2025-2026学年高一湖南普通高中学业水平合格性考试化学仿真卷五

**基本信息** 2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真卷，以基础巩固为核心，覆盖化学变化、物质分类、元素周期律等核心知识，通过生活情境（如5G光导纤维、酸雨防治）和实验探究（浓硫酸与木炭反应产物检验），考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18/54|化学变化、分散系、合金等基础概念|结合生活实例（如石油成分、食品包装袋材料）| |填空题|5/36|钠氧化物、铝性质、5G材料、元素周期表|情境时代性（5G光导纤维SiO₂）| |实验题|1/10|浓硫酸与木炭反应产物检验|科学探究（SO₂与CO₂检验的实验设计）|

2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真卷五密 封 线 内 不 能 答 题 班级_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 考场号_____________ 化学 本试卷共100分　考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16C1~35.5。 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列选项中属于化学变化的是 A．金属熔化 B．滴水成冰 C．碘升华 D．高炉炼铁 2．我国南海拥有丰富的石油资源，下列关于石油的说法正确的是 A．属于混合物 B．属于纯净物 C．属于清洁能源 D．属于无机物 3．当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A．盐酸 B．泥浆 C．碘酒 D．淀粉溶液 4．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。其中核素的中子数是 A．6 B．7 C．13 D．19 5．有机物在生活中应用普遍，下列有机物在常温下呈现液态的是 A．甲烷 B．甲醛 C．乙醇 D．蔗糖 6．下列气体不会造成空气污染的是 A．SO2 B．CO C．O2 D．NO2 7．下列有关合金的说法中，不正确的是 A．合金一般强度大、延展性好 B．在我国使用最早的合金材料是钢 C．超级钢有很强的抗腐蚀性 D．储氢合金是一种新型合金 8．下列烃的球棍模型中，属于“不饱和烃”的是 选项 A B C D 球棍模型 9．下列金属冶炼的方法中，属于热分解法的是 A． B． C． D．(熔融) 10．下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是 A．食盐的主要成分： B．水晶杯的主要成分： C．天然气的主要成分： D．食品包装袋的主要成分： 11．某酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 12．下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中 C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽 13．下列反应中，属于加成反应的是 A． B． C． D． 14．在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 B．N2、H2、NH3三者的浓度相等 C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．反应停止，正、逆化学反应速率均为0 15．一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．H2完全转化为HI B．H2的浓度不再变化 C．H2、HI的浓度相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 16．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 17．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为 A． B． C． D． 18．下列说法中，正确的是（设表示阿伏加德罗常数的值） A．所含钾离子数为 B．的摩尔质量是 C．常温常压下，的体积为 D．溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共36分。 19．化学与人类生活密切相关。请根据题意填空： (1)钠有多种氧化物，其中可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是_______(填“Na2O”或“Na2O2”)； (2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理，这是因为炽热的铁与水蒸气会发生反应：，该反应的氧化剂是_______(填“Fe”或“H2O”)； (3)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于_______(填“碱性”或“两性”)氧化物。 20．化学是一门实用性很强的学科。请根据题意填空： (1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“”或“”)。 (2)铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效___________(填“增强”或“降低”)。 (3)酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有___________(填“”或“”)。 21．乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，其结构简式如下： 请回答下列问题： (1)乙酰水杨酸微溶于水，它的水溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。 (2)乙酰水杨酸中含有______种官能团。 (3)长期大量服用阿司匹林可能会出现水杨酸中毒反应(胃痛、头痛、眩晕、恶心等)，这是由于乙酰水杨酸会与水发生______(填“水解”或“氧化”)反应生成水杨酸和乙酸导致的。 22．部分常见元素在周期表中的分布如下： 请回答下列问题： (1)①的元素符号是______。 (2)N和O的原子半径大小：N______O(填“>”或“<”)。 (3)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。 (4)C与O2反应，生成的CO2是______(填“离子”或“共价”)化合物。 23．请回答下列问题。 (1)中含氧原子的物质的量为_______，该气体在标准状况下的密度是________。 (2)在标准状况下，将______溶于水得到的氨水；配制溶液，需要____。 (3)现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，、气体的密度之比为________； ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________。 (4)溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是________。 三、实验题：本题每空2分，共10 24．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验装置。据此回答下列问题： 已知：。 (1)A中观察到的现象是无水硫酸铜变___________(填“红色”或“蓝色”)。 (2)B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有___________(填“SO2”或“CO2”)。 (3)C中酸性KMnO4的作用是___________。 (4)D中澄清石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为___________。 (5)若反应消耗了2mol H2SO4，产生气体的体积为___________(标准状况下)。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D A D B C C B B A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A D A A B D C A 19． (1)Na2O2 (2)H2O (3)两性 20． (1) (2)降低 (3) 21． (1)酸性 (2)2(或两) (3)水解 22． (1)Al (2)> (3)NaOH (4)共价 23． (1) 0.6 2.86 (2) 5.6 2.5 (3) 2:1 1:2 (4) 24． (1)蓝色 (2)SO2 (3)除去SO2，防止其对检验CO2造成干扰 (4) (5)67.2L 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $