精品解析：云南师范大学附属中学2026届高三下学期适应性考试（一）化学试题

云南师大附中2026届高三适应性考试(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产等密切相关。下列说法错误的是 A. “奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氘、氚与氕互为同素异形体 C. 我国“祝融号”火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D. 完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，A正确； B．氕、氘、氚是氢元素的不同核素，质子数相同中子数不同，互为同位素，同素异形体为同种元素形成的不同单质，B错误； C．碳化硅中硅原子与碳原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，C正确； D．环氧树脂为有机聚合物，相对分子质量较大，属于有机高分子材料，D正确； 故选 B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙烯中的π键电子云轮廓图为： B. 反式聚异戊二烯结构简式为： C. 单质Na溶于液氨形成的结构为： D. 用电子式表示羟胺的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中的π键电子云呈镜面对称，图示正确，A正确； B．反式聚异戊二烯中双键两侧的-CH2-处于双键异侧，图示结构符合反式聚异戊二烯的结构，B正确； C．单质Na溶于液氨会电离出Na+和自由电子，电子被6个NH3溶剂化形成e-(NH3)6；NH3中H带部分正电，故H朝向中心电子、N朝外，图示结构错误，C错误； D．电子式表示共价化合物的形成过程时，左侧为原子的电子式，右侧为共价化合物的电子式，图示能表示羟胺的形成过程，D正确； 故选C。 3. (四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B. 标准状况下，中所含原子数为 C. 中所含键数目为 D. 生成转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Ni原子价电子排布为，3d轨道有2个未成对电子，0.5 mol基态Ni原子未成对电子数为，A错误； B．标准状况温度为0℃，低于的沸点43℃，此时为液态，无法用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出原子数为，B错误； C．每个分子中，Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO内部含1个键，共8个键，1 mol 所含键数目为，C正确； D．反应中Ni为0价，CO是中性配体，中Ni仍为0价，无元素化合价变化，转移电子数为0，生成1 mol 转移电子数不是，D错误； 故答案选C。 4. 下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向1 L 0.1 溶液中通入0.1 mol氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为，A正确； B．乙醇有还原性，酸性溶液有氧化性，酸性溶液与乙醇反应的离子方程式为Cr3++11H2O，B正确； C．为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为，C错误； D．二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子方程式，D正确； 故选C。 5. 下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证外加电流法保护 B．验证非金属性：S＞C＞Si C．制备Al2S3固体 D．可用于灼烧碎海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验中可能生成的亚铁离子也会和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，干扰实验结果，且该实验是牺牲阳极法，A错误； B．验证非金属性S>C>Si，通过酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3证明。稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，说明非金属性S>C，CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，说明非金属性C>Si，B正确； C．硫离子和铝离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能制备Al2S3固体，C错误； D．灼烧碎海带应使用坩埚，D错误； 故选B。 6. 一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 该分子中含有1个手性碳原子 B. 该物质中碳原子有3种杂化方式 C. 该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D. 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应，不能与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子指C原子上连接有4个不同基团，由结构简式可知，该分子中有一个手性碳原子，如图：，A正确； B．该物质中碳原子有sp（碳碳三键）、sp2（苯环、酯基碳原子）、sp3（饱和碳原子）三种杂化方式，B正确； C．该物质中含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，分子含酯基，能发生水解反应，C正确； D．酯基不能与氢气加成，1 mol该物质最多能与5 mol 氢气（苯环3 mol、碳碳三键2 mol）发生加成反应，该有机物中的氮原子有孤电子对，能与氢离子结合，即能与盐酸反应，D错误； 故选D。 7. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为、，氧化铝转化为可溶性金属氯化物，SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C；滤液中含有、；SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，加入氯化铵和过氧化氢将转化为(NH4)2PdCl6沉淀，将(NH4)2PdCl6与发生氧化还原反应制得钯。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2、C，A项正确； B．“酸浸”时，主要发生的反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl-=+2H2O，B项正确； C．由分析可知，SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，C项正确； D．“沉钯”时，被氧化为并形成(NH4)2PdCl6沉淀，D项错误； 故选：D。 8. 利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A. 装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B. 装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C. 在装置D中制取 D. 装置D中热水浴温度越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置A硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A错误； B．装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误； C．装置D热水浴中MnS2O6受热分解形成MnSO4，C正确； D．装置D热水浴温度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D错误； 答案选C。 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻；与的基态原子核外电子排布中的能级和能级电子数相等；在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 气态氢化物的还原性： D. 与形成的晶体具有手性 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向，X是H元素；与的基态原子核外电子排布中的能级和能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg元素；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻，Y是N元素； 在地壳中含量居第二位，Q是Si元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能，故A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，故B正确； C．元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，气态氢化物的还原性：，故C正确； D．Si与O形成SiO2晶体，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出手性特性，故D正确； 选A。 10. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 11. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时，N极的电势高于M极的电势 B. 放电时，双极膜中H+向N极移动 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，N极H2O失电子生成O2，则N极为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，M极为正极，[Co(NH3)4]3+得电子转化为[Co(NH3)4]2+；充电时，CH2=CHCN转化为NC(CH2)4CN，C元素化合价部分降低，N极为阴极，电极反应式为，M极[Co(NH3)4]2+失电子转化为[Co(NH3)4]3+，M极为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，N极为负极，M极为正极，原电池中，正极电势高于负极，则N极的电势低于M极的电势，A不正确； B．放电时，阳离子向正极移动，M极为正极，则双极膜中H+向M极移动，B不正确； C．充电时，N极为阴极，CH2=CHCN得电子产物与电解质反应，生成NC(CH2)4CN，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为，C正确； D．若充电时制得，依据电极反应式，转移2mol电子，有2molOH-移入左室，放电时负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，放电时生成1molO2，转移4mole-，有4molH+进入左室，则不能使左室溶液恢复至初始状态，D不正确； 故选C。 12. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是 A. 的熔点由所含化学键的键能决定 B. 分子中的键和键的数目比为1：3 C. 储氢时与间的作用力为氢键和范德华力 D. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，熔点由范德华力(分子间作用力)大小决定，A错误； B．由分子结构可知，一个分子中π键的数目为8，σ键的数目为32，故分子中的π键和σ键的数目比为1∶4，B错误； C．分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用力都是范德华力，C错误； D．是个对称的分子，正负电荷中心重叠，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，难溶于水，D正确； 故选D。 13. 的立方晶胞(晶胞边长a pm)如下图所示。围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是 A. 该晶体中，与紧邻的的个数为12 B. 晶体的密度为 C. 与的最短距离为0.5a pm D. 未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在面心立方最密堆积中，每个周围紧邻的个数为12（同层4个，上下层各4个），A正确； B．的摩尔质量为232g/mol，晶胞中含1个“单元”（Fe3+2个、Fe2+1个、O2-4个），体积为，晶体的密度为，B正确； C．填充在八面体空隙中，八面体空隙（体心或棱心）与（面心或顶点）的最短距离为晶胞边长的一半，即0.5apm，C正确； D．立方最密堆积中个数为4，四面体空隙数=8（2×4）、八面体空隙数=4（1×4）。Fe3+共2个，一半（1个）填四面体空隙，故未填充四面体空隙=8-1=7；Fe2+（1个）和另一半Fe3+（1个）填八面体空隙，未填充八面体空隙=4-2=2，比例为7:2，D错误； 故选D。 14. 常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 常温下 C. 溶液中： D. 当时，溶液中存在下列关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=10.3时，c()=c()，H2CO3的电离平衡常Ka2== c(H+)=10-10.3，A错误； B．常温下0.1mol/L的0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，B错误； C．根据物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根据电荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O) + c() =c(H2CO3)+ c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c()<c()，因此c(NH3·H2O) + c() =c(H2CO3)+ c()-c()<c(H2CO3)，C正确； D．结合图象可知：当溶液pH=9时，溶液中离子浓度大小关系为：c(HC)＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、PbSO4等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与的关系为： pH pH＜2 pH＞12 Ge存在形式 Ge4+ [Ge(OH)3]+ ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）Fe2O3在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉锗”步骤中加入的物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。“沉锗”操作后，Ge以GeO2的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高，“沉锗”操作理论上需控制pH范围为：5＜pH＜___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸()与Ge4+形成酒石酸络阴离子： ①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是___________； ②“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．NaOH溶液 b．H2SO4溶液 c．NaHSO4溶液 （5）一种锗晶胞结构如下图1，与锗原子距离最近且相等的锗原子有___________个，将该晶胞沿图中体对角线投影，图1中锗原子B投影的位置是图2的___________号位(填数字)。 【答案】（1）SiO2、PbSO4 （2） （3） ①. CaO ②. 6.2 （4） ①. 生成[Ge(OH)3]+后难以与酒石酸形成配合物 ②. a （5） ①. 4 ②. 4 【解析】 【分析】锌浸渣用二氧化硫、硫酸溶液还原浸出，将氧化铁转化为硫酸亚铁，氧化锌、氧化锗转化为硫酸锌、硫酸锗，二氧化硅和硫酸铅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化钙调节溶液pH在5—6.2范围内，将溶液中的硫酸锗转化为二氧化锗沉淀，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸锌的滤液和含有氢氧化钙、二氧化锗的滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液酸溶，将氢氧化钙转化为硫酸钙、二氧化锗转化为硫酸锗，经一系列操作得到石膏和硫酸锗溶液；向溶液中加入酒石酸和有机溶剂萃取、分液得到水相和含有的有机相；向有机相中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于12，反萃取、分液得到锗酸钠，选择合适还原剂将锗酸钠还原得到锗。 【小问1详解】 由分析，“滤渣”的主要成分的化学式是SiO2、PbSO4； 【小问2详解】 “还原浸出”步骤中，酸性条件下，Fe2O3和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和水，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “沉锗”后续操作中得到石膏，结合分析，加入的碱性氧化物A为氧化钙CaO；加入氧化钙调节溶液pH生成二氧化锗沉淀，且不能使得锌离子转化为沉淀，结合表格数据，pH在5—6.2范围内，目的是将溶液中的硫酸锗转化为二氧化锗沉淀且不引入杂质； 【小问4详解】 ①由表，pH较高时，锗以[Ge(OH)3]+形式存在，生成[Ge(OH)3]+后难以与酒石酸形成配合物，故导致pH升高，锗的萃取率下降； ②加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于12，反萃取的目的是分液得到锗酸钠，故选a； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，锗原子处于周围4个锗原子形成的四面体中，与锗原子距离最近且相等的锗原子有4个；由投影图中锗原子A、C的位置可知，锗原子B投影在六边形内的②⑤对角线的上部区域，且位于②⑥对角线上，其位置是图中的4号位。 16. 某研究小组以Cr2O3为原料探究制备无水CrCl3并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下： 已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。 ②光气(COCl2)沸点为8.2℃，有毒，易水解；CCl4沸点为；CrN熔点为。 回答下列问题： （1）基态铬原子价电子排布式为___________。 （2）“热反应Ⅰ”制备无水CrCl3的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。 ①A装置用于制取N2，反应时需通N2的目的是___________。 ②实验装置连接顺序为a→___________→j，k→h，i→___________→d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 ③A、E装置先点燃___________(填“A”或“E”)处的酒精灯。 ④F中适宜的加热方法是___________。 ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是___________。 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为。 ①图中盛装浓氨水的仪器的名称为___________。 ②室温下，用分析天平称得基体质量为，向基体中加入无水CrCl3，称得总质量为，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CRN电子陶瓷(含基体和)总质量为，计算CrN的产率为___________(列计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. 排除装置内的空气，防止反应生成的CrCl3在高温下被氧气氧化，且可以促进CCl4挥发，使CCl4进入E装置中与Cr2O3反应 ②. de ③. bc ④. A ⑤. 水浴加热 ⑥. CrCl3凝华成固体 ⑦. （3） ①. 分液漏斗 ②. 【解析】 【分析】“热反应Ⅰ”制备无水CrCl3的实验装置中，A制备氮气，A生成的氮气经C干燥后进入F促使CCl4挥发，CCl4进入E中反应生成CrCl3，同时排除装置内的空气，防止反应生成的CrCl3在高温下被氧气氧化，CrCl3易升华，E装置产生的CrCl3进入B装置冷却，同时冷凝有毒的COCl2防止其污染环境，CCl4也冷凝成液态；为防止COCl2水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收有毒的COCl2，防止污染环境。 【小问1详解】 Cr为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1； 【小问2详解】 ①空气中含有氧气、水蒸气，CrCl3易潮解，高温下易被O2氧化；A装置用于制取N2，反应时需通N2的目的是排除装置内的空气，防止反应生成的CrCl3在高温下被氧气氧化，且可以促进CCl4挥发，使CCl4进入E装置中与Cr2O3反应。 ②由分析，实验装置连接顺序为a→de→j，k→h，i→bc→d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 ③A、E装置先点燃A处的酒精灯，利用生成单质排净装置中空气。 ④CCl4沸点为，F装置加热温度低于水的沸点，适宜的加热方法是水浴加热。 ⑤CrCl3熔点为83℃，易升华，b处导管在实验中可能堵塞的原因是CrCl3凝华成固体； ⑥光气(COCl2)易水解，水解生成二氧化碳和HCl，若光气进入D装置，则和氢氧化钠生成氯化钠、碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①图中盛装浓氨水的仪器的名称为分液漏斗； ②无水CrCl3的质量为g，结合质量守恒存在，理论上生成CrN的质量为，实际生成CrN的质量g，CrN的产率。 17. 研究以含有一个碳原子的物质(等)为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。 （1）有如下三个反应：Ⅰ． II． Ⅲ． 已知相关化学键键能数据如下表，则___________。 化学键 E/ 436 465 413 803 1071 （2）某温度下，在2L恒容密闭容器中加入、，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为80%， 的浓度为。的平衡浓度为___________；反应Ⅰ的平衡常数___________ (保留到小数点后1位)。 （3）已知：，时，该反应的平衡常数。该反应的，，只与温度有关。时，___________﹔温度为时，，推断得，其推断过程是___________。 （4）电化法制甲酸的工艺原理如图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②若消耗(标准状况)，生成，则该装置的电流效率___________()。 【答案】（1）-41 （2） ①. 3 ②. 16.9 （3） ①. 1.8 ②. 该反应的，T2℃时，k正=1.9k逆，即K=1.9，平衡常数大于T1℃时，该反应是放热反应，温度低，平衡常数更大，故T2<T1 （4） ①. CO2＋2e-＋2H＋=HCOOH ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能－生成物总键能，； 【小问2详解】 起始时充入、的浓度分别为、，的总转化率为80%，的浓度为，则的浓度为，根据反应比例 ，，，则反应反应Ⅰ的平衡常数； 【小问3详解】 反应的，，，平衡时，即 ，则，该反应的，所以1.8；T2℃时，，即K=1.9，平衡常数大于T1℃时， 是放热反应，温度低，平衡常数更大，故T2<T1； 【小问4详解】 ①由图可知，电极A上CO2得到电子转化为HCOOH，电极反应式为CO2＋2e-＋2H＋=HCOOH； ②消耗标准状况，转移电子数为，生成，即为，转移电子数，故。 18. 4，7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下： 已知：①Et表示乙基(—CH2CH3)；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 （1）化合物A的名称为___________；A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是___________(填标号)。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪 （2）化合物B的含氧官能团名称为___________。 （3）A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是___________(填结构简式)。 （4）若C→D的反应过程按如图所示的“环化”和“异构化”两步进行： 则M的结构简式为___________。 （5）写出D→E第一步反应(D与氢氧化钠溶液加热回流)的化学方程式：___________。 （6）E合成F需要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是___________。 （7）有机物R是G的同分异构体，写出一种满足下列条件的R的结构简式：___________。 a．能使溴水褪色； b．分子中含—CN； c．除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基； d．核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为2：1：1：1。 【答案】（1） ①. 间氯苯胺（或3-氯苯胺） ②. b （2）醚键、酯基 （3）CH3CH2OH(EtOH) （4） （5）+2NaOH+CH3CH2OH+H2O （6）作保护气，防止羟基被氧化 （7）（或、、、、、） 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C和乙醇，C发生取代反应并异构化生成D，D发生水解反应然后酸化生成E，E发生脱羧反应生成F，F发生取代反应生成G。 【小问1详解】 由结构，A为间氯苯胺（或3-氯苯胺）； 同分异构体分子式和相对分子质量相同，结构不同，因此元素分析仪检测元素组成完全相同，质谱仪的最大质荷比(相对分子质量)相同，但碎片离子种类、质荷比、相对丰度不同，质谱图不完全相同，而红外光谱、核磁共振氢谱会因结构不同显示不同信号，因此选b。 【小问2详解】 由结构，B的含氧官能团名称为醚键、酯基； 【小问3详解】 A与B生成C是取代反应，结合质量守恒，则此反应另一种生成物是乙醇CH3CH2OH(EtOH)； 【小问4详解】 C环化生成M，M异构化生成D，结合D结构，则C中-COOEt和苯环上邻位碳环化生成M和乙醇，M为； 【小问5详解】 D中含酯基，D→E第一步反应为酯基的碱性水解，化学方程式：+2NaOH+CH3CH2OH+H2O； 【小问6详解】 E中酚羟基很容易被空气中氧气氧化，E合成F需要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是作保护气，防止羟基被氧化； 【小问7详解】 G分子中除苯环外含3个碳、2个氯、1个氮、3个不饱和度，有机物R是G的同分异构体，满足下列条件：a．能使溴水褪色，则含碳碳双键等官能团；b．分子中含-CN，则此外还含1个不饱和度；c．除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基；d．核磁共振氢谱中共有4组峰，说明分子中有四种环境不同的氢原子，且峰面积之比为2：1：1：1，则分子中应该不含甲基，结构可以为（或、、、、、等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2026届高三适应性考试(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产等密切相关。下列说法错误的是 A. “奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氘、氚与氕互为同素异形体 C. 我国“祝融号”火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D. 完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙烯中的π键电子云轮廓图为： B. 反式聚异戊二烯结构简式为： C. 单质Na溶于液氨形成的结构为： D. 用电子式表示羟胺的形成过程： 3. (四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B. 标准状况下，中所含原子数为 C. 中所含键数目为 D. 生成转移电子的数目为 4. 下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向1 L 0.1 溶液中通入0.1 mol氯气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证外加电流法保护 B．验证非金属性：S＞C＞Si C．制备Al2S3固体 D．可用于灼烧碎海带 A. A B. B C. C D. D 6. 一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 该分子中含有1个手性碳原子 B. 该物质中碳原子有3种杂化方式 C. 该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D. 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应，不能与盐酸反应 7. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀 8. 利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A. 装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B. 装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C. 在装置D中制取 D. 装置D中热水浴温度越高越好 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻；与的基态原子核外电子排布中的能级和能级电子数相等；在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 气态氢化物的还原性： D. 与形成的晶体具有手性 10. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 11. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时，N极的电势高于M极的电势 B. 放电时，双极膜中H+向N极移动 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态 12. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是 A. 的熔点由所含化学键的键能决定 B. 分子中的键和键的数目比为1：3 C. 储氢时与间的作用力为氢键和范德华力 D. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 13. 的立方晶胞(晶胞边长a pm)如下图所示。围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是 A. 该晶体中，与紧邻的的个数为12 B. 晶体的密度为 C. 与的最短距离为0.5a pm D. 未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为 14. 常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 常温下 C. 溶液中： D. 当时，溶液中存在下列关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、PbSO4等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与的关系为： pH pH＜2 pH＞12 Ge存在形式 Ge4+ [Ge(OH)3]+ ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）Fe2O3在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉锗”步骤中加入的物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。“沉锗”操作后，Ge以GeO2的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高，“沉锗”操作理论上需控制pH范围为：5＜pH＜___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸()与Ge4+形成酒石酸络阴离子： ①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是___________； ②“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．NaOH溶液 b．H2SO4溶液 c．NaHSO4溶液 （5）一种锗晶胞结构如下图1，与锗原子距离最近且相等的锗原子有___________个，将该晶胞沿图中体对角线投影，图1中锗原子B投影的位置是图2的___________号位(填数字)。 16. 某研究小组以Cr2O3为原料探究制备无水CrCl3并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下： 已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。 ②光气(COCl2)沸点为8.2℃，有毒，易水解；CCl4沸点为；CrN熔点为。 回答下列问题： （1）基态铬原子价电子排布式为___________。 （2）“热反应Ⅰ”制备无水CrCl3的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。 ①A装置用于制取N2，反应时需通N2的目的是___________。 ②实验装置连接顺序为a→___________→j，k→h，i→___________→d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 ③A、E装置先点燃___________(填“A”或“E”)处的酒精灯。 ④F中适宜的加热方法是___________。 ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是___________。 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为。 ①图中盛装浓氨水的仪器的名称为___________。 ②室温下，用分析天平称得基体质量为，向基体中加入无水CrCl3，称得总质量为，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CRN电子陶瓷(含基体和)总质量为，计算CrN的产率为___________(列计算式即可)。 17. 研究以含有一个碳原子的物质(等)为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。 （1）有如下三个反应：Ⅰ． II． Ⅲ． 已知相关化学键键能数据如下表，则___________。 化学键 E/ 436 465 413 803 1071 （2）某温度下，在2L恒容密闭容器中加入、，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为80%， 的浓度为。的平衡浓度为___________；反应Ⅰ的平衡常数___________ (保留到小数点后1位)。 （3）已知：，时，该反应的平衡常数。该反应的，，只与温度有关。时，___________﹔温度为时，，推断得，其推断过程是___________。 （4）电化法制甲酸的工艺原理如图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②若消耗(标准状况)，生成，则该装置的电流效率___________()。 18. 4，7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下： 已知：①Et表示乙基(—CH2CH3)；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 （1）化合物A的名称为___________；A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是___________(填标号)。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪 （2）化合物B的含氧官能团名称为___________。 （3）A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是___________(填结构简式)。 （4）若C→D的反应过程按如图所示的“环化”和“异构化”两步进行： 则M的结构简式为___________。 （5）写出D→E第一步反应(D与氢氧化钠溶液加热回流)的化学方程式：___________。 （6）E合成F需要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是___________。 （7）有机物R是G的同分异构体，写出一种满足下列条件的R的结构简式：___________。 a．能使溴水褪色； b．分子中含—CN； c．除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基； d．核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为2：1：1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $