广西百色高级中学2025-2026学年下学期高一自主检测练习 化学试卷

高一自主检测练习 化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。） 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B.“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C.二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂使用 D.淀粉水解的最终产物为氨基酸 2.下列化学用语的表示，正确的是 H 十 A.NH,CI的电子式：H:N:HCI B.氮气的结构式：N=N ⅱ 99.0 C.丙烷的空间填充模型： o 86 D.乙烯的结构简式：CH2CH2 3.下列有关物质的性质和用途的说法正确且具有对应关系的是 A.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥H2和CO C.常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 D.乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4.CH4和C2的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法正确的是 ∩CH,和C2 饱和 NaCl溶液 A.C2足量时，产物只有CC4 B.产物CH2C2有 1和H H 两种结构 C.反应后，试管中液面上升 D.试管内壁出现的油状液滴含一氯甲烷 高一化学第1页共6页 5.下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 NH C SO NO- 混合 气体 酸性高锰 滋酸钾溶液 溶液 A.收集NO B.制备少量NH3 C.验证SO2的氧化性 D.可除去甲烷中的乙烯 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子 总数相等。X、乙、W形成的一种化合物结构为， 州2X-B 该物质常用于制备纳米材 料以及工业催化剂。下列说法不正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性：X<Z B.简单离子半径：Y>Z>W C.Y与W可以形成离子化合物W3Y2 D.最高价含氧酸的酸性：X>Y 7.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g环丙烷和乙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为2NA B.0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2Na C.标准状况下，22.4L的己烷所含的分子数为NA D.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH分子数为2Na 8.下列离子方程式书写正确的是 A.将SO2通入到BaCl2溶液中：S02+H20+Ba2+=BaS03l+2H B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：C0}+2H=C02↑+H20 C.少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8Ht+2NO3=3Fe2++2NO↑+4H20 D.向氯水中通入少量S02:C2+S02+2H20=4Ht+2CI+S0 9.下列关于如图所示装置的说法，正确的是 碳林 铜片 AgNO3溶液 A.铜片上发生还原反应 B.碳棒表面有银白色固体生成 C.溶液中的NO,向碳棒移动 D.将碳棒换成铁片，电子从铜片经导线流向铁片 高一化学第2页共6页 10.异丁烯与氯化氢反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 HCH产物① H-C- C-CH CH CI H +HC.-HCH产物2 CH H-C-C-CH H CI 反应过程 A.1mol产物①或②中均含有7mol共价键 B.此过程中只发生了非极性键的断裂 C.产物②比产物①更稳定 D.异丁烯与氯化氢的反应为取代反应 11.丙烯的结构简式为(CH,一CH=CH),下列说法正确的是 A.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上 B.丙烯与HC1发生加成反应只有一种产物 C.丙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 D.工业上可用丙烯制丙醇(CH,CH2CH2OH,1mol的丙醇与足量的钠反应生成11.2L的H2 12.为探究不同浓度HNO,与Fe反应的产物，进行如下实验。下列说法正确的是 装置 实验 HNO3溶液的浓度 步骤与现象 ① 12 mol.L- 液面上方出现红棕色气体 ② 4 mol.L 铁丝表面有气泡 试管口出现红棕色气体 铁丝 产生，溶液变为 无明显红棕色气体：取少量上层 粤4LHNO, 黄色：取出铁丝 溶液 ③ 0.5 mol.L! 溶液，加入足量NaOH溶液，加 热，产生能使湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，说明铁变成三价铁离子 B. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了N2 C.“试管口出现红棕色气体”说明②中的HNO,被Fe还原为NO2 D.“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO,被Fe氧化为NH 13.下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2C2O)溶液混合，溶液由橙 红色变为蓝绿色 乙醇具有氧化性 c 将镁片与铝片用导线连接后插入一定浓度的NaOH溶 液中组成原电池，镁片上有气泡产生 该原电池中铝做负极 D 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴 加热，未出现银镜 水解的产物为非还原糖 高一化学第3页共6页 14.室温下，为探究纳米铁去除水样中SO?的影响因素，测得不同条件下ScO?浓度随时间变化 关系如下图。 5.0 水样体积 纳米铁质量 水样初始 4.0 实验序号 /mL /mg pH 3.0 ③ 2.0 ① 50 6 ② 1.0 ① ② 50 2 6 0.0 0 2 4 6 10 12 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A.探究pH对SCO?去除速率影响因素的实验是①和② B.实验①中，0-2小时内平均反应速率v(Se0)=2.0 mol-L-1.h- C.其他条件相同时，水样初始pH越小，SO?的去除效果越好 D.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 二、非选择题：（本题共4小题，每空2分，共58分。） 15.(15分)1.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化： 1molH2的共价键断裂 2H 吸收436kJ能量 形成1molH20的共价键 H20 mol0,的共价键断裂 释放926kJ能量 吸收249kJ能量 甲 丙 (1)生成1molH20时 (填“放出”或“吸收”)热量 kJo (2)甲、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲 丙（填“大于”或“等于”或“小于”）。 Ⅱ.化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： (3)工业制甲醇的核心原理是利用合成气（主要成分为C0和H2)在特定条件下催化合成甲 醇，反应为：CO(g)十2H(g)三CHOH(g)。已知在2L恒温恒容密闭容器中，通入物质 的量之比为1：4的C0和H2,氵 测得CO(g)的物质的量随时间变化如下表： 1/s 0 1 2 3 4 5 n(co)/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①在第3s时，H2的转化率为 ②平衡时容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为 ③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.单位时间内每消耗2molH2,同时生成1 mol CH3OH B.CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变 负载 C.混合气体的密度保持不变 CH,OH D.混合气体的平均相对分子质量不变 电 o, (4)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理 如右图所示，电极B为 (填“正极”或“负极”)， 则A电极反应式为 NaOH溶液 高一化学第4页共6页 16.(14分)1.反应A+B:0,→C的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，分离出C。 △ (1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 (2)烧杯D中盛放的溶液是 ,它的作用是（填字母）。 a.中和乙酸和乙醇 b.中和乙酸，吸收乙醇 ©.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d.加速酯的生成，提高其产率 (3)在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol(不 考虑原料的挥发损耗)，原因是 Ⅱ.某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装 好实验装置，关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c,通 过控制活塞a和b,有节奏、间歇性地通入气体。 双氧水 光亮铜丝 水浴 MnO2 浓硫酸水浴无水乙醇 AB C D 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： (4)硬质玻璃管E中铜丝的变化为 (5)乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 (6)装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是 (7)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填结构简式)。 17.(14分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处 理含NH废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图： NaOH 含NH无污染溶液 适量的空气 溶液 NaNO2溶液 的废水 气体1 气体2 捕获剂 无污染气体 工业 过量石灰乳 气体3 废气 一定条件 捕获产物 固体1 已知：NO+No2+2NaOH=2NaNO2+H,O,2NO2+2NaOH=NaNO,+NaNO2+H,O 高一化学第5页共6页 (1)除雾霾外，SO2造成的一种常见环境污染为 (2)固体1的主要成分有Ca(OH2、 (填化学式)。 (3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为 若反应中生成标准状况下11.2L气体转移电子的物质的量为 mol。 (4)捕获剂捕获的气体主要是 (填化学式)。 (5)流程中生成的NaNO2溶液浓度测定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.5000mol/L酸性 KMnO4溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为 20mL,该反应的离子方程式为 、 计算所得NaNO2溶液的浓度为 mol/L。 18.(15分)以淀粉为原料制备E的生产流程如下： 淀粉 糖化酶 A 酒化酶 0 H20 溶液 CH120 C,H,OH F 催化剂 02Cu/A +B 0 021△ c EH,SOJ/A CH,COOH 催化剂 C,H,0 已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。②E是一种具有果香味的物质。 请回答下列问题： (1)C→D的反应类型为 。F所含官能团名称为 (2)F→B的化学反应方程式为 (3)用B、D反应制取E的化学反应方程式为 (4)92g的乙醇和60g乙酸反应制得乙酸乙酯55g,则乙酸乙酯的产率是 %（产物产量 =买际产量×100%)。 理论产量 (5)写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式： i.能与NaHCO3溶液反应生成CO2: ⅱ.含有2个甲基。 (6)F的同系物C3H6在一定条件下自身会发生聚合反应得聚合物，该聚合物的结构简式为 (7)若F的同系物C4H8在一定条件下与足量氢气反应生成G,则G的二氯代物有 种结 构。 高一化学第6页共6页