【天壹试题】2025-2026学年高二下学期5月校内检测化学试题

高二5月校内检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32C135.5Fe56 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CSO4),再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B.将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于阴极电保护法 C.合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例减小 D.氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂 2.下列化学用语正确的是 H H.C H A.一CH3的电子式：H:C:H B.顺-2-丁烯的结构： H CHa C.CH3CONH2中的官能团名称：氨基 D.硝基苯的结构简式：NO2 3,下列鉴别物质的方法正确的是 A.用溴水鉴别苯和正己烷 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯 C.用溴水鉴别乙炔和乙烯 D.用水鉴别甲烷和乙烷 4.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.30gSiO2晶体中含有0.5NA个SiO2分子 B.金刚石晶体中，碳原子数与C一C键数目之比为1：4 C.白磷为正四面体结构，1molP4含有P一P键的个数为4NA D.4.6gCH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为0.3NA 【高二化学第1页（共6页）】 5.下列说法正确的是 A.烷烃沸点：(CH3)2CHCH2CH3>(CH3)2CHCH3>CH3CH2CH2CH B.入○与等物质的量的溴发生加成反应，其二溴产物有5种（不考虑立体异构） C.H2C一C一CH2一CH(CH3)2分子中最多有6个碳原子在同一平面 CH D.|I 不存在芳香族同分异构体 6.研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径。下列说 法错误的是 A.I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B.硬脂醇[分子式为CH(CH2)1OH的固体]的沸点大于正戊醇，且易溶于水 C.CO为极性分子，N2为非极性分子，因此沸点：CO>N2 D.乳酸[CHCH(OH)COOH]分子属于手性分子 7.用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是 几滴0.1mol-L NaCI溶液 发黑的 NaCI溶液 银手镯 几滴0.1molL 饱和NaCl 电源 Na,S溶液 溶液 I mL 0.I mol.L 锡制容器 AgNO,溶液 A.比较AgCl和Ag2S B.用标准NaOH溶液滴 C.制作一种家用环保型 D.使发黑的银手 溶度积大小 定锥形瓶中的盐酸 消毒液发生器 镯恢复光亮 8.下列离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的灭火原理：A13+十3HCO3一A1(OH)3￥+3CO2A B.已知酸性的强弱：H2SO3>HSO3>HClO,则向NaClO溶液中通入过量的SO2: SO,+H,O+CIO -HCIO+HSO C.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+-HgS D.电解MgC水溶液：2CI+2H,0电解2OH+C1,十H,+ 9.金合欢醇主要用作铃兰、丁香、玫瑰、紫罗兰、橙花、仙客来等具有花香香韵香精的调和 料，其结构简式如图所示（已知：分子中碳原子连有4个不同的原子或原子团，这样的碳 原子称为手性碳原子)。下列说法正确的是 CH,OH A.金合欢醇的分子式为C15H24O B.1mol金合欢醇与1mol金属钠反应可产生11.2LH2 C.金合欢醇分子中有12种不同化学环境的氢原子 D.金合欢醇分子中有4个手性碳原子 10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨 道上的电子数相等；Y原子最外层有1个未成对电子；Z原子中只有两种形状的电子云， 最外层只有一种自旋方向的电子；W与X元素位于同族。下列说法错误的是 A.在水中的溶解度：X3>X2 B.由X和W组成的微粒中，中心原子W均采取sp2杂化 C.简单气态氢化物的键角：X>W D.第一电离能：Y>X>W>Z 【高二化学第2页（共6页）】 11.下列实验操作、现象、结论或目的均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或目的 向含有电石的烧瓶中逐滴滴入饱和NaCl 反应剧烈、放热、有气 A 溶液，并收集产生的气体 体产生 收集纯净的乙炔气体 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即 铜丝先变黑后恢复成 B 乙醇被氧化，铜作氧化剂 伸人无水乙醇中 原来的颜色 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热， 产生淡黄色沉淀 检验溴乙烷中的溴元素 充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体先 检验苯和液溴在FeBr3的 D 有淡黄色沉淀产生 通入过量的CCL中，再通入AgNO溶液中 催化作用下生成HBr 12.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿之轴 在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm,NA为阿伏加德罗常 数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 Zn。Se A.Se与2n原子之间的最近距离为。m BA点原子分数坐标为00,0)，则B点原子分数坐标为任，） C.硒化锌晶体密度为44 Vaa3g·cm3 D.Zn2+周围最近的Zn+的个数为12 13.我国科学家研究的自驱动高效制取H2的电化学装置示意图如图所示。下列说法错误 的是 阴离子交换膜 电 极 0,(g N,H,(l) HO N,H, I OH N N 装置a 装置b A.电极Ⅱ的电势小于电极I的电势 B.工作一段时间后装置b的溶液组成不变 C.装置a消耗1molO2时，整个装置消耗2molN2H D.装置b生成2molH2时，理论上装置a负极区溶液质量减少了28g 【高二化学第3页（共6页）】 c(A2-) 14.常温下，水溶液中亚A、HA、A2、HB、B的分布系数L如6(A2)= c(HA)+c(HA )e(A) 随pOH变化曲线如图1所示，溶液中pBa[pBa=一lgc(Ba+)]与 pA[pA=-lgc(A2-)]关系如图2所示。用0.1mol·L1H2A溶液滴定20.00mL 0.1mol·L1BaB2溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是 A.曲线b表示6(A2),曲线f表示6(HB) pOH B.K。(H2A)·K(H2A)的数量级为1012 PA C.当滴入20.00LH2A溶液时，此时溶液的pH约 b8. 为5.5 D.当溶液的pOH=7时，2c(A2-)+c(HA)>c(HB) 5. pBa 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 图1 图2 15.(14分)实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下： .CH.CH.CH.OHCH.CH.CH.CH.OCH CH.CH.CH,+H.O 如图所示。反应流程如下： ⅰ：在100mL烧瓶中，将36.5mL正丁醇和4.5mL浓硫酸加入瓶内并投 入沸石。将分水器、温度计和烧瓶组装好。 ⅱ：沿分水器支管口对面的内壁小心地贴壁加水，待水面上升至恰与分水 分水器 器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出3.5L水。 ⅲ：在分水器上口接一仪器a,小火加热，使反应物微沸并开始回流，随反 应进行，回流液经冷凝管收集于分水器中。 ⅳ：平稳回流至烧瓶内反应温度达135℃至137℃左右，分水器中水面上升至支管口即 可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。 V:将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，得到的粗产物依次 用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化 钙，干燥后过滤。 1:干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为9.36g。 已知：正丁醇的密度为0.81g/L,正丁谜的密度为0.77g/mL,微溶于水。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 制正丁醚的反应类型为 (2)分水器的主要作用是 (3)“步骤ⅰ”中药品的添加顺序是：先加 (填“正丁醇”或“浓H2SO”)。沸石 的作用是 (4)写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式： (5)“步骤V”中，粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。 (6)制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是 (7)本实验中正丁醚的产率为 (结果保留3位有效数字)。 16.(14分)苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品， 如图所示。 OH H-CH催化剂个CHCH △ H-CH. △ H/Ni OH CI HO- CH-CH,OH NaOH/H.0c1-〈 CH-CH. △ 【高二化学第4页（共6页）】 请回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称是 ,D→E的反应类型是 (2)第②步反应所需的试剂是 (填化学式)。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式： (4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有 种，任写一种符合核磁共振氢 谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式： CH (5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2甲基-2-羟基丙醛CH3一C一 CHO,可利用题干 OH 信息设计如下一条合成路线： CH CH Na(H/H2 O 三CH2-C-CH- Z O:/C CH-C-CHO △ 2-甲基丙烯 Br Br OH 则框图中X的结构简式为 ,Y物质为 ,Z的结构简式为 17.(15分)铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (1)某含F+的结晶水合物的结构片段如图1所示（球与球之间的短线代表单键或双键）。 p ○Fe 00 ●c 图1 该结晶水合物的化学式为 ,其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为 (2)铁有δ、Y、a三种同素异形体，它们的晶胞结构如图2所示，Y-Fe晶胞中含有的铁原 子数为 ,6-Fe、a-Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为 8-Fe Y-Fe a-Fe [FeP] 环状P 图2 图3 (3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子[FPs]2,其中环状配体P(4个 P原子共平面)中孤电子对不参与配位，以π电子参与配位，结构如图3所示。该配 离子中与Fe2+形成配位键的电子共有 个，P原子的价层孤电子对占据 (填字母)。 A.3s轨道 B.3p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp3杂化轨道 (4)LiFePO:电极材料被用于生产各种锂离子电池。下列Li原子轨道表示式表示的状 态中，能量最低和最高的分别为 (填字母)。 2s 2p 2s 2p A. B. 2s 2P 2s 2p D. 【高二化学第5页（共6页）】 (5)FeO4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在 着由如1、3、6、7的O2围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的 O-围成的正八面体空隙。FeO4中有一半的Fe3+填充在正四 面体空隙中，另一半Fe3+和Fe+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O-数之比为 1 10 013 FeO,晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为pg/cm3,阿伏加 02的重复排列方式 德罗常数的值为NA,则该晶胞参数a= cm(用含 (白球表示O) p、NA的代数式表示即可)。 18.(15分)氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污 染、工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题： (1)HS可用于高效制取氢气，发生的反应为2HS(g)S2(g)+2H2(g),若起始时容 器中只有H2S,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示： 100 90 m 10 ◆p/kPa 8.0 公 190 40 180k /mol 171 20 10 165- 1200 1400 1600 1800 裂解温度/K 40 t/min n(H,)/n(NO) 图1 图2 图3 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；A、B两点化学平衡常数较大的是 (填“KA”或“KB”)。 ②在恒温恒容的密闭容器中，充入H2S发生该反应，下列不能说明该反应达到化学 平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体密度保持不变 B.H2S的转化率保持不变 C.u(s) n)保持不变 D.vE(H2S)=2v猫(S2) (2)用氯气除去废水中H2S的反应为Cl2(aq)+H2S(aq)=S(s)+2HCl(aq),该反应 的正、逆反应速率表达式分别为v正=k正·c(Cl2)·c(H2S),邀=飞逆·c2(HCI), (k正、逆分别为正、逆反应的速率常数，与温度有关)，化学平衡常数K与k正、k道的 关系是 (3)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)十 N2(g),若在容积为10L的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4ol CO、0.2olNO,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。 实验b从开始至达到平衡时的反应速率v(CO)= mol·L1·min1;实 验a中NO的平衡转化率为 (4)用H还原NO的反应为2H(g)+2NO(g)=N2(g)+2HO(g)△H=-752k·mol1。 为研究H2和NO的起始投料比[n(H2)/n(NO)]对NO平衡转化率的影响，分别在 不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反 应，实验结果如图3所示： ①反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为 ②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol,容器内的压强为WPa,反应进行到 l0min时达平衡，该反应的平衡常数K,= Pa1(写出计算表达式，以 分压表示的平衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数)。 【高二化学第6页（共6页）】高二5月校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D B D A C 5 D C D B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】利用沉淀转化原理可将水垢中的CSO4转化为易溶于酸的碳酸钙，A正确；将钢铁闸门与电源 负极相连，钢铁闸门作阴极得到电子，防腐措施属于阴极电保护法，B正确；催化剂能降低反应的活化 能，使活化分子所占比例增大，C错误；氯化铵溶液和氯化锌溶液均呈酸性，均能溶解铁锈，D正确。 2.【答案】A 【解析】B项为反-2-丁烯的结构，B错误；CH CONH2中的官能团名称为酰胺基，C错误；硝基苯的结构 简式为《 —NO2,D错误。 3.【答案】B 【解析】苯不与酸性KMnO,反应，但分层；而甲苯可使酸性KMnO,溶液褪色。 4.【答案】D 【解析】SO,是共价晶体，晶体内不存在分子，A错误；金刚石晶体中每个碳原子与另外4个碳原子形成共 价键，且每2个碳原子形成1个C一C键，故1mol碳原子构成的金刚石中有2molC一C键，二者数目之 比为1：2，B错误；1molP,中含有P一P键为6mol,C错误。 5.【答案】C 【解析】烷烃的沸点高低规律：碳原子数越多，沸点越高；碳原子数目相同，支链越多，沸点越低；因此烷 烃沸点：(CH),CHCH,CH>CH,CH,CH,CH>(CH),CHCH,A错误，○与等物质的量的溴 发生加成反应，发生1,2-加成，有3种产物；发生1,4-加成，有1种产物，所以有4种产物，B错误；碳碳 双键为平面结构，双键碳原子和与其直接相连的碳原子在同一平面上，单键可旋转，则最多有6个碳原 子在同一平面上，C正确：〔文存在芳香族同分异构体，如《》CH,CH,CH,CH,D错误。 6.【答案】B 【解析】12是非极性分子，苯是非极性分子，甲烷是非极性分子，水是极性分子，故I2易溶于苯、CH难 溶于水，均可以用“相似相溶”原理解释，A正确；醇在水中的溶解度一般随碳原子数的增加而降低，醇分 子中碳原子数更多的高级醇为固体，难溶于水，故硬脂醇难溶于水，B错误；CO和N2结构相似，相对分子 质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，C正确；乳酸分子中含 有不对称碳原子，乳酸分子属于手性分子，D正确。 7.【答案】D 【解析】硝酸银溶液过量，分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag2S溶度积大小，A错 误；NOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，B错误；电解饱和氯化 钠溶液阳极产生C2,阴极产生NaOH和H2,由于Cl2和H2混合后易爆炸，且需要Cl2和NaOH反应 生成次氯酸钠，所以发生器上端应为阴极，产生的氢气从上端出气口快速排出，下端应为阳极，产生的 氯气上浮，与上端产生的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，故电源上端应为电源负极，电源下端应为电 源正极，C错误；锡的金属活动性比银强，在NaCl溶液中，锡、银和NaC1溶液构成原电池，锡作负极，银 作正极，发黑的银手镯（主要成分是Ag2S)中Ag+得到电子被还原为银，从而使银手镯恢复光亮，能达 到实验目的，D正确。 8.【答案】A 【解析】泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于灭火时，将两溶液混 合，发生完全双水解反应：A1++3HCO—A1(OH)3￥+3CO2个，A正确；NaClO溶液中通入过量 【高二化学参考答案第1页（共5页）】 的SO2,发生氧化还原反应：SO2+ClO+H2O-C1+SO+2H+,B错误；HgS的溶解度比FS 的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg+,离子方程式为FeS+Hg2+—HgS+Fe2+,C错误； 电解MgCL2水溶液生成的氢氧化镁难溶，不能拆成离子，D错误。 9.【答案】C 【解析】根据金合欢醇的结构简式可知，金合欢醇的分子式为C1H6O,A错误；未指出是否在标准状况 下，无法计算，B错误；由金合欢醇的结构简式可知，存在12种不同化学环境的氢原子，C正确；连接四 种不同的原子或原子团的碳是手性碳原子，金合欢醇分子中不存在手性碳原子，D错误。 10.【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的 电子数相等，X为O元素；Z原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，可知乙 为Na元素；Y最外层有1个未成对电子，且原子序数比O大、比Na的小，Y为F元素；W与X元素 同族，W为S元素。O和H2O均为极性分子，O2为非极性分子，故在水中的溶解度：O3>O2,A正确； SO、SO}的中心原子S均采取sp3杂化，B错误；O的电负性大于S,O一H键的电子云更靠向O, 排斥力更大，故键角：HO>H2S,C正确；第一电离能：F>O>S>Na,D正确。 11.【答案】D 【解析】该操作产生的乙炔中含有HS等杂质气体，A项错误；将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热，立即 伸人无水乙醇中，铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，乙醇被氧化成乙醛，铜作催化剂，B项错误；将少 量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，先加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色 沉淀，目的是检验溴乙烷中的溴元素，C项错误。 12.【答案】C 【解析】Se与Zn原子之间的最近距离为体对角线的，由于面心上硒与顶点硒之间距离为anm,体 对角线的为。m,A正确：A点原子坐标为(00,0)，由图乙可知，B点原子分数坐标为 79+65×4 (任，是，是)，B正确：硒化锌晶体密度为 NA 444 =144巨×101g·cm3,C错误：Zm+周围最 (2ax10-1)3 Naa 近的Zn+的个数为12，D正确。 13.【答案D 【解析】装置为原电池，放电时电极I为正极，电极Ⅱ为负极，正极电势大于负极电势，A正确；工作 一段时间装置b的总反应为N,H,电解N,◆十2H,个，所以装置b的溶液组成不变，B正确；装置a消 耗1molO2时，转移4mol电子，装置a、b中N2H4均被氧化生成N2,根据得失电子守恒，装置a、b各 消耗1molN2H4,则整个装置消耗2molN2H4,C正确；装置b生成2molH2时，转移4mole,装置 a负极区电极反应式为N2H4一4e+4OH一N2个十4H2O,每转移4mole,有4 mol OH-由装 置a正极区经过阴离子交换膜移向负极区，所以负极区溶液的质量增加了4×17g一28g=40g,D错误。 14.【答案】B 【解析】随着c(OH)增大，pOH减小，H2A溶液中依次发生反应：H2A十OH一HA+H2O、 HA+OH—A2-+H2O,6(H2A)逐渐减小，6(HA)先增大后减小，8(A2)逐渐增大，则曲线a 表示8(H2A),曲线b表示6(HA-),曲线c表示6(A2-)。随着c(OH-)增大，pOH减小，H2B溶液中 发生反应：HB十OHB+H2O,8(HB)逐渐减小，6(B)逐渐增大，则曲线f表示6(HB),曲线e 表示6(B),A错误；曲线b、c的交点处有6(HA-)=(A2-),此时pOH=5.6,c(HA)=c(A2), c(H+)=10mol/L,故K,(HA)=cH)cA)=10;a,c的交点处有H,A)=òA-), c(HA) 此时pOH=8.2,c(H2A)=c(A2-)=c(H+)=105.8mol/L,故K。(H2A)·K。,(H2A)= c(Ht)·c(HA)×c(H):cA)=2(H*)=10,故K·K,的数量级为10，B正确：e,f c(H2A) c(HA) 的交点处有6(HB)=8(B),此时pOH=4.8,c(HB)=c(B),c(H+)=102mol/L,故K。(HB)= 【高二化学参考答案第2页（共5页）】 c(H):c(B）-102,K,(HA)>K(HB),由图2确定BaA为沉淀，当滴入20.00mLH,A溶 c(HB) 液时，恰好发生反应：H2A十BaB,一BaAY+2HB,得到0.1mol/LHB溶液，c(H+)= √K(HIB)·c(HB)=√109.2×0.1mol/L=10.1mol/L,pH约为5.1，C错误；由C项分析可知， 当溶液的pOH=7时，溶液中的溶质为BaB2、HB、BaA,根据电荷守恒：2c(A2)+c(HA)+c(B) +c(OH-)=c(H+)+2c(Ba2+),且c(OH-)=c(H+),故2c(Ba2+)=c(HA-)+2c(A2)+c(B), 由题可知，部分BaB2转化为BaA沉淀，则根据物料守恒可知：2c(Ba+)<c(HB)十c(B),即2c(A2-) +c(HA)<c(HB),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空1分） (1)球形冷凝管取代反应 (2)分离出水，使反应正向进行，提高反应物转化率（答案合理均可）(2分) (3)正丁醇(2分)防止暴沸（答案合理均可） (4)CHCH2CH-CH2(2分) (5)上 (6)正丁醇与水形成分子间氢键（答案合理均可）(2分) (7)36.0%(2分) 【解析】(3)应将密度大的液体加入密度小的液体，所以向正丁醇中加人浓硫酸。 (4)醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，故主要伴随的有机副反应产物的结构简式为CHCHCH一CH。 (5)正丁醚的密度小于水，故粗产物应从分液漏斗的上口分离出。 (7)正丁醇加入36.5mL,密度为0.81g/mL,正丁醇的摩尔质量为74g/mol,正丁醇的质量m= 36.5mL×0.81g/mL=29.565g,n(1正丁醇)= 得≈04mol.根据关系式可知n(正丁能) 0.2mol,m(正丁醚)=130g/mol×0.2mol=26.0g,正丁醚的实际产量为9.36g,正丁醚的产率为 9.36g×100%=36.0%。 26.0g 16.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)碳氯键(1分)取代反应（错别字不给分）(1分) (2)Cl2、FeCl(每写一种给1分，填Fe给分) ECH-CH2 CH-CH, (3)n 催化剂 (未写反应条件不扣分) △ OH (4)9 CH CH(或CH CH3) OH CH3 CH3 (5)CH2=CCH3(1分)Br2(1分) CH3- CH2 OHOH OH CH-CH 【解析】(4)H是G(〔 )的同分异构体，其属于酚类，则应将羟基直接连在苯环上，第一种 情况为苯环上连有一OH与一C2H,它们的位置关系有邻、间、对三种，第二种情况为苯环连有三个取 代基分别为一OH与两个一CH3,它们的位置关系有六种，故G的同分异构体中属于酚类的一共有9种。 【高二化学参考答案第3页（共5页）】 其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式为 OH CH或CH CH OH CH (5)根据题干信息可知，以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛 CH3-C—CHO ,对照原料 OH 与目标合成物，2-甲基丙烯应先与Br2加成，然后结合题干信息D→E的反应，将卤素原子取代变成羟 CH3 CH 基，再将羟基氧化即得目标物，故X为CH2一C一CH3,Y为Br2,Z为CH3C一CH2OH。 OH 17.【答案】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)FeC2O4·2H2O配位键(1分) (2)44:3(或8：6)（各1分） (3)12C (4)DC(各1分) 38X232(答案合理均可) (5)2:1NpNA 【解析】(1)①根据结构片段的最小重复单元可以看出，白球是Fe+,每个Fe+结合两个 00 结构， 又被两个Fe+共有，所以亚铁离子与草酸根离子之比为1：1，化 0◆0 学式为FeC2O4·2H2O。 ②其中Fe+和H2O之间的作用力为配位键。 (2)铁有δ、Y、a三种同素异形体，Y-Fe晶胞中，顶点Fe原子数为1个，面心Fe原子数为3个，晶胞中 含Fe原子数目为4个；δ-Fe晶体中铁原子的配位数为8，aFe晶体中铁原子的配位数为6，δ、a两种 晶体中铁原子的配位数之比为8：6=4：3。 (3)根据P的结构可知，环状配体以π电子参与配位，每个P形成两根共价键，1个孤电子对，还余 下的1个电子形成π键，加上从外界获得的2个电子，共6个电子形成大π键π：，所以该配离子中与 F+形成配位键的电子共有12个。每个P形成两个。键，1个孤电子对，还余下的1个电子形成x 键，所以p采取sp杂化。 (4)Ii原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的基态为D,最高的是有两个电子激发到2p轨道的C。 (5)由FO晶体的结构示意图可知，O2一位于该结构单元的8个顶点和6个面心，故该结构单元共 有4个O,该结构单元中有8个正四面体空隙，所以FO4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为 8:4=2：1。该结构单元中有一个FeO4,又知FeO4晶胞中有8个图示结构单元，则共有8个 FeO4,1mol此晶胞的质量为8×232g、体积为a3NAcm3,由于晶体密度为pg/cm3,则该晶胞的晶胞 38×232 参数a=NpNA cm 18.【答案】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)①吸热(1分)KB ②AC(少选且正确得1分，有错不给分) 2K-话 (3)2.5×10460% (4)①T3>T2>T1 【高二化学参考答案第4页（共5页）】 (0.9w×1.2)×(0.9w×0 5.4 ② 5.4 0.9w×8 (或40 81w)(或其他合理答案) 5.4 【解析】(1)①由图可知，m代表H2S的物质的量，升高温度，n(H2S)减小，则△H>0,该反应为吸热反 应；由图可知，升高温度，(H2S)减小，说明平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，A点反应 温度小于B点，则A、B两点化学平衡常数较大的是B点； ②由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则 混合气体的密度保持不变，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意； 硫化氢的转化率保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，B不符合题意；由方程式可知， 反位中品始终保持不变，则保持不变，不能说明正，逆反应速率相等，无法判断反应是否达 到平衡，C符合题意；由方程式可知，v正(HS)=2逆(S2),说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡， D不符合题意。 (3)起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO,发生反应：2CO(g)十2NO(g)==2CO2(g)+N2(g),设达 到平衡时CO转化的物质的量为nmol,列三段式： 2CO(g)+2NO(g)==2CO2(g)+N2(g) 起始(mol) 0.4 0.2 0 0 转化(mol) n n n 2 平衡(mol) 0.4-n0.2-n 2 实验b开始总压强为180kPa,平衡时总压强为165kPa,由压强之比等于气体总物质的量之比得 0.4+0.2 ,解得n=0.1,所以实验b从开始至平衡时用C0表示的反应速率0 180 0.4-n+0.2-+n+号 0.1 mol 10L (CO)= =2.5×10-4mol·L1·min1;实验a开始总压强为190kPa,平衡时总压强为171 40 min kPa,由压强之比等于气体总物质的量之比得 0.4+0.2 190 0.4-n十0.2-n+n+号 17,解得n=0.12,实验中 N0的平衡转化率为.12m0×100%=60%。 0.2 mol (4)①H2还原NO的反应为2H2(g)十2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol1,该反 应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，从给出的NO平衡转化率随温度变 化的曲线可知，在同样的投料比下，T1曲线的转化率最高、T?次之、T3最低，故温度由大到小的顺序 为T3>T2>T。 ②在T1温度下投料3molH2和3 mol NO时，即n(H2)：n(NO)=1:1,由图可知NO的平衡转化率为 40%,列三段式： 2H2(g)+2NO(g)==N2(g)+2HO(g) 起始物质的量(mol) 3 0 0 转移物质的量(mol)1.2 1.2 0.6 1.2 平衡物质的量(mol)1.8 1.8 0.6 1.2 平衡时气体总物质的量为1.8+1.8十0.6十1.2=5.4mol,平衡时的压强为5.4WPa=0.9wPa, 6 1.22 [0.9W×x(N2)]×[0.9W×x(HO)]2 40 Kp= [0.9W×x(H2)]X[0.9W×x(NO)下 Pa o.9wx)×o.9w 1.8 8iw Pa 5.4 【高二化学参考答案第5页（共5页）】■ 高二5月校内检测 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000I0T00010I0I0 班 级 四1□11四1四四1国四D 222I22I22四22I2 3I3]3]33I33]33I3 贴条形码区域 考场 4444444444 55]5]55I5]55I5 5 66666①666①6 6 座位号 7刀77I77I77077I 7 88888I88☐888 99]9I9]9]99]9I9]9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■p 缺考标记：口 选择题（请用2B铅笔填涂） 1B回CD回 5▣BOD 9[A][B]C][D] 13 [A][B][C [D 2[A] B C D 6A▣BCD 10A▣BIOD 14A▣B☐CD 3A]B] [C] 7A]B[C]D] 11 [A][BC]D 4A□BICD 8A□BCD] 12ABD☑ 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4)】 (5) 18.(15分) (1)① ② (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第2页（共2页）