化学（三）-【鱼跃龙门卷】2026年高考押题登科卷（甘贵陕晋青宁专版）

2026年高考模拟试题— 押题登科卷（三） 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 版权所有，严禁网络传播，违者必究 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A.成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B.广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C.眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D.自贡燊海井遗存的清代木制井架 2.下列化学用语或图示错误的是 QoR A.NaCI溶液中的水合离子：g©3 Po8 B.中子数为10的氧原子：180 C.sO,的价层电子对互斥(VSEPR)模型：。B0 D.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs+Q:→Cs[ 3.下列方程式正确的是 A.向次氯酸钠溶液中加人碘化氢溶液：CIO+H+一HCIO B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO?十4F-十6H—SiF4个十3H2O C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十2H2O一2e一PbO2十4H D.氨在氧气中燃烧：4NH,十30，点燃2N2十6H,0 押题登科卷（三）·化学SS第1页（共8页） 4.H2S能与O3发生反应，当O3少量时，发生反应H2S十O3-S+H2O十O2;当O3过量时，发生 反应H2S+2O3一H2SO4十O2。已知：常温下，K2(H2SO4)=1.02×10-2,NA为阿伏加德罗 常数的值。下列叙述正确的是 A.键能：H一O>H一S B.O3和O2都是非极性分子 C.键角：H2S>H2O D.100mL10mol·L1H2S04溶液中含SO数目为NA 5.林泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理 活性，其结构简式如图。下列说法正确的是 A.该有机物的含氧官能团有3种 B.分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3 C.该有机物只能发生取代反应、加成反应 OH D.1mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应 6.已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对 原子序数 ow 应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 ●X ■… …口… ▣Y A.简单氢化物的沸点：W>Z ……◆… ■Z B.XZ晶胞中Z的配位数为6 o99 2-1+13氢化物中化合价 C.W与Y的化合物偏向离子晶体 原子半径 D.Y的最高价氧化物的水化物呈两性 7.类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A.SO为正四面体结构，则SO?也为正四面体结构 B.SiH4的沸点高于CH4,则PH3的沸点也高于NH3 C.Li与O2加热生成Li2O,则Na与O2加热也生成Na2O D.向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象 8.环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复 合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如图所示。 NH 2 12- H,O OH+CdCl,+2HCI- H NH 18-冠-6 L精氨酸 押题登科卷（三）·化学SS第2页（共8页） 下列说法正确的是 A.18-冠6分子中所有原子共平面 B.L-精氨酸中N原子均为sp3杂化 C.化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D.化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键 9.某化学兴趣小组设计回收利用含I2的CC14废液的方案如图所示。下列说法正确的是 溶液B 一溶液A步骤Ⅱ 1试剂X 含I2的Na2CO3溶液 CCl4废液步骤I 粗2 CCl4 A.步骤I中，I2与Na2C03发生反应的离子方程式为3I2+3CO?一5I+I03+3C02个 B.步骤I中，通过“过滤”操作可以得到溶液A和CCl4 C.试剂X可用氢氧化钠溶液 D.步骤Ⅱ中溶液A与X反应为非氧化还原反应 10.一研究所成功实现了Cu(I)催化N-甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得 的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺。下列说法正确的是 Cu(II) MeO Cu(I) Cu(ID)R HN Cu(⑩ Cu(⑩ Cu(II)R H 已知：一R为烃基，一Me为甲基。 A.化合物I中含有酯基和氨基两种官能团 B.化合物Ⅲ中，O提供空轨道与Cu(Ⅱ)形成配位键 C.化合物V能与溴水发生加成反应，且能发生水解反应 D.化合物I的环状结构中含有氧原子，属于醚类化合物 押题登科卷（三）·化学SS第3页（共8页) 11.相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 向2mL0.1mol·L1K2Cr20,溶液中滴加5~10滴6mol·L1的 探究浓度对化学平衡的 力 NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴6mol·L1的H2SO4溶液， 影响 观察现象 向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分 检验溴乙烷中的溴元素 层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 比较次氯酸和醋酸的酸性 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH,COONa溶液 D 强弱 的pH 12.我国科学家开发出了高熵稀土氧化物，可用于电催化CO2合成乙烯（如图）。已知：电解时，电 解质溶液为KOH溶液，电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A.在电解过程中，OH向阳极移动 B.制备的乙烯产品中可能混有CO杂质 构建C一C 构建C一C CO C.若电路中转移4mol电子，理论上阳极能收集到22.4Lc0, CO. (标准状况)O2 D.阴极发生的电极反应之一为2CO2+8H2O-12e CeZrZnAgPbO, CeZrZnAgPbO, C,H+120H 13.AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg·mol1)是一种立方钙钛矿型有机一无机杂化材料。有机阳离 子Ath+被包裹在由Mn2+和N?构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和Ath的结构简 式如图所示。下列说法错误的是 ○Ath ON ●Mn2+ Ath A.Ath+中的C、N原子均为sp3杂化 B.N?的空间结构为直线形 C.晶胞中与Mn2+等距离且最近的N3数目为6 D该品体的密度为：。×10g·cm3 押题登科卷（三）·化学SS第4页（共8页) 14.汞量法常用于测定溶液中C1-含量。常温，以Hg(NO3)2溶液为标准液滴定含C1的溶液。已 知Hg2+与CI厂能逐级形成HgC1”(n=1,2,3,4)型络合物，对应的逐级平衡常数用K1、K2、K3、 K4表示，lgK1=6.74、lgK2=6.48、lgK3=0.85、lgK4=1。含汞粒子分布系数6[如6(Hg2+)= c(Hg2) c(Hg*)+c(HgC)+c(HgCL)+c(HgCl5)+c(HgCI)]与lgc(CI)的关系如图。 10-0.925≈0.12，下列说法错误的是 1.0m 0.8 0.6 0.4 0.2 6 N 9 7 -5 lgc(Cr) A.曲线c表示6(HgCl2),d表示8(HgCl3) B.N点溶液：c(C1-)为10-6.61mol·L1 17 C.M点溶液：c(NO)≈6c(HgC,) D.当c(Cl厂)=1mol·L1,溶液中含汞粒子主要以HgCl存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用 废铁屑（主要成分为F,杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如图。[已知：0.85≈ 0.33,0.85≈0.26] NaOH溶液盐酸 空气NaOH溶液NaCIO溶液 废铁屑→碱浸-酸浸·操作缸→调pH一氧化→Na,FeO, 滤液 滤渣 回答下列问题： (1)碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是 。能替代“操作I”中空气的最佳试剂为 溶液（填化学式）。 (2)氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式： (3)Na2FeO4与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和NaOH,该反应的化学方程式为 (4)常温下，加入NaOH溶液调节溶液pH= 时，溶液中c(Fe3+)=4X10-5mol·L1 [已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为4×10-38]。 押题登科卷（三）·化学SS第5页（共8页) (5)若用10.0kg含Fe质量分数为56%的废铁屑（杂质不参与反应）制备高铁酸钠，假设各步转 化的产率均为80%，则最终可得到的质量为 kg(保留2位小数)。 (6)高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取 杂化，空间结构 为 16.(14分)焦炉气在处理过程中产生含有S2-、CN、SCN的废水，某科研小组检测其中CN的浓 度设计实验步骤如下： 温度控制的 电加热器 蛇形冷凝管 座椅式升降器 100mL比色管 20mLNaOH 溶液导管插入 液位以下 ①第一次蒸馏：取废水5mL用蒸馏水稀释定容至250mL,转移至如图装置A中，再加人 10mLZn(NO3)2溶液和5ml酒石酸溶液，蒸馏。 ②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至250mL,并转移至装置A中，加入10mL0.5mol·L1 AgNO3溶液、10mLNa2EDTA溶液、H3PO溶液调节pH<2,继续蒸馏，将馏出液稀释定容至 250mL作待测液备用。 ③CN-测定：取50mL待测液用NaOH稀释至100mL,加入适量试银灵作指示剂，用0.01mol· L1的AgNO3溶液平行滴定三次，平均消耗VmL。 已知：i.Ag+2CN—[Ag(CN)2],CN与EDTA反应生成易释放的配合物； iⅱ.试银灵指示剂为橘黄色，其与Ag作用产物为橙红色。 (1)装置A的名称为 (2)第一次蒸馏是为了让H2S、HCN挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入AgNO3的目的是 (用离子方程式解释)，Na2EDTA、H3PO4的作用是 (3)[Ag(CN)2]-中o键与π键数目之比为 (4)该反应的滴定终点现象为 ,CN一浓度为 g·mL1。 (5)以下操作使测量结果偏低的是 A.冷凝管未通冷凝水 B.滴定终点时，仰视滴定管液面读数 C.若第二次蒸馏时将pH调为4 押题登科卷（三）·化学SS第6页（共8页)】 17.(15分)乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种 方法可制备乙烯。回答下列问题： (1)乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂 肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程式为 (2)CO2催化加氢合成乙烯。已知： 1.H,(g)+202g)-H,0(D△H1=-285.8kW·mol1 i.C2H4(g)+3O2(g)-2CO2(g)+2H20(1)△H2=-1411.0kJ·mol-1 ii.H2O(1)—H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1 则2C0O2(g)十6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H4= kJ·mol-1。 (3)乙醇脱水制乙烯：CH3CH2OH(g)=CH2一CH2(g)+H2O(g)△H。一定温度下，向恒 容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质 的量的关系如图（左）；向另一密闭容器中只通入1mo1乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的 平衡转化率与温度、压强(1.0MPa、1.5MPa)的关系如图（右）。 乙醇的平衡转化率/% 801 75 70 65 60 55 M 50 45 40- ● ←302520151005300320340360,380400 乙醇的物质的量/mol T/°C ①向达到M点状态的容器中再充入1 mol CH3CH2OH(g),此时反应 (填“向正反 应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其 原因是 ②p1为 MPa;△H (填“>”“<”或“=”)0。 ③a、b、c三点对应的平衡常数K。、Kb、K。由大到小的排序为 ;初始速率va、bv。 由小到大的排序为 押题登科卷（三）·化学SS第7页（共8页） (4)工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下： 主反应：C4H1o(g)C2H4(g)+C2H(g) 副反应：C4H1o(g)=CH4(g)十C3H,(g) 某温度下，保持总压强为l00kPa,向反应器中投人1molC4H1o(g),同时发生主反应和副反 应，经tmin恰好达到平衡状态，测得此时容器中含mol C4Ho、y mol CH4。 该温度下，副反应的平衡常数K。= (用含x、y的代数式表示即可)kPa。已知：Kp 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 18.(14分)化合物(G)是重要有机合成中间体，可用于药物合成或材料化学领域，以下是其常见的 合成路线： COOH 1)03 →C10Ho02Mm0 CHCH,OH COOCH,CH, 2)Zn,H,0 B COOH H 0 COOCH,CH, NaOCH,CH C2H2O 1)H CN E 2)△，-C0 已知： H、 2)△，-C0, 回答下列问题： (1)G中官能团的名称是 ;B的结构简式是 (2)F→G反应类型是 (3)D→E化学方程式是 (4)E→F分两步进行，中间产物的结构简式是 (5)M是C的同分异构体，满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。 ①能与碳酸氢钠反应；②能发生水解，水解产物能与FCl?发生显色反应；③能发生银镜反 应；④苯环上有三个取代基。 -H (6)已知： 芳构化 参照圈干合成路线，写出以1,3-丁二和ペ 0为原料制备 =0的合 成路线 (其他无机试剂任选)。 押题登科卷（三）·化学SS第8页（共8页)·化学SS· 参考答案及解析 昏专答桌及解折 2026年高考模拟试题一押题登科卷（三） 一、选择题 1.C【解析】金箔为金属，属于金属材料；青铜为合金，属于金属材料；碑刻以石材为主（如大理石或硅酸盐），属于 无机非金属材料；木材为有机物，是有机材料。 2.A【解析】NaC1电离出的Na+带正电，水分子中O电负性大，带部分负电，故水分子的O朝向阳离子；Cl带 负电，水分子中H带部分正电，故水分子的H朝向阴离子，正确图示为 氧原子质子数为8，中 子数为10时，质量数=质子数十中子数=18，原子表示为0；S02中心S原子。键电子对数为2，孤电子对数 为2(a-b)-2(6-2×2)=1,价层电子对数为2+1=3，VSEPR模型为平面三角形，图示符合该模型；反应 物为Cs原子和C1原子，Cl原子价电子为7，Cs原子价电子为1，形成CsCl过程Cs的1个电子转移给Cl,形成 离子化合物CsCl,符合形成过程的电子式书写规则。 3.D【解析】向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为CIO十2I十2H一I2十 CI-十H2O;玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，HF为弱 酸，不能写成离子形式，反应的化学方程式为SiO2十4HF一SiF4个+2H2O;铅酸电池充电时阳极反应物是 PbSO4,失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4一2e+2H2O一PbO2十4H++SO;氨在氧气中点燃 生成氮气和水，该方程式符合事实。 4.A【解析】O原子半径小于S原子，H一O键键长比H一S键更短，键长越短键能越大，因此键能H一O>H一S; O2是非极性分子，但O3为V形结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；H2S和H2O中心原子均为sp3杂 化，O电负性大于S,O对成键电子对的斥力更大，键角更大，因此键角H2S<H2O;硫酸是强酸，100L 10mol·L1H2SO4浓度较大，第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，其第二步电离不完全的，即 HSO,部分电离为H+和SO。因此，100mL10mol·L1H2SO,溶液中含SO数目小于NA。 5.B【解析】该有机物的含氧官能团为羟基（一OH)、酯基（一COO一），共2种，酯基中的羰基属于酯基结构的一 部分，不单独作为新的官能团；分子中所有碳原子要么形成单键，要么形成双键，形成4个单键的碳原子杂化类 型为$p3,形成碳碳双键、酯基中碳氧双键的碳原子杂化类型均为$p2;该有机物含碳碳双键，可发生加成反应， 含羟基可发生氧化反应、消去反应，含酯基可发生水解反应，不只是取代反应和加成反应；酯基中的羰基不能与 H2发生加成反应，只有碳碳双键可以加成，该分子共有4个碳碳双键，因此1mol该有机物最多可与4molH2 发生加成反应。 6.C【解析】W对应氢化物中W为一1、一2价，原子序数最小，故W为O;X对应氢化物中X显示+1价，原子 半径最多，X为Na;Y对应氢化物中Y显十3价，原子序数大于钠，Y为A1;Z对应氢化物中Z显一1价，原子序 数最大，Z是Cl,即X、Y、Z、W依次为Na、Al、Cl、O,据此解答。 H2O含有氢键，故沸点比HCl高，即沸点W>Z;XZ形成的化合物是氯化钠，该晶胞中离CI最近的Na+有 6个，故C1的配位数为6；W和Y形成的化合物是Al2O3,熔点较高，偏向共价晶体；Y的最高价氧化物的水化 物是A1(OH)3,既可溶于强酸又可溶于强碱，呈两性。 7.A【解析】S和Se均为第IA族元素，SO和SO的中心原子价层电子对数均为4，且无孤电子对，空间结 构均为正四面体；NH3、PH3结构相似，NH3分子间存在氢键，沸点远高于不存在氢键的PH3;Na金属性强于 Li,与O2加热反应生成NazO2;SO2具有还原性，在酸性条件下会被Ba(NO3)2溶液中的NO?氧化为SO, 进而生成BaSO4白色沉淀，有明显现象。 。1… 押题登科卷（三） ·化学SS· 8.D【解析】18冠6分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面。L精氨酸中含“一NH”结构的N为sp 杂化。根据题目信息，18-冠-6为环状配体，L精氨酸为客体。P中阴、阳离子之间存在离子键，阴、阳离子内部 均存在配位键，阳离子内部18-冠-6的3个O原子与N一H之间存在氢键。 9,A【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加人碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和 碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A;向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发 生归中反应生成硫酸钠和碘。 步骤I中，I2和碳酸钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程 式为3L2十3CO一5I厂+IO?十3CO2个；溶液A和CC14为不互溶的液体，应用“分液”方法分离；由分析可 知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂 X可用硫酸；步骤Ⅱ中碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，I的化合价发生改变，属于 氧化还原反应。 10.C【解析】根据I的结构可知，含有的官能团是酰胺基、醚键；配位键形成时，过渡金属阳离子Cu(Ⅱ)提供空 轨道，配体中的O原子含有孤对电子，由O提供孤对电子成键；化合物V的结构中含有碳碳双键，可与溴水发 生加成反应；同时含有酰胺键（一CONH2),酰胺键可以发生水解反应；化合物I的环状结构是内酯，含酯基 (一CO0一)，属于酯类化合物，不是醚类。 11.B【解析】苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法达到除杂目 的；K2Cr2O,溶液中存在平衡Cr2O(橙色)+H2O→2CrO?(黄色)+2H+,加入NaOH溶液消耗H十，平 衡正向移动，溶液变黄；加入H2SO4溶液增大H+浓度，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究浓度对化学平衡的影 响；溴乙院水解后溶液中含有过量NOH,OH会与AgNO3反应生成沉淀，干扰溴离子检验，应先加稀硝酸 酸化，再加AgNO3溶液；NaClO溶液会发生水解，生成次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH。 12.D【解析】电解池中阴离子向阳极移动，OH为阴离子，故向阳极移动；由题图可知，CO2还原过程中有副产 物C0生成，故乙烯产品中可能混有C0杂质；阳极反应为4OH-4e一O2个+2H2O,转移4mo1电子时 生成1olO2,标准状况下体积为22.4L;阴极发生得电子的还原反应，选项中电极反应式为失电子的氧化反 应，正确的阴极反应应为2CO2十8H2O十12e—C2H4十12OH。 13.D【解析】Ath所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C一N键+1个N一H键，C、N的价 层电子对数均为4，均为sp3杂化；N与CO2互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间结构为直线 形；立方晶胞中，Mn2+位于顶点，N?位于棱心，距顶点Mn2+等距离最近的沿x、y、之三个坐标轴的正负方向 分布，共3X2=6个；密度计算：晶胞边长为apm,单位转换为apm=a×l0-1"cm,晶胞体积V=(a× 100cm°=aX10”cm:品胞中AthM(N方的数目为1，品胞质量m=g:密度p=登= M M M NA·aX10而NA:aX10gcm. 14.C【解析】随着C1浓度增大，题干中平衡正向移动，故曲线a、b、c、d、e分别表示8(Hg2+)、6(HgC1+)、 6(HgC2)、6(HgCl)、6(HgC1);N点溶液6(Hg2+)=8(HgCL2),根据方程式Hg2+十2CI一HgCl2,该反 应平衡常数<C数值正李于KXK,=10a解得cC)为10"m0l·L:溶液中存在 元素守恒2[c(Hg2+)+c(HgCI+)+c(HgC12)+c(HgCl)+c(HgC1)]=c(NO3),M点存在的含汞粒子 只有HgCl2、HgCl、HgCI三种，根据方程式HgCL2+2CI一HgCI?,该反应平衡常数= c(HgCl) (HgCI)c(Cy-,XK,=10,解得c(d)为10≈0.12molL,再代人K,=:(HgC)c(d 10-o.85,解得c(HgCl)=1.2×10-1.85c(HgCl2),而此时c(HgC2)=c(HgCI),2[c(Hg2+)十c(HgCI+)+ c(HgCl2)+c(HgCl3)+c (HgC)]=c (NO3),2 X [2.017c (HgCl2)]=c(NO3),c (NO3 ) 12 c(HgCl,);当c(C)=1mol·L,读图得，此时溶液中含汞粒子主要以HgC存在。 ·2。 ·化学SS· 参考答案及解析 二、非选择题 15.(1)除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的A1杂质(2分) H2O2(1分) (2)2Fe(OH)3+3C10+4OH—2FeO+3C1+5H2O(2分) (3)4Na2FeO,+10H20一8NaOH+4Fe(OH)3(胶体)+3O2个(2分) (4)3(2分) (5)5.48(2分) (6)sp3(2分)正四面体(2分) 【解析】该制备流程以含Fe、Al、C及油脂的废铁屑为原料，通过多步操作制备高铁酸钠：首先用NaOH溶液 碱浸，除去表面油脂并溶解杂质Al,实现与Fe的初步分离；随后用盐酸酸浸，将Fe转化为FeCl2,同时以滤渣 形式除去不反应的杂质C;接着通入空气完成操作I,将Fe+氧化为Fe3+;再加入NaOH溶液调pH,使Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀；最后在强碱性条件下，利用NaClO溶液氧化Fe(OH)3,得到目标产物Na2FeO4;据此 作答。 (1)氢氧化钠溶液的作用为除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的A1杂质；替代空气的试剂为H2O2,过氧化氢 是绿色氧化剂。 (2)强碱性条件下，氢氧化铁被次氯酸根离子氧化为高铁酸根离子，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据得失 电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：2Fe(OH)3+3CIO+4OH一2FeO?+3C1+5H2O。 (3)高铁酸钠遇水发生自身氧化还原反应，生成氢氧化钠、氢氧化铁胶体和氧气，配平后的化学方程式： 4 Na2 FeO4+10H2O-8NaOH+4Fe(OH)3(胶体)+3O2个。 (4)Kn[Fe(OH)]=c(Fe3+)·c3(OH)=4×1038,当溶液中铁离子浓度为4×105mol·L1时，代入公 式可得c3(0H)=4×1038÷4×105=1×10-33,獬得c(0H)=1×101mol·L-1,则常温下c(H+)= 1×10-3mol·L-1,pH=3。 (5)废铁屑中铁的质量：10.0kg×56%=5.6kg=5600g;铁的物质的量：n(F)=5600g÷56g·mol1= 100mol;各步产率均为80%，共5步转化，最终生成高铁酸钠的物质的量n(Na2FeO4)=100mol×(0.8)5≈ 32.77mol;Na2Fe04摩尔质量为166g·mol厂1，m=32.77mol×166g·mol1≈5440g=5.48kg。 (6)硫酸根中中心原子形成4个σ键、无孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，空间结构为正四面体，因 此结构相似的FO?中，中心铁原子同样形成4个。键、无孤电子对，价层电子对数也为4，故中心原子采取 sp3杂化，空间结构为正四面体。 16.(1)蒸馏烧瓶(2分) (2)2Ag+S2-—AgS1(2分)将氰化物以HCN释放出来(2分) (3)1:1(2分) (4)加入最后半滴AgNO3溶液，溶液颜色由橘黄色变为橙红色，且30s不恢复原色(2分)5.2V×10-4 (2分) (5)AC(2分) 【解析】根据题给信息，第一次蒸馏是为了让H2S、HCN挥发至比色管中，被氢氧化钠溶液吸收，所得馏出液 稀释定容至250mL,并转移至装置A中，加入10mL0.5mol·L1AgNO3溶液、10mLNa2EDTA溶液，S2 转化为Ag2S沉淀，CN与EDTA反应生成易释放的配合物，HPO4溶液调节pH<2将氰化物以HCN释放 出来，继续蒸馏，分离出HCN,将馏出液（含有HCN)稀释定容至250mL作待测液，取50mL待测液用NaOH 稀释至100mL,加人适量试银灵作指示剂，用0.01mol·L1的AgNO3溶液平行滴定三次。 (1)根据图示，装置A的名称是蒸馏烧瓶。 (2)根据分析，第二次蒸馏加人AgNO3的目的是除去S2,离子方程式为2Ag+S2-一Ag2S↓；Na2EDTA、 H3PO4的作用是将氰化物以HCN释放出来。 (3)三键中有1个o键、2个π键，配位键是。键，[Ag(CN)2]-中有4个σ键，4个π键，数目之比为1：1。 (4)试银灵指示剂为橘黄色，其与Ag作用产物为橙红色，该反应的滴定终点现象为加入最后半滴AgNO3溶液， ·3· 押题登科卷（三） ·化学SS· 溶液颜色由橘黄色变为橙红色，且30s不恢复原色；根据Ag+2CN一[Ag(CN)2],可知CN浓度为 0.01mol·L-1×VmL×2、250 5 mL 50=0.02Vmol.L1=0.02V×26X103g·mL1=5.2VX10‘g·ml。 (5)冷凝管未通冷凝水，导致馏出液中HCN偏少，测量结果偏低，A符合题意；滴定终点时，仰视滴定管液面读 数，读取标准液体积偏大，测量结果偏高，B不符合题意；若第二次蒸馏时将pH调为4，CN不能全部转化为 HCN分离出来，测量结果偏低，C符合题意；故选AC。 17.(CHOHCH.OH+HOOCCH,CH.COOH0C.CeCH.C 0 oH+(2n-1)H20(2分) (2)一127.8(2分) (3)①向正反应方向(1分)增大乙醇的量，相当于将原平衡体系加压，平衡逆向移动(2分)②1.0(1分) >(1分)③K>K.=Kb(2分)b<.<v.(2分) ④100y（2分) x(2-x) 【解析】(1)乙二醇与丁二酸在催化剂催化下发生缩聚反应生成PES,反应方程式为nCH2OHCH2OH+ nHOOCCH,CH,COOH催化剂， 00 HfocH.cH,occH,c o(-1H.O. (2)根据盖斯定律可知，△H4=6△H1-△H2十4△H3=6×(-285.8kJ·mol厂1)-(-1411kJ·mol-1)+ 4×(44kJ·mol1)=-127.8kJ·mol-1。 (3)①增大反应物的量，平衡正向移动；而对于气体体积增大的反应，加入乙醇相当于在原平衡条件下加压，相 当于平衡逆向移动，乙醇的转化率下降；②对于气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙醇的转化率 下降，由图可知，相同条件下，压强为1时，乙醇的转化率更大，故1=1.0MP;结合图像可知，压强不变，随 着温度的升高，乙醇的转化率增大，可知反应吸热，即△H>0;③对于吸热反应来说，温度越高平衡常数越大， 已知T>T。=Tb,故K。>K。=Kb;温度越高、压强越大，反应速率就越快，T>T。=Tb,p。=p>b,故 U<V<Uc0 (4)依题意，平衡体系中，n(CH)=n(C3H6)=ymol,n(C4Ho)=xmol,n(C2H)=n(C2H)=(1-x一y)mol, 平衡时总物质的量为(2-z)mol,p(C,H。)=22×100kPa,p(CH,)=p(CH,)=2'元×100kPa,故副反 应的平衡常数K,-p(CH,)pCH,)-100ykPa (C H10) x(2一x) CHO 18.(1)(酮)羰基、氰基(2分) (2分) 入CHO (2)加成反应(1分) COOCH,CH NaOCH,CH 3) -cooCH,CH,+CH,CH.OH(2) COOCH,CH, 4 C00H(2分) (5)20(2分) (6)飞+P COOCH芳构化 COOCH,NaOCH2 CH 1)H COOCH, -H COOCH, 2a,-Cd, COOCH (3分) CHO 【解析】由流程结合物质化学式，A中右侧环被氧化，生成B( ),B中醛基被氧化为羧基得到C,C发 入CHO ·4 ·化学SS· 参考答案及解析 生酯化反应得到D,D发生已知反应生成E( COOCH.CH),E中含酯基，E发生已知反应原理生成F,F 生成G。 CHO (1)由结构，G在G中官能团的名称是（酮）羰基、氰基；由分析，B的结构简式是 入CHO (2)F和CH2一CHCN中的双键加成生成G,为加成反应。 COOCH,CH NaOCH2 CH (3)D发生已知反应生成E,结合质量守恒，同时生成乙醇，反应为 COOCH.CH, COOCH,.cH,+CH,CH2OH。 0 (4)E为1 -COOCH,.cH,E生成F的第一步反应为酯基的酸性水解生成羧酸，故为 CoOH (5)C除苯环外含4个碳、4个氧、2个不饱和度，M是C的同分异构体，满足下列条件：①能与碳酸氢钠反应， 则含羧基；②能发生水解，水解产物能与FCL3发生显色反应，则能水解生成酚羟基；③能发生银镜反应，则含 醛基；④苯环上有三个取代基；3个取代基可以为一COOH、一OOCH、一C2H,或一CH2COOH、一OOCH、 一CH3,苯环上3个不同取代基均存在10种情况，故共20种。 0 0 (6)1,3-丁二烯和0 0首先发生已知反应原理芳构化后生成 COOCH,再发生D生成F的 CO0CH,” 原理反应得到 COOCH, ·5。 押题登科卷（三） ·化学SS· 2026年高考模拟试题一押题登科卷（三）·化学细目表 题号 题型 分值 必备知识 难易程度 1 选择题 3 化学与STSE:传统文化、成分分析 易 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 离子方程式和化学方程式 易 4 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用、物质结构与性质 易 5 选择题 3 有机物的结构与性质 易 6 选择题 3 元素周期表与元素周期律 易 7 选择题 3 类推法 中 8 选择题 3 配合物、超分子 易 9 选择题 3 工艺流程分析 中 10 选择题 3 反应机理图像分析等 中 11 选择题 3 表格：实验操作和实验结论 易 12 选择题 电解池 中 13 选择题 3 晶胞结构分析及有关计算 中 14 选择题 3 滴定图像分析 难 15 非选择题 15 化学工艺流程综合 易 16 非选择题 14 化学实验综合 中 17 非选择题 15 化学反应原理综合 难 18 非选择题 14 有机化学综合 中 ·6