精品解析：2025年湖北省武汉市汉南区部分学校中考第一次模拟考试化学试题卷

武汉市汉南区部分学校2025年中考第一次模拟考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分) 1. 下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 北风其凉，雨雪其雱 B. 西风烈，长空雁叫霜晨月 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 【答案】D 【解析】 【详解】A、“北风其凉，雨雪其雱”体现的性质不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、“西风烈，长空雁叫霜晨月”体现的性质不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现的性质不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、“炼药燃灯清昼同”体现的性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意。 故选D。 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 垃圾分类回收 C. 使用太阳能热水器 D. 乘坐公交出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具需要砍伐树木，降低了绿色植物对空气中的污染物的吸收能力，会加重空气污染，符合题意； B、垃圾分类处理既能够提高资源的使用率，还能够减免环境污染，不符合题意； C、使用太阳能热水器可以节约能源、减少对环境的污染，不符合题意； D、公共交通可减少私家车尾气排放，减少了空气污染物和二氧化碳的排放，不符合题意； 故选A。 3. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 移走蒸发皿 D. 过滤浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，液体可能溅出，错误。 故选A。 4. 中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 用发酵粉焙制糕点 能产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，能使空气流通加快，为煤的燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，该选项劳动项目与化学知识相符； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味分子，所以可以用活性炭去除冰箱异味，该选项劳动项目与化学知识相符； C、氧气是不易溶于水的气体，清理家中鱼缸并通入空气，是为了增加水中的溶氧量，满足鱼呼吸的需要，而不是因为氧气易溶于水，该选项劳动项目与化学知识不相符； D、发酵粉中含有碳酸氢钠（NaHCO3​），在焙制糕点时，碳酸氢钠受热分解或与面团中的酸性物质反应会产生CO2​气体，使糕点疏松多孔，该选项劳动项目与化学知识相符。 故选C。 5. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质，合成过程的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后原子数目改变 C. 的化学式是 D. 反应前后催化剂的性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，1个X分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； D、催化剂在反应前后的质量和化学性质不改变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，故B说法正确； C、根据原子核外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故C说法正确； D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故D说法正确； 故选A。 7. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图，若该灯以石油为燃料，下列有关说法正确的是 A. 石油属于可再生能源 B. 灯体的材质硬度比纯铜大 C. 青铜属于合成材料 D. 水能吸收烟尘和一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油不能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故选项说法不正确； B、灯体的材质为青铜，是铜和锡的合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此灯体的材质硬度比纯铜大，故选项说法正确； C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则青铜属于金属材料，故选项说法不正确； D、一氧化碳难溶于水，因此水不能吸收一氧化碳，故选项说法不正确。 故选B。 8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是 A. 图1实验说明铁钉生锈需要水 B. 图2实验说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为 D. 图.4实验能验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、图 1 中，左边试管中铁钉与水接触，右边试管中铁钉只与空气接触（有干燥剂），左边铁钉生锈，右边不生锈，通过对比说明铁钉生锈需要水，该说法正确； B、图 2 中，白磷和红磷都与氧气接触，温度相同（75℃），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，该说法正确； C、图 3 中，锌能与硫酸铜反应，说明锌的金属活动性大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，所以能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，该说法正确； D、图 4 中，镁条在空气中燃烧，反应过程中会有白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致反应后剩余固体质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律（若在密闭容器中进行则可验证），该说法错误。 故选D。 二、非选择题(本题包括5小题，共26分) 9. 实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、稀硫酸。 （1）图中仪器①的名称为_______。 （2）实验室利用装置A制取，该反应的化学方程式为_______。 （3）实验室制取，根据现有药品，应该选用大理石和_______，所加酸溶液的量至少为_______，该反应的化学方程式为_______。 （4）实验室用装置C收集氧气，当水槽内导管口有气泡_______冒出时，才开始收集。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 稀盐酸 ②. 浸没长颈漏斗下端管口 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）连续均匀 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 装置A属于固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故根据现有药品，应该选用大理石和稀盐酸，为防止生成的气体逸出，所加酸溶液的量至少为浸没长颈漏斗下端管口，形成液封；大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 为了收集较纯的氧气，实验室用装置C收集氧气，当水槽内导管口有气泡连续均匀冒出时，才开始收集。 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。 （2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。 （4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。 A. 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙 【答案】（1）甲 （2）减小 （3）5g （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a1℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。 【小问2详解】 将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。 【小问3详解】 60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g，则可将溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意； B、当温度低于a3℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a2℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意； C、当温度低于a2℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意； D、由图可知，当温度刚大于a2℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该选项符合题意。 故选ACD。 11. 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）B的化学式是_______________________。 （2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。 （3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。 （4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。 【答案】 ①. BaSO4 ②. NaCl、Na2SO4 ③. MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 ④. MgCl2、NaNO3 【解析】 【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可 原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知， 粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析． 【详解】（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4．过滤操作中玻璃棒的作用是引流； （2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl。 （3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O； （4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。 （5）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3。 12. 某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 （1）写出氢氧化钙变质的化学方程式：_____。 【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么? （2）猜想一：氢氧化钙；猜想二：_____；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验： （3）操作II的名称是_____。 （4）取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中反应的化学方程式为_____说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 （5）为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案：_____。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论) 【反思评价】 （6）综合以上信息，氢氧化钙应_____保存。 【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）碳酸钙##CaCO3 （3）过滤 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含/取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含 （6）密封 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 猜想一：氢氧化钙没有变质，则成分为氢氧化钙；猜想二：氢氧化钙完全变质为碳酸钙，则成分为碳酸钙；猜想三：氢氧化钙部分变质，则成分为氢氧化钙和碳酸钙； 【小问3详解】 操作Ⅱ为分离固体和液体的操作，即为过滤操作； 【小问4详解】 取少量样品加水溶解，得到混合物A，然后过滤，得到滤渣B和滤液C，根据结论说明滤渣B中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 根据结论猜想三成立，说明成分为氢氧化钙和碳酸钙，上述实验已经验证含有碳酸钙，该步骤验证滤液C中含有氢氧化钙，所以取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含或者取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含； 【小问6详解】 由于氢氧化钙易与空气中和的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保存。 13. 某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量分数为___________； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数) （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）80% （2）设参加反应的硫酸的质量为x。 参加反应的锌的质量=32.5g-26g=6.5g x=9.8g 硫酸中溶质质量分数=×100%=10.5% 答：稀硫酸溶质的质量分数为10.5% （3）设：生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。 y=16.lg z=0.2g 反应后所得溶液质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g 反应后所得溶液溶质质量分数=×100%=16.1% 答：溶液的溶质质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 铜排在氢之后，不能与硫酸反应，锌排在氢之前，能与硫酸反应，根据关系图可知，反应后剩余的铜的质量为26g；铜的质量分数=×100%=80%； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市汉南区部分学校2025年中考第一次模拟考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分) 1. 下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 北风其凉，雨雪其雱 B. 西风烈，长空雁叫霜晨月 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 垃圾分类回收 C. 使用太阳能热水器 D. 乘坐公交出行 3. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 移走蒸发皿 D. 过滤浊液 4. 中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 用发酵粉焙制糕点 能产生 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质，合成过程的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后原子数目改变 C. 的化学式是 D. 反应前后催化剂的性质不变 6. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子 7. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图，若该灯以石油为燃料，下列有关说法正确的是 A. 石油属于可再生能源 B. 灯体的材质硬度比纯铜大 C. 青铜属于合成材料 D. 水能吸收烟尘和一氧化碳 8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是 A. 图1实验说明铁钉生锈需要水 B. 图2实验说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为 D. 图.4实验能验证质量守恒定律 二、非选择题(本题包括5小题，共26分) 9. 实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、稀硫酸。 （1）图中仪器①的名称为_______。 （2）实验室利用装置A制取，该反应的化学方程式为_______。 （3）实验室制取，根据现有药品，应该选用大理石和_______，所加酸溶液的量至少为_______，该反应的化学方程式为_______。 （4）实验室用装置C收集氧气，当水槽内导管口有气泡_______冒出时，才开始收集。 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。 （2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。 （4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。 A. 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙 11. 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）B的化学式是_______________________。 （2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。 （3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。 （4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。 12. 某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 （1）写出氢氧化钙变质的化学方程式：_____。 【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么? （2）猜想一：氢氧化钙；猜想二：_____；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验： （3）操作II的名称是_____。 （4）取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中反应的化学方程式为_____说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 （5）为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案：_____。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论) 【反思评价】 （6）综合以上信息，氢氧化钙应_____保存。 13. 某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量分数为___________； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数) （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $