化学-2026年1月黑龙江省高三期末试题

高三化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡 规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应 的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28V51Cu64Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学在科技、生活和健康等领域发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A,“蛟龙”号潜水艇使用的深海耐压锂离子电池属于一次电池 B.流感病毒主要成分包含蛋白质，75%的酒精或高温蒸煮均可使其灭活 C.我国“硅一石墨烯一锗晶体管”技术获得重大突破，其中石墨烯与金刚石互为同系物 D.保温杯内胆多使用316不锈钢，其含碳量比生铁高，耐腐蚀性更好 2.乙烯被酸性KMnO4氧化可得到HCOOH,离子方程式为5CH2一CH2+8MnO4+24H+一 10 HCOOH+8Mn2++12H2O。下列化学用语表述错误的是 A.CH2一CH2分子中碳氢键为psσ键 B.中子数为10的氧原子：18O ⑧网 C.甲酸的空间填充模型： D.H2O的VSEPR模型为 3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.BaSO4可用作X射线造影剂 B.SO2可用作葡萄酒的防腐剂 C.Na2CO3可用作治疗胃酸过多的药物 D.低密度聚乙烯塑料可用作食品包装材料 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCCl中所含共价键的数目为2NA B.64g铜与足量硫粉充分反应转移电子的数目为2NA C.28g乙烯和2-丁烯的混合物中所含碳原子的数目为1.5NA D.1LpH=3的H3PO4溶液中H+的数日为10-3NA 高三化学试卷第1页（共6页）】 鱼跃龙的卷 5.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制备硝酸：NH化入> 0→NO O-NO,H9HNO B.海水提镁：海水生石灰，Mg(OHD。稀盐酸，MgCL,溶液电解Mg C.工业制备纯碱：NaCl溶液O:-NaHCO,△Na,CO, D粮食酿酷：淀粉CH0,(葡萄特)化CH,COOH 6.甲磺酸非诺多泮是一种治疗高血压的药物，其一种中间体的结构简式如 C H.CO 图所示。下列说法错误的是 A.可利用红外光谱测定其中的官能团 H.CO B.C原子的杂化轨道类型有2种 C.可形成分子内氢键 D.能与乙二酸发生加聚反应 7.下列方程式书写错误的是 A.用稀硝酸清洗做银镜实验的试管：3Ag十4H++NO?一3Ag++NO个+2H2O B.TiCl4水解制备TiO2·xH2O:TiCl4+(x+2)H2O一TiO2·xH2OV+4HC1 C.用亚硫酸钠溶液吸收少量C12:3SO?+C12十H2O-SO+2C1+2HSO D.泡沫灭火器的灭火原理：2A13++3CO+3H2O—2A1(OH)3V+3CO2个 8.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其分列于四个周期，基态W、Y和Z原子具 有相同的单电子数目，基态Z原子的d轨道全充满，X的质子数等于W和Y的价电子数之和，Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法错误的是 A.Z元素一定位于元素周期表ds区 B.电负性：X>Y>W C.X和Y组成的化合物可作消毒剂 D.简单氢化物的沸点：X>Y 9.下列实验药品和装置能达到实验目的的是 乙炔 (硫化氢) 乙炔 /00 盒0 水 Cuo 实验 Zn Fe N 亚KFe(CNJ溶液 装置 经酸化的 3%的NaCl NaOH(s) 酸性高锰 溶液 酸钾溶液 A.配制一定物质的 实验 B.除去乙炔中的 量浓度的NaOH C.验证NH3的还原性 D.验证牺牲阳极法 目的 H2S气体 溶液 高三化学试卷第2页（共6页) 10.锰渣资源化利用的一种途径是对其酸浸、净化处理得的浸出液进行电解回收锰，其工作原理 如图所示。已知电解液中加入SO2可提高电解效率，且电极生成物的种类与电压相关。下列 说法正确的是 Mn203 A.Mn电极接外接电源的正极，电势比Pb电极高 PbSO4广 Mn B.生成PbSO4的电极反应式为Pb+2e+SO子—PbSO4 MnSO (NH)2SO C.Pb电极上生成Mn2O3可能是由电势的影响导致的 Mn十t SeO2 /Pb D.SeO2的作用为电沉积抑制剂 11.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种饲料添加剂，工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含 少量Al、Cu、Mn、Si等元素的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程如图所示： NaOH溶液稀硫酸试剂a NHHCO3柠檬酸 赤铁矿一→碱浸→酸溶→还原→沉铁→转溶→…→产品 浸液滤渣1滤渣2 甘氨酸 已知：K1(H2C03)=4.5X10-7、K2(H2C03)=4.5×10-1和Km(FeC03)=2×10-11。 下列说法错误的是 A.碱浸时，除去的元素为Al和Si B.还原时，试剂a应选择铁粉 C.沉铁时，发生的反应Fe2++2HCO3—FeCO3↓+H2CO3的K=5×10 D.转溶时，柠檬酸的作用为抑制溶液中Fe2+被氧化，则甘氨酸亚铁的还原性比Fe2+强 12.有机物Q是制备除草剂茚草酮的中间体，其一种合成 CI CI 路线如图所示。下列说法正确的是 CHMgl TsOH A.N中含有手性碳原子 THF B.N→Q发生消去反应 M C.可选用FeCl溶液鉴别M和N D.M、N和Q的苯环上的二溴代物数目不相同 3分别在容积为V和V,的恒容密闭容器中充人2 mol CHCl,和怎四一 O2发生反应2CHCL3(g)+O2(g)→2COCL2(g)十2HCl(g),容器的初 k为P得CH08的平街技化率百温度、体积看 80 (V)的关系如图所示。下列说法正确的是 60 A.两容器的体积：V1<V2 B.反应的△H<O,且该反应在低温下才能自发进行 H 40 T C.T,℃时，该反应的化学平衡常数K=8.1 D.在T1℃、初始压强为p2的恒压容器中进行该反应，CHCl(g)的平衡转Ti 0 化率大于60% Ba- 14.铁基超导材料的一种晶体结构如图甲所示，三个面相互垂直且晶胞参数分别F© As- 为apm、apm和bpm,其中Fe原子在晶胞中的俯视投影图如图乙所示。 下列说法错误的是 A.该晶体结构的一半为一个晶胞 B.晶体化学式为Ba2Ti2Fe2As4O C.O原子均处于Ba、Ti围成的八面体空隙中 D.Fe原子间的最近距离为2a 2 pm 甲 高三化学试卷第3页（共6页） 鱼跃龙户卷 15.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的C1、BrO3和CrO的混合液中滴加同浓度的AgNO3 溶液，溶液中一lgc(X)[X=CI、BrO3、CrO?]与-lgc(Ag+)关系如图所示。已知：溶獬度 S(AgBrO3)>S(AgCI);当某离子浓度≤1.0X10-5mol·L1时，该 。1211.95 离子被视为完全沉淀。下列叙述错误的是 10 A.L1代表-lgc(Cl)与-lgc(Ag+)的关系 9.75 6 B.饱和AgBrO:溶液中c(BrO3)=102.15mol·L-1 44.27 C.当AgCI完全沉淀时，未开始生成Ag2CrO4沉淀 L D.当AgC和AgBrO,共沉时，溶液中c(BrO,） 0 c(CI-) =105.48 123456 -lgc(Ag)/(mol·L) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钒渣（主要成分为V2O5、V2O3,含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3和极少量CaO等）是提取 V2O,的重要原料。一种制备高纯V2O工艺流程如图所示： NaCO,、空气 硫酸 (NH)2SO 190℃ 钒渣预处理，钠化焙烧-→水浸→即→铵盐沉钒一 煅烧 →高纯VOs 浸渣 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)“预处理”操作中包括将钒渣粉碎，目的是 (2)“钠化焙烧”时，V,O3与Na2CO3和空气中的O,反应生成NaVO3和一种气体，该气体的电 子式为 ;基态V原子的核外电子排布式为 (3)“水浸”后浸渣的成分为CaSiO3、 (填化学式)。 (4)“调pH”时，通常需要对体系进行加热，其原因：①提高沉淀反应速率；② (5)“铵盐沉钒”时，NaVO3转化为(NH4)2VO16沉淀，该反应的化学方程式为 (6)测定产品纯度：用稀硫酸溶解2.00g样品配制成100.00mL含VO(黄色)的溶液，取出 20.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L1H2C204标准溶液滴定至终点，其中 VO转化为VO2+(蓝色)，平行进行三次实验，平均消耗21.60mL标准溶液。 ①滴定时草酸标准液盛放在 滴定管中。 ②则产品中VO,的质量分数为 (保留4位有效数字)。 17.（13分)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET,-FOCH.CH.0-G 一CH,CH,OH)是重要的合成 纤维。实验室以对苯二甲酸和乙二醇为原料，通过酯化和缩聚两步反应制备PET。相关信息 和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 原料（相对分子质量） 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 微溶于乙二醇，不 对苯二甲酸(166) HOOC COOH >300(升华) 溶于水 乙二醇(62) HOCH,CH,OH -13 197.3 与水以任意比互溶 对苯二甲酸双羟乙酯 OH 不溶于水、与乙二 106 446.5 (254) HO 醇互溶 高三化学试卷第4页（共6页) 电动搅拌 分 温 度 器 →接真空系统 实验步骤： I.酯化阶段：在装置A中加入166g对苯二甲酸和9.92g乙二醇，然后加入适量催化剂（锑系 化合物)，搅拌、控制温度220~265℃反应3~5h,直至反应完毕。 Ⅱ.缩聚阶段：将步骤I所得对苯二甲酸双羟乙酯转移至聚合釜，升温至270~280℃，并连接真 空系统进行缩聚反应。 Ⅲ.通过测量体系的特性黏度来监控聚合度，达到预定值后，停止反应，出料冷却切粒。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷凝水的进水口为 （填“a”或“b”)。 (2)实验时，在分水器中预先加人适量乙醚，其目的为 (3)酯化阶段需要控制酯化率不低于96%才能达到缩聚工艺的要求，则此时生成对苯二甲酸双 羟乙酯的质量最少为 g(保留三位有效数字)。 (4)缩聚阶段发生反应的化学方程式为 (5)缩聚阶段需在真空下进行的原因是 (6)步骤I中，常选用锑系化合物而非浓硫酸作为酯化催化剂，从实验操作或产品性质角度说明 其优点： (写出一点即可)。 18.(14分)丙烷直接脱氢制丙烯是工业上重要的生产方法，但该反应强吸热、受热力学平衡限制。 丙烷与甲醇共进料制烯烃作为一种耦合工艺受到关注。该工艺涉及的主要反应如下： 反应I:C3Hg(g)=C3H(g)+H2(g)△H1=+124kJ·mol- 反应Ⅱ：C3Hg(g)=C2H4(g)+CH4(g)△H2=十82kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3<0 回答下列问题： (1)根据上述反应计算C3H(g)十H2(g)C2H4(g)十CH4(g)△H= kJ·mol-1。 (2)某温度时，在盛有催化剂的密闭容器中只充入C3Hg发生反应，保持体系压强为pMPa,反 应达到平衡时C3Hg转化率为50%，C2H4的摩尔分数为20%。则反应I的压强平衡常数 K。= MPa,能同时提高反应速率和C3Hg平衡转化率的操作为 (3)某研究团队通过热力学计算，得到在0.1MP、不同温度及不同丙烷与甲醇进料比 《。)下，平衡体系中丙烯的摩尔分数变化如图甲所示。 @实验表明温度一定时，增大进科中丙烷的比例即增大，丙烯的牮尔分数品 著增大，且远大于不加甲醇的体系，下列说法中错误的是 (填字母)。 A.在绝热体系中发生反应时，反应Ⅲ可拉动反应I正向进行 B.温度一定时，加入少量甲醇可有效抑制反应Ⅱ发生 C.使用高效催化剂可提高平衡体系中丙烯摩尔分数 高三化学试卷第5页（共6页）】 鱼跃龙户卷 ②固定进料比，平衡时丙烯的摩尔分数随温度升高均呈现先升高后降低的趋势。解释在高 温段丙烯的摩尔分数下降的可能原因： 0.35 新0.30 0.20 0.15 -5 0.05 E。56.71 kJ-mol 0.00 6 300 8121620 E-66.65kJmo· 4 n(C:Hs) 1.281.301.321.341.361.381.40 n(cHoH而 甲 乙 (4)该团队进一步在Fe-Zn/Al2O3催化剂上进行了动力学实验。测得在450~500℃范围时，丙 烷直接脱氢和丙烷与甲醇共进料[n(CH,） n(CHOH) =4]两种工艺下的反应速率分别为3.0× 10和4,2X10。以nrr表示反应速率)对0°作图得到两条直线，如图乙所示。 态Fe原子与基态Fe3+的未成对电子数之比为 ;其中表示丙烷与甲醇共进料的直 线为 (填“a”或“b”)。 19.(14分)苯甲酸阿格列汀(G)常用于治疗Ⅱ型糖尿病，其一种合成路线如图所示： OCH NH CH.O CI CH.O CH,NH2·HCI COOH HBoc C1有机物m C G 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为 ；Y的名称为 ;有机物m的结构简式 为 (2)A→B的反应类型为 ;C→D的化学方程式为 (3)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含一CN;②含2个苯环通过单键相连；③含4种不同化学环境的氢原子。 (4)A和B中更容易与HCI发生反应的是 (填“A”或“B”)。 (5)参考上述路线，设计如下转化。K和L的结构简式分别为 和 Br C.HO NH POCl-1 CN E NH 高三化学试卷第6页（共6页)】高三期末考试 化学 参考答案及解析 25一26学年度期末考试 高三化学 一、选择题 CO2可作为消毒剂，C项正确：简单氢化物的沸点 1.B解析】锂离子电池属于二次电池（可充电电池）， HO>HCI,D项正确。 可以反复充放电，A项错误；75%的酒精能使蛋白 9.C【解析】容量瓶不能用来溶解固体，A项错误； 质变性，高温能使蛋白质失活，从而达到灭活病毒 酸性高锰酸钾溶液与乙炔气体发生反应且导管应 的目的，B项正确；石墨烯与金刚石互为同素异形 “长进短出”，B项错误；利用NH3还原CuO,证 体，C项错误；不锈钢的含碳量通常比生铁低，其 明其具有还原性，C项正确：不能将铁氰化钾溶液 耐腐蚀性主要得益于添加了铭、镍等元素，D项错误。 直接滴加到烧杯中（且牺牲阳极法无法完全防止腐 2.A【解析】CH=CH分子中碳氢键为spso键，A 蚀)，D项错误。 项错误。 10.C【解析】电解生成的锰应在锰电极上沉积，因 3.C【解析】NaCO3溶液碱性太强，不适合作治疗 此M电极接外接电源的负极，电势比Pb电极低， 胃酸过多的药物，C项错误。 4.D【解析】标准状况下，CCl4为液体，无法利用 A项错误：生成PbSO4的电极反应式为Pb-2e+SO 22.4L·mo1计算物质的量，A项错误；64g铜与 =PbSO4,B项错误；电解液中加入SeO2可提高 硫粉反应生成CuS,1 mol Cu反应转移1mol电子， 电解效率，因此SeO2的作用为电沉积促进剂，D项 B项错误：乙烯和2-丁烯的实验式均为CH,28g 错误。 cH的物质的量为2mol,则其中所含碳原子的数目 11.D【解析】碱浸时，SiO2和AlO3可溶于NaOH 为2N,C项错误；1LpH=3的HPO4溶液中H的 溶液中，因此该步骤是为了除去A1和Si元素，A 物质的量为10-3mol,其数目为103%，D项正确。 项正确；还原时，试剂a的作用为除去C+,还原 5,A【解析】电解熔融MgCl2制备金属镁，B项错误； F3+,同时不引入新的杂质，则应选择铁粉，B项正 工业制备纯碱时向饱和食盐水中通入NH3和CO2生 成NaHCO3,C项错误；葡萄糖在酒化酶作用下生 确；沉铁时，反应Fe2+2HCO,=FeCO3l+HCO3 成CHOH,D项错误。 的= K (HCOg) =5×10，C项正确： 6.D【解析】可利用红外光谱测定其中的官能团，A K(HCO)K (FecO) 项正确：C原子的杂化轨道类型有sp和p3两种杂 转溶时，柠檬酸的作用为抑制Fe+被氧化，但生成 化轨道类型，B项正确：分子中的羟基和氨基在空 的甘氨酸亚铁无需防氧化，说明亚铁离子配位后还 间上较为接近，可形成分子内氢键，C项正确；中 原性减弱，则甘氨酸亚铁的还原性比Fe+弱，D项 间体含有一OH,能与乙二酸发生缩聚反应，D项 错误。 错误。 12.B【解析】N中不含手性碳原子，A项错误；N→Q 7D【解析】泡沫灭火器的灭火原理为 发生消去反应，B项正确；M和N中均不含酚羟基， A13+3HCO3一A1(OH田3↓+3C02↑，D项错误。 C项错误；M、N和Q苯环上的取代基数目相同， 8.A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的 且均为不同取代基，因此二溴代物的数目相同，D 前四周期元素，其分列于四个周期，W为H;再结 合基态Z原子的d轨道全充满，推出Z为Cu或Ga 项错误。 或Br,A项错误；X的质子数等于W和Y的价电 13D【解析】温度相同时，容积越小、压强越大， 子数之和，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸， CHCl3(g)的平衡转化率越小，因此1>V2,A项错误： 则Y为C、X为O,电负性O>C>H,B项正确： 容器容积相同时，温度越高，CHCl3(g)的平衡转化 率越小，说明△<0，该反应的△S>0,则反应在任意 答案第1页共3页 高三期末考试 化学 温度下均可自发进行，B项错误；T℃时，平衡体 NH4)2V6016↓+3Na2S04+2H0(2分，条件不写扣1 系中，(CHCl)=0.8mol、(O)=0.4mol、(C0Cl)= 分，沉淀符号不写不扣分) nHCD=1.2mol,该反应的化学平衡常数= (6)①酸式(1分) 4 1.2 ②98.28%(2分) _8.1 【解析】(2)根据元素守恒可知，生成气体的化学 C项错误；在T1C、初始压强为 0.80.4 式为c0,c0的电子式为O:C:O:基态V 原子的核外电子排布式为[A]3d4s2或 p的恒压容器中进行该反应，CHCL(g)的平衡转化 1s22s22p63s23d34s2。 率将会增大，D项正确。 (3)“钠化培烧”时，SiO、AlO3与NaC03反应 14.A【解析】题给晶体结构为一个晶胞，A项错误。 转化为可溶性盐，因此水浸时Fe2O3和Casio3进入 15.C【解析】根据难溶电解质沉淀溶解平衡及溶度 浸渣。 积表达式，可知：-lgc(Ag+)-lgc(CI)=-lgKp(AgC), (4)“调pH”时，通常需要对体系进行加热，其原 -1gc(Ag+)-1g c(BrO3)=-1g Km(AgBrO3),-1gc(Ag+)x 因一是为了提高沉淀速率；二是为了破坏A(O) 胶体和硅酸胶体，使其转化为沉淀，便于后续分离。 2-lgc(Cro)=-lgKp(Ag2Cro4)。由于AgCI、AgBrO3 (5)“铵盐沉钒”时，NaVO3转化为NH4)2V6O16沉 组成类型相同，直线斜率相同，图中L1、L3斜率相 淀，其反应的化学方程式为6①NaVO3+个NH4)SO4+ 同，故L2代表-lgc(CO)与-lgc(Ag+)关系。根据 2HS0490℃NH4)2V6016+3NaS04+2H0。 图中数据计算：Kp(Ag,CrO4)=1015。、L3 (6)②根据得失电子守恒可知2 VO2+~H2C2O4, 1(V02)=2nHC204=2×21.60mL×103L·mL1× 直线对应的溶度积依次为K甲=10975、K即=104” 0.1000molL-×10.00ml=0.0216mol,则aoV,0) 组成类型相同，溶解度越大，溶度积越大，因为 20.00mL S(AgBO3)>S(AgCI),所以Km(AgB03)=10427、 0.0216mol x182 g.mol- 2 K(AgC)=10975。饱和AgBrO3溶液中，c(BrO写)= -×100%=98.28%。 2.00g c(BrO3)=K(AgBrO3)=V10-47mol.L-1= 17.(1)三预烧瓶(2分) a(1分) 102135molL1,B正确：AgC1完全沉淀时， (2)从水中萃取出乙二醇使其回流到装置A中， 提高乙二醇的转化率(2分) cAg*)=10-975 10mol-L1=1047molL,使C沉淀 (3)19.5(2分) 完全时溶液的体积增加一倍，Q(Ag2CO4)℃(Ag): OH (4)n 一定件 c(Cr02)=10475)2×0.05=5x1015>Kp(Ag,Cr04) HO =10-115,说明已生成Ag2CrO4沉淀，C错误：当AgC1 -O-CH,CH,OH+(n-1)HOCH,CH2OH 和AgB1O3共沉时， c(B0)10-4.27 cC)109万=1058，D正确。 H-OCH-CH2O- (2分，条件写“270280℃、真空”也可，不写条 二、非选择题 件扣1分) 16.(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，使反应 (5)降低体系压力，促使缩聚反应生成的小分子乙 更充分(2分) 二醇及时逸出，使平衡正向移动，同时提高聚合度 (2):0C:0:(2分) (2分) [Ar]3d4s2或 (6)副反应更少、腐蚀性小、实验更安全、后续分 1s22s22p63s23d4s2（2分) 离操作简单等(2分，任写一点即可) (3)FeO3(1分) 【解析】(3)根据对苯二甲酸双羟乙酯结构可知， (4)破坏A1(OD3胶体和硅酸胶体，使其转化为沉 1mol对苯二甲酸与2mol乙二醇进行酯化反应，则 淀，便于后续分离(2分) 乙二醇应完全酯化，乙二醇的物质的量为9.92g÷62 (5)6NaVO3+NH4)2S04+2HS040C gmo1=0.16mol,根据酯化阶段需要控制酯化率不 答案第2页共4页 高三期末考试 化学 低于96%，则生成对苯二甲酸双羟乙酯的物质的量 不少于0.16mol÷2×96%=0.0768mol,则生成对苯二 甲酸双羟乙酯的质量为0.0768mol×254gmol一1≈ +2CH OH 19.5go (4)缩聚阶段发生反应的化学方程式为 (2分) (3 H-OCH.CH.O- CH-CH,OH+(-1)HOCH CH.OH 18.(1)-42(2分) (2)4里(2分) 升高温度(2分) 75 等(2分 (3)①C(2分) 任写一种，合理即可) ②反应为放热反应，温度升高时，平衡逆向移动， (4)A(1分) 对反应Ⅱ的抑制作用减弱，反应Ⅱ为主反应（或反 应I正移程度小于反应Ⅱ正移程度)(2分) COOH (4)4:5(2分) a(2分) 【解析】（1)反应Ⅱ-反应I得CHs(g+H(g)= (5) C00H(2分) (2分) C2H4(g)+CH4(g),则△H=△H-△H1=82 kJmol-1-124 【解析】(1)C中含氧官能团的名称为酰胺基； kJ-mol-1=-42kJmo1。 00 (2)设向体系中充入1 mol CsHs2发生反应，则转化 CH.O OCH的名称为丙二酸二甲酯；对比E、F 的CHs为0.5mol,此时容器中气体的总物质的量为 NHBoc 1.5mol,则CH4的物质的量均为1.5mol×20%0.3 HN 的结构可推出，有机物的结构简式为 mol,生成CH6和氢气的物质的量均为0.2mol,反 (2)A→B的反应类型为取代反应；C→D的化学 0.2p 方程式为 应I的压强平衡常数K, 1.5 4p MPa= MPa。 0.5p 75 1.5 (3)①反应I为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，在 +2CH,OH 绝热体系中发生反应时，体系温度升高可使反应[ 的平衡正向移动，A项正确：根据题目信息可知， 温度一定时，加入少量甲醇可有效抑制反应Ⅱ发生 (3)E的同分异构体中，同时满足题给条件的结构 B项正确；催化剂不改变平衡状态，C项错误。 OH NH OH NH (4)基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,未成 对电子数为4，基态Fe3+的电子排布式为Ar]3d5, CI- 未成对电子数为5，故基态Fe原子与基态Fe+的未 简式为 成对电子数之比为4：5。分析数据可知，丙烷直接 OH 脱氢的反应速率小于丙烷与甲醇共进料的反应速率， 说明丙烷与甲醇共进料反应的活化能低，则其中表 CN、CI 示丙烷与甲醇共进料的直线为α。 H OH 等。 19.(1)酰胺基(1分)丙二酸二甲酯(1分) NHBoc (4)A中一NH上N原子的电子云密度大，碱性强， HN 更易于HCI发生反应。 (2分) NH COOH (2)取代反应(1分) (5)以ONH, c0OH和 CN为原料合成E的 路线： 答案第3页共4页 高三期末考试 化学 COOH NH COOH O NH 命题双向细目表 命题范围：高考范围 难度0.68 题号 题型 分值 知识点 难易程度 选择题 化学与ST$E 易 2 选择题 3 以方程式为载体，考查化学用语 易 3 选择题 3 化学在生活中的应用 易 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 易 5 选择题 3 物质的转化 易 6 选择题 有机物的结构与性质 令 选择题 方程式书写的正误判断 8 选择题 3 元素周期表与元素周期律 中 9 选择题 3 实验装置能否到实验目的的判断 易 10 选择题 3 电化学 11 选择题 3 工艺流程分析：氧化还原反应的应用、溶度积 中 12 选择题 3 小有机合成路线 易 13 选择题 3 化学平衡的图像分析 中 14 选择题 3 晶胞的结构及计算 中 15 选择题 3 沉淀溶解平衡图像 难 16 非选择题 14 工艺流程：操作目的、成分分析、电子排布式、方程式的书写、计算等 易 物质制备的实验装置分析：以有机物的制备为载体，考查仪器名称、装置 17 非选择题 13 中 作用、化学方程式的书写等 答案第4页共4页 高三期末考试 化学 化学反应原理综合：盖斯定律、图像分析、化学平衡的影响因素、化学平 18 非选择题 14 衡常数的计算等 袋 有机物推断综合考查：官能团的判断、反应类型判断、有机化学方程式的 19 非选择题 14 中 书写、同分异构体、结构简式的书写等 答案第5页共4页高三化学试卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 V 51 Cu 64 Ce 140 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学在科技、生活和健康等领域发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A.“蛟龙”号潜水艇使用的深海耐压锂离子电池属于一次电池 B.流感病毒主要成分包含蛋白质,75%的酒精或高温蒸煮均可使其灭活 C.我国“硅—石墨烯—锗晶体管”技术获得重大突破,其中石墨烯与金刚石互为同系物 D.保温杯内胆多使用316不锈钢,其含碳量比生铁高,耐腐蚀性更好 1. B【解析】锂离子电池属于二次电池（可充电电池），可以反复充放电，A项错误；75%的酒精能使蛋白质变性，高温能使蛋白质失活，从而达到灭活病毒的目的，B项正确；石墨烯与金刚石互为同素异形体，C项错误；不锈钢的含碳量通常比生铁低，其耐腐蚀性主要得益于添加了铬、镍等元素，D项错误。 2.乙烯被酸性KMnO4 氧化可得到HCOOH,离子方程式为5CH2=CH2+ 8MnO4- +24H+ ====10HCOOH+8Mn2+ +12H2O。下列化学用语表述错误 的是 A.CH2=CH2 分子中碳氢键为p-s σ键 B.中子数为10的氧原子:188O C.甲酸的空间填充模型: D.H2O 的VSEPR模型为 2.A【解析】CH2=CH2分子中碳氢键为sp2-s σ键，A项错误。 3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.BaSO4 可用作X射线造影剂 B.SO2 可用作葡萄酒的防腐剂 C.Na2CO3 可用作治疗胃酸过多的药物 D.低密度聚乙烯塑料可用作食品包装材料 3.C【解析】Na2CO3溶液碱性太强，不适合作治疗胃酸过多的药物，C项错误。 4.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2 L CCl4 中所含共价键的数目为2NA B.64 g 铜与足量硫粉充分反应转移电子的数目为2NA C.28 g 乙烯和2-丁烯的混合物中所含碳原子的数目为1.5NA D.1 L pH=3的H3PO4 溶液中H+ 的数目为10-3NA 4.D【解析】标准状况下，CCl4为液体，无法利用22.4 L·mol-1计算物质的量，A项错误；64 g铜与硫粉反应生成Cu2S，1 mol Cu反应转移 1 mol 电子，B项错误；乙烯和2-丁烯的实验式均为CH2，28 g CH2的物质的量为2 mol，则其中所含碳原子的数目为2NA，C项错误；1 L pH=3的H3PO4溶液中H+的物质的量为10-3 mol，其数目为10-3NA，D项正确。 5.在给定条件下,下列过程涉及的物质转化均可实现的是 5.A【解析】电解熔融MgCl2制备金属镁，B项错误；工业制备纯碱时向饱和食盐水中通入NH3和CO2生成NaHCO3，C项错误；葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH，D项错误。 6.甲磺酸非诺多泮是一种治疗高血压的药物,其一种中间体的结构简式如 图所示。下列说法错误的是 A.可利用红外光谱测定其中的官能团 B.C原子的杂化轨道类型有2种 C.可形成分子内氢键 D.能与乙二酸发生加聚反应 6.D【解析】可利用红外光谱测定其中的官能团，A项正确；C原子的杂化轨道类型有sp2和sp3两种杂化轨道类型，B项正确；分子中的羟基和氨基在空间上较为接近，可形成分子内氢键，C项正确；中间体含有—OH，能与乙二酸发生缩聚反应，D项错误。 7.下列方程式书写错误的是 A.用稀硝酸清洗做银镜实验的试管:3Ag+4H+ +NO3- ====3Ag++NO↑+2H2O B.TiCl4 水解制备TiO2·xH2O:TiCl4+(x+2)H2O====TiO2·xH2O↓+4HCl C.用亚硫酸钠溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2Cl-+2HSO3- D.泡沫灭火器的灭火原理:2Al3++3CO32-+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑ 7.D【解析】泡沫灭火器的灭火原理为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，D项错误。 8.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前四周期元素,其分列于四个周期,基态W、Y 和Z原子具有相同的单电子数目,基态Z原子的d轨道全充满,X的质子数等于W 和Y 的价电子数之和,Y的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法错误的是 A.Z元素一定位于元素周期表ds区 B.电负性:X>Y>W C.X和Y组成的化合物可作消毒剂 D.简单氢化物的沸点:X>Y 8.A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其分列于四个周期，W为H；再结合基态Z原子的d轨道全充满，推出Z为Cu或Ga或Br，A项错误；X的质子数等于W和Y的价电子数之和，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y为Cl、X为O，电负性O>Cl>H，B项正确；ClO2可作为消毒剂，C项正确；简单氢化物的沸点H2O>HCl，D项正确。 9.下列实验药品和装置能达到实验目的的是􀪅 9.C【解析】容量瓶不能用来溶解固体，A项错误；酸性高锰酸钾溶液与乙炔气体发生反应且导管应“长进短出”，B项错误；利用NH3还原CuO，证明其具有还原性，C项正确；不能将铁氰化钾溶液直接滴加到烧杯中（且牺牲阳极法无法完全防止腐蚀），D项错误。 实验 装置 实验 目的 A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.除去乙炔中的 H2S气体 C.验证NH3 的还原性 D.验证牺牲阳极法 10.锰渣资源化利用的一种途径是对其酸浸、净化处理所得的浸出液进行电解回收锰,其工作原理如图所示。已知电解液中加入SeO2 可提高电解效率,且电极生成物的种类与电压相关。下列说法正确的是 A.Mn电极接外接电源的正极,电势比Pb电极高 B.生成PbSO4 的电极反应式为Pb+2e-+SO42- ====PbSO4 C.Pb电极上生成Mn2O3 可能是由电势的影响导致的 D.SeO2 的作用为电沉积抑制剂 10.C【解析】电解生成的锰应在锰电极上沉积，因此Mn电极接外接电源的负极，电势比Pb电极低，A项错误；生成PbSO4的电极反应式为Pb-2e-+ SO42-====PbSO4，B项错误；电解液中加入SeO2可提高电解效率，因此SeO2的作用为电沉积促进剂，D项错误。 11.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种饲料添加剂,工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3,含少量Al、Cu、Mn、Si等元素的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程如图所示: 已知:Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.5×10-11 和Ksp(FeCO3)=2×10-11。 下列说法错误的是 A.碱浸时,除去的元素为Al和Si B.还原时,试剂a应选择铁粉 C.沉铁时,发生的反应Fe2+ +2HCO3-====FeCO3↓+H2CO3 的K =5×106 D.转溶时,柠檬酸的作用为抑制溶液中Fe2+ 被氧化,则甘氨酸亚铁的还原性 比Fe2+ 强 11.D【解析】碱浸时，SiO2和Al2O3可溶于NaOH溶液中，因此该步骤是为了除去Al和Si元素，A项正确；还原时，试剂a的作用为除去Cu2+，还原Fe3+，同时不引入新的杂质，则应选择铁粉，B项正确；沉铁时，反应Fe2++2HCO3-====FeCO3↓+H2CO3的K= =5×106，C项正确；转溶时，柠檬酸的作用为抑制Fe2+被氧化，但生成的甘氨酸亚铁无需防氧化，说明亚铁离子配位后还原性减弱，则甘氨酸亚铁的还原性比Fe2+弱，D项错误。 12.有机物Q是制备除草剂茚草酮的中间体,其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A.N中含有手性碳原子 B.N→Q发生消去反应 C.可选用FeCl3 溶液鉴别M 和N D.M、N和Q的苯环上的二溴代物数目不相同 12.B【解析】N中不含手性碳原子，A项错误；N→Q发生消去反应，B项正确；M和N中均不含酚羟基，C项错误；M、N和Q苯环上的取代基数目相同，且均为不同取代基，因此二溴代物的数目相同，D项错误。 13.分别在容积为V1 和V2 的恒容密闭容器中充入2 mol CHCl3 和1 mol O2 发生反应 2CHCl3(g)+O2(g)====2COCl2(g)+2HCl(g),容器的初始压强分别为p1、p2,测得CHCl3(g)的平衡转化率与温度(T )、体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.两容器的体积:V1<V2 B.反应的ΔH <0,且该反应在低温下才能自发进行 C.T1 ℃时,该反应的化学平衡常数K =8.1 D.在T1 ℃、初始压强为p2 的恒压容器中进行该 反应,CHCl3(g)的平衡转化率大于60% 13.D【解析】温度相同时，容积越小、压强越大，CHCl3(g)的平衡转化率越小，因此V1>V2，A项错误；容器容积相同时，温度越高，CHCl3(g)的平衡转化率越小，说明ΔH<0，该反应的ΔS>0，则反应在任意温度下均可自发进行，B项错误；T1℃时，平衡体系中，n(CHCl3)=0.8 mol、n(O2)=0.4 mol、n(COCl2)= n(HCl)=1.2 mol，该反 应的化学平衡常数K= = ，C项错误；在T1℃、初始压强为p2的恒压容器中进行该反应，CHCl3(g)的平衡转化率将会增大，D项正确。 14.铁基超导材料的一种晶体结构如图甲所示,三个面相互垂直且晶胞参数分别为a pm、a pm 和b pm,其中Fe原子在晶胞中的俯视投影图如图乙所示。 下列说法错误的是 A.该晶体结构的一半为一个晶胞 B.晶体化学式为Ba2Ti2Fe2As4O C.O 原子均处于Ba、Ti围成的八面体空隙中 D.Fe原子间的最近距离为 pm 14.A【解析】题给晶体结构为一个晶胞，A项错误。 15.常温下,向浓度均为0.1 mol·L-1 的Cl-、BrO3- 和CrO42- 的混合液中滴加同浓度的AgNO3溶液,溶液中-lgc(X)[X=Cl-、BrO3- 、CrO42- ]与-lgc(Ag+)关系如图所示。已知:溶解度S(AgBrO3)>S(AgCl);当某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1 时,该离子被视为完全沉淀。下列叙述错误的是 A.L1 代表-lgc(Cl- )与-lgc(Ag+ )的关系 B.饱和AgBrO3 溶液中c(BrO3- )=10-2.135mol·L-1 C.当AgCl完全沉淀时,未开始生成Ag2CrO4 沉淀 D.当AgCl和AgBrO3 共沉时,溶液中 c(BrO3- )/c(Cl- )=105.48 15.C【解析】根据难溶电解质沉淀溶解平衡及溶度积表达式，可知： ， ， 。由于AgCl、AgBrO3组成类型相同，直线斜率相同，图中L1、L3斜率相同，故L2代表 与 关系。根据图中数据计算： 。L1、L3直线对应的溶度积依次为 、 ，组成类型相同，溶解度越大，溶度积越大，因为 ，所以 、 。饱和AgBrO3溶液中， ，B正确；AgCl完全沉淀时， ，使Cl-沉淀完全时溶液的体积增加一倍，Q(Ag2CrO4)=c2(Ag+)· =10-11.95，说明已生成Ag2CrO4沉淀，C错误；当AgCl和AgBrO3共沉时， ，D正确。 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)钒渣(主要成分为V2O5、V2O3,含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3 和极少量CaO 等)是提取V2O5 的重要原料。一种制备高纯V2O5 工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)“预处理”操作中包括将钒渣粉碎,目的是 。 (2)“钠化焙烧”时,V2O3 与Na2CO3 和空气中的O2 反应生成NaVO3 和一种气体,该气体的电子式为 ;基态V原子的核外电子排布式为 。 (3)“水浸”后浸渣的成分为CaSiO3、 (填化学式)。 (4)“调pH”时,通常需要对体系进行加热,其原因:①提高沉淀反应速率; ② 。 (5)“铵盐沉钒”时,NaVO3 转化为(NH4)2V6O16 沉淀,该反应的化学方程式为 。 (6)测定产品纯度:用稀硫酸溶解2.00 g样品配制成100.00 mL含VO2+ (黄色)的溶液,取出20.00 mL该溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 H2C2O4 标准溶液滴定至终点,其中VO2+ 转化为VO2+ (蓝色),平行进行三次实验,平均消耗21.60 mL标准溶液。 ①滴定时草酸标准液盛放在 滴定管中。 ②则产品中V2O5 的质量分数为 (保留4位有效数字)。 16.(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，使反应更充分（2分） （2） （2分） [Ar]3d34s2或1s22s22p63s23d34s2（2分） （3）Fe2O3（1分） （4）破坏Al(OH)3胶体和硅酸胶体，使其转化为沉淀，便于后续分离（2分） （5）6NaVO3+(NH4)2SO4+2H2SO4 (NH4)2V6O16↓+3Na2SO4+2H2O（2分，条件不写扣1分，沉淀符号不写不扣分） （6）①酸式（1分） ②98.28%（2分） 【解析】（2）根据元素守恒可知，生成气体的化学式为CO2，CO2的电子式为 ；基态V原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23d34s2。 （3）“钠化焙烧”时，SiO2、Al2O3与Na2CO3反应转化为可溶性盐，因此水浸时Fe2O3和CaSiO3进入浸渣。 （4）“调pH”时，通常需要对体系进行加热，其原因一是为了提高沉淀速率；二是为了破坏Al(OH)3胶体和硅酸胶体，使其转化为沉淀，便于后续分离。 （5）“铵盐沉钒”时，NaVO3转化为(NH4)2V6O16沉淀，其反应的化学方程式为6NaVO3+(NH4)2SO4+ 2H2SO4 (NH4)2V6O16+ 3Na2SO4+ 2H2O。 （6）②根据得失电子守恒可知2VO2+⁓H2C2O4，n(VO2+)=2n(H2C2O4)= 2× 21.60 mL×10-3 L·mL-1×0.100 0 mol·L⁻¹× = 0.021 6 mol， 则ω(V2O5)= ×100% =98.28%。 17.(13分)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET, )是重要的合成纤维。实验室以对苯二甲酸和乙二醇为原料,通过酯化和缩聚两步反应制备PET。相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略): 实验步骤: Ⅰ.酯化阶段:在装置A中加入166 g 对苯二甲酸和9.92 g 乙二醇,然后加入适量催化剂(锑系化合物),搅拌、控制温度220~265 ℃反应3~5 h,直至反应完毕。 Ⅱ.缩聚阶段:将步骤Ⅰ所得对苯二甲酸双羟乙酯转移至聚合釜,升温至270~ 280 ℃,并连接真空系统进行缩聚反应。 Ⅲ.通过测量体系的特性黏度来监控聚合度,达到预定值后,停止反应,出料冷却切粒。 回答下列问题: (1)仪器A的名称为 ,冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)实验时,在分水器中预先加入适量乙醚,其目的为 。 (3)酯化阶段需要控制酯化率不低于96%才能达到缩聚工艺的要求,则此时生成对苯二甲酸双羟乙酯的质量最少为 g(保留三位有效数字)。 (4)缩聚阶段发生反应的化学方程式为 。 (5)缩聚阶段需在真空下进行的原因是 。 (6)步骤Ⅰ中,常选用锑系化合物而非浓硫酸作为酯化催化剂,从实验操作或产品性质角度说明其优点: (写出一点即可)。 17.（1）三颈烧瓶（2分） a（1分） （2）从水中萃取出乙二醇使其回流到装置A中，提高乙二醇的转化率 （2分） （3）19.5（2分） （4） （2分，条件写“270~280℃、真空”也可，不写条件扣1分） （5）降低体系压力，促使缩聚反应生成的小分子乙二醇及时逸出，使平衡正向移动，同时提高聚合度（2分） （6）副反应更少、腐蚀性小、实验更安全、后续分离操作简单等（2分，任写一点即可） 【解析】（3）根据对苯二甲酸双羟乙酯结构可知，1 mol对苯二甲酸与 2 mol 乙二醇进行酯化反应，则乙二醇应完全酯化，乙二醇的物质的量为9.92 g÷62 g·mol-1=0.16 mol，根据酯化阶段需要控制酯化率不低于96%，则生成对苯二甲酸双羟乙酯的物质的量不少于0.16 mol÷2×96%=0.076 8 mol，则生成对苯二甲酸双羟乙酯的质量为0.076 8 mol×254 g·mol-1≈ 19.5 g。 （4）缩聚阶段发生反应的化学方程式为 。 18.(14分)丙烷直接脱氢制丙烯是工业上重要的生产方法,但该反应强吸热、受热力学平衡限制。丙烷与甲醇共进料制烯烃作为一种耦合工艺受到关注。该工艺涉及的主要反应如下: 反应Ⅰ:C3H8(g)====C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+124 kJ·mol-1 反应Ⅱ:C3H8(g)====C2H4(g)+CH4(g) ΔH2 =+82 kJ·mol-1 反应Ⅲ:2CH3OH(g)====C2H4(g)+2H2O(g) ΔH3<0 回答下列问题: (1)根据上述反应计算C3H6(g)+H2(g)====C2H4(g)+CH4(g) ΔH= kJ·mol-1。 (2)某温度时,在盛有催化剂的密闭容器中只充入C3H8 发生反应,保持体系压强为p MPa,反应达到平衡时C3H8 转化率为50%,C2H4 的摩尔分数为20%。则反应Ⅰ的压强平衡常数Kp= MPa,能同时提高反应速率和C3H8 平衡转化率的操作为 。 (3)某研究团队通过热力学计算,得到在0.1 MPa、不同温度及不同丙烷与甲醇进料比[n(C3H8)/n(CH3OH) ]下,平衡体系中丙烯的摩尔分数变化如图甲所示。 ①实验表明温度一定时,增大进料中丙烷的比例[即n(C3H8)/n(CH3OH)增大],丙烯的摩尔分数显著增大,且远大于不加甲醇的体系,下列说法中错误的是 (填字母)。 A.在绝热体系中发生反应时,反应Ⅲ可拉动反应Ⅰ正 向进行 B.温度一定时,加入少量甲醇可有效抑制反应Ⅱ发生 C.使用高效催化剂可提高平衡体系中丙烯摩尔分数 ②固定进料比,平衡时丙烯的摩尔分数随温度升高均 呈现先升高后降低的趋势。解释在高温段丙烯的摩尔分数下降的可能原因: 。 (4)该团队进一步在Fe-Zn/Al2O3 催化剂上进行了动力学实验。测得在450~ 500 ℃范围时,丙烷直接脱氢和丙烷与甲醇共进料[n(C3H8)/n(CH3OH)=4]两种工艺下的反应速率分别为3.0×10-6 和4.22×10-6。以ln r(r 表示反应速率)对 1 000 /T 作图得到两条直线,如图乙所示。 基态Fe原子与基态Fe3+ 的未成对电子数之比为 ;其中表示丙烷与甲醇共进料的直线为 (填“a”或“b”)。 18.（1）-42（2分） （2） （2分） 升高温度（2分） （3）①C（2分） ②反应Ⅲ为放热反应，温度升高时，平衡逆向移动，对反应Ⅱ的抑制作用减弱，反应Ⅱ为主反应（或反应Ⅰ正移程度小于反应Ⅱ正移程度）（2分） （4）4∶5（2分） a（2分） 【解析】（1）反应Ⅱ-反应Ⅰ得C₃H₆(g)+H₂(g) C₂H₄(g)+CH₄(g)，则ΔH=ΔH₂-ΔH1=82 kJ·mol⁻¹-124 kJ·mol⁻¹=-42 kJ·mol⁻¹。 （2）设向体系中充入1 mol C₃H₈发生反应，则转化的C₃H₈为0.5 mol，此时容器中气体的总物质的量为1.5 mol，则C₂H₄的物质的量均为1.5 mol×20%=0.3 mol，生成C₃H6和氢气的物质的量均为0.2 mol，反应I的压强平衡常数Kp= MPa = MPa。 （3）①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，在绝热体系中发生反应时，体系温度升高可使反应Ⅰ的平衡正向移动，A项正确；根据题目信息可知，温度一定时，加入少量甲醇可有效抑制反应Ⅱ发生，B项正确；催化剂不改变平衡状态，C项错误。 （4）基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，故基态Fe原子与基态Fe3+的未成对电子数之比为4∶5。分析数据可知，丙烷直接脱氢的反应速率小于丙烷与甲醇共进料的反应速率，说明丙烷与甲醇共进料反应的活化能低，则其中表示丙烷与甲醇共进料的直线为a。 19.(14分)苯甲酸阿格列汀(G)常用于治疗Ⅱ型糖尿病,其一种合成路线如图 所示: 回答下列问题: (1)C 中含氧官能团的名称为 ;Y 的名称为 ;有机物m 的结构简式为 。 (2)A→B的反应类型为 ;C→D的化学方程式为 。 (3)E的同分异构体中,同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含—CN;②含2个苯环通过单键相连;③含4种不同化学环境的氢原子。 (4)A和B中更容易与HCl发生反应的是 (填“A”或“B”)。 (5)参考上述路线,设计如下转化。K和L的结构简式分别为 和 。 19.（1）酰胺基（1分） 丙二酸二甲酯（1分） （2分） （2）取代反应（1分） （2分） （3） 等（2分，任写一种，合理即可） （4）A（1分） （5） （2分） （2分） 【解析】（1）C中含氧官能团的名称为酰胺基； 的名称为丙二酸二甲酯；对比E、F的结构可推出，有机物m的结构简式为 。 （2）A→B的反应类型为取代反应；C→D的化学方程式为 。 （3）E的同分异构体中，同时满足题给条件的结构简式为 等。 （4）A中—NH2上N原子的电子云密度大，碱性强，更易于HCl发生反应。 （5）以 、 和 为原料合成E的路线： 。