精品解析：云南师范大学附属中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试题

云南师大附中2026届高三适应性考试(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年马年春晚，人形机器人霸屏，科技与艺术的交融背后，离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确的是 A. 高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液 B. 轻量化机器人选用的聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）等高性能工程塑料属于纯净物 C. 机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿材料的成熟 D. 机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态电池的电解质为固态物质，硫酸溶液是液态电解质，不属于固态电池的电解质，A错误； B．聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）属于高分子聚合物，聚合度为一定范围的数值，因此属于混合物，不是纯净物，B错误； C．形状记忆合金具备形变恢复能力，自修复材料可实现损伤自主修复，二者能支撑机器人获得环境自适应、损伤自愈等动态响应能力，C正确； D．算力芯片的主要材料为晶体硅，晶体二氧化硅是光导纤维的主要原料，D错误； 故选C。 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 硝酸钠和硝酸钾：焰色反应 B. 水晶和石蜡：加热，观察状态 C. 乙酸和乙醛溶液：加新制氢氧化铜，振荡 D. 苯和环己烷：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，A不符合题意； B．水晶主要成分为二氧化硅，属于共价晶体，熔点高，石蜡是低熔点烃类混合物，加热时石蜡易熔化，水晶无明显变化，B不符合题意； C．乙酸具有酸性，常温下与新制氢氧化铜发生中和反应，沉淀溶解得到蓝色溶液；乙醛常温下与新制氢氧化铜不反应，仍为蓝色悬浊液，C不符合题意； D．苯和环己烷都不与溴水反应，且密度均小于水，都能萃取溴水中的溴，振荡后均为上层橙红色、下层无色，D符合题意； 故选D。 3. 化学用语是表征物质结构与变化的核心工具。下列化学用语表达正确的是 A. 液氨的电离方程式： B. 的VSEPR模型： C. 乙酸的最简式： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨可以发生自耦电离，生成铵根离子和氨基负离子，电离方程式：，A正确； B．中中心P原子的价层电子对数为4+，则P原子为杂化，VSEPR模型为正四面体，B错误； C．乙酸的分子式为，则最简式应为，C错误； D．锗的原子序数为32，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，价层电子排布式：，D错误； 故答案选A。 4. 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. Ti位于元素周期表的d区 B. 该配合物中碳原子的杂化方式有、 C. 该配合物中元素电负性大小关系 D. 该配合物中氧原子的配位能力比氯原子强 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ti为22号元素，价电子排布为，位于第四周期第ⅣB族，属于d区，A正确； B．该配合物中甲基上的碳原子为杂化，碳碳双键、碳氧双键上的碳原子为杂化，杂化方式有、两种，B正确； C．非金属性越强对应元素电负性越大，非金属性O>Cl>Zn，故电负性大小关系为O>Cl>Zn，C正确； D．Cl的电负性小于O，对孤电子对的束缚能力更弱，更易给出孤电子对，配位能力比氧原子强，D错误； 故选 D。 5. 少量NaHS还原的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 L 1 mol·L-1 NaHS溶液中数目为 B. 1 mol 中σ键数目为 C. 等物质的量的与所含电子数相等 D. 反应中理论上生成的氨气，转移的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHS是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和HS-，1 L 1 mol·L⁻¹ NaHS溶液中，数目为，A正确； B．1 mol中，配离子 中含4 mol Cu-N配位σ键、12 mol N-H σ键，2 mol 中含2 mol O-H σ键，总σ键的物质的量为18 mol，即18NA，不是，B错误； C．1个和1个所含电子数均为10，等物质的量的二者所含电子数相等，C正确； D．反应中Cu元素从+2价降为+1价，2 mol 共得2 mol电子，1 mol 中S元素从-2价升为0价，失2 mol电子，生成8 mol 时转移2 mol电子，故生成的氨气时转移电子，D正确； 故选B。 6. 下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是 A．制取、混合气体 B．蒸发结晶 C．制备少量NO D．处理尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取、混合气体，反应方程式为，该反应需要加热，图中没有加热装置，故A错误； B．蒸发结晶应该使用蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，故B错误 C．铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，NO难溶于水可用排水法收集，该装置操作安全简便可行，故C正确； D．饱和NaHSO3溶液因同离子效应几乎不吸收SO2，吸收二氧化硫应换成氢氧化钠，故D错误； 故答案选C。 7. 某新合成的有机物X，分子结构如下图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 分子中不含手性碳原子 C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 能发生酯化和缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基、羟基两种含氧官能团，A正确； B．手性碳原子周围连有不同的原子或原子团，上述分子中手性碳原子在连接羟基的单键碳原子上，共有2个手性碳原子，B错误； C．分子中含的羧基具有酸性，可与碱反应生成盐，次氨基可与碱反应生成盐，C正确； D．分子中的羧基和羟基可发生酯化反应和缩聚反应，D正确。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用亚硫酸钠溶液吸收少量： B. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： C. 将苏打溶液与明矾溶液混合： D. 用NaClO、在强碱性溶液中制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠溶液吸收少量时，将氧化为，生成的会与过量的结合为，该离子方程式符合反应事实，A不符合题意； B．是不溶于酸的黑色沉淀，与反应生成沉淀和，电荷、物料均守恒，符合反应事实，B不符合题意； C．苏打是，阴离子为，但方程式中反应物为（是小苏打的阴离子），与所给事实不相符，正确离子方程式为：，C符合题意； D．强碱性条件下将氧化为，电子、电荷、物料均守恒，符合反应事实，D不符合题意； 故选C。 9. 某紫色配离子结构如图a所示，L基团的结构如图b所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合L基团的结构，Y与X间位共价键，所以Y是O，L基团中，X能形成4个共价键且核电荷数小于O，所以X是C，Z核电荷数小于C 且能形成一个共价键，所以Z是H，基态Q离子的d轨道处于半充满(即为3d5)，且形成配离子，所以离子为Q3+，Q为Fe。 【详解】A．由分析，Y是O原子，配离子中，中心离子Q提供空轨道，配体L中的O存在孤电子对，可提供孤电子对形成配位键，A正确； B．Q是Fe，焰色试验中Fe的焰色不是绿色，B错误； C．Y是O原子，X是C原子，它们的氢化物有多种，未说明简单氢化物，无法比较，C错误； D．同周期从左向右第一电离能呈增大的趋势。第一电离能O>C，即Y>X，D错误； 故答案为A。 10. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率取决于活化能，活化能越大速率越慢；步骤Ⅰ的活化能为（反应物到过渡态1的能量差），步骤Ⅱ的活化能为（中间产物到过渡态2的能量差），由图可知，故，A正确；　 B．步骤Ⅰ中的C-H键断裂，H转移到的O上形成O-H键，涉及氢原子成键变化；步骤Ⅱ仅形成C-O键，H成键无变化，B正确； C．中C连接2个H和2个D，反应时断裂1个C-H或C-D键：断H形成，断D形成，共2种氘代甲醇，C正确；　 D．；反应物能量为，故，D错误； 故选D。 11. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电能转化为化学能 B. 阳极产生的气体能使湿润淀粉-KI试纸变蓝 C. 阴极反应式为 D. 理论上每消耗1 mol，阳极室溶液减少351 g 【答案】C 【解析】 【分析】该电解池工作时，左边电极得到电子，被还原成，为阴极；右边电极食盐水中的失去电子，被氧化为，为阳极。 【详解】A．该装置是电解池，工作时将电能转化为化学能，A正确； B．阳极反应式为：，生成的能与KI反应置换出，使湿润淀粉- KI试纸变蓝，B正确； C．阴极为碱性环境，不能大量存在，阴极反应式为：，C错误； D．总反应式为：，阴极每消耗1 mol，阳极生成3 mol，同时有6 mol通过阳离子交换膜移向阴极室，阳极室溶液减少，D正确； 故选C。 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，可以按下列方法制备： 下列说法正确的是 A. 和均为分子晶体，熔点 B. 反应①中，每生成1 molSi，得到1 mol C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③中，每消耗22.4 L，生成1 molSi 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价晶体（原子晶体），并非分子晶体，A错误； B．反应①的化学方程式为 ，产物为CO而非，每生成1mol Si得到2mol CO，B错误； C．反应②为粗硅和HCl在300℃下反应生成和，给出的化学方程式配平正确、反应条件符合，C正确； D．未说明处于标准状况，无法根据22.4L计算的物质的量，无法判断生成Si的量，D错误； 故答案选C 13. Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 该锰氧化物的化学式为 B. 该晶体密度为 C. Mn位于距离最近的O构成的八面体中心 D. 当晶体中出现氧空位时，Mn元素的化合价降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mn原子位于晶胞的8个顶点和1个体心，数目为 =2，O 原子位于晶胞的面心和内部，数目为=4，晶胞中Mn与O的原子个数比为，该锰氧化物的化学式为，A正确； B．晶胞的质量，晶胞的体积，晶体密度，B错误； C．从晶胞图可以看出，位于体心的Mn原子周围有6个距离最近的O原子（分布在晶胞的面心或内部），这6个O原子构成了一个八面体，Mn 原子位于该八面体的中心，C正确； D．在中，Mn的化合价为+4。当晶体中出现氧空位时，意味着有氧原子（通常为 -2 价）脱出。为了保持晶体的电中性，Mn元素需要获得电子，从而导致其化合价降低，D正确； 故选B。 14. 常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位(U)、溶液的与加入的盐酸体积(V)变化曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。 ②磷酸()是三元酸，其电离常数分别是，，。 A. a点对应溶液的溶质为和NaCl， B. 时，溶液中 C. a~b段发生的化学反应为： D. 若选用酚酞作为盐酸滴定至的指示剂，会使测得的偏小 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸滴定分步进行，依次发生反应、、，电位的三个突跃a、b、c依次对应三个反应的化学计量点。 【详解】A．a点为第一个化学计量点，恰好完全反应生成和，的水解常数，大于其电离常数，溶液显碱性，，A正确； B．时， ，由得，故，B错误； C．a~b段为第二步滴定反应，与反应生成和，反应方程式为，C正确； D．酚酞变色范围为8.2~10，若用酚酞作指示剂滴定至，会在未达到第三个计量点时就停止滴定，消耗盐酸体积偏小，测得的偏小，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. 学校研究性学习小组设计如下实验装置，进行了一系列实验探究，以获取物质性质，仪器中已注入溶液，回答下列问题。 （1）装置A中仪器名称为：导气管、双孔橡胶塞、圆底烧瓶、______。 实验一：若X溶液为0.6mol/L FeCl3溶液，Y固体为过量Mg，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，用探头监测到pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 （2）取实验中的少量溶液，滴加______（填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明实验有Fe2+生成；解释产生大量红褐色沉淀、无色气体的原因：______。 （3）解释实验中当溶液pH为3~4时，获得的固体物质中检测到Fe单质的原因是______。 实验二：若X溶液为浓H2SO4，Y固体为少量Cu，加热装置A，烧瓶中实验现象有铜片变灰黑色，表面有大量气泡生成，烧瓶中有白色固体物质生成。 （4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______；反应后没有蓝色物质出现的原因是______。 （5）若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接，则证明SO2有氧化性的实验现象是______。若要E中出现白色沉淀，则采取的实验操作为______。 实验三：若X溶液为盐酸，Y固体为CaCO3，若观察到C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀。 （6）若选择仪器A、B、C、D并相连接，要验证碳、硅非金属性的相对强弱，则B、D中所选择的试剂为B______、D______。 【答案】（1）球形分液漏斗 （2） ①. K3[Fe(CN)6] ②. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的Mg消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑产生大量气体 （3）镁粉置换出少量的铁被Fe(OH)3沉淀包裹，Fe不易被H+和Fe3+消耗 （4） ①. ②. 浓硫酸有很强的吸水性，生成了无水硫酸铜 （5） ①. H2S溶液中有浅黄色浑浊出现 ②. 向E中同时通入氯气或氨气或在BaCl2溶液中加入氯水或加入过氧化氢溶液等 （其他合理答案均可） （6） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. Na2SiO3溶液 【解析】 【分析】实验一中，加入过量Mg，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，因此pH达到3~4时所得固体中检测到Fe单质，实验二中Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，SO2具有酸性氧化物的通性、强还原性、弱氧化性能与H2S反应生成S单质和漂白性，但SO2与BaCl2溶液不反应，加入氨水后能将SO2转化为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应产生BaSO3白色沉淀，SO2与Cl2水或H2O2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，实验三中若X溶液为盐酸，Y固体为CaCO3，则装置A为制备CO2，这样获得的CO2中混有HCl，若观察到C中KMnO4溶液不褪色，说明装置B为除去CO2中的HCl，即B中所装试剂为饱和NaHCO3溶液，D中出现白色沉淀，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置A中仪器名称为：导气管、双孔橡胶塞、圆底烧瓶、球形分液漏斗，故答案为：球形分液漏斗； 【小问2详解】 已知Fe2+能与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀KFe [Fe(CN)6]，故可用K3[Fe(CN)6]检验是否有Fe2+生成，FeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的Mg消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑产生大量气体。 【小问3详解】 一开始加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，Mg可将Fe2+还原生成Fe单质，当pH达到3~4时反应速率减慢，产生气泡减少，镁粉置换出少量的铁被Fe(OH)3沉淀包裹，Fe不易被H+和Fe3+消耗。 【小问4详解】 铜与浓硫酸反应的化学方程式为：，反应后溶液中含有大量的浓硫酸，浓硫酸有很强的吸水性，生成了无水硫酸铜，故没有出现蓝色物质。 【小问5详解】 若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接，SO2具有弱氧化性，能与H2S溶液反应产生浅黄色沉淀S单质，故证明SO2有氧化性的实验现象是H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，由于H2SO3的酸性比HCl弱，SO2和BaCl2溶液不会发生反应，而加入氨水后能将SO2转化为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应产生BaSO3白色沉淀，SO2与Cl2水或H2O2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，若要E中出现白色沉淀，则采取的实验操作为需向E中同时通入氯气或氨气或在BaCl2溶液中加入氯水或加入过氧化氢溶液等。 【小问6详解】 由分析可知，装置B为饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的HCl，若选择仪器A、B、C、D并相连接，结合元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，结合强酸制弱酸的一般规律可知，要验证碳、硅非金属性的相对强弱，可以向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3白色沉淀，即可说明H2CO3酸性强于H2SiO3，也即可说明C的非金属性强于Si，则B、D中所选择的试剂B为饱和NaHCO3溶液，D为Na2SiO3溶液。 16. 金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“氧化沉铁”时，为了使完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于_______。（视为沉淀完全、、） （3）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的配体数目为_______；写出DMG的分子式_______。 （4）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （5）CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为a nm。 根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为_______；晶胞2和晶胞3表示的晶体_______（填“相同”或“不相同”）。 （6）“沉钴”后主要得到的滤液中含有，60℃下通入空气氧化得到产品沉淀。写出该步骤的化学方程式为_______。 【答案】（1）、 （2）3.2 （3） ①. 2 ②. （4） （5） ①. ②. 相同 （6） 【解析】 【分析】含钴废料经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有、、、等金属阳离子的酸浸液；滤渣1含有反应生成的和未反应的。溶液中加入，将氧化为，再通过调节溶液pH，使转化为 沉淀除去，加入丁二酮肟使转化为沉淀除去，再加入使转化为沉淀，加氢还原得到金属Co。滤液中加氨水沉锰，经空气氧化得。 【小问1详解】 根据分析，可知滤渣1为、； 【小问2详解】 先被氧化为，再生成沉淀。刚好完全沉淀时，，，，，所以pH值必须不低于3.2才能使完全转化为滤渣2。 【小问3详解】 该配合物中含有2个丁二酮肟（DMG）分子，因此配体数目为2；根据DMG的结构，数出原子个数可得分子式为​。 【小问4详解】 沉钴时，与反应生成沉淀，同时生成的与过量结合放出气体，离子方程式为。 【小问5详解】 由均摊法得，结构1中Co位于晶胞的顶点和内部，数目为，S位于晶胞的棱上和体心，数目为，Co与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，当2个晶胞2放在一起时，图中框截取的部分就是晶胞3，即晶胞3可视为将晶胞2的坐标原点从顶点平移至体心得到，晶胞2和晶胞3表示同一晶体。 【小问6详解】  60℃下，滤液中​加入氨水，​被空气中的​氧化为，配平后得到化学方程式为。 17. 磷在氯气中燃烧生成和。回答下列问题： （1）已知： 。若的键能为、的键能为，则的键能为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 1.0 0.82 0.81 0.80 0.80 ①反应在前50 s的平均反应速率___________。 ②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d．混合气体的压强不变 （3）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、活化能有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图1所示。催化能力较低的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。 ②将2 mol和1 mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为；如果此时继续充入2 mol和1 mol，相同温度下再达到平衡时的物质的量为。则为___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）向恒容密闭容器中按1∶1的投料比投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强()随时间()的变化如图2所示。 ①相对曲线b，曲线c改变的条件可能是___________。 ②曲线c条件(恒温恒容)下，该反应的压强平衡常数___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. bcd （3） ①. Cat1 ②. Cat1对应直线斜率更大，活化能更高 ③. D （4） ①. 加入催化剂 ②. 0.025 【解析】 【小问1详解】  ，则的键能为； 【小问2详解】 ①初始时，50 s时，反应在前50 s的平均反应速率； ②该反应只有气体参加，恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断反应已达到平衡状态，a错误；该反应是气体分子数目增加的反应，气体物质的量变化，总质量不变，当平均相对分子质量不变时，说明物质的量不变，反应达平衡，b正确；化学反应速率与化学计量数成正比， ，正逆反应速率相等，符合平衡定义，c正确；恒容下，压强与气体物质的量成正比，压强不变说明物质的量不变，反应达平衡，d正确；故选b、c、d； 【小问3详解】 ①根据经验关系式，斜率为，活化能越大，斜率绝对值越大，催化能力越低，图中Cat1对应直线的斜率的绝对值更大，说明更大，催化能力较低； ②往体积不变的密闭容器中再充入2 mol和1 mol，相当于给恒容容器加压，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，转化率增大，平衡时，故选D； 【小问4详解】 ①曲线b和曲线c平衡后体系总压强相同，而该反应是气体分子数目减少的反应，随着平衡的移动总压强变化，说明曲线b和曲线c对应相同的平衡状态；曲线c比曲线b先达到平衡状态，说明曲线c反应速率更大；改变反应速率却不改变平衡状态，曲线c改变的条件可能是加入催化剂； ②曲线c初始条件下，按1∶1的投料比投入和，假设二者物质的量均为1 mol，总物质的量为2 mol，体系总压强为160 kPa；平衡时，假设反应生成的物质的量为x mol，则平衡时总物质的量为，体系总压强为120 kPa；恒温恒容条件下，体系总压强与总物质的量成正比，则，解得，总物质的量为1.5 mol，压强平衡常数。 18. 有机化合物E是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的物质，其一种合成路线如下： （1）的化学名称为___________。 （2）A的分子式为___________。 （3）C→D反应类型是___________。 （4）D与足量加成后，所得有机物分子中含___________个手性碳原子。 （5），X→C中还有HCl生成。则X的结构简式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含两个苯环，能与溶液发生显色反应、能发生银镜反应；②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。 （7）已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主要取代在羧基的间位。应用所学知识和合成路线中的相关信息，写出以为原料合成的合成路线___________(无机试剂和流程中的有机试剂任用)。 【答案】（1）苯甲醚 （2） （3）还原反应 （4）4 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A与溴单质发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，C加氢还原得到D，D消去成环得到E。 【小问1详解】 根据有机物的命名方法可知：的化学名称为苯甲醚； 【小问2详解】 结合A的结构简式可知A的分子式为 【小问3详解】 根据C和D的结构可推知：C结构加氢还原可得D，故其反应类型是还原反应； 【小问4详解】 D与足量氢气加成后的产物为：根据手性碳原子的判断方法可知该结构中的手性碳原子有4个，分别是 【小问5详解】 根据C的结构可推知X的结构为： 【小问6详解】 结合E的结构：，含有两个苯环、含有酚羟基、甲酸酯基、碱性条件下可水解，酸化后含苯环化合物有四种不同化学环境的氢原子（应为高度对称的结构），同时满足以上条件的E的同分异构体的结构简式为： 【小问7详解】 以甲苯为原料，结合所给信息，可参照如下合成路线： 【点睛】注意同分异构体的限定条件，合成路线的设计要参考所给信息。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2026届高三适应性考试(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年马年春晚，人形机器人霸屏，科技与艺术的交融背后，离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确的是 A. 高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液 B. 轻量化机器人选用的聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）等高性能工程塑料属于纯净物 C. 机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿材料的成熟 D. 机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体二氧化硅 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 硝酸钠和硝酸钾：焰色反应 B. 水晶和石蜡：加热，观察状态 C. 乙酸和乙醛溶液：加新制氢氧化铜，振荡 D. 苯和环己烷：滴加溴水，振荡 3. 化学用语是表征物质结构与变化的核心工具。下列化学用语表达正确的是 A. 液氨的电离方程式： B. 的VSEPR模型： C. 乙酸的最简式： D. 基态原子的价层电子排布式： 4. 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. Ti位于元素周期表的d区 B. 该配合物中碳原子的杂化方式有、 C. 该配合物中元素电负性大小关系 D. 该配合物中氧原子的配位能力比氯原子强 5. 少量NaHS还原的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 L 1 mol·L-1 NaHS溶液中数目为 B. 1 mol 中σ键数目为 C. 等物质的量的与所含电子数相等 D. 反应中理论上生成的氨气，转移的电子 6. 下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是 A．制取、混合气体 B．蒸发结晶 C．制备少量NO D．处理尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 某新合成的有机物X，分子结构如下图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 分子中不含手性碳原子 C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 能发生酯化和缩聚反应 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用亚硫酸钠溶液吸收少量： B. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： C. 将苏打溶液与明矾溶液混合： D. 用NaClO、在强碱性溶液中制备： 9. 某紫色配离子结构如图a所示，L基团的结构如图b所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点： D. 第一电离能： 10. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 11. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电能转化为化学能 B. 阳极产生的气体能使湿润淀粉-KI试纸变蓝 C. 阴极反应式为 D. 理论上每消耗1 mol，阳极室溶液减少351 g 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，可以按下列方法制备： 下列说法正确的是 A. 和均为分子晶体，熔点 B. 反应①中，每生成1 molSi，得到1 mol C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③中，每消耗22.4 L，生成1 molSi 13. Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 该锰氧化物的化学式为 B. 该晶体密度为 C. Mn位于距离最近的O构成的八面体中心 D. 当晶体中出现氧空位时，Mn元素的化合价降低 14. 常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位(U)、溶液的与加入的盐酸体积(V)变化曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。 ②磷酸()是三元酸，其电离常数分别是，，。 A. a点对应溶液的溶质为和NaCl， B. 时，溶液中 C. a~b段发生的化学反应为： D. 若选用酚酞作为盐酸滴定至的指示剂，会使测得的偏小 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. 学校研究性学习小组设计如下实验装置，进行了一系列实验探究，以获取物质性质，仪器中已注入溶液，回答下列问题。 （1）装置A中仪器名称为：导气管、双孔橡胶塞、圆底烧瓶、______。 实验一：若X溶液为0.6mol/L FeCl3溶液，Y固体为过量Mg，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，用探头监测到pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 （2）取实验中的少量溶液，滴加______（填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明实验有Fe2+生成；解释产生大量红褐色沉淀、无色气体的原因：______。 （3）解释实验中当溶液pH为3~4时，获得的固体物质中检测到Fe单质的原因是______。 实验二：若X溶液为浓H2SO4，Y固体为少量Cu，加热装置A，烧瓶中实验现象有铜片变灰黑色，表面有大量气泡生成，烧瓶中有白色固体物质生成。 （4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______；反应后没有蓝色物质出现的原因是______。 （5）若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接，则证明SO2有氧化性的实验现象是______。若要E中出现白色沉淀，则采取的实验操作为______。 实验三：若X溶液为盐酸，Y固体为CaCO3，若观察到C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀。 （6）若选择仪器A、B、C、D并相连接，要验证碳、硅非金属性的相对强弱，则B、D中所选择的试剂为B______、D______。 16. 金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“氧化沉铁”时，为了使完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于_______。（视为沉淀完全、、） （3）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的配体数目为_______；写出DMG的分子式_______。 （4）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （5）CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为a nm。 根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为_______；晶胞2和晶胞3表示的晶体_______（填“相同”或“不相同”）。 （6）“沉钴”后主要得到的滤液中含有，60℃下通入空气氧化得到产品沉淀。写出该步骤的化学方程式为_______。 17. 磷在氯气中燃烧生成和。回答下列问题： （1）已知： 。若的键能为、的键能为，则的键能为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 1.0 0.82 0.81 0.80 0.80 ①反应在前50 s的平均反应速率___________。 ②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d．混合气体的压强不变 （3）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、活化能有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图1所示。催化能力较低的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。 ②将2 mol和1 mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为；如果此时继续充入2 mol和1 mol，相同温度下再达到平衡时的物质的量为。则为___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）向恒容密闭容器中按1∶1的投料比投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强()随时间()的变化如图2所示。 ①相对曲线b，曲线c改变的条件可能是___________。 ②曲线c条件(恒温恒容)下，该反应的压强平衡常数___________。 18. 有机化合物E是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的物质，其一种合成路线如下： （1）的化学名称为___________。 （2）A的分子式为___________。 （3）C→D反应类型是___________。 （4）D与足量加成后，所得有机物分子中含___________个手性碳原子。 （5），X→C中还有HCl生成。则X的结构简式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含两个苯环，能与溶液发生显色反应、能发生银镜反应；②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。 （7）已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主要取代在羧基的间位。应用所学知识和合成路线中的相关信息，写出以为原料合成的合成路线___________(无机试剂和流程中的有机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $