浙江嘉兴市桐乡第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月调研测试 化学试题

绝密★考试结束前 2026年5月调研测试 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.聚乙烯的单体属于 A.单质 B.有机物 C.无机物 D.电解质 2.下列化学用语表述正确的是 A.CI-CH-CH--CB. 的系统命名：2,4-二甲基丁烷 CH CH B.H®0的空间结构：人。 C.原子核内有10个中子的氧原子：0 D.二氧化碳分子的空间填充模型： 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.原子半径：Na>Mg B.酸性：HNO3>HCO3 C.电负性：Si>P D.化合物中离子键成分的百分数：Mg0>Al2O3 4.下列关于NaHCO3的说法不正确的是 A.俗称苏打 B.水溶液呈碱性 C.受热易分解，可用作加工馒头的膨松剂D.焰色试验呈黄色 高二化学学科试题第1页（共7页） 5.下列说法不正确的是 A.植物油通常含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.煤的气化属于物理变化 C.交联橡胶具有网状结构，弹性好、强度高 D.葡萄糖可发生银镜反应 6.物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点：HCI<HBr HCI键的键长小于H-Br键的键长，键长越短，沸点越低 B 石墨能导电 石墨同层内相互平行重叠的p轨道中电子可在整个平面内运动 熔点：SO2晶体>干冰 SO2属于共价晶体，CO2属于分子晶体 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 氟原子电负性大，C℉，使羧基中氢氧键的极性增大 7.有机物M在碱性条件下发生如下反应生成N,下列说法不正确的是 CH NaOH溶液 +HO CH H.C M N A.M中所有碳原子不可能共面 B.N中含有2个手性碳原子 C.1molM最多与2molH2发生加成反应 D.可用红外光谱区分M与N 8.下列方程式不正确的是 A.乙醇和浓硫酸加热至140℃：CH,CH20H浓酸CH=CH↑+H,0 B.一定条件下，由乳酸[CHCH(OH)COOH]合成聚乳酸的反应： CH3 CH3 H0-CHCOO1→H叶OCH-lH,0 C.氯气与水反应：C2+H0÷H+CI+HCIO D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：AI3++3NH3H2O=AI(OH)3+3NH4 高二化学学科试题第2页（共7页） 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物呈碱性，X和Z同主族， 且X第一电离能小于W,Y最高能层只有一个电子。下列说法正确的是 A.单质氧化性：X2<W2 B.X的简单氢化物热稳定性比Z的弱 C.Y与Z形成的化合物不可能含非极性键 D.ZX的VSEPR模型名称为正四面体 10.铜的单质及其化合物在工业生产中有广泛应用，某种配合离子M+如图所示。下列说法不正确的是 A.M*的化学式为：[CuNH3)4(H2O)2]2 B.MP+中配位原子为O和N Cu C.1个M2+中o键数目为16个 00 ●H D.M2+中Cu2+的配位数为6 11.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.乙醇燃料电池中，每消耗22.4L乙醇，转移的电子数目为12NA B.Imol P4 ,)分子中含有P-P键数目为4NA C.30g甲醛和乙酸的混合物中，氧原子数为NA D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸加热条件下反应，生成乙酸乙酯分子数目为NA 0 0. 0 12.气态N2O5呈平面结构，其结构式为 ;固态N2O5晶体中部分结构如图所示，下列说 法不正确的是 A.气态N2O5属于酸性氧化物 B.气态N2O5中N原子的杂化方式为sp2杂化 C.固态N2O5为分子晶体 D.固态N2O5中存在两种不同化学环境的氧原子 13.焦硫酸(HS2O7)可由两分子疏酸(H-0-$0H)脱一分子水得到，下列说法不正确的是 9 A.焦硫酸的结构式为H-o- B.工业生产硫酸中用浓硫酸吸收三氧化硫( 可得到焦硫酸 高二化学学科试题第3页（共7页） C.焦硫酸和苯在加热条件下反应能得到苯磺酸 D.焦硫酸吸水性比浓硫酸弱 14.肉桂酸( OH )是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图，下列说法 不正确的是 A.H为该反应的催化剂 B.步骤形成的碳正离子最外层不满足8电子结构 C.步骤Ⅱ中若为H28O,则步骤Ⅲ有机产物为 HO OHO D.产物( 入O)可通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 15.下列有关实验的描述正确的是 A.向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾水溶液，四氯化碳层紫色明显变浅 B.不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 C.向氯化银悬浊液中滴入过量浓氨水，沉淀不溶解 D.向鸡蛋清溶液中滴加几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀加水后溶解 16.“复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下（假定其余成分均 不与NaOH水溶液反应)： NaOH 过量 准确量取 水溶液 稀硝酸 过量AgNO3溶液 一定体积 加热 水解液 中和液 过滤、洗涤、干燥 固体 试样 步骤① 步骤② 步骤③ 下列说法不正确的是 A.量取试样可选择滴定管 △ B.步骤①，发生的反应为CH;CH2CI+NaOH→CHCH2OH+NaCI 水 C.步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使测定结果偏高 D.步骤③，用稀NaCI溶液代替蒸馏水洗，可使测定结果更准确 高二化学学科试题第4页（共7页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(8分)按要求回答下列问题。 (1)写出异丁烷的结构简式▲。 (2)写出1-丙醇(CH3CH2CH2OH在铜催化下与氧气反应的化学方程式▲。 (3)CO}中C原子的杂化方式为▲，空间结构名称为▲。 (4)某元素的原子序数为51，该元素在周期表中的位置为第▲周期第▲族。 18.(10分)铁及其化合物在机械制造、国防建设等领域中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)由铁原子核形成的四种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是▲（填序号） A.[Ar]3d5 B.[Ar]3d64s2 C.[Ar]3d64p2 D.[Ar]3d64s (2)FeSO47HO结构示意图如图所示： ●Fe ●0 ①其中H0与Fe2+、H0与S0}之间的作用力分别是▲、 （填“离子键”、“配位键”、“范德华力”或“氢键”) ②FSO4可以作为Pb+PbO2+2HSO4=2PbSO4+2HO的催化剂，此过程中 涉及两个反应，第二步反应为：2Fe3#+Pb+SO=2Fe2+PbSO4,请写出第 一步反应的离子方程式▲。 (3)FeS2的晶胞如图所示(A、B两处各有一个S子)。 ●Fe20oS ①S号的电子式为▲。 ②A、B两处的S子取向▲（填“相同”或不相同），与$号离子紧邻的S子有▲个。 19.(10分)通过无水MgC2和Mg(NH3)6]C2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 (1)画出C1的基态原子价电子轨道表示式▲。 (2)比较H-N-H键角大小：NH3▲MgNH)6CI2(填”、“<”或=)。 (3)在空气中直接加热MgC26H0晶体得不到纯的无水MgC2,原因是▲（用化学方程式表 示)。 高二化学学科试题第5页（共7页） (4)MgCl2和NH3反应过程中能量变化如图所示。 MgCl(s)+6NH,(g) [Mg(NH,)]Cl:(s) [Mg(NH:)]CL(s)+5NH;(g) 反应过程 ①室温下，MgC2和NH3反应生成MgNH3)6Cl2而不生成MgNH)]Cl2。分析原因▲。 ②从平衡的角度推断有利于[MgNH)6Cl2脱除NH3生成MgC2的条件为▲一。 20.(12分)氯化亚铜(CuCI)有广泛的用途，可用作催化剂、杀菌剂等。 己知：CuCI是难溶于水和乙醇的固体，在潮湿的空气中易被氧化。 I:某小组将Na2SO3溶液滴入CuSO4-NaCl混合溶液中制取CuCl,实验装置如图所示： (1)仪器1的名称为▲。 电动搅拌棒 (2)写出制取CuC1的离子方程式▲。 (3)反应完成后过滤得到CuC固体，用冷水快速洗涤后用乙醇 洗涤，用乙醇洗涤的目的是▲一。 Ⅱ：测定产品中CuC1的纯度：将10.00g产品溶于硝酸配成250mL溶液，取25.00mL,加20.00 mL0.5000mol/LAgNO3溶液充分反应后，加入少量1,2-二氯乙烷覆盖沉淀，滴加几滴指示剂，用 0.10O0mol/LNH4SCN标准液滴定过量的AgNO3溶液，平行实验三次，平均消耗NH4SCN10.00mL。 己知：HSCN为强酸，Ksp(Ag2SO4=1.4×105Ksp(AgCI)=1.8×10-10Ksp(AgSCN)=1.0×10I2 (4)若未用1,2-二氯乙烷覆盖沉淀，测得CuC的纯度将▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。 (⑤)下列说法正确的是▲ A.硝酸溶解产品的过程体现了其酸性和氧化性 B.NH4SCN标准液盛装在碱式滴定管中 C.滴定时可用NH4Fe(SO4)2做指示剂 D.滴定时眼睛要一直注视滴定管中液面变化 (6)产品的纯度为▲。 高二化学学科试题第6页（共7页） 21.(12分)茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，一种合 成路线如下： KMnO4 ,H00C入 入oH (1)醇钠 一COOH浓硫酸 C(C12H1g04) D P (2)H30* A (1)NaH PPh3,Pd(AcO)2 H2 (2) △ Pd-喹啉 CI E (1)CH2(C00CH3h,醇钠 一定条件 (2H30 COOCH COOCH3 COOCH3 茉莉酮酸甲酯 H )醇钠。8 0 己知：① RCH2COR'(2)H3O RCHC-CH-d 8oR0N COR (2)R"X OH ② -C-c- 烯醇式 酮式 (1)化合物B中官能团的名称为▲一。 (2)写出D→E的化学方程式▲。 (3)下列说法正确的是▲ A.化合物A难溶于水，且密度小于水 B.化合物C的核磁共振氢谱有六组峰 C.F→G的反应类型为加成反应 D.若想得到茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可用X射线衍射实验 (4)B→C的过程中可生成分子式为CH4O4的副产物，写出其结构简式▲。 (⑤)由G到H经历如下过程，请写出阴离子I(C1sH2O)的结构简式▲。 CHc0OCHh约HCOOCH六…S1gJ2H( H3O OocH H3COOC OH (6)根据己学知识和上述信息，写出以1,5-戊二酸(00C一入c00m和乙醇为原料合成（一coo 的路线▲。（无机试剂任选） 高二化学学科试题第7页（共7页）2026年5月“桐浦·富•兴教研联盟调研测试 高二年级化学学科参考答案 一、选择题(48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 B B A B A 1 9 10 11 12 13 14 15 16 D c C 0 A D 二、非选择题(52分) 17.(8分) (1)(CH3)3CH(2分) Cu (2)2CH3CH2CH2OH+O2 2CHCH2CHO+2H2O(2分，不配平扣1分，反应物或生成 物有缺或错不给分。) (3)sp2(1分)平面三角形或三角形(1分) (4)五或5(1分)VA(1分，其他写法均不给分。) 18.(10分)(1)A(2分) (2)①配位键(1分)氢键(1分) ②PbO2+2Fe2++S042+4H=PbS04+2Fe3+2HO(2分，不配平扣1分，反应物或生成物有缺 或错不给分。) (3)①s:s (2分) ②相同(1分) 12(1分) 19.(10分1)四回▣ (2分) (2)<(2分) (3)①MgCl26H,0全Mg(OH2+2HCI+4H,0(2分生成Mg(OHC1、Mg0等合理答案均给分， 方程式不配平给1分。) (4)①生成MgNH)6]C12的反应活化能小，反应速率快，所以常温下容易生成。(2分，活化 能小1分，反应速率快1分) ②升高温度、减小压强等(2分，答对1个给1分，看前两个) 20.(12分)(1)三颈烧瓶（三口烧瓶、三颈瓶）2分) (2)2Cu2+HO+SO32+2C=2CuC1U+S042-+2H(2分，其他合理答案也给分，不配平扣1分， 反应物或生成物有缺或错不给分) (3)洗去晶体表面的水分，防止CuC1被氧化。(2分，各1分) (4)偏小(2分) (5)AC(2分) (6)89.55%(2分，89%一90%区间均给2分) 21.(1)羧基(1分) (2) +NaH- +NaCl+H2 (或 (2分，D的结构简式写对即给1分，全对2分) (3)ACD(2分，选2个正确的给1分，3个给2分，选1个、多选、错选均不给分) COOH 4) (2分) (5) (2分) -COOCH HCOOC (6)3分，第1、2两步1分，第3步1分，第4步1分，第3、4两步顺序颠倒也正确。对于 醇钠的合成不要求) H0c人V个00H遥4±C,H00c人V入C00C,H警 COOCH,CH; OH OH 储化剂，△ H: COOCH,CH, COOH