第02讲 离子反应、离子方程式（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学讲义聚焦离子反应与离子方程式高考核心考点，涵盖电解质电离、离子反应本质、方程式书写与正误判断、与量及工艺流程相关书写等内容，按“考情分析-知识梳理-重难突破-分层集训”逻辑架构，通过考点系统梳理、解题方法指导、真题实战训练，帮助学生构建知识网络，突破离子方程式书写与判断难点。 讲义突出科学思维与科学探究，创新采用“少定多变”法、“写拆守实量符”六维度排查等策略，设计基础演练、能力进阶、真题实战分层练习，培养学生分析推理与规范表达能力，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生离子反应综合应用与应考能力。

第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 电解质及其电离 知识点02 离子反应的本质和类型 知识点03 离子方程式的书写与正误判断 知识点04 与量有关的离子方程式书写与正误判断 知识点05 与工艺流程相关的离子方程式的书写 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 电解质及其电离 解题技巧 区别电解质和非电解质 考向02 电解质的导电性 解题技巧 电解质溶液导电能力大小的判断 考向03 离子反应及其判断 解题技巧 “同一离子方程式”的判断方法 考向04 一般离子方程式的正误判断 解题技巧 从“写、拆、守、实、量、符”六个维度逐项排查 考向05 与量有关离子方程式的正误判断 解题技巧 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 考向06 与工艺流程相关的离子方程式 解题技巧 工艺流程中的离子反应解题技巧 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用。 2.能书写涉及强酸、强碱、可溶性盐的离子方程式。 3.能判断常见离子方程式的正误。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 离子方程式的书写与正误判断（高频考点，5年35考） 山东卷T2；河南卷T3；浙江1月卷T4；广西卷T1；全国甲卷T27； 全国甲卷T11；新课标卷T6；浙江6月卷T4；贵州卷T7；湖南卷T3；浙江1月卷；湖北卷T9 考点02 陌生情境下离子方程式的书写（与工艺流程结合，5年12考） 重庆卷T3；安徽卷T4； 吉林卷T10；湖北卷T9 考情解读  近年命题情境化趋势明显，离子反应相关试题的情境载体主要分为以下类型： （1）实验探究情境： 以教材实验或拓展实验为载体，考查实验中涉及反应的离子方程式。 （2）生产生活情境： 以化工生产、环境保护、日常生活为背景，考查实际应用中的离子反应（如海水提溴、工业废水处理、锅炉水垢处理等）。 （3）工艺流程情境： 在物质制备、回收提纯流程中考查特定步骤的离子方程式，要求结合题干信息判断反应物与产物。 备考策略 1．抓牢“拆写规则”，强化书写能力 （1）常见强酸、强碱、可溶性盐的拆分规则，明确弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等不能拆分的物质类型。 （2）建立“四步法”书写习惯：写出化学方程式 → 拆分强电解质 → 删去不参加反应的离子 → 检查电荷守恒和原子守恒。 （3）重点突破“与量有关”的离子方程式书写，掌握连续反应型（多元弱酸与碱）、平行竞争型（多种离子与同一试剂反应）、铵盐型三类典型题型的书写策略。 2．聚焦“经典陷阱”，精准突破 （1）必记拆分规则： HClO、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3等弱电解质不拆；CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等难溶物不拆；CO2、SO2、NH3等气体不拆。 （2）必记反应事实： Fe与H+反应生成Fe²+（非Fe³+）；MnO4-氧化Cl-需酸性条件；硝酸与金属反应不生成H2；Al与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-（或AlO2-）等。 （3）必记氧化还原规律： 熟记常见氧化剂（MnO4-、Cl2、HNO3、Fe³+、H2O2等）和还原剂（Fe²+、I-、SO3²-、S²-等），掌握“高价氧化低价还、中间价态两边转”的基本规律。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 电解质及其电离 一、电解质与非电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质， 非电解质：在水溶液里或熔融状态下均不导电的化合物称为非电解质。 2.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 （是否导电） 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 实例 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 【易错警示】 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 二、强电解质与弱电解质 1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡。主要包括强酸、强碱、绝大数的盐。 2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡。主要包括弱酸、弱碱、极少数盐、水。 3.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 三、电解质的电离 1.电解质的电离 （1）概念：电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 （2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3.电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 （3）电解质导电性与导电能力强弱的判断 知识点2 离子反应的本质和类型　 1.概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2.本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。 3.离子反应的类型 （1）复分解反应类型： a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质 （2）氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 （3）络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 （4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 知识点3 离子方程式的书写与正误判断 一、离子方程式的书写 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写、拆、删、查”的步骤书写。“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 4.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) （1）根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 （2）根据化学方程式改写为离子方程式 【方法技巧】 （1）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 （2）特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 5.多重反应离子方程式的书写 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 （1）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O （2）Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：Ba2++2OH-+2N+S===BaSO4↓+2NH3·H2O （3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （4）Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O （5）FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O （6）FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 二、离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【方法技巧】离子方程式的正误判断思维流程 知识点4 与量有关的离子方程式书写与正误判断 一、连续反应型离子方程式的书写 1.反应特点 第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。 2.常见类型 （1）CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：CO2+2OH-===C+H2O。 ②CO2过量：CO2+OH-===HC。 （2）将盐酸滴入Na2CO3溶液中 ①盐酸少量：H++C===HC。 ②盐酸过量：2H++C===CO2↑+H2O。 （3）Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。 ②Fe过量：3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O。 二、先后型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。 2.常见类型 （1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH少量：H++OH-===H2O。 ②NaOH过量：N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O。 （2）向FeBr2溶液中通入Cl2 ①Cl2少量：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-。 ②Cl2过量：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 三、配比型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。 2.常见类型 （1）向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量：HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。 ②NaHCO3过量：Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C。 （2）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 ①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应：S+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。 ②加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O。 知识点5 与工艺流程相关的离子方程式的书写 在解答化工流程题时，离子方程式的书写常因信息隐蔽、反应复杂而失分。掌握以下“三步突破法”，可有效提升准确率。 第一步：锁定“进”“出”离子，明确反应物与生成物 从流程图的箭头指向和文字说明中，圈出进入该步骤的原料（前一步的滤液/滤渣/气体）和加入的试剂，再找出产出的物质（沉淀、气体或进入下一步的溶液）。将物质形式转化为溶液中的主要离子，滤渣、气体和弱电解质要保留化学式。 示例：流程注明“向含Fe²⁺的酸浸液中加入H2O2”，则反应物离子为Fe²⁺，加入的H2O2是氧化剂，信息提示“转化为Fe³⁺”，生成物离子就是Fe³⁺。 第二步：判断反应类型，补全介质与环境 根据操作目的判断反应本质。若为氧化还原反应，利用化合价升降配平核心离子和氧化/还原剂，再根据溶液酸碱性添加H⁺/OH⁻/H2O，使电荷守恒。常见规律：酸性条件下用H⁺和水配平，碱性条件下用OH⁻和水配平，但切忌H⁺与OH⁻同时出现。 调pH沉淀法往往是复分解反应，如加入碱或氧化物调节pH使Fe³⁺水解生成沉淀：Fe³⁺ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H⁺，加入的物质（如CuO）会消耗H⁺，促进水解。 碳化、硫化等沉出反应，直接写出金属离子与沉淀剂离子生成难溶物的离子方程式，注意电荷守恒。 第三步：优化配平与检查，严守“拆写”规则 遵照“四步法”配平：电子守恒（氧化还原）→ 电荷守恒（添加H⁺/OH⁻）→ 原子守恒（补水）。最后核对产物是否符合事实。 拆写规则是易错点：能拆写成离子的只有强酸、强碱和可溶性盐。氧化物、单质、气体、弱电解质（水、醋酸等）、难溶物一律保留化学式。在流程题中，常出现MnO2、SiO2、Fe2O3等氧化物不拆，CaF2、BaSO₄等难溶物不拆的情况。 重难・核心突破 考点01 电解质及其电离 【例1】(2026·河北邯郸·模拟)下列物质的分类组合完全正确的是（　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba（OH）2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 解题技巧 区别电解质和非电解质 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 【变式探究】(2026·江苏盐城·模拟)下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Ba(OH)2===Ba2++(OH B.Ca(ClO)2===Ca2++2Cl-+2O2- C.NaHCO3===Na++H++C D.KMnO4===K++Mn 【变式探究】(2026·广东深圳·模拟)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　） A.Na2CO3溶于水：Na2CO3N＋C B.Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3＋H2O[Al（OH）4]－＋H＋ C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HS 考点02 电解质的导电性 【例2】(2026·河南开封·模拟)实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的10 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中，然后匀速滴入0.02 mol/L的NaHSO4溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是(　　) A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀 B．电导率最低点时，加入NaHSO4溶液的体积为5 mL C．0～t1 s电导率逐渐减小，说明生成的BaSO4不是电解质 D．t2到t3时，电导率增大的原因是溶液中Na＋、H＋、的浓度增大 解题技巧 电解质溶液导电能力大小的判断 （1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 （2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。 【变式探究】(2026·辽宁大连·模拟)向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　） A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2不是电解质 B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C.Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电 【变式探究】(2026·陕西西安·模拟)电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是(　　) A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 考点03 离子反应及其判断 【例3】(2026·江苏南京·模拟)下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 解题技巧 “同一离子方程式”的判断方法 1.核心方法： 抓“本质反应”，看“离子符号”是否完全一致。 2.明确离子方程式表示“一类反应” （1）同一离子方程式应能表示同一类化学反应，且反应物、生成物的离子形式及系数比必须完全相同。 （2）判断关键——排除“量不同”导致的不同产物 （3）若两种反应物比例不同（如酸式盐与碱的反应），产物可能不同（如生成正盐或酸式盐），离子方程式不能统一。 （4）若反应中有微溶物、难溶物、弱电解质参与，其拆写方式必须一致。 （5）若反应实质相同（如强酸+强碱→水+可溶性盐），则可用同一离子方程式。 【变式探究】(2026·江西赣州·模拟)在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 【变式探究】(2026·广西·模拟)仅能表示唯一化学反应的离子方程式是(　　) A.Zn+2H+===Zn2++H2↑ B.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O C.Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N+H2O 考点04 一般离子方程式正误判断 【例4】(2026·河北石家庄·模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 解题技巧 从“写、拆、守、实、量、符”六个维度逐项排查。 步骤 检查要点 1. 查“写” 反应是否符合客观事实 2. 查“拆” 该拆的是否拆（强酸、强碱、可溶盐），不该拆的是否保留（沉淀、气体、弱电解质、氧化物、单质） 3. 查“守” 原子守恒、电荷守恒、电子守恒（氧化还原） 4. 查“实” 产物是否正确（如复分解反应生成沉淀、气体、水；氧化还原反应符合价态规律） 5. 查“量” 是否有“少量/过量”条件（离子系数比是否合理） 6. 查“符” 气体↑、沉淀↓、可逆号、等号使用是否正确 【变式探究】（2026·河南开封·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： B．铝溶于NaOH溶液： C．将少量SO2通入NaClO溶液： D．用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4： 【变式探究】（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．向浊液中通入： B．向氨水中通入少量气体： C．向溶液中加入过量稀硝酸： D．用氢氟酸雕刻玻璃： 考点05 与量有关的离子方程式的正误判断 【例5】（2026·河北邯郸·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．用KSCN溶液检验： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 解题技巧 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 （1）定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 （2）配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 【变式探究】（2026·陕西商洛·模拟预测）下列描述涉及的方程式错误的是 A．小苏打溶液与足量溶液反应： B．将少量灼热的加入中： C．氧化亚铁溶于稀硝酸中： D．将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中： 【变式探究】（2026·广西南宁·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．铅酸蓄电池工作： C．悬浊液中滴加溶液： D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 考点06 与工艺流程相关的离子方程式 【例6】（2026·河南安阳·三模）利用蛇纹石和绿矾制备的工业生产流程如下： 已知：“焙烧”过程中有生成，“矿渣”的主要成分为和。 下列说法错误的是 A．蛇纹石也可表示为 B．“焙烧”过程中不涉及氧化还原反应 C．“矿化”过程中离子方程式： D．“滤液”经处理后可以做化肥 解题技巧 工艺流程中的离子反应解题技巧 “进液出渣找离子，反应类型先辨明；氧还升降补水氢，沉淀水解酸碱分；拆写规则刻心底，守恒三项再确认。”遇到陌生反应，紧扣题目给出的已知产物信息，向“电荷与原子均守恒”的方向补充介质微粒，即可准确写出。 【变式探究】（2026·江西南昌·二模）锂电池酸浸液（主要含、、、、、、、）中各种金属需要一一分离、回收，其中Cu、Al、Fe优先分离，流程如下： 下列说法错误的是 A．“沉铜”过程中铁粉若过量，至少会发生4个离子反应 B．“沉铝”过程的离子方程式为： C．“沉铝”过程用替代可达到相同效果 D．“沉铁”过程得到的含铁沉淀不止一种成分 【变式探究】（2026·陕西商洛·二模）实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是 A．“酸溶”时，废气的主要成分为 H2 B．“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替 C．“沉钯”步骤的离子方程式为 D．还原，转移电子的物质的量为0.04 mol 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·天津河北·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．用KI溶液溶解： B．向溶液中滴加硝酸： C．溶液中加入过量的： D．工业上用石灰乳制取漂白粉： 2.（2026·浙江·二模）下列离子方程式正确的是 A．与醋酸反应： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： D．将少量通入饱和溶液： 3.（2026·山东菏泽·二模）下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是 A．与氨水反应： B．与溴水反应： C．与NaClO溶液反应： D．与过量溶液反应： 4.（2026·浙江杭州·二模）下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．工业废水中的用FeS去除： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．浓氨水溶解： 5.（2026·重庆·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．实验室制取氯气： C．用溶液除去天然气中 D．泡沫灭火器的工作原理： 6.（2026·北京顺义·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．中性潮湿环境中，钢铁发生腐蚀时的正极反应： B．制备乙炔时，用溶液除去气体中的杂质： C．铁与水蒸气反应有气体生成： D．浓硝酸受热会分解： 7.（2026·天津·一模）下列反应的离子方程式不正确的是 A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O C．Na2CO3溶液吸收Br2：3Br2+3=5Br-++3CO2↑ D．NaClO碱性溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ 8.（2026·陕西商洛·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．四氧化三铁与稀硝酸反应： B．与反应： C．氢氧化二氨合银与硫酸反应： D．实验室制备氯气： 9.（2026·湖北鄂州·模拟预测）下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A．用铁氰化钾溶液检验： B．用硫酸铜溶液吸收气体： C．向次氯酸钙溶液中通入足量： D．用惰性电极电解溶液： 10.（2026·重庆九龙坡·二模）以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B．“沉钙”时的离子反应方程式： C．、在该流程中可循环利用 D．“浸取”时，浸出而非是因为 能力进阶 11．【电极反应与离子方程式】（2026·湖南长沙·一模）下列离子反应或电极反应书写正确的是 A．将板浸入溶液中： B．向溶液中通入少量： C．电解丙烯腈制己二腈，阴极的电极反应式： D．木炭粉与浓硫酸反应： 12．【新考法·物质转化与离子方程式】（2026·湖南·二模）不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 13．【与量有关的离子方程式】（2026·山东滨州·二模）下列离子方程式书写错误的是 A．AgNO3溶液中加入过量氨水： B．锅炉水垢中加入饱和溶液： C．溶液中通入过量： D．乙二醇溶液中加入过量酸性KMnO4溶液： 14．【化学实验与离子方程式】（2026·山东青岛·二模）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．CuSO4溶液除乙炔中的H2S： B．Ca(ClO)2和浓盐酸制取少量Cl2： C．乙二醛制备乙二酸： D．Ba(OH)2测样品中NaHCO3含量： 15．【电极反应与离子方程式】（2026·湖南长沙·模拟预测）下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应： B．工业上用石灰乳制漂白粉： C．酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2： D．在酸性溶液中用丙烯腈电合成己二腈时，阴极发生的电极反应： 16．【有机反应与离子方程式】（2026·四川资阳·模拟预测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ B．FeCl3溶液中通入SO2，棕黄色溶液变浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++ C．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2− + 4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl− D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： 17．【新考法·工艺流程与离子方程式】（2026·陕西西安·模拟预测）硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O B．I中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O=2HCO＋SO C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O=2SO＋4I-＋6H+ 18.（2026·重庆·模拟预测）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下： 已知：“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液；常温下，的。下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”步骤中发生的反应之一为： D．“转化沉铬”步骤中加入适量后至少调pH为5能将沉淀完全 19.（2026·辽宁朝阳·三模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 20.（2026·湖北孝感·二模）金银既是传统的贵金属，更是推动未来科技进步的关键“工业维生素”。一种以粗铜精炼得到的阳极泥焙烧产物为原料提取金、银的工艺流程如下图： 已知：①烧渣为Ag2SO4、CuSO4和Au的混合物；②Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5； 以下说法错误的是 A．处理滤渣1时应保证良好的通风，并对尾气加以处理 B．氯离子常用作配体，能与Au3+结合，形成稳定的可溶性配合物氯金酸(HAuCl4)，有利于得到滤液1 C．滤渣2与氨水反应的离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D．每消耗1mol HCHO最多可以产生2mol Ag 真题实战 1.（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 2.（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 3.（2025·海南·高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 纯碱熔融致石英()坩埚损坏 B 早期用铬酸酐()检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁()干燥液氨 A．A B．B C．C D．D 4.（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 5.（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 6.（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 7.（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 8.（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 9.（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 10.（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 11.（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 12.（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 13（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 14.（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A．A B．B C．C D．D 15.（2024·新课标卷·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 电解质及其电离 知识点02 离子反应的本质和类型 知识点03 离子方程式的书写与正误判断 知识点04 与量有关的离子方程式书写与正误判断 知识点05 与工艺流程相关的离子方程式的书写 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 电解质及其电离 解题技巧 区别电解质和非电解质 考向02 电解质的导电性 解题技巧 电解质溶液导电能力大小的判断 考向03 离子反应及其判断 解题技巧 “同一离子方程式”的判断方法 考向04 一般离子方程式的正误判断 解题技巧 从“写、拆、守、实、量、符”六个维度逐项排查 考向05 与量有关离子方程式的正误判断 解题技巧 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 考向06 与工艺流程相关的离子方程式 解题技巧 工艺流程中的离子反应解题技巧 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用。 2.能书写涉及强酸、强碱、可溶性盐的离子方程式。 3.能判断常见离子方程式的正误。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 离子方程式的书写与正误判断（高频考点，5年35考） 山东卷T2；河南卷T3；浙江1月卷T4；广西卷T1；全国甲卷T27； 全国甲卷T11；新课标卷T6；浙江6月卷T4；贵州卷T7；湖南卷T3；浙江1月卷；湖北卷T9 考点02 陌生情境下离子方程式的书写（与工艺流程结合，5年12考） 重庆卷T3；安徽卷T4； 吉林卷T10；湖北卷T9 考情解读  近年命题情境化趋势明显，离子反应相关试题的情境载体主要分为以下类型： （1）实验探究情境： 以教材实验或拓展实验为载体，考查实验中涉及反应的离子方程式。 （2）生产生活情境： 以化工生产、环境保护、日常生活为背景，考查实际应用中的离子反应（如海水提溴、工业废水处理、锅炉水垢处理等）。 （3）工艺流程情境： 在物质制备、回收提纯流程中考查特定步骤的离子方程式，要求结合题干信息判断反应物与产物。 备考策略 1．抓牢“拆写规则”，强化书写能力 （1）常见强酸、强碱、可溶性盐的拆分规则，明确弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等不能拆分的物质类型。 （2）建立“四步法”书写习惯：写出化学方程式 → 拆分强电解质 → 删去不参加反应的离子 → 检查电荷守恒和原子守恒。 （3）重点突破“与量有关”的离子方程式书写，掌握连续反应型（多元弱酸与碱）、平行竞争型（多种离子与同一试剂反应）、铵盐型三类典型题型的书写策略。 2．聚焦“经典陷阱”，精准突破 （1）必记拆分规则： HClO、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3等弱电解质不拆；CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等难溶物不拆；CO2、SO2、NH3等气体不拆。 （2）必记反应事实： Fe与H+反应生成Fe²+（非Fe³+）；MnO4-氧化Cl-需酸性条件；硝酸与金属反应不生成H2；Al与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-（或AlO2-）等。 （3）必记氧化还原规律： 熟记常见氧化剂（MnO4-、Cl2、HNO3、Fe³+、H2O2等）和还原剂（Fe²+、I-、SO3²-、S²-等），掌握“高价氧化低价还、中间价态两边转”的基本规律。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 电解质及其电离 一、电解质与非电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质， 非电解质：在水溶液里或熔融状态下均不导电的化合物称为非电解质。 2.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 （是否导电） 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 实例 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 【易错警示】 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 二、强电解质与弱电解质 1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡。主要包括强酸、强碱、绝大数的盐。 2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡。主要包括弱酸、弱碱、极少数盐、水。 3.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 三、电解质的电离 1.电解质的电离 （1）概念：电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 （2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3.电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 （3）电解质导电性与导电能力强弱的判断 知识点2 离子反应的本质和类型　 1.概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2.本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。 3.离子反应的类型 （1）复分解反应类型： a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质 （2）氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 （3）络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 （4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 知识点3 离子方程式的书写与正误判断 一、离子方程式的书写 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写、拆、删、查”的步骤书写。“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 4.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) （1）根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 （2）根据化学方程式改写为离子方程式 【方法技巧】 （1）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 （2）特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 5.多重反应离子方程式的书写 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 （1）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O （2）Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：Ba2++2OH-+2N+S===BaSO4↓+2NH3·H2O （3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （4）Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O （5）FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O （6）FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 二、离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【方法技巧】离子方程式的正误判断思维流程 知识点4 与量有关的离子方程式书写与正误判断 一、连续反应型离子方程式的书写 1.反应特点 第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。 2.常见类型 （1）CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：CO2+2OH-===C+H2O。 ②CO2过量：CO2+OH-===HC。 （2）将盐酸滴入Na2CO3溶液中 ①盐酸少量：H++C===HC。 ②盐酸过量：2H++C===CO2↑+H2O。 （3）Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。 ②Fe过量：3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O。 二、先后型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。 2.常见类型 （1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH少量：H++OH-===H2O。 ②NaOH过量：N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O。 （2）向FeBr2溶液中通入Cl2 ①Cl2少量：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-。 ②Cl2过量：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 三、配比型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。 2.常见类型 （1）向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量：HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。 ②NaHCO3过量：Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C。 （2）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 ①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应：S+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。 ②加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O。 知识点5 与工艺流程相关的离子方程式的书写 在解答化工流程题时，离子方程式的书写常因信息隐蔽、反应复杂而失分。掌握以下“三步突破法”，可有效提升准确率。 第一步：锁定“进”“出”离子，明确反应物与生成物 从流程图的箭头指向和文字说明中，圈出进入该步骤的原料（前一步的滤液/滤渣/气体）和加入的试剂，再找出产出的物质（沉淀、气体或进入下一步的溶液）。将物质形式转化为溶液中的主要离子，滤渣、气体和弱电解质要保留化学式。 示例：流程注明“向含Fe²⁺的酸浸液中加入H2O2”，则反应物离子为Fe²⁺，加入的H2O2是氧化剂，信息提示“转化为Fe³⁺”，生成物离子就是Fe³⁺。 第二步：判断反应类型，补全介质与环境 根据操作目的判断反应本质。若为氧化还原反应，利用化合价升降配平核心离子和氧化/还原剂，再根据溶液酸碱性添加H⁺/OH⁻/H2O，使电荷守恒。常见规律：酸性条件下用H⁺和水配平，碱性条件下用OH⁻和水配平，但切忌H⁺与OH⁻同时出现。 调pH沉淀法往往是复分解反应，如加入碱或氧化物调节pH使Fe³⁺水解生成沉淀：Fe³⁺ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H⁺，加入的物质（如CuO）会消耗H⁺，促进水解。 碳化、硫化等沉出反应，直接写出金属离子与沉淀剂离子生成难溶物的离子方程式，注意电荷守恒。 第三步：优化配平与检查，严守“拆写”规则 遵照“四步法”配平：电子守恒（氧化还原）→ 电荷守恒（添加H⁺/OH⁻）→ 原子守恒（补水）。最后核对产物是否符合事实。 拆写规则是易错点：能拆写成离子的只有强酸、强碱和可溶性盐。氧化物、单质、气体、弱电解质（水、醋酸等）、难溶物一律保留化学式。在流程题中，常出现MnO2、SiO2、Fe2O3等氧化物不拆，CaF2、BaSO₄等难溶物不拆的情况。 重难・核心突破 考点01 电解质及其电离 【例1】(2026·河北邯郸·模拟)下列物质的分类组合完全正确的是（　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba（OH）2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 【答案】D　 【解析】A项中HI是强电解质；B项中盐酸是混合物，CaCO3是强电解质；C项中Cl2是单质，不是非电解质。 解题技巧 区别电解质和非电解质 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 【变式探究】(2026·江苏盐城·模拟)下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Ba(OH)2===Ba2++(OH B.Ca(ClO)2===Ca2++2Cl-+2O2- C.NaHCO3===Na++H++C D.KMnO4===K++Mn 【答案】D 【解析】Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2===Ba2++2OH-，A错误；Ca(ClO)2电离出钙离子和次氯酸根离子：Ca(ClO)2===Ca2++2ClO-，B错误；NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3===Na++HC，C错误。 【变式探究】(2026·广东深圳·模拟)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　） A.Na2CO3溶于水：Na2CO3N＋C B.Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3＋H2O[Al（OH）4]－＋H＋ C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HS 【答案】D 【解析】Na2CO3的电离方程式：Na2CO32Na＋＋C，A项错误；B项应用可逆号；C项为HS－水解的离子方程式。 考点02 电解质的导电性 【例2】(2026·河南开封·模拟)实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的10 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中，然后匀速滴入0.02 mol/L的NaHSO4溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是(　　) A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀 B．电导率最低点时，加入NaHSO4溶液的体积为5 mL C．0～t1 s电导率逐渐减小，说明生成的BaSO4不是电解质 D．t2到t3时，电导率增大的原因是溶液中Na＋、H＋、的浓度增大 【答案】C 【解析】根据电导率的变化可知：a→b发生的反应为：Ba2+＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，b点溶质为NaOH，b→c发生的反应为：H＋＋OH－===H2O，c点溶质为Na2SO4，c点以后，NaHSO4过量。实验过程中溶液碱性逐渐减弱，可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生硫酸钡白色沉淀，A正确；电导率最低点时与NaHSO4等物质的量反应，则加入 mL＝5 mL，故B正确；硫酸钡是电解质，难溶于水，故水溶液中离子浓度小，故C错误；由分析知，c点以后，NaHSO4过量不反应，故t2到t3时，电导率增大的原因是溶液中Na＋、H＋、的浓度增大，故D正确。 解题技巧 电解质溶液导电能力大小的判断 （1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 （2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。 【变式探究】(2026·辽宁大连·模拟)向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　） A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2不是电解质 B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C.Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电 【答案】C 【解析】Ba（OH）2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，生成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B错误，C正确；YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电，D错误。 【变式探究】(2026·陕西西安·模拟)电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是(　　) A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 【答案】B 【解析】向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确；向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。 考点03 离子反应及其判断 【例3】(2026·江苏南京·模拟)下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 【答案】D 【解析】碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为C+Ca2+===CaCO3↓；NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH-+2HC +Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O或HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O，故A不选；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O，故B不选；Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物，不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-===H2O，故D选。 解题技巧 “同一离子方程式”的判断方法 1.核心方法： 抓“本质反应”，看“离子符号”是否完全一致。 2.明确离子方程式表示“一类反应” （1）同一离子方程式应能表示同一类化学反应，且反应物、生成物的离子形式及系数比必须完全相同。 （2）判断关键——排除“量不同”导致的不同产物 （3）若两种反应物比例不同（如酸式盐与碱的反应），产物可能不同（如生成正盐或酸式盐），离子方程式不能统一。 （4）若反应中有微溶物、难溶物、弱电解质参与，其拆写方式必须一致。 （5）若反应实质相同（如强酸+强碱→水+可溶性盐），则可用同一离子方程式。 【变式探究】(2026·江西赣州·模拟)在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 【答案】B 【解析】Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意；B.固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；C.电解饱和食盐水的反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，属于离子反应，故C不符合题意；D.Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，属于离子反应，故D不符合题意。 【变式探究】(2026·广西·模拟)仅能表示唯一化学反应的离子方程式是(　　) A.Zn+2H+===Zn2++H2↑ B.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O C.Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N+H2O 【答案】D 【解析】A选项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；B选项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；C选项反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；D选项反应只表示醋酸和氨水的反应。 考点04 一般离子方程式正误判断 【例4】(2026·河北石家庄·模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2+＋2OH－＋Ba2+＋＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。 解题技巧 从“写、拆、守、实、量、符”六个维度逐项排查。 步骤 检查要点 1. 查“写” 反应是否符合客观事实 2. 查“拆” 该拆的是否拆（强酸、强碱、可溶盐），不该拆的是否保留（沉淀、气体、弱电解质、氧化物、单质） 3. 查“守” 原子守恒、电荷守恒、电子守恒（氧化还原） 4. 查“实” 产物是否正确（如复分解反应生成沉淀、气体、水；氧化还原反应符合价态规律） 5. 查“量” 是否有“少量/过量”条件（离子系数比是否合理） 6. 查“符” 气体↑、沉淀↓、可逆号、等号使用是否正确 【变式探究】（2026·河南开封·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： B．铝溶于NaOH溶液： C．将少量SO2通入NaClO溶液： D．用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4： 【答案】C 【解析】饱和碳酸钠溶液通入足量时，生成溶解度更小的，会析出晶体，离子方程式为，A正确；Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和，离子方程式为，B正确；具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，因少量，剩余与结合生成，离子方程式为，C错误；溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式为，D正确；故选C。 【变式探究】（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．向浊液中通入： B．向氨水中通入少量气体： C．向溶液中加入过量稀硝酸： D．用氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】B 【解析】已知的酸性强于，因此向浊液中通入生成次氯酸和氯化钙，反应的离子方程式为 ，A错误；向氨水中通入少量气体，产物为，B正确；为配离子，在水溶液中整体稳定存在，不能拆分，故离子方程式为： ，C错误；氢氟酸()是弱电解质，离子方程式中不能拆分，需保留其化学式，正确的方程式为：，D错误；故选B。 考点05 与量有关的离子方程式的正误判断 【例5】（2026·河北邯郸·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．用KSCN溶液检验： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】是络合物不属于沉淀，不应使用沉淀符号，A错误；具有强氧化性，可将氧化，且少量时，反应生成而非，B错误；酸性条件下氧化性强于，过量会同时还原和，该反应漏写了与的氧化还原反应，C错误；与稀硫酸发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 解题技巧 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 （1）定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 （2）配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 【变式探究】（2026·陕西商洛·模拟预测）下列描述涉及的方程式错误的是 A．小苏打溶液与足量溶液反应： B．将少量灼热的加入中： C．氧化亚铁溶于稀硝酸中： D．将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中： 【答案】A 【解析】小苏打与足量反应时，少量，令系数为1，正确离子方程式为，选项给出的是不足时的反应，A错误；乙醇具有还原性，灼热的可将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为单质，化学方程式书写正确，B正确；稀硝酸具有强氧化性，可将中+2价氧化为+3价，自身被还原为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；过量浓氨水与反应生成四氨合铜配离子，离子方程式书写正确，D正确；故选A。 【变式探究】（2026·广西南宁·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．铅酸蓄电池工作： C．悬浊液中滴加溶液： D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】C 【解析】溶解度比更小，向溶液加过量时，应生成沉淀而非，离子方程式为：，A错误；铅酸蓄电池的电解液为硫酸，反应时参与反应，生成难溶的，离子方程式为，B错误； 溶解度远小于，可发生沉淀转化，离子方程式为：，C正确；是一元中强酸，仅能电离出1个可中和的，与足量反应应生成而非，离子方程式为：，D错误；故选C。 考点06 与工艺流程相关的离子方程式 【例6】（2026·河南安阳·三模）利用蛇纹石和绿矾制备的工业生产流程如下： 已知：“焙烧”过程中有生成，“矿渣”的主要成分为和。 下列说法错误的是 A．蛇纹石也可表示为 B．“焙烧”过程中不涉及氧化还原反应 C．“矿化”过程中离子方程式： D．“滤液”经处理后可以做化肥 【答案】B 【解析】利用蛇纹石[主要含Mg3Si2O5(OH)4和绿矾制备，蛇纹石加入绿矾焙烧，生成硫酸镁，SiO2，水浸过滤除去SiO2，硫酸镁加入氨水、碳酸铵矿化，生成Mg5(CO3)4(OH)2•4H2O，据此分析。将硅酸盐改写为氧化物形式时，活泼金属氧化物写在前，依次是二氧化硅、水。蛇纹石改写为：3MgO⋅2SiO2⋅2H2O，原子数目守恒，A正确；已知焙烧生成SO2，矿渣含Fe2O3，绿矾中Fe为+2价，反应后变为Fe2O3中+3价（化合价升高）；S为+6价，反应后变为SO2中+4价（化合价降低），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；矿化过程中，Mg2+与氨水、碳酸铵反应生成目标碱式碳酸镁沉淀，配平后离子方程式：，C正确；滤液中主要含和，即硫酸铵，属于铵态氮肥，处理后可作化肥，D正确；故选B。 解题技巧 工艺流程中的离子反应解题技巧 “进液出渣找离子，反应类型先辨明；氧还升降补水氢，沉淀水解酸碱分；拆写规则刻心底，守恒三项再确认。”遇到陌生反应，紧扣题目给出的已知产物信息，向“电荷与原子均守恒”的方向补充介质微粒，即可准确写出。 【变式探究】（2026·江西南昌·二模）锂电池酸浸液（主要含、、、、、、、）中各种金属需要一一分离、回收，其中Cu、Al、Fe优先分离，流程如下： 下列说法错误的是 A．“沉铜”过程中铁粉若过量，至少会发生4个离子反应 B．“沉铝”过程的离子方程式为： C．“沉铝”过程用替代可达到相同效果 D．“沉铁”过程得到的含铁沉淀不止一种成分 【答案】C 【解析】锂电池酸浸液中含多种金属阳离子，需要优先分离Cu、Al、Fe，该流程依次通过：加铁粉置换沉铜除去铜单质，滤液加沉铝得到水合磷酸铝沉淀除去铝，所得滤液再加和沉铁除去铁，后续再分离回收剩余的锂、镍、钴等金属。在“沉铜”步骤中，向含有、、、、、、、等离子的酸性溶液中加入铁粉，会发生以下反应：铁粉优先与氧化性最强的 反应：；铁粉置换出铜： ；铁粉与酸反应： ；如果铁粉过量，还会继续与溶液中其他比铁不活泼的金属离子反应，如： ，故至少会发生4个离子反应，A正确；该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合沉铝生成水合磷酸铝沉淀的反应原理，B正确；溶液碱性远强于，使用沉铝时，不仅会沉淀Al，还会使溶液中等多种金属离子也形成氢氧化物共沉淀，无法得到仅分离铝的效果，不能得到相同实验目的，C错误；沉铁过程中，将Fe(II)氧化为Fe(III)后加NaOH，随体系pH变化，Fe(III)会生成，也会生成碱式铁盐等，因此含铁沉淀不止一种成分，D正确；故选C。 【变式探究】（2026·陕西商洛·二模）实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是 A．“酸溶”时，废气的主要成分为 H2 B．“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替 C．“沉钯”步骤的离子方程式为 D．还原，转移电子的物质的量为0.04 mol 【答案】C 【解析】向铜钯渣中加稀硝酸，因硝酸是强氧化性的酸，和锌反应，产生的气体为氮氧化物，而不是H2，故废气的主要成分是氮氧化物，A错误；王水中浓硝酸的氧化作用与浓盐酸中的配位作用相互协同，不能用浓硝酸代替王水，B错误；“沉钯”步骤中，与NH3H2O反应生成Pd(NH3)2Cl2沉淀，NH3H2O为弱碱在离子方程式中应保留分子形式，Pd(NH3)2Cl2为沉淀也保留分子形式，正确离子方程式为：Pd(NH3)2Cl2↓ + + 2H2O，C正确；的物质的量为 ，Pd的化合价从+2降至0，转移电子的物质的量为20.01 mol = 0.02 mol，D错误；故选C。 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·天津河北·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．用KI溶液溶解： B．向溶液中滴加硝酸： C．溶液中加入过量的： D．工业上用石灰乳制取漂白粉： 【答案】A 【解析】I2可与I⁻结合生成可溶性的，离子方程式书写正确，A符合题意；硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成S和，正确离子方程式为，B不符合题意；Zn过量时，最终会将还原为Fe单质，正确离子方程式为，C不符合题意；石灰乳为悬浊液，不能拆写为，应写化学式，离子方程式错误，D不符合题意；故选A。 2.（2026·浙江·二模）下列离子方程式正确的是 A．与醋酸反应： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： D．将少量通入饱和溶液： 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆成H⁺，正确离子方程式为：，A错误；苯酚的酸性弱于碳酸、强于，因此无论是少量还是过量，产物均为苯酚和，B正确；铅酸蓄电池放电时正极反应中，PbO2被还原为PbSO4（因电解液含H2SO4），而不是Pb2+，故正极的电极反应式为：，C错误；将少量通入饱和溶液，反应生成的NaHCO3溶解度较小，会以晶体形式析出，离子方程式为：，D错误；故选B。 3.（2026·山东菏泽·二模）下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是 A．与氨水反应： B．与溴水反应： C．与NaClO溶液反应： D．与过量溶液反应： 【答案】C 【解析】氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误；该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误；具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；摩尔盐中含2份、1份和2份，与过量反应时会与反应，且完全沉淀，离子方程式漏写反应、系数错误，正确的离子方程式为，D错误；故选C。 4.（2026·浙江杭州·二模）下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．工业废水中的用FeS去除： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．浓氨水溶解： 【答案】D 【解析】氢氟酸刻蚀玻璃的反应物为氧化物（不可拆），且HF是弱酸不可拆，选项反应物拆分错误，且F应为，正确反应为：，故A错误；是难溶电解质，不能拆写为，正确反应为，故B错误；为强氧化剂，会将氧化为而非，且产物中Cl应为，得失电子不守恒，正确应为：，故C错误；AgCl与浓氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式的拆分、守恒均正确，故D正确；故选D。 5.（2026·重庆·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．实验室制取氯气： C．用溶液除去天然气中 D．泡沫灭火器的工作原理： 【答案】B 【解析】该离子方程式氧原子、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，A错误；实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，二氧化锰为氧化物不拆，强酸HCl拆为离子，该方程式配平正确、符合反应事实，B正确；是弱电解质，不能拆分写为，正确的离子方程式为，C错误；泡沫灭火器的反应物为铝离子和碳酸氢根离子，不是碳酸根离子，正确的离子方程式为，D错误；故选B。 6.（2026·北京顺义·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．中性潮湿环境中，钢铁发生腐蚀时的正极反应： B．制备乙炔时，用溶液除去气体中的杂质： C．铁与水蒸气反应有气体生成： D．浓硝酸受热会分解： 【答案】B 【解析】中性潮湿环境中钢铁发生吸氧腐蚀，正极得电子与水反应生成，反应式书写正确，A正确；是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，给定方程式与事实不符，B错误；高温下Fe与水蒸气反应生成和，反应式配平、产物均正确，C正确；浓硝酸受热分解生成、和，反应式配平正确，D正确；故选B。 7.（2026·天津·一模）下列反应的离子方程式不正确的是 A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O C．Na2CO3溶液吸收Br2：3Br2+3=5Br-++3CO2↑ D．NaClO碱性溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ 【答案】D 【解析】为难溶氧化物不拆写，浓盐酸拆为离子，反应满足氧化还原电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确；ICl中I为+1价、Cl为-1价，与NaOH发生非氧化还原反应，产物、电荷、原子均守恒，B正确；在碳酸钠溶液中发生歧化反应，5个Br降1价、1个Br升5价，电子、电荷、原子守恒，C正确；反应为碱性环境，不可能生成大量，反应需OH⁻参与，正确的离子方程式为，D错误；故选D。 8.（2026·陕西商洛·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．四氧化三铁与稀硝酸反应： B．与反应： C．氢氧化二氨合银与硫酸反应： D．实验室制备氯气： 【答案】B 【解析】稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，应写为，A错误；还原性，因此亚铁离子完全被氯气氧化后，余下的氯气才会与溴离子发生反应，当时，足量，因此亚铁离子、溴离子被完全氧化，亚铁离子、溴离子和氯气参与反应的物质的量之比为2：4：3，B正确；氢氧化二氨合银是强电解质，应该拆开，写为，C错误；实验室制备氯气所用浓盐酸中含水量高，因此浓盐酸可以拆成离子形式，故离子方程式应写为，D错误；故选B。 9.（2026·湖北鄂州·模拟预测）下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A．用铁氰化钾溶液检验： B．用硫酸铜溶液吸收气体： C．向次氯酸钙溶液中通入足量： D．用惰性电极电解溶液： 【答案】A 【解析】铁氰化钾与反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式拆分正确、电荷守恒，A项正确；是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为：，B项错误；通入足量时，会转化为可溶的，正确离子方程式为：，C项错误；电解生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为，D项错误；故选A。 10.（2026·重庆九龙坡·二模）以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B．“沉钙”时的离子反应方程式： C．、在该流程中可循环利用 D．“浸取”时，浸出而非是因为 【答案】C 【解析】石灰石煅烧时，、分解为对应氧化物、，与原杂质、一起进入浸取步骤，加浸取时，转化为可溶性盐进入滤液，、、的氧化物/氢氧化物作为固体除去，滤液通沉钙得到高纯碳酸钙。温度过高会导致分解挥发，降低浸取效率，同时高温会降低溶解度，不利于沉钙，A错误；浸取后滤液为碱性环境，含，不可能生成，正确离子反应为，B错误；沉钙反应生成，可返回浸取步骤循环使用，煅烧石灰石分解产生，可用于沉钙步骤，二者均可循环利用，C正确；能浸出而保留在固体中，是因为，更难溶，D错误；故选C。 能力进阶 11．【电极反应与离子方程式】（2026·湖南长沙·一模）下列离子反应或电极反应书写正确的是 A．将板浸入溶液中： B．向溶液中通入少量： C．电解丙烯腈制己二腈，阴极的电极反应式： D．木炭粉与浓硫酸反应： 【答案】C 【解析】反应生成的会与溶液中的结合为难溶的，离子方程式未体现沉淀，正确的离子方程式为：Pb++2Fe3+=2Fe2++PbSO4，A错误；还原性，少量优先氧化，正确离子方程式为，B错误；电解丙烯腈制己二腈时，阴极发生还原反应，2分子丙烯腈得电子、结合后偶联生成己二腈，该电极反应原子、电荷、得失电子均守恒，C正确；浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆为和，该反应无自由移动离子参与，不能书写离子方程式，D错误；故选C。 12．【新考法·物质转化与离子方程式】（2026·湖南·二模）不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】反应①酸性条件下被氧化为，同时被还原为，离子方程式的电荷、原子、得失电子均守恒，A正确；反应②是可溶性铜盐与强碱反应生成沉淀，离子方程式拆分和守恒均正确，B正确；甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，（已知甲醛少量）甲醛被氧化为碳酸盐，1 mol 完全氧化时，需要4mol氢氧化铜，并生成2mol氧化亚铜 ，离子方程式为，甲醛少量时不会出现甲酸盐，选项中离子方程式错误，C错误；与氨水反应生成配离子，离子方程式的电荷、原子均守恒，D正确；故选C。 13．【与量有关的离子方程式】（2026·山东滨州·二模）下列离子方程式书写错误的是 A．AgNO3溶液中加入过量氨水： B．锅炉水垢中加入饱和溶液： C．溶液中通入过量： D．乙二醇溶液中加入过量酸性KMnO4溶液： 【答案】D 【解析】溶液中加过量氨水，与过量反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式书写正确，A不符合题意；溶解度大于，加入饱和溶液可发生沉淀转化，将难溶于酸的转化为可溶于酸的，离子方程式书写正确，B不符合题意；溶液中通入过量，与发生归中反应生成S单质，过量时生成，离子方程式书写正确，C不符合题意；酸性溶液过量时，会将乙二醇氧化生成的进一步氧化为，正确的离子方程式为，D符合题意；故选D。 14．【化学实验与离子方程式】（2026·山东青岛·二模）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．CuSO4溶液除乙炔中的H2S： B．Ca(ClO)2和浓盐酸制取少量Cl2： C．乙二醛制备乙二酸： D．Ba(OH)2测样品中NaHCO3含量： 【答案】B 【解析】是弱电解质，CuSO4溶液除乙炔中的H2S，反应的离子方程式为，故A错误；和浓盐酸发生归中反应生成，反应的离子方程式为，故B正确；酸性高锰酸钾氧化性强，不仅会氧化乙二醛，还会继续氧化产物乙二酸氧化为，无法得到乙二酸，反应不符合事实，故C错误；测定含量时需加入过量，使完全转化为沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；故选B。 15．【电极反应与离子方程式】（2026·湖南长沙·模拟预测）下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应： B．工业上用石灰乳制漂白粉： C．酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2： D．在酸性溶液中用丙烯腈电合成己二腈时，阴极发生的电极反应： 【答案】D 【解析】电解饱和食盐水时阳极发生失电子的氧化反应，题中给的反应是阴极得电子生成的反应，阳极应为，故A错误；石灰乳中为悬浊物，书写离子方程式时不能拆分，需写化学式，离子方程式为：，故B错误；该反应得失电子不守恒，被还原为2个共得，对应3个被氧化应生成3个共失，正确配平为，故C错误；阴极发生得电子的还原反应，丙烯腈中碳碳双键得电子加氢生成己二腈，题中给出的反应满足原子守恒、电子守恒、电荷守恒，故D正确；故选D。 16．【有机反应与离子方程式】（2026·四川资阳·模拟预测）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ B．FeCl3溶液中通入SO2，棕黄色溶液变浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++ C．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2− + 4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl− D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： 【答案】D 【解析】苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，少量与苯酚钠反应只能生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式书写正确，A不符合题意；具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，B不符合题意；浓溶液中存在配离子转化平衡，黄色的稀释时转化为蓝色的，溶液由绿色变为蓝色，离子方程式书写正确，C不符合题意；银镜反应是完全进行的氧化还原反应，不能使用可逆符号；且离子方程式中强电解质需要拆分，和产物醋酸铵均为强电解质，应拆为离子形式，该选项书写错误，D符合题意；故选D。 17．【新考法·工艺流程与离子方程式】（2026·陕西西安·模拟预测）硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O B．I中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O=2HCO＋SO C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O=2SO＋4I-＋6H+ 【答案】B 【解析】由题给流程可知，向Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，得到过饱和亚硫酸氢钠溶液，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠。由题给信息可知，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O，故A正确；由分析可知，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液pH为4.1得到亚硫酸氢钠溶液，I中发生的反应：，故B错误；碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生反应会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：2Na+＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故C正确；Na2S2O5溶液与碘水发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：＋2I2＋3H2O=2＋4I-＋6H+，故D正确；故选B。 18.（2026·重庆·模拟预测）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下： 已知：“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液；常温下，的。下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”步骤中发生的反应之一为： D．“转化沉铬”步骤中加入适量后至少调pH为5能将沉淀完全 【答案】B 【解析】灼烧使各金属氧化物生成其高价态可溶性钠盐，方便后续处理，沉铝时生成氢氧化铝沉淀，分离钒生成HVO3沉淀，后经过一系列反应生成。灼烧时发生反应、、，故尾气中含，A正确；“沉铝”步骤通入过量的二氧化碳，应生成碳酸氢根，离子方程式为，B错误；分离钒时加入稀硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸铬， ，C正确；的，完全沉淀，要求离子浓度≤10-5 mol/L，此时氢氧根浓度=10-9 mol/L，此时pH=5，D正确；故选B。 19.（2026·辽宁朝阳·三模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 【答案】C 【解析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确；根据分析可知滤渣的成分为，B正确；“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式： ，生成时，产生，C错误；“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确；故选C。 20.（2026·湖北孝感·二模）金银既是传统的贵金属，更是推动未来科技进步的关键“工业维生素”。一种以粗铜精炼得到的阳极泥焙烧产物为原料提取金、银的工艺流程如下图： 已知：①烧渣为Ag2SO4、CuSO4和Au的混合物；②Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5； 以下说法错误的是 A．处理滤渣1时应保证良好的通风，并对尾气加以处理 B．氯离子常用作配体，能与Au3+结合，形成稳定的可溶性配合物氯金酸(HAuCl4)，有利于得到滤液1 C．滤渣2与氨水反应的离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D．每消耗1mol HCHO最多可以产生2mol Ag 【答案】D 【解析】NaClO3和浓盐酸能生成Cl2，Cl2有毒且污染环境，A正确；Au与硫酸不反应，与NaClO3和浓盐酸反应，对比可知氯离子常用作配体，能与Au3+结合，形成稳定的可溶性配合物氯金酸(HAuCl4)，有利于得到滤液1，B正确；由AgCl和Ag2SO4的Ksp大小对比可知，滤渣2为AgCl，氯化银可溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+和Cl+，C正确；1 mol HCHO与银氨溶液反应，HCHO中C的化合价从0升高到+4，失去4个电子，Ag+得到1个电子生成Ag，因此1 mol HCHO最多可以产生4 mol Ag，D错误；故选D。 真题实战 1.（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误；氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误；是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误；故选A。 2.（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确；反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5：2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误；故选C。 3.（2025·海南·高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 纯碱熔融致石英()坩埚损坏 B 早期用铬酸酐()检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁()干燥液氨 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确；+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成，B错误；熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正确，C正确；氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的物质正确、配平正确，D正确；故选B。 4.（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 5.（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故选D。 6.（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【解析】浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确；ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；发生归中反应生成S单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误；在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。 7.（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【解析】酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确；铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误；发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误；安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误；故选A。 8.（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误；与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误；与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确；稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误；故选C。 9.（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【解析】Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；故选A。 10.（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；故选D。 11.（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；故选A。 12.（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。 13（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故选D。 14.（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确；水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；故选A。 15.（2024·新课标卷·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $