第四章 第二节 元素周期律（同步练习）2025-2026学年高一上学期化学必修第一册 （人教版2019）

**基本信息** 聚焦元素周期律，分层设计从基础概念到综合应用，通过选择与填空梯度提升，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|元素周期律核心概念、同主族/周期性质递变|单选题1-6题考查基本规律判断，如离子化合物形成、化合价变化| |能力提升|元素推断、性质比较、化学用语|单选题7-12题结合原子结构与元素周期表推断，填空题15题整合电子排布与性质比较| |综合应用|跨知识点综合、实际情境应用|单选题13-14题涉及递变规律辨析，填空题16题结合氧化还原反应与物质性质解释|

第二节元素周期律 一、单选题 1.下列有关元素的说法正确的是 A. Ⅰ族与Ⅶ族元素间一定形成离子化合物 B. 第二周期元素从左到右，最高正价从递增到 C. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 D. 元素周期表中的号元素位于第七周期、Ⅶ族 2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    ) A. 金属性： B. 酸性： C. 碱性： D. 热稳定性： 3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是(    ) A. 向饮用水中加入明矾，可以杀菌消毒 B. 开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于保护环境 C. 用作沉淀剂，除去废水中、等重金属离子 D. 开发废电池综合利用技术，防止电池中的重金属污染 4.下列关于同主族元素的说法中错误的是(    ) A. 同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 B. 同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 C. 同主族元素原子最外层电子数都相同 D. 同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 5.合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是(    ) A. 生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B. 钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂 C. 镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等 D. 镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件 6.下列关于元素周期律的叙述正确的是(    ) A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从到重复出现 B. 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大稀有气体除外发生周期性变化 C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从到、负价从到重复出现 D. 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 7.四种短周期元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为，为金属元素，和元素原子核的质子数之比为：，和的电子数之差为。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径大小： B. 由元素形成的单质熔沸点一定很高 C. 、所形成的氧化物的水化物的酸性为： D. 、、三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是的气态氢化物 8.下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是(    ) A. 次氯酸的酸性比硫酸弱 B. 氯气能置换氢硫酸的水溶液中的硫 C. 氢硫酸是弱酸，而盐酸是强酸 D. 硫在常温下为固态，而氯气为气态 9.现有短周期元素、、、、，与原子最外层电子数均是电子层数的倍，元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；与电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是 (    ) A. 、组成的化合物只含离子键 B. 氢化物的沸点： C. 的最高价氧化物的水化物酸性比的强 D. 和分别与、组成的三元化合物的水溶液一定呈中性 10.已知短周期元素的四种离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(    ) A. 原子序数： B. 原子半径： C. 离子半径： D. 氧化性：，还原性： 11.、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同族，是短周期主族元素中原子半径最大的，是农作物生长的三种必须营养元素之一，的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是(    ) A. 的单质应该保存在水中 B. 的氢化物沸点比的氢化物沸点低 C. 的最高价氧化物的水化物能形成多种含元素的盐 D. 的氧化物对应水化物的酸性一定强于 12.短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的倍，的氟化物分子中各原子均达到电子稳定结构，、是常见金属，是同周期中原子半径最大的元素，的简单离子是同周期中离子半径最小的，和原子序数之和与的原子序数相等。下列说法正确的是(    ) A. 气态氢化物的稳定性： B. 与形成的化合物和与形成的化合物的化学键类型相同 C. 、、三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D. 相同质量的和单质分别与足量稀盐酸反应时，的单质获得的氢气多 13.下列各组元素性质的递变错误的是(    ) A. 、、原子最外层电子数依次增多 B. 、、元素的最高正化合价依次升高 C. B、、、、原子半径依次增大 D. 、、、、的失电子能力依次增强 14.【年高考海南卷】下列有关物质性质的说法错误的是(    ) A. 热稳定性： B. 原子半径： 酸性：。       结合质子能力： 二、填空题：本大题共2小题，共16分。 15.、、、、、是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 元素最高正价与最低负价的绝对值相等 是地壳中含量最多的元素 元素基态原子能级只有一个电子 与位于同周期，能量最高的 能级电子为半充满 单质为黄色固体，常存在于火山喷发口 元素基态原子核未成对电子最多 请用化学用语填空： 位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；的基态原子核外电子排布式为 ______ ． 用“”或“”填空： 第一电离能 离子半径 离子还原性 最高价氧化物的熔点 ______ ______ ______ ______ 在加热的条件下单质可与的浓的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ______ ． 及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中的氢化物沸点最高的原因是 ______ ． 在、下，由最稳定单质生成该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓已知标准生成焓为：，的标准生成焓为：，试写出单质和反应的热化学方程式 ______ ． 16.比较元素非金属性的相对强弱：          填“”、“”或“”；用一个化学方程式说明与氧化性的相对强弱          。 离子化合物可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足电子稳定结构。写出的电子式          。 半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是          。 写出使酸性高锰酸钾褪色的离子反应方程式          ． 答案和解析 1.【答案】  【解析】A.Ⅰ族元素中含、碱金属，与Ⅶ元素形成的化合物都为共价化合物，故A错误； B.第二周期氧和氟无正价，所以第二周期元素从左到右，最高正价并不是从递增到，故B错误； C.同周期从左到右非金属性增强，其原子失电子能力减弱，故C错误； D.该元素核外有个电子层、最外层电子数是，所以位于第七周期第族，故D正确； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，、位于同一周期且原子序数，则金属性，可用元素周期律解释，故A不选； B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，但、元素除外，硫酸是元素最高价氧化物的水合物、不是元素最高价氧化物的水合物，所以酸性：不能用元素周期律解释，故B选； C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，金属性，碱性，可以用元素周期律解释，故C不选； D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性，所以氢化物的稳定性，可用元素周期律解释，故D不选； 故选：。 3.【答案】  【解析】明矾能够净水，不能杀菌消毒，故A错误； B.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用减少环境污染物的排放，有利于保护环境，故B正确； C.硫离子能够与铜离子，汞离子反应生成沉淀，所以用作沉淀剂，除去废水中、等重金属离子，故C正确； D.开发废电池综合利用技术，可以防止电池中的重金属污染，故D正确； 故选：。 4.【答案】  【解析】同主族元素随原子序数递增，元素金属性增强，失电子能力增强，故A正确； B.同主族元素随原子序数递增，元素的非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误； C.主族元素的族序数等于其最外层电子数，所以主族元素原子最外层电子数都相同，故C正确； D.随原子序数增大而逐渐增大，主族元素的原子核外电子层数最多，原子半径增大，故D正确； 故选 B． 5.【答案】  【解析】生铁用于炼钢是降碳量、调硅锰、除硫磷，制造各种铸件，利用的是生铁易铸造等，和易被腐蚀无关，故A错误； B.合金熔点低，呈液态，导热性好，钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确； C.镁锂合金具有密度小、硬度和强度大的性质，可用于制造火箭、导弹、航天器等，故C正确； D.镍铬铝铜合金可用于制备电路中的精密元件，因为合金具有具有很高的电阻率，故D正确； 故选：。 6.【答案】  【解析】第一周期只有种元素，在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从到，故A错误； B.同周期元素原子的电子层数相同，随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故B错误； C.无最高正价、无正价，故C错误； D.元素性质是由原子结构的周期性变化引起的，即元素原子核外电子排布的周期性变化引起的，则原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确。 故选D。 7.【答案】  【解析】 根据四种短周期元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为，和元素原子核质子数之比为：，和的电子数之差为，可知，的原子序数为时，此时推断出的原子序为，所以的原子序数为不超过，可以按下列情况按序讨论： 若是元素，则是元素、是元素，其原子的最外层电子数之和为，则最外层电子数是，不存在这样的元素，故舍去； 若是元素，则是元素、是元素，其原子的最外层电子数之和为，则最外层电子数是，不存在这样的元素，故舍去； 若是元素，则是元素、是元素，其原子的最外层电子数之和为，则最外层电子数是，且原子序数大于，所以为元素，符合题意； 若是元素，则是元素、是元素，其原子的最外层电子数之和为，则最外层电子数是，不存在这样的元素，故舍去； 若是元素，则是元素、是元素，其原子的最外层电子数之和为，则最外层电子数是，为元素，和不能是同一元素，故舍去； 若是元素，则是元素、是元素，其原子的最外层电子数之和为，则最外层电子数是，为元素，符合题意； 若是元素，则是元素、是元素，为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去； 所以存在的可能是， A.若为，其原子半径大小顺序是，故A错误； B.若是，则锂为金属晶体，故B错误； C.、所形成的氧化物的水化物的酸性不一定是，如，故C错误； D.能形成氢化物，则是元素，是元素、是元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是元素，所以其气态氢化物最不稳定，故D正确； 故选 D。 8.【答案】  【解析】、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但是次氯酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不说明氯的非金属性比硫强，故A不选； B、非金属性强的能置换非金属性弱的，氯气通入溶液中，溶液有浅黄色混浊，能说明氯的非金属性比硫强，故B选； C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，但是不能根据氢化物的酸性判断非金属性，所以不能根据氢硫酸是弱酸，而盐酸是强酸，判断非金属性的强弱，故C不选； D、元素的非金属性与单质的状态无关，所以不能根据硫在常温下为固态，而氯气为气态，判断非金属性的强弱，故D不选； 故选B． 9.【答案】  【解析】 与原子最外层电子数是电子层数的倍，可能为或，由于图示原子半径和原子序数关系可知应为；应为；元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，则为，应为，与电子层结构相同，为； A.与组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故A错误； B.碳的氢化物属于烃类，根据烃中碳原子的数量、对称性和支链的多少，常温下有固态烃、液态烃和气态烃，所以碳的氢化物沸点可能比水的高，故B错误； C.非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确； D.由、分别与、组成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硝酸钠、亚硝酸钠等，溶液不一定为中性，故D错误。 故选C。 10.【答案】  【解析】、、、都具有相同电子层结构，则、在下一周期，为金属元素，且原子序数，、在上一周期，为非金属元素，且原子序数， A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为，故A错误； B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为，故B正确； C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为，则离子半径为，故C错误； D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为，则氧化性：，非金属性：，则还原性：，故D错误； 故选B。 11.【答案】  12.【答案】  【解析】、根据，最外层最多只有电子，故而；根据的最外层有电子，故而；，；； 、选项：气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性，A错误； 选项：与形成的化合物为，与形成的化合物为，前者是共价键，后者是离子键，B错误； 选项：、、三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是、 、，由于是两性氢氧化物，故而它们三者之间都能发生中和反应，C正确； 选项：相同质量的和所能提供的电子数目更多，故而生成的氢气更多，D错误。 故选C 13.【答案】  【解析】、、三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，故A正确； B.、、三种元素位于第三周期，最高化合价分别为、、，化合价升高，故B正确； C.同周期从左到右原子半径依次减小，、、、、原子半径应依次减小，故C错误； D.、、、、元素位于第Ⅱ主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确； 故选C。 14.【答案】  15.【答案】三；Ⅵ；；；；；；或；水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高；  【解析】解：元素最高正价与最低负价的绝对值相等，则为或Ⅳ族元素，结合可知为元素；是地壳中含量最多的元素，则为元素；元素原子能级上有个电子，外围电子排布为，故为元素；与位于同周期，能量最高的能级电子为半充满，则其最外层电子排布式为：，故为元素；的单质为黄色固体，常存在于火山喷发口，则为元素；元素基态原子核未成对电子最多，其电子排布式为：，则为元素， 为元素，原子序数为，位于元素周期表第三周期第Ⅵ族；为元素，其基态原子核外电子排布式为：， 故答案为：三；Ⅵ；； 为、为，二者处于同一周期，一般情况下随着原子序数的递增元素的第一电离能逐渐增大，但是元素的轨道电子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能大于； 离子为氧离子、离子为铝离子，离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子； 离子为氧离子，离子为硫离子，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则氧离子的还原性小于硫离子； 的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为离子化合物，所以二氧化碳的熔点小于氧化铝， 故答案为：；；；； 为的单质为，为元素，其最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：浓，标出电子转移的方向和数目为：或， 故答案为：或； 为氧元素，氧元素的氢化物为水，水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高， 故答案为：水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高； 为，为，标准生成焓为：，则热化学方程式为：， 的标准生成焓为：，热化学方程式为：， 根据盖斯定律可得：单质和反应的热化学方程式为：， 故答案为：． 元素最高正价与最低负价的绝对值相等，则为或Ⅳ族元素，结合可知为元素； 是地壳中含量最多的元素，则为元素；元素原子能级上有个电子，外围电子排布为，故为元素； 16.【答案】；； ； 硅是原子晶体，硅原子通过共价键形成空间网状结构，所以熔沸点高，硬度大； 。  【解析】【分析】 本题考查内容较为综合，涉及元素非金属性的比较、电子式的书写、原子晶体的物理性质、离子方程式的书写，意在考查学生的识记能力和知识应用能力。 元素非金属性：，利用氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可以与氧化性的相对强弱，反应方程式为， 故答案为：；； 离子化合物中各原子均满足电子稳定结构，则的电子式为， 故答案为：； 半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是硅是原子晶体，硅原子通过共价键形成空间网状结构，所以熔沸点高，硬度大， 故答案为：硅是原子晶体，硅原子通过共价键形成空间网状结构，所以熔沸点高，硬度大； 使酸性高锰酸钾褪色的离子反应方程式为。 故答案为：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $