第四章 第三节 化学键（同步练习）2025-2026学年高一上学期人教版2019高中化学必修第一册

**基本信息** 以“基础巩固+综合提升”分层设计，覆盖化学键核心知识点，从概念辨析到综合应用，适配新授课教学，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|化学键类型、化学用语、物质分类|单选题为主，聚焦概念辨析（如离子/共价化合物判断），强化化学符号表征| |提升层|元素推断、结构与性质综合|填空题形式，结合元素周期律与化学键分析（如化合物电子式书写、晶胞计算），培养综合思维|

第三节化学键 一、单选题 1.短周期主族元素、、、原子序数依次增大，、、的最外层电子数之和与的最外层电子数相等，的最低负价为，的周期数是族序数的倍。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 的最高价氧化物的水化物碱性比的弱 C. 的氧化物的水化物酸性一定比的强 D. 分别与、形成的化合物所含的化学键类型相同 2.下列化学用语表达正确的是(    ) A. 基态原子的核外电子排布式为： B. 有机化合物存在顺反异构体 C. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图 D. 用电子式表示的形成过程： 3.下表物质与所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(    ) 选项 物质#替#换#丂#换#替替#换#一#换#替#来源：学#科#网 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. B. C. D. 4.、、、、、六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 原子半径：，简单离子半径： B. 单质的还原性：，简单氢化物的沸点： C. 溴与元素同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比的强 D. 元素位于金属与非金属的分界线附近，可以推断的单质可作半导体材料 5.下列有关说法正确的是(    ) A. 因为酸性，所以非金属 B. 与的混合气体所含中子数为表示阿伏加德罗常数 C. 周期表中第列元素的氢化物的水溶液均为强酸 D. 卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加 6.下列说法或表示方法正确的是(    ) A. 羟基的电子式为： B. 键线式为的有机物不存在顺反异构 C. 氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图： D. 丙烯分子的空间填充模型： 7.反应个可用于制取乙炔。下列说法正确的是(    ) A. 的电子式： B. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： C. 的空间填充模型： D. 的电离方程式： 8.下列说法正确的是(    ) A. 中的两种离子核外排布相差一个电子层 B.  与  的熔点与其所含化学键的键能有关 C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开 D.  和  两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同 9.能证明为共价化合物的方法是(    ) A. 溶液容易导电 B. 水溶液呈酸性 C. 熔融不能导电 D. 溶于水可以电离出和 10.下列有关物质性质的解释错误的是(    ) 性质 解释 酸性： 是推电子基团 熔点： 的体积大于 熔点： 比的金属性弱 沸点： 分子间存在氢键 A. B. C. D. 11.化合物是一种环境友好的新型锅炉水除氧剂，其结构式如图。下列说法正确的是(    ) A. 分子中只含极性键，不含非极性键 B. 分子中的共用电子对数为 C. 与氧气反应的方程式为 D. 是共价化合物 12.下列物质属于离子化合物的是(    ) A. B. C. D. 13.下列各组物质中，都是共价化合物的是 (    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 14.下列说法正确的是(    ) A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键 B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.  属于离子化合物 D. 非极性键只存在双原子单质分子里 二、填空题：本大题共2小题，共16分。 15.短周期主族元素、、、、，原子序数依次增大，元素的单质常温常压下是最轻的气体，元素所形成化合物种类最多，的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的． 已知相关物质之间存在如下变化： 丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为____________，由物质己电解得到单质的化学方程式为____________； 的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为____________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至____________． 已知及其化合物有以下变化： 写出单质与化合物在一定条件下反应生成和水的化学方程式_____________，由、、、、种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的电子的分子，该分子的分子式为____________任写一个即可． 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，的该无色气体与的氧气相混合，若该混合气体被足量的溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的的含氧酸盐的化学式是____________． 16.催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．会使合成氨的催化剂还原铁中毒，易与发生反应除去的化学反应方程式表示醋酸：． 请回答下列问题： 、、的第一电离能由小到大的顺序为           ． 写出基态的核外电子排布式            ． 配合物中含有的化学键是            ． A.金属键 离子键 非极性键 配位键 氢键 极性键 等电子体指价电子数和原子数氢等轻原子不计在内相同的分子、离子或基团．写出与互为等电子体的离子            任写一个． 在一定条件下与能合成化肥尿素，尿素中原子轨道的杂化类型为            ． 铜金合金形成的晶胞如图所示．其中、原子个数比为            ，预测其熔点比铜的            填“高”“相等”或“低”． 答案和解析 1.【答案】  【解析】根据分析可知，为元素、为元素、为、为元素， A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：，故A正确； B.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性，则的最高价氧化物的水化物碱性比的强，故B错误； C.的氧化物的水合物有次氯酸、氯酸和高氯酸，的氧化物的水合物为碳酸，其中碳酸的酸性大于次氯酸，故C错误； D.分别与、形成的化合物分别为四氯化碳、氯化镁，四氯化碳含有的化学键为共价键，氯化镁中含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：基态原子的核外电子排布式应为，故A错误； B.中碳碳双键两端的碳原子上，每个碳原子上均连有两个不同的原子或原子团，故存在顺反异构，故B正确； C.基态镁原子价层电子排布式为，即价电子为电子，电子云轮廓图为球形，故C错误； D.二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，形成过程为，故D错误； 故选：。 A.基态原子的核电荷数，核外电子层数个最外层个电子； B.中碳碳双键两端的碳原子上，每个碳原子上均连有两个不同的原子或原子团； C.基态镁原子价层电子排布式为，即价电子为电子； D.二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键。 本题考查了化学用语、核外电子排布等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。 3.【答案】  4.【答案】  【解析】、、、、、六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，为元素、为、为、为、为、为元素， A.电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，应为，故A错误； B.对应的简单氢化物为水，水分子间可形成氢键，沸点较高，应为，故B错误； C.溴与元素同主族，非金属性，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故C错误； D.由于元素位于金属与非金属的分界线附近，则元素的单质可作半导体材料，故D正确。 故选：。 5.【答案】  【解析】、为无氧酸，不能与碳酸通过比较酸性判断、的非金属性，可以比较高氯酸与碳酸的酸性判断、的非金属性，故A错误； B、与所含中子数分别为、，二者的摩尔质量相等，与的混合气体物质的量是，所含中子数为，故B正确； C、周期表中第列是卤族元素，元素的氢化物的水溶液除外均为强酸，故C错误； D、卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故D错误。 故选：。 6.【答案】  【解析】羟基的电子式为，故A错误； B.分子中含有碳碳双键，且双键相键合的每个碳原子连接两个互不相同的基团，则存在顺反异构现象，故B错误； C.氯溴碘代甲烷中的连有个不同的原子，为手性碳，具有对映异构，同分异构体为，故C正确； D.表示丙烯的球棍模型，不是空间填充模型，故D错误； 故选：。 7.【答案】  【解析】碳化钙为离子化合物，钙离子与通过离子键结合，两个原子之间存在碳碳三键，电子式为：，故A正确； B.碳原子价电子为、，各含有个电子，其价电子轨道表示式为，故B错误； C.乙炔的结构简式为，含有和键，原子半径大于，其空间填充模型为，故C错误； D.氢氧化钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为的电离方程式：，故D错误； 故选：。 8.【答案】  【解析】【试题解析】 解：、的离子均为个电子，则离子核外排布相同，故A错误； B.含共价键，其熔点与化学键键能无关，故B错误； C.不发生化学变化时，化学键可能断裂，如的电离，故C正确； D.二者稳定性不同，故D错误； 故选：。 9.【答案】  【解析】在熔融的条件下，共价键不能断键，而离子键是可以断键的，即离子化合物在熔融状态下可以导电，而共价化合物则不能导电，据此可以鉴别，答案选C。 考点：考查离子键和共价键的鉴别以及离子化合物和共价化合物的判断 10.【答案】  【解析】是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，则酸性减小，解释正确，故A正确； B.离子晶体的熔点随离子体积的增大而减小，、都是离子晶体，且熔点：，则的体积大于，解释正确，故B正确； C.金属晶体的熔点与金属性强弱无关，与金属键有关，解释不正确，故C错误； D.能形成分子间氢键的氢化物沸点较高，能形成分子间氢键、不能形成分子间氢键，所以沸点：，解释正确，故D正确； 故选：。 11.【答案】  【解析】：根据结构式可知，该物质含极性键，极性键，双键，非极性键，故A错误； B.该物质中含个极性键，个极性键，个非极性键，个双键，共有共用电子对为个，故B错误； C.与氧气反应的方程式为，故C错误； D.该物质均是非金属元素间互相成共价键，属于共价化合物，故D正确； 故选：。 12.【答案】  【解析】解：、是单质不是化合物，故A错误； B、中氢、氧元素之间以共价键结合，是共价化合物，故B错误； C、属于盐，钠离子和硫酸根离子之间以离子键相结合，属于离子化合物，故C正确； D、分子中以共价键结合，属于共价化合物，故D错误； 故选C． 13.【答案】  【解析】A.中只含共价键，为共价化合物，而中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选； B.中只含共价键，为共价化合物，而中含离子键，为离子化合物，故B不选； C.为单质，故C不选； D.和中均只含共价键，为共价化合物，故D选。 故选D。 14.【答案】  【解析】稀有气体的单质不含化学键，多原子分子构成的单质含共价键，故A错误； B.氯化铝中含金属元素、非金属元素，为共价化合物，不含离子键，故B错误； C.氯化铵含离子键、共价键，属于离子化合物，故C正确； D.非极性键可存在于共价化合物或离子化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均含非极性键，故D错误； 故选：。 15.【答案】；溶液浓或  【解析】元素的单质常温常压下是最轻的气体，说明为元素；元素所形成化合物种类最多说明为元素，的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，说明是元素，丙是硝酸铵，元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．结合转化关系可知，为；为； 转化关系中己为，戊为，丙为，丁乙；说明乙丁为和铝盐； 丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为：；物质己为电解得到单质为的化学方程式为：； 故答案为：；； 的丙溶液是中，铵根离子水解呈酸性，所含离子浓度由大到小排列顺序为：；常温下，为使丙溶液硝酸铵溶液中电离的阴、阳离子浓度相等，依据溶液中电荷守恒分析判断；氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以溶液至中性时，所以应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性； 故答案为：；溶液； 依据转化关系判断：为；为；为；为；单质为，与化合物为浓在一定条件下反，应生成为和水，反应化学方程为：浓； 由、、、、种元素分别为：、、、、；其中的两种元素可形成既含极性键又含非极性键的电子的分子，该分子的分子式为：、或； 故D答案为：或； 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，证明无色气体为，红棕色气体为；在一定条件下，的该无色气体与的氧气相混合，一氧化氮剩余，生成二氧化氮体积，若该混合气体被足量的溶液完全吸收后没有气体残留，则发生的反应为，所以生成的氮元素的含氧酸盐的化学式为：； 故答案为：； 16.【答案】：低  【解析】 解：一般来说非金属性越强，第一电离能大，所以但是因为轨道半充满体系具有很强的稳定性．的轨道本来就是半充满的．的轨道失去一个电子才是半充满的．所以比容易失去电子，故答案为：； 是号元素，原子的核外电子排布为，故答案为：； 该化合物中化学键有离子键、非极性键、配位键、极性键，故答案为：； 等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为个电子，如也为个电子，故答案为：； 中心原子为碳，价电子数为，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为，故杂化轨道为； 故答案为：； 每个晶胞中铜位于面心，每个铜原子，被两个晶胞共用，每个晶胞中铜原子的个数为，金原子位于角上，每个金原子被个晶胞共用，故每个晶胞中金原子个数为，故铜金原子个数比为：；根据合金的性质，合金的熔点比成分金属要低， 故答案为：：；低． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $