广西昭平中学2025-2026学年高二下学期5月自主检测练习 化学试题

高二自主检测练习 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑，写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无放。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mn-55Ni-59 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题意要求的。) 1.壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产，广西各地在庆祝活动中可能用到以下的材料。下列说 法错误的是（) A.银饰作为一种广受欢迎的装饰品，其主要材质属于金属晶体 B.米酒具有独特的风味和香气，米酒酿造过程中发生化学反应 C铜鼓表面所呈现的铜绿色泽，其主要化学成分是碱式碳酸铜 D.绣球所用棉、麻线的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 2.下列化学用语或图示表达正确的是（) 的化学名称：2-乙基戊烷 B.乙烯分子的球棍模型为。 C.氯化氢的电子式： 3d 4s D.基态C原子的价层电子轨道表示式：FfF□ 3.关于物质结构或性质的比较中，错误的是（) A.碱性：LiOH>KOH B.键角：H20>H2S C.非金属性：B>I D.热稳定性：NH>PH 4.武鸣沃柑是广西当地的特色水果，富含维生素C,维C又称“抗坏血酸”，其结构如图所示。 下列关于维生素C的说法不正确的是() A.维生素C分子式为CHO6 B.维生素C分子中含有2个手性碳原子 C.维生素C能发生氧化、取代、加成、加聚反应 HO OH D,维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键 高二化学第1页共6页 5.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是() 浓氨水 乙醇、 苯、溴 混合液 乙酸和 浓硫酸 NaOH 铁粉 個体 AgNO; 溶液 饱和碳酸钠溶液 A.制备氨气 B.验证苯和液溴发生取代反应 C.定容 D.实验室制备乙酸乙酯 6.N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1mol 〔中含有碳碳双键的数目为3N B.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移电子数为6Na C.26g乙炔中含有o键的数目为3NA D.1mol白磷P4)分子中含有的P一P键数目为4NA 7.下列离子方程式中，正确的是() A.向漂白粉溶液中通入少量S02:S02+Ca2++2Cl0~+H20=CaS0,↓+2HC10 B.向甲酸加入氢氧化铜：HCOOH+OH=HC00~+H0 C.铅酸蓄电池充电时阳极反应式：PbS04-2e+2H20=Pb02+S0+4H D.向CuS04溶液中加入过量氨水：Cu2+2NH3H20=Cu(OHD2↓+2NH4 8.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期 主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，下列说法错误的是（) W A.简单氢化物沸点：E<Z<W B.元素电负性：Y<X<W C.第一电离能：Y<W<Z D.ZW3和YW32的空间结构均为平面三角形 9.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是() CHBr← Br2 Br2 CH,-CH-CH2-CCI →CH6Br2 X 光 Y 催化剂 (CjH)n Z A.丙烯分子中最多7个原子共平面 B.X的结构简式为CHCH=CHBr 一CH一CH一 C.生成Y的反应类型为加成反应 D.聚合物Z的链节为 CH 高二化学第2页共6页 10.下列实验操作与现象及实验结论均正确的是（) 选项 实验操作及现象 结论 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇 乙醇中羟基氢的活泼性比 A 和水中，钠与水反应更剧烈 水中羟基氢的活泼性弱 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 S02具有漂白性 C 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体 直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该反应生成了乙烯 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1molL HCIO的酸性弱于HF D HCIO溶液和HF溶液的pH,前者大于后者 11.某催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下： CO2、化合物A 过程V H H CH,OH o-H- H H一 HH-0- 一H →C02、H2 H 过程I H 过程Ⅱ H2O过程Ⅲ 过程V 下列说法错误的是( A.化合物A的化学式为CH4 B.过程I涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 C.过程I到过程V反应的化学方程式为CHOH+H20=CO2↑+3H2↑ D.为提高H2的平衡产率，需更换活性更高的催化剂 12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是() a用电器P 物 五0 CoH2O。 质子交换膜 A.该电池不能在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20-24e=6C02+24H+ C.放电过程中，质子(H)从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1ol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L HO OH 13.在实施广西关键金属高质量发展工作中，丁二酮肟( )常用于检验N2+。在稀氨 HC-C-C-CH. 水介质中，丁二酮肟与N+反应生成鲜红色沉淀（配合物），其结构如图。下列说法正确的是 () A.丁二酮肟中杂化方式为sp的原子共有2个 B.该配合物存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C.N2+形成该配合物时化合价变为+4价 D.该配合物的配体数为2 高二化学第3页共6页 14.室温下，向H2S水溶液加入NaOH溶液，其中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图 c(H,S) 1.0 [例如：6(，)=cH,+cs)+S可]。 ① ⊙ 下列说法错误的是() 0.5 A.曲线③代表S2的物质的量分数随pH的变化 13.0 B.0.1molL-NaHS溶液中：c(H2S)>c(S2-) 0.0 6 10 C.pH=8时，溶液中存在2c(S2-)+c(HS)>cNa) pH D.pH=10时，cH2S):cHS-):c(S2-)=1:1000:1 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.（14分)硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备 MnNO3)2并测定其纯度。已知：Kp[Mn(OHD2]=1.9×10-13、Kp[Fe(OHD2]=4.9×10-17、 KmFe(OHD]=2.8×10-39。回答下列问题： 蒸馏水 X 仪器a 沸 石 废NaNO3 浓 Mn片 (含NazS0: 硫 NaOH 杂质) (含少 酸 量Fe) 溶液 A B C D E (1)制备MnNO3)2o ①装置A用于制备水蒸气，仪器a的名称为 ②控制装置B的温度在60~80℃，装置A生成的水蒸气通入装置B中，向装置B通入水 蒸气的作用是 ③硝酸与Mn反应时生成NO和NO2,NO和NO2的物质的量之比为1：1，该反应的化学 方程式为 ④尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NNO3,打开装置E中的活塞K,通入足量气体 X,则气体X应为 (填标号)。 A.氨气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气 ⑤实验结束后，向装置C所得混合液中加入MO,充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和 洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MO的作用 是 (2)测定产品的纯度：准确称量mg产品，配成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用 c mol-L酸性KMnO4标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为VmL。 ①滴定反应原理为 (用离子方程式表示，滴定反应中生成MnO2)。 ②达到滴定终点的标志是 ③产品中MnNO)2的质量分数为 (用含c、m和V的代数式表示)。 高二化学第4页共6页 16.(15分)Ni2O3是一种重要的蓄电池材料，为贯彻落实习近平总书记提出的“绿水青山就是金 山银山”指导思想，某工厂从镍锌合金废料（主要含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu等金属)中回收 Ni2O3,其工艺流程图如下所示。 H,SO. ①通H,S 加碳酸钙 HNO,(稀)H2O2 调pH=4.5 ②调pH NaF H2C204 一系列 反应→过滤]→过滤2→过滤3→沉镍 操作 镍锌合金废料酸溶 →球→Ni,03 滤渣1 CuS、 滤渣2 滤液 ZnS 已知：i.草酸的钙、镁、镍盐以及MgF2、CaF2均难溶于水。 ⅱ溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表： 金属离子 Ni2+ Fe2+ Fe3+ Ca2+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6 完全时(c=1.0×105mol/L)的pH 9.2 9.0 3.2 微溶 请回答下列问题： (1)Ni元素在周期表中的位置是 (2)H202的电子式为 ,在“反应”步骤中加入H202的作用是 (3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)向“过滤1”的滤液中通入H2S至饱和除Cu、Z元素，且控制溶液的pH=1,则此时溶 液中c(Cu2)= molL[己知：溶液中c(H2S)=0.1moL-:HS的Ka=1×10-7、 K2=1X10l3;CuS的Kp=1×1036]。 (5)“沉镍”后经干燥脱水得到NiC2O4,隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3,同时生成 体积比为1：3的两种气体，写出NC2O4高温分解的化学方程式为 (6)镍的氧化物NiO的晶体结构与NaCI相似，其晶胞结构及离子半径数据如下： 离子 Na" Ni2+ CI 02 离子半径 102pm 69 pm 181pm 140pm ①已知该晶胞的边长为anm,阿伏伽德罗常数用Na表示，则该晶体的密度为gcm3。 ②NiO的熔点比NaCI高的原因是 17.(14分)CH4是一种清洁能源，也是重要的化工原料气。回答下列问题： (1)在催化剂作用下，利用CH与CO2反应制备合成气(C0+H2),体系中发生反应的热化学 方程式如下： 反应I:CH4(g)+C02(g)÷2C0(g)+2H2(g)△H=+246.5 kJ-mol1 反应IⅡ：H2(g)+C02(g)÷CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kmol1 反应Ⅲ：2C0(g)÷C02(g)+Cs)△H=-172.5 kJ'mol1 ①若向体系中通入适量的水蒸气，可减少C(S)的生成。发生的反应为 3CH4(g)+C02(g)+2H2O(g)÷4C0(g)+8H2(g)△H,其中△= kJ-mol厂l。 高二化学第5页共6页 ②关于上述反应体系（包含反应I、Ⅱ和I),下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.反应I在低温条件下可自发进行 B.向体系中加入适量的炭粉，可减小正反应速率 C.平衡后适当增大原料气中C02的浓度，达新平衡时合成气中，需的值减小 D.若0的值不变，则说明各反应已经达到化学平衡状态 (2)利用CH4和HS可制备CS2,反应的热化学方程式为CH4(g)+2H2S(g)÷2CS2(g)+4H2(g)△H。 向某密闭容器中充入1 nolCH4(g)和2molH2S(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时， CH4的转化率为a(CH4)。在T=150℃时a(CH4)与p(压强)、在p=200kPa时a(CH4)与T(温度) 的关系如图1所示： p/kPa 100200300400500 -a ® 0.80 0.70 甲烷 氧化物 0.60 y -b 0.50 100150200250300 T/C 合成气(CO+H2) 气 图1 图2 ①△H0(填“>”、“<”或“=”)。 ②曲线b表示a(CH4)与】 (填“p”或“T”)的关系曲线，原因是 ③x、y、z三点对应的平衡常数K(x)、K(y)、K(z)的大小关系是 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数Kx= (用平衡时各物质的物质的量 分数代替平衡浓度计算)。 (3)以CH4为燃料通过高温电化学法也可以制备合成气，其装置如图2所示。工作时熔融的 氧化物可传导O2,则负极反应式为 18.(15分)有机物M在有机化工领域具有十分重要的价值，其一种合成路线如下： 0 CH3 C.HRO OH CH,=CcH,Br/CCl B→） △ ②H 催化剂 囚 OH Br OH 回 M 回答下列问题： (1)A的化学名称为 B→C的试剂和反应条件为 (2)D→E的反应类型为 F含有的官能团名称为 (3)CD的化学方程式为 0 (4)G的结构简式为 (5)化合物X是A的同分异构体，与A含有相同官能团的X有_种（含立体异构）。 (6)有机分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基(-OR)为推电子基。下列 有机物中碱性由强到弱的排序是 (填序号)。 NH2 NH NH2 b OCH, 高二化学第6页共6页高二自主检测练习 化学参考答案 题号1234 678 91011121314 答案D BADBCCBBA DCDC 1.D【详解】A.银饰的主要材质是Ag,属于金属晶体，A正确；B.酿酒过程中淀粉发生了复杂的 化学反应转化为乙醇，B正确；C.铜鼓表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜[C(OH)CO],C正确； 淀粉与纤维素的n值不同，不是同分异构体，D错误。 2.B【详解】A.该结构主链有6个碳原子，命名为3-甲基己烷，A错误；B.乙烯分子为平面形分子， 该球棍模型正确，B正确；C.HCI为共价化合物，电子式为H:CI:,C错误；D.基态Cr原子有6个 3d .4s 价电子，价电子排布为34s,价层电子轨道表示式为t1↑1T团，D错误。 3.A【详解】A.同主族的碱金属元素，从上往下金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性 越强，则碱性：LOH<KOH,A错误；B.氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强， 键合电子之间的排斥力更大，故HO的键角大于HS,B正确；C.Br和I位于第VIIA族，同族元 素从上到下非金属性减弱，则非金属性：B>I,C正确；D.N和P位于第VA族，同族元素从上到 下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N>P,热稳定性：NH3>PH3,D 正确。 4.D【详解】A.分子式是C6HsO6,A正确：B.分子中含有两个手性碳原子，如图所 HO 示，B正确：C.维生素C中含有羟基，可以发生酯化反应，属于取代反应，含有碳 碳双键，可以发生加成反应，加聚反应，含有醇羟基和碳碳双键可以被酸性高锰酸 HO OH 钾氧化，C正确：D.维生素C中含有醇羟基、碳碳双键，它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使 溶液紫色褪去，因此不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，D错误；故答案为D。 5.B【详解】A.NaOH固体溶于浓氨水时，既放热促进NH3·HO分解，又增大OH浓度，促进NH3 逸出，该固液不加热装置可以制备氨气，能达到实验目的，A正确；B.挥发的溴可与硝酸银反应， 不能证明苯与液溴发生取代反应，应加装置除去挥发的溴，B错误；C.定容时，视线应与容量瓶中 凹液面最低处相平，C正确：D.乙酸和乙醇易挥发会随乙酸乙酯蒸出且易溶于水，通入饱和Na2CO3, 且注意防倒吸，故试管导管口放到液面之上，D正确。 6.C【详解】A.苯中不含有碳碳双键，A错误；B.1mol N2和3molH2一定条件下充分反应，反应为 可逆反应，进行不完全，实际转移电子数小于6NA,B错误；C.26g乙炔的物质的量为lmol,1个 乙炔分子含3个σ键，故26g乙炔的σ键的数目为3N,C正确；D.白磷分子为正四面体结构，每个 P4分子含6个P一P键，1molP4含6NA个P一P键，D错误。 7.C【详解】A.向漂白粉溶液中通入少量的SO2,SO,与C(ClO)2发生氧化还原反应，离子方程式为 SO,+Ca2++3ClO~+HO=CaSO4+CI-+2HClO,A错误；B.将甲酸加入氢氧化铜，离子方程式 为2 HCOOH+C(OH)2=Cu++2HCOO-+2H,O,B错误；C.铅酸蓄电池充电时，PbO2为阳极， 电极反应式为PbSO4-2e+2HO=PbO2+SO+4H,C正确。D.向CSO4溶液中加入过量氨水时，应 形成[CuNH)4]P+络离子，而非Cu(OHD2沉淀，离子方程式为C++4NH3·H,O=[Cu(NH)4]2++ 4H,O,D错误。 8.B【详解】分析可知X、Y、Z、W、E分别为H、C、N、O、P。A.PH3和NH3结构相似，但NH3 第1页共5页 中存在分子间氢键，沸点：NH3>PH3;HO中平均每个分子含两个氢键，NH3中平均每个分子含一 个氢键，故简单氢化物沸点：PH3NH3<HO,A正确：B.同周期从左到右元素的电负性增强，H<C< O,B错误；同周期元素第一电离能从左往右呈增大的趋势，在第ⅡA、VA族出现反常，故第一电 离能：C<O<N,C正确：NO,和CO?的空间结构均为平面三角形，D正确。 9.B【详解】CH)一CH-CH与Br的CC4发生加成反应，生成H,C一CH-CH,Br Br Y);CH3-CH-CH2 与B在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成S,CH=CH, (X);CH3CH=CH在催化剂作 Br 十CH,-CH 用下发生加聚反应，生成 1(Z)。A.丙烯(CH-CH-CH)共3个C和4个H共7个原 CH 子共平面( ,A正确；B.X正确结构简式为B1CH2CH=CH2,B错误；D.聚丙烯的 HH CH2-CH- 链节是 CH,D正确。 10.A【详解】A.相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，可说 明水中羟基的活性大于乙醇中羟基的活性，A正确：B.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪 色是因为SO2作为酸性氧化物与NaOH反应，溶液碱性减弱，并非SO2的漂白性导致，B错误；溴 乙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明 反应生成了乙烯，C错误；HCIO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH,实 验操作错误，应使用pH计测定其pH,D错误。 11.D【详解】A.分析流程可知，过程V发生反应CH3OOCH→CO2+CH4,故化合物A的化学式为 CH4,A正确；B.过程I发生了O-H键断裂和H一H键形成，故涉及了极性键的断裂和非极性键 的形成，B正确：C.综合分析过程I~V可知，反应的化学方程式为CH3OH+HO=CO,+3H2↑， C正确。D.催化剂无法影响反应的限度，故更换活性更高的催化剂无法提高H的平衡产率，D错误。 12.C【详解】A.高温条件下微生物体内蛋白质会变性，该电池不能够在高温下工作，故A正确：B. 葡萄糖是还原剂，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6十6HO-24e=6C02↑+24H, 故B正确：C.原电池内部阳离子应向正极移动，即H通过质子交换膜向电池右侧迁移，故C错误： D.正极反应式为O+4e+4H=2HO,联系负极反应，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，理论上 能生成标准状况下CO2气体22.4L,故D正确。 13.D【详解】A.丁二酮肟结构中杂化方式为sp的原子为双键两端的C和N,共有4个，A错误： B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键。B错误；C.形成配合物时，中心离子N+化合价不变， 仍为+2价，C错误；D.该配合物中，1个丁二酮肟是1个配体，每个配体为双齿配体，共含有2个 丁二酮肟配体，配位数为4，配体数为2，D正确。 14.C【详解】A.根据题日信息，推测出①②③曲线依次为HS、HS、S2的物质的量分数随pH的 变化，A正确；B.由分析可知，Ka1HS)=1.0×107、Ka(HS)=1.0×10-13,硫氢根离子的水解常数为： K2-K=1.0x10-14 K-10x1071.0x101>KHS)1.0x1013,则Hs在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液 中水解产物HS的浓度大于电离产物S,B正确；C.根据溶液中的电荷守恒2c(S2)十c(HS)+c(OH) 第2页共5页 =c(Na)十c(H,pH-8时，c(OH)c(H,故2c(S2-)十c(HS)<cNat,C错误；D.由电离常数可知， 溶液H为10时，溶液中s=891.0:10则擦液中e0》=100S):同理可知 溶液c(S2-)=10-3c(HS-)中，则溶液中c(H,S):c(HS-):c(S2-)=1:1000:1,D正确。 15.(14分) (1)①圆底烧瓶(1分) ②提供热量，将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应(2分) ③2Mn+6HNO3=2MnNO3)2+NO↑+NO↑+3HO(2分) ④C(1分) ⑤调节溶液的pH,使Fe+转化为Fe(OH)3沉淀而除去(2分) (2)①2MnO4+3Mn2++2HO=5MnO2J+4H+(2分) ②滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色(2分) ③1074cy%(2分) 【详解】(1)①仪器a为圆底烧瓶。 ②由实验目的和原理推知，装置A用于制备水蒸气，水蒸气通入装置B中提供热量并将生成的硝酸 吹入装置C中与金属反应。 ④尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NNO3,需要加入氧化剂，由此向试剂瓶中通入足量的空气 或02。 ⑤Mm片中含有的Fe在实验中转化为Fe+,实验结束后向装置C所得混合液中加入MO,可调节 溶液的pH,使Fe+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)①滴定原理是利用KMnO4与Mn(NO3),发生归中反应生成MnO2,根据得失电子守恒和电荷守 恒配平反应的离子方程式为2MnO+3Mn++2H2O=5MnO2↓+4H。 ②利用KMO4的颜色变化来指示终点，达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为 浅红色，且半分钟内不恢复原色。 ③由反应原理可得关系式：2MnO4~3Mn+,则产品中Mn(NO)2的质量分数为 2v10克：9gr置×109%96： 2×1mg m 16.(15分) (1)第四周期第Ⅷ族(1分) (2) H:O:O:H(2分) 将Fe2+氧化为Fe+,便于后续除去铁元素(2分) (3)MgF2、CaF2(2分) (4)1×1017(2分) (5)2NiC04高温Ni0+3C0↑+C0↑(2分) (6)①ax101N 300 (2分) ②Ni+半径小于Na+,O?半径小于CI,且NiO中离子所带电荷数 多，则离子键的强度：NiO>NaCl,故熔点：NiO>NaCl。(2分) 【详解】镍锌合金废料先在稀硫酸和稀硝酸的混合酸中溶解，使Ni、Zn、Mg、Fe、Cu等金属转化 为相应的离子；加入HO2将Fe+氧化为Fe3+,再用碳酸钙调节pH,使Fe+形成Fe(OH)3沉淀并过 滤除去；向滤液中通入HS,让Cu+、Zn+转化为CS、ZnS沉淀而分离；加入NaF溶液沉淀Mg+ Ca+得到MgF2、CaF2滤渣；再加入草酸沉镍，得到NiCO4沉淀；最后将NiCO4沉淀洗涤、千燥， 在空气中煅烧，最终得到NiO3。据此分析。 (1)Ni是28号元素，在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族； 第3页共5页 (2)HO2的结构式为H-O-O-H,电子式为H:O:0:H;HO2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+,使 其在pH=4.5时能形成Fe(OH)3沉淀并过滤除去； (3)滤液3中加入NaF,Ca+、Mg2+转化为CaF2、MgF2过滤除去； (4)控制溶液的pH=1,则c(H)=0.1mol.L-1。HS的两步解离为H,S=H++HS-、HS-÷H+S2-, 对应的两步解离常数为K=)K）过，两式相乘有K1·K-的)迪，代入已 c(H2S) cHS) c(H2S) 知数据Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-13、c(H,S)=0.1mol:L-1、c(H)=0.1mol·L-1,所以c(S2)=1×10-19moL1。 由K(CuS)=c(C2+):c(S2-)=1×10-36,得c(Cu2+=1×10-17m0L1。 (5)NCO4隔绝空气分解，发生氧化还原反应，Ni由十2价升高到+3价，则C由+3价降低到十 2价，由于题目要求生成两种混合气体，因此另一种气体为CO2;根据化合价升降守恒进行配平， Ni化合价升高2×(3-2)，C化合价升高1×(4-3)，C化合价降低3×(3-2)，生成NiO3、C0、 CO2,配平方程式为：2NiC,O4=NiO3+3CO+CO2。 (6)①根据公式p=然号，经计算Ni0晶胞中共有4个Ni0,M=75gm0H,ama×107am,计算 300 可得p= 10Ng·cm-3。②i0的晶体结构与NaC相似，都是离子晶体，离子晶体的熔沸 点与离子键的强度有关，离子半径越小且所带电荷越多，离子键越强。 17.(14分) (1)①657.1(2分)②CD（2分) (2)①>(1分) ②p(1分) 该反应为气体总体积增大的反应，压强增大时平衡向左移 动，CH4的转化率减小。(2分) ③K(x)=Ky)<K(z)(2分) @裙2分) (3)CH4-2e+O2=C0+2H2(2分) 【详解】(1)①由反应I和IⅡ(I×3-IⅡ×2)可推得3CH4(g)+CO(g)十2HO(g)÷4CO(g)+8H(g), 故根据盖斯定律可得，△H=△H1×3一△H2×2=246.5×3一41.2×2=657.1kJ.mol1 ②A.对于反应I要自发进行，需△G=△H1一T△S<0,因该反应△H1>0,正反应为熵增，△S0,要使 △G<0,T应为高温，故A错误；B.改变固体物质的用量，化学反应速率不变，故B错误；C.适当 增大C0:的浓度，反应1平衡正向移动，nH和(CO)按11的比例同时增大，因此的值不变： 增大C02的浓度，而反应Ⅱ的平衡也会正向移动，导致nH)减小，n(C0)增大，最终使的值减 n(co) 小，C正确：D.当反应未达平衡时，体系中各物质的含量均为变量，此时器的值也为变量，当鹞 的值不变时，则可说明各反应已达化学平衡状态，D正确。 (2)该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，所以压强越大，平衡左移，达平衡时CH4的 转化率就越小，因此，曲线b表示在T=150℃时a(CH4)与p的变化关系，则曲线a表示在p=200kPa 时o(CH4)与T的变化关系。 ①由上述分析可知，曲线a表示在p-200kPa时a(CH4)与T的变化关系，温度越高，达平衡时c(CH4) 就越大，故答案为：△H>0; ②由上述分析可知，曲线b表示在T=150℃时(CH4)与p的变化关系；由化学方程式可知，压强越 大，平衡左移，达平衡时a(CH4)就越小： ③x、y在曲线b上，则说明x、y两点对应的温度均为150℃，x、z在曲线a上，则说明x、z两点 第4页共5页 对应的压强均为200kPa,但z点对应的温度(200℃)更高，又因①知该反应△H0,所以，温度越高， 达平衡时平衡常数就越大，故答案为：K(x)=K(y)<K(Z): ④由图中y点对应(CH4)0.6,根据化学方程式，列三段式计算如下： CH4(g)+2H2S(g)2CS2(g)+4H2(g) 11起 1mol 2mol 0 0 1n转 11mo1×0.6 2mol×0.6 1.2mol 2.4mol n平 0.4mol 0.8mol 1.2mol 2.4mol 所以，达平衡时混合气体总物质的量为：0.4+0.8+1.2+2.4=4.8mol 1.222.4、4 所以，K=）盘) 04)×(082 16 (3)由图分析可知，该装置为原电池装置，通甲烷为负极，通空气为正极，工作时O向负极方向 移动，负极产物是C0和H2,所以，电极反应为：CH4-2e+O?=C0+2H2。 18.(15分) (1)2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯(2分) NaOH水溶液、加热(2分) (2)氧化反应(1分) 碳溴键、羧基(2分) CH3 CH3 CH,OH (3)2CH3CCH2OH+02 uL2CH,CCH0+2H,0(2分） (4 (2分) △ OH OH (5)3(2分) (6)c>a>b(2分) 【详解】A→B为A中碳碳双键和溴发生的加成反应，则B为☐，C→D为醇的催化氧化，则D BrBr 为 D→E为醛基被氧化为羧基的过程，则E为 COOH,结合F和M的结构简式可知，M OH OH CH,OH 为苯甲醇 以此解题。 (1)A的化学名称为2-甲基-1-丙烯；B为☐，结合C的结构简式可知，B→C为卤代烃的水解， Br Br 需要的试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热。 (2)D→E为醛基被氧化为羧基，反应类型为氧化反应；F含有的官能团名称为溴原子、羧基。 HC。CHHC、H (5)X的结构一共3种：CHCH-CH-CH3、 C=C C=C HCH、HcH (6)-OCH3为推电子基，-C1为吸电子基团，所以N原子电子云密度ca>b,N原子电子云密度越 大，碱性由强到弱的排序是c>a>b。 第5页共5页