精品解析：广西南宁市三十三中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷

2024年3月高二年级化学月考题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、单选题 (本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 C. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 D. 电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二能层有2s、2p共2个能级，A项正确； B．d能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，则5个原子轨道最多可容纳10个电子，B项正确； C． p能级电子云有px、py、pz3 种不同的空间伸展方向，C项正确； D．电子的能量由能层和能级决定，与电子云的空间伸展方向无关，D项错误。 故选D。 2. 已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是 A. ①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物 B. 电负性：②>①>③ C. 第一电离能：①>③>② D. 三种元素均位于p区 【答案】B 【解析】 【分析】根据电子排布式，推出元素①-③分别为F、Si、N； 【详解】A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物四氟化硅，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>Si，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：F>N>Si，C正确； D．三种元素基态原子的价电子分别为：、、，均位于p区，D正确； 故选B。 3. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①；②；③；④。 则下列有关比较中正确的是 A. 原子半径：①>②>③>④ B. 第一电离能：④>③>①>② C. 最高正化合价：③>④>②>① D. 电负性：④>③>②>① 【答案】B 【解析】 【分析】①为Mg；②为Al；③为O；④为N。 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下半径逐渐增大，故原子半径：Mg>Al>N>O，A错误； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但处于全满或半满结构的原子第一电离能大于相邻元素，Mg外围电子排布全满，N的外围电子排布半满，故第一电离能：N>O>Mg>Al，B正确； C．①、②、③、④的最高正化合价为+2、+3、+2（OF2中O为+2价，O不存在+6价）、+5，C错误； D．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性：O>N>Al>Mg，D错误； 故选B。 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 的模型名称是四面体形 B. 以基态溴原子的简化核外电子排布式： C. 电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱 D. 分子的球棍模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子Cl的价层电子对数：，模型名称是四面体形，A项正确； B．基态溴原子的简化核外电子排布式中不能省略3d轨道上的电子，基态溴原子的简化电子排布式为：，B项错误； C．电子从2s能级跃迁到3p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱，C项错误； D．分子中，中心O原子最外层有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，则结构为V形结构，该球棍模型与其结构不符，D项错误； 故答案选A。 5. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 【答案】D 【解析】 【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误； C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误； D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语或表述正确的是 A. 键角大小关系： B. 的空间结构：正四面体形 C. 基态的价层电子排布式： D. 的共价键类型：非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．C2H2中碳为sp杂化，键角为180°；N2H2中氮为sp2杂化，键角约120°； H2O2中氧为sp3杂化，键角约为107°；故键角，A正确； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，B错误； C．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成亚铁离子，基态的价层电子排布式：，C错误； D．臭氧分子是一个极性分子，其中的两个共价键是极性键，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 的中心原子轨道杂化类型均为 C. 极易溶于水，只与氢键有关 D. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 的中心原子价层电子对数为3，且没有孤电子对，的空间结构为平面三角形，A项错误； B. 中σ键数目为2，S的孤电子对数为1，中σ键数目为3,S的孤电子对数为，中心原子道杂化类型均为，B项正确； C. 极易溶于水，因为和水均为极性分子，和水能形成分子间氢键，且与水反应生成一水合氨等，C项错误； D. 根据相似相溶规律，硫是非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性：，D项错误． 故选B。 8. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含)，反应生成和等，的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的基态价电子排布式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 中子数为30的的原子符号： D. 分子的立体构型：V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，基态价电子排布式为3d104s1，A正确； B．根据晶胞的结构，白球大一些为Fe，黑球小一些为S，每个S周围最近的Fe有4个，所以晶胞中S的配位数为4，B错误； C．中子数为30的Fe的原子质量数为56，原子符号为，C正确； D．SO2的键为2，孤电子数=，价层电子数为3，分子的立体构型为V形，D正确； 故选B。 9. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 简单氢化物稳定性：V<X C. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 D. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 【答案】A 【解析】 【分析】V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高，V为氧、X为硫；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基W为13号元素铝；态Y原子的价层电子排布式为4s1，Y为钾；Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子，Z为铜； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->K+，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>H2S，B错误； C．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式为[Ar] 3d104s1，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，D错误； 故选A。 10. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 A. 的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石 B. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键 C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI D. 酸性强于，则酸性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅、金刚石中形成的晶体都是原子晶体，由于键长C-C<Si-Si，键能C-C>Si-Si，则熔点为金刚石＞晶体硅，A错误； B．氧元素电负性很大，C2H5OH中含有-OH，分子间可以形成氢键，但CH3CHO中O原子与C原子相连，分子间不可以形成氢键，B错误； C．HCl是挥发性酸，浓硫酸不挥发，NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，NaI具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，得不到HI，C错误； D．F和Cl是电负性高的元素，F和Cl原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH和分子中羧基的极性增大，更加容易电离出H+，则酸性强于，酸性强于，D正确； 故选D。 11. 可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 含添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果 B. 图中黑色的球●代表 C. 每个周围紧邻且等距离的个数为4 D. 与最小核心距为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟化锶为强碱弱酸盐，能与溶液中的氢离子反应生成氢氟酸，所以含氟化锶添加剂的牙膏可以在酸性条件下防蛀效果降低，故A错误； B．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的黑球的个数为8×+6×=4，位于体内的白球的个数为8，由氟化锶的化学式可知，黑球为锶离子、白球为氟离子，故B正确； C．由晶胞结构可知，位于顶点的锶离子与位于面心的锶离子的距离最近，则每个锶离子周围紧邻且等距离的锶离子个数为12，故C错误； D．由晶胞结构可知，氟离子与锶离子的最小核心距为体对角线的，由晶胞的参数可知，最小核心距为，故D错误； 故选B。 12. 砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是 A. 一个晶胞中As原子的个数为2 B. 砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键 C. As的配位数是2 D. 砷化锌、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个晶胞中As原子的个数为，选项A错误； B．根据砷化镓晶体分析，晶胞中每个原子均形成4个共价键，选项B正确； C．以晶胞右侧面As分析，左边有两个Ga相连，同理右边两个Ga相连，因此As的配位数是4，选项C错误； D．砷化镓、砷化铝、砷化硼都是共价晶体，r(Ga)＞r(Al)＞r(B)，因此砷化镓、砷化铝、砷化硼的键长逐渐减小，键能逐渐增大，则熔沸点逐渐升高，选项D错误； 答案选B。 13. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态铬原子价电子排布图为3d54s1 B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中 C. 距离Cr原子最近的Cr原子有8个 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的价电子排布图为，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，距离体心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，N原子位于顶点和面心，个数为，Cr原子位于棱心和体心，个数为，晶胞的质量为，晶胞体积为，根据可得，，则，D正确； 故选D。 14. 下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 的第一电离能大于 B 热稳定性： 键的键能大于键 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的非金属性大于，所以酸性：，与第一电离能无关，故A错误； B．键的键能大于键，不易断键，则热稳定性：，故B正确； C．CO2是分子晶体，是共价晶体，则熔点：，与摩尔质量无关，故C错误； D．乙醇和正戊醇都能和水分子形成氢键，饱和一元醇中羟基的质量分数越大，其溶解性越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，故D错误； 故选B。 15. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3) B 酸性：强于 羟基极性：强于 C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4NO3和NaNO3都是离子晶体，其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：NH4NO3低于NaNO3，与摩尔质量无关，故A错误； B．Cl原子的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性增强，故B正确； C．超分子有“分子识别”的特性，冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子，可知Na+的直径与冠醚空腔的直径相当，故C正确； D．根据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结构，H只能共用1对电子对，Cl原子最外层有7个电子，达到8电子稳定结构，Cl原子只能共用1对电子对，因此只存在H2、HCl、Cl2分子，不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3，故D正确； 故选A。 二、填空题 16. 根据已学知识，请回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。 （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。 （3）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：_______； （4）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序是_______。 （5）Zn2＋的核外电子排布式为_______。 【答案】（1） ①. L ②. 球形和哑铃形 （2）Si、S （3）3d64s2 （4） ①. N>O>B ②. O>N>B （5）1s22s22p63s23p63d10 【解析】 【小问1详解】 基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能层为第2层，符号是L，电子云形状：s能级为球形、p能级为哑铃形，占据该能层电子的原子轨道形状为球形和哑铃形。 【小问2详解】 3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si、S； 【小问3详解】 铁是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式：为3d64s2； 【小问4详解】 同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O>N>B。 【小问5详解】 Zn是30号元素，Zn原子失去最外层2个电子得到Zn2＋，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 17. I.回答下列问题： （1）利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。 ：______________；（共价分子）：_________________。 （2）有种活性反应中间体，它的粒子中含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这种粒子的结构，写出相应的化学式_______________。 （3）按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式_____________ ，该分子为正四面体形分子。 Ⅱ.是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。 （4）写出基态的电子排布式：__________________。 （5）、、元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。 （6）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为__________________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 平面三角形 （2） （3） （4）或 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 的中心Cl原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，O原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形；AlBr3分子中Al原子的价层电子数为3+=3，无孤电子对，则空间构型为平面三角形； 【小问2详解】 空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，中心碳原子无孤电子对，因此价层电子对数3，化学式为； 【小问3详解】 第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF4； 【小问4详解】 Cu是29号元素，其基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d104s1； 【小问5详解】 根据元素周期律，P、S两种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，第一电离能：S＜P，P、N两种元素位于同一主族，第一电离能：P＜N，故N＞P＞S；故答案为：N＞P＞S； 【小问6详解】 氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，C原子含有3个σ键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，C原子含有4个σ键，碳的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3、sp2。 18. 乙烯分子的成键情况 （1）碳原子的杂化方式：碳原子为___________个___________杂化轨道。 （2）成键方式和空间构型：每个碳原子的杂化轨道分别与2个氢原子的___________轨道形成2个C-H___________键()，与另一个碳原子的杂化轨道形成C-C___________键()。2个碳原子未杂化的2p轨道形成1个___________键。乙烯分子的空间构型为___________结构。 （3）C=C、C=O、石墨、苯环中的碳原子，都是___________杂化。 【答案】（1） ①. 3 ②. sp2 （2） ①. 1s ②. σ ③. σ ④. π ⑤. 平面 （3）sp2 【解析】 【小问1详解】 由题干图示乙烯中碳原子的杂化过程可知，碳原子的杂化方式为杂化，形成3个杂化轨道，剩余1个未参与杂化的2p轨道。 【小问2详解】 由题干图示信息可知，成键方式和空间构型：每个碳原子的杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成2个C-Hσ键()，与另一个碳原子的杂化轨道形成C-Cσ键()，碳原子未杂化的2p轨道两两形成1个π键，乙烯分子的空间构型为平面结构。 【小问3详解】 C=C、C=O、石墨、苯环中的碳原子周围的价层电子对数均为3，故都是杂化。 19. MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 请回答下列问题： （1）以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是___________； （2）在MgO晶体中，与相邻且最近的个数为___________； （3）每个Cu晶胞中平均有___________个Cu原子； （4）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。 晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________； （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为，则B原子坐标为___________； （6）若GaN晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为___________。 【答案】（1）干冰 （2）12 （3）4 （4）正四面体 （5）(，，) （6） 【解析】 【小问1详解】 晶体中粒子之间主要以范德华力结合的为分子晶体，图中只有干冰为分子晶体，故为干冰。 【小问2详解】 镁离子位于顶点和面心，以任一顶点的镁离子为例，距离最近的镁离子为面心的三个镁离子，而其顶点属于8个晶胞，每个面心的镁离子重复一次，故一个镁离子周围紧邻的镁离子有12个。 【小问3详解】 Cu晶胞中，每个晶体中Cu个数为，故每个Cu晶胞中平均占有4个Cu。 【小问4详解】 由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体型，N位于正四面体的中心。 【小问5详解】 已知A原子坐标为(0，0，0)，B原子位于右下后，坐标为(，，)，答案：(，，)； 【小问6详解】 若NA为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞边长是apm，晶胞中有4个Ga和4个N，则GaN晶体的密度为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年3月高二年级化学月考题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、单选题 (本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 C. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 D. 电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 2. 已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是 A. ①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物 B. 电负性：②>①>③ C. 第一电离能：①>③>② D. 三种元素均位于p区 3. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①；②；③；④。 则下列有关比较中正确的是 A. 原子半径：①>②>③>④ B. 第一电离能：④>③>①>② C. 最高正化合价：③>④>②>① D. 电负性：④>③>②>① 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 的模型名称是四面体形 B. 以基态溴原子的简化核外电子排布式： C. 电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱 D. 分子的球棍模型 5. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 6. 下列化学用语或表述正确的是 A. 键角大小关系： B. 的空间结构：正四面体形 C. 基态的价层电子排布式： D. 的共价键类型：非极性键 7. 下列说法正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 的中心原子轨道杂化类型均为 C. 极易溶于水，只与氢键有关 D. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性： 8. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含)，反应生成和等，的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的基态价电子排布式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 中子数为30的的原子符号： D. 分子的立体构型：V形 9. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 简单氢化物稳定性：V<X C. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 D. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 10. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 A. 的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石 B. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键 C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI D. 酸性强于，则酸性强于 11. 可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 含添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果 B. 图中黑色的球●代表 C. 每个周围紧邻且等距离的个数为4 D. 与最小核心距为 12. 砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是 A. 一个晶胞中As原子的个数为2 B. 砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键 C. As的配位数是2 D. 砷化锌、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低 13. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态铬原子价电子排布图为3d54s1 B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中 C. 距离Cr原子最近的Cr原子有8个 D. 14. 下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 的第一电离能大于 B 热稳定性： 键的键能大于键 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 A. A B. B C. C D. D 15. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3) B 酸性：强于 羟基极性：强于 C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 16. 根据已学知识，请回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。 （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。 （3）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：_______； （4）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序是_______。 （5）Zn2＋的核外电子排布式为_______。 17. I.回答下列问题： （1）利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。 ：______________；（共价分子）：_________________。 （2）有种活性反应中间体，它的粒子中含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这种粒子的结构，写出相应的化学式_______________。 （3）按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式_____________ ，该分子为正四面体形分子。 Ⅱ.是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。 （4）写出基态的电子排布式：__________________。 （5）、、元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。 （6）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为__________________。 18. 乙烯分子的成键情况 （1）碳原子的杂化方式：碳原子为___________个___________杂化轨道。 （2）成键方式和空间构型：每个碳原子的杂化轨道分别与2个氢原子的___________轨道形成2个C-H___________键()，与另一个碳原子的杂化轨道形成C-C___________键()。2个碳原子未杂化的2p轨道形成1个___________键。乙烯分子的空间构型为___________结构。 （3）C=C、C=O、石墨、苯环中的碳原子，都是___________杂化。 19. MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 请回答下列问题： （1）以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是___________； （2）在MgO晶体中，与相邻且最近的个数为___________； （3）每个Cu晶胞中平均有___________个Cu原子； （4）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。 晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________； （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为，则B原子坐标为___________； （6）若GaN晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $