精品解析：湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试题

岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试试题 化学 满分：100分 时间：75分钟 考生注意： 1.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于有机高分子化合物的是 A. 油脂 B. 纤维素 C. 天然橡胶 D. 蛋白质 2. 下列有关物质用途说法不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 二氧化硫可用作食品添加剂 C. 聚氯乙烯可用于食品包装材料 D. 二氧化硅可用来生产光导纤维 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 质量数为18的氧原子： D. 甲烷分子的球棍模型： 4. 下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是 A. 氢氧化钡与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应 D. 镁与硫酸反应 5. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 6. 维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有四种官能团 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 能使酸性溶液褪色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸中： B. 溶于浓： C. 将通入溶液中： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 8. 下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 氨气的尾气处理 选项 C D 实验装置 实验目的 制作红色喷泉 装置除去中的杂质 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L冰醋酸中含有的碳原子数为 B. 光照下，与充分反应后，所得物质的分子数为 C. 一定条件下，与充分反应后，生成分子数为 D. 常温下，铁充分溶于适量的硝酸中，转移的电子数一定为 10. 已知反应，一定条件下，1mol X和3mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍 B. 10min时，X的转化率为80% C. 内，用Y表示的平均反应速率为 D. 前5min内，X和Y反应放出的热量等于0.1a kJ 11. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 12. 短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 化合物中X原子满足8电子稳定结构 C. 三种元素能形成离子化合物 D. 既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 13. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中含 B 取少量蔗糖溶液于试管中，加稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入适量新制悬浊液并加热 没有生成砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向某溶液中加浓NaOH溶液并加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液 溶液未变蓝色 该食盐未加碘 A. A B. B C. C D. D 14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 整个反应过程中产生的气体为NO B. AB段反应的离子方程式为 C. 原混合液中的物质的量浓度为 D. 点溶液的质量比点溶液的质量大 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： Ⅰ.粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A. ②①③ B. ①②③ C. ①③② D. ②③① Ⅱ.我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。某同学设计了如图实验装置(夹持装置省略)模拟侯氏制碱法中制取的步骤。 请回答下列问题： （2）有关和的叙述正确的是___________。 A. 稳定性： B. 澄清石灰水可用来直接鉴别二者 C. 向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为： D. 等质量和分别与足量盐酸反应，放出质量一样多 （3）若同学们采用加热浓氨水的方法获得，则装置D可以是___________(填标号)。 装置示意图 （4）为使在装置中能被充分吸收，通入和的顺序是___________。 Ⅲ.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去)。 （5）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为。 ①实验室制取B时，___________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。 ②C与水反应的化学方程式为___________。 16. 某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。 （3）C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。 （4）为了验证是酸性氧化物，中可选用的试剂是___________。 A. 无色酚酞溶液 B. 红色品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. KI淀粉混合溶液 （5）若B中选用的试剂是溶液，请B中相关的离子方程式：___________。 （6）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________。 17. 氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨工业为社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为： （1）相关化学键的键能数据如下表 化学键 键能 946 436 391 若上述反应生成，理论上放出___________的能量； （2）一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中通入一定量的、，发生上述反应，实验测得A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________； A．的百分含量保持不变 B．容器内的压强保持不变 C．、、的物质的量之比为 D．生成速率与消耗速率之比为 ②0~6 min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为___________；若起始加入的量为1.5 mol，则的平衡转化率为___________； ③下列情况能增大反应速率的措施是___________； A．升高温度 B．恒压充入Ar气体 C．恒容充入Ar气体 D．恒温恒容充入 （3）工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。原电池的工作原理示意图如下： ①装置中电极a作___________极(填“正”或“负”) ②装置中电极发生的电极反应式为___________。 ③电池放电每转移6 mol电子，产生(标况下)___________ 18. Ⅰ.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________；反应方程式是___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 （4）实验室可用有机物A与有机物B(72 g·mol-1)制备丙烯酸乙酯(100 g·mol-1)。其实验步骤： 步骤1：在反应瓶中，加入有机物质量为18 g、有机物体积为(过量)和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的有机物； 步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。 步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得丙烯酸乙酯16 g。 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是___________。 ②本实验的产率是___________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。 （5）请通过计算写出该有机物的分子式___________。 （6）若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试试题 化学 满分：100分 时间：75分钟 考生注意： 1.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于有机高分子化合物的是 A. 油脂 B. 纤维素 C. 天然橡胶 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】有机高分子化合物是由小分子通过聚合反应生成的，具有相对分子质量比较大的特点，常见的有机高分子有：蛋白质、纤维素、天然橡胶等，油脂相对分子质量较小，也不是由聚合反应生成的，不属于有机高分子化合物； 综上B、C、D错误，答案选A。 2. 下列有关物质用途说法不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 二氧化硫可用作食品添加剂 C. 聚氯乙烯可用于食品包装材料 D. 二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化吸热，液氨可用作制冷剂，故A正确； B．葡萄酒中用二氧化硫作防腐剂、看好氧化剂，二氧化硫可用作食品添加剂，故B正确； C．聚乙烯可用于食品包装材料，聚氯乙烯不能用作食品包装材料，故C错误； D．光导纤维的成分是二氧化硅，故D正确； 选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 质量数为18的氧原子： D. 甲烷分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基自由基(·OH)的总价电子数为7个，电子式为，A正确； B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节中主链含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为，B错误； C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为18的氧原子：，C错误； D．填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型； 为甲烷分子的填充模型，甲烷分子的球棍模型为，D错误； 故选A。 4. 下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是 A. 氢氧化钡与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应 D. 镁与硫酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应。 【详解】A．氢氧化钡与氯化铵反应是典型的吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，B错误； C．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，C错误； D．镁与硫酸反应属于活泼金属与酸的置换反应，反应剧烈，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D正确； 因此答案选D。 5. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b； c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d； a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c； b、d相连，b为正极，活动性d>b； 4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b， 故选A。 6. 维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有四种官能团 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C的结构中含6个C、8个H、6个O原子，分子式为，A正确； B．维生素C的含氧官能团为羟基和酯基，共2种，B错误； C．分子中含羟基，能和乙酸发生酯化反应生成酯，C正确； D．分子中含羟基、碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确； 故选B。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸中： B. 溶于浓： C. 将通入溶液中： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为：，且浓硫酸主要以分子形式存在不能拆写为，不会生成氢气，A错误； B．溶于浓硝酸的还原产物是不是，正确离子方程式为，B错误； C．通入溶液发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为，C正确； D．过量铁粉加入稀硝酸中，生成的会被过量还原为，正确离子方程式为，D错误。 故选C。 8. 下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 氨气的尾气处理 选项 C D 实验装置 实验目的 制作红色喷泉 装置除去中的杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，可以证明酸性：盐酸＞碳酸，由于HCl具有挥发性，生成的CO2中含有HCl气体，通入饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，证明酸性：碳酸＞硅酸，可以达到实验目的，故A正确； B．该装置用于处理氨气，不能防止倒吸，则不能达到实验目的，故B错误； C．氨气与水反应生成一水合氨，其溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，得到蓝色喷泉，不能达到实验目的，故C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均能与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到实验目的，故D错误； 故答案为A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L冰醋酸中含有的碳原子数为 B. 光照下，与充分反应后，所得物质的分子数为 C. 一定条件下，与充分反应后，生成分子数为 D. 常温下，铁充分溶于适量的硝酸中，转移的电子数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下冰醋酸为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含碳原子数远小于，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应每一步均满足反应前后分子总数不变，初始总分子物质的量为，充分反应后总分子数仍为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，生成分子数小于，C错误； D．铁的物质的量为，若硝酸过量生成转移电子，若铁过量生成则转移电子，转移电子数不一定为，D错误； 故选B。 10. 已知反应，一定条件下，1mol X和3mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍 B. 10min时，X的转化率为80% C. 内，用Y表示的平均反应速率为 D. 前5min内，X和Y反应放出的热量等于0.1a kJ 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，该反应的三段式为： 【详解】A．在恒温恒容的容器中，容器内总压强和体系的总物质的量呈正比，刚开始体系的总物质的量为4mol，10min时体系的总物质的量为3.6mol，则10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍，A正确； B．10min时，α(X)==20%，B错误； C．10min内，v(Y)== 0.03 mol·L-1·min-1，C错误； D．反应物的浓度越大，反应速率也越大；10min时Y反应了0.6mol，则5min时，Y的转化量大于0.3mol，即X的转化量大于0.1mol，所以前5min内，X 和Y 反应放出的热量大于0.1a kJ，D错误； 故选A。 11. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2或N2O4、i为HNO3； 【详解】A．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，A正确； B．i为HNO3具有强氧化性，a为H2S、b为S，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生氧化还原反应，B正确； C．e的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性、吸水性；c为SO2，有还原性，但两者中的硫元素为相邻价态，不发生反应，故浓硫酸能干燥SO2，C错误； D．h为二氧化氮或N2O4，能和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选C。 12. 短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 化合物中X原子满足8电子稳定结构 C. 三种元素能形成离子化合物 D. 既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】W为H（原子半径最小），X为N（空气中含量最高），Y为O（地壳中含量最高）， Z为Si（M层电子数4，K层为2），Q为S（最外层电子数6，电子层数3），据此回答。 【详解】A．、、的离子半径顺序为，A正确； B．NH3中N原子通过三个共价键和1个孤电子对，满足8电子结构，B正确； C．H、N、S可形成离子化合物如(NH4)2S、NH4HS，C正确； D．SiO2仅与强碱和HF反应，不属于两性氧化物，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中含 B 取少量蔗糖溶液于试管中，加稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入适量新制悬浊液并加热 没有生成砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向某溶液中加浓NaOH溶液并加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液 溶液未变蓝色 该食盐未加碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中含或Ag+，故A错误； B．检验蔗糖水解的产物，应先加氢氧化钠中和硫酸，再加入适量新制悬浊液并加热，故B错误； C．向某溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，该溶液中含，故C正确； D．加碘盐中加入的碘为碘酸钾，不是碘单质，取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色，不能说明该食盐未加碘，故D错误； 选C。 14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 整个反应过程中产生的气体为NO B. AB段反应的离子方程式为 C. 原混合液中的物质的量浓度为 D. 点溶液的质量比点溶液的质量大 【答案】B 【解析】 【分析】铜与硝酸溶液反应的离子方程式是：，铜为，所以，OA段：，AB段：，BC段：，反应到最后溶液为FeSO4溶液，在OA段n(Fe)==0.2mol，消耗的氢离子n(H+)=0.8mol，在BC段n(Fe)==0.1mol，消耗的氢离子n(H+)=0.2mol，则n(H+)总=1mol，由于n(HNO3)=n()=0.2mol，所以n(H2SO4)=0.4mol，则c(H2SO4)=4mol/L； 【详解】A．由分析，整个反应过程中产生的气体为NO和，A错误； B．由分析，AB段反应的离子方程式为，B正确； C．由分析，原混合液中的物质的量浓度为，C错误； D．A到C点共反应铁，由于BC段生成氢气逸出，则点溶液的质量比点溶液的质量增加量小于，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： Ⅰ.粗盐精制 为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。 A. ②①③ B. ①②③ C. ①③② D. ②③① Ⅱ.我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。某同学设计了如图实验装置(夹持装置省略)模拟侯氏制碱法中制取的步骤。 请回答下列问题： （2）有关和的叙述正确的是___________。 A. 稳定性： B. 澄清石灰水可用来直接鉴别二者 C. 向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为： D. 等质量和分别与足量盐酸反应，放出质量一样多 （3）若同学们采用加热浓氨水的方法获得，则装置D可以是___________(填标号)。 装置示意图 （4）为使在装置中能被充分吸收，通入和的顺序是___________。 Ⅲ.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去)。 （5）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为。 ①实验室制取B时，___________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。 ②C与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）AD （2）A （3）c （4）先通入，再通入 （5） ①. 不能 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ.加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体；需要注意的是，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后； Ⅱ.饱和食盐水首先通过足量氨气得到饱和氨盐水，A装置中生成二氧化碳，B除去挥发的HCl，纯净二氧化碳进入饱和氨盐水中反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体； Ⅲ.若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为，则推出C为二氧化氮、A为氮气、W为氧气，氮气和氧气化合生成B一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮； 【小问1详解】 由分析，加入沉淀剂的正确顺序有②①③、②③①，故选AD； 【小问2详解】 A．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠受热较为稳定，稳定性：，A正确； B．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均会生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水直接鉴别两者，B错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，C错误； D．等质量和中碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳元素守恒，分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出质量更多，D错误； 故选A； 【小问3详解】 反应为液体加热反应，则装置D可以为c； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故通入和的顺序是：先通入，再通入； 【小问5详解】 ①由分析，B为NO，NO会和空气中氧气反应，故实验室制取B时，不能用向上排空气法收集B。 ②二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为。 16. 某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。 （3）C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。 （4）为了验证是酸性氧化物，中可选用的试剂是___________。 A. 无色酚酞溶液 B. 红色品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. KI淀粉混合溶液 （5）若B中选用的试剂是溶液，请B中相关的离子方程式：___________。 （6）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________。 【答案】（1） ①. ②. 1∶1 （2）、 （3）酸性溶液(或溶液)等 （4）C （5） （6）或 【解析】 【分析】装置A中锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气；装置B中品红溶液检验二氧化硫，装置C用于除去二氧化硫，装置D用于干燥氢气，装置E中氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，装置E和装置F中的现象共同证明混合气体中是否含有氢气。 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中铜为还原剂，2mol中的1mol为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。 【小问2详解】 由分析，锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为、； 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，装置C用于除去二氧化硫，可以为氢氧化钠溶液或酸性高锰酸钾溶液； 【小问4详解】 是酸性氧化物，能和水生成亚硫酸，亚硫酸溶液为酸性能使紫色石蕊试液变红色，故选C； 【小问5详解】 B中选用的试剂是溶液，铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和亚铁离子：； 【小问6详解】 由方程式，则该样品中的含量为。 17. 氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨工业为社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为： （1）相关化学键的键能数据如下表 化学键 键能 946 436 391 若上述反应生成，理论上放出___________的能量； （2）一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中通入一定量的、，发生上述反应，实验测得A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________； A．的百分含量保持不变 B．容器内的压强保持不变 C．、、的物质的量之比为 D．生成速率与消耗速率之比为 ②0~6 min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为___________；若起始加入的量为1.5 mol，则的平衡转化率为___________； ③下列情况能增大反应速率的措施是___________； A．升高温度 B．恒压充入Ar气体 C．恒容充入Ar气体 D．恒温恒容充入 （3）工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。原电池的工作原理示意图如下： ①装置中电极a作___________极(填“正”或“负”) ②装置中电极发生的电极反应式为___________。 ③电池放电每转移6 mol电子，产生(标况下)___________ 【答案】（1）46 （2） ①. AB ②. 0.025 ③. 60% ④. AD （3） ①. 负 ②. ③. 39.2 【解析】 【小问1详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和； ，则上述反应生成，理论上放出46的能量； 【小问2详解】 ①A．的百分含量保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A符合题意； B．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，B符合题意； C．、、的物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应速率之比等于化学计量数之比，生成速率与消耗速率之比应为，不是2:3（这样的状态不存在），生成速率与消耗速率描述的都是逆反应，若两者之比为3:2也不能说明正逆反应速率相等，此时也不确定反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 故选AB； ②由图，B曲线为氮气、A曲线为氨气，0~6 min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为；若起始加入的量为1.5 mol，反应速率比等于系数比，根据图像可知，反应消耗的为0.3mol，则根据化学计量数关系，消耗的为0.9mol，的平衡转化率为； ③A．升高温度，活化分子比例增大，反应加快，A正确； B．恒压充入Ar气体，容器体积增大，物质浓度减小，反应减慢，B错误； C．恒容充入Ar气体，不影响反应中物质浓度，反应速率不变，C错误； D．恒温恒容充入，物质浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①由图，装置中电极a上氨气在碱性条件下，失去电子被氧化为氮气：，为负极； ②由①分析，装置中电极发生的电极反应式为。 ③电池放电每转移6 mol电子，电极生成1mol氮气，电极b反应为碱性条件下二氧化氮得到电子被还原为氮气：，b生成0.75mol，共产生1.75mol，标况下体积为39.2L。 18. Ⅰ.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________；反应方程式是___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 （4）实验室可用有机物A与有机物B(72 g·mol-1)制备丙烯酸乙酯(100 g·mol-1)。其实验步骤： 步骤1：在反应瓶中，加入有机物质量为18 g、有机物体积为(过量)和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的有机物； 步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。 步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得丙烯酸乙酯16 g。 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是___________。 ②本实验的产率是___________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。 （5）请通过计算写出该有机物的分子式___________。 （6）若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）碳碳双键和羧基 （3） （4） ①. 冷凝管(或直形冷凝管) ②. 64% （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ.根据逆合成分析法，由丙烯酸乙酯逆合成分析可知，丙烯酸乙酯由丙烯酸和乙醇酯化反应得到，所以有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸，乙烯和水加成生成乙醇，则M为H2O，丙烯催化氧化得到B丙烯酸； 【小问1详解】 乙烯和水催化加成生成乙醇：，为加成反应； 【小问2详解】 B为丙烯酸，含有的官能团是碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，反应为：； 【小问4详解】 ①图中仪器A的名称是冷凝管(或直形冷凝管)。 ②由题意，反应中乙醇过量，丙烯酸的物质的量为，理论上生成0.25mol丙烯酸乙酯，则本实验的产率是； 【小问5详解】 有机物Mr=75，则摩尔质量M=75g/mol，1mol该有机物所含C、H、O、N原子的物质的量分别为、、、，该有机物的分子式为C2H5NO2； 【小问6详解】 已知该有机物是蛋白质水解的产物，即氨基酸，则有机物的结构简式为，氨基酸中羧基与乙醇中羟基反应生成酯，反应的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $