专题05 化学与可持续发展（期末复习讲义）高一化学下学期人教版

专题05 化学与可持续发展 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 金属矿物开发利用 金属冶炼原理、冶炼方法与金属活动性的对应关系，铝热反应、海水提镁/溴等流程。 海水资源利用 海水淡化、海水提溴、提碘的原理、操作与反应 化石燃料综合利用 煤、石油、天然气的加工方式、产物及用途，分馏、干馏、裂化、裂解的区别 化学品的合理使用 化肥、农药、医药、食品添加剂、日用化学品的规范使用 环境保护与绿色化学 常见污染类型、污染物及治理措施，绿色化学理念、原子经济性，资源回收与可持续发展。 要点01 金属冶炼方法的选择 一、金属冶炼的原理和实质 1.原理：采用加热、通电或使用还原剂等措施将金属从其 中还原出来 2.实质：用还原剂使 得到电子变为 二、金属冶炼方法 1.根据金属活泼性选择冶炼方法 2.电解法 ①电解熔融的氯化钠： ②电解熔融的氯化镁： ③电解熔融的氧化铝： 3.热还原法 ①工业上炼铁： ②工业上炼钨： ③铝热法炼铬： ④工业上炼铜： ⑤工业上炼钛： 4.热分解法 ①工业上炼汞： ②工业上炼银： 5.湿法炼铜： 三、铝、铜、钛等金属的冶炼 1.从铝土矿制备铝的工艺流程 （1）流程图 （2）反应原理 ①碱溶： 化学方程式： ； 离子方程式： ； ②过滤：除去残渣（成分为氧化铁、硅酸盐等） ③酸化： 化学方程式： ； 离子方程式： ； ④灼烧： ； ⑤电解： 。 （3）电解氧化铝时冰晶石的作用（ ）：由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 2．铜的冶炼 （1）湿法炼铜： 。 （2）火法炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)： 主要化学方程式： (炉渣) （3）电解精炼铜：粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，铜在阳极上失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极，Cu2+在阴极上得电子生成铜。 3.以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛 （1）流程图 （2）反应原理（化学方程式） (Ar做 归｜纳｜总｜结 1.金属冶炼方法由金属活动性决定，核心是 “活泼→难还原→强手段；不活泼→易还原→简方法”。 （1）电解法（K、Ca、Na、Mg、Al）：活泼金属氧化物极稳定，只能电解熔融化合物（如熔融 NaCl、Al₂O₃），能耗高、还原能力最强。 （2）热还原法（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu）：中等活泼金属，高温下用 C、CO、H₂或 Al（铝热反应）还原其氧化物，工业最常用。 （3）热分解法（Hg、Ag）：不活泼金属，直接加热氧化物即可分解得金属，如 2HgO2Hg+O₂↑。 （4）物理富集法（Pt、Au）：极不活泼，自然界以单质存在，直接物理分离。 2.口诀：活泼电解、中等还原、不活分解、极富物理。 要点02 海水化学资源与化工生产过程 一、海水水资源的利用类型 1.海水水资源的利用 二、海水化学资源的利用 1.制 及生产 、 、 、 、 等 2.制取 、 、 及其他产品 3.海水综合利用图 三、海水能源资源的利用 1.从海水中提取 和 作核能的原料 2.开发潮汐能、波浪能等新型能源 四、常见海水资源的化工生产 1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SO42-等)提纯:粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤后再加盐酸调溶液的pH，发生反应的离子方程式如下： 、 、 。 2.氯碱工业、次氯酸钠和氯化氢的的制备： 、 、 。电解饱和食盐水的装置事下图： 3.侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，通入气体的顺序不能颠倒。反应原理为： 、 ，工艺流程为： 4.电解熔融的氯化钠制钠：石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液，反应原理为 ，装置如下图： 5.海水提取溴：要用热空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴，反应原理为 ① 、 、 ，工艺流程为： 6.海水提炼镁：工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是NaOH用作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，再电解得到镁，反应原理为： (CaCO3来源于 )、 (制 )、 、 、 ，工艺流程为： 归｜纳｜总｜结 1.海水富含钠、镁、溴、碘等元素，核心利用包括海水淡化、提镁、提溴、提碘。 （1）海水淡化常用蒸馏法、电渗析法。 （2）海水提镁：加碱沉淀Mg(OH)2，酸化得MgCl2，电解熔融氯化镁制镁。 （3）海水提溴：经浓缩、氯气氧化、吹出、富集，反复氧化提纯得到溴单质。 （4）海水提碘一般先富集海带中的碘元素，再氧化析出碘。 2.整个流程以富集、氧化、分离为主，兼顾原料利用率与环保要求，各步骤需区分物理分离与化学反应。 要点03 石油冶炼方法的比较 一、蒸馏、分馏、干馏辨析 名称 定义 适用范围 变化类型 蒸馏 把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作 被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯 变化 分馏 对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏 多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分 变化 干馏 把固态混合物(如煤、木材) 使它分解的过程 变化 二、裂化与裂解辨析 方法 主要原理 变化类型 目的和产物 裂化 在“加热、加压、催化剂”存在条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃 变化 提高 的产量和质量 裂解 在“700～800 ℃，甚至1 000 ℃”条件下，将长链烃断裂，得到乙烯、丙烯等气态短链烃 变化 生产 的主要方法 三、化学“八气”辨析 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 炼铁高炉 燃料 水煤气 水煤气炉 燃料、化工原料 炼厂气 石油炼制厂 燃料、化工原料 液化石油气 石油炼制厂 燃料 油田气 油田 燃料、化工原料 天然气 天然气田、油田 燃料、化工原料 裂解气 裂解炉(石油裂解) 石油化工原料 焦炉气 炼焦炉(煤干馏) 燃料、化工原料 归｜纳｜总｜结 1.石油加工主要分为分馏、裂化、裂解三类。分馏属于物理变化， （1）利用沸点差异分离出汽油、煤油、柴油等馏分，产品为饱和烃。 （2）裂化是化学变化，在加热、加压、催化剂作用下，将重油转化为轻质燃油，提升汽油产量，产物含不饱和烃。 （3）裂解深度裂化，条件更严苛，以生产乙烯、丙烯等短链气态烯烃为主，是获取化工原料的手段。 2.三者目的不同：分馏得基础燃油，裂化增产轻质油，裂解制取化工原料。 要点04 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 一、化肥、农药的合理使用 1．化学品的分类 2．合理使用化肥 （1）根据化肥本身的性质进行科学施用 （2）过量施用化肥易造成水体 ，产生 等污染现象 （3）不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 3．合理使用农药 （1）农药种类 （2）农药发展的方向： 、 、 （3）不合理施用农药的危害 ①农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。 ②蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大田用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡。 ③农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。 【特别提醒】不同化肥混合施用时可能会造成肥效的降低，如 不能与 混合施用。 二、合理用药 1．药物分类 2．药物的作用机理 （1）有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。 （2）更多的药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。 3．阿司匹林 （1）合成反应 （2）化学名称： （3）功效： （4）不良反应 ①在人体内产生的水杨酸会刺激胃肠粘膜 ②长期服用可能导致胃痛、头疼、眩晕、恶心等症状 4．合理使用药物 （1）遵循原则： 、 、 和 （2）防止滥用药物 ①不能长期服用安眠药或镇静剂 ②不能滥用抗生素 ③运动员不能服用兴奋剂 （3）拒绝毒品 5．抗生素的利与弊 （1）抗生素具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出现一些副作用，这些问题已经日益被人们关注。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。 （2）抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。 三、安全使用食品添加剂 1．功能 （1）改善食品品质和色、香、味 （2）满足防腐、保鲜和加工工艺需要 2．分类 （1）按来源 ①天然食品添加剂 ②人工合成食品添加剂 （2）按功能 类别 功能 品种 着色剂 改善食品 天然色素如红曲红等；合成色素如柠檬黄等 增味剂 增加食品 味精（谷氨酸钠） 膨松剂 使食品 碳酸氢铵、碳酸氢钠 凝固剂 改善食品 盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯 防腐剂 防止食品 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐 抗氧化剂 防止食品 抗坏血酸（维生素C） 营养强化剂 补充必要的 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌 3.正确认识食品添加剂的注意事项 （1）正确区别食品添加剂与有毒物质 ①常见的食品添加剂或加入食品添加剂的食品有 等。 ② 等为有毒物质，不属于食品添加剂，食品加工过程中不能使用这些有毒物质，食品中也不能含有。 （2）正确认识天然食品添加剂与合成食品添加剂。 ①天然食品添加剂与合成食品添加剂都有安全 。 ②天然食品添加剂与合成食品添加剂只要符合国家标准，都是安全的。 ③天然食品添加剂一般比合成食品添加剂成本高、用量大，颜色不如合成食品添加剂鲜艳。 归｜纳｜总｜结 1.化肥分氮、磷、钾肥及复合肥，按需适量施用，避免过量造成土壤、水体污染。 （1）农药可防治病虫害，需合理选用、规范喷洒，严控高毒农药，减少残留危害。 （2）药物要遵循对症下药、按量服用原则，严禁滥用抗生素，过期药品妥善处理。 （3）食品添加剂包含防腐剂、增味剂、营养强化剂等，必须在国标限量内使用，禁止违规、超范围添加。 2.四类化学品均需科学规范使用，兼顾效用、人体健康与生态环境安全。 要点05 常见的环境问题、危害及防治 1．常见环境问题及其危害 环境问题 主要物质 主要危害 温室效应 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等 酸雨 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等 臭氧层破坏 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害 光化学烟雾 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡 白色污染 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产。 ②混入生活垃圾中难处理、难回收。 ③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡 赤潮和水华 使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变得浑浊、水质恶化 PM2.5 污染空气，形成雾霾天气，增加交通事故，危害人体健康 2．常见工业尾气的主要成分及处理方法 尾气 主要成分 处理方法 硫酸厂尾气 用氨水吸收 硝酸厂尾气 用NaOH溶液吸收 高炉煤气 回收利用 炼钢烟气 回收利用 焦炉气 可用作燃料 氯碱工业尾气 用NaOH溶液吸收 归｜纳｜总｜结 1.常见环境问题有酸雨、温室效应、臭氧层空洞、白色污染、水体污染等。 （1）酸雨由硫、氮氧化物引发，腐蚀建筑、破坏植被，可通过脱硫脱硝、清洁能源防治。 （2）温室效应源于二氧化碳等温室气体增多，加剧全球变暖，需节能减排、植树造林。 （3）氟利昂破坏臭氧层，加剧紫外线伤害，应禁用相关制冷剂。 （4）塑料造成白色污染，需减少使用、回收利用。 （5）工业废水、生活污水引发水体污染，危害水生生物与人体健康，要污水达标排放。 2.各类问题均需源头管控，践行绿色低碳理念。 要点06 绿色化学与原子经济 1．绿色化学核心思想：从源头 环境污染。 2．绿色化学的研究对象 （1）设计对人类健康和环境危害小的反应起始物，淘汰 的反应起始物。 （2）选择最佳的反应条件，以实现最大限度的 。 （3）研究最佳的转换反应和良性试剂。 （4）设计对人类健康和环境更安全的目标化合物 3．原子经济性反应 （1）含义：充分利用反应物中的各个原子，既能充分利用资源，又能防止污染。 （2）衡量：原子利用率＝×100% ①原子利用率越高，反应产生的废弃物就越少，对环境造成的污染也就越小。 ②最理想的“原子经济性反应”要求反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率达到100%，在化学反应过程中不产生任何废弃物。 ③原子利用率为100%的反应有 反应、 反应、 反应。 归｜纳｜总｜结 1.绿色化学核心是从源头消除污染，实现零排放，贯穿原料、反应、产物全流程。 （1）原子经济以原子利用率衡量，理想状态下反应物原子全部转化为目标产物，无副产物。 （2）加成、化合反应原子利用率可达 100%，取代、分解反应利用率偏低。 2.二者均倡导节约资源、无害生产，区别于事后治理污染，是化工生产可持续发展的重要理念。 要点07 碳达峰与碳中和 一、基本定义 1.‌碳达峰‌：指特定区域内二氧化碳排放量达到 后逐步下降的拐点，标志着碳排放与经济发展脱钩。 2.‌碳中和‌：通过节能减排、碳捕捉、植树造林等方式抵消人为碳排放量，实现二氧化碳 。两者共同构成“双碳”目标的核心内容。 二、中国的时间目标 1.‌碳达峰‌：力争 实现； 2.‌碳中和‌：目标为 完成。该目标被纳入国家生态文明建设整体布局，被视为经济社会系统性变革的重要标志。 三、战略意义与实践路径 1.‌政策驱动：国务院已出台《2030年前碳达峰行动方案》，并通过碳排放权交易市场等机制推动减排进程46。 2.‌技术创新‌ （1）推动钢铁行业向氢冶金技术转型，利用物联网、人工智能优化生产流程以降低能耗； （2）加快零碳园区建设，通过能碳监测平台提升数据采集与交易管理效率。 3.‌数字化转型‌ （1）物流行业需统筹基础设施数字化，建立碳排放实时监测平台，系统性降低环境影响； （2）统一涉碳数据采集标准，培育技术机构保障数据准确性和可比性。 4.‌国际合作:依据《巴黎协定》，各国通过提交国家自主贡献目标协同应对气候变化，需在本世纪下半叶实现温室气体净零排放。 四、碳达峰与碳中和的关系 1.碳达峰是碳中和的必要前提，达峰时间越早、峰值越低，后续减排压力越小。 2.两者共同指向经济增长模式的根本性转变，要求能源结构、产业布局等多维度深度调整。 归｜纳｜总｜结 1.碳达峰指二氧化碳排放总量达到峰值后逐步下降； 2.碳中和是通过减排、植树、碳捕集等方式，实现碳排放与吸收相抵消，达成净零排放。 3.二者核心是控制温室气体，缓解全球变暖。日常及工业中可通过使用清洁能源、节能减排、绿色出行、增加植被等方式助力实现，是践行绿色发展、保护生态环境的重要目标。 题型01 考查金属冶炼方法的选择 【典例1】从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制钠：高温分解NaCl制备Na B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应 D．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 【变式1-1】铅是制造铅蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：2PbO＋CPb＋CO2↑。 下列有关上述冶炼铅的说法正确的是 A．浮选法富集PbS的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 D．上述冶炼铅的方法符合绿色化学的理念 【变式1-2】工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成0.1 mol CO气体，转移电子0.2 mol B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替 C．理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg D．用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取 题型02 考查海水化学资源与化工生产过程的分析 【典例2】海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程： 已知：粗盐中含有、、杂质。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中用到的除杂试剂依次为溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸 B．过程Ⅱ中每消耗转移电子 C．过程Ⅱ的离子方程式为 D．过程Ⅳ可将先转化为，再电解熔融得到Mg 【变式2-1】海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+ C．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段 D．③④⑤中溴元素均被氧化 【变式2-2】从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤②③的目的是富集溴 C．步骤③中被还原 D．步骤④利用了溴易挥发的性质 题型03 考查石油、煤的加工炼制方法的分析判断 【典例3】下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是 A．石油分馏所得的馏分都是纯净物 B．煤的干馏属于化学变化 C．石油分馏可以获得大量的芳香烃 D．煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品 【变式3-1】下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化 【变式3-2】下列有关自然资源的开发和利用，说法有误的一项是 A．与回收铝制饮料罐得到铝相比，电解法冶炼制铝效率更高，更需提倡 B．煤的气化和液化都是化学变化 C．石油的减压蒸馏是为了避免高沸点馏分的分解 D．“吹出法”提溴技术中包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 题型04 考查化肥、农药、药物和食品添加剂的规范使用 【典例4】下列有关化学品的合理使用的说法正确的是 A．处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产 C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 【变式4-1】“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．用漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富 B．豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用 C．是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐 D．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸 【变式4-2】科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 B．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐 C．硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料施用 D．处方药的包装上有“OTC”标识，无需凭医生处方，消费者可自行购买和使用 题型05 考查常见的环境问题、危害及防治方法 【典例5】我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A．在燃煤中添加生石灰 B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C．将废旧电池分类回收，深埋处理 D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 【变式5-1】环境问题日益凸显，下列说法正确的是 A．废旧塑料制品可裂解为化工原料 B．燃煤时加入不仅能减少酸雨的形成，也能缓解温室效应 C．应提倡大量使用含铅汽油以提高汽油的抗爆震性能 D．汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧 【变式5-2】化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是 A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡 B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的 C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心 D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染 题型06 考查绿色化学与原子经济的分析判断 【典例6】绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．乙烯合成聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制氯仿 C．盐酸的制备： D．甲烷、CO合成乙酸乙酯： 【变式6-1】“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是 A．制2-氯丙烷： B．制：(浓) C．制环氧乙烷：   D．制甲基丙烯酸甲酯： 【变式6-2】绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A．利用SO2与O2反应制SO3 B．以乙烯和水反应制备乙醇 C．用乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 D．将NO与O2按4：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸 题型07 考查碳达峰与碳中和的分析判断 【典例7】下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是 A．光催化和合成甲醇是实现碳中和的有效手段 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．我国成功开发二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5~12的烃)，反应过程中被氧化 D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 【变式7-1】“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D．燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放 【变式7-2】我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是 A．禁止煤炭等化石燃料的使用 B．推广使用煤液化，可减少的排放 C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D．选择合适的催化剂，在一定条件下将氧化为甲烷() 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一上·江苏扬州·期末）下列实现“碳中和”目标的路径中，最能体现化学通过创造新物质、新循环解决问题的是 A．植树造林，增强生态固碳 B．节能减排，提高能源效率 C．捕集封存，将CO2注入地层 D．催化转化，用CO2合成甲醇 2．（25-26高一上·江苏扬州·期末）为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提供的分析是 A．凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析 B．该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析 C．打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析 D．湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析 3．（25-26高一下·全国·期末）第十五届全国运动会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，打造首届碳中和全运会。下列化学实践最能体现“绿色”理念的是 A．为赛事定制可降解塑料餐具，替代传统一次性塑料餐具 B．场馆建设大量使用铝合金材料，因其硬度大、耐腐蚀 C．采用燃煤发电保障赛事供电，确保电力供应稳定 D．用未经净化的工业废水浇灌场馆绿植，节约水资源 4．（25-26高一上·湖南衡阳·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI D．复方氢氧化铝片可做抗酸药 5．（25-26高一下·全国·期末）金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属冶炼的是 A．电解熔融氯化钠制取钠 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 6．（25-26高一下·福建福州·期中）石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是 A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D．石油的分馏属于化学变化 7．（25-26高一下·河南郑州·期中）自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法错误的是 A．海带提碘时，可用酒精代替CCl4萃取碘 B．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 C．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 D．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 8．（25-26高一下·重庆·期中）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A．食用盐添加的是一种营养强化剂 B．压电陶瓷、石墨烯都属于新型无机非金属材料 C．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 D．按照绿色化学的思想，最理想的反应中原子利用率为100% 9．（25-26高一下·山西·期末）生活中有各种各样的“油”。回答下列问题： （1）石油经过_______(填“干馏”或“分馏”)后可以获得汽油、煤油等。 （2）汽油的抗爆性通过辛烷值衡量。 ①辛烷的分子式为，它属于_______(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。 ②根据甲烷的燃烧反应，写出辛烷完全燃烧的化学方程式：_______；该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 ③若0.1mol辛烷参与以上反应，理论上生成的质量为_______。 （3）我们日常食用的大豆油属于_______(填“油脂”或“蛋白质”)。 （4）油脂在人体小肠中在酶的催化作用下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油。甘油的结构简式为，其中含有的官能团是_______(填名称)。 （5）某食用油的包装采用了“扭扭盖”。如图所示，可左右转动调节环，控制出油孔的大小。这样设计的目的可能是_______。 10．（24-25高一下·上海·期末）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 （2）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 （3）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是___________。 A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1．（24-25高一下·河北石家庄·期末）我国夏代已经有青铜器，传说夏禹铸九鼎，史料中更有夏禹之子夏启炼铜的记载。冶铁技术大约出现在西周(公元前1046年～公元前771年)时期，冶炼出生铁使我国成为世界上最早发明和使用生铁的国家。下列有关金属冶炼的说法中不正确的是 A．金属的冶炼先后，主要取决于金属的活动性强弱 B．炼铁时，加入石灰石的作用是用于除去铁矿石中的二氧化硅 C．金属冶炼的过程就是被冶炼的金属得电子被还原的过程 D．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应 2．（24-25高一下·湖南·期末）工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制备镁：海水 B．制备溴：浓缩海水 C．制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉固体 D．制备纯碱：饱和食盐水 3．（24-25高一下·辽宁沈阳·期末）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①处方药的包装上印有“OTC”标识 ②胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂 ⑤乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2符合“绿色化学”思想 ⑥石油裂化和裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑦石油的分馏、煤的干馏、煤的液化都是化学变化 A．3 B．4 C．5 D．6 4．（25-26高一上·福建厦门·期中）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B．维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C．双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D．“84”消毒液中加入适量双氧水，可提高杀菌消毒的效率 5．（25-26高一下·福建泉州·期中）化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 B．氨气转化为氯化铵晶体属于氮的固定 C．制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D．汽车尾气中的氮氧化物主要由气缸内高温下空气中的氮气与氧气反应产生，会造成酸雨等环境问题 6．（25-26高一下·广西梧州·期中）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 7．（25-26高一下·重庆·期中）某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A．步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B．方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C．“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D．方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 8．（25-26高一下·福建泉州·期中）下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 9．（24-25高一上·湖南长沙·期末）化学在生产和生活中具有重要的应用意义，请用所学知识，回答下列问题。 （1）月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等，是中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。 ①月饼制作过程需添加碳酸钾，其在水溶液中电离的电离方程式为___________，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 ②通过在月饼成分中添加富含维生素C的原料，不仅能提高营养，还能起到防腐的作用，维生素C能作为食品防腐剂体现了维生素C具有___________性。 （2）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分为HCl)作用下转化为亚铁盐。 ①请写出还原铁粉转化为亚铁盐的离子方程式___________。 ②实验室保存亚铁盐，常需要加入铁粉，其作用是___________。 ③检验实验室的亚铁盐溶液是否变质，检验方法为：取少量亚铁盐溶液于试管，再滴入少量___________溶液，若溶液变___________(填颜色)，则该溶液已变质。 10．（25-26高一下·广东中山·期中）按照要求回答下列问题。 Ⅰ．海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中有、、等杂质离子，精制时常选用___________(填化学式)溶液除去粗盐水中的。实验过程中判断是否沉淀完全的实验方案是___________。 （3）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式___________。除外，还可以用溶液吸收溴，其主要反应是(未配平)，吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是___________(填标号)。 A．铜 B．银 C．铁 D．铝 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （5）实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母) A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 （6）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （7）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅲ．现有下列各组物质：①石墨烯与金刚石、②乙醇与丙三醇、③与、④与、⑤淀粉和纤维素、⑥与 用数字序号回答下列问题： （8）互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；属于同一种化合物的是___________；(9)的二氯代物有___________种。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学与可持续发展 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 金属矿物开发利用 金属冶炼原理、冶炼方法与金属活动性的对应关系，铝热反应、海水提镁/溴等流程。 海水资源利用 海水淡化、海水提溴、提碘的原理、操作与反应 化石燃料综合利用 煤、石油、天然气的加工方式、产物及用途，分馏、干馏、裂化、裂解的区别 化学品的合理使用 化肥、农药、医药、食品添加剂、日用化学品的规范使用 环境保护与绿色化学 常见污染类型、污染物及治理措施，绿色化学理念、原子经济性，资源回收与可持续发展。 要点01 金属冶炼方法的选择 一、金属冶炼的原理和实质 1.原理：采用加热、通电或使用还原剂等措施将金属从其 化合物 中还原出来 2.实质：用还原剂使 化合态的金属 得到电子变为 金属单质 二、金属冶炼方法 1.根据金属活泼性选择冶炼方法 2.电解法 ①电解熔融的氯化钠： 2NaCl2Na+Cl2↑ ②电解熔融的氯化镁： MgCl2Mg+Cl2↑ ③电解熔融的氧化铝： 2Al2O34Al+3O2↑ 3.热还原法 ①工业上炼铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②工业上炼钨： WO3+3H2W+3H2O ③铝热法炼铬： Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 ④工业上炼铜： 2CuO+C2Cu+CO2↑ ⑤工业上炼钛： 4Na+TiCl44NaCl+Ti 4.热分解法 ①工业上炼汞： 2HgO2Hg+O2↑ ②工业上炼银： 2Ag2O4Ag+O2↑ 5.湿法炼铜： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 三、铝、铜、钛等金属的冶炼 1.从铝土矿制备铝的工艺流程 （1）流程图 （2）反应原理 ①碱溶： 化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(0H)4]； 离子方程式：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al(0H)4]-； ②过滤：除去残渣（成分为氧化铁、硅酸盐等） ③酸化： 化学方程式： CO2(过量)+Na[Al(0H)4]=Al(OH)3↓+NaHCO3； 离子方程式：[Al(0H)4]-+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-； ④灼烧：2Al(OH)3Al2O3+3H2O； ⑤电解：2Al2O34Al+3O2↑。 （3）电解氧化铝时冰晶石的作用（助熔剂）：由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 2．铜的冶炼 （1）湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 （2）火法炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)： 主要化学方程式： 2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣) 2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ （3）电解精炼铜：粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，铜在阳极上失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极，Cu2+在阴极上得电子生成铜。 3.以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛 （1）流程图 （2）反应原理（化学方程式） TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2(Ar做保护气) 归｜纳｜总｜结 1.金属冶炼方法由金属活动性决定，核心是 “活泼→难还原→强手段；不活泼→易还原→简方法”。 （1）电解法（K、Ca、Na、Mg、Al）：活泼金属氧化物极稳定，只能电解熔融化合物（如熔融 NaCl、Al₂O₃），能耗高、还原能力最强。 （2）热还原法（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu）：中等活泼金属，高温下用 C、CO、H₂或 Al（铝热反应）还原其氧化物，工业最常用。 （3）热分解法（Hg、Ag）：不活泼金属，直接加热氧化物即可分解得金属，如 2HgO2Hg+O₂↑。 （4）物理富集法（Pt、Au）：极不活泼，自然界以单质存在，直接物理分离。 2.口诀：活泼电解、中等还原、不活分解、极富物理。 要点02 海水化学资源与化工生产过程 一、海水水资源的利用类型 1.海水水资源的利用 二、海水化学资源的利用 1.制 氯化钠 及生产 烧碱 、 纯碱 、 钠 、 氯气 、 盐酸 等 2.制取 镁 、 钾 、 溴 及其他产品 3.海水综合利用图 三、海水能源资源的利用 1.从海水中提取 铀 和 重水 作核能的原料 2.开发潮汐能、波浪能等新型能源 四、常见海水资源的化工生产 1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SO42-等)提纯:粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤后再加盐酸调溶液的pH，发生反应的离子方程式如下： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓、CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O。 2.氯碱工业、次氯酸钠和氯化氢的的制备：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、Cl2＋H22HCl。电解饱和食盐水的装置事下图： 3.侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，通入气体的顺序不能颠倒。反应原理为： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，工艺流程为： 4.电解熔融的氯化钠制钠：石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液，反应原理为 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，装置如下图： 5.海水提取溴：要用热空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴，反应原理为 ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－、Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，工艺流程为： 6.海水提炼镁：工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是NaOH用作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，再电解得到镁，反应原理为：CaCO3CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)、CaO＋H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=2H2O＋MgCl2、 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，工艺流程为： 归｜纳｜总｜结 1.海水富含钠、镁、溴、碘等元素，核心利用包括海水淡化、提镁、提溴、提碘。 （1）海水淡化常用蒸馏法、电渗析法。 （2）海水提镁：加碱沉淀Mg(OH)2，酸化得MgCl2，电解熔融氯化镁制镁。 （3）海水提溴：经浓缩、氯气氧化、吹出、富集，反复氧化提纯得到溴单质。 （4）海水提碘一般先富集海带中的碘元素，再氧化析出碘。 2.整个流程以富集、氧化、分离为主，兼顾原料利用率与环保要求，各步骤需区分物理分离与化学反应。 要点03 石油冶炼方法的比较 一、蒸馏、分馏、干馏辨析 名称 定义 适用范围 变化类型 蒸馏 把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作 被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯 物理变化 分馏 对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏 多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分 物理变化 干馏 把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使它分解的过程 化学变化 二、裂化与裂解辨析 方法 主要原理 变化类型 目的和产物 裂化 在“加热、加压、催化剂”存在条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃 化学变化 提高汽油等轻质油的产量和质量 裂解 在“700～800 ℃，甚至1 000 ℃”条件下，将长链烃断裂，得到乙烯、丙烯等气态短链烃 化学变化 生产乙烯的主要方法 三、化学“八气”辨析 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 炼铁高炉 CO2、CO等 燃料 水煤气 水煤气炉 CO、H2等 燃料、化工原料 炼厂气 石油炼制厂 低级烷烃 燃料、化工原料 液化石油气 石油炼制厂 C3H8 、C4H10 燃料 油田气 油田 低级烷烃 燃料、化工原料 天然气 天然气田、油田 CH4 燃料、化工原料 裂解气 裂解炉(石油裂解) “三烯二烷” 石油化工原料 焦炉气 炼焦炉(煤干馏) H2、CH4、C2H4、CO等 燃料、化工原料 归｜纳｜总｜结 1.石油加工主要分为分馏、裂化、裂解三类。分馏属于物理变化， （1）利用沸点差异分离出汽油、煤油、柴油等馏分，产品为饱和烃。 （2）裂化是化学变化，在加热、加压、催化剂作用下，将重油转化为轻质燃油，提升汽油产量，产物含不饱和烃。 （3）裂解深度裂化，条件更严苛，以生产乙烯、丙烯等短链气态烯烃为主，是获取化工原料的手段。 2.三者目的不同：分馏得基础燃油，裂化增产轻质油，裂解制取化工原料。 要点04 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 一、化肥、农药的合理使用 1．化学品的分类 2．合理使用化肥 （1）根据化肥本身的性质进行科学施用 （2）过量施用化肥易造成水体 富营养化 ，产生 水华 等污染现象 （3）不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 3．合理使用农药 （1）农药种类 （2）农药发展的方向： 高效 、 低毒 、 低残留 （3）不合理施用农药的危害 ①农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。 ②蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大田用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡。 ③农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。 【特别提醒】不同化肥混合施用时可能会造成肥效的降低，如 草木灰 不能与 铵态氮肥 混合施用。 二、合理用药 1．药物分类 2．药物的作用机理 （1）有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。 （2）更多的药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。 3．阿司匹林 （1）合成反应 （2）化学名称： 乙酰水杨酸 （3）功效： 解热镇痛 （4）不良反应 ①在人体内产生的水杨酸会刺激胃肠粘膜 ②长期服用可能导致胃痛、头疼、眩晕、恶心等症状 4．合理使用药物 （1）遵循原则： 安全 、 有效 、 经济 和 适当 （2）防止滥用药物 ①不能长期服用安眠药或镇静剂 ②不能滥用抗生素 ③运动员不能服用兴奋剂 （3）拒绝毒品 5．抗生素的利与弊 （1）抗生素具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出现一些副作用，这些问题已经日益被人们关注。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。 （2）抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。 三、安全使用食品添加剂 1．功能 （1）改善食品品质和色、香、味 （2）满足防腐、保鲜和加工工艺需要 2．分类 （1）按来源 ①天然食品添加剂 ②人工合成食品添加剂 （2）按功能 类别 功能 品种 着色剂 改善食品色泽 天然色素如红曲红等；合成色素如柠檬黄等 增味剂 增加食品鲜味 味精（谷氨酸钠） 膨松剂 使食品膨松或酥脆 碳酸氢铵、碳酸氢钠 凝固剂 改善食品形态 盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯 防腐剂 防止食品腐败变质 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐 抗氧化剂 防止食品因氧化而变质 抗坏血酸（维生素C） 营养强化剂 补充必要的营养成分 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌 3.正确认识食品添加剂的注意事项 （1）正确区别食品添加剂与有毒物质 ①常见的食品添加剂或加入食品添加剂的食品有亚硝酸钠、苯甲酸钠、加碘食盐、加铁酱油、锌强化食盐、高钙奶粉等。 ②吊白块、三聚氰胺、瘦肉精、福尔马林、苏丹红等为有毒物质，不属于食品添加剂，食品加工过程中不能使用这些有毒物质，食品中也不能含有。 （2）正确认识天然食品添加剂与合成食品添加剂。 ①天然食品添加剂与合成食品添加剂都有安全用量。 ②天然食品添加剂与合成食品添加剂只要符合国家标准，都是安全的。 ③天然食品添加剂一般比合成食品添加剂成本高、用量大，颜色不如合成食品添加剂鲜艳。 归｜纳｜总｜结 1.化肥分氮、磷、钾肥及复合肥，按需适量施用，避免过量造成土壤、水体污染。 （1）农药可防治病虫害，需合理选用、规范喷洒，严控高毒农药，减少残留危害。 （2）药物要遵循对症下药、按量服用原则，严禁滥用抗生素，过期药品妥善处理。 （3）食品添加剂包含防腐剂、增味剂、营养强化剂等，必须在国标限量内使用，禁止违规、超范围添加。 2.四类化学品均需科学规范使用，兼顾效用、人体健康与生态环境安全。 要点05 常见的环境问题、危害及防治 1．常见环境问题及其危害 环境问题 主要物质 主要危害 温室效应 CO2 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等 酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等 臭氧层破坏 氟氯代烷、NOx 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害 光化学烟雾 碳氢化合物、NOx 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡 白色污染 废弃塑料制品 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产。 ②混入生活垃圾中难处理、难回收。 ③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡 赤潮和水华 废水中含氮、磷元素的营养物质 使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变得浑浊、水质恶化 PM2.5 颗粒物 污染空气，形成雾霾天气，增加交通事故，危害人体健康 2．常见工业尾气的主要成分及处理方法 尾气 主要成分 处理方法 硫酸厂尾气 SO2、O2、N2等 用氨水吸收 硝酸厂尾气 NO、NO2、N2、O2等 用NaOH溶液吸收 高炉煤气 CO、CO2、N2等 回收利用 炼钢烟气 Fe2O3烟尘、CO等 回收利用 焦炉气 H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2 可用作燃料 氯碱工业尾气 Cl2 用NaOH溶液吸收 归｜纳｜总｜结 1.常见环境问题有酸雨、温室效应、臭氧层空洞、白色污染、水体污染等。 （1）酸雨由硫、氮氧化物引发，腐蚀建筑、破坏植被，可通过脱硫脱硝、清洁能源防治。 （2）温室效应源于二氧化碳等温室气体增多，加剧全球变暖，需节能减排、植树造林。 （3）氟利昂破坏臭氧层，加剧紫外线伤害，应禁用相关制冷剂。 （4）塑料造成白色污染，需减少使用、回收利用。 （5）工业废水、生活污水引发水体污染，危害水生生物与人体健康，要污水达标排放。 2.各类问题均需源头管控，践行绿色低碳理念。 要点06 绿色化学与原子经济 1．绿色化学核心思想：从源头减少或消除环境污染。 2．绿色化学的研究对象 （1）设计对人类健康和环境危害小的反应起始物，淘汰有毒的反应起始物。 （2）选择最佳的反应条件，以实现最大限度的节能和零排放。 （3）研究最佳的转换反应和良性试剂。 （4）设计对人类健康和环境更安全的目标化合物 3．原子经济性反应 （1）含义：充分利用反应物中的各个原子，既能充分利用资源，又能防止污染。 （2）衡量：原子利用率＝×100% ①原子利用率越高，反应产生的废弃物就越少，对环境造成的污染也就越小。 ②最理想的“原子经济性反应”要求反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率达到100%，在化学反应过程中不产生任何废弃物。 ③原子利用率为100%的反应有化合反应、加成反应、加聚反应。 归｜纳｜总｜结 1.绿色化学核心是从源头消除污染，实现零排放，贯穿原料、反应、产物全流程。 （1）原子经济以原子利用率衡量，理想状态下反应物原子全部转化为目标产物，无副产物。 （2）加成、化合反应原子利用率可达 100%，取代、分解反应利用率偏低。 2.二者均倡导节约资源、无害生产，区别于事后治理污染，是化工生产可持续发展的重要理念。 要点07 碳达峰与碳中和 一、基本定义 1.‌碳达峰‌：指特定区域内二氧化碳排放量达到历史峰值后逐步下降的拐点，标志着碳排放与经济发展脱钩。 2.‌碳中和‌：通过节能减排、碳捕捉、植树造林等方式抵消人为碳排放量，实现二氧化碳净零排放。两者共同构成“双碳”目标的核心内容。 二、中国的时间目标 1.‌碳达峰‌：力争2030年前实现； 2.‌碳中和‌：目标为2060年前完成。该目标被纳入国家生态文明建设整体布局，被视为经济社会系统性变革的重要标志。 三、战略意义与实践路径 1.‌政策驱动：国务院已出台《2030年前碳达峰行动方案》，并通过碳排放权交易市场等机制推动减排进程46。 2.‌技术创新‌ （1）推动钢铁行业向氢冶金技术转型，利用物联网、人工智能优化生产流程以降低能耗； （2）加快零碳园区建设，通过能碳监测平台提升数据采集与交易管理效率。 3.‌数字化转型‌ （1）物流行业需统筹基础设施数字化，建立碳排放实时监测平台，系统性降低环境影响； （2）统一涉碳数据采集标准，培育技术机构保障数据准确性和可比性。 4.‌国际合作:依据《巴黎协定》，各国通过提交国家自主贡献目标协同应对气候变化，需在本世纪下半叶实现温室气体净零排放。 四、碳达峰与碳中和的关系 1.碳达峰是碳中和的必要前提，达峰时间越早、峰值越低，后续减排压力越小。 2.两者共同指向经济增长模式的根本性转变，要求能源结构、产业布局等多维度深度调整。 归｜纳｜总｜结 1.碳达峰指二氧化碳排放总量达到峰值后逐步下降； 2.碳中和是通过减排、植树、碳捕集等方式，实现碳排放与吸收相抵消，达成净零排放。 3.二者核心是控制温室气体，缓解全球变暖。日常及工业中可通过使用清洁能源、节能减排、绿色出行、增加植被等方式助力实现，是践行绿色发展、保护生态环境的重要目标。 题型01 考查金属冶炼方法的选择 【典例1】从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制钠：高温分解NaCl制备Na B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应 D．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 【答案】C 【解析】A．制钠：电解熔融的氯化钠制备钠，A错误；B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，B错误；C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，利用铁与硫酸铜置换出金属铜，C正确；D．制铝：电解熔融的氧化铝，D错误；故选C。 解｜题｜模｜板 1.核心依据：根据金属活动性顺序匹配冶炼方法，活泼性越强，冶炼条件越苛刻。 2.解题步骤 （1）定位金属在活动性顺序中的位置，快速归类。 ①极活泼金属（K~Al）：选用电解熔融化合物法。 ②中等活泼金属（Zn~Cu）：采用热还原法，常用 C、CO、铝热反应。 ③不活泼金属（Hg、Ag）：使用热分解法；Pt、Au 直接物理富集。 （2）结合反应条件、化学方程式验证判断。 3.易错提醒 （1）Al 不可电解氯化铝，需电解熔融氧化铝； （2）分清冶炼原理与反应类型。 【变式1-1】铅是制造铅蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：2PbO＋CPb＋CO2↑。 下列有关上述冶炼铅的说法正确的是 A．浮选法富集PbS的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 D．上述冶炼铅的方法符合绿色化学的理念 【答案】C 【解析】A．浮选法富集PbS的过程中没有新物质生成，属于物理变化， A项错误；B．方铅矿焙烧反应中，PbS中硫元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2， B项错误；C．将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS~2PbO~C~2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳， C项正确；D．上述冶炼铅过程中产生了大气污染物二氧化硫，故不符合绿色化学的理念，D项错误；答案选C。 【变式1-2】工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成0.1 mol CO气体，转移电子0.2 mol B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替 C．理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg D．用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取 【答案】C 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，然后Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 【解析】A．“氯化”过程中，发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知：每反应产生6 mol CO，反应过程中会转移14 mol电子，则反应生成0.1 mol CO气体，转移电子的物质的量是n(e-)=×0.1 mol≈0.23 mol，A错误；B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，但由于N2在高温下能够与Mg发生反应，因此不可用N2代替，B错误；C．根据反应方程式2Mg+TiCl4Ti+MgCl2可知：每反应产生1 mol Ti，反应会消耗2 mol Mg，故理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg，C正确；D．在用于还原的Mg工业上，是用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，而不是采用电解熔融MgO的方法制取，D错误；故合理选项是C。 题型02 考查海水化学资源与化工生产过程的分析 【典例2】海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程： 已知：粗盐中含有、、杂质。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中用到的除杂试剂依次为溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸 B．过程Ⅱ中每消耗转移电子 C．过程Ⅱ的离子方程式为 D．过程Ⅳ可将先转化为，再电解熔融得到Mg 【答案】C 【解析】A．依次加入溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸除去、、杂质，并且不引入新杂质，A正确；B．过程Ⅱ中反应的离子方程式为，每消耗转移电子，B正确；C．过程Ⅲ的离子方程式为，C错误；D．过程Ⅳ可将转化为，再电解熔融得到，D正确；故选C； 解｜题｜模｜板 1.解题以富集、氧化、分离提纯为核心，结合物质性质梳理流程。 （1）明确目标产物，区分淡化、提镁、提溴、提碘不同主线。 （2）辨析操作类型：蒸馏、过滤、萃取等为物理变化；加试剂沉淀、氯气氧化等为化学反应。 （3）熟记关键反应：提镁电解熔融氯化镁；提溴、提碘依靠氯气氧化离子。 （4）分析除杂、富集步骤，判断试剂与操作合理性。 2.易错点：区分海水提碘（原料为海带）与提溴流程，牢记电解对象与反应条件。 【变式2-1】海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+ C．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段 D．③④⑤中溴元素均被氧化 【答案】B 【分析】母液中加入碱液得到氢氧化镁，②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，据此解答。 【解析】A．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，A错误；B．贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，B正确；C．②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，C错误；D．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，D错误；答案为B。 【变式2-2】从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤②③的目的是富集溴 C．步骤③中被还原 D．步骤④利用了溴易挥发的性质 【答案】B 【分析】由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2吸收，从而达到富集溴的目的，③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此来解答。 【解析】A．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，生成物没有单质，不是置换反应，而步骤①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，步骤①为置换反应，故A错误；B．由分析可知，利用步骤②③增大了溴离子浓度，达到富集溴元素的目的，故B正确；C．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，S元素的化合价升高，失去电子，则SO2被氧化，故C错误；D．利用溴易挥发，向浓缩、经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，步骤②利用了溴易挥发的性质，而④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，然后萃取、分液、蒸馏分离出溴，并没有利用溴易挥发的性质，故D错误；故选B。 题型03 考查石油、煤的加工炼制方法的分析判断 【典例3】下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是 A．石油分馏所得的馏分都是纯净物 B．煤的干馏属于化学变化 C．石油分馏可以获得大量的芳香烃 D．煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品 【答案】B 【解析】A．石油分馏所得的馏分仍是混合物，A错误；B．煤的干馏中有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等，无法得到大量的芳香烃，C错误；D．煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等，无法得到沸点不同的汽油、煤油等产品，D错误；故答案选B。 解｜题｜模｜板 1.先区分变化类型与生产目的，再结合工艺特点判断。 （1）石油分馏、煤的干馏：前者是物理变化，依沸点分离出燃油；后者是化学变化，得到焦炭、煤焦油等。 （2）石油裂化、裂解均为化学变化：裂化侧重增产轻质汽油；裂解为深度裂化，制取乙烯等化工烯烃。 （3）辨析产物差异：分馏、裂化产物含烷烃，裂化与裂解还有不饱和烃。 2.易错提醒：切勿混淆干馏、分馏概念，分清各工艺的反应类型与用途。 【变式3-1】下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化 【答案】C 【解析】A、煤的干馏是指在隔绝空气条件下给煤加强热使之分解，属于化学变化，A错误；B、石油的裂解是深度裂化，是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，是化学变化，B错误；C、石油的分馏是根据各馏分的沸点的不同分离物质的方法，是物理变化，C正确；D、煤的气化是高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO的过程，是化学变化，D错误。答案选C。 【变式3-2】下列有关自然资源的开发和利用，说法有误的一项是 A．与回收铝制饮料罐得到铝相比，电解法冶炼制铝效率更高，更需提倡 B．煤的气化和液化都是化学变化 C．石油的减压蒸馏是为了避免高沸点馏分的分解 D．“吹出法”提溴技术中包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 【答案】A 【解析】A．采用电解法冶炼铝土矿制铝耗能高，回收铝质饮料罐得到铝耗能低且废物利用变废为宝，与电解法冶炼制铝相比，回收铝制饮料罐得到铝更需提倡，A错误；B．煤的气化是将煤转化为水煤气，液化是将煤转化为甲醇或乙醇等液体燃料，故都是化学变化，B正确；C．已知物质的沸点随气压的增大而升高，故石油的减压蒸馏是为了避免高沸点馏分的分解，C正确；D．“吹出法”提溴技术中包括氧化即将浓缩海水中的Br-氧化为Br2、吹出是用热空气将Br2吹出到，饱和SO2溶液中进行吸收，溴富集后再用Cl2氧化，而后用CCl4萃取分液，最后蒸馏分离CCl4和Br2等环节，D正确；故答案为：A。 题型04 考查化肥、农药、药物和食品添加剂的规范使用 【典例4】下列有关化学品的合理使用的说法正确的是 A．处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产 C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 【答案】B 【分析】涉及化学与生活常识中药品的使用和食品添加剂的使用 【解析】A．OTC标识为非处方药，故A错误；B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以防止食品腐败变质，可用于腊肉、香肠的生产，但是不能加过量，故B正确；C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，影响身体健康，故C错误；D．增加一倍剂量服用药品，影响身体健康，故D错误；故答案选B 解｜题｜模｜板 1.解题围绕合理限量、安全合规核心判断正误。 （1）化肥按需施用，避免过量引发土壤、水体污染；农药优选低毒品种，严控残留。 （2）药物需对症下药、按量服用，严禁滥用抗生素，过期药品规范处理。 （3）食品添加剂须符合国标，不超量、不违规添加。 （4）留意化学品混用禁忌，规避有毒物质生成。 2.解题先判断使用情境，再对照使用原则、用量要求与安全禁忌，快速甄别选项对错。 【变式4-1】“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．用漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富 B．豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用 C．是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐 D．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸 【答案】B 【解析】A．用二氧化硫漂白过的银耳虽然色泽美观，但对人体有害，A错误；B．石膏可使胶体聚沉，所以在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，其成分含有钙离子，又能起到营养强化剂的作用，B正确；C．亚硝酸钠有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，C错误；D．抗坏血酸即维生素C，是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，D错误。故选B。 【变式4-2】科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 B．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐 C．硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料施用 D．处方药的包装上有“OTC”标识，无需凭医生处方，消费者可自行购买和使用 【答案】A 【解析】A．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂，A正确；B．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是调味，B错误；C．硝酸铵是一种高效氮肥，性质不稳定，受热遇到撞击容易分解，C错误；D．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，D错误；故选A。 题型05 考查常见的环境问题、危害及防治方法 【典例5】我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A．在燃煤中添加生石灰 B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C．将废旧电池分类回收，深埋处理 D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 【答案】C 【解析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。综上所述，答案为C。 解｜题｜模｜板 1.解题先匹配污染类型、成因，再判断危害与治理措施。 （1）熟记核心问题：酸雨由硫、氮氧化物导致，温室效应源于 CO₂等，臭氧层空洞由氟利昂造成，还有白色污染、水体污染等。 （2）区分各类污染的主要危害，结合成因分析对应防治手段。 （3）判断措施合理性：优先源头减排、使用清洁能源、废弃物回收、污水达标排放等方案。 （4）避开误区：分清不同污染物来源，不混淆治理方案。 2.围绕“成因—危害—防治”主线逐一分析，结合绿色发展理念判断正误。 【变式5-1】环境问题日益凸显，下列说法正确的是 A．废旧塑料制品可裂解为化工原料 B．燃煤时加入不仅能减少酸雨的形成，也能缓解温室效应 C．应提倡大量使用含铅汽油以提高汽油的抗爆震性能 D．汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧 【答案】A 【解析】A．废旧塑料裂解转化利用技术是将已清除杂质的废旧塑料通过热裂解或催化热裂解等方式，转化成低分子化合物或低聚物，A项正确；B．燃煤中加入氧化钙的目的是减少二氧化硫对空气的污染，B项错误；C．铅为重金属，对人体和环境不利，C项错误；D．汽车尾气中的主要来自于空气中的氮气高温放电条件下和氧气反应生成，D项错误；答案选A。 【变式5-2】化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是 A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡 B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的 C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心 D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染 【答案】C 【解析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，进入肺中，会引起肺部疾病，故A说法正确；B．雾霾的成因包括：冬季北方采暖煤炭增加带来整体污染排放增加；大量机动车带来的路面扬尘和尾气的排放；周边的建材、化工等重工业生产过程中大量排放排放，燃烧烟花爆竹、烹饪等，故B说法正确；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，即利用化学方法消除化石燃料燃烧引起的污染，故C说法错误；D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以减少二氧化硫的排放，降低对环境的污染，故D说法正确；答案为C。 题型06 考查绿色化学与原子经济的分析判断 【典例6】绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．乙烯合成聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制氯仿 C．盐酸的制备： D．甲烷、CO合成乙酸乙酯： 【答案】B 【解析】A．乙烯发生加聚反应合成聚乙烯，产物只有1种，原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故A不选；B．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时还有HCl，不符合“绿色化学”的思想，故B选；C．产物只有HCl一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C不选；D．产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；故选：B。 解｜题｜模｜板 1.解题紧扣两大核心概念区分判断。 （1）绿色化学重在源头防污染，追求生产全程无害、零排放，区别于末端治理。 （2）原子经济看原子利用率，目标是反应物原子全部转化为目标产物。化合、加成反应利用率可达 100%，取代、分解反应通常较低。 2.做题时先判断反应类型，再对比产物有无副产物、污染物。结合工艺流程，优先选择原料利用率高、无有毒废弃物的方案，甄别违背绿色理念的错误表述。 【变式6-1】“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是 A．制2-氯丙烷： B．制：(浓) C．制环氧乙烷：   D．制甲基丙烯酸甲酯： 【答案】B 【分析】绿色化学的原子利用率要达到100%； 【解析】A．此反应为加成反应，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”理念，A不符合题意；B．此反应除了生成目标物硝酸铜外还有其它物质生成，其原子利用率小于100%，不符合“绿色化学”理念，B符合题意；C．此反应只生成目标物这一种物质，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”理念，C不符合题意；D．此反应只生成目标物这一种物质，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”理念，D不符合题意；故选B。 【变式6-2】绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A．利用SO2与O2反应制SO3 B．以乙烯和水反应制备乙醇 C．用乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 D．将NO与O2按4：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸 【答案】A 【分析】“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求。 【解析】A．由反应2SO2+O22SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，A符合题意；B．以乙烯和水反应制备乙醇，属于加成放应，B不符合题意；C．用乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料，属于加聚反应，C不符合题意；D．将NO与O2按4 ：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸，该反应为化合反应，原料利用率为100%，D不符合题意；故选A。 题型07 考查碳达峰与碳中和的分析判断 【典例7】下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是 A．光催化和合成甲醇是实现碳中和的有效手段 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．我国成功开发二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5~12的烃)，反应过程中被氧化 D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 【答案】A 【解析】A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和”最直接，A正确；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，燃烧会产生CO2，不利用碳中和，B错误；C．反应过程中碳元素化合价降低，因此CO2被还原，C错误；D．火力发电过程中消耗燃料产生二氧化碳，不利于碳中和，D错误；故选A。 解｜题｜模｜板 1.解题先明确两个概念核心：①碳达峰是碳排放升至峰值后逐步回落；②碳中和指碳排放与吸收量抵消，实现净零排放。 2.判断举措时，优先筛选减碳、固碳两类方式：①推广清洁能源、节能减排、绿色出行属于减排；②植树造林、碳捕集属于固碳。 3.辨别错误选项，警惕高耗能、高排放、破坏植被等行为。 4.答题围绕“控温室气体、缓解变暖”主线，结合低碳、绿色发展理念，分析方案是否符合目标要求。 【变式7-1】“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D．燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放 【答案】D 【解析】A．人工合成淀粉技术的应用，有利于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，故A正确；B．推广使用煤气化和液化技术，可以减少环境污染物的排放，符合“减污降碳”的要求，故B正确；C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用，可以减少二氧化碳的排放，符合“减污降碳”的要求，故C正确；D．汽车尾气系统中安装的催化转化器目的是把一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳，减小污染气体排放，燃油汽车尾气不需要催化转化直接排放，不符合“减污降碳”的总要求，故D错误；故选D。 【变式7-2】我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是 A．禁止煤炭等化石燃料的使用 B．推广使用煤液化，可减少的排放 C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D．选择合适的催化剂，在一定条件下将氧化为甲烷() 【答案】C 【解析】A．现代社会化石燃料仍是主要能源，不可能禁止化石燃料等传统能源的使用，应该合理使用，A错误；B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，B错误；C．开发太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，故是践行低碳生活的有效途径，C正确；D．CO2转化为甲烷时碳元素化合价降低，不是氧化而是还原，D错误；故选C。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一上·江苏扬州·期末）下列实现“碳中和”目标的路径中，最能体现化学通过创造新物质、新循环解决问题的是 A．植树造林，增强生态固碳 B．节能减排，提高能源效率 C．捕集封存，将CO2注入地层 D．催化转化，用CO2合成甲醇 【答案】D 【解析】A．植树造林通过生物吸收固定CO2，属于生态学手段，未创造新物质或新循环，A不符题意；B．节能减排通过优化能源使用减少碳排放，属于工程技术手段，未涉及新物质创造，B不符题意；C．捕集封存CO2并将其注入地层，属于物理封存技术，未改变CO2的化学性质或创造新循环，C不符题意；D．催化转化CO2合成甲醇（CH3OH），通过化学反应将CO2转化为新物质甲醇，实现了碳资源的循环利用，体现了化学创造新物质、新循环的核心特点，D符合题意；故选D。 2．（25-26高一上·江苏扬州·期末）为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提供的分析是 A．凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析 B．该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析 C．打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析 D．湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析 【答案】A 【解析】A．投放的凝胶材料涉及材料的化学性质(降解速率)和环境影响(产物毒性)，是化学工作者评估方案安全性和可行性的核心内容，A符合题意；B．该路径的经济成本和工程难度属于工程管理或经济学范畴，非化学工作者的优先分析点，B不符合题意；C．打捞作业对湖底沉积物的扰动和风险分析更偏向环境工程或生态学，化学工作者可能参与但非优先职责，C不符合题意；D．湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析属于生态学或动物行为学领域，非化学工作者的专业重点，D不符合题意；故选A。 3．（25-26高一下·全国·期末）第十五届全国运动会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，打造首届碳中和全运会。下列化学实践最能体现“绿色”理念的是 A．为赛事定制可降解塑料餐具，替代传统一次性塑料餐具 B．场馆建设大量使用铝合金材料，因其硬度大、耐腐蚀 C．采用燃煤发电保障赛事供电，确保电力供应稳定 D．用未经净化的工业废水浇灌场馆绿植，节约水资源 【答案】A 【解析】A．使用可降解塑料，可减少白色污染，从源头降低环境影响，契合“绿色”低碳环保的核心要求，A符合题意；B．利用铝合金特性属于材料选择，未直接体现绿色可持续，B不符合题意；C．燃煤发电会产生二氧化硫等污染物，不符合绿色理念，C不符合题意；D．未经净化的工业废水含有有害物质，会污染土壤和水体，违背环保原则，D不符合题意；故选A。 4．（25-26高一上·湖南衡阳·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI D．复方氢氧化铝片可做抗酸药 【答案】C 【解析】A．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，能清除饮料中的氧气或抑制氧化反应，从而防止果汁被氧化变质，延长保质期，A正确；B．我国在1965年首次人工合成了结晶牛胰岛素，这是世界上第一个人工合成的蛋白质，为人类探索生命奥秘做出了重要贡献，B正确；C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是，而非，因为在空气中易被氧化为碘单质而挥发，而性质更稳定，更适合长期保存，C错误；D．复方氢氧化铝片的主要成分是，它是一种弱碱，能与胃酸（）发生中和反应，从而缓解胃酸过多的症状，可作为抗酸药使用，D正确；故答案选C。 5．（25-26高一下·全国·期末）金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属冶炼的是 A．电解熔融氯化钠制取钠 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 【答案】B 【解析】A．电解熔融氯化钠制取钠，是从化合物(NaCl)中还原出金属单质(Na)，符合金属冶炼的定义，A正确；B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是将金属单质(Fe)转化为化合物(Fe3O4)，属于氧化反应，而非从化合物中还原出单质，B错误；C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应，是从化合物(Fe2O3)中还原出铁单质(Fe)，是将化合态的铁还原为单质铁，属于热还原法冶炼金属，C正确；D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜，是从化合物(CuSO4)中还原出铜单质(Cu)，属于湿法冶金，符合金属冶炼的定义，D正确；故答案选B。 6．（25-26高一下·福建福州·期中）石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是 A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D．石油的分馏属于化学变化 【答案】D 【解析】A．石油裂化是将重油中的长链烃断裂为短链烃，主要目的就是提高汽油的产量和质量，A正确；B．石油的裂解是深度裂化，工业上通过石油裂解获得大量乙烯等短链不饱和烃，B正确；C．石油是多种烃组成的混合物，分馏是根据各组分沸点不同进行分离，得到的汽油是的烃类混合物，C正确；D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误；故答案为：D。 7．（25-26高一下·河南郑州·期中）自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法错误的是 A．海带提碘时，可用酒精代替CCl4萃取碘 B．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 C．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 D．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 【答案】A 【解析】A．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精可与水以任意比例互溶，无法萃取碘水中的碘，A错误；B．粗盐提纯时，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入以除去过量的Ba2+，盐酸最后加入除去过量的OH-和，该试剂加入顺序符合要求，B正确；C．苯、甲苯的沸点存在差异，可通过蒸馏的方法从煤焦油中分离得到二者，C正确；D．“吹出法”海水提溴的过程为：先用氯气将Br-氧化为Br2，再用空气将Br2吹出，用SO2水溶液吸收后再氧化，最后蒸馏得到纯溴，过程描述正确，D正确；故选A。 8．（25-26高一下·重庆·期中）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A．食用盐添加的是一种营养强化剂 B．压电陶瓷、石墨烯都属于新型无机非金属材料 C．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 D．按照绿色化学的思想，最理想的反应中原子利用率为100% 【答案】C 【解析】A．食用盐添加的可补充人体必需的碘元素，属于营养强化剂，A正确；B．压电陶瓷是新型功能陶瓷，石墨烯是碳元素形成的新型单质，二者均属于新型无机非金属材料，B正确；C．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，易被氧化，因此可作为食品抗氧化剂，C错误；D．绿色化学的最理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，无副产物生成，原子利用率为100%，D正确；故选C。 9．（25-26高一下·山西·期末）生活中有各种各样的“油”。回答下列问题： （1）石油经过_______(填“干馏”或“分馏”)后可以获得汽油、煤油等。 （2）汽油的抗爆性通过辛烷值衡量。 ①辛烷的分子式为，它属于_______(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。 ②根据甲烷的燃烧反应，写出辛烷完全燃烧的化学方程式：_______；该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 ③若0.1mol辛烷参与以上反应，理论上生成的质量为_______。 （3）我们日常食用的大豆油属于_______(填“油脂”或“蛋白质”)。 （4）油脂在人体小肠中在酶的催化作用下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油。甘油的结构简式为，其中含有的官能团是_______(填名称)。 （5）某食用油的包装采用了“扭扭盖”。如图所示，可左右转动调节环，控制出油孔的大小。这样设计的目的可能是_______。 【答案】（1）分馏 （2）饱和烃 放热反应 35.2g （3）油脂 （4）羟基 （5）节约用油（答案合理即可） 【解析】（1）石油干馏是石油在隔绝空气条件下加热分解的过程，石油分馏基于石油中各种成分的沸点不同进行分离，能够分离出液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等不同的产品，故答案为：分馏； （2）①辛烷的分子式为，符合饱和烷烃的通式，故答案为：饱和烃；②辛烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应会放出热量，其燃烧的化学方程式为：，故答案为：；放热反应；③根据燃烧的化学方程式可知，若0.1mol辛烷参与以上反应，理论上生成物质的量为0.8mol，其质量为，故答案为35.2g； （3）大豆油是植物油，属于油脂，故答案为：油脂； （4）由甘油的结构简式可知，其中含有的官能团是羟基，故答案为：羟基； （5）“扭扭盖”可左右转动调节环，控制出油孔的大小，目的是节约用油，故答案为：节约用油（答案合理即可）。 10．（24-25高一下·上海·期末）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 （2）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子 C．其构成单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 （3）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是___________。 A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 【答案】（1）活动性 延展性 （2）D （3）C 【解析】（1）由图可知，金属的金属活动性越弱，冶炼年代越早，而金属的活动性越强，冶炼年代越晚，说明人类冶炼金属的年代远近主要和金属活动性有关；金属具有延展性，所以通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，故答案为：活动性；延展性； （2）A．非金属元素也可失去电子，如氢原子失去电子生成氢离子，故错误；B．氦原子最外层只要2两个电子，但氦元素为非金属元素，故错误；C．金刚石也有一定的金属光泽，但碳元素是非金属元素，故错误；D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，镁元素是金属元素，故正确；故选D； （3）A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠，故正确；B．氧化汞受热分解生成汞和氧气，所以加热分解氧化汞可制取金属汞，故正确；C．湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液之间的反应，不是钠与硫酸铜溶液之间的反应，且钠与硫酸铜溶液反应生成得到氢氧化铜，不能得到金属铜，故错误；D．铜、铁属于活泼性一般的金属，工业上主要采用热还原法冶炼铜、铁，故正确；故选C。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1．（24-25高一下·河北石家庄·期末）我国夏代已经有青铜器，传说夏禹铸九鼎，史料中更有夏禹之子夏启炼铜的记载。冶铁技术大约出现在西周(公元前1046年～公元前771年)时期，冶炼出生铁使我国成为世界上最早发明和使用生铁的国家。下列有关金属冶炼的说法中不正确的是 A．金属的冶炼先后，主要取决于金属的活动性强弱 B．炼铁时，加入石灰石的作用是用于除去铁矿石中的二氧化硅 C．金属冶炼的过程就是被冶炼的金属得电子被还原的过程 D．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，冶炼难度越大，因此冶炼顺序主要由金属活动性强弱决定，A正确；B．炼铁时，石灰石高温下分解生成CaO和CO2，CaO可与铁矿石中的SiO2反应生成炉渣(CaSiO3)，从而将二氧化硅除去，B正确；C．金属冶炼就是金属化合物(金属元素显正价)变为金属单质(金属元素呈0价)的过程，即金属元素得电子被还原为单质的过程，C正确；D．电解熔融NaCl可制备钠单质，反应过程中，有元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应；电解食盐水可得到烧碱、氢气、氯气，反应过程中，有元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应；由氯化钠制备纯碱一般采用侯氏制碱法，反应过程中涉及的化学方程式为、，反应过程中，没有元素化合价发生变化，未发生氧化还原反应，D错误；故选D。 2．（24-25高一下·湖南·期末）工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制备镁：海水 B．制备溴：浓缩海水 C．制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉固体 D．制备纯碱：饱和食盐水 【答案】B 【解析】A．海水加石灰乳生成Mg(OH)2，盐酸溶解得到MgCl2溶液，但直接电解溶液会生成H2和Cl2，还有Mg(OH)2，制得金属镁需电解熔融无水MgCl2，A错误；B．浓缩海水通Cl2氧化Br-为Br2，热空气吹出Br2后用SO2水溶液吸收生成HBr，再通Cl2氧化HBr得Br2，流程合理，B正确；C．电解NaCl溶液得Cl2，但澄清石灰水浓度低，无法生成固体漂白粉，工业上用石灰乳与Cl2反应，C错误；D．已知CO2在水中的溶解度较小，而NH3在水中的溶解度很大，且CO2能与氨水反应，故制备纯碱应先通NH3再通CO2以析出NaHCO3，选项中“先通CO2，再通NH3”顺序错误，D错误；故答案为：B。 3．（24-25高一下·辽宁沈阳·期末）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①处方药的包装上印有“OTC”标识 ②胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂 ⑤乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2符合“绿色化学”思想 ⑥石油裂化和裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑦石油的分馏、煤的干馏、煤的液化都是化学变化 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【解析】①处方药的包装上印有“R”标识，非处方药上印有“OTC”标识，①错误；②由胆矾（五水硫酸铜，化学式为 CuSO4・5H2O）与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）混合后可制成波尔多液，这是一种广泛使用的无机铜杀菌剂，②正确；③加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软，易消化吸收，但是碳酸氢铵分解产生的氨气具有刺激性气味，若用量过多，会导致食品带有氨味，影响风味，因此通常用于水分较少的食品（如饼干、桃酥等），且需严格控制用量，③正确；④着色剂可改善食品色泽，柠檬黄是常用的着色剂；亚硝酸钠有毒，在卤制品中加入亚硝酸钠，可以作为保鲜剂，但需控制用量，④正确；⑤乙烯生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2反应产物唯一，原子利用率为100%，符合“绿色化学”思想，⑤正确；⑥石油裂化的目的是提高轻质油（如汽油）的产量和质量，石油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，⑥错误；⑦石油的分馏是物理变化；煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化，⑦错误；正确的有②③④⑤，共4个正确；故答案选B。 4．（25-26高一上·福建厦门·期中）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B．维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C．双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D．“84”消毒液中加入适量双氧水，可提高杀菌消毒的效率 【答案】D 【解析】A．“84”消毒液含NaClO，洁厕精含浓盐酸，两者混合产生有毒，不可混用，A正确；B．维生素C具有还原性，铁粉通过氧化反应消耗氧气，均可作脱氧剂，B正确；C．双氧水通过强氧化性杀菌，碘酒利用碘的消毒作用，均能用于皮肤消毒，C正确；D．“84”消毒液与双氧水混合会反应：，降低有效成分浓度，消毒效率减弱，D错误；故选D。 5．（25-26高一下·福建泉州·期中）化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 B．氨气转化为氯化铵晶体属于氮的固定 C．制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D．汽车尾气中的氮氧化物主要由气缸内高温下空气中的氮气与氧气反应产生，会造成酸雨等环境问题 【答案】D 【解析】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B．氮的固定是指将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程，氨气本身属于化合态氮，其转化为氯化铵的过程不属于氮的固定，B错误；C．聚丙烯是高分子聚合物，其聚合度是一个不确定的数值范围，因此聚丙烯属于混合物，没有固定的熔点，C错误；D．汽车尾气中的氮氧化物主要是气缸内高温环境下，空气中的和反应生成的，会造成硝酸型酸雨等环境问题，D正确。故选D。 6．（25-26高一下·广西梧州·期中）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 【答案】D 【解析】A．氮氧化物是“光化学烟雾”的形成诱因，也会参与臭氧层的消耗，二者的形成都和氮氧化合物有关，A正确；B．燃煤中加入CaO可以和煤燃烧生成的SO2反应，最终转化为CaSO4，减少SO2的排放，从而减少酸雨的形成，B正确；C．小苏打是NaHCO3，受热易分解产生CO2，可用作糕点膨松剂，同时可以和胃酸的主要成分HCl反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；D．12C、13C、14C都属于碳元素的同位素，含上述核素的产品使用过程中都会产生CO2，不能减少碳排放，不符合“促进低碳经济”的宗旨，D错误；故选D。 7．（25-26高一下·重庆·期中）某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A．步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B．方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C．“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D．方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 【答案】D 【分析】海带浸泡后溶液中有碘离子，经过氧化后得到含有碘单质的溶液，萃取时用的CCl4为萃取剂，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，对于方案乙加入NaOH溶液后发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，所以上层溶液中存在I-和，加入溶液后发生反应的离子方程式为：5I-＋＋6H+＝3I2＋3H2O，可以通过过滤操作得到粗碘，据此分析解题； 【解析】A．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，因此不能用无水乙醇代替，A正确；B．易升华，方案甲蒸馏时会随挥发出现部分损失，因此方案甲效果不如方案乙，B正确；C．在水中溶解度小，酸化后生成的大部分以固体形式析出，操作Z为过滤得到粗碘，易升华，可用升华法提纯碘，C正确；D．根据反应，以及酸化反应，若3 mol参与反应，消耗6 mol，酸化需要6 mol，即消耗3 mol，二者物质的量不相等，D错误；故答案为D。 8．（25-26高一下·福建泉州·期中）下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【解析】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误；B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误；C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误；D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确；故选D。 9．（24-25高一上·湖南长沙·期末）化学在生产和生活中具有重要的应用意义，请用所学知识，回答下列问题。 （1）月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等，是中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。 ①月饼制作过程需添加碳酸钾，其在水溶液中电离的电离方程式为___________，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 ②通过在月饼成分中添加富含维生素C的原料，不仅能提高营养，还能起到防腐的作用，维生素C能作为食品防腐剂体现了维生素C具有___________性。 （2）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分为HCl)作用下转化为亚铁盐。 ①请写出还原铁粉转化为亚铁盐的离子方程式___________。 ②实验室保存亚铁盐，常需要加入铁粉，其作用是___________。 ③检验实验室的亚铁盐溶液是否变质，检验方法为：取少量亚铁盐溶液于试管，再滴入少量___________溶液，若溶液变___________(填颜色)，则该溶液已变质。 【答案】（1）①K2CO3=2K＋＋CO 碱 ②还原 （2）①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ②防止Fe2＋被氧化 ③KSCN 红 【解析】（1）①碳酸钾为强电解质，在水溶液中电离的电离方程式为；往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱性；②食品腐败常涉及氧化过程，维生素C能作为食品防腐剂体现了维生素C具有还原性。 （2）①由信息得，还原铁粉在人体胃酸（主要成分为）作用下转化为亚铁盐，离子方程式为；②保存亚铁盐时加入铁粉的作用是防止被氧化；③当亚铁盐溶液变质，被氧化成，检验方法为：取少量亚铁盐溶液于试管，再滴入少量溶液，若溶液变红色，则有存在，说明该溶液已变质。 10．（25-26高一下·广东中山·期中）按照要求回答下列问题。 Ⅰ．海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中有、、等杂质离子，精制时常选用___________(填化学式)溶液除去粗盐水中的。实验过程中判断是否沉淀完全的实验方案是___________。 （3）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式___________。除外，还可以用溶液吸收溴，其主要反应是(未配平)，吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是___________(填标号)。 A．铜 B．银 C．铁 D．铝 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （5）实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母) A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 （6）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （7）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅲ．现有下列各组物质：①石墨烯与金刚石、②乙醇与丙三醇、③与、④与、⑤淀粉和纤维素、⑥与 用数字序号回答下列问题： （8）互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；属于同一种化合物的是___________；(9)的二氯代物有___________种。 【答案】（1）反渗透法、电渗析法或离子交换法 （2） 沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全 （3） 5：1 （4）D （5）ACD （6） （7）⑤ （8）④ ⑥ ③ (9)6 【解析】（1）海水淡化的方法还有反渗透法、电渗析法或离子交换法； （2）除去，需要加入含的试剂，且不能引入其他的阴离子，因此常用溶液，判断是否沉淀完全的实验方案是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全； （3）步骤Ⅲ中，被还原，离子方程式：；用溶液吸收溴，发生反应为(未配平)，反应中氧化剂：，每个原子得1个电子，5 mol Br被还原，还原剂：，每个原子失5个电子，1 mol Br被氧化，吸收3 mol时，氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1； （4）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼；A．铜选择热还原法；B．银使用热分解法；C．铁使用热还原法；D．铝：电解熔融氧化铝，因此选D； （5）灼烧固体需要用到：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，不需要漏斗，因此选择ACD； （6）酸性条件下，氧化为，离子方程式为； （7）硫酸盐、碳酸盐易溶于水，碘离子也溶于水，但后续步骤⑤中，用萃取法萃取碘单质时，无机盐留在水层，碘进入有机层，实现分离； （8）①石墨烯与金刚石：同种元素形成的不同单质，同素异形体；②乙醇与丙三醇：官能团数目不同，不是同系物；③两个结构完全相同，只是书写方式不同，同一种化合物；④两者结构不同，同分异构体；⑤淀粉和纤维素：n值不同，分子式不同，不是同分异构体；⑥与：结构相似，相差1个，同系物；因此互为同分异构体的是④；互为同系物的是⑥；属于同一种化合物的是③； （9）的二氯代物分为两种，一是：两个氯在同一个C上：；二是：两个氯不在同一个C上:：、、、、，因此一共为6种。 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