精品解析：2024年湖南省高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷

2024年湖南省高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷 (考试时间：60分钟；满分100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 钢铁生锈 B. 臭氧消毒 C. 食物腐败 D. 干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钢铁生锈过程中有新物质产生，属于化学变化，A错误；B. 臭氧消毒发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；C. 食物腐败过程中有新物质产生，属于化学变化，C错误；D. 干冰升华只是状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D正确，答案选D。 2. 下列物质中，属于钾盐的是（ ） A. K B. K2O C. KOH D. K2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐。 【详解】A. K是金属单质，不是盐，故不选A； B. K2O由钾、氧两种元素组成，是钾的氧化物，不是盐，故不选B； C. KOH是碱，不是盐，故不选C； D. K2SO4由钾离子、硫酸根离子构成，属于钾盐，故选D。 3. 钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素中的质子数为 A. 26 B. 30 C. 56 D. 82 【答案】A 【解析】 【详解】在表示核素组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是26，答案选A。 4. 下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ） A. 单质硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸钠 D. 镁铝合金 【答案】B 【解析】 【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。 答案选B。 5. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A. 温室效应——CO2 B. 白色污染——建筑垃圾 C. 酸雨——SO2 D. 雾霾——化石燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选； B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选； C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选； D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选； 故答案选B。 6. 下列物质不属于烷烃的是（ ） A. CH4 B. C2H4 C. C3H8 D. C4H10 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃的通式为，中碳原子达到饱和，符合烷烃的通式，是最简单的烷烃，故A项不符合题意； B．C2H4不符合烷烃的通式，碳原子未达到饱和，不属于烷烃，故B项符合题意； C．C3H8符合烷烃的通式，碳原子均达到饱和，故C项不符合题意； D．C4H10符合烷烃的通式，碳原子均达到饱和，故D项不符合题意； 答案选B。 7. 焰色试验的火焰呈浅紫色的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】焰色试验是当某种金属或含某种金属的物质在火焰上灼烧时，火焰会呈现特殊的颜色。如钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，故选A。 8. 关于氯气的下列说法中不正确的是 A. 氯气是黄绿色的有毒气体 B. 氯气具有强烈的刺激性 C. 相同条件下氯气的密度比空气大 D. 氯气溶于水是物理变化过程 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D 9. 下列离子组在溶液中不能大量共存的是 A. Ba2+、 B. Fe3+、Cl- C. Na+、OH- D. Cu2+、 【答案】A 【解析】 详解】A．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项A选； B．Fe3+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，选项B不选； C．Na+、OH-相互之间不反应，能大量共存，选项C不选； D．Cu2+、相互之间不反应，能大量共存，选项D不选； 答案选A。 10. 下列营养物质中，属于高分子的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】蔗糖、油脂、葡萄糖的相对分子质量约为几百，不属于高分子化合物，蛋白质由多种氨基酸组成的天然高分子化合物，故选C。 11. 下列方法中，不能实现海水淡化的是 A. 蒸馏法 B. 电渗析法 C. 过滤法 D. 离子交换法 【答案】C 【解析】 【详解】海水淡化的一般方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤法不能实现海水淡化，答案选C。 12. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. Ba（OH）2﹒8H2O与NH4Cl反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：一般金属和水或酸的反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、C、D属于放热反应，选B。 考点：考查常见的吸热反应和放热反应。 13. 用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ） A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉 【答案】B 【解析】 【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率。 【详解】A.升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，A正确； B.滴加少量浓硫酸，硫酸的物质的量增大，生成氢气的体积偏大，B错误； C.锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，C正确； D.改用等质量的锌粉，固体的表面积增大，反应速率增大，D正确。 故选B。 14. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ） A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl B. CH4＋2O2CO2＋2H2O C CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH D. 【答案】C 【解析】 【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此判断。 【详解】A．一氯甲烷与氯气混合后光照条件下发生的是取代反应，A选项不满足题意； B．甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水是氧化反应，B选项不满足题意； C．乙烯含有碳碳双键，与水在高温高压催化剂的条件下发生加成反应生成乙醇，C选项满足题意； D．苯与溴单质在催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，D选项不满足题意； 答案选C。 15. 关于如图所示装置，下列说法正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能 B. Zn作负极，发生还原反应 C. Cu上发生的反应为 D. 电子流向：Cu→导线→Zn 【答案】C 【解析】 【分析】锌活动性大于铜，锌发生氧化反应为负极、氢离子在铜极发生还原反应，铜极为正极； 【详解】A．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，A错误； B．Zn作负极，发生氧化反应，B错误； C．氢离子在铜极发生还原反应生成氢气，Cu上发生的反应为，C正确； D．电子由负极流向正极：Zn→导线→Cu，D错误； 故选C。 16. 水果罐头是人们喜爱的一种食品，其中常加入抗坏血酸(即维生素C)。抗坏血酸在水果罐头中的作用主要是作为 A. 着色剂 B. 膨松剂 C. 抗氧化剂 D. 防腐剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】水果罐头是人们喜爱的一种食品，已被氧化，因此向其中常加入抗坏血酸(即维生素C)。抗坏血酸在水果罐头中的作用主要是作抗氧化剂，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 17. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成亚铁盐：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A错误； B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，Ba2＋和OH-的物质的量之比应为1:2，离子方程式为：Ba2＋＋2H＋＋2OH-＋SO42-＝2H2O＋BaSO4↓，故B错误； C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C正确； D.方程式电荷不守恒， 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，故D错误； 故选C。 18. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误； B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确； C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误； D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误； 答案选B。 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分) 19. 金属及化合物是生活、生产中的重要物质。请回答下列问题： （1）从物质性质来看，属于碱性氧化物，___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物； （2）人体血液中如缺乏___________(填“”或“”)，就会造成缺铁性贫血； （3）铝的导电性优良，常用制造导线，特种钢具有强度大、硬度大、韧性、耐磨、耐腐蚀等优良性质，那么属于合金材料的是___________(填“铝导线”或“特种钢”)。 【答案】（1）不属于 （2） （3）特种钢 【解析】 【小问1详解】 根据定义，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物。与酸反应时除盐和水之外也会生成，因此不属于碱性氧化物； 【小问2详解】 在人体中参与合成血红蛋白，缺乏会导致缺铁性贫血； 【小问3详解】 根据定义，合金是由两种或两种以上元素（其中至少一种是金属）组成的具有金属特性的物质。铝导线由纯铝制成，不属于合金材料。特种钢中包含Fe元素，C元素以及某些稀土元素，属于合金材料。 20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色，请根据题意填空。 （1）是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，说明的水溶液具有___________(填“漂白性”或“酸性”)； （2）某气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明该气体中含有___________(填“”或“”)； （3）在空气质量报告中，有和的指数，一定条件下，与可发生反应，完成化学方程式：___________。 【答案】（1）漂白性 （2） （3）NO 【解析】 【小问1详解】 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，是由于氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸使有色布条褪色，说明的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白性。 【小问2详解】 某气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。二氧化碳不能使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白是暂时性可逆性的漂白，因此该气体中含有，；故答案为：。 【小问3详解】 一定条件下，与可发生反应，二氧化硫中硫化合价升高2个，则二氧化氮中+4价氮降低两个变为+2价的NO，则化学方程式：NO；故答案为：NO。 21. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)； （2）和互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)； （3）反应的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”) 【答案】（1）羧基 （2）同系物 （3）取代反应 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 为羧酸类物质，含氧官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和互为同系物； 【小问3详解】 反应为醇和酸生成酯的取代反应，故为取代反应。 22. 根据元素周期表中1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）原子序数为17的元素符号是___________； （2）二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小：C___________O(填“>”或“<”)； （3）硫和氯均为第三周期元素，则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)； （4）氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Cl （2）> （3）< （4） 【解析】 小问1详解】 原子序数为17的元素为氯元素，符号是Cl； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小：C>O； 【小问3详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱：<HCl； 【小问4详解】 氮元素的简单气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物对应的水化物硝酸相互反应生成硝酸铵，离子方程式为。 23. 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一、下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。 （1）拆分镀铜废电路板后将其粉碎，其目的是为了___________(填“增大”或“减小”)过程Ⅰ反应的化学反应速率； （2）过程Ⅰ中，Cu溶解反应的离子方程式是，过氧化氢的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)； （3）过程Ⅲ的实验操作是___________(填“蒸发”或“过滤”)； （4）已知，一定条件下，将0.2mol和0.2mol通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得的物质的量为0.15mol，则： ①用的浓度变化表示1min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)； ②反应达到最大限度时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）增大 （2）氧化剂 （3）过滤 （4） ①. 0.005 ②. = 【解析】 【分析】镀铜废电路板粉碎后计入过氧化氢、稀硫酸溶解得到硫酸铜溶液，过滤滤液加入铁置换出铜，过滤出固体加入稀硫酸除去过量的铁得到铜； 【小问1详解】 镀铜废电路板后将其粉碎，其目的是为了增大反应物的接触面积，增大过程Ⅰ反应的化学反应速率； 【小问2详解】 反应中过氧化氢中氧元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂； 【小问3详解】 过程Ⅲ的实验操作是分离固液的操作，为过滤； 【小问4详解】 ①用的浓度变化表示1min内的平均反应速率为； ②反应达到最大限度时，说明反应达到平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率 三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分) 24. 在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式： （1）该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法； （2）上图装置中仪器a的名称为___________； （3）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)； （4）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)； （5）实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。 【答案】（1）向下 （2）试管 （3）蓝 （4）稀硫酸 （5）10.7 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集； 【小问1详解】 氨气密度小于空气，收集氨气的方法为向下排空气法； 【小问2详解】 上图装置中仪器a的名称为试管； 【小问3详解】 氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故观察到试纸变蓝； 【小问4详解】 氨气的水溶液显碱性，可以和酸反应，故在装置中的棉花事先浸有稀硫酸，可以吸收氨气； 【小问5详解】 实验室欲制取4.48L(标准状况下为0.2mol)，根据化学方程式体现的关系可知，至少需要为0.02mol，质量为0.02mol×53.5g/mol=10.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年湖南省高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷 (考试时间：60分钟；满分100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 钢铁生锈 B. 臭氧消毒 C. 食物腐败 D. 干冰升华 2. 下列物质中，属于钾盐是（ ） A. K B. K2O C. KOH D. K2SO4 3. 钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素中的质子数为 A. 26 B. 30 C. 56 D. 82 4. 下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ） A. 单质硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸钠 D. 镁铝合金 5. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A. 温室效应——CO2 B. 白色污染——建筑垃圾 C. 酸雨——SO2 D. 雾霾——化石燃料 6. 下列物质不属于烷烃的是（ ） A. CH4 B. C2H4 C. C3H8 D. C4H10 7. 焰色试验的火焰呈浅紫色的是 A. B. NaCl C. D. 8. 关于氯气的下列说法中不正确的是 A. 氯气是黄绿色的有毒气体 B. 氯气具有强烈的刺激性 C. 相同条件下氯气的密度比空气大 D. 氯气溶于水是物理变化过程 9. 下列离子组在溶液中不能大量共存的是 A. Ba2+、 B. Fe3+、Cl- C. Na+、OH- D. Cu2+、 10. 下列营养物质中，属于高分子的是 A 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖 11. 下列方法中，不能实现海水淡化的是 A. 蒸馏法 B. 电渗析法 C. 过滤法 D. 离子交换法 12. 下列反应中属于吸热反应是 A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. Ba（OH）2﹒8H2O与NH4Cl反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 13. 用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ） A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉 14. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ） A CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl B. CH4＋2O2CO2＋2H2O C. CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH D. 15. 关于如图所示装置，下列说法正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能 B. Zn作负极，发生还原反应 C. Cu上发生的反应为 D. 电子流向：Cu→导线→Zn 16. 水果罐头是人们喜爱的一种食品，其中常加入抗坏血酸(即维生素C)。抗坏血酸在水果罐头中的作用主要是作为 A. 着色剂 B. 膨松剂 C. 抗氧化剂 D. 防腐剂 17. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag 18. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分) 19. 金属及化合物是生活、生产中的重要物质。请回答下列问题： （1）从物质性质来看，属于碱性氧化物，___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物； （2）人体血液中如缺乏___________(填“”或“”)，就会造成缺铁性贫血； （3）铝的导电性优良，常用制造导线，特种钢具有强度大、硬度大、韧性、耐磨、耐腐蚀等优良性质，那么属于合金材料的是___________(填“铝导线”或“特种钢”)。 20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色，请根据题意填空。 （1）是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，说明的水溶液具有___________(填“漂白性”或“酸性”)； （2）某气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明该气体中含有___________(填“”或“”)； （3）在空气质量报告中，有和的指数，一定条件下，与可发生反应，完成化学方程式：___________。 21. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）中含氧官能团名称是___________(填“羟基”或“羧基”)； （2）和互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)； （3）反应的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”) 22. 根据元素周期表中1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）原子序数为17的元素符号是___________； （2）二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小：C___________O(填“>”或“<”)； （3）硫和氯均为第三周期元素，则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)； （4）氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 23. 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一、下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。 （1）拆分镀铜废电路板后将其粉碎，其目的是为了___________(填“增大”或“减小”)过程Ⅰ反应的化学反应速率； （2）过程Ⅰ中，Cu溶解反应的离子方程式是，过氧化氢的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)； （3）过程Ⅲ的实验操作是___________(填“蒸发”或“过滤”)； （4）已知，一定条件下，将0.2mol和0.2mol通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得的物质的量为0.15mol，则： ①用的浓度变化表示1min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)； ②反应达到最大限度时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分) 24. 在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式： （1）该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法； （2）上图装置中仪器a的名称为___________； （3）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)； （4）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)； （5）实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $