河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（三）

**基本信息** 立足高一化学核心内容，融合中华文明（如黑火药）、科技前沿（水系锰基锌电池）及环境治理（汽车尾气处理）情境，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质（光导纤维成分）、化学用语（电子式）、反应原理（能量变化）|结合传统文化（鹳鱼石斧图陶缸），考查基础化学观念| |非选择题|4题/58分|实验探究（硫酸锰制备）、工艺流程（MnO₂回收）、电池原理（氢氧燃料电池）|突出真实情境应用（废电池回收），体现科学探究与责任|

河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（三） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文明源远流长。下列说法错误的是 A.鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B.-技术闪耀世界，其中所用材料光导纤维的主要成分为高纯硅 C.古代四大发明之一黑火药中的木炭粉在反应中作还原剂 D.镶金兽首玛瑙杯的材质是缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为 【答案】B 2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B.推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” C.可用来漂白纸浆，也可用作食品添加剂 D.中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 3.下列说法正确的是 A.和互为同系物 B.乙烯的球棍模型为  C.标准状况下，2.24L分子中含1.3mol的共价键 D.一氯甲烷的电子式为  【答案】C 4.下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 用于制造通讯光缆 可导电 B 黏土高温烧结制陶瓷 发生了化学变化 C 食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素C 维生素C具有氧化性 D 硝态氮肥在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收 不易被以带正电荷为主的土壤胶粒吸附 【答案】B 5.实验室用下列装置和药品进行实验，能达到实验目的的实验是 A.装置①制取 B.装置②制取 C.装置③完成“喷泉实验” D.装置④制取并收集乙酸乙酯 【答案】C 6.某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol该有机物最多消耗3 mol Na C.1 mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5 mol H2 D.能与乙醇或乙酸发生酯化反应 【答案】C 7.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： B.在高温时，铁与水蒸气反应： C.向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2： D.用氯化铁溶液印刷铜制电路板： 【答案】A 8.通过对实验现象的观察、分析和推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中上部有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 B 铜片加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠是加快铜片与稀硫酸反应速率的催化剂 C 常温下，铁片、铝片加入浓硫酸或浓硝酸中，无明显现象 铁片、铝片与浓硫酸或浓硝酸不反应 D 向两支均盛有1 mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液，均产生沉淀 蛋白质分别发生了变性、盐析 【答案】D 9.下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A.CaO与H2O的反应 B.Mg与稀硫酸的反应 C.NaOH溶液与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】D 10.中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备K2SO4，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A.电池放电时，正极区溶液的pH降低 B.a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C.放电时，每消耗1 mol Zn时，正极区电解质溶液增重87 g D.X溶液中的溶质只能为H2SO4，Y溶液中溶质只能为KOH 【答案】D 11.在密闭容器中发生反应CH4(g)+ H2O(g)  CO(g) +3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是 A.0~5 min内，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1 B.10 min时，改变的外界条件可能是温度 C.恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小 D.10~12 min时间内，反应的平衡常数逐渐减小 【答案】D 12.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X原子半径是短周期主族元素中最大的，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A.X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B.Y的最高价氧化物用于制造计算机芯片 C.简单离子半径大小：X>W D.化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 【答案】D 13.下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是 A.将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性 B.反应①②⑥中，SO2均表现还原性 C.实现③所示的转化只能用NaOH溶液 D.实现④所示的转化可以用H2O 【答案】D 【解析】由图可知，X为硫酸，将浓硫酸滴入胆矾（CuSO4·5H2O）中，固体变白，是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现的是吸水性，而非脱水性，A错误； 反应①中：SO2→S，硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫得电子，作氧化剂，表现氧化性，B错误； 酸性：亚硫酸>碳酸，亚硫酸能与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成亚硫酸钠，C错误； 反应④为：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃，二氧化硫与水发生可逆反应生成亚硫酸，D正确， 14.A、B、C、D四种物质在一定条件下存在如下转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去）。 下列说法错误的是（　　） A.若A为，D为，则B为S B.若A为Fe，D为，则C为 C.若A为碳，D为，则③的化学方程式为 D.若A为NaOH，D为，则①的离子方程式为 【答案】B 【解析】与反应可得S（B）或（C），或 ，且与可生成S，方程式为 ，A正确；Fe与Cl₂反应，无论量多少，均直接生成FeCl₃，无法得到中间产物B（FeCl₂），因此该转化不能分步实现，正确方程式为，B错误；C与O₂的反应也随氧气的量而不同，C与反应：，此时B为CO；CO与反应：，此时C为二氧化碳；C与反应：，C正确；NaOH与CO₂的反应也随CO₂的量而不同，NaOH与反应：，此时B为；与反应： ，此时C为；NaOH与反应： ，可以生成B，D正确。故答案为B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 (1)以甲醇（）代替汽油优点是                  （填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是                  。（填字母） A. B.混合气体中的体积分数保持不变 C.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ① NO的平衡转化率：实验a                  （填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ② 实验b从开始至平衡（40 min）时NO的反应速率为                  。 ③ 与实验b相比，实验c改变的条件是                  。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 (4)金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ① 上述方程式中，若M为金属Al，则n=                  。 ② 电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，                  （填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 (5) 氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率                  （填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向                  极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为        L。 【答案】(1) 降低成本，更加环保 (2) BC (3)①小于 ② ③使用了催化剂 (4) ①3 ②Al (5) ①低于 ②负 ③11.2 16.是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： (1) 仪器组装好后首先进行的操作是                  。 (2) 装置B中的试剂为                  ，装置E的作用为                  。 (3) 装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是                  。 (4) 装置D中发生反应的化学方程式为                  。 (5)向含有的溶液中通入足量的，写出该反应的化学方程式                  。 (6)已知可以测定硫代硫酸钠()的纯度，二者发生的反应为，现称取c g样品配成100 mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为                  。 【答案】(1) 检查装置的气密性 (2)饱和溶液；吸收 (3)温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢 (4) (5) (6) 17.废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。    回答下列问题： (1) “酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是                  。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为                   。 (3) “灼烧”的目的是除去                  。 (4) “溶解”时加入H2O2的作用是                  (填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为             ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因                  。 (5) 沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用                  (填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液   b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是                  。 (6) 写出“焙烧”过程的反应化学方程式为                  。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2) (3) 碳粉 (4) 还原剂；；MnO2催化H2O2分解 (5) a；盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) (6) 18.以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示: (1)写出A的结构简式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)乙酸分子中的官能团名称是　　,写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂:　　　　。  (3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型: ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　;  ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　。  【答案】 (1)ClCH2CH2Cl (2)羧基　紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液或其他合理答案) (3)①CH2==CH2+H2OCH3CH2OH　加成反应 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　氧化反应 【解析】乙烯含有碳碳双键,与氯气发生加成反应生成A,A的结构简式为ClCH2CH2Cl,A与水反应生成乙二醇。乙烯和水发生加成反应生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,即B是乙醛。乙醛再氧化生成乙酸,乙酸与乙二醇发生酯化反应生成C,结构简式为CH3COOCH2—CH2OOCCH3。(1)根据以上分析可知A的结构简式为ClCH2CH2Cl。(2)乙酸的官能团是羧基,乙酸显酸性,乙醇为中性,则鉴别乙酸和乙醇的化学试剂可以是紫色石蕊溶液,也可以是碳酸钠溶液。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（三） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文明源远流长。下列说法错误的是 A.鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B.-技术闪耀世界，其中所用材料光导纤维的主要成分为高纯硅 C.古代四大发明之一黑火药中的木炭粉在反应中作还原剂 D.镶金兽首玛瑙杯的材质是缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为 2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B.推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” C.可用来漂白纸浆，也可用作食品添加剂 D.中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 3.下列说法正确的是 A.和互为同系物 B.乙烯的球棍模型为  C.标准状况下，2.24L分子中含1.3mol的共价键 D.一氯甲烷的电子式为  4.下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 用于制造通讯光缆 可导电 B 黏土高温烧结制陶瓷 发生了化学变化 C 食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素C 维生素C具有氧化性 D 硝态氮肥在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收 不易被以带正电荷为主的土壤胶粒吸附 5.实验室用下列装置和药品进行实验，能达到实验目的的实验是 A.装置①制取 B.装置②制取 C.装置③完成“喷泉实验” D.装置④制取并收集乙酸乙酯 6.某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol该有机物最多消耗3 mol Na C.1 mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5 mol H2 D.能与乙醇或乙酸发生酯化反应 7.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： B.在高温时，铁与水蒸气反应： C.向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2： D.用氯化铁溶液印刷铜制电路板： 8.通过对实验现象的观察、分析和推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中上部有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 B 铜片加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠是加快铜片与稀硫酸反应速率的催化剂 C 常温下，铁片、铝片加入浓硫酸或浓硝酸中，无明显现象 铁片、铝片与浓硫酸或浓硝酸不反应 D 向两支均盛有1 mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液，均产生沉淀 蛋白质分别发生了变性、盐析 9.下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A.CaO与H2O的反应 B.Mg与稀硫酸的反应 C.NaOH溶液与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 10.中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备K2SO4，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A.电池放电时，正极区溶液的pH降低 B.a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C.放电时，每消耗1 mol Zn时，正极区电解质溶液增重87 g D.X溶液中的溶质只能为H2SO4，Y溶液中溶质只能为KOH 11.在密闭容器中发生反应CH4(g)+ H2O(g)  CO(g) +3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是 A.0~5 min内，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1 B.10 min时，改变的外界条件可能是温度 C.恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小 D.10~12 min时间内，反应的平衡常数逐渐减小 12.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X原子半径是短周期主族元素中最大的，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A.X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B.Y的最高价氧化物用于制造计算机芯片 C.简单离子半径大小：X>W D.化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 13.下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是 A.将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性 B.反应①②⑥中，SO2均表现还原性 C.实现③所示的转化只能用NaOH溶液 D.实现④所示的转化可以用H2O 14.A、B、C、D四种物质在一定条件下存在如下转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去）。 下列说法错误的是（　　） A.若A为，D为，则B为S B.若A为Fe，D为，则C为 C.若A为碳，D为，则③的化学方程式为 D.若A为NaOH，D为，则①的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 (1)以甲醇（）代替汽油优点是                  （填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是                  。（填字母） A. B.混合气体中的体积分数保持不变 C.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ① NO的平衡转化率：实验a                  （填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ② 实验b从开始至平衡（40 min）时NO的反应速率为                  。 ③ 与实验b相比，实验c改变的条件是                  。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 (4)金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ① 上述方程式中，若M为金属Al，则n=                  。 ② 电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，                  （填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 (5) 氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率                  （填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向                  极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为        L。 16.是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： (1) 仪器组装好后首先进行的操作是                  。 (2) 装置B中的试剂为                  ，装置E的作用为                  。 (3) 装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是                  。 (4) 装置D中发生反应的化学方程式为                  。 (5)向含有的溶液中通入足量的，写出该反应的化学方程式                  。 (6)已知可以测定硫代硫酸钠()的纯度，二者发生的反应为，现称取c g样品配成100 mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为                  。 17.废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。    回答下列问题： (1) “酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是                  。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为                   。 (3) “灼烧”的目的是除去                  。 (4) “溶解”时加入H2O2的作用是                  (填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为               ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因      。 (5) 沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用       (填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液   b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是                  。 (6) 写出“焙烧”过程的反应化学方程式为                  。 18.以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示: (1)写出A的结构简式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)乙酸分子中的官能团名称是　　,写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂:　　　　。  (3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型: ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　;  ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　。  第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $