精品解析：广西2025-2026学年下学期高二年级四月阶段性检测 化学试卷

高二年级四月阶段性检测 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．生石灰 B．砚 C．聚丙烯板材 D．不锈钢油壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰的主要成分为，属于无机氧化物，A错误； B．砚的主要成分为硅酸盐等无机矿物材料，属于无机物，B错误； C．聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的有机高分子化合物，属于有机物，C正确； D．不锈钢是铁、碳等元素形成的合金，属于无机金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】配合物的定义是：由中心原子（或离子）和配体（分子/离子）通过配位键结合，形成稳定配位单元的化合物，一般具有明确的内界（配位单元）和外界结构。 【详解】A．是与通过氢键结合形成的弱电解质，不存在配位键构成的稳定配位单元，不属于配合物，A符合题意； B．（六氟合铝酸钠）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，B不符合题意； C．​（三氯化六氨合钴）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，C不符合题意； D．​（硫酸四水合铜）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 D. 、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为sp、和 【答案】A 【解析】 【详解】A．二甲醚的结构简式为，A正确； B．H原子的基态电子排布在1s轨道，激发态电子会跃迁到更高能级，但不存在1p轨道，B错误； C．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的正确反应为：，C错误； D．中碳原子为杂化，石墨中碳原子为杂化，金刚石中碳原子为杂化，D错误； 故答案选A。 4. 某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题干核磁共振氢谱图可知，图中有1组峰，说明该有机化合物中含有1种类型的H原子； 【详解】A．CH3CH2OH分子含有3种不同环境的H原子，A错误； B．CH3CHO分子中含有2种不同环境的H原子，B错误； C．分子存在对称性，只含有1种类型的H原子，C正确； D．分子是对称结构，含有3种不同环境的H原子，D错误； 故选C。 5. 实验室中，为了准确量取的溶液，最适宜选用的仪器是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 碱式滴定管 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒的精度仅为0.1 mL，无法达到量取 溶液所需的0.01 mL精度，A错误； B．烧杯仅能粗略量取液体体积，精度远低于0.01 mL，无法满足准确量取的要求，B错误； C．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的定容仪器，只有固定刻度线，不能用来量取任意体积的液体，C错误； D．碱式滴定管精度为0.01 mL，且可盛装碱性的溶液，能够准确量取 NaOH溶液，D正确； 故答案为D。 6. 合成氨气时，下列措施不利于提高其反应速率的是 A. 加入适宜的催化剂 B. 适当降低温度 C. 压缩容器体积 D. 增大或的物质的量浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，显著提高化学反应速率，有利于提高反应速率，A不符合题意； B．降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞频率降低，化学反应速率减慢，不利于提高反应速率，B符合题意； C．压缩容器体积会增大体系压强，使气体反应物浓度升高，反应速率加快，有利于提高反应速率，C不符合题意； D．增大反应物或的物质的量浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率升高，反应速率加快，有利于提高反应速率，D不符合题意； 故答案为B。 7. 下列物质属于配合物，且向其水溶液中加入溶液，能生成沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在配位键，不属于配合物，A不符合题意； B．属于配合物，但所有均作为配体存在于内界，无法电离出自由移动的，加入不能生成沉淀，B不符合题意； C．属于配合物，无外界离子，所有均为内界配体，无法电离出自由移动的，加入不能生成沉淀，C不符合题意； D． 属于配合物，外界存在可自由电离的，加入能生成沉淀，D符合题意； 故选D。 8. 下列叙述与对应图示相符的是 A．收集氨气 B．稀释浓硫酸 C．制备少量NO D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度小于空气，应采用向下排空气法收集，洗气瓶装置需短管进气、长管出气，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，且浓硫酸具有强腐蚀性，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中是在试管中振荡操作，试管不适合稀释浓硫酸(放热剧烈易喷溅)，且操作方式不规范，B错误； C．铜丝与稀硝酸在U型管中发生反应：，NO难溶于水，可将U型管右侧空气排出，实现NO的制备与收集，装置合理，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，视线需与容量瓶内凹液面的最低处保持水平，图中为仰视刻度线，操作错误，D错误； 故选C。 【点睛】 9. X、Y、Z是原子序数依次增大的长周期主族元素，X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A. 单质X属于共价晶体 B. 和均属于共价化合物 C. 元素组成的单质的硬度：Z＞X D. Z元素组成的单质能用来置换KOH溶液中的K 【答案】A 【解析】 【分析】Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级，核外电子排布为，则Z为37号元素；结合X、Y、Z是原子序数依次增大的长周期主族元素，X、Y是第四周期元素，X价层电子数为4、Y只有1个未成对电子，可推出X为，Y为； 【详解】A．X为，单质晶体结构与金刚石类似，靠共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．为，属于共价化合物，为 ，是活泼金属和卤素形成的离子化合物，二者不都属于共价化合物，B错误； C．Z为，单质属于质软的碱金属，X为，单质为共价晶体硬度大，故单质硬度，C错误； D．性质极活泼，投入溶液中会优先和水反应，无法置换出，D错误； 故选A。 10. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 分子的键角大于分子的键角() 双键对单键的斥力比单键对单键的斥力大 B 熔点： Ca-F的键长小于C-H的键长 C 萘易溶于四氯化碳 非极性溶质溶于非极性溶剂 D 冠醚18-冠-6可识别K+ 18-冠-6能与K+形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和HCHO的中心原子均为杂化，呈平面结构，HCHO中碳氧双键对C-H单键的斥力大于单键间斥力，使得 小于的120°键角，解释合理，A不符合题意； B．是离子晶体，熔化破坏离子键，是分子晶体，熔化破坏弱的分子间作用力，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，与键长无关，解释错误，B符合题意； C．萘和四氯化碳均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，解释合理，C不符合题意； D．18-冠-6的空腔尺寸与匹配，二者可通过配位作用形成超分子，因此可识别，解释合理，D不符合题意； 故选B。 11. 下列反应方程式书写错误的是 A. 将SO2缓慢通入溶液中： B. 将H2S缓慢通入溶液中： C. 将少量CO2缓慢通入溶液中： D. 将少量NO2和O2的混合气体缓慢通入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，弱酸无法制强酸，该反应不能发生，A错误； B．CuS是既不溶于水也不溶于强酸的沉淀，该反应因生成了极难溶的物质而可发生，方程式配平正确，B正确； C．少量CO2通入NaOH溶液时生成正盐Na2CO3，方程式配平正确，C正确； D．NO2与O2按物质的量比4:1和水反应恰好生成HNO3，原子、电子均守恒，方程式书写正确，D正确； 故选A。 12. 研究发现，在常温常压下电催化CO2和含氮物质(等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示，下列说法错误的是(两电极均为惰性电极) A. KNO3为电解质 B. 阳极的电极反应式为 C. 该装置工作时，主要由电能转化为化学能 D. 每消耗4.4gCO2，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，该装置是电解池。右侧水失去电子，是阳极，产生氧气，电极反应式为：，氢离子从阳极移向阴极；左侧硝酸根离子得到电子，是阴极，生成尿素，电极反应式为：； 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；KNO3为电解质，A正确； B．阳极水失去电子被氧化，反应为，B错误； C．该装置是电解池，工作时，主要由电能转化为化学能，C正确； D．4.4gCO2为0.1mol，结合反应，每消耗0.1molCO2，转移电子，D正确； 故选B。 13. 磷锡青铜合金广泛用于仪器表中的耐磨零件和抗磁元件，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是 A. 金属活动性：Sn＞Cu B. 晶胞中原子个数之比： C. 若2号原子的分数坐标为，则3号原子的分数坐标为 D. 若1号原子和2号原子之间的距离为 ，则该晶胞的边长为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据金属活动性顺序表，Sn排在Cu之前，金属活动性 ，A正确； B．均摊法计算原子数目：Sn位于晶胞顶点， ；Cu位于6个面的面心， ；P位于体心， ，因此 ，B正确； C．2号坐标为，说明以晶胞顶点为原点、晶胞边长为单位1建立坐标系，3号位于晶胞下底面的中心，因此分数坐标为，C正确； D．1号位于面心，2号位于顶点，设边长为x，则1号原子和2号原子之间的距离为 ，求得 ，D错误； 故选D。 14. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点时，水的电离程度最大，此时表示硫酸与氨水刚好反应完，根据题干的数据，，故A错误； B．a点溶液的横坐标为0，表明硫酸还没有滴入，为氨水溶液，要满足电荷守恒，故有等式：，故B错误； C．b点表示硫酸与氨水刚好反应完，得到 (NH4)2SO4溶液，显酸性，，，c(H+)>10-7mol/L，故，故C正确； D．c点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为红色，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1，2-二氯乙烷是植物生长调节剂矮壮素的中间体。其不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6°C．科学家提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置如图所示(夹持装置已略去，试剂瓶中盛装的试剂均足量)。 已知：①装置Ⅶ中，在热油浴和作用下，乙醇会发生消去反应生成乙烯； ②装置Ⅳ中，实验开始前先加入，其目的是溶解气体和起催化剂作用，该装置中的磁力搅拌器已省略； ③装置Ⅰ和装置Ⅳ的加热装置已略去； ④甲醇可与水以任意比例互溶的原因是分子间存在氢键。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列溶液可用来代替装置Ⅱ的饱和食盐水，且能起到相同作用的是_______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 饱和氯化钙溶液 D. 氢氧化钠溶液 （4）装置Ⅵ中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因是_______。 （5）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。 （6）尾气中可能含有的气体为_______(填化学式)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）C （4）分子间存在氢键(或其他合理答案) （5） ①. ②. 加成反应 （6）和 【解析】 【分析】本题实验主要探究的是利用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷。由题干中的装置图可知，装置Ⅰ的主要作用是制备氯气；装置Ⅱ、Ⅲ为除杂装置，目的是除去氯气中混有的、；装置Ⅳ为主要发生装置，利用乙烯与氯气的加成反应制备1，2-二氯乙烷；装置Ⅴ除水、装置Ⅵ除去乙烯中混有的乙醇；根据题干的已知条件，装置Ⅶ的主要作用是制备乙烯，据此分析作答。 【小问1详解】 盛装的仪器a名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知装置Ⅰ中是制备氯气的反应，其离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去中的，能替换饱和食盐水且可以起到相同作用的： A．稀盐酸：不能有效除去，盐酸易挥发可能会增加杂质气体的含量，同时在稀盐酸中也有一定的溶解度，故A不符合题意； B．稀硫酸：不能有效除去，同时在稀硫酸中也有一定的溶解度故，B不符合题意； C．饱和氯化钙溶液：极易溶于水溶液（即饱和氯化钙溶液），饱和氯化钙溶液中浓度接近饱和，利用同离子效应可以有效降低在其中的溶解度（氯气溶于水是可逆反应，平衡左移），故C符合题意； D．氢氧化钠溶液：碱性溶液不仅会吸收，同时也与发生反应，故D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 装置Ⅵ中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因为：二者之间能够形成分子间的氢键，增加溶解度； 【小问5详解】 由分析可知装置Ⅳ中是乙烯与氯气的加成反应制备1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 尾气中可能含有未反应完全的和。 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）Zn位于元素周期表中的_______(填“s”或“ds”)区。 （2）Na2CO3溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_______。 （4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 碱浸脱氯 ②. 会产生污染性气体且会引入新的杂质 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】高氯烟道灰(主要含有等)，加入经“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把、转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，过滤除去和。“中和除杂”通过调节pH值使转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为、。CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解并返回“碱浸脱氯”的流程中。“电解分离”时离子的放电顺序在之前，在之后，产生大量气泡时，说明开始放电，即已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 【小问1详解】 Zn位于元素周期表第IIB族，属于ds区。 【小问2详解】 中的水解使溶液显碱性，离子方程式为。 【小问3详解】 “碱浸脱氯”使可溶性锌盐转化为碱式碳酸锌沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 “中和除杂”通过加入调节pH值使转化为氢氧化铁沉淀而除去。故滤渣2为。 【小问5详解】 CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解形成溶液，可返回到“碱浸脱氯”步骤中。 不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为硝酸会引入，同时产生NOx有毒气体，污染环境。 【小问6详解】 “电解分离”时离子的放电顺序：>>，在之前，在之后，产生大量气泡时，说明开始放电，即已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 电极反应为。 17. “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞(立方晶胞)结构如图所示。回答下列问题： （1）①碳化硅晶体的化学式为_______，属于_______(填“分子”“共价”或“离子”)晶体，存在的作用力为_______(填“氢键”“范德华力”或“共价键”)。 ②键长：Si—C_______(填“>”或“<”)Si—Si。 ③可通过_______实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角。 （2）碳化硅晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填标号)。 （3）若1号原子和2号原子之间的距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子和4号原子之间的距离为_______(用含a的代数式表示)nm。 ②碳化硅晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. SiC ②. 共价 ③. 共价键 ④. < ⑤. X射线衍射 （2）D （3） ①. ​a​ nm ②. 【解析】 【详解】（1）①由图可知，一个碳化硅晶胞中有4个C原子与个Si原子，故其化学式为SiC；碳化硅是典型的共价（原子）晶体，晶体中只存在共价键； ②碳与硅同主族，碳的半径小于硅，故Si—C＜Si—Si； ③可通过X射线衍射实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角； （2）Si位于顶点和面心，顶点投影在正方形四个顶点，四个侧面的面心投影在正方形四条边的中点，上下底面的面心投影重叠在正方形中心，因此四个顶点、四条边中点、中心均为Si（阴影）；4个C原子投影在对角线的四个位置，为白圈，符合的是选项D； （3） 1号、2号均为C，二者距离是晶胞面对角线的​，设晶胞边长为L，则​L​=a，得L=​a​ nm，3号原子和4号原子之间的距离为体对角线的，故长度为a nm，再利用密度==。 18. 一定量的CO2与足量的C(s)在体积可变的恒压(p MPa)密闭容器中发生反应： 。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。回答下列问题： （1）已知某密闭容器中，发生反应： ； 。则___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （2）若在某温度下，恒容密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 B. 当混合气体的相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 仅增大CO2(g)的浓度，达到平衡时，该反应的平衡常数将增大 D. 加入适宜的催化剂，此时正反应速率增大，逆反应速率减小 （3）对于反应 ，___________(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。 （4）若时，该反应进行至a点[仅发生反应]。 ①内，___________(用含p、t的代数式表示)。 ②CO2的转化率为___________%。 （5）℃时，该反应的平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示，分压总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2）AB （3） ①. 高温 ②. 该反应为吸热反应(或该反应为熵增吸热反应) （4） ①. ②. 25 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由已知反应：i​、ii​知目标反应可由得到，因此：； 平衡常数满足：反应相减时平衡常数相除，因此； 【小问2详解】 A．恒容密闭容器中，​，反应中C是固体，气体总质量随反应变化，不变，密度不再改变时，说明气体质量不变，反应达到平衡，A正确； B．平均相对分子质量​，反应中、均变化，随反应变化，当不再改变时，反应达到平衡，B正确； C．平衡常数只与温度有关，增大浓度，温度不变，平衡常数不变，C错误； D．催化剂同等程度增大正、逆反应速率，D错误； 故答案选； 【小问3详解】 由图像可知，温度升高，体积分数增大，说明该反应为吸热反应，；该反应正向气体分子数增多，，根据自发进行判据，高温条件下，反应自发进行； 【小问4详解】 ① 设初始​物质的量为，转化量为，则a点：，，总物质的量， 已知体积分数为，则，解得，，因此：； ②​转化率； 【小问5详解】 时，，，分压：，， 平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级四月阶段性检测 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．生石灰 B．砚 C．聚丙烯板材 D．不锈钢油壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 D. 、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为sp、和 4. 某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A. B. C. D. 5. 实验室中，为了准确量取的溶液，最适宜选用的仪器是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 碱式滴定管 6. 合成氨气时，下列措施不利于提高其反应速率的是 A. 加入适宜的催化剂 B. 适当降低温度 C. 压缩容器体积 D. 增大或的物质的量浓度 7. 下列物质属于配合物，且向其水溶液中加入溶液，能生成沉淀的是 A. B. C. D. 8. 下列叙述与对应图示相符的是 A．收集氨气 B．稀释浓硫酸 C．制备少量NO D．定容 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z是原子序数依次增大的长周期主族元素，X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A. 单质X属于共价晶体 B. 和均属于共价化合物 C. 元素组成的单质的硬度：Z＞X D. Z元素组成的单质能用来置换KOH溶液中的K 10. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 分子的键角大于分子的键角() 双键对单键的斥力比单键对单键的斥力大 B 熔点： Ca-F的键长小于C-H的键长 C 萘易溶于四氯化碳 非极性溶质溶于非极性溶剂 D 冠醚18-冠-6可识别K+ 18-冠-6能与K+形成超分子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应方程式书写错误的是 A. 将SO2缓慢通入溶液中： B. 将H2S缓慢通入溶液中： C. 将少量CO2缓慢通入溶液中： D. 将少量NO2和O2的混合气体缓慢通入水中： 12. 研究发现，在常温常压下电催化CO2和含氮物质(等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示，下列说法错误的是(两电极均为惰性电极) A. KNO3为电解质 B. 阳极的电极反应式为 C. 该装置工作时，主要由电能转化为化学能 D. 每消耗4.4gCO2，转移电子 13. 磷锡青铜合金广泛用于仪器表中的耐磨零件和抗磁元件，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是 A. 金属活动性：Sn＞Cu B. 晶胞中原子个数之比： C. 若2号原子的分数坐标为，则3号原子的分数坐标为 D. 若1号原子和2号原子之间的距离为 ，则该晶胞的边长为 14. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1，2-二氯乙烷是植物生长调节剂矮壮素的中间体。其不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6°C．科学家提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置如图所示(夹持装置已略去，试剂瓶中盛装的试剂均足量)。 已知：①装置Ⅶ中，在热油浴和作用下，乙醇会发生消去反应生成乙烯； ②装置Ⅳ中，实验开始前先加入，其目的是溶解气体和起催化剂作用，该装置中的磁力搅拌器已省略； ③装置Ⅰ和装置Ⅳ的加热装置已略去； ④甲醇可与水以任意比例互溶的原因是分子间存在氢键。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列溶液可用来代替装置Ⅱ的饱和食盐水，且能起到相同作用的是_______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 饱和氯化钙溶液 D. 氢氧化钠溶液 （4）装置Ⅵ中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因是_______。 （5）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。 （6）尾气中可能含有的气体为_______(填化学式)。 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）Zn位于元素周期表中的_______(填“s”或“ds”)区。 （2）Na2CO3溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_______。 （4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_______。 17. “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞(立方晶胞)结构如图所示。回答下列问题： （1）①碳化硅晶体的化学式为_______，属于_______(填“分子”“共价”或“离子”)晶体，存在的作用力为_______(填“氢键”“范德华力”或“共价键”)。 ②键长：Si—C_______(填“>”或“<”)Si—Si。 ③可通过_______实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角。 （2）碳化硅晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填标号)。 （3）若1号原子和2号原子之间的距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子和4号原子之间的距离为_______(用含a的代数式表示)nm。 ②碳化硅晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 18. 一定量的CO2与足量的C(s)在体积可变的恒压(p MPa)密闭容器中发生反应： 。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。回答下列问题： （1）已知某密闭容器中，发生反应： ； 。则___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （2）若在某温度下，恒容密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 B. 当混合气体的相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 仅增大CO2(g)的浓度，达到平衡时，该反应的平衡常数将增大 D. 加入适宜的催化剂，此时正反应速率增大，逆反应速率减小 （3）对于反应 ，___________(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。 （4）若时，该反应进行至a点[仅发生反应]。 ①内，___________(用含p、t的代数式表示)。 ②CO2的转化率为___________%。 （5）℃时，该反应的平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示，分压总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $