2026届黑龙江省“六校联盟”高三年级上学期联合适应性测试期末化学试卷

2026届黑龙江省“六校联盟”高三年级联合适应性测试 化学答案 1-5 CCDDB 6-10 ACBCD 11-15 ACBDD 16.(14分) (1)第五周期，第IIIA族(2分) (2)原料粉碎，搅拌，加热等(1分，答出一条即可) (3)4.95.7(2分)还原剂(1分) (4)In(OH)3+3H=In3++3H20(2分) PbSO4(2分) (5)Zn(1分) (6)800℃(1分) (7)In3+3e=n(2分) 17.(13分) (1)球形冷凝管(1分)，a(1分) (2)不腐蚀设备；安全性高；环境友好，减少污染：减少副产物的生成等合理答案均可(1分) cooH O-C-CH,+NaHCO, COONa 0C-CH,+C02↑+H,0 (3) 0 0 (2分) (4)乙酰化反应不完全、产物在分离过程中发生水解(2分)，FCl3(2分) (5)重结晶(2分) (6)70%(2分) 18.(14分) (1)1075(2分) (2)A(1分)，A、D(2分) (3)50%(2分)，4p227(2分) (4)大于(2分) (5)小于(1分)，从L5到L6温度升高，（或者根据甲醇体积分数增加，而C0基本不变）说明①②均向右进 行，且气体分子数减少，nHO)增加，故L处的H0的体积分数小于L6处。(2分) 19.（14分) (1)(酮)羰基(1分) ,人一 H20(2分) COOC,H: 3） (2分) (4)羟基醛基（各1分） (5)氧化反应(2分) (6)H2C204(或草酸)(1分) (7)4(2分) (2分，任写其中一种)2026届黑龙江省“六校联盟”高三年级联合适应性测试 化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1。答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 第I卷选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求) 1.各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是 A.具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料 B.质轻、透光好的聚碳酸酯PC)属于有机高分子材料 C.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D.可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或表述错误的是 A.NO,的空间结构：平面三角形 B.CS2的电子式：：S:C:S: C.HC1形成的o键电子云轮廓图为： H O D.乙醛的结构式： H-C-C-H 3.下列有关化学实验操作的叙述正确的是 A.用干燥的pH试纸测定某浓度氯水的pH B.除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水，充分反应后过滤 C.用标准盐酸滴定NHCO3溶液来测定其浓度，可选择酚酞为指示剂 D.配制FeCl3溶液时，将FeCl晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 4.硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 石英砂 焦炭 HCI H2 180~200C粗硅 →SiHCI3 1100 →高纯硅 300 A.1 mol SiO2晶体含Si-O键的数目约为2Na B.制粗硅时每生成1mol氧化产物，转移电子数目为4Na C.0.5 nol HC1含有的孤电子对数日为2Na D.0.1 mol SiHCI3中含有的极性共价键数目为0.4NA 5.一种合成呋喃类化合物Z的路线如下，下列说法正确的是 硝酸铈铵 0-5℃ A.X的分子式为CHO3 B.Y分子中碳原子的杂化方式有2种 C.Z分子中有三种含氧官能团 D.1molZ最多能和5molH2发生加成反应 6.“蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧 气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去 的化学方程式为： C16HIsCIN3S+2C6H1206+2H2O-C16H2IN3S +2C6H1207+HCl 亚甲基蓝 葡萄糖 亚甲基白葡萄糖酸 下列说法错误的是 A.该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B.亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C.1mol亚甲基白转化成亚甲基蓝需要1nolO2 D.振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 1 7.下列离子方程式书写错误的是 A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1 B.向FeSO4溶液中滴加K[Fe(CN)s]溶液：K+Fe2++[Fe(C)]3=KFe[Fe(CN)]I C.用醋酸除去水垢中的CaCO3:CaC03+2H=Ca2++C02↑+H20 D.AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s+S2(aq)=Ag2S(s)+2C1(aq 8.W、X、Y、Z是分属于三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，其中Y、Z同主族。四种元 素形成的某种化合物的化学式为XW4)2Z2Y8,其阴离子的结构如下图所示。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y>W B.第一电离能：Y>X>Z C.电负性：Y>X>W D.XW4)2Z2Y:中X与中心原子Y的杂化类型相同 CH 9.以H、CO2和二甲胺NCH为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF(HC-N )的机理 如图所示。下列说法错误的是 CHa HH Cu H2 (Cu c0 Zn [HCOOJINH(CH)2T HN(CH) o, DMF H,O A.该过程合成DMF的化学方程式为：H,+CO,+HN(CH,Cu/Zno,H,O+DMF B.由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物HCOOH C.若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为D-O-D D.该反应过程中存在配位键的形成和断裂 10.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向NaCI和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO,溶液，产生淡黄 A Ksp(AgBr)<K(AgCl) 色沉淀(AgBr) B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入溶液X,溶液红色逐渐褪去 溶液X呈酸性 将少量FeNO)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN FeNO3)2己变质 溶液，溶液变成血红色 Mg(OD2和Al(OD3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OD2 Mg(OH)2比Al(OH)3 D 只溶于盐酸，A1(OH3都能溶 碱性强 11.工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有SiO2、Fe2O3等）和黄铁矿（主要成分为FS2)为 原料制备MnSO4H2O的工艺流程如下： HO, 硫酸 试剂a 软锰矿 滤液 滤液 酸浸 过滤 操作X 系列操作 →MnSO.H,O 黄铁矿 滤渣1 滤渣2 已知：酸浸后溶液中主要金属离子为Mn+、Fe2+、Fe3+。下列说法错误的是 A.为加快“酸浸”速率，最好使用浓硫酸 B.SiO2存在于“滤渣1”中 C.试剂a可能为MnCO3,目的是调节pH除去Fe D.一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12.在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应： ①X(g)+Y(g)=Z(g):②Z(g一M(g)。部分物质物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确 的是 7n3 时间/min 2 A.a为n(Z)随时间t的变化曲线 B.反应的活化能：①>② C.0~时，平均反应速率0=-mol/CLmin) 2t D.反应②的平衡常数为，一乃 n 13.一种新型的Z一CO2二次电池放电时的工作原理如图所示。其中在直流电场作用下双极膜中的水 可解离成H和OH,，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 CO. Zn(OH)P 乙醇 乙酸 多孔碳电极 0 KOH(aq) 双极膜H2SO4(aq) A.多孔碳电极有利于吸附CO2,提高电池工作效率 B.放电时，每消耗22.4LC02(标准状况)，理论上有4 nol OH由双极膜向Zn电极区迁移 C.充电时，多孔碳电极应连接电源的正极 D.充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]+2e=Zn+4OH 14.锰的某种氧化物MxOy的四方晶胞及在xy平面的投影如图所示，已知当Mn,Oy晶体有氧原子脱 出时，形成氧空位会使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 ●Mn 。0 A.该氧化物的化学式为MnO2 B.锰位于氧形成的八面体的中心 C.出现氧空位，锰的化合价降低 D.碱金属的氧化物也可以通过形成氧空位具有半导体性质 15.25C时，向20mL0.2mol/LH3A溶液中逐滴加入0.2mol/L NaOH溶液，混合溶液pH随加入 NaOH溶液体积M、eX区=c(H,A)或A）或c(A） 的关系分别如图所示。下列说法正确 c(HA)c(H,A） c(HA2 的是 14 lg X 12外 10 5 8 4 Ⅲ 6 3 (10.2.8) (4,1.88) 14,1.64) 2 0 10203040506070 24678101214pH V(NaOH)/mL A.曲线Ⅲ表示1gc(H,A） 的变化情况 c(H,A) B.当lg (HA)=2时，水电离出的cF)=102moL H,A-) C.当V=40mL时，c(A3)>cH2A) D.当pH=11时，溶液 c(A3) =101.32 C(HA) 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)某富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物（如In2O3、P%O等），从该 富铟渣中提取金属铟的一种工艺流程如下： 浸出1 浸出2 富钢渣 →浸渣1 →浸出液2 置换 +海绵钢→粗钢 真空蒸馏 阳极铟→精铟 制锌←一浸出液1 浸渣2 置换后液 已知：①浸出过程始终以HzSO4为浸取液； ②相关金属离子形成氢氧化物时的pH(25C) In3+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Pb2+ 开始沉淀 2.9 5.7 1.5 6.4 6.2 完全沉淀 4.9 8.7 3.5 9.4 9.2 3 (1)In的原子序数是49，在元素周期表中的位置是 (2)浸出时能有效提高浸出率的方法有 (答出一条即可)。 (3)“浸出1”时铟最终以In(OD3进入浸渣1中得以富集，则“浸出1”时溶液pH应控制在范 围，在此过程中还需加入适当的 (填“氧化剂”、“还原剂”或“沉淀剂”)。 (4)“浸出2”时的主要反应离子方程式为 浸渣2的主要成分为 (填化学式)。 (5)置换后液合并到浸出液1中，“置换”时应选择 做置换剂（填化学式）。 (6)粗铟中仍含有少量Zn、Cd、T1和Pb等杂质，其中Cd和Zn对In的精制效果影响较大，可用 “真空蒸馏”法去除，蒸馏时应控制温度为 C左右。 100 100 90 Zn 80 Cd 60 60 0 一Pb 40 30 20 10 0 0 600700800900100011001200 600 7008009001000 温度/℃ 温度/℃ 粗铟的挥发率与温度的关系 杂质的去除率与温度的关系 (7)利用电解法制精I时阴极反应式为 17.(13分)阿司匹林（乙酰水杨酸，Mr=180)是解热镇痛药，常温下呈白色结晶性粉末，微溶于 水，易溶于乙醇。一种制备原理如下： 草酸 oh CH:COOH OH OCOCH3 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 乙酸 制备装置如图所示： 加热搅拌器 实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入2.76g水杨酸、5L乙酸酐（密度为1.08g/mL)及0.4g草酸充分混合。 ②在温度80℃条件下，加热45~60min。 ③停止加热冷却到室温，加入20L水，冰水浴冷却到大量晶体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次。 ⑤固体依次用饱和碳酸氢钠溶液、稀盐酸处理，进一步与聚酯类副产物分离，最后得2.52g产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 :冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (2)工业合成中，以草酸替代浓硫酸为催化剂合成阿司匹林的优点有 (答出一条 即可)。 (3)饱和碳酸氢钠溶液的作用 (用化学方程式表示)。 (4)产品中通常混有少量水杨酸，可能原因是 可用少量 检验粗品中的水杨酸（填试剂化学式）。 (5)要得更高纯度的产品，可用 方法进一步提纯（填操作名称）。 (6)本实验的产率为 18.(14分)C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： I.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(C0和H),还对温室气体的减排具有重要意义。其催化重 整反应为：CH4(g)+CO2(g) 催化剂、 2CO (g)+2H2(g)H=+120kJ-mol-1 (1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H-H C≤O(CO) 键能/kJmol-1 413 745 436 a 则a= (2)该反应自发进行的条件是 (填标号，下同)，有利于提高CO2平衡转化率的条件是 A.高温 B.低温 C.高压 D.低压 (3)某温度下，在刚性容器内物质的量之比为21的CH4、CO2发生反应，起始总压为pPa,平衡时 1 总压增加了二，则C02转化率为 ,该反应的平衡常数K,= (用含卫的代数式表 3 示，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g）△H=+41.2 kJmol1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2 225℃、8×10Pa下，将一定比例C02、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、 L2、L3…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CHOH的体积分数如图所示。 285 -CHOH ▲-C0 265 C CO2H2￥ 混合气→ 绝热反应管 245 (容器内与外界没有热量交换) 225 L L2 LaLa Ls Lo L Ls Lo 位点 (4)L4处与L5处反应②的平衡常数K4 K(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) (5)L5处的H2O的体积分数 L6处，判断的依据为 19.(14分)脱落酸J(Abscisic Acid)是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答 中起关键作用，其人工合成是植物化学研究的重要领域。以下是其一种合成路线： OC,H B COOC:Hs(C,H:O).CH COOC:Hs COOC.H 乙二醇 一定条件 H,S04C,0人 H,S04 ①LiAH4 ②MnO: HC,O NaOH COOH 已知： 一定条件 (1)A中含氧官能团的名称为 (2)A→C的化学方程式为 COOC,H (3)A和B反应生成C的过程中先得到物质M( ),M转化成C时还可形成副产物 C,C也为六元环状化合物，则C的结构简式为 0 (4)E一F的两步反应中LiAIH和MnO2所起作用应该是将酯基先还原为，再氧化为 (5)G→H的反应类型为 (6)C→E的过程完成了官能团的保护，合成路线中实现该官能团“脱保护”的试剂是 (7)C在酸性条件下水解可得乙醇和物质N,同时满足下列条件的N的同分异构体有 种， 写出其中一种的结构简式 ①含有苯环，不含一0一0一键： ②遇FeCl,溶液显紫色： ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：1。 5