湖北黄冈市黄梅县育才高级中学2026届高三下学期高考预测卷 化学试题

**基本信息** 以人形机器人材料、光敏轮烷分子等科技前沿为情境，通过工艺流程、实验探究等真实问题，考查物质结构、反应原理等核心知识，体现科学思维与探究能力，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|物质分类、实验操作、元素周期律|结合新型材料（如碳纤维增强环氧树脂）考查化学观念| |非选择题|4/55|工艺流程（钛提取）、实验探究（银镜反应）、有机合成（托伐普坦前体）、反应原理（甲烷干重整）|16题融合溶度积计算与流程分析，19题通过平衡曲线考查证据推理，体现综合应用能力|

黄梅县育才高中2026年高考模拟预测卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2．下列化学用语或图标表达正确的是 A．基态硒原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 3．苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A．1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B．能被酸性溶液氧化 C．的碱性弱于 D．该分子中所有碳原子都采用杂化 4．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．实验①利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 B．实验②检验乙醇消去反应的有机产物 C．实验③检验铁和水蒸气反应生成的 D．实验④加入乙醇并用玻璃棒摩擦烧杯内壁析出深蓝色晶体 5．X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Q最外层电子数相同 6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．有吸水性，可用于除去醇溶液中少量的水 B．能氧化Cu单质，可用作印刷电路板腐蚀液 C．使蛋白质胶体聚沉，可用于豆腐的制作 D．易发生水解，可用作金属除锈剂 7．是一种铜基配合物，其配阴离子与具有相似的空间结构，为阿伏伽德罗常数的值，下列关于该配合物的说法正确的是 A．的配位原子为N，配位数为4 B．空间结构为平面正方形 C．红外光谱可测得键长 D．1 mol该铜基配合物含有的共价键数目为 8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 9．下列探究活动产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 探究活动 离子组 A 用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案 Fe3+、Cu2+、Cl-、H+ B 向硫化钠溶液滴加酸性KMnO4溶液 、S2-、Mn2+、Na+ C 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的 H+、Fe2+、、 D 向碘化钾溶液中加入氯水 K+、、Cl-、ClO- 10．可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法正确的是 A．晶胞中Fe的配位数为6 B．n截面单位面积含有的Fe原子个数为(个) C．m、n截面中，催化活性较高的是m D．晶胞的密度为 11．我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对的可控跨膜运输。下列说法错误的是 A．光照后的顺式结构链发生弯曲，不利于跨膜运输 B．上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 C．24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 D．由转化的能量变化可知偶氮苯的顺式结构更稳定 第11题图 第12题图 12．以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．该过程中有非极性键的形成 B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 13．一种从含铍的铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：① ② 下列说法不正确的是 A．“萃取”时，加入含HA的煤油有利于平衡正向进行 B．“滤液2”可以进入反萃取分液步骤再利用 C．“萃取分液”的目的是分离和元素 D．“反萃取”后，Be元素主要以形式存在 14．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C．电极反应Ⅱ为2 D．理论上电路中每通过6mol，阴极区电解质溶液的质量减少6g 15．常温下，溶液中含硫粒子的分布分数［如］与pH的关系如图1所示。向含、的废水中通入并保持，使、形成硫化物而分离。体系中的值与pH的关系如图2(c为、、、的物质的量浓度)。下列说法正确是 A． B．直线③代表与pH的关系 C．的平衡常数 D．向溶液中加入溶液： 二、非选择题（共4小题，共55分） 16．（14分）钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含，含少量、、)为原料生产的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)中Ti的化合价为_______价。Ti的价层电子排布式为_______。 (2)验证废渣中钛元素可使用的方法是_______(填标号)。 A．原子发射光谱法　　B．红外光谱法　　C．X射线衍射法 (3)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)调pH过程中，沉淀完全时的_______。(常温下，) (5)将气体R依次通入甲(无水)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(灼热CuO)中，观察到甲中固体变为蓝色，乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，“焙烧”时总反应的化学方程式为 ___。 (6)利用将浅紫色氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 实验方案：称量9.32 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应(Al将转化为)：过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到250 mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中，添加指示剂，用溶液滴定；重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 则钛酸钡样品的纯度为_______%。(保留三位有效数字) 17．（14分）某实验小组探究银镜实验及实验后溶解Ag的实验方案。 ⅰ．银镜的生成 在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴加2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 (1)为了使实验环境更友好，银镜反应中的乙醛可用下列某些物质替代，这些物质可以是___________。(填字母) a．麦芽糖    b．蔗糖    c．葡萄糖    d．甲醛 (2)写出乙醛发生银镜反应的离子方程式___________。 (3)某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，最终未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应可能的机理如下图：溶液与乙醛直接反应不能制得银镜可能的原因是___________(写出一条即可)。 ⅱ．探究银镜的消除。 向含有银镜的试管中加入5 mL试剂a，实验现象见下表： 序号 试剂a 实验现象 1 溶液 ___________ 2 溶液 银镜失去光泽，产生大量气泡，溶液变浑浊，试管内壁附有一层灰黑色物质 3 溶液 银镜未失去光泽 4 溶液 银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质 查阅资料：粉末和Ag粉末均为黑色固体。能溶于氨水，Ag不能溶于氨水。 (4)实验1中的现象是________ ___。 (5)经检测，实验2中灰黑色物质有，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整(写化学方程式)： ____，。 (6)清洗试管4，褐色沉淀未溶解，推测实验4中的褐色物质可能是单质Ag粉、或者被染色的AgCl。向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入试剂b，褐色物质不溶解，洗净后，再加入试剂c，褐色物质完全溶解，证明褐色物质是被染色的AgCl。试剂b是___________，试剂c是___________。 18．（14分）托伐普坦对治疗心衰、肝硬化中常出现的低血钠症具有良好的疗效，其前体(L)的最新合成路线如下 已知：—Ts代表。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是___________。 (2)A→B过程中K2CO3的作用___ ________。 (3)C的结构简式为___________。 (4)写出由D生成F的化学反应方程式 。 (5)是E消去产物的同分异构体，能发生银镜反应，且1mol M最多可还原出4mol Ag。满足上述条件的M的结构共有___________种(不考虑立体异构)。 (6)F→G的第一步是在碱性条件下脱去F中的一个氢，生成碳负离子；第二步是经历电子转移后发生分子内环化，最终生成G。 ①请在F的结构简式的基础上补全碳负离子的结构___________(即用“”标出第一步中失去氢的碳原子)； (7)I→L的合成路线设计如下： 已知试剂X的化学式为C8H7OCl，X的结构简式为___________。 19．（13分）甲烷干重整反应(DRM)可将温室气体CH4和CO2转化为合成气(CO和H2)，Mo2C催化剂具有更高的活性和稳定性。 已知：DRM反应体系存在下列过程： 编号 过程 () (a)主反应 (b)逆水汽转换 (c)CO歧化 (d) CH4裂解 (1)基态Mo原子的价电子排布式为，其在周期表的位置是____________________。 (2)甲烷蒸气重整反应：  ___________。 (3)恒温恒容容器中，在Mo2C发生(a)–(d)反应，下列说法正确的是___________。 A．反应(a)在任何温度下都可以自发进行 B．反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速率 C．平衡后加入CH4，再次平衡时增大 D．寻找更高效的催化剂，可提高主反应的选择性 (4)100kPa的恒压容器中通入1 mol CH4和1 mol CO2，反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如图甲所示，平衡转化率及氢碳比[]随温度变化如图乙所示。900℃时积碳可以忽略不计。 ①表示CO随温度变化的曲线为___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②600 ℃时，产生积碳1 mol，此时CO2为___________mol。 ③730 ℃前，氢碳比随温度升高而下降，可能的原因是___________。 ④900 ℃时，反应(a)的分压平衡常数Kp为___________(kPa)2(分压=总压×物质的量分数，写出计算过程和结果的计算表达式，无需化简)。 黄梅县育才高中2026年高考模拟预测卷 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B A A B B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C D C 1．D 【详解】A．碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，其中环氧树脂为有机高分子材料，因此不属于无机非金属材料，A错误； B．金属钝化是金属表面与氧化性物质反应生成致密氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，B错误； C．固态电池和液态电池都属于化学电源，能量转化方式均为化学能转化为电能，能量转化方式相同，C错误； D．石墨烯具有良好的导电性，作为感知材料时可通过电信号的变化反馈外界刺激，利用了石墨烯易导电等性质，D正确； 2．D 【详解】A．硒是34号元素，基态硒原子的简化电子排布式应为，A错误； B．是共价化合物，电子式：，B错误； C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误；D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确； 3．D 【详解】A．该分子只有1个酰胺键，碱性条件下1 mol 酰胺键水解消耗1 mol NaOH，A正确； B．分子中的氨基可被酸性氧化，B正确； C．直接与羰基相连，氮的孤对电子和羰基发生p-π共轭，氮的电子云密度降低，结合质子（）能力减弱，碱性减弱；（氨基氮）的电子云密度更高，因此的碱性弱于，C正确； D．上连接了甲基，甲基中的碳原子形成4个σ键，为杂化，因此并非所有碳原子都是杂化，D错误； 4．B 【详解】A．探究与溶于水的温度变化，溶解放热，溶解吸热，使用温度传感器可准确记录温度变化趋势，设计合理，能达到目的，A正确； B．乙醇在浓硫酸催化下需严格控制温度在170 ℃才能主要生成乙烯；若温度偏低（如140 ℃）则生成乙醚，偏高则碳化或产生。装置中无温度计，无法确保反应温度，副产物干扰严重，即使后续用除、溴水检验，也无法保证检测的是目标产物乙烯，B错误； C．铁与水蒸气反应的方程式为：，生成气体通入肥皂液形成气泡，点燃有爆鸣声，可确认存在，装置合理，能达到目的，C正确； D．在乙醇中溶解度显著降低，加入乙醇后析出晶体；玻璃棒摩擦提供晶核促进结晶，操作规范，能达到目的，D正确； 5．A 【详解】A．H和Li形成的离子化合物是LiH，阳离子、阴离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，因此半径：，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．（）为平面正三角形结构，正负电中心重合；（）为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，B正确； C．Cr的核外电子排布为，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15，共15种空间运动状态，C正确； D．H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，D正确； 6．A 【详解】A．CaCl2​虽有吸水性，但CaCl2​会与醇结合生成结晶醇复合物（如CaCl2​⋅4C2​H5​OH），无法除去醇溶液中的水，A错误； B．FeCl3中Fe3+可氧化Cu：，因此可用作印刷电路板腐蚀液，B正确； C．MgCl2​是电解质，可使蛋白质胶体发生聚沉，豆腐制作中"点卤"就是利用该原理，C正确； D．NH4​Cl中​水解使溶液呈酸性，酸性溶液可与金属表面的氧化物（锈）反应，因此可用作金属除锈剂，D正确； 7．B 【详解】A．中作为配体时，电负性更小的更易给出孤电子对，配位原子为而非，A错误； B．题干说明该配阴离子与空间结构相似，而的空间结构为平面正方形，故空间结构也为平面正方形，B正确； C．红外光谱可用于测定化学键或官能团的种类，无法测得键长，键长可通过X射线衍射测定，C错误； D．1mol该配合物中，每个内含3个共价键，4个共12mol共价键，另外还有4mol配位键属于共价键，故共价键总数为，D错误； 8．B 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，可氧化ZnS、CuS中的使二者溶解，该过程为氧化还原反应，与溶度积大小无关，无法验证，A错误； B．与混合加热时，优先与结晶水反应生成和，生成的抑制水解，最终得到无水，说明比更易水解，B正确； C．以Zn、Fe为电极，酸化的3% NaCl溶液为电解质构成原电池，Fe为正极被保护，用于检验，若Fe电极被保护，则不应有生成，但直接滴加溶液不可避免和单质铁反应生成，干扰实验，从而无法验证Fe是否被保护，C错误； D．向氯化镁、氯化铝溶液中加过量氨水，二者均生成氢氧化物沉淀（不溶于弱碱氨水），无法比较和的碱性强弱，因此不能比较镁、铝的金属性强弱，D错误； 9．A 【详解】A．用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案，发生反应。若三氯化铁过量，反应后废液中会存在未反应的，同时生成；为不参与反应的旁观离子，始终大量存在；且三氯化铁溶液因水解呈酸性，含大量，因此可大量共存，该离子组可能大量存在于反应后废液中，A正确； B．向硫化钠溶液滴加酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化。若少量，会被部分氧化，且与酸性环境中的会发生反应，同时与氧化生成的会发生双水解反应，因此无法大量存在于反应后的废液中，该离子组不可能大量存在，B错误； C．用绿矾处理酸性废水中的，酸性条件下会与发生氧化还原反应：，会被氧化为，无法大量存在；同时酸性条件下会转化为（，酸性环境下平衡正向移动，不能稳定存在），因此该离子组不可能大量存在，C错误； D．向碘化钾溶液中加入氯水，发生反应，与过量结合生成；若溶液中存在，说明氯水过量，具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，最终生成，因此与无法大量共存，该离子组不可能大量存在，D错误； 10．C 【详解】A．为体心立方堆积，以体心Fe原子为例，最近且等距的顶点Fe原子共8个，配位数为8，A项错误； B．n截面为矩形，面积为，截面上4个顶点原子每个对截面贡献，体心原子完全属于该截面，总原子数为，单位面积原子数为，B项错误； C．m截面为正方形，面积为，所含原子数为，单位面积原子数为，小于n截面的单位面积原子数，已知单位面积Fe原子数越多催化活性越低，故催化活性较高的是m，C项正确； D．晶胞中Fe原子总数为，总质量为，晶胞边长a pm=a×10−10 cm，则密度为，D项错误； 11．D 【详解】A．从图中可直观看出，偶氮苯反式结构为直线型，利于两个冠醚协同定位、形成离子传输通道，光照后变为顺式，结构弯曲，破坏协同构型，阻碍K+转运，A正确； B．冠醚对K+的选择性结合、轮烷环在轴上的位置调控，均依赖“主体-客体”的尺寸、电荷、几何匹配，是典型的超分子“分子识别”表现，B正确； C．24-冠-8比18-冠-6空腔更大，迁移能力受轴表面结构、空腔匹配度影响。空腔尺寸决定其是否能顺利滑动、定位或释放离子，C正确； D．偶氮苯的反式异构体（空间位阻小）是热力学稳定态，能量更低；顺式（空间位阻大）为光激发态，能量高、不稳定，在避光或加热条件下会自发异构化回反式。因此，“顺式更稳定”的结论完全违背基本有机化学常识，D错误； 12．B 【详解】A．总反应为，产物乙酸中存在非极性共价键，该键是反应过程中生成的，因此该过程有非极性键形成，A正确； B．该配合物为，整体带个单位负电荷。配体电荷：每个带电荷，共3个，总电荷为；带电荷；为中性配体，电荷为。设化合价为，根据整体电荷：，解得。因此，Rh的化合价为价，B错误； C．从机理可知，中配位的会迁移插入键，形成，最终进入产物乙酸的羧基，因此一段时间后可在产物中检出，C正确； D．羰基中氧电负性大于碳，羰基碳带较强正电性，中O有孤对电子，带部分负电，会进攻正电性的羰基碳，发生水解反应生成乙酸，D正确； 13．C 【详解】A．“萃取”时，加入含HA的煤油，HA浓度增大，利于平衡正向进行，A正确； B．“水相2”经加热、过滤除去后得到的滤液2中含有NaOH，可以循环进入反萃取分液步骤再利用，B正确； C．根据分析，“萃取分液”的目的是分离Be和Al元素，C错误； D．加入过量氢氧化钠反萃取BeA2(HA)2转化为Na2 [Be(OH)4]进入水相2中，则“反萃取”后，Be元素主要以形式存在，D正确； 14．D 【详解】A．a极:有机物(Ⅱ)失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极；b极:H2O得电子发生还原反应生成H2，为阴极，连接电源负极。电子在导线中的移动方向为:阳极(a极)→电源正极，电源负极→阴极(b极)，A正确； B．该装置为电化学-化学耦合反应:NH3不直接在a极(阳极)放电，而是先与有机物(I)发生化学反应生成(Ⅱ)，再由(Ⅱ)在电极上失电子生成肼(N2H4)。这种间接反应的方式，避免了NH3直接在电极上被过度氧化(生成N2、等副产物)，提高了N2H4的选择性，B正确； C．通过化合价变化、原子守恒、电荷守恒严格配平，化合价变化：2个 中的N为-3价，反应后生成N2H4 (N为-2价)，2个N共失去21=2mol电子；确定反应物与生成物，反应物为2个、H2O、，生成物为2个、N2H4、；该式电荷守恒(左侧电荷:，右侧电荷:、该反应式满足电荷守恒和原子守恒，故C正确； D．阴极(b极)的电极反应:2H2O +2e－=H2↑+2OH－；每通过2mol电子，生成1molH2(质量2g)逸出；当电路通过6mol电子时，生成H2的物质的量为=3mol，质量为3mol2g/mol=6g。阴离子交换膜的影响:装置中间为阴离子交换膜，仅允许阴离子(如、)通过。阳极区反应生成的会从阳极区迁移到阴极区，阴极反应生成，为维持电荷中性，阴离子（如或）会从阴极区向阳极区迁移，故阴极区质量减少量应为生成的氢气质量与迁出的阴离子质量之和，大于6g，D错误； 15．C 【详解】A．随着pH的增大，H2S的浓度在减小，HS-的浓度先增大后减小，S2-的浓度在增大，由此可知，图1中第一个交点时，c(H2S)=c(HS-)，第二个交点时c(HS-)=c(S2-)，Ka2=，当c(S2-)=c(HS-)时，pH=pKa2，由图1可知，此时pH=12.88 ，所以Ka2(H2S)=10-12.88，同理可得Ka1=10-6.96，A错误； B．，取负对数得-lgc(S2-)=。这是一条斜率为-2的直线，图中直线③符合此特征，故直线③为c(S2-)；，取负对数得-lgc(HS-)=，这是一条斜率为-1的直线，图中直线④符合此特征，故直线④为c(HS-)；金属离子(Cu2+、Ag+)：当通入H2S生成硫化物沉淀后，离子浓度极低，-lgc很大，当c(S2-)相同，Ksp​越小，对应金属离子浓度越小，，在溶液中，，，，，由斜率可知，直线①为c(Cu2+)，直线②为c(Ag+)，B错误； C．平衡常数表达式：，从图2中，对于 CuS：当pH =1.62 时， -lgc(Cu2+)= 17.60， c(Cu2+)=10-17.6   mol/L； 此时-lgc(S2-) = 17.60， c(S2-)= 10-17.60 mol/L， ；对于 Ag2S：当pH=2.22 时， -lgc(Ag+)= 16.40， c(Ag+)= 10-16.40 mol/L； 此时-lgc(S2-)= 16.40，c(S2-)= 10-16.40 mol/L，则 ；所以，C正确； D．反应后溶液中的溶质为NaHS，浓度约为0.05 mol/L。NaHS溶液中，HS-的水解（），大于电离（）K电离=Ka2(H2S)=10-12.88，溶液显碱性。 因此：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)，D错误。 16．(1) +4 (2)A (3)、 (4)2 (5) (6)78.1 【详解】（1）中，Ba为+2价，草酸根为-2价，O为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，+2+x+(-2)+(-2)×2=0，x=+4，Ti的化合价为+4价。Ti是22号元素，价层电子排布式为。 （2）根据不同原子的发射光谱不同，验证废渣中钛元素可使用的方法是原子发射光谱法，选A。 （3）转化为CaSO4沉淀、不溶于硫酸，所以浸渣的主要成分是、； （4）调pH过程中，沉淀完全时，c(TiO2+)=1.0×10−5 mol/L，c(OH-)=，2。 （5）将气体R依次通入甲(无水)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(灼热CuO)中，观察到甲中固体变为蓝色，说明气体R中有H2O；乙中溶液变浑浊，说明气体R中有CO2；丁中黑色粉末变为红色粉末，说明气体R中有CO；则“焙烧”时总反应的化学方程式为。 （6）根据表格数据，第2、3两次实验数据超出正常误差范围，应舍弃；根据1、4、5三次实验平均消耗的体积为25.00mL；将浅紫色氧化为无色Ti(IV)，根据得失电子守恒，建立反应关系式~~，20.00 mL待测钛液中n()=，则钛酸钡样品的纯度为。 17．(1)a、c (2) (3)太小，反应①②不能发生或太小，乙醛的还原性弱 (4)银镜溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色 (5) (6)稀 氨水 【详解】（1）乙醛有刺激性气味，对环境有污染，对实验者有伤害，所以可以用还原性糖麦芽糖、葡萄糖代替，蔗糖没有还原性不能发生银镜反应，甲醛也有刺激性气味，对环境有污染，对实验者也有伤害,故答案选a、c； （2）乙醛发生银镜反应的离子方程式为：； （3）根据题目中的反应机理，该小组实验不成功可能的原因是太小，反应①②不能发生； （4）实验1中Ag和稀溶液反应生成、和，遇空气被氧化为，则实验现象为：银镜溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色； （5）由题意，下一步反应的中有，来自氧化Ag，完整的方程式为：； （6）结合题目给的资料信息，先加稀，如果是Ag粉、，则会溶解，而是不会溶解于稀，再加氨水，会溶解在氨水中，所以试剂b是稀，试剂c是氨水； 18．(1)羧基、硝基 (2)消耗反应生成的H2SO4促进反应正向进行 (3) (4)+ +HBr (5)9 (6) (7) 【详解】（1）由题干合成流程图中A的结构简式：可知，A中含氧官能团的名称是羧基和硝基，故答案为：羧基、硝基； （2）由题干合成流程图可知，A→B过程中生成了B和H2SO4，故K2CO3的作用是消耗反应生成的H2SO4促进反应正向进行，故答案为：消耗反应生成的H2SO4促进反应正向进行； （3）由分析可知，C的结构简式为：； （4）由分析可知，E的结构简式为，故由D生成F的化学反应方程式为：++HBr； （5）根据上述分析可知E的结构简式为，发生消去反应生成，其满足条件的同分异构体含有2个醛基，从分子式中减去2个—CHO，还余4个碳、8个H，结构中不含其他不饱和键、不含环状结构，4个碳的碳链有2种情况（、），链状二元醛，采用“定一移一”分析方法，先确定其中1个醛基位置，有4种情况、、、(另一个醛基重复，个数为0)，再确定第二个醛基的位置（①～⑨为第二个醛基的位置），共9种，故答案为：9； （6）①由题干流程图中F和G的结构简式可知，在F的结构简式的基础上补全碳负离子的结构为：； ②实验表明采用叔丁醇钾[(CH3)3COK]提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，其原因为叔丁醇钾的碱性比甲酸钠更强，能更有效地脱去F中的酸性氢，生成碳负离子，从而促进分子内环化反应正向进行，提高产率； （7）由题干流程图可知，I的结构简式为：，I与在NaHCO3、DCM条件下发生取代反应生成J，J的结构简式为：，结合题干B到C的转化信息可知，J在SnCl2、甲醇环境下发生还原反应，将硝基还原为氨基，故K的结构简式为：，结合K、L的结构简式和X的分子式可推知X的结构简式为：，故答案为：。 19．(1) 第五周期第ⅥB族 (2)+205.8 (3)BD (4) Ⅲ 0.54 730 ℃前，反应(b)和(c)占主导，反应(b)吸热，升温正向移动，反应(c)放热，升温逆向移动，导致CO增多、H2减少，氢碳比减小 【详解】（1）Mo价电子最高能层为第5层，故位于第五周期；价电子数为6，d区元素，故为第ⅥB族； （2）根据盖斯定律，目标反应 ΔH= 反应反应，因此； （3）A：反应(a)，，根据，仅高温下能自发，A错误； B：积碳会覆盖催化剂活性位点，降低催化剂活性，使主反应速率降低，B正确； C：温度不变，各反应平衡常数不变，可推得不会增大（根据反应c:CO歧化反应），C错误； D：高效催化剂可以提高主反应的反应速率，提高主反应的选择性，D正确。 故答案为：BD； （4）① 温度升高，主反应、逆水汽转换正向进行，CO的物质的量随温度升高逐渐增大，最终接近2mol，故上升曲线Ⅲ代表CO。 ② 根据C守恒：总碳为2 mol，，积碳1 mol，故； ③ 730 ℃前，反应(b)和(c)占主导，反应(b)吸热，升温正向移动，反应(c)放热，升温逆向移动，导致CO增多、H2减少，氢碳比减小； ④ 900℃积碳可忽略，由图乙得转化率为95%，氢碳比，根据原子守恒计算得平衡时： ，，，，总物质的量，总压， 分压，，代入得： ，故答案为：。 第1页 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $