精品解析：湖北武汉市东湖高新区2025-2026学年下学期模拟考试九年级理化试卷-初中化学

**基本信息** 2026年九年级中考适应性理化试卷，以武汉风貌、自热食品、中国空间站等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，注重基础与能力梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18/54|化学变化、实验安全、物质性质、化学方程式|武汉风貌情境（题1）、空间站气体循环（题5）| |非选择题|14/66|垃圾分类、溶解度、工艺流程、实验探究|垃圾分类实践（题9）、过氧化钙制备流程（题11）|

2026年5月九年级中考适应性考试 理化试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第I卷 (选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共54分) 1. 江城武汉，风华隽永。下列描绘江城风貌的场景中，涉及化学变化的是 A. 黄鹤楼下，晨雾在阳光下散开 B. 江滩畔，绚烂烟花点亮夜空 C. 户部巷里，芝麻酱拌入热干面 D. 东湖上，游船推开碧波涟漪 【答案】B 【解析】 【详解】晨雾散开、芝麻酱拌入热干面、游船推开水波的过程中均无新物质生成，属于物理变化；烟花燃放是可燃物的燃烧反应，会生成二氧化碳、氧化物等新物质，属于化学变化。 2. 如图为进行“氧气的实验室制取及性质”实验涉及的部分图标，其中表示“当心明火”的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A.是洗手标识，实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手，不符合要求； B.是护目镜标识，提示实验中需佩戴护目镜以保护眼睛，不符合要求； C.是热烫标识，实验中可能会用到加热操作或高温仪器，应选合适工具进行实验，避免直接触碰，不符合要求； D.是明火标识，实验中会用到明火，要正确使用火源等，符合要求。 3. 在“校园科技节”活动中，同学们展示了多个趣味实验。下列有关解释错误的是 选项 趣味实验 解释 A 紫色喇叭花放入白醋和澄清石灰水中呈现不同的颜色 白醋和澄清石灰水的酸碱性不同 B 将鸡蛋放入白醋中制作“无壳鸡蛋”(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙) 鸡蛋壳与白醋发生了化学反应 C 用塑料瓶、纱布、细沙、活性炭自制净水器净化湖水 细沙吸附水中色素和异味 D 点燃用手捧着的含丁烷气泡的肥皂水，手掌没有被烫伤 水膜蒸发吸热带走大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.紫色喇叭花汁液可作酸碱指示剂，白醋呈酸性、澄清石灰水呈碱性，二者酸碱性不同，遇指示剂显示不同颜色，解释正确。 B.鸡蛋壳主要成分为，会和白醋中的醋酸发生化学反应被消耗，因此可以制作“无壳鸡蛋”，解释正确。 C.自制净水器中，细沙的作用是过滤除去水中的不溶性大颗粒杂质，吸附色素和异味的是活性炭，解释错误。 D.丁烷燃烧放热时，肥皂泡的水膜蒸发会吸收大量热量，使手掌温度达不到烫伤阈值，解释正确。 4. 自热食品无需明火，将发热包加水即可加热，适用户外出行、加班、应急储备等场景，满足即时热食需求。自热食品专用的加热包标签的部分信息如图所示。 下列说法错误的是 A. 铝粉由两种元素组成 B. 氧化钙的俗名是生石灰 C. 碳酸钠中阳离子的符号为Na+ D. 氧化钙与水反应放出大量热 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝粉是铝单质，化学式为，仅由铝元素1种元素组成，说法错误。 B.氧化钙的俗名是生石灰，说法正确。 C.碳酸钠化学式为，由钠离子和碳酸根离子构成，其阳离子为钠离子，符号为，说法正确。 D.氧化钙与水发生反应，该反应放出大量热，是发热包的热量来源之一，说法正确。 5. 中国空间站通过“电解水制氧”与“萨巴蒂尔反应”实现氧气再生，减少地面补给。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法正确的是 A. 过程一说明水由氢气和氧气组成 B. 过程二参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 C. 过程一、二反应前后分子的种类均未发生改变 D. 该体系中水可以循环使用，从而减少地面补水 【答案】D 【解析】 【分析】过程一为电解水：，生成的氧气供给航天员，氢气进入过程二；过程二为萨巴蒂尔反应：，生成的水可回流到过程一重复利用。 【详解】A.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，错误。 B.过程二中参加反应的和质量比为，不是，错误。 C.过程一、二均为化学变化，化学反应前后分子种类一定发生改变，错误。 D.过程二生成的水可回到过程一循环使用，因此可减少地面补水，正确。 6. 归纳整理是学习化学重要的方法，兴趣小组整理的物质类别、部分元素化合价及转化关系如图所示，图中涉及的均是初中化学常见的反应，其中“—”表示相互反应，“→”表示一步转化。下列说法错误的是 A. CuSO4对应的物质类别X是盐 B. 反应①的转化可以是置换反应 C. 反应②中元素的化合价均不变 D. 反应③观察到红色固体变成黑色 【答案】B 【解析】 【详解】A.由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，属于盐类，因此物质类别X是盐，正确。 B.反应①硫酸转化为硫酸铜，铜的活动性在氢的后边，不反应，不可发生置换反应；硫酸与氧化铜反应：或硫酸与氢氧化铜，属于复分解反应，错误。 C.反应②为氧化铜和硫酸的复分解反应：，反应前后所有元素的化合价均没有发生变化，正确。 D.反应③是转化为时红色固体变为黑色，正确。 7. 将mg纯净物X与m1g氧气在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后除生成wg二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 当t=0时刻，容器内碳、氧元素质量比可能为3：8 B. t1时刻参加反应氧气和生成二氧化碳的质量比为(m1-m2)：w C. 若m+m1＞m2+w，则X由碳、氢、氧元素组成 D. 若X中含有氧元素，则8w一定大于11(m1-m2) 【答案】B 【解析】 【分析】结合图像可知：反应后氧气剩余，氧气过量，总参加反应的氧气质量为 ，完全反应生成总质量为 。 【详解】A.中碳、氧元素质量比为，若时刻容器内碳氧质量比为，则二者刚好完全反应，无氧气剩余，与图像中最终有 氧气剩余矛盾，错误。 B.化学反应中各反应物、生成物的质量比为固定值，等于总反应中对应物质的质量比，因此时刻（反应未结束）参加反应的氧气与生成的质量比，等于总反应的比值 ，正确。 C.根据质量守恒，反应前总质量 剩余氧气质量 生成水的质量，因此 仅说明反应生成了水，证明X含氢元素，无法证明X含氧元素，错误。 D.中氧元素质量为：若X不含氧： 水中氧元素质量，即 ；若X同时含氢、氧元素（如乙醇），仍可能满足 ，因此“一定大于”不成立，错误。 8. 化学兴趣小组为探究盐的化学性质，进行如图1所示实验，充分反应后将两支试管中的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的体积变化如图2所示。已知：氯化钡溶液、硫酸钠溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 1图试管②中氯化钡的质量为12.08g B. 图加入稀硝酸前烧杯内溶液的pH大于7 C. 图2中a点所得溶液含有三种溶质 D. 图2中b点所得沉淀的质量为4.66g 【答案】D 【解析】 【分析】 试管①反应：，试管②反应：。混合后白色沉淀质量增加，且加入稀硝酸后沉淀继续增加，说明试管①中氯化钡有剩余，试管②中硫酸钠有剩余；混合加入稀硝酸，沉淀质量增加，说明碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡 ，同时生成的硝酸钡与②中剩余的硫酸钠反应生成硫酸钡，则0~V过程中增加的质量为生成的硫酸钡和消耗的碳酸钡的质量差值。 设加入硝酸体积为Vml时，反应的碳酸钡的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y.则 从a点开始，加稀硝沉淀质量减少，说明a点时，硫酸钠恰好反应完，V~2V的过程中只有硝酸与碳酸钡反应，同理，消耗碳酸钡的质量为1.97g。 则加入稀硝酸前硫酸钡的质量为6.27g-1.97g-1.97g=2.33g。 【详解】A.由分析可知，试管②中生成硫酸钡的质量小于2.33g，当生成硫酸钡的质量为2.33g时，消耗氯化钡的质量为： 即试管②中氯化钡的质量一定小于2.08g。 B.加稀硝酸前溶液中有过量的、，呈中性，故pH=7。 C.a点溶质只有反应生成的、反应生成的，共2种。 D.a到b段溶解的质量为 ，计算得溶解的为1.97g，故剩余质量为 。 第II卷 (非选择题共66分) 二、非选择题(本题包括14小题，共66分) 9. 合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用是实现资源循环、保护环境的重要措施。兴趣小组同学参与了“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动。请回答下列问题： （1）废弃的易拉罐、废旧报纸属于_____(填“可回收物”或“有害垃圾”)。 （2）回收废干电池中的二氧化锰可用于实验室催化过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为：_____。 （3）宣传垃圾分类回收，人人有责。下列图标中表示可循环使用标志的是_____(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） 可回收物 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 废弃易拉罐属于可回收金属材料，废旧报纸属于可回收纸类，二者均有再利用价值，属于可回收物。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，配平后标注反应条件和氧气的气体符号即可。 【小问3详解】 A.禁止吸烟标志，B.禁止鸣笛标志，C.可循环使用标志，D.节水标志，因此选C。 10. 冬季道路结冰时，常用“撒盐(融雪剂)”的方式降低冰雪凝固点从而加速融雪，保障通行安全。某市售融雪剂成分为氯化钠和氯化钙，兴趣小组对该融雪剂的溶解性、组成和分离进行了一系列探究。氯化钠和氯化钙在不同温度下的溶解度数据如表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 59.5 74.5 128 137 147 159 请回答下列问题： （1）0℃时，这两种物质中溶解度较大的是_____。 （2）为加快融雪剂的溶解，可以采用的一种方法是_____。 （3）20℃时，将50.0g融雪剂加入到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌后，固体全部溶解，其中氯化钠达到饱和。则该融雪剂中氯化钠的质量分数为_____(保留到0.1%)。 （4）为分离两种固体，兴趣小组同学设计如下流程： 步骤I：将(3)所得溶液加热至80℃后，恒温蒸发90.0g水，有大量晶体析出，趁热过滤得到晶体甲和滤液A。 步骤II：将滤液A冷却至0℃，过滤得到晶体乙和滤液B。 下列说法正确的是_____(填标号)。 ①步骤I中趁热过滤，是为了防止降温时CaCl2析出 ②步骤I恒温蒸发水，溶液中氯化钠的质量分数先变大后变小 ③晶体甲和晶体乙均是纯净物 ④过滤得到的滤液A和滤液B中氯化钙均达到饱和 【答案】（1） 氯化钙## （2） 搅拌（或加热、将融雪剂研碎，合理即可） （3） 72.0% （4） ① 【解析】 【小问1详解】 查表得0℃时NaCl溶解度为35.7g，溶解度为59.5g，对比可知氯化钙溶解度更大。 【小问2详解】 搅拌、升高温度、增大固体与水的接触面积，均可以加快溶解速率。 【小问3详解】 20℃时NaCl溶解度为36.0g，100.0g水中NaCl恰好饱和时溶解的NaCl质量为36.0g，融雪剂总质量为50.0g，因此NaCl的质量分数为 ，且14.0g在20℃100g水中可完全溶解（该温度下溶解度为74.5g），符合题意。 【小问4详解】 ① 溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防止降温时析出混入NaCl晶体，正确； ② 80℃时原溶液中NaCl不饱和，蒸发水时NaCl质量分数先增大，达到饱和后温度不变、溶解度不变，饱和溶液质量分数保持不变，不会变小，错误； ③ 晶体甲为NaCl是纯净物，但冷却至0℃时NaCl和都会析出，晶体乙为混合物，错误； ④ 80℃时10.0g水最多溶解14.7g ，滤液A中只有14.0g，未达到饱和，错误。 11. 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒的固体，微溶于水，常用于鱼类养殖增氧、种子消毒、水果保鲜等。某工厂以优质石灰石(主要含(CaCO3，含少量SiO2)为原料，设计如图工艺流程制备过氧化钙。 已知：①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 ②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。CaO2在315℃开始分解，生成氧化钙及氧气。 ③“冰水浴”中的反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。请回答下列问题： （1）煅烧石灰石发生的反应是：CaCO3CaO+X↑，气体X的化学式为_____。 （2）“酸溶”过程中氧化钙与盐酸反应的化学方程式是_____。 （3）合成CaO2•8H2O需要在冰水浴条件下进行，请分析原因：_____。 （4）若某石灰石中碳酸钙的质量分数为80.0%，用100.0t该石灰石理论上可以制备CaO2的质量为_____t。 （5）下列有关说法正确的是_____(填标号)。 A. 过氧化钙(CaO2)属于氧化物，其中氧元素的化合价为-2价 B. “滤渣”的成分为SiO2 C. 最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度(t)范围为130℃≤t＜315℃ D. 该工艺实现了资源的高值利用，生成的副产品(NH4Cl)是一种氮肥 【答案】（1）CO2 （2） （3）CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2 （4）57.6 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，X是CO2。 【小问2详解】 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是 。 【小问3详解】 根据题干信息可知，CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。因此合成CaO2•8H2O需要在冰水下进行。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前元素质量守恒， 100.0t该石灰石中钙元素的质量为 , CaO2的质量为 。 【小问5详解】 A.过氧化钙（CaO2）中，Ca为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，，x=-1，可得O的化合价为-1价，不是-2价，A错误。 B.优质石灰石(主要含(CaCO3，含少量SiO2)，碳酸钙与盐酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应，所以“滤渣”的成分为SiO2，B正确。 C.CaO2·8H2O在130℃完全脱水为CaO2，CaO2在315℃开始分解，所以适宜的温度范围为130℃≤t<315℃，C正确。 D.生成的副产品NH4Cl中含有氮元素，是一种氮肥，该工艺实现了资源的高值利用，D正确。 12. 某天然碱矿的主要成分为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O，还含有少量杂质。为确定其组成，兴趣小组进行了如下探究，杂质不溶于水也不参加反应。 【查阅资料】加热至100℃时，样品失去结晶水；加热至270℃，NaHCO3会完全分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；而此时Na2CO3不分解。 【实验过程】 第一步：热重法。准确称取23.0g天然碱矿样品放入控温电加热器中，保持其温度为270℃，加热至固体恒重，称量剩余固体质量为16.3g。 第二步：吸收法 已知图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 ①检查装置气密性。 ②再次称取23.0g天然碱矿样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③反复推拉注射器活塞鼓入空气。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，充分反应后再反复推拉注射器活塞，测得装置F增重为8.8g。 ⑤将D中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到0.4g固体。 回答下列问题： （1）“吸收法”中利用了浓硫酸的_____(填“吸水性”或“酸性”)。 （2）装置D中碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为_____。 （3）第④步中反复推拉注射器活塞的作用是_____。 （4）xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O中x：y：z=_____。 （5）关于实验操作、仪器连接及误差分析，下列说法正确的有_____(填标号)。 a.仅根据第一步实验不能计算出样品中碳酸氢钠的质量 b.若将第二步的装置D替换为第一步中的控温电加热器，仅根据电加热器、E和F装置反应前后的质量差也能测出23.0g天然碱矿样品的组成 c.若第二步实验中去掉E或者G装置，都会导致测得的碳酸氢钠质量分数偏大 d.若第二步实验中稀硫酸量不足，会导致测得水的质量分数偏小 【答案】（1） 吸水性 （2） （3） 使反应生成的二氧化碳全部被装置F中的碱石灰吸收，减小实验误差 （4） （5）abc 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸在实验中作干燥剂，除去气体中的水蒸气，利用其吸水性。 【小问2详解】 碳酸钠与硫酸发生复分解反应，互相交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳。 【小问3详解】 反应结束后装置内会残留部分二氧化碳，反复推拉注射器可将残留的二氧化碳全部排入F装置中被吸收，保证测定结果准确。 【小问4详解】 样品中杂质质量为0.4g，有效成分质量为 。热重法中得到碳酸钠（一部分原来的，一部分碳酸氢钠分解生成的）的质量为16.3g-0.4g=15.9g。 设，样品中碳酸钠的质量为a，碳酸氢钠的质量为b，结晶水的质量为c。碳酸氢钠分解生成的碳酸钠质量用b1表示 则b1+b=15.9g， 即 吸收法中生成二氧化碳的质量为8.8g，则碳元素的质量为; ，可得碳元素守恒，则 联立方程①②解得a=10.6g，b=8.4g 则c=22.6g-106g-8.4g=3.6g 由实际质量之比和相对质量之比相等，得 【小问5详解】 a. 第一步减少的质量包含结晶水和碳酸氢钠分解产生的水和，存在两个未知量，无法单独计算碳酸氢钠质量，正确； b. 替换后F增重为碳酸氢钠分解的，可计算；E增重为结晶水和分解生成的水，可计算；结合电加热器的减重可计算，能测出组成，正确； c. 去掉E，水蒸气会进入F；去掉G，空气中的和水会进入F，都导致F增重偏大，计算得偏大，碳酸氢钠质量分数偏大，正确； d. 稀硫酸不足，F增重偏小，计算得偏小，结晶水质量计算值偏大，水的质量分数偏大，错误。 13. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(其中H2SO4的质量分数为20%)与足量的废铁屑反应，回答下列问题： （1）该废硫酸是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）计算生成硫酸亚铁的质量(精确到0.1t)。 【答案】（1） 混合物 （2） 解：设生成硫酸亚铁的质量为x。 答：生成硫酸亚铁的质量为3.0t。 【解析】 【小问1详解】 该废硫酸中有溶质，溶剂，属于混合物 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月九年级中考适应性考试 理化试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第I卷 (选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共54分) 1. 江城武汉，风华隽永。下列描绘江城风貌的场景中，涉及化学变化的是 A. 黄鹤楼下，晨雾在阳光下散开 B. 江滩畔，绚烂烟花点亮夜空 C. 户部巷里，芝麻酱拌入热干面 D. 东湖上，游船推开碧波涟漪 2. 如图为进行“氧气的实验室制取及性质”实验涉及的部分图标，其中表示“当心明火”的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 在“校园科技节”活动中，同学们展示了多个趣味实验。下列有关解释错误的是 选项 趣味实验 解释 A 紫色喇叭花放入白醋和澄清石灰水中呈现不同的颜色 白醋和澄清石灰水的酸碱性不同 B 将鸡蛋放入白醋中制作“无壳鸡蛋”(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙) 鸡蛋壳与白醋发生了化学反应 C 用塑料瓶、纱布、细沙、活性炭自制净水器净化湖水 细沙吸附水中色素和异味 D 点燃用手捧着的含丁烷气泡的肥皂水，手掌没有被烫伤 水膜蒸发吸热带走大量的热 A. A B. B C. C D. D 4. 自热食品无需明火，将发热包加水即可加热，适用户外出行、加班、应急储备等场景，满足即时热食需求。自热食品专用的加热包标签的部分信息如图所示。 下列说法错误的是 A. 铝粉由两种元素组成 B. 氧化钙的俗名是生石灰 C. 碳酸钠中阳离子的符号为Na+ D. 氧化钙与水反应放出大量热 5. 中国空间站通过“电解水制氧”与“萨巴蒂尔反应”实现氧气再生，减少地面补给。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法正确的是 A. 过程一说明水由氢气和氧气组成 B. 过程二参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 C. 过程一、二反应前后分子的种类均未发生改变 D. 该体系中水可以循环使用，从而减少地面补水 6. 归纳整理是学习化学重要的方法，兴趣小组整理的物质类别、部分元素化合价及转化关系如图所示，图中涉及的均是初中化学常见的反应，其中“—”表示相互反应，“→”表示一步转化。下列说法错误的是 A. CuSO4对应的物质类别X是盐 B. 反应①的转化可以是置换反应 C. 反应②中元素的化合价均不变 D. 反应③观察到红色固体变成黑色 7. 将mg纯净物X与m1g氧气在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后除生成wg二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 当t=0时刻，容器内碳、氧元素质量比可能为3：8 B. t1时刻参加反应氧气和生成二氧化碳的质量比为(m1-m2)：w C. 若m+m1＞m2+w，则X由碳、氢、氧元素组成 D. 若X中含有氧元素，则8w一定大于11(m1-m2) 8. 化学兴趣小组为探究盐的化学性质，进行如图1所示实验，充分反应后将两支试管中的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的体积变化如图2所示。已知：氯化钡溶液、硫酸钠溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 1图试管②中氯化钡的质量为12.08g B. 图加入稀硝酸前烧杯内溶液的pH大于7 C. 图2中a点所得溶液含有三种溶质 D. 图2中b点所得沉淀的质量为4.66g 第II卷 (非选择题共66分) 二、非选择题(本题包括14小题，共66分) 9. 合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用是实现资源循环、保护环境的重要措施。兴趣小组同学参与了“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动。请回答下列问题： （1）废弃的易拉罐、废旧报纸属于_____(填“可回收物”或“有害垃圾”)。 （2）回收废干电池中的二氧化锰可用于实验室催化过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为：_____。 （3）宣传垃圾分类回收，人人有责。下列图标中表示可循环使用标志的是_____(填标号)。 A. B. C. D. 10. 冬季道路结冰时，常用“撒盐(融雪剂)”的方式降低冰雪凝固点从而加速融雪，保障通行安全。某市售融雪剂成分为氯化钠和氯化钙，兴趣小组对该融雪剂的溶解性、组成和分离进行了一系列探究。氯化钠和氯化钙在不同温度下的溶解度数据如表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 59.5 74.5 128 137 147 159 请回答下列问题： （1）0℃时，这两种物质中溶解度较大的是_____。 （2）为加快融雪剂的溶解，可以采用的一种方法是_____。 （3）20℃时，将50.0g融雪剂加入到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌后，固体全部溶解，其中氯化钠达到饱和。则该融雪剂中氯化钠的质量分数为_____(保留到0.1%)。 （4）为分离两种固体，兴趣小组同学设计如下流程： 步骤I：将(3)所得溶液加热至80℃后，恒温蒸发90.0g水，有大量晶体析出，趁热过滤得到晶体甲和滤液A。 步骤II：将滤液A冷却至0℃，过滤得到晶体乙和滤液B。 下列说法正确的是_____(填标号)。 ①步骤I中趁热过滤，是为了防止降温时CaCl2析出 ②步骤I恒温蒸发水，溶液中氯化钠的质量分数先变大后变小 ③晶体甲和晶体乙均是纯净物 ④过滤得到的滤液A和滤液B中氯化钙均达到饱和 11. 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒的固体，微溶于水，常用于鱼类养殖增氧、种子消毒、水果保鲜等。某工厂以优质石灰石(主要含(CaCO3，含少量SiO2)为原料，设计如图工艺流程制备过氧化钙。 已知：①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 ②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。CaO2在315℃开始分解，生成氧化钙及氧气。 ③“冰水浴”中的反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。请回答下列问题： （1）煅烧石灰石发生的反应是：CaCO3CaO+X↑，气体X的化学式为_____。 （2）“酸溶”过程中氧化钙与盐酸反应的化学方程式是_____。 （3）合成CaO2•8H2O需要在冰水浴条件下进行，请分析原因：_____。 （4）若某石灰石中碳酸钙的质量分数为80.0%，用100.0t该石灰石理论上可以制备CaO2的质量为_____t。 （5）下列有关说法正确的是_____(填标号)。 A. 过氧化钙(CaO2)属于氧化物，其中氧元素的化合价为-2价 B. “滤渣”的成分为SiO2 C. 最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度(t)范围为130℃≤t＜315℃ D. 该工艺实现了资源的高值利用，生成的副产品(NH4Cl)是一种氮肥 12. 某天然碱矿的主要成分为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O，还含有少量杂质。为确定其组成，兴趣小组进行了如下探究，杂质不溶于水也不参加反应。 【查阅资料】加热至100℃时，样品失去结晶水；加热至270℃，NaHCO3会完全分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；而此时Na2CO3不分解。 【实验过程】 第一步：热重法。准确称取23.0g天然碱矿样品放入控温电加热器中，保持其温度为270℃，加热至固体恒重，称量剩余固体质量为16.3g。 第二步：吸收法 已知图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 ①检查装置气密性。 ②再次称取23.0g天然碱矿样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③反复推拉注射器活塞鼓入空气。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，充分反应后再反复推拉注射器活塞，测得装置F增重为8.8g。 ⑤将D中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到0.4g固体。 回答下列问题： （1）“吸收法”中利用了浓硫酸的_____(填“吸水性”或“酸性”)。 （2）装置D中碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为_____。 （3）第④步中反复推拉注射器活塞的作用是_____。 （4）xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O中x：y：z=_____。 （5）关于实验操作、仪器连接及误差分析，下列说法正确的有_____(填标号)。 a.仅根据第一步实验不能计算出样品中碳酸氢钠的质量 b.若将第二步的装置D替换为第一步中的控温电加热器，仅根据电加热器、E和F装置反应前后的质量差也能测出23.0g天然碱矿样品的组成 c.若第二步实验中去掉E或者G装置，都会导致测得的碳酸氢钠质量分数偏大 d.若第二步实验中稀硫酸量不足，会导致测得水的质量分数偏小 13. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(其中H2SO4的质量分数为20%)与足量的废铁屑反应，回答下列问题： （1）该废硫酸是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）计算生成硫酸亚铁的质量(精确到0.1t)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $