江苏省前黄高级中学2026届高三考前攀登行动二 化学试题

**基本信息** 以AI材料、储氢技术等科技前沿为情境，融合物质结构、反应原理等核心知识，通过实验探究与综合应用考查化学观念与科学思维，适配高三二模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|物质结构（石墨烯、晶体硅）、反应原理（平衡移动）、有机化学（咖啡酸性质）|结合AI散热材料、储氢材料等情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/61分|工业流程（锂离子电池回收）、有机合成（化合物G制备）、实验探究（铅膏回收）、反应原理综合（NH3氧化反应）|以真实工业流程和实验设计为载体，突出科学探究与实践，体现科学态度与责任|

江苏省前黄中学2026届高三考前攀登行动二 化 学 徐州 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23 S—32 Pb—207 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是 A．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 B．电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体 C．制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质 D．芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 2．下列化学用语或图示正确的是 A．氟化氢分子间氢键： B．F2中键的电子云轮廓图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．BCl3的VSEPR模型： 3．下列装置或操作能达到目的的是 A．酸碱中和滴定 B．验证Cl2的氧化性 C．萃取时放气 D．制取NaHCO3晶体 A．A B．B C．C D．D 4．人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．CO沸点大于N2 D．X、Y分子中均存在配位键 阅读下列材料，完成5~7题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g-1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。 5．下列说法正确的是 A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．图中表示Mg C．H2O2中含有σ键、π键 D．热稳定性：H2O<NH3 6．下列化学反应表示正确的是 A．NaH与H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑ B．H2燃烧的热化学方程式：   ΔH=-142 kJ·mol-1 C．咔唑的储氢反应：+5H2   D．镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H 7．下列说法正确的是 A．H2还原性强，可用于冶炼金属Al B．氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化 C．镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化 D．相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全 8．CO2与H2通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对ZrO2负载Rh的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成CH4或CO，原理如图所示。下列说法错误的是 A．X分子式为CH4 B．两种路径热效应不同 C．掺杂的Na+抑制了Rh对H2的活化 D．两种路径均存在键的断裂和形成 9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是 A．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 D．X和咖啡酸分子与足量的H2加成后的产物都存在对映异构体 10．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“Na-CO2”电池，Na2CO3与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A．充电时，电源电极a为正极，Na+向钠箔电极方向移动 B．充电时，阳极反应式为 C．放电时，电路中转移0.4mol e-，多壁碳纳米管电极增重13.2g D．放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附CO2的能力 11．为探究Cu2O红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知：①水溶液中[Cu(H2O)4]2+是蓝色，[CuCl4]2-是黄绿色，[Cu(NH3)4]2+是深蓝色。 ② 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀 Ⅱ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色 Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B．Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关 C．Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将Cu2O氧化为Cu2+ D．结合实验现象可知，与Cu2+的配位能力强弱： 12．室温下，用含少量Co2+和Ni2+的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。 已知：；。下列说法正确的是 A．pH=13的Na2S溶液中： B．“除钴镍”后得到的上层清液中，则 C．溶液中： D．“沉铁”后的滤液中： 13．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g)        反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A．欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0 B．反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C．T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小 D．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 二、非选择题：共4题，共61分。 14. (15分)回收废锂离子电池(主要成分为LiCoO2)可再生制备电池级LiCoO2。 (1) 氨浸。用氨水-Na2SO3混合液浸取含LiCoO2的电池废料，过滤得到含[Co(NH3)6]2+和Li＋的浸出液。已知：Co2+＋6NH3⥫⥬ [Co(NH3)6]2+的K＝1.3×105，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15。 ①写出 LiCoO2固体转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式：____________________________________________。 ②室温下，反应完全后的溶液中c(Co2+)＝10-10 mol/L，调节体系pH＝12，浸出后的滤渣中________(填“有”或“无”)Co(OH)2。 ③向氨水-Na2SO3混合液中加入NH4Cl，浸出液的pH 随时间变化如图1所示。加入NH4Cl后，Co元素的浸出率显著升高，其原因是____________________________________________________________________。 图1 图2 (2) 再生。以(NH4)2C2O4溶液为沉淀剂制得CoC2O4·2H2O，经煅烧生成Co3O4，再与Li2CO3在空气中高温煅烧，制备LiCoO2。 ①沉淀时(NH4)2C2O4过量，会生成含两个五元环结构的配离子[Co(C2O4)2]2-，该配离子的结构式为___________________________。 ②制备LiCoO2时，理论上投入＝________________。 (3) 应用。一种锂离子电池的结构如图2所示，其总反应为 LixCy＋Li1－xCoO2LiCoO2＋Cy。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________________。 ②充电一段时间后，电解质溶液中Li＋的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 15. (15分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： (1) 用系统命名法命名，的名称为__________。E―→F的反应类型为__________。 (2) B―→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为______________________。 (3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______________________。 ①能和NaHCO3反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 (4) 已知：，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。 写出以、、CH3OCH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. (15分)从铅膏(主要成分为PbO2、Pb、PbSO4)中可回收铅氧化物。 (1) 预处理。酸性条件下，FeSO4可催化PbO2与Pb的反应，直接获得PbSO4，总反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O ①为验证催化过程中生成了Fe3+，可使用的检测试剂为___________________。 ②一种可能的催化机理表示为 反应Ⅰ：2Fe2+＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3+＋PbSO4＋2H2O 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的离子方程式为________________________________________。 ③硫酸浓度对铅膏中PbSO4含量的影响如图1所示。当硫酸浓度大于2.5 mol/L时，PbSO4含量随硫酸浓度升高而下降的原因是_________________________________________________________________。 图1 图2 图3 (2) 脱硫。将PbSO4与过量NH4Ac溶液混合(CH3COO－简写为Ac－)，发生如下可逆反应： PbSO4＋2NH4Ac⥫⥬Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4 已知：①部分物质的溶解性如下表： Pb(Ac)2 NH4Ac (NH4)2SO4 PbCO3 溶解性(水) 易溶 易溶 易溶 难溶 溶解性(甘油) 易溶 易溶 难溶 难溶 ②Pb(Ac)2在甘油(沸点290 ℃)中的分解温度为150 ℃。 请补充完整制备PbCO3的实验方案：将PbSO4与过量NH4Ac溶液混合，反应一段时间后，______________ _________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________， 过滤、洗涤、干燥，得到PbCO3。[要求尽可能提高PbCO3的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、(NH4)2CO3溶液、蒸馏装置(如图2所示)]。 (3) 热解。将8.01 mg PbCO3在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图3所示。530 ℃时，所得铅氧化物的化学式为________(写出计算过程)。 17. (16分)NH3是未来能源之一，也是工业制HNO3的原料。NH3与O2能发生下列反应： 反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝a kJ/mol 反应Ⅱ：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝b kJ/mol 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K)随温度的变化如图1所示。 图1 图2 (1) CH4、NH3都可作为内燃机的燃料。 ①CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：N2＋O2===2NO，该反应的ΔH_____ (填“>”“<”或“＝”)0。 ②NH3具有可再生、易液化等优点。NH3比CH4易液化的原因是______________________________。 ③热效率()是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如图2所示。该路径理论上能实现CH4完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是______________________________________________________________________________________。 实验测得，通过上述路径消耗1 mol NH3时，发动机输出有效功Q kJ，该路径的热效率为________(用含“Q”“a”的代数式表示)。 (2) 工业生产HNO3的主要路径为。将NH3与空气组成的混合气体通过800 ℃下装有PtRh合金的催化氧化炉，NH3转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：2NO＋O2===2NO2，该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如图3所示；用稀硝酸吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是________________________________________________。 ②2NO＋O2===2NO2的总反应速率由第_________(填“1”或“2”)步基元反应决定。降低温度，NO2的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因：___________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快2NO＋O2===2NO2反应速率外，还有_______________________________________________________________________________________。 图3 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A B D D D D C 题号 11 12 13 答案 C A C 14. (15分) (1) ①2LiCoO2＋SO＋12NH3＋3H2O===2Li＋＋22+＋SO＋6OH－ (2分) ②有 (2分) ③NH4Cl能减小c(OH－)，防止生成Co(OH)2；增大c(NH3)，促进[Co(NH3)6]2+生成 (3分) (2) ① (2分) ② (2分) (3) ①Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2 (2分) ②不变 (2分) 15. (15分) (1) 3­溴­1­丙烯(3­溴丙烯) (2分)　 加成反应 (2分) (2) (3分) (3) (3分) (4) (5分) 16. (15分) (1) ①KSCN溶液 (2分) ②Pb＋2Fe3+＋SO===PbSO4＋2Fe2+ (2分) ③生成PbSO4速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行 (2分) (2) 加入足量甘油，将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100～150 ℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出，冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物，边搅拌边向所得滤液中滴加(NH4)2CO3溶液至不再产生沉淀 (5分) (3) 产物中Pb元素守恒，n(Pb)＝n(PbCO3)＝＝0.03 mmol (1分) 530 ℃时铅氧化物中，n(O)＝＝0.04 mmol (1分) n(Pb)∶n(O)＝3∶4，故化学式为Pb3O4 (2分，共4分) 17. (16分) (1) ①> (2分) ②NH3分子间存在氢键，NH3的沸点比CH4的高 (2分) ③该路径中NH3与O2不直接接触，避免发生反应Ⅱ；使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生N2与O2的反应 (3分) － (2分) (2) ①提高NH3与O2发生反应Ⅱ的选择性 (2分) ②2 (1分) 温度低，基元反应1的限度大，c(N2O2)大；c(N2O2)对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度 (2分) ③促进反应正向进行；使H2O液化，增大NO与O2碰撞的概率 (2分) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $