专题01 物质结构与性质（3大考点）（期末真题汇编，广东专用）高二化学下学期

**基本信息** 广东多地高二期末化学试题汇编，聚焦物质结构与性质三大高频考点，以真实物质结构（如除草剂、缓释化肥）为情境，融合元素周期律、分子结构与配合物等核心知识，注重结构与性质关联考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|元素周期表与周期律（10题）、物质结构与性质（8题）、配合物和超分子（12题）|结合热固性树脂、营养补充剂等真实结构情境，考查电离能比较、分子空间结构及配位键形成，适配期末综合复习|

专题01 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 元素周期表与周期律 考点02 物质结构与性质 考点03 配合物和超分子 地 城 考点01 元素周期表与周期律 1．（2025高二下·广东深圳·期末）化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．化合物只含共价键 D．和的空间结构均为三角锥形 2．（2025高二下·广东东莞·期末）M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 3．（2025高二下·广东东莞·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 4．（2025高二下·广东梅州·期末）一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．该热固性树脂为混合物 B．上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C．与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D．和的空间结构均为平面三角形 5．（2025高二下·广东湛江·期末）某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A．基态原子的未成对电子数：Y>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C．Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z 6．（2025高二下·广东茂名·期末）一种缓释化肥的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是 A．沸点： B．第一电离能： C．电负性： D．与的空间结构均为正四面体形 7．（2025高二下·广东湛江·期末）化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A．元素电负性：Y>X>Z B．第一电离能：W>Y>Q C．简单氢化物的沸点：Y>W>Q D．和的空间结构均为三角锥形 8．（2025高二下·广东大湾区·期末）某营养补充剂的结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，基态R原子核外电子占据7个能级且有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．X、Z形成的氢化物沸点：X<Z C．Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z D．在水溶液中与Y的最高价氧化物对应水化物能大量共存 9．（2025高二下·广东肇庆·期末）E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．沸点： D．和的空间结构均为三角锥形 10．（2025高二下·广东揭阳·期末）常用作食品膨松剂，WR常用作腌制食品的防腐剂。X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素且原子序数依次增大，X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上常电解熔融制备W单质 C．简单氢化物的沸点： D．电负性： 地 城 考点02 物质结构与性质 11．（2025高二下·广东江门·期末）微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是 选项 物质性质 解释 A 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 B 比稳定 的3d能级为半充满状态 C 酸性： 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 沸点： 中的键能大于中的键能 A．A B．B C．C D．D 12．（2025高二下·广东广州·期末）解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 D 苯酚能与反应而环己醇不能 苯环使羟基的O-H键极性增强 A．A B．B C．C D．D 13．（2025高二下·广东梅州·期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 14．（2025高二下·广东肇庆·期末）结构决定性质是基本的化学学科思想。了下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基能使苯环性质变活泼 B 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间能形成氢键 D 熔点： 离子键的强度大于分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 15．（2025高二下·广东清远·期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A O3在水中溶解度比在CCl4中大 H2O和O3是极性分子，CCl4是非极性分子 B 乙二醇、丙三醇都是黏稠液体 乙二醇、丙三醇都能形成分子间氢键 C 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂 D 用银氨溶液检验葡萄糖 葡萄糖具有氧化性，可氧化银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 16．（2025高二下·广东揭阳·期末）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 A．A B．B C．C D．D 17．（2025高二下·广东湛江·期末）下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是 选项 I II A 的熔点比较高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 与分子极性相同 与都是由非极性键构成的分子 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 酸性： ，是推电子基团 A．A B．B C．C D．D 18．（2025高二下·广东汕头·期末）下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环使甲基更易被氧化 B 1mol/LCH3COONH4溶液pH值约为7 CH3COONH4是强电解质 C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高H2的平衡转化率 D 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点03 配合物和超分子 19．（2025高二下·广东梅州·期末）由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B．步骤2发生反应的离子方程式是 C．在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D．步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 20．（2025高二下·广东东莞·期末）蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 21．（2025高二下·广东梅州·期末）一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：Na<B<O C．中B原子未达到8电子稳定结构 D．硼酸显酸性的原因为 22．（2025高二下·广东·期末）可与多种配体形成配离子，如（红色）、（亮绿色），其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是 A．使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏 B．和中的配位数分别为6和3 C．中C原子杂化方式为 D．离子中，提供空轨道用于形成配位键 23．（2025高二下·广东湛江·期末）丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下图： 下列说法不正确的是 A．Ni元素属于d区 B．二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C．丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 D．二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键 24．（2025高二下·广东大湾区·期末）用催化进一步合成尿素的反应路径如图，下列说法不正确的是 A．物质a中形成的O—Cu键，会降低O原子周围的电子云密度 B．反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变 C．在浓氨水中反应可以再生制得 D．由合成尿素的反应为： 25．（2025高二下·广东云浮·期末）以熔融盐为电解液，以含有Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，可实现Al的再生。下列说法正确的是 A．熔点： B．随着温度升高，Cu、Mg、Al的导电率均升高 C．的中心离子为，提供孤电子对的为氢原子 D．根据“对角线规则”，常温下，碳酸镁微溶于水，则碳酸锂也微溶于水 26．（2025高二下·广东江门·期末）冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 A．冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B．冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为： C．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D．中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变 27．（2025高二下·广东湛江·期末）是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成。可以定量吸收，也能吸收、、等气体，其吸收形成，其结构为，下列说法正确的是 A．该化合物中Cu+提供空轨道，中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键 B．测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO C．中只有Cl-、作配体 D．中Cu的化合价为+1，配位数为3 28．（2025高二下·广东肇庆·期末）冠醚能识别碱金属离子。12-冠-4与作用而不与作用，18-冠-6与作用而不与作用。下列说法正确的是 A．12-冠-4与18-冠-6属于同系物 B．18-冠-6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 C．超分子属于高分子，具有很大的相对分子质量 D．超分子“自组装”的特征可以用于分离与 29．（2025高二下·广东肇庆·期末）溶液中存在平衡：。向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A．铜元素位于元素周期表的d区 B．与的配位能力： C．和中均含有键和键 D．物质的量相等的和的共价键数目相等 30．（2025高二下·广东江门·期末）Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。呈蓝色、呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是 A．铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B．中配体的空间结构为V形 C．物质A的化学式是 D．若A的水溶液呈绿色，则A中存在和 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 元素周期表与周期律 考点02 物质结构与性质 考点03 配合物和超分子 地 城 考点01 元素周期表与周期律 1．（2025高二下·广东深圳·期末）化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．化合物只含共价键 D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】B 【分析】X的基态原子价层电子排布式为，，X价层电子排布式为，X为氮元素，是形成酸雨的主要物质之一，故为，Y为氧元素，Y与Z的原子序数相差8，故Z的原子序数为16，Z为硫元素，根据的化学组成，知W为氢元素，的化学式为； 【详解】A．因N的原子半径大于O，原子半径由大到小顺序应为S（Z）＞N（X）＞O（Y）＞H（W）， A错误； B．第一电离能顺序为N＞O＞S（X＞Y＞Z），B正确； C．NH4NO3（XW4XY3）为离子化合物，含有离子键和共价键，C错误； D．NH3（XW3）空间结构为三角锥形，但SO3（ZY3）空间结构为平面三角形，D错误； 答案选择B。 2．（2025高二下·广东东莞·期末）M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 【答案】C 【分析】是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族结合结构图，Y和Z都形成两条共价键可判断为O，为S；R形成一条共价键，Y和Z同族且与R位于不同周期，R是H；X形成三条共价键、W形成四条共价键，结合原子半径可判断X为N、W为C。 【详解】A．最高价氧化物的水化物的酸性与元素的非金属性一致，非金属性C<S，故最高价氧化物的水化物的酸性W<Z，A错误； B．是价电子对数=，空间结构是平面三角形；是价电子对数=，空间结构为三角锥形，B错误； C．物质M的结构图中显示含有羧基(显酸性)，还有氨基(显碱性)，故物质M既能与酸反应，又能与碱反应，C正确； D．是(乙烯)，可以发生加成反应生成聚乙烯，聚乙烯不导电，D错误； 故选C。 3．（2025高二下·广东东莞·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 【答案】D 【分析】Y的价层电子排布为nsnnpn+1，n=2时对应N（2s22p3），Y为N。Z的最外层电子数为次外层的3倍，次外层为2（第一层），故Z为O（最外层6电子）。 因Y(N)、Z(O)均为第二周期元素，再根据题干“在前三周期均有分布”及原子序数递增可知，X为第一周期元素，W为第三周期元素。又因X、W同主族，可推断出X为H，W为Na。 【详解】A．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能N＞O，A错误； B．Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，质子数越小，离子半径越大，离子半径顺序为Na+＜O2-＜N3-，B错误； C．NH3的水溶液显碱性，NaH与水反应生成NaOH和H2，呈碱性，C错误； D．O的电负性大于H，D正确； 故答案选D。 4．（2025高二下·广东梅州·期末）一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．该热固性树脂为混合物 B．上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C．与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为，则为O，X能形成一个共价键，Y能形成四个共价键，Z能形成三个共价键，则X为H，Y为C，Z为N，据此分析； 【详解】A．n值不为定值，该热固性树脂为混合物，A正确； B．上述四种元素的基态原子中X（1个未成对电子）、Y（2个未成对电子）、Z（3个未成对电子）、W（2个未成对电子），Z的未成对电子数最多，B错误； C．O位于第二周期，同周期元素从左至右第一电离能增大，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第二周期且第一电离能大于O的元素有3种，N、F、Ne，C正确； D．中心原子价层电子对数，空间结构均为平面三角形，中心原子价层电子对数，空间结构均为平面三角形，D正确； 故选B。 5．（2025高二下·广东湛江·期末）某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A．基态原子的未成对电子数：Y>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>E C．Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z 【答案】D 【详解】由题干信息可知，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期，并结合分子结构可知，X形成一个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，E形成5个共价键，由此可推测，X为H、Y为C、Z为N、W为O、E为P，据此分析解题； A．由分析可知，Y为C、Z为N，Y(C)基态原子未成对电子数为2，Z(N)为3，基态原子的未成对电子数：C＜N即Y＜Z，A错误； B．由分析可知，非金属性Z(N)>E(P)>(C)，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3>H3PO4>H2CO3，即Z>E>Y ，B错误； C．由分析可知，Y为C、Z为N，Y的氢化物有多种烃类，Z的氢化物为NH3、N2H4，烃类有气态、液态、固态等，无法确定Y氢化物与NH3、N2H4沸点高低，C错误； D．Z(N)、W(O)简单离子N3-、O2-，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故W＜Z，D正确； 故选D。 6．（2025高二下·广东茂名·期末）一种缓释化肥的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是 A．沸点： B．第一电离能： C．电负性： D．与的空间结构均为正四面体形 【答案】B 【分析】 X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，由可知，T形成5条共价键，Z形成2条共价键，可知T为P，Z为O，则W为Mg，由Y形成4条共价键，X形成1条共价键，Y为N，X为H，据此分析； 【详解】A．均为分子晶体，可以形成氢键，故沸点：，A正确； B．Y为氮元素，位于第族，2p能级为半充满状态，所以第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能大，第一电离能：，B错误； C．同族元素由上至下电负性减弱，故电负性：，C正确； D．中心原子价层电子对数，中心原子价层电子对数，中心原子均采取杂化，空间结构均为正四面体形，D正确； 故选B。 7．（2025高二下·广东湛江·期末）化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A．元素电负性：Y>X>Z B．第一电离能：W>Y>Q C．简单氢化物的沸点：Y>W>Q D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【分析】Q的p轨道半充满且为主族元素，结合同族关系，Q为磷，Y为氮；Z与Q同周期，其价层电子排布为（n=3时），对应镁；Y（N）和W的原子序数之和等于Q（P）的原子序数，故W为氧；X为氢，化学式X4YZW4Q对应NH4MgPO4。 【详解】A．NH3中氢元素显正价，故电负性N＞H，一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，所以电负性大小为：，A正确； B．同周期元素，从左到右电离能总体呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态，失去电子需更高能量；磷与氮同属ⅤA族，但位于第三周期，原子半径更大且电子层数更多，电离能随原子序数增大而减小，因此显著低于氮和氧，故第一电离能大小为：，B错误； C．水分子形成氢键数目大于氨分子，水沸点最高，PH3不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：，C错误； D．的价层电子对数是：，无孤对电子，为平面三角形；的价层电子对数是：，有一对孤对电子，为三角锥形，结构不同，D错误； 故选A。 8．（2025高二下·广东大湾区·期末）某营养补充剂的结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，基态R原子核外电子占据7个能级且有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．X、Z形成的氢化物沸点：X<Z C．Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z D．在水溶液中与Y的最高价氧化物对应水化物能大量共存 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，图中W形成一个共价键，Z可形成两个共价键，则W为H，Z为O，二者形成的液态化合物为H2O和H2O2；图中X形成四个共价键，则X为C，Y形成三个共价键，则Y为N；基态R原子核外电子占据7个能级且有4个未成对电子，则基态R原子的核外电子排布式为，R为第26号元素Fe。综上，W、X、Y、Z、R依次为H、C、N、O、Fe。 【详解】A．X、Y、Z依次为C、N、O，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于基态N原子的价层电子排布式为，其2p轨道为较稳定的半充满状态，较难失电子，所以N的第一电离能大于O，故第一电离能：X(C)< Z(O) < Y(N)，故A错误； B．X(C)形成的氢化物为各种烃，沸点可能低也可能高，Z(O)形成的氢化物为H2O或H2O2，所以沸点无法比较；若比较的是X、Z对应的最简单氢化物，由于水分子间能形成氢键而甲烷分子间不能，则沸点：X(对应CH4)<Z(对应H2O)，故B错误； C．Y、Z形成的简单离子半径分别为，二者核外均有10个电子，核电荷数大的离子半径小，则简单离子半径：Y(N3-)>Z(O2-)，故C正确； D．Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，具有强氧化性，而(Fe2+)具有还原性，二者能发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误； 故选C。 9．（2025高二下·广东肇庆·期末）E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．沸点： D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【分析】E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素，则E为H；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同（1s22s22p2），则M为C；基态Y原子的价层电子排布为，n=2，则Y为O；Z元素的电负性最大，则Z为F，X为N，据此分析； 【详解】A．中心原子价层电子对数2，C是sp杂化，中心原子价层电子对数4，O是sp3杂化，有两对孤电子对，故键角：，A错误； B．同周期第一电离能从左至右增强，第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻元素，故第一电离能：，B错误； C．结构相似，相对分子质量大的沸点高，沸点：，C正确； D．中心原子价层电子对数，sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子价层电子对数4，sp3杂化，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 10．（2025高二下·广东揭阳·期末）常用作食品膨松剂，WR常用作腌制食品的防腐剂。X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素且原子序数依次增大，X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上常电解熔融制备W单质 C．简单氢化物的沸点： D．电负性： 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，则为NaHCO3，WR常用作腌制食品的防腐剂，WR为。W为钠元素，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，R为氯元素，Y和Z能组成两种化合物CO、CO2，其中CO是常用的还原剂，CO2是常用的灭火剂且是直线形分子；综合可知X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、Na、Cl元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小O2-和Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，所以简单离子半径：O2-> Na+，A项错误； B．Na2O熔点较高，如果用它电解制备金属钠将会导致高能耗和更高的生产成本，所以工业上常电解熔融的制备钠，B项错误； C．Z、Y、R形成的简单氢化物分别为：H2O、CH4、HCl，水分子之间可以形成分子间氢键，因此沸点高于CH4、HCl，而HCl的相对分子质量大，因此沸点高于CH4，因此沸点关系为：H2O>HCl>CH4，C项错误； D．电负性是指元素在化学键中吸引电子的能力。电负性越大，元素对电子的吸引力越强。同一周期元素从左往右电负性逐渐增大，同一主族元素从上往下电负性逐渐增小，因此可知电负性：N>C，由于CH4中C元素为负价，而H元素为正价，说明H的电负性小于C的电负性，因此三种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H，D项正确； 故答案选D。 地 城 考点02 物质结构与性质 11．（2025高二下·广东江门·期末）微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是 选项 物质性质 解释 A 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 B 比稳定 的3d能级为半充满状态 C 酸性： 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 沸点： 中的键能大于中的键能 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．I2是非极性分子，CCl4为非极性分子，乙醇为极性分子，解释错误，A错误； B．Fe3+的3d5半充满结构比Fe2+的3d6更稳定，解释与性质相符，B正确； C．甲酸酸性强于乙酸，题干中酸性强弱描述错误，且甲基为推电子基会减弱酸性，解释错误，C错误； D．NH3沸点高是因分子间氢键，而非N-H键能大，解释错误，D错误； 故答案选B。 12．（2025高二下·广东广州·期末）解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 D 苯酚能与反应而环己醇不能 苯环使羟基的O-H键极性增强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HF的稳定性由H-F键能决定，而非氢键，氢键影响物理性质（如沸点），A错误； B．F的电负性更强，吸电子诱导效应增强，使羧基O-H键极性增大，更易解离出，故酸性比强，B正确； C．甲苯被氧化是因甲基被苯环活化（共轭效应使C-H易断裂），C正确； D．苯环的吸电子共轭效应增强O-H键极性，使苯酚酸性强于环己醇，D正确； 故答案选A。 13．（2025高二下·广东梅州·期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 元素的非金属性 B 酸性： 羟基的极性 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 熔点： 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH4的热稳定性高于SiH4是由于C的非金属性比Si强，A正确； B．由于甲基()是供电子基团，使得乙酸中键的极性弱于甲酸，因此酸性，B正确； C．NH3键角大于H2O是因NH3中心原子有1对孤电子对，H2O有2对，孤电子对排斥导致键角减小，而非杂化方式（两者均为sp3杂化），结构因素错误，C错误； D．SiO2熔点高于CO2因前者为共价晶体，后者为分子晶体，D正确； 故选C。 14．（2025高二下·广东肇庆·期末）结构决定性质是基本的化学学科思想。了下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基能使苯环性质变活泼 B 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间能形成氢键 D 熔点： 离子键的强度大于分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于甲基被氧化为羧基，苯环结构使甲基更易被氧化。A错误； B．N原子价层仅有4个原子轨道（2s、2p），无法形成5个N-F键，故NF5不存在。解释正确，B正确； C．甲醇含羟基，能与水形成氢键，显著提高溶解度，而甲烷无法形成氢键。解释正确，C正确； D．NaCl为离子晶体，离子键强度远大于I2的分子间作用力，故熔点更高。解释正确，D正确； 故选A。 15．（2025高二下·广东清远·期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A O3在水中溶解度比在CCl4中大 H2O和O3是极性分子，CCl4是非极性分子 B 乙二醇、丙三醇都是黏稠液体 乙二醇、丙三醇都能形成分子间氢键 C 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂 D 用银氨溶液检验葡萄糖 葡萄糖具有氧化性，可氧化银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．O3是极性分子，H2O也是极性分子，CCl4是非极性分子，但O3的极性较弱，实际溶解度在CCl4中可能更高，因果关系不成立，A错误； B．乙二醇和丙三醇因含多个羟基，能形成分子间氢键，导致黏稠性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且关联，B正确； C．植物油含不饱和双键，会与溴发生加成反应，无法用于萃取溴水，陈述Ⅰ错误，C错误； D．葡萄糖含醛基，在银氨反应中体现还原性，而非氧化性，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 16．（2025高二下·广东揭阳·期末）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SiO2对光具有很好的全反射作用，所以用来制作光纤，与其是酸性氧化物没有因果关系，A项错误； B．聚丙烯酸钠可用于制尿不湿，是因为其分子中含有亲水基团，陈述Ⅱ错误，B项错误； C．浓硫酸在酯化反应中既是催化剂又通过吸收水促使平衡右移，陈述I和Ⅱ均正确且具因果关系。C项正确； D．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：C2H5COOH＜CH3COOH，陈述I错误，D项错误； 答案选C。 17．（2025高二下·广东湛江·期末）下列陈述I和陈述II都正确，但没有因果关系的是 选项 I II A 的熔点比较高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 与分子极性相同 与都是由非极性键构成的分子 C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 酸性： ，是推电子基团 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SiO2的熔点高是由于其共价晶体结构中的共价键强，而非分子间作用力。陈述II错误，因为共价晶体中不存在分子间作用力，A不符合题意； B．O2是非极性分子，O3是极性分子，两者极性不同，陈述I错误，B不符合题意； C．麦芽糖是还原性糖，且能水解为葡萄糖，但还原性与水解能力无因果关系，陈述I和II均正确且无因果关系，C符合题意； D．HCOOH酸性强于CH3COOH，因是推电子基团，削弱羧酸根稳定性。陈述I和II正确且有因果关系，D不符合题意； 故选C。 18．（2025高二下·广东汕头·期末）下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环使甲基更易被氧化 B 1mol/LCH3COONH4溶液pH值约为7 CH3COONH4是强电解质 C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高H2的平衡转化率 D 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．甲苯的甲基被苯环活化，易被氧化为苯甲酸，I正确；苯环的活化作用是Ⅱ所述原因，因果关系成立，A符合题意； B．CH3COONH4为强电解质（Ⅱ正确），但溶液pH≈7是因和CH3COO-水解程度相当，Ⅱ无法解释I，因果关系错误，B不符合题意； C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡转化率（Ⅱ错误），C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛因分子内氢键沸点较低，对羟基苯甲醛因分子间氢键沸点更高，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键，陈述I与陈述II没有因果关系，D不符合题意； 故选A。 地 城 考点03 配合物和超分子 19．（2025高二下·广东梅州·期末）由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B．步骤2发生反应的离子方程式是 C．在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D．步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 【答案】C 【分析】往硫酸铜溶液中加入少量氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀。若往沉淀中继续加入过量氨水，沉淀溶解形成深蓝色溶液，加入乙醇，晶体析出，据此分析； 【详解】A．流程中“溶液”中结合的微粒是形成， “深蓝色溶液”中结合的微粒是形成，A正确； B．根据分析可知，步骤2氢氧化铜转化为硫酸四氨合铜，离子方程式是，B正确； C．在里，的N给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键，C错误； D．根据相似相溶原理，乙醇分子的极性小于水，步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体，D正确； 故选C。 20．（2025高二下·广东东莞·期末）蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 【答案】D 【分析】向CuSO4溶液中滴入几滴1 mol/L氨水，发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生Cu(OH)2蓝色沉淀；当加入足量1 mol/L氨水时，蓝色沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，产生可溶性物质而得到深蓝色溶液；后当加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到又产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶液中溶剂的极性，同时降低溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出。 【详解】 A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确； C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确； D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故合理选项是D。 21．（2025高二下·广东梅州·期末）一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：Na<B<O C．中B原子未达到8电子稳定结构 D．硼酸显酸性的原因为 【答案】A 【详解】A．外层电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，故A错误； B．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能的大小顺序为Na<B<O ，故B正确； C．分子中硼原子的最外层电子数为3+3=6，未达到8电子稳定结构，故C正确； D．硼酸显酸性的原因为硼酸可以进行水解，方程式为，故D正确； 答案选A。 22．（2025高二下·广东·期末）可与多种配体形成配离子，如（红色）、（亮绿色），其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是 A．使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏 B．和中的配位数分别为6和3 C．中C原子杂化方式为 D．离子中，提供空轨道用于形成配位键 【答案】B 【详解】A．根据“在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色”，可知使用KSCN检验更灵敏，A正确； B．和中的配位数均为6，B错误； C．由结构式可知中C原子形成三条键，杂化方式为，C正确； D．离子中，的电子排布式为，提供空轨道用于形成配位键，D正确； 故选B。 23．（2025高二下·广东湛江·期末）丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下图： 下列说法不正确的是 A．Ni元素属于d区 B．二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C．丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 D．二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键 【答案】B 【详解】A．Ni为28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，属于d区，故A正确； B．二(丁二酮肟)合镍结构高度对称，为非极性分子，故B错误； C．丁二酮肟中N原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为1，则价层电子对数为3，故N的杂化轨道类型是，故C正确； D．二(丁二酮肟)合镍含有C-C、N-O、C-H等共价键、Ni和N之间的配位键，氢键，故D正确； 故选B。 24．（2025高二下·广东大湾区·期末）用催化进一步合成尿素的反应路径如图，下列说法不正确的是 A．物质a中形成的O—Cu键，会降低O原子周围的电子云密度 B．反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变 C．在浓氨水中反应可以再生制得 D．由合成尿素的反应为： 【答案】B 【详解】A．物质a中形成的O—Cu键，氧原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道形成配位键，会降低O原子周围的电子云密度，故A正确； B．反应过程中，铜的配体为NH3，中铜的配体为NH3、H2O，故B错误； C．根据图示，和氨气反应生成和H2O，故C正确；   D．根据流程图，和氨气反应生成尿素和水，合成尿素的反应为，故D正确； 选B。 25．（2025高二下·广东云浮·期末）以熔融盐为电解液，以含有Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，可实现Al的再生。下列说法正确的是 A．熔点： B．随着温度升高，Cu、Mg、Al的导电率均升高 C．的中心离子为，提供孤电子对的为氢原子 D．根据“对角线规则”，常温下，碳酸镁微溶于水，则碳酸锂也微溶于水 【答案】D 【详解】A．Si为共价晶体，熔点最高，Cu、Al、Mg为金属晶体，一般情况下，金属阳离子半径越小，自由电子越多，金属键越强，熔沸点越高，半径：Al3+<Mg2+，故熔点Al>Mg，Cu的熔点在三者中最高（特殊）。熔点顺序为：Si＞Cu＞Al＞Mg，A错误； B．金属的导电率随温度升高而降低，因晶格振动加剧阻碍电子运动，B错误； C．中，中心离子是Cu2+，配体是H2O，O原子提供孤电子对，C错误； D．根据对角线规则，Mg和Li性质相似，若碳酸镁微溶，碳酸锂也应微溶，D正确； 故选D。 26．（2025高二下·广东江门·期末）冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 A．冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B．冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为： C．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D．中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变 【答案】D 【详解】A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A错误； B．氢电负性小于碳，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，氧电负性大于碳，B错误； C．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，C错误； D．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，D正确； 故选D。 27．（2025高二下·广东湛江·期末）是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成。可以定量吸收，也能吸收、、等气体，其吸收形成，其结构为，下列说法正确的是 A．该化合物中Cu+提供空轨道，中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键 B．测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO C．中只有Cl-、作配体 D．中Cu的化合价为+1，配位数为3 【答案】A 【详解】A．Cu+含有空轨道，中碳原子含有孤电子对，由的结构可知，该化合物中Cu+提供空轨道，中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键，A正确； B．测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，根据题干信息，用 CuCl的盐酸溶液吸收CO时，也能吸收O2，所以无法根据气体体积差异确定混合气体中CO的含量，B错误； C．由结构可知，中除、作配体外，也是配体，C错误； D．由结构可知，中Cu+形成4个配位键，配位数为4，D错误； 故答案为：A。 28．（2025高二下·广东肇庆·期末）冠醚能识别碱金属离子。12-冠-4与作用而不与作用，18-冠-6与作用而不与作用。下列说法正确的是 A．12-冠-4与18-冠-6属于同系物 B．18-冠-6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 C．超分子属于高分子，具有很大的相对分子质量 D．超分子“自组装”的特征可以用于分离与 【答案】B 【详解】A．12-冠-4与18-冠-6含醚键数目不同，不属于同系物，A错误； B．利用分子识别原理，用18-冠-6将KCN代入有机物中，增大KCN在有机物中的溶解度，B正确； C．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，不属于高分子化合物，C错误； D．超分子“分子识别”的特征可以用于分离与，D错误； 故选B。 29．（2025高二下·广东肇庆·期末）溶液中存在平衡：。向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A．铜元素位于元素周期表的d区 B．与的配位能力： C．和中均含有键和键 D．物质的量相等的和的共价键数目相等 【答案】B 【详解】A．铜的电子排布为[Ar]3d104s1，根据元素周期表分区规则，铜位于ds区而非d区，A错误； B．加入氨水后，溶液颜色变化表明NH3取代了原配合物中的或，生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3的配位能力强于，B正确； C．[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−中的配位键均为σ键，而内部的O-H键为σ键，Cl−为单原子离子无内部键。两者均不含π键，C错误； D．[Cu(H2O)4]2+中每个含2个O-H键，4个共8个键，加上4个配位键，总键数为12；而[CuCl4]2−仅有4个配位键。物质的量相等时，键数不相等，D错误。 故答案选：B。 30．（2025高二下·广东江门·期末）Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。呈蓝色、呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是 A．铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B．中配体的空间结构为V形 C．物质A的化学式是 D．若A的水溶液呈绿色，则A中存在和 【答案】A 【详解】A．铜元素焰色试验的光谱为电子跃迁到较低能量轨道时的发射光谱，A错误； B．中配体为水分子，H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，分子是V形分子，B正确； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Cu2+、个，结合化合物中化合价代数和为零，则物质A的化学式是，C正确； D．若A的水溶液呈绿色，则A中存在和，两者使得蓝色、黄色混合得到绿色，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $