式： D．钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节 32．(24-25高一下·福建厦门·期末)牛仔面料的染料靛蓝(R)难溶于水，在碱性条件下用Na2S2O4对其进行还原，使其在水中的溶解性增强后渗透附着于待染布料上，再氧化复色，过程如下。 已知：①pH越大靛蓝(R)溶解性越大。 ②温度越高Na2S2O4分解率越大。 某学习小组探究染料靛蓝的还原过程和在布料上的渗透附着效果，回答下列问题： (1)染料靛蓝中：溶解性H2R＞R，这与H2R中所含的_______官能团有关。 (2)待染布料中的纤维素在NaOH作用下会被“离子化”，转化示意如图：+nNaOH +nH2O 该转化过程中形成的化学键类型有_______。 (3)在足量Na2S2O4作用下，的分布系数δ[比如：分布系数]及待染布料中离子化的纤维索含量与染液pH的关系分别如图1和图2。 影响待染布料染色效果的主要因素如下： i．染料中的靛蓝(R)溶解性越大，越有利于染料的渗透。 ii．待染布料中离子化的纤维素含量越大，越不利于染色。 ①布料染色效果最佳时，应选择的pH为_______，分析其理由_______。 ②将“调配最佳染液”过程中发生反应的离子方程式补充完整：_______。 □R+□+□=□_______=□_______+□+□H2O (4)为探究温度对靛蓝(R)还原反应速率的影响，设计实验测定靛蓝(R)由蓝色褪为黄绿色的时间，数据如下。 实验编号 温度/℃ 褪色时间/s 1 x y 25 t1 2 x y T t2 ①实验1中，t1 s时，染液中的c(Na2S2O4)=z mol/L，该反应在0-t1 s内的平均反应速率v(Na2S2O4)=_______。(用含y、z和t1的代数式表示) ②实验2中，若T＞25℃，则t1_______t2(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)，说明理由_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 元素周期表与元素周期律的应用 地 城 考点01 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A A B C A A B 9．(1)Si 第三周期第ⅥA族 (2) (3)S2- (4)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- (5) Na2SiO3＋2HClO4=2NaClO4＋H2SiO3↓ 硅与氯电子层数相同，氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硅强 (6)＋OH-NH3↑＋H2O 10．(1)F (2) (3) 离子键、共价键 (4) (5)BD (6) 或 地 城 考点02 元素周期律的应用 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C C C A D B D 18．(1)第3周期VIA族 (2) (3)Cl-> Na+> Al3+ (4) (5)HClO4 (6) 19．(1) (2) (3) (4)AC (5) ＋Cl2＋HCl (6)加成反应 放热 B B 一 地 城 考点03 元素周期表 题号 21 22 23 答案 B A D 24．(1)第2周期IVA族 ab (2)＜ (3)nCH2=CH-CN (4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (5)CO2+3H2CH3OH+H2O (6) SiH4 原子半径：Si＞H，键能：Si-H＜H-H，用SiH4代替H2反应断键所需的能量更小，可降低反应温度 25．(1) 5 ⅥA (2)CuSO4 TeO2 (3)搅拌、升温、粉碎等 (4)硫酸 (5)B (6) (7)2.5mkg 地 城 考点04 原子结构、化学键 题号 26 27 28 29 30 31 答案 C A C C C D 32．(1)羟基(或－OH) (2)离子键、(极性)共价键 (3) 11 pH越大，R溶解性越大，越有利于染料的渗透；但pH＞11后纤维素开始离子化，不利于染色 3R++5OH－=3HR－+2+H2O (4) 不能确定 因为温度升高使靛蓝还原速率加快的同时Na2S2O4分解使靛蓝还原速率减慢。在温度较低时以前者的影响为主，而温度较高时以后者的影响为主 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $